精品解析：江苏省苏州市姑苏区苏州第十中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

江苏省苏州第十中学2025～2026学年第一学期 2025级高一年级10月阶段性检测 化学试卷 注意事项： 1.本卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卷的对应位置上，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】乙醇的集装箱应贴的图标是易燃品。 【详解】A．是腐蚀品标识，故A不符； B．是爆炸品标识，故B不符； C．是有毒气体标识，故C不符； D．是易燃品标识，与乙醇的集装箱应贴的图标相符，故D符合； 故选D。 2. 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 A. a+x-n B. a-x-n C. a+x+n D. a-x+n 【答案】C 【解析】 【详解】Mn+的核外共有x个电子，在M原子中含有的电子数为x+n，原子中，核外电子数=质子数，则质子数=x+n，中子数为a，则质量数为x+n+a，答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 B. 利用过滤的方法无法将胶体与溶液分离 C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．悬浊液分散质为固体（如泥沙），乳浊液分散质为液体（如油滴），A错误； B．胶体微粒（1-100 nm）和溶液微粒（<1 nm）均能透过滤纸，过滤无法分离二者，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，葡萄糖溶液不是胶体，C错误； D．明矾通过吸附作用净水，但无消毒能力（消毒需强氧化性物质如ClO2），D错误； 故选B。 4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，属于四种基本反应类型，A不符合题意； B．Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，反应物为三种，产物为一种，为化合反应（三种物质生成一种），属于四种基本反应类型，B不符合题意； C．NH3与O2反应生成NO和H2O，反应物和生成物均为两种，且无单质与化合物，不属于化合、分解、置换或复分解反应，但氮和氧的化合价变化表明是氧化还原反应，C符合题意； D．CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，属于复分解反应，且无化合价变化，D不符合题意； 故选C。 5. 下列实验装置正确的是 A．测定溶液的pH B．制备氧气 C．蒸馏时的接收装置 D．检验的存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定溶液的pH时，将干燥的pH试纸放在表面皿上，待测液滴到pH试纸上，并与标准比色卡对比，A错误； B．该装置制备氧气时试管口应向下倾斜，B错误； C．接收装置形成了密闭体系，应去掉橡胶塞，C错误； D．通过焰色试验检验时，需要透过蓝色钴玻璃片，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 的盐酸中含有分子数为 B. 标准状况下，中氯原子数为 C. 含有的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，胶粒数为 D. 常温常压下，和的混合气体中原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸中的HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子，A错误； B．标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的聚集体，胶粒数远小于0.1mol，C错误； D．NO2和N2O4₄的最简式均为NO2，NO₂的摩尔质量为46 g/mol，46 gNO2和N2O4混合气体中，最简式NO2的物质的量为1 mol，总原子数为：3×6.02×1023，D正确； 故选D。 7. 下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和氧气在加热条件下能生成氧化铜，但CuO不能一步转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与盐酸反应生成CuCl2，A不符合题意； B．C和氧气不完全燃烧生成CO，但CO不能一步转化为CaCO3，CaCO3高温分解生成CO2，B不符合题意； C．NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成NaNO3，但NaNO3不能一步转化为NaCl，C不符合题意； D．氧化铁与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和Ba(OH)2反应生成BaCl2，BaCl2和K2SO4反应生成KCl，转化均能一步实现，D符合题意； 故选D。 8. 下列实验方法或操作正确的是 A. 称量固体时，发现取量过多，为了不浪费又把过量的试剂放入原试剂瓶中 B. 分液时，液体静置分层后，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再换只烧杯将上层液体从下口放出 C. 用蒸发方法使从溶液中析出时，应将蒸发皿中溶液全部蒸干才停止加热 D. 用蒸馏的方法可以从碘的溶液中分离出碘 【答案】D 【解析】 【详解】A．已取出的试剂不可放回原瓶，以免污染原试剂，A错误； B．分液时上层液体应从上口倒出，避免被残留的下层液体污染，B错误； C．蒸发时应在大部分晶体析出后停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅或分解，C错误； D．蒸馏可通过沸点差异分离CCl4（沸点76.8℃）和碘（沸点184℃），CCl4先蒸出，碘留在烧瓶中，D正确； 故选D。 9. 下列说法中正确的是 A. 1L水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为 B. 溶液与溶液中相等 C. 配制的溶液，需2.5g胆矾 D. 中和的溶液，需为4g 【答案】C 【解析】 【详解】A．58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol/L，体积1 L是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，A错误； B．氯酸钾溶液中不存在氯离子，B错误； C．硫酸铜的物质的量=0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol，需要胆矾的质量=0.01 mol×250 g/mol=2.5 g，C正确； D．中和的溶液需0.2 mol NaOH，质量为8 g，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将打磨过的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 利用苯从碘水中萃取碘，充分振荡后静置 上层液体呈紫红色 苯的密度小于水 C 向盛有溶液的试管中通入，振荡 出现白色沉淀 白色沉淀为 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝片加热时表面生成高熔点的，阻止铝滴落，结论错误，A错误； B．碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘后分层，上层为紫红色，说明上层为苯层，苯的密度小于水，现象与结论均正确，B正确； C．与溶液不反应，不会生成沉淀，C错误； D．玻璃棒含钠元素，用玻璃棒蘸取样品，会干扰焰色反应，无法确定样品是否含钠元素，D错误； 故选B。 11. 将标准状况下的氯化氢气体溶于1 L水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下的氯化氢气体的物质的量为：，溶于1 L水中得到溶液中溶质的质量分数：，该盐酸的物质的量浓度：，故选C。 12. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④②⑤③① C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 【答案】A 【解析】 【详解】由于CuSO4溶液显蓝色，其它四种溶液均无色，故④CuSO4溶液最先鉴别出来；然后根据CuSO4与NaOH在溶液中反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀性质，确定出③NaOH；根据CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液能够发生反应生成BaSO4白色沉淀的性质确定出①Ba(NO3)2；然后根据Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀确定出⑤，加入其它试剂无现象的物质就是②KCl；故鉴别物质的先后顺序是④③①⑤②，故合理选项是A。 13. 密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共96 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 右侧CO的质量为11 g B. 右侧混合气体中：n(C)：n(O)=4：5 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若右边充入252 g CO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处 【答案】B 【解析】 【分析】左右两侧气体所处的温度、压强相同，由于在相同外界条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为3：1，则左右气体物质的量之比为3：1，故右侧气体物质的量n==3 mol。右边CO和CO2质量和为96 g，设CO的物质的量为x mol，则CO2的物质的量为(3-x) mol，28xg+44×(3-x)g=96 g，解得x=2.25 mol，故混合气体中，n(CO)=2.25 mol，n(CO2)=0.75 mol，由此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：右侧混合气体中含有CO的物质的量是2.25 mol，其质量为m(CO)=2.25 mol×28 g/mol=63 g，A错误； B．根据上述分析可知：右侧混合气体中含有CO的物质的量是2.25 mol，CO2的物质的量为0.75 mol，则根据元素守恒可知右侧混合气体中原子的物质的量的比：n(C)：n(O)=[n(CO)+n(CO2)]：[n(CO)+2n(CO2)]=(2.25 mol+0.75mol)：(2.25 mol+2×0.75 mol)=3：3.75=4：5，B正确； C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量为M==32 g/mol，根据密度ρ=可知：气体的密度与摩尔质量呈正比，所以混合气体与氧气密度相同，C错误； D．使隔板处于中间的处，则两边气体的物质的量相同，即右边气体的物质的量也是9 mol，9 mol CO的质量为m(CO)=9 mol×28 g/mol=252 g，9 mol CO2的质量为m(CO2)=9 mol×44 g/mol=396 g，所以9 molCO和CO2混合气体的质量一定大于252 g，因此若右边充入252 g CO和CO2混合气体，无论如何改变两种气体的个数比关系，隔板也不可能处于中间的处，D错误； 故合理选项是B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ、现有如下物质：①石墨 ②稀硫酸 ③ ④乙醇 ⑤熔融的 ⑥ ⑦小苏打 ⑧醋酸 ⑨ ⑩氨水 ⑪ ⑫ ⑬ ⑭纯碱 ⑮。 （1）属于碱性氧化物的有______(填序号，下同)，属于碱的有______；属于酸式盐的有______，并写出其在水溶液中的电离方程式：______。 （2）上述物质中，该状态下能导电的有______，属于电解质的有______，非电解质的有______。 Ⅱ、磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量的比值为。 （3）下列推断正确的是______。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 （4）写出在水溶液中的电离方程式：______。 Ⅲ、现有7种物质：a．纯碱；b．盐酸；c．稀硫酸；d．氯化钙溶液；e．烧碱；f．二氧化硫；g．氢氧化铁。请利用上面提供的7种物质，按下列要求各写出一个化学反应方程式。 （5）无氧酸溶液与钠盐：______。 （6）酸性氧化物与少量可溶性碱溶液：______。 （7）含氧酸溶液与不溶性碱：______。 【答案】（1） ①. ⑬ ②. ⑨ ③. ⑦ ④. （2） ①. ①②③⑤⑩ ②. ③⑤⑥⑦⑧⑨⑫⑬⑭⑮ ③. ④⑪ （3）C （4） （5）或 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物与酸反应只生成一种盐和水，Na2O为碱性氧化物，选⑬；属于碱的是：，选⑨；小苏打为NaHCO3，为酸式盐，选⑦，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：； 【小问2详解】 ①石墨能导电，为单质，既不是电解质又不是非电解质；②稀硫酸能导电，为混合物，既不是电解质又不是非电解质；③的导电能力微弱，是化合物，属于电解质；④乙醇不能导电，是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；⑤熔融的能导电，为化合物，属于电解质；⑥不能导电，是化合物，熔融状态能导电，为电解质；⑦小苏打不导电，为化合物，在水溶液中能导电，属于电解质；⑧醋酸不导电，为化合物，在水溶液中能导电，属于电解质；⑨不导电，是离子化合物（属于碱），属于电解质；⑩氨水能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑪不导电，为化合物，在水溶液中和熔融状态下自身不能电离，为非电解质；⑫不导电，为化合物，在水溶液中能导电，为电解质； ⑬不能导电，是化合物，熔融状态能导电，为电解质；⑭纯碱不能导电，是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质；⑮不能导电，是离子化合物（属于盐），属于电解质。 综上，上述状态下能导电的是①②③⑤⑩，属于电解质的是③⑤⑥⑦⑧⑨⑫⑬⑭⑮，属于非电解质的是：④⑪； 【小问3详解】 等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量的比值为，则磷酸、亚磷酸、次磷酸分别为三元酸、二元酸、一元酸。 A．磷酸为三元酸，与氢氧化钠反应能生成3种盐：NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4，A错误； B．磷酸为三元酸，为酸式盐，亚磷酸为二元酸，为酸式盐，次磷酸为一元酸，是正盐，B错误； C．、、中都含氧元素，都是含氧酸，C正确； D．是二元酸，D错误； 故选C； 【小问4详解】 次磷酸为一元酸，是正盐，在水溶液中的电离方程式：； 【小问5详解】 盐酸属于无氧酸，纯碱是碳酸钠，属于钠盐，两者反应的方程式为：或； 【小问6详解】 烧碱为可溶性碱，二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫与少量烧碱溶液的方程式为：； 【小问7详解】 稀硫酸为含氧酸，氢氧化铁为不溶性碱，两者反应的方程式为：。 15. 按要求完成下列问题。 （1）请写出质子数为17、中子数为20的氯原子的微粒符号：______，画出氟离子的结构示意图：______。 （2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为______L，它与______g含有相同数目的氢原子。 （3）有以下三种物质：①8g氢气；②个氮气分子；③4℃时水。它们所含分子数从多到少的顺序为______(填序号，下同)，所含原子数从多到少的顺序为______，质量从多到少的顺序为______，所含电子数从多到少的顺序为______。 （4）相同物质的量的与的质量之比是______，所含中子数之比是______，所含电子数之比是______。 （5）将10.4g镁铁合金加入稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气6.72L。请回答：该稀盐酸中溶质的物质的量浓度______，该合金中镁、铁的物质的量之比为______，反应后的溶液质量增加了______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 2.24 L ②. 5.1 g （3） ①. ①>②>③ ②. ①>③>② ③. ②>③>① ④. ②>③>① （4） ①. 23：34 ②. 2:3 ③. 11:16 （5） ①. ②. 2：1 ③. 9.8 g 【解析】 【小问1详解】 质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，其原子符号为；氟是第9号元素，离子的结构示意图：； 【小问2详解】 在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为=2.24 L，物质的量为，0.1 mol××34 g/mol=5.1 g硫化氢含有相同数目的氢原子； 【小问3详解】 在标准状况下① 的物质的量==4 mol，②个分子的物质的量==2 mol，③4℃时水，物质的量==1.5 mol，各物质中含分子数分别为：①4 NA，②2 NA，③1.5 NA，分子数从多到少的顺序为①>②>③；各物质中含原子数分别为：①8 NA，②4 NA，③4.5 NA，所含原子数从多到少的顺序为①>③>②；各物质质量分别为：①8 g，②2 mol28 g/mol=56 g，③27 g，质量从多到少的顺序为②>③>①；所含电子数①8 NA，②2 mol14=28 NA，③10 1.5 NA=15 NA，，从多到少的顺序为②>③>①； 【小问4详解】 由m=n∙M，相同物质的量的与的质量之比等于其摩尔质量之比，即是(14+16×2)：(32+18×2)= 23:34，与中子数分别为14-6+8×2=24，32-16+(18-8) ×2=36，所含中子数之比24:36=2:3，原子的电子数等于质子数，与电子数分别为6+8×2=22，16+8×2=32，所含电子数之比是22:32=11:16； 【小问5详解】 将10.4 g镁铁合金加入500 mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气6.72 L，发生的反应为：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，设镁、铁的物质的量分别为x mol和y mol，则，解得x＝0.2，y＝0.1，n(HCl)＝2n(金属)＝2×(0.2 mol＋0.1 mol)＝0.6 mol，则盐酸的物质的量浓度为，该合金中镁、铁的物质的量之比为0.2 mol：0.1 mol＝2:1，生成了0.3mol H2，反应后的溶液质量增加了10.4 g-0.3 mol×2 g/mol=9.8 g。 16. Ⅰ、如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题： （1）装置A用于______操作；装置B中被加热仪器的名称为______；装置C中被加热的仪器的名称为______，冷凝水的水流方向为______(填“上进下出”或“下进上出”)；装置D中的玻璃仪器有烧杯和______。 （2）下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是______(填名称)。 Ⅱ、如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题： （3）该浓硫酸的物质的量浓度为______。 （4）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到______中，振荡。 B．用量筒量取______(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用______(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2cm处。 ①请将上述操作步骤填写完整：A．______，B．______，E．______。 ②将上述步骤按正确顺序排列：______。(用字母表示，每个字母只能用一次) ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是______。 a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b．定容时仰视刻度线 c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 d．取浓硫酸时仰视读数 e．容量瓶使用前未干燥 （5）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 a．溶液中的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中的数目 d．溶液的密度 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发皿 ③. 蒸馏烧瓶 ④. 下进上出 ⑤. 分液漏斗 （2）坩埚、泥三角 （3）18.4mol/L （4） ①. 500mL容量瓶 ②. 27.2 ③. 胶头滴管 ④. BCAFED ⑤. cd （5）bd 【解析】 【分析】实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液时，应选用500mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。 【小问1详解】 由实验装置图可知，装置A是过滤装置，常用于固液分离的过滤操作；装置B是蒸发装置，装置B中被加热的仪器为蒸发皿； 装置C是蒸馏装置，被加热的仪器为蒸馏烧瓶；蒸馏时冷凝水的水流方向为下进上出；装置D是分液装置，装置中的玻璃仪器为烧杯和分液漏斗； 【小问2详解】 在灼烧固体样品时必须用到的是的仪器有：酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角、坩埚钳； 【小问3详解】 由c=可知，浓硫酸物质的量浓度； 【小问4详解】 ①A．实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL1.0mol/L稀硫酸溶液时，应选用500mL容量瓶，所以洗涤时的操作为用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到500mL容量瓶中，振荡； B．实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液时，应选用500mL容量瓶，设需要的浓硫酸的体积为VmL，由稀释定律c浓V浓=c稀V稀可得：18.4mol/L×10-3VL=1mol/L×0.5L，解得V=27.2； E．定容时，开始直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切； ②由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制溶液的实验步骤为BCAFED； ③a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再滴加蒸馏水至刻度线会导致所配溶液浓度偏小，a不符合题意； b．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，b不符合题意； c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，c符合题意； d．取浓硫酸时仰视读数会使浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏大，d符合题意； e．若容量瓶未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对所配溶液的浓度无影响，e不符合题意； 故选cd； 【小问5详解】 a．由n=cV知，溶质的物质的量与溶液体积有关，则溶液中硫酸的物质的量随所取体积的多少而变化，a不符合题意； b．溶液是均一稳定的分散系，物质的量浓度与溶液体积无关，不随所取体积的多少而变化，b符合题意； c．由n=cV知，溶质的物质的量与溶液体积有关，则溶液中硫酸根离子的物质的量随所取体积的多少而变化，c不符合题意； d．溶液是均一稳定的分散系，密度与溶液体积无关，不随所取体积的多少而变化，d符合题意； 故选bd。 17. 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加足量溶液加热后，收集到气体(假设气体全部逸出)； 第三份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经过足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 (已知：) 根据上述实验，回答以下问题。 （1）由第一份进行的实验是否能推断该混合物一定含有？______(答“是”或“否”)。 （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有______(填离子符号)，其物质的量浓度为______。 （3）由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分为______(填化学式)。 （4）如何判断第三份溶液所加溶液已足量？请简述实验方案______。 （5）综合上述实验，你认为能否判断是否存在______(填“一定有”、“一定没有”、“可能有”)，你的理由是______。 【答案】（1）否 （2） ①. ②. （3）BaSO4、BaCO3 （4）继续向第三份溶液中滴加溶液，若不再产生沉淀，则溶液已足量 （5） ①. 一定有 ②. 根据电中性原则，溶液中正电荷总物质的量小于负电荷总物质的量，故溶液中一定含K+ 【解析】 【分析】第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体，该气体为氨气，发生反应为，原溶液中一定含有，并且物质的量为0.08 mol；第三份加入足量溶液后，产生沉淀，沉淀中再加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明12.54 g沉淀是BaSO4和BaCO3，不溶于盐酸的4.66 g为BaSO4，BaSO4的物质的量为：，BaCO3质量为（12.54-4.66）g=7.88 g，BaCO3的物质的量，故原溶液中一定存在、，则一定没有Ca2+、Ba2+；根据电中性原则：溶液中正电荷为： n()=0.08 mol，负电荷为：2n()+2n()=0.12 mol，正电荷总物质的量小于负电荷总物质的量，故原溶液中一定有K+，至少为0.04 mol，不能确定是否存在氯离子。 【小问1详解】 溶液中的、可能与银离子反应产生沉淀，由第一份进行的实验不能推断该混合物一定含有，填：“否”； 【小问2详解】 根据分析，由第二份进行的实验得知混合物中应含有，物质的量为0.08 mol，物质的量浓度为：； 【小问3详解】 根据分析，由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分为：BaSO4、BaCO3； 【小问4详解】 继续向第三份溶液中滴加溶液，若不再产生沉淀，则溶液已足量； 【小问5详解】 根据分析，溶液中一定有K+，理由为：根据电中性原则，溶液中正电荷总物质的量小于负电荷总物质的量，故溶液中一定含K+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州第十中学2025～2026学年第一学期 2025级高一年级10月阶段性检测 化学试卷 注意事项： 1.本卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卷的对应位置上，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 2. 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 A. a+x-n B. a-x-n C. a+x+n D. a-x+n 3. 下列说法正确的是 A. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 B. 利用过滤的方法无法将胶体与溶液分离 C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 下列实验装置正确的是 A．测定溶液的pH B．制备氧气 C．蒸馏时的接收装置 D．检验的存在 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 的盐酸中含有分子数为 B. 标准状况下，中氯原子数为 C. 含有的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，胶粒数为 D. 常温常压下，和的混合气体中原子总数为 7. 下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列实验方法或操作正确的是 A. 称量固体时，发现取量过多，为了不浪费又把过量的试剂放入原试剂瓶中 B. 分液时，液体静置分层后，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再换只烧杯将上层液体从下口放出 C. 用蒸发方法使从溶液中析出时，应将蒸发皿中溶液全部蒸干才停止加热 D. 用蒸馏的方法可以从碘的溶液中分离出碘 9. 下列说法中正确的是 A. 1L水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为 B. 溶液与溶液中的相等 C. 配制的溶液，需2.5g胆矾 D. 中和的溶液，需为4g 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将打磨过的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 利用苯从碘水中萃取碘，充分振荡后静置 上层液体呈紫红色 苯的密度小于水 C 向盛有溶液的试管中通入，振荡 出现白色沉淀 白色沉淀为 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 11. 将标准状况下的氯化氢气体溶于1 L水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度是 A. B. C. D. 12. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④②⑤③① C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 13. 密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共96 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 右侧CO的质量为11 g B. 右侧混合气体中：n(C)：n(O)=4：5 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若右边充入252 g CO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2个数比能使隔板处于中间的处 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ、现有如下物质：①石墨 ②稀硫酸 ③ ④乙醇 ⑤熔融的 ⑥ ⑦小苏打 ⑧醋酸 ⑨ ⑩氨水 ⑪ ⑫ ⑬ ⑭纯碱 ⑮。 （1）属于碱性氧化物的有______(填序号，下同)，属于碱的有______；属于酸式盐的有______，并写出其在水溶液中的电离方程式：______。 （2）上述物质中，该状态下能导电的有______，属于电解质的有______，非电解质的有______。 Ⅱ、磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量的比值为。 （3）下列推断正确的是______。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 （4）写出在水溶液中的电离方程式：______。 Ⅲ、现有7种物质：a．纯碱；b．盐酸；c．稀硫酸；d．氯化钙溶液；e．烧碱；f．二氧化硫；g．氢氧化铁。请利用上面提供的7种物质，按下列要求各写出一个化学反应方程式。 （5）无氧酸溶液与钠盐：______。 （6）酸性氧化物与少量可溶性碱溶液：______。 （7）含氧酸溶液与不溶性碱：______。 15. 按要求完成下列问题。 （1）请写出质子数为17、中子数为20的氯原子的微粒符号：______，画出氟离子的结构示意图：______。 （2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为______L，它与______g含有相同数目的氢原子。 （3）有以下三种物质：①8g氢气；②个氮气分子；③4℃时水。它们所含分子数从多到少的顺序为______(填序号，下同)，所含原子数从多到少的顺序为______，质量从多到少的顺序为______，所含电子数从多到少的顺序为______。 （4）相同物质的量的与的质量之比是______，所含中子数之比是______，所含电子数之比是______。 （5）将10.4g镁铁合金加入稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气6.72L。请回答：该稀盐酸中溶质的物质的量浓度______，该合金中镁、铁的物质的量之比为______，反应后的溶液质量增加了______。 16. Ⅰ、如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题： （1）装置A用于______操作；装置B中被加热仪器的名称为______；装置C中被加热的仪器的名称为______，冷凝水的水流方向为______(填“上进下出”或“下进上出”)；装置D中的玻璃仪器有烧杯和______。 （2）下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是______(填名称)。 Ⅱ、如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题： （3）该浓硫酸的物质的量浓度为______。 （4）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到______中，振荡。 B．用量筒量取______(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用______(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2cm处。 ①请将上述操作步骤填写完整：A．______，B．______，E．______。 ②将上述步骤按正确顺序排列：______。(用字母表示，每个字母只能用一次) ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是______。 a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b．定容时仰视刻度线 c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 d．取浓硫酸时仰视读数 e．容量瓶使用前未干燥 （5）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 a．溶液中的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中的数目 d．溶液的密度 17. 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加足量溶液加热后，收集到气体(假设气体全部逸出)； 第三份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经过足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量4.66 g。 (已知：) 根据上述实验，回答以下问题。 （1）由第一份进行的实验是否能推断该混合物一定含有？______(答“是”或“否”)。 （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有______(填离子符号)，其物质的量浓度为______。 （3）由第三份进行实验可知12.54 g沉淀的成分为______(填化学式)。 （4）如何判断第三份溶液所加溶液已足量？请简述实验方案______。 （5）综合上述实验，你认为能否判断是否存在______(填“一定有”、“一定没有”、“可能有”)，你的理由是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $