精品解析：四川省成都市树德中学2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试 化学试题

树德中学高2026级高一上学期10月阶段性测试 化学试题 考试时间：75分钟  总分：100分 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 连花清瘟胶囊的成分中属于纯净物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 为防止中秋月饼等富脂食品变质，常在包装袋中放入生石灰防止氧化 D. 用洁厕灵（主要成分为HCl）除水垢（主要成分为）发生了复分解反应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 水合氯离子结构：  B. 纯碱的化学式：NaOH C. 同素异形体：和  D. NaH中H的化合价：+1 3. 下列图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 熔融状态下氯化钠导电的过程： C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 4. 下列有关实验装置（部分夹持仪器已略）进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体 B. 用图乙所示装置分离淀粉胶体和食盐水 C. 用图丙所示装置除去中混有的少量HCl气体 D. 用图丁所示装置蒸发食盐水得到氯化钠固体 5. 下列叙述正确的是 A. 需要加入还原剂才能使转化发生 B. 制备氢氧化铁胶体的实验中，需要的标识是 C. 黑火药爆炸时反应，氧化剂只有 D. 中，还原剂与氧化剂数目之比是 6. 在溶液中能大量共存，加入有沉淀产生，加入有气体放出的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 不同类别的物质反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。下列说法正确的是 A. 若生成的盐是硫酸钾，则①中反应物可为和 B. 图中⑤处补充的文字可以是“酸性氧化物和碱性氧化物” C. 若生成的盐是硝酸钡，由⑦来实现的反应物是硝酸钠和氯化钡 D. 若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： D. 碳酸氢钙溶液中滴少量氢氧化钙溶液： 9. 向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力，下列分析错误的是 A. ②代表滴加溶液的变化曲线  B. b点，溶液中大量存在的离子是、 C. a、d两点对应的溶液均显中性  D. c点，两溶液中含有相同量的 10. 向15 mL饱和溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸，溶液pH和生成的的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B. 100 s以内发生的离子反应主要为： C. 200 s以后发生的离子反应主要为： D. 向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液，生成的变化曲线与上图不同 11. 次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息可知，以下说法正确的是 A. 是电解质，属于三元酸，其热稳定性差 B. 次磷酸钠为酸式盐，其电离方程式为： C. 次磷酸分解反应属于氧化还原反应，生成1个转移4个电子 D. 结构与相似，推测的水溶液能导电，属于电解质 12. 下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 A B C D 转化关系 A. A B. B C. C D. D 13. 元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②利用了的氧化性 C. 反应②的离子方程式为 D. 温度越高越有利于反应②发生 14. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器Ⅰ中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应中可以循环使用，无需二次添加 C. 反应器Ⅰ、Ⅱ中发生的反应均为置换反应 D. 该循环过程中有4种元素的化合价发生变化 15. 有一包白色粉末，可能含有四种物质中的几种，做如下实验： ①取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生； ②向①中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； ③取②中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含 B. 可能只含 C. 可能只含 D. 一定含有，可能含有 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．下列是常见的几种消毒剂：①NaClO溶液  ②高锰酸钾固体  ③医用酒精  ④碘酒  ⑤  ⑥双氧水（水溶液）。回答下列问题： （1）属于电解质的有________（填序号，下同），属于分散系的有________。 （2）里约奥运会期间，由于工作人员将NaClO溶液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长。可能原因是NaClO与反应产生，促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO________（填“>”或“<”）。 Ⅱ．常见的饮用水消毒剂还有高铁酸钾。阅读下面一段材料并回答下列问题： 【名称】高铁酸钾 【化学式】 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着酸性增强，稳定性下降，可与水反应放出氧气。 【用途】是多功能绿色水处理剂，主要用于饮用水、城市生活污水和工业污水处理 （3）中铁元素的化合价为________价，从物质类别的角度分析，属于________（填标号）。 A．纯净物  B．混合物  C．电解质  D．氧化物  E．盐 （4）可以通过下述反应制取，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目________________。 （5）已知：氧化还原反应由两个半反应组成，上述离子方程式可按如下方式书写： 氧化反应： 还原反应：_________________________________。 （6）将与水反应的化学方程式补充完整________________。 （7）作为多功能绿色水处理剂，其作用原理如图所示。 过程①中活细菌表现了________（填“氧化”或“还原”）性：过程③属于________（填“物理”或“化学”）变化。根据图示原理分析，作水处理剂时，的作用有________________________。 17. Ⅰ．下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 HCl 乙 丙 Mg NaOH 根据该表回答问题： （1）第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是________。 （2）第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是________。 （3）第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是________。 Ⅱ．某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （4）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在________（填离子符号），甲同学认为该步实验不必要，原因是________________________________________________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有________（填离子符号）；原溶液中______（填“可能”、“一定”、“不能”）存在。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为__________________。 18. 下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。 方法Ⅰ 用溶液作吸收液吸收 方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分为CO、、）将在高温下还原成S 方法Ⅲ 用含NaClO的碱性溶液吸收 方法Ⅳ 用氨水吸收，同时还能脱除 方法Ⅴ 石灰—石膏法吸收 （1）方法Ⅰ中吸收后的溶液通过________（填字母）可使吸收液再生。 a．加入适量 b．加入适量NaOH c．通入 （2）方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为________________________。 （3）按方法Ⅲ，将含的烟气通入含NaClO的碱性溶液中，生成NaCl和两种盐溶液。该反应中的氧化剂与还原剂数目比为________。 （4）方法Ⅳ某种氨水脱硫法的原理如下图所示，该法可以同时吸收和： 氨水吸收的离子方程式是________。 （5）工业上方法Ⅴ的转化流程如下： ①过程Ⅱ中，氧化剂是________（填化学式），将________（填元素符号）氧化。 ②若用NaOH溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止________________________。 19. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律： 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强。 测得几种物质的电位值如下表所示： 物质 （酸性） （碱性） （酸性） 电位值/ 171 1130 564 603 662 116 已知：实验中进行酸化时均用稀硫酸，且各物质浓度均相等。 根据表中数据，回答下列问题： （1）根据表格可知，同种物质的氧化性强弱的影响因素为__________；浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为________________（填序号）。 ① ②碱性 ③酸性 （2）根据上述物质的氧化性强弱规律，由此推测下列不能大量共存的离子组是________。 A. 、   B. 、、 C. 、、  D. 、 （3）向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为），发生反应的离子方程式为________________________________。 （4）已知下列三种氧化剂（均可氧化）对应的还原产物情况如下： 氧化剂 （酸性） （碱性） 还原产物 请判断，等数量的三种氧化剂微粒分别与足量作用，得到最多的是________。 （5）实验小组也可以用如图装置探究、、的氧化性强弱（气密性已检验，能溶于水，忽略其在溶液中的颜色）： 实验开始，关闭活塞，打开，向中通入，当B中________________（填现象），则说明氧化性，继续通入过量的，然后夹紧，打开活塞，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞，若C中有生成，________（填“能”或“不能”）证明氧化性，请说明理由________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 树德中学高2026级高一上学期10月阶段性测试 化学试题 考试时间：75分钟  总分：100分 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 连花清瘟胶囊的成分中属于纯净物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 为防止中秋月饼等富脂食品变质，常在包装袋中放入生石灰防止氧化 D. 用洁厕灵（主要成分为HCl）除水垢（主要成分为）发生了复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．是含有结晶水的化合物，具有固定的组成，属于纯净物，A正确； B．豆浆属于胶体，胶体粒子对光线的散射使光束通过时出现光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应，B正确； C．生石灰能与水反应，反应方程式为，因此可用作干燥剂；生石灰不能吸收氧气，不能用作防止富脂食品氧化的抗氧化剂，C错误； D．洁厕灵中的盐酸与水垢中的碳酸钙反应，两种化合物交换成分，生成的碳酸进一步分解为水和二氧化碳，总反应方程式为，属于复分解反应，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 水合氯离子结构：  B. 纯碱的化学式：NaOH C. 同素异形体：和  D. NaH中H的化合价：+1 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子带负电，水分子中氢原子一端带部分正电荷，在静电作用下，水分子的氢原子一端朝向氯离子，形成水合氯离子，其结构可表示为，与选项所示一致，A正确； B．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为；NaOH是氢氧化钠的化学式，B错误； C．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，而和都由氢、氧两种元素组成，均为化合物，不属于同素异形体，C错误； D．NaH中钠元素的化合价为+1，设氢元素的化合价为。根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，有，解得，故NaH中氢元素的化合价为-1，D错误； 故选A。 3. 下列图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 熔融状态下氯化钠导电的过程： C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯的原子序数为17，氯原子得到1个电子形成时，原子核不变，核外电子数变为18，正确的结构示意图为，A错误； B．熔融氯化钠中存在能够自由移动的和。通电后，移向与电源负极相连的左侧电极，移向与电源正极相连的右侧电极。原图将两种离子的移动方向均画反了，B错误； C．反应中，Cr元素的化合价由中的+6价降低到中的+3价，2个Cr原子共得到6个电子；部分Cl元素的化合价由HCl中的−1价升高到中的0价，生成3个分子对应6个Cl原子共失去6个电子，其余Cl元素的化合价不变。双线桥应分别由反应物中的Cr、Cl指向生成物中的Cr、Cl(化合价发生变化的部分)，并标明得到、失去的电子数，该表示无误，C正确； D．置换反应中含两种不同的单质，必有元素化合价改变，因此置换反应均属于氧化还原反应。例如，既是置换反应，也是离子反应；是置换反应，不属于离子反应；是离子反应，不属于氧化还原反应。因此，置换反应应全部位于氧化还原反应的范围内，离子反应与这两类反应均有交叉。正确的关系图为，D错误； 故选C。 4. 下列有关实验装置（部分夹持仪器已略）进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体 B. 用图乙所示装置分离淀粉胶体和食盐水 C. 用图丙所示装置除去中混有的少量HCl气体 D. 用图丁所示装置蒸发食盐水得到氯化钠固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲将饱和溶液滴入NaOH溶液中并加热，氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的沉淀，不能制得氢氧化铁胶体；制备氢氧化铁胶体时，应向沸腾的蒸馏水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，A错误； B．图乙为过滤装置，淀粉胶体的胶粒和食盐水中的离子均能透过滤纸，不能用过滤的方法将二者分离；应利用半透膜进行渗析，淀粉胶体的胶粒不能透过半透膜，而和能够透过半透膜，渗析过程中不断更换膜外的蒸馏水，可除去淀粉胶体中的氯化钠，B错误； C．图丙中混合气体由长管进入NaOH溶液，NaOH既能与HCl反应，也能与反应，相关反应为、，因此在除去HCl的同时也会吸收；应改用饱和溶液洗气，利用反应除去HCl，C错误； D．图丁用蒸发皿加热食盐水，使水蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，即可得到氯化钠固体，D正确； 故选D。 5. 下列叙述正确的是 A. 需要加入还原剂才能使转化发生 B. 制备氢氧化铁胶体的实验中，需要的标识是 C. 黑火药爆炸时反应，氧化剂只有 D. 中，还原剂与氧化剂数目之比是 【答案】B 【解析】 【详解】A．中S元素化合价从-2升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，而非还原剂，A错误； B．制备胶体的方法是：向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。实验中主要用到蒸馏水、饱和氯化铁溶液和酒精灯加热。酒精灯加热，存在明火、高温热烫；按照实验室安全规范，做该实验要佩戴护目镜防护；实验结束离开实验室前要洗手，题目给出的4个标识全部需要，B正确； C．黑火药反应中，S元素化合价从0降低到-2，中N元素化合价从+5降低到0，因此氧化剂是S和两种，并非只有，C错误； D．该反应为S的歧化反应：3个S原子中，1个S化合价从0升高到+4（生成），作还原剂；另外2个S化合价从0降低到-2（生成），作氧化剂，因此还原剂与氧化剂的数目之比为1:2，不是2:1，D错误； 故选B。 6. 在溶液中能大量共存，加入有沉淀产生，加入有气体放出的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子之间不发生反应，能在溶液中大量共存；加入，与其反应生成，进而与结合生成沉淀，总反应为；加入，发生反应，有气体放出，A正确； B．四种离子能在溶液中大量共存；加入，发生反应，有沉淀产生；但加入没有气体放出，B错误； C．四种离子能在溶液中大量共存；加入，发生反应，有气体放出；但加入没有沉淀产生，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，D错误； 故选A。 7. 不同类别的物质反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。下列说法正确的是 A. 若生成的盐是硫酸钾，则①中反应物可为和 B. 图中⑤处补充的文字可以是“酸性氧化物和碱性氧化物” C. 若生成的盐是硝酸钡，由⑦来实现的反应物是硝酸钠和氯化钡 D. 若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①表示酸与碱反应生成盐。属于酸式盐，氢氧化钾属于碱，二者虽能发生反应生成硫酸钾，但该反应属于③所示的盐与碱的反应，不符合①的类别要求，A错误； B．酸性氧化物可以与碱性氧化物反应生成盐，例如二氧化碳与氧化钙反应：。因此⑤处可以补充“酸性氧化物和碱性氧化物”，B正确； C．⑦表示盐与盐反应生成新盐。硝酸钠与氯化钡在溶液中混合，交换成分不能生成沉淀、气体或水，不满足复分解反应发生的条件，因此不能通过二者反应制得硝酸钡，C错误； D．铁与硫酸铜溶液反应：，属于⑥所示的金属与盐的反应；铁与稀硫酸反应：，属于④所示的金属与酸的反应。两个反应均由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，均为置换反应，因此通过置换反应生成硫酸亚铁的途径有④和⑥，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： D. 碳酸氢钙溶液中滴少量氢氧化钙溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸钡沉淀和水，生成物应为；原式写成，且两侧氧原子数不相等。正确的离子方程式为，A错误； B．硫酸铜是可溶性强电解质，在离子方程式中应拆写成和，其中不参加反应，应从方程式两侧消去。铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．硫酸与氢氧化钡反应时，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，同时氢离子与氢氧根离子生成水。氢氧化钡电离产生的与的数目比为1∶2，因此每有1 mol钡离子参与沉淀反应，就有2 mol氢氧根离子与2 mol氢离子反应。原式不符合实际参加反应的离子数目比，正确的离子方程式为，C错误； D．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钙溶液，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子再与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，总反应为。将溶液中的可溶性强电解质拆写成离子形式，再将各化学计量数约为最简整数比，得到，D正确； 故选D。 9. 向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力，下列分析错误的是 A. ②代表滴加溶液的变化曲线  B. b点，溶液中大量存在的离子是、 C. a、d两点对应的溶液均显中性  D. c点，两溶液中含有相同量的 【答案】D 【解析】 【分析】溶液依靠自由移动的离子导电，导电能力与离子的种类、浓度等有关。向溶液中滴加这两种溶液时，均发生和，使溶液中离子的浓度降低。滴加硫酸时，每加入1 mol硫酸，同时提供2 mol 和1 mol ，恰好能与1 mol 提供的离子完全反应，因此硫酸与恰好完全反应时，溶液的导电能力接近零；硫酸过量后，导电能力增大。在水溶液中的电离方程式为，每加入1 mol ，只能提供1 mol 。因此，恰好沉淀完全时，原有的还有一半未反应，溶液相当于NaOH溶液；继续滴加，剩余的逐渐被中和，溶液逐渐转变为溶液，仍具有明显的导电能力；过量后，导电能力增大。 【详解】A．曲线①的最低点a接近横轴，说明此时溶液中自由移动的离子浓度很小，对应硫酸与恰好完全反应。滴加的过程中，始终留在溶液中，溶液的导电能力不会降至接近零，对应最低点仍有明显导电能力的曲线②，A正确； B．曲线②在b点由较快下降转为缓慢下降，表明此时恰好沉淀完全，随后主要发生剩余的中和反应。到达b点时，加入的与原有的物质的量之比为1∶1，发生的反应为。反应后溶液相当于NaOH溶液，大量存在的离子是、，B正确； C．a点是曲线①的最低点，硫酸与恰好完全反应，反应方程式为，反应后液体主要为水，显中性。曲线②从b点到d点，继续加入的与剩余的NaOH反应，反应方程式为；到达d点时，恰好被完全中和，溶液为溶液，显中性，因此a、d两点对应的溶液均显中性，C正确； D．c点是两条曲线的交点，只能说明此时两溶液的导电能力相同。对曲线①，c点位于a点之后，硫酸已经过量，溶液显酸性，的含量很少；对曲线②，c点位于b、d两点之间，尚未被完全中和，溶液显碱性。两份起始溶液相同，c点对应的滴入体积也相同，但两溶液中的含量不同，D错误； 故选D。 10. 向15 mL饱和溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸，溶液pH和生成的的浓度随时间(t)的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B. 100 s以内发生的离子反应主要为： C. 200 s以后发生的离子反应主要为： D. 向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液，生成的变化曲线与上图不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．完全反应方程式为：，此时二氧化碳在水中会形成碳酸，溶液呈弱酸性，A错误； B．100s内没有产生二氧化碳，故此时发生的反应主要为：，B正确； C．200s后，二氧化碳浓度显著上升，pH值快速下降，故此时发生的反应主要为：，C正确； D．向0.1 稀盐酸中逐滴加入饱和溶液时，一开始酸过量，即一开始就生成二氧化碳故变化曲线与上图不同，D正确； 故选A。 11. 次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息可知，以下说法正确的是 A. 是电解质，属于三元酸，其热稳定性差 B. 次磷酸钠为酸式盐，其电离方程式为： C. 次磷酸分解反应属于氧化还原反应，生成1个转移4个电子 D. 结构与相似，推测的水溶液能导电，属于电解质 【答案】C 【解析】 【分析】H3PO2与过量的NaOH反应生成NaH2PO2，说明H3PO2电离只能产生1个H+，即是一元酸，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，是一元酸，A错误； B．因为一元酸，只能电离出一个，中无法电离出，为正盐，B错误； C．分解方程式为，从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，，转移4mol电子，即生成1个转移4个电子，C正确； D．NH3的水溶液（氨水）能导电，是因为NH3与水反应生成NH3·H2O，后者能电离出NH和OH-，但PH3的碱性远弱于NH3，它几乎不溶于水，且在水溶液中不能电离出离子，因此其水溶液不能导电，不是电解质，D错误； 故选C。 12. 下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 A B C D 转化关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、均能与盐酸发生中和反应；与、反应，分别生成、沉淀；与盐酸反应生成、和。上述反应均能发生，五条连线均成立，反应关系为，A正确； B．碳在氧气不足时燃烧可生成，反应为，既说明与能反应，也说明能一步转化为。高温下，碳和一氧化碳均能还原氧化铁，反应分别为、；一氧化碳能在氧气中燃烧，反应为。四条连线及转化箭头均成立，反应与转化关系为 ，B正确； C．左侧连线表示与能反应，但在金属活动性顺序中，钙位于铁之前，铁不能从氯化钙溶液中置换出钙，因此这条连线不成立。铁能与盐酸反应，盐酸能与氢氧化钠反应，对应方程式为、；氯化钙与氢氧化钠在适当浓度下反应，可生成氢氧化钙沉淀，方程式为；氯化钙与硫酸反应可生成微溶的硫酸钙，实现氯化钙到盐酸的一步转化，方程式为。因此，应去掉铁与氯化钙之间的连线，正确的反应与转化关系为，C错误； D．与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，与反应生成、和；与反应生成微溶的和水，与反应生成沉淀。上述反应均能发生，五条连线均成立，反应关系为，D正确； 故选C。 13. 元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②利用了的氧化性 C. 反应②的离子方程式为 D. 温度越高越有利于反应②发生 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，K元素为+1价、上述含铬化合物中的O元素为−2价，可确定和中Cr元素均为+3价，中Cr元素为+6价。反应①中Cr元素的化合价不变；反应②在碱性溶液中进行，Cr元素的化合价由+3价升高到+6价，含铬物质发生氧化反应。 【详解】A．反应①中，与KOH反应生成盐和水，反应的化学方程式为。与碱反应生成盐和水，表明具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应②中，Cr元素的化合价由+3价升高到+6价，含铬物质发生氧化反应；中O元素的化合价由−1价降低到−2价，被还原，表现氧化性，B正确； C．反应②中，每个转化为时失去3个电子，每个分子被还原时得到2个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为2∶3；再结合碱性条件，用和配平电荷及氢、氧原子，得到离子方程式，C正确； D．反应②需要作氧化剂，而受热易分解，反应为。温度过高会加快的分解，消耗氧化剂，因此不能认为温度越高越有利于反应②发生，D错误； 故选D。 14. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器Ⅰ中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应中可以循环使用，无需二次添加 C. 反应器Ⅰ、Ⅱ中发生的反应均为置换反应 D. 该循环过程中有4种元素的化合价发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】反应器Ⅰ中发生反应和。反应器Ⅱ中发生反应。反应器Ⅲ中发生反应。 【详解】A．反应器Ⅰ中，还原，还原，共两个还原氧化铁的反应，A正确； B．在反应器Ⅰ中被消耗，后续在反应器Ⅲ中重新生成，铁元素不脱离体系，因此可循环使用，无需额外添加，B正确； C．反应器Ⅰ中，与的反应中，反应物不含单质，不是置换反应，C错误； D．反应器Ⅰ中氢元素的化合价由0变为、碳元素的化合价由变为、铁元素的化合价由变为0，反应器Ⅲ中氧元素化合价由0变为，所以该循环过程中有4种元素的化合价发生变化，D正确； 故本题选C。 15. 有一包白色粉末，可能含有四种物质中的几种，做如下实验： ①取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生； ②向①中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； ③取②中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含 B. 可能只含 C. 可能只含 D. 一定含有，可能含有 【答案】D 【解析】 【分析】根据实验①白色沉淀可能是反应生成的； 实验②沉淀完全溶解且有气泡，说明沉淀是（不溶于酸），因此一定含，一定不含，沉淀来源为与的反应； 实验③加入生成白色沉淀（AgCl），但实验②加入了过量盐酸，引入了，因此无法确定原粉末是否含，据此分析： 【详解】A．只含和，溶于水生成沉淀，加盐酸沉淀溶解并有气泡（），加入有沉淀（来自盐酸），现象符合，A正确； B．如果只含和，溶于水生成沉淀，加盐酸沉淀溶解并有气泡（），加入有沉淀（来自盐酸或原粉末），现象符合，B正确； C．如果含、和，溶于水生成沉淀，加盐酸沉淀溶解并有气泡（），加入有沉淀（来自盐酸或原粉末），现象符合，C正确； D．一定含有，但一定含有说法错误，因为加入产生的沉淀，其中可能来自盐酸不一定来自，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．下列是常见的几种消毒剂：①NaClO溶液  ②高锰酸钾固体  ③医用酒精  ④碘酒  ⑤  ⑥双氧水（水溶液）。回答下列问题： （1）属于电解质的有________（填序号，下同），属于分散系的有________。 （2）里约奥运会期间，由于工作人员将NaClO溶液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长。可能原因是NaClO与反应产生，促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO________（填“>”或“<”）。 Ⅱ．常见的饮用水消毒剂还有高铁酸钾。阅读下面一段材料并回答下列问题： 【名称】高铁酸钾 【化学式】 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着酸性增强，稳定性下降，可与水反应放出氧气。 【用途】是多功能绿色水处理剂，主要用于饮用水、城市生活污水和工业污水处理 （3）中铁元素的化合价为________价，从物质类别的角度分析，属于________（填标号）。 A．纯净物  B．混合物  C．电解质  D．氧化物  E．盐 （4）可以通过下述反应制取，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目________________。 （5）已知：氧化还原反应由两个半反应组成，上述离子方程式可按如下方式书写： 氧化反应： 还原反应：_________________________________。 （6）将与水反应的化学方程式补充完整________________。 （7）作为多功能绿色水处理剂，其作用原理如图所示。 过程①中活细菌表现了________（填“氧化”或“还原”）性：过程③属于________（填“物理”或“化学”）变化。根据图示原理分析，作水处理剂时，的作用有________________________。 【答案】（1） ①. ② ②. ①③④⑥ （2）> （3） ①. +6 ②. ACE （4） （5） （6） （7） ①. 还原 ②. 物理 ③. 杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质而净水 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。②高锰酸钾固体属于盐，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；①NaClO溶液、③医用酒精、④碘酒、⑥双氧水均为混合物，不属于电解质；⑤是单质，也不属于电解质。因此，属于电解质的只有②。将一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系称为分散系，①③④⑥均为溶液，属于分散系； 【小问2详解】 NaClO与反应生成时，NaClO中Cl元素由+1价降至−1价，中O元素由−1价升至0价，反应为。其中NaClO是氧化剂，是还原剂，是氧化产物。根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应条件下氧化性为，故填“>”； 【小问3详解】 中K元素为+1价，O元素为−2价。设Fe元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，有，解得，所以铁元素为+6价。 A．由一种物质组成，属于纯净物，A正确； B．是具有固定组成的化合物，不是由多种物质混合而成的混合物，B错误； C．是盐，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含K、Fe、O三种元素，不属于氧化物，D错误； E．由和酸根离子组成，属于盐，E正确； 故选ACE； 【小问4详解】 反应中Fe元素由中的+3价升至中的+6价，2个Fe原子共失去6个电子；Cl元素由中的+1价降至中的−1价，3个Cl原子共得到6个电子。单线桥的箭头应从反应物中的Fe指向反应物中的Cl，标明转移，表示为； 【小问5详解】 还原反应中，中的Cl元素由+1价降至中的−1价，每个Cl原子得到2个电子。反应在碱性条件下进行，在左侧补入、右侧补入，使O、H原子数及总电荷分别相等，得到还原半反应：； 【小问6详解】 与水反应生成胶体、和KOH。Fe元素由+6价降至+3价，每个Fe原子得到3个电子；O元素由−2价升至0价，每生成1个分子共失去4个电子。根据得失电子数相等，和的化学计量数之比为4∶3。将二者的化学计量数分别取4和3，再根据Fe、K、H原子守恒，确定、KOH、的化学计量数依次为4、8、10，完整方程式为； 【小问7详解】 过程①中，中的Fe元素由+6价降至中的+3价，高铁酸钾得到电子，表现氧化性；活细菌中的有关物质失去电子而被氧化，细菌被灭活，因此活细菌表现还原性。过程②中，生成的在水中形成胶体；过程③中，胶体吸附河水中的悬浮杂质并聚沉，使水得到净化，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化。因此，高铁酸钾作水处理剂时，既能利用其氧化性杀菌消毒，又能通过生成的胶体吸附悬浮杂质而净水。 17. Ⅰ．下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 HCl 乙 丙 Mg NaOH 根据该表回答问题： （1）第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是________。 （2）第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是________。 （3）第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是________。 Ⅱ．某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （4）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在________（填离子符号），甲同学认为该步实验不必要，原因是________________________________________________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有________（填离子符号）；原溶液中______（填“可能”、“一定”、“不能”）存在。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为__________________。 【答案】（1）NaOH （2）NaOH （3） （4） ①. ②. 由实验ⅰ可知，一定有，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有 （5） ①. 、、 ②. 不能 （6） 【解析】 【分析】Ⅱ中，原溶液无色，说明不能大量含有呈浅绿色的。实验ⅰ中紫色石蕊试液变红，说明溶液显酸性，含有；、均能与反应生成和，不能在该溶液中大量存在。实验ⅱ中加入足量溶液，生成白色沉淀，结合上述排除结果可确定该沉淀为，原溶液中含有。过滤后，滤液中已含有试剂引入的，加入溶液可生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，因此实验ⅳ、ⅴ不能单独证明原溶液中含有。再结合各种离子个数相等和电荷守恒，等个数的所带正电荷不足以抵消所带负电荷，必须还有等个数的；此时正、负电荷恰好相等，不能再有、大量存在。因此，后续加入溶液时，应同时考虑等物质的量的和分别发生中和反应和沉淀反应。 【小问1详解】 第Ⅰ组物质分别为、和Mg。HCl能与碱性氧化物及活泼金属Mg反应；能与反应生成沉淀，均不符合条件。NaOH溶液与溶液混合，不能生成沉淀、气体或水，不发生复分解反应；是碱性氧化物，不与NaOH反应，Mg也不与NaOH溶液反应。因此符合条件的是NaOH； 【小问2详解】 第Ⅲ组物质分别为、和。NaOH溶液中的能与、分别生成难溶的氢氧化物，与生成水，相应的离子方程式为、、。因此与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是NaOH； 【小问3详解】 和均由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；属于酸。因此与其他两种物质不同类的是； 【小问4详解】 实验ⅱ中加入溶液后生成白色沉淀1，实验ⅲ中加入稀硝酸后沉淀不溶解，说明沉淀为，所以实验ⅲ用于确定原溶液中存在。但实验ⅰ中紫色石蕊试液已变红，说明原溶液中存在，而、分别发生反应、，均不能与大量共存。因此，在题给离子中，能与溶液生成白色沉淀的只有，由实验ⅰ、ⅱ已能确定其存在，实验ⅲ不必要； 【小问5详解】 原溶液无色，排除大量存在的；实验ⅰ说明溶液中存在，据离子共存关系排除、；实验ⅱ中生成的白色沉淀为，说明存在。实验ⅱ加入的已向滤液中引入，实验ⅳ中可发生，生成的AgCl不溶于稀硝酸，故实验ⅳ、ⅴ的现象不能证明原溶液中含有。由于各种离子的个数相等，每个带2个单位负电荷，而每个仅带1个单位正电荷，因此还必须有等个数的，使溶液满足电荷守恒。此时和所带正电荷总数恰好等于所带负电荷总数，不能再有或大量存在。因此原溶液中一定存在的离子为、、，不能存在； 【小问6详解】 原溶液中与的物质的量相等。设二者的物质的量均为，根据，使恰好完全沉淀需加入的，同时引入的。根据，中和原溶液中全部只消耗的，还剩余的。因此，实际参加反应的、、、的物质的量之比为1∶1∶1∶1，将沉淀反应和中和反应合并，得到离子方程式为。 18. 下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。 方法Ⅰ 用溶液作吸收液吸收 方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分为CO、、）将在高温下还原成S 方法Ⅲ 用含NaClO的碱性溶液吸收 方法Ⅳ 用氨水吸收，同时还能脱除 方法Ⅴ 石灰—石膏法吸收 （1）方法Ⅰ中吸收后的溶液通过________（填字母）可使吸收液再生。 a．加入适量 b．加入适量NaOH c．通入 （2）方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为________________________。 （3）按方法Ⅲ，将含的烟气通入含NaClO的碱性溶液中，生成NaCl和两种盐溶液。该反应中的氧化剂与还原剂数目比为________。 （4）方法Ⅳ某种氨水脱硫法的原理如下图所示，该法可以同时吸收和： 氨水吸收的离子方程式是________。 （5）工业上方法Ⅴ的转化流程如下： ①过程Ⅱ中，氧化剂是________（填化学式），将________（填元素符号）氧化。 ②若用NaOH溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止________________________。 【答案】（1）b （2） （3）1:1 （4） （5） ①. ②. S ③. 难溶的（或产物）在输送过程中堵塞管道 【解析】 【分析】五种方法分别利用吸收液与反应，或利用氧化还原反应脱除。方法Ⅰ中，吸收后生成，反应为，使吸收液再生需要将转化为。方法Ⅱ利用生物质热解气的还原性，将中的硫元素由+4价降至0价，得到硫单质。方法Ⅲ利用NaClO的氧化性，将转化为硫酸盐，NaClO则转化为NaCl。方法Ⅳ中，氨水先吸收生成溶液，再通入；亚硫酸氢铵中的硫元素被氧化，被还原为，从而同时脱硫、脱硝。方法Ⅴ中，含的烟气进入吸收塔，与反应生成；含的物料经管道送入氧化塔，与通入的氧气反应，最终生成石膏。 【小问1详解】 吸收后的溶液中生成了，吸收液再生需要重新生成。 a．加入适量，与反应，离子方程式为，不能使再生，a错误； b．加入适量NaOH，与NaOH反应生成和水，反应为，可使吸收液再生，b正确； c．通入，被氧化为，反应为，不能使再生，c错误； 故选b； 【小问2详解】 高温下CO将还原为S，CO被氧化为。硫元素的化合价由+4价降至0价，每个硫原子得到4个电子；碳元素的化合价由+2价升至+4价，每个碳原子失去2个电子。根据得失电子数相等，CO与的化学计量数之比为2:1，再根据原子守恒配平，得到化学方程式为； 【小问3详解】 在碱性溶液中，NaClO将氧化为硫酸盐，自身转化为NaCl，反应的离子方程式为。NaClO中的氯元素由+1价降至−1价，NaClO是氧化剂，每个得到2个电子；中的硫元素由+4价升至+6价，是还原剂，每个分子失去2个电子。根据得失电子数相等，氧化剂与还原剂的数目比为1:1； 【小问4详解】 流程中氨水吸收后生成溶液，因此产物在离子方程式中写成和。一水合氨是弱电解质，是气体，二者均保留化学式，故离子方程式为； 【小问5详解】 ①过程Ⅰ中，吸收，反应为。过程Ⅱ中，被通入的氧气氧化，并生成石膏，反应为。其中氧元素的化合价由0价降至−2价，硫元素的化合价由+4价升至+6价，所以氧化剂是，被氧化的元素是S； ②使用悬浊液时，吸收塔中生成难溶的，在向氧化塔输送的过程中容易堵塞管道。改用NaOH溶液时，反应为，生成的可溶于水，因此可以防止难溶的在输送过程中堵塞管道。 19. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律： 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强。 测得几种物质的电位值如下表所示： 物质 （酸性） （碱性） （酸性） 电位值/ 171 1130 564 603 662 116 已知：实验中进行酸化时均用稀硫酸，且各物质浓度均相等。 根据表中数据，回答下列问题： （1）根据表格可知，同种物质的氧化性强弱的影响因素为__________；浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为________________（填序号）。 ① ②碱性 ③酸性 （2）根据上述物质的氧化性强弱规律，由此推测下列不能大量共存的离子组是________。 A. 、   B. 、、 C. 、、  D. 、 （3）向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为），发生反应的离子方程式为________________________________。 （4）已知下列三种氧化剂（均可氧化）对应的还原产物情况如下： 氧化剂 （酸性） （碱性） 还原产物 请判断，等数量的三种氧化剂微粒分别与足量作用，得到最多的是________。 （5）实验小组也可以用如图装置探究、、的氧化性强弱（气密性已检验，能溶于水，忽略其在溶液中的颜色）： 实验开始，关闭活塞，打开，向中通入，当B中________________（填现象），则说明氧化性，继续通入过量的，然后夹紧，打开活塞，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞，若C中有生成，________（填“能”或“不能”）证明氧化性，请说明理由________________________________。 【答案】（1） ①. 酸碱性（溶液） ②. ③②① （2）BD （3） （4）（酸性） （5） ①. 溶液变黄 ②. 不能 ③. 因为B溶液中有过量的，和均能将氧化为，故不能证明氧化性 【解析】 【小问1详解】 表格中酸性高锰酸钾和碱性高锰酸钾是同一种物质，电位值差异大，说明溶液酸碱性是影响同种物质氧化性的因素；根据题干规则“电位值越大氧化性越强”，三种物质电位值：酸性(603mV) > 碱性(564mV) > (171mV)，因此氧化性顺序为③>②>①； 【小问2详解】 A．氧化性强的物质和还原性强的物质会发生氧化还原反应而不能大量共存氧化性，不能氧化，可共存，A不符合题意； B．酸性条件下电位603mV远大于的116mV，可氧化，不能共存，B符合题意； C．碱性条件下电位564mV小于的662mV，不能氧化，可共存，C不符合题意； D．氧化性，可氧化，不能共存，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 还原剂的还原性对应其氧化产物的氧化性，氧化产物电位越小，对应还原剂还原性越强。电位，因此还原性，加入少量酸性时，优先和还原性更强的反应，按酸性高锰酸钾还原为的得失电子守恒配平得到该离子方程式； 【小问4详解】 等数量的氧化剂微粒得电子数越多，生成的越多（失去2e⁻）：1个酸性（Mn从+7→+2）得5e⁻，1个（O从-1→-2）得2e⁻，1个碱性（Mn从+7→+4）得3e⁻，因此酸性得电子最多，生成最多。 【小问5详解】 B中原本是浅绿色溶液，将氧化为黄色的，溶液变色即可证明氧化性；由于通入了过量，本身氧化性强于，也能氧化生成，因此无法确定是氧化，不能证明氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $