精品解析：内蒙古呼和浩特铁路局呼和浩特职工子弟第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

呼铁一中2026-2027学年第一学期高二10月月考化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分 学校：_________姓名：_________班级：_________考号：_________ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1. 研究化学反应进行的方向对反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g) H>0，则该反应在任何条件都可以自发进行 B. 知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生 C. 非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 D. 熵增的放热反应一定是自发反应 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 合成氨时，加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 D. 用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 3. 。反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加的浓度 ④缩小体积增大压强 A. ①④ B. ①②④ C. ②③ D. ①③④ 4. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时、分别为、，反应达到平衡后混合物中氨的体积分数如图所示。示下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 图中、和由大到小的顺序是 C. 高效催化剂会减小反应的 D. 图中点时气体总物质的量约为 5. 乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 是合成过程中的副产物 C. 该合成乙醛的反应为： D. 增大浓度，有利于提高的平衡转化率 6. 图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分 B. 隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差 C. 每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可 D. 实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同 7. 可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是 A. 达平衡后，加入催化剂则增大 B. 达平衡后，若升温，平衡左移 C. 化学方程式中 D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 8. 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A. 为提高锌粒与稀硫酸的反应速率，可滴加少量CuSO4溶液 B. 某些反应选用适当的催化剂，可降低反应活化能，从而加快反应速率 C. 对于可逆反应，其他条件一定时，降低温度，正、逆反应速率均减小 D. 对于有气体参加的反应，压缩容器体积能够提高单位体积内活化分子百分数，加快反应速率 9. 以下合成尿素[]的方法中，其他条件不变，增大压强能提高尿素产率的是 A. B. C. D. 10. 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. B. C. 钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D. 温度升高，反应平衡常数增大 11. 纳米铁是重要的储氢材料，可用反应制得。在恒容密闭容器中加入足量铁粉和，在、不同温度下进行反应，测得与温度、时间的关系如图所示，下平衡时体系的总压为。下列说法不正确的是 A. B. 该反应的 C. 下平衡时，转化率 D. 下平衡时，分压平衡常数 12. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在1L的密闭容器中，通入等物质的量CO与H2S，发生如下反应并达到平衡： 在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. B. 增大c(CO)，v正增大，平衡正向移动 C. .若将容器体积压缩至0.5L，H2S的转化率增大 D. 选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高COS的平衡产率 13. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量，逆反应速率增大 C. D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 14. 下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强(减小容器的容积)，气体浓度增大，会使化学平衡向气体减少的方向移动 B 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液颜色变红 与的反应为可逆反应 C 光照时，氯水的黄绿色褪去 光照时，HClO分解，减小，平衡正向移动 D 适当加热滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液红色加深 磷酸电离为吸热过程，温度升高，溶液酸性增强 A. A B. B C. C D. D 15. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 根据各微粒的状态，可判断 B. 根据盖斯定律可知： C. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 D. 由上图数据推测所有固体物质的溶解均是吸热过程 二、计算题 16. 一定条件下，将和充入固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应，反应体系中某组分浓度随时间的变化关系如图所示。 （1）从反应开始到平衡状态，以的浓度变化表示的平均反应速率为________。 （2）此条件下，该反应的化学平衡常数________(列出计算式即可)，的平衡转化率为________。 17. 根据信息书写热化学方程式。 （1）在一定条件下，将和充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时的转化率为25%，放出的热量，则与反应的热化学方程式为_________。 （2）与反应生成和氢气，在、下，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式_________。 （3）大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 C（石墨，s） 燃烧热 a b c 则时和C（石墨，s）生成的热化学方程式为_________。 三、解答题 18. 氮循环在地球生态中不可或缺。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）图中的化学式是___________。氧化炉中发生的反应有___________（填化学方程式）和。 （2）一定温度下在容积不变的密闭容器中发生反应，下列结果可说明该反应已经达到平衡状态的是___________。（填标号） A. 容器内的浓度不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 容器内气体总质量不再变化 D. 相同时间内，消耗同时生成 （3）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入处理尾气中的氮氧化物，测得如下数据，则∼的平均反应速率为___________。 时间/s时间/s 0 1 2 3 …… 3.60 3.05 2.85 2.76 …… （4）工业废液中的硝酸可用甲醇处理，被还原成。若此反应消耗了，转移电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。 19. 丙烯是重要的化工原料，目前生产丙烯主要有丙烷直接脱氢等技术。 丙烷直接脱氢制丙烯的主副反应： 主反应：； 副反应：。 回答下列问题： （1）已知反应，则利用氧化丙烷脱氢制丙烯：___________。 （2）对于主反应，在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)时可自发进行，在此温度条件下，C-C比C-H更易断裂，则生产丙烯应选择较低温度下的高效催化剂，其原因是___________。 （3）某温度下，向容积为的刚性密闭容器中通入，压强为，反应后测得平衡时各组分的分压(即组分的物质的量分数×总压)为，则该温度下，用物质的量浓度表示主反应的平衡常数K的数值为___________(保留两位有效数字)。 （4）以作为催化剂，丙烷与二氧化碳可通过耦合法制丙烯，主要发生如下反应： ① ② ③ 在时，将和按体积比充入一密闭容器中进行反应，实验测得体系中的平衡转化率和的平衡产率随压强变化如下图所示。随压强增大的平衡转化率先增大后减小的原因为___________。 若在时恒压的密闭容器中只发生反应①，向原料气中掺入水蒸气，达到平衡时提高丙烯的产率，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 呼铁一中2026-2027学年第一学期高二10月月考化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分 学校：_________姓名：_________班级：_________考号：_________ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1. 研究化学反应进行的方向对反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g) H>0，则该反应在任何条件都可以自发进行 B. 知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生 C. 非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 D. 熵增的放热反应一定是自发反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．∆H＞0，该反应气体体积增多，则∆S＞0，所以该反应在高温条件才可以自发进行，故A错误； B．某过程有自发性是在一定条件下，如低温自发、高温自发，知道了某过程有自发性之后，不一定能确定该过程是否一定会发生，反应的发生还与外界条件有关，故B错误； C．非自发反应在一定条件下如电解时能发生，反应自发与反应速率无关，自发反应反应速度不一定快，如钢铁生锈等，故C错误； D．熵增加且放热的反应，∆H-T∆S＜0，任何条件下一定是自发进行，故D正确； 故选：D。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 合成氨时，加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 D. 用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制的氯水存在，光照下次氯酸分解，平衡正向移动，氯气浓度关系小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨时，加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3，催化剂不影响平衡只影响化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的溶解度，则用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 3. 。反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加的浓度 ④缩小体积增大压强 A. ①④ B. ①②④ C. ②③ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故①正确； ②恒压条件下通入惰性气体相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向进行，氮气转化率降低，故②错误； ③增加氮气的浓度，衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，但氮气转化率减小，故③错误； ④该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故④正确； 故选A。 4. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时、分别为、，反应达到平衡后混合物中氨的体积分数如图所示。示下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 图中、和由大到小的顺序是 C. 高效催化剂会减小反应的 D. 图中点时气体总物质的量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度氨气的体积分数减小，则该反应的，该反应为气体体积减小的反应，则，A项错误； B．其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，氨的体积分数增大，所以，B项错误； C．高效催化剂能降低活化能，加快反应速率，但是不改变反应的焓变，C项错误； D．设平衡时转化了，列三段式：，，，(总)，D项正确； 答案选D。 5. 乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 是合成过程中的副产物 C. 该合成乙醛的反应为： D. 增大浓度，有利于提高的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据合成机理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成，是该反应的催化剂，A正确； B．反应目的为生成乙醛，由合成机理可知为生成物，所以是合成过程中的副产物，B正确； C．根据合成机理的箭头指入情况和指出情况可知，该合成乙醛的反应为乙烷和一氧化二氮转化为乙醛、氮气和水：，C正确； D．增大浓度，有利于提高反应速率，但是不改变平衡移动，不改变的平衡转化率，D错误； 故选D。 6. 图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分 B. 隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差 C. 每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可 D. 实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃搅拌器的作用是搅拌，让反应物充分反应，故A正确； B．隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差，故B正确； C．每完成一次实验需要用温度计测酸和碱溶液的初始温度，还需要测反应后的最高温度，故需要测量三次温度，故C错误； D．用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，因NH3·H2O电离过程会吸热，所以测得的数值不同，故D正确； 故答案为：C。 7. 可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是 A. 达平衡后，加入催化剂则增大 B. 达平衡后，若升温，平衡左移 C. 化学方程式中 D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入催化剂平衡不移动，不变，故A错误； B．从左图可知，T2时反应更快达到平衡，则T1＜T2，则温度升高，C的百分含量（C%）减小，平衡向逆向移动，故B正确； C．从右图可知，P2时反应更快达到平衡，则P2＞P1，则压强增大，C的百分含量（C%）减小，平衡向逆向移动，根据加压平衡向气体体积缩小的方向移动得：n＜e+f，故C错误； D．A为固体，增加固体的量平衡不发生移动，故D错误； 故选B。 8. 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A. 为提高锌粒与稀硫酸的反应速率，可滴加少量CuSO4溶液 B. 某些反应选用适当的催化剂，可降低反应活化能，从而加快反应速率 C. 对于可逆反应，其他条件一定时，降低温度，正、逆反应速率均减小 D. 对于有气体参加的反应，压缩容器体积能够提高单位体积内活化分子百分数，加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液会置换出Cu，形成Zn-Cu微电池，加快反应速率，A正确； B．催化剂通过降低反应活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率，B正确； C．降低温度会减少活化分子百分数，导致正、逆反应速率均减小，C正确； D．压缩容器体积增大气体浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，D错误； 故选D。 9. 以下合成尿素[]的方法中，其他条件不变，增大压强能提高尿素产率的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中所有物质均为非气态，增大压强平衡不移动，尿素产率不变，A错误； B．该反应中所有物质均为非气态，增大压强平衡不移动，尿素产率不变，B错误； C．该反应反应物为3mol气态和，生成物无气态物质，正反应为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，尿素产率提高，C正确； D．该反应中所有物质均为非气态，增大压强平衡不移动，尿素产率不变，D错误； 故选 C。 10. 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. B. C. 钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D. 温度升高，反应平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着温度的升高，平衡转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动，该反应，A正确； B．增大压强，该反应平衡正向移动，平衡转化率增大，即，B正确； C．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C正确； D．正反应反应方向放热，温度升高，平衡逆向移动，反应平衡常数减小，D错误； 答案选D。 11. 纳米铁是重要的储氢材料，可用反应制得。在恒容密闭容器中加入足量铁粉和，在、不同温度下进行反应，测得与温度、时间的关系如图所示，下平衡时体系的总压为。下列说法不正确的是 A. B. 该反应的 C. 下平衡时，转化率 D. 下平衡时，分压平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，T1℃时，反应先达到平衡，则T1＞T2，A正确； B．根据平衡时下平衡时反应物更大，说明温度高时平衡逆向移动，该反应的，B正确； C．T2℃时，转化率，C错误； D．下平衡时，列三段式，，，D正确； 故选C。 12. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在1L的密闭容器中，通入等物质的量CO与H2S，发生如下反应并达到平衡： 在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. B. 增大c(CO)，v正增大，平衡正向移动 C. .若将容器体积压缩至0.5L，H2S的转化率增大 D. 选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高COS的平衡产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，随着温度的升高，H2S的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误； B．增大反应物一氧化碳的浓度，v正增大，平衡正向移动，B正确； C．在反应中，前后气体体积相等，压缩体积相当于增大压强，平衡不移动，准化率不变，C错误； D．选择合适的催化剂能提高反应速率，但催化剂不能使平衡发生移动，故不能提高COS的平衡产率，D错误； 故选B。 13. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量，逆反应速率增大 C. D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．在容器中加入氩气，容器容积固定，反应物气体浓度未改变，反应速率不变，A正确； B．W为固体，其物质的量增减不会影响反应速率，B错误； C．原反应中X为气体，若改为液态X，反应物总焓降低，导致ΔH1（新反应的焓变）需在原ΔH基础上增加X气态转液态的焓变绝对值，故ΔH1 > ΔH，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 14. 下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强(减小容器的容积)，气体浓度增大，会使化学平衡向气体减少的方向移动 B 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液颜色变红 与的反应为可逆反应 C 光照时，氯水的黄绿色褪去 光照时，HClO分解，减小，平衡正向移动 D 适当加热滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液红色加深 磷酸电离为吸热过程，温度升高，溶液酸性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．压缩导致浓度增大颜色变深，随后平衡向生成方向移动，颜色变浅，解释正确，A不符合题意； B．与反应后，过量，加入KSCN会显红色，无法证明反应可逆，解释错误，B符合题意； C．HClO分解使不断转化，平衡右移导致颜色褪去，解释正确，C不符合题意； D．磷酸电离吸热，升温促进电离使浓度增大，解释正确，D不符合题意； 故答案选B。 15. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 根据各微粒的状态，可判断 B. 根据盖斯定律可知： C. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 D. 由上图数据推测所有固体物质的溶解均是吸热过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一步为破坏NaCl固体中的离子键生成气态离子，需吸收能量，故a>0；第二步为气态离子与水结合形成水合离子，释放能量，故b<0，A正确； B．根据盖斯定律，总反应焓变等于分步反应焓变之和，即ΔH3=ΔH1+ΔH2，已知ΔH3=+4 kJ·mol⁻¹，则a+b=4，B正确； C．溶解过程能量变化取决于破坏固体中微粒间作用力（如离子键）的吸热（a）与形成溶液中微粒间作用力（如水合作用）的放热（b）的相对大小，C正确； D．图示仅为NaCl溶解吸热（ΔH3=+4），但不同物质溶解焓变不同，如NaOH溶解放热，不能推测所有固体溶解均吸热，D错误； 故选D。 二、计算题 16. 一定条件下，将和充入固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应，反应体系中某组分浓度随时间的变化关系如图所示。 （1）从反应开始到平衡状态，以的浓度变化表示的平均反应速率为________。 （2）此条件下，该反应的化学平衡常数________(列出计算式即可)，的平衡转化率为________。 【答案】（1）0.1 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题图可知，开始时某组分的浓度为，则该组分为氨气，题图表示氨气的浓度随反应时间的变化关系，故从反应开始到平衡状态，以的浓度变化表示的平均反应速率为； 【小问2详解】 由题图可知，起始时，，平衡时，则的转化浓度为，则有 计算：该反应的化学平衡常数，的平衡转化率为。 17. 根据信息书写热化学方程式。 （1）在一定条件下，将和充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时的转化率为25%，放出的热量，则与反应的热化学方程式为_________。 （2）与反应生成和氢气，在、下，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式_________。 （3）大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 C（石墨，s） 燃烧热 a b c 则时和C（石墨，s）生成的热化学方程式为_________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 反应消耗的的物质的量为，0.25mol 反应放出Q kJ热量，则1mol 完全反应放出的热量为，合成氨为可逆反应，故热化学方程式为。 【小问2详解】 的摩尔质量，3.8g 的物质的量，0.1mol 反应放热21.6kJ，则1mol 完全反应放出的热量为，结合元素守恒配平反应，Na、B原子守恒，O原子左侧2分子提供2个O，右侧含2个O，H原子左侧共8个，生成4分子，故热化学方程式为。 【小问3详解】 根据燃烧热定义，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的反应焓变为燃烧热，写出对应燃烧热化学方程式： 目标反应为，根据盖斯定律，将第一个反应乘3、第二个反应乘6，再减去第三个反应，即可得到目标反应，对应焓变，故热化学方程式为。 三、解答题 18. 氮循环在地球生态中不可或缺。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）图中的化学式是___________。氧化炉中发生的反应有___________（填化学方程式）和。 （2）一定温度下在容积不变的密闭容器中发生反应，下列结果可说明该反应已经达到平衡状态的是___________。（填标号） A. 容器内的浓度不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 容器内气体总质量不再变化 D. 相同时间内，消耗同时生成 （3）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入处理尾气中的氮氧化物，测得如下数据，则∼的平均反应速率为___________。 时间/s时间/s 0 1 2 3 …… 3.60 3.05 2.85 2.76 …… （4）工业废液中的硝酸可用甲醇处理，被还原成。若此反应消耗了，转移电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）A （3） （4）5：6 【解析】 【小问1详解】 氨氧化制硝酸的流程中，氧化炉内首先发生氨气的催化氧化反应，生成NO和水，对应方程式为；后续还需要​将NO氧化为​，同时吸收塔中也需要​混合​与水反应生成硝酸，因此通入的X为。 【小问2详解】 A．体系中组分的浓度不再变化，是平衡状态的核心特征，可说明反应达到平衡，A选； B．反应在容积不变的密闭容器中进行，所有物质均为气体，根据​，气体总质量、容器体积始终不变，密度全程恒定，不能判断平衡，B不选； C．所有物质均为气体，根据质量守恒，容器内气体总质量始终不变，不能判断平衡，C不选； D．消耗NO、生成​均为反应的正方向行为，仅体现正反应速率关系，无法说明正逆速率相等，不能判断平衡，D不选； 故选A。 【小问3详解】 根据平均反应速率公式，0~3s内，代入时间得。 【小问4详解】 32g 的物质的量为=1mol，作为还原剂，被氧化为CO2，反应中C元素由-2价上升到+4价，转移6mol电子，说明1mol 失去6mol电子；氧化剂​被还原为​，每个N原子从+5价变为0价，1mol 得到5mol电子，根据电子守恒：还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：6。 19. 丙烯是重要的化工原料，目前生产丙烯主要有丙烷直接脱氢等技术。 丙烷直接脱氢制丙烯的主副反应： 主反应：； 副反应：。 回答下列问题： （1）已知反应，则利用氧化丙烷脱氢制丙烯：___________。 （2）对于主反应，在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)时可自发进行，在此温度条件下，C-C比C-H更易断裂，则生产丙烯应选择较低温度下的高效催化剂，其原因是___________。 （3）某温度下，向容积为的刚性密闭容器中通入，压强为，反应后测得平衡时各组分的分压(即组分的物质的量分数×总压)为，则该温度下，用物质的量浓度表示主反应的平衡常数K的数值为___________(保留两位有效数字)。 （4）以作为催化剂，丙烷与二氧化碳可通过耦合法制丙烯，主要发生如下反应： ① ② ③ 在时，将和按体积比充入一密闭容器中进行反应，实验测得体系中的平衡转化率和的平衡产率随压强变化如下图所示。随压强增大的平衡转化率先增大后减小的原因为___________。 若在时恒压的密闭容器中只发生反应①，向原料气中掺入水蒸气，达到平衡时提高丙烯的产率，其原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 高温 ②. 防止高温条件下中断裂，使副反应的选择性提高，主反应的产率下降 （3）0.049 （4） ①. 压强低于时，压强增大，反应③平衡正向移动，浓度减小，浓度的变化对反应①影响为主，反应①平衡正向移动，丙烷转化率增大；压强高于时，压强变化对反应①②影响为主，增大压强平衡逆向移动，丙烷转化率降低 ②. 向原料气中掺入水蒸气，为保证压强不变，则要增大容器的容积，平衡会正向移动，从而提高产物丙烯的产率 【解析】 【小问1详解】 )将编号为反应ⅰ，结合目标反应知，利用盖斯定律，将主反应+反应ⅰ得目标反应，则； 【小问2详解】 主反应为气体分子数增大的吸热反应，即，则在高温时，即在高温时可自发进行；根据高温条件下比更易断裂，选择较低温度下的高效催化剂生产丙烯时，可防止高温条件下中断裂，使副反应的选择性提高，主反应的产率下降； 【小问3详解】 设平衡时氢气、甲烷的物质的量分别为，由题意可建立如下三段式： 由平衡前后物质的量之比等于压强之比可知，平衡时，气体的总压强为，由丙烷的分压为可得，由甲烷的分压为可得，解联立方程可得，则平衡时，丙烷的物质的量为，由容器的容积为可知，主反应的平衡常数； 【小问4详解】 由图可知，压强低于时，随压强增大，反应以气体分子数减小的反应③为主，平衡正向移动，丙烯产率增大；压强高于时，随压强增大，反应以气体分子数增大的反应①②为主，平衡逆向移动，丙烯产率减小，所以随压强增大丙烯的平衡产率先增大后减小；向原料气中掺入水蒸气，为保证压强不变，则要增大容器的容积，使平衡会正向移动，从而增大反应物的转化率，提高产物丙烯的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $