江苏省运河中学2026-2027学年高二上学期第一次学情调研 化学试题

《2026-2027运河中学第一次学情调研高二化学》参考答案 题号 2 3 4 7 9 9 答案 A C D C D C B B A B 题号 11 12 13 答案 C C B 其他合理答案均给分 14.(除第2空1分，其余每空2分共11分) (1)C02是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；SO2是共价晶体，熔化时破坏共价键，共价键强度远大于 分子间作用力 (2)1:2 (3)6 (4)石墨晶体层与层之间的作用力为较小的范德华力，在外力下层和层之间可以滑动。 (5) AgGaS2 4 15.（每空2分共18分). (1) 第四周期第ⅡA族 1s22s22p3s23p6 (2) p5 (3) N 同周期元素，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p结构属于半充满 的稳定结构，失去1个电子所需能量更大，第一电离能相对同周期相邻元素的更高 (4)HF>H2O>HS (5)H:CN: 16.(每空2分共16分) 6p (网T (2)AD (3)N的电负性大于P,N-H键的成键电子对更靠近中心原子N,成键电子对之间的排斥力更大 (4)BP (5)12 (6)3d54s1 (7)AC (8)氢键 17.(每空2分共16分) (1)第四周期第IB族 答案第1页（共2页） 3d 4s (2)【 ttt冈 (3)取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有碘单质。 (4)氯水氧化性较强，容易将生成的碘单质进一步氧化为O,导致碘的产率降低。 (5)12 (6) Mg>Al>Na N>Br>S (7)H,NCH,COOH分子中含有酸性基团羧基和碱性基团氨基，分子内发生反应形成内盐（两性离子）， 微粒间通过较强的离子键结合，属于离子晶体；而CH,CH2NO2属于分子晶体，分子间仅通过较弱的范 德华力结合。离子键强度远大于范德华力，故H2NCH,COOH的熔点远高于CH,CH2NO,。 答案第2页（共2页） 2026-2027运河中学第一次学情调研高二化学 可能用到的相对原子量：B 11 N 14 Na 23 Ba 137 S 32 O 16 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、单选题（每题3分，共39分） 1．月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。下列基态原子电子排布中最外层电子数最多的是 A．O B．Ti C．Fe D．H 2．下列化学用语或图示正确的是 A．甲酸甲酯的分子式为 B．的电子式： C．基态的电子排布式： D．基态Ca原子的最外层电子云轮廓图 3．氟原子激发态的电子排布式是 A． B． C． D． 4．味精能增加食品的鲜味，其化学名称为谷氨酸钠()。下列说法错误的是 A．氨基的电子式： B．第一电离能： C．离子半径： D．稳定性： 5．下列关于原子结构、元素周期表的说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C．灼烧氯化钾的过程中能看到紫色的光，属于吸收光谱，此过程为物理变化 D．原子结构模型提出的先后顺序为：道尔顿原子论→“葡萄干布丁”模型→核式模型→玻尔原子结构模型→量子力学模型 6．已知有3种基态元素原子的核外电子排布：①②③。下列说法正确的是 A．仅有①②可组成共价化合物 B．最高正化合价：②＞③＞① C．第一电离能：②＞③＞① D．①②③均不存在同素异形体 7．硼元素是一种重要的非金属元素，其化合物氮化硼（BN）、硼砂、硼酸等都是重要的化工原料。下列说法错误的是 A．B的价层电子排布是 B．BN晶体属于分子晶体 C．硼砂与氮化硼中的B元素化合价相同 D．用于飞船推进器的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 8．下列说法错误的是 A．银具有金属光泽与金属中的“自由电子”有关 B．常温常压下，氯单质为气体，溴单质为液体，原因是分子中共价键的键能不同 C．Ge原子间难以形成π键，原因是其原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 D．原子光谱是不连续的线状光谱，原因是原子的能级是量子化的 9．从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是 A．水的沸点高于甲烷主要是因为水的相对分子质量大于甲烷 B．碳元素与其他元素可能形成共价化合物，也可能形成离子化合物 C．冰→水→的变化过程中被破坏的作用力依次为分子间作用力、共价键 D．固体溶于水时，离子键、共价键被破坏 10．下列事实可以用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．氨气极易溶于水 C．水加热到很高温度也难以分解 D．液态HCl不能导电 11．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。下列说法正确的是 A．物质AlCl3中含有离子键 B．CHCH中的共价三键由一个π键和2个σ键组成 C．C2H4分子中既含有极性键又含有非极性键 D．S原子最外层有6个电子，故也可以将H2S分子写成H3S分子 12．短周期非金属主族元素E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法错误的是 A．四种元素的单质中，M的熔点最高 B．原子半径：M>X>Y C．简单氢化物沸点：M>Y D．E、X、Y可形成既含离子键，又含共价键的化合物 13．工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图所示。下列说法不正确的是 A．和均属于分子晶体 B．是转化为S反应中的催化剂 C．第一步转化的化学方程式： D．第二步转化中生成4.8gS，转移电子数目约为 二、非选择题（共61分） 14．（11分）晶体材料广泛用于电子、光学、能源等领域，是芯片、光伏、激光、传感器等核心器件的关键基础材料。根据要求回答下列问题： 下列是常见的几种晶体的晶胞(或晶体结构)，如图所示： (1)CO2(干冰)熔点：−78.5 ℃左右， SiO2(石英/水晶)：约 1700 ℃，原因是：____________________________________________________________________。 (2)金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为__________。 (3)NaCl晶体中，Na+的配位数为__________。 (4)石墨晶体可以作为润滑剂的原因是__________________。 (5)感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为_____________，与Ga距离最近的S有__________个， 15．（18分）X、Y，Z，Q、W，R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子的能级上有2个电子，Z是地壳中含量最高的元素，W与Z同族。Q为电负性最强的主族元素。R的最外层电子数与最内层电子数相等。回答下列问题： (1)R在元素周期表中的位置是___________；W的元素符号为___________，其基态简单离子的电子排布式为___________。 (2)Z元素位于元素周期表的___________区，其基态原子核外电子的空间运动状态有___________种。 (3)X、Y、Z三种元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)，理由是___________。 (4)Z、Q、W三种元素形成的简单气态氢化物的热稳定性由大到小的顺序为___________。 (5)氢元素与X、Y以原子个数比形成化合物b，分子中X、Y的原子最外层均达到8电子稳定结构，其电子式为___________。 16．（16分）氮族元素位于元素周期表第VA族，从上到下依次为氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、馍(Mc)。回答下列问题： (1)写出基态Bi的价电子轨道表示式____________。 (2)氮原子激发态的电子排布式有______(填标号)。 A．1s22s22p23s1 B．1s22s22p33d1 C．1s22s22p2 D．1s22s22p23p1 (3)氨(NH3)和膦(PH3)均为三角锥形分子，其中H—N—H键角为107°，H—P—H的键角为93.5°，分析PH3的键角小于NH3的原因：__________________。 (4)磷和硼两种元素组成的某物质是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞结构如图1所示，物质的化学式可表示为__________________。 (5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图2)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有______个， (6)钒是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子排布式为______________。 (7)可正确表示原子轨道的是______________。 A．2s B．2d C． D．3f (8)氢卤酸里只有氢氟酸是弱酸，是因为在氢氟酸中，HF分子间以______________作用缔合成(HF)n，影响了HF的解离。 17.（16分）金属铜、铁、铬等被广泛应用于电气、电子等领域。其中因原料和工艺不同，铜的冶炼主要有火法冶炼与湿法冶炼两种技术路线。 （1）铬元素在元素周期表中的位置：__________________。 （2）基态Cu原子价电子的轨道表示式：__________________。 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （3）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的简单方法__________________。 （4）本实验中没有使用氯水作氧化剂的原因__________________。 （5）单质碘晶胞如图所示：，每个I2分子离它最近的I2有______个。 （6）比较Na、Mg、Al的第一电离能(从大到小排序)__________________，比较N、S、Br的电负性(从大到小排序)__________________。 （7）和互为同分异构体，但熔点远低于(240℃)，解释原因_________________。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2026-2027运河中学第一次学情调研高二化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C D C B B A B 题号 11 12 13 答案 C C B 其他合理答案均给分 14． （除第2空1分，其余每空2分共11分） (1)CO2是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；SiO2是共价晶体，熔化时破坏共价键，共价键强度远大于分子间作用力 (2)1:2 (3)6 (4)石墨晶体层与层之间的作用力为较小的范德华力，在外力下层和层之间可以滑动。 (5) AgGaS2 4 15． （每空2分共18分）． (1) 第四周期第IIA族 S 1s22s22p63s23p6 (2) p 5 (3) N 同周期元素，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p3结构属于半充满的稳定结构，失去1个电子所需能量更大，第一电离能相对同周期相邻元素的更高 (4)HF>H2O>H2S (5) 16．（每空2分共16分） (1) (2)AD (3)N的电负性大于P，N-H键的成键电子对更靠近中心原子N，成键电子对之间的排斥力更大 (4)BP (5) 12 (6)3d54s1 (7)AC (8)氢键 17．(每空2分共16分） （1）第四周期第 族 （2） （3）取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有碘单质。 （4）氯水氧化性较强，容易将生成的碘单质进一步氧化为 ，导致碘的产率降低。 （5）12 （6） （7） 分子中含有酸性基团羧基和碱性基团氨基，分子内发生反应形成内盐（两性离子），微粒间通过较强的离子键结合，属于离子晶体；而 属于分子晶体，分子间仅通过较弱的范德华力结合。离子键强度远大于范德华力，故 的熔点远高于 。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027运河中学第一次学情调研高二化学 可能用到的相对原子量：B11N14Na23Ba137S32016 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二 部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、单选题（每题3分，共39分) 1.月壤钛铁矿FTiO)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。下列基态原子电子排布 中最外层电子数最多的是 A.0 B.Ti C.Fe D.H 2.下列化学用语或图示正确的是 A.甲酸甲酯的分子式为HCOOCH? H B.NH,Cl的电子式： H:N:H C.基态S2的电子排布式：1s22s22p3s23p6 D.基态Ca原子的最外层电子云轮廓图 3.氟原子激发态的电子排布式是 A.1s22s22p33p B.1s22s22p43d2 C.Is22s'2p D.1s22s22p43s NaOOCCH,CH,CHCOOH 4.味精能增加食品的鲜味，其化学名称为谷氨酸钠( )。下列说法错误的是 NH, H A.氨基的电子式：：H B.第一电离能：O<N C.离子半径：r(Na)>r(O2-) D.稳定性：HO>NH3 5.下列关于原子结构、元素周期表的说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 B.在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C.灼烧氯化钾的过程中能看到紫色的光，属于吸收光谱，此过程为物理变化 D.原子结构模型提出的先后顺序为：道尔顿原子论“葡萄干布丁”模型→核式模型→玻尔原子结构模 型→量子力学模型 答案第1页（共6页） 6.己知有3种基态元素原子的核外电子排布：①1s22s22p63s2②1s22s22p③1s22s22p3s23p3。下列说法正确 的是 A.仅有①②可组成共价化合物 B.最高正化合价：②>③>① C.第一电离能：②>③>① D.①②③均不存在同素异形体 7.硼元素是一种重要的非金属元素，其化合物氮化硼(BN)、硼砂[N2B,O,(OH)4·8H,O]、硼酸等都是 重要的化工原料。下列说法错误的是 A.B的价层电子排布是2s22p B.BN晶体属于分子晶体 C.硼砂与氨化硼中的B元素化合价相同 D.用于飞船推进器的氨化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 8.下列说法错误的是 A.银具有金属光泽与金属中的“自由电子”有关 B.常温常压下，氯单质为气体，溴单质为液体，原因是分子中共价键的键能不同 C.G©原子间难以形成π键，原因是其原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 D.原子光谱是不连续的线状光谱，原因是原子的能级是量子化的 9.从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是 A.水的沸点高于甲烷主要是因为水的相对分子质量大于甲烷 B.碳元素与其他元素可能形成共价化合物，也可能形成离子化合物 C.冰→水→H2的变化过程中被破坏的作用力依次为分子间作用力、共价键 D.NaHSO,固体溶于水时，离子键、共价键被破坏 10.下列事实可以用氢键解释的是 A.氯气易液化 B.氨气极易溶于水 C.水加热到很高温度也难以分解 D.液态HCI不能导电 11.共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。下列说法正确的是 A.物质A1C13中含有离子键 B.CH≡CH中的共价三键由一个π键和2个o键组成 C.CH4分子中既含有极性键又含有非极性键 D.S原子最外层有6个电子，故也可以将HS分子写成HS分子 答案第2页（共6页） 12.短周期非金属主族元素E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E 的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是ns"p“。下列说法错误的是 A.四种元素的单质中，M的熔点最高 B.原子半径：M>X>Y C.简单氢化物沸点：M>Y D.E、X、Y可形成既含离子键，又含共价键的化合物 13.工业上采用H,催化还原SO2,不仅可以消除$O2污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成， 如图所示。下列说法不正确的是 SO SO H H,S 催化剂 催化剂 300°C 100-200C A.HS和$O2均属于分子晶体 B.HS是SO2转化为S反应中的催化剂 催化剂 C.第一步转化的化学方程式：3H,+S0, H,S+2H,0 300℃ D.第二步转化中生成4.8gs,转移电子数目约为0.2×6.02×1023 二、非选择题（共61分） 14.(11分)晶体材料广泛用于电子、光学、能源等领域，是芯片、光伏、激光、传感器等核心器件的关 键基础材料。根据要求回答下列问题： 下列是常见的几种晶体的晶胞（或晶体结构），如图所示： Na C02晶胞 Si02晶体结构 金刚石晶胞 NaCl晶胞 石墨晶体结构 (1)C0(干冰)熔点：-78.5℃左右，Si02(石英/水晶)：约1700℃，原因是： (2)金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 (3)NaCl晶体中，Nat的配位数为 答案第3页（共6页） (4)石墨晶体可以作为润滑剂的原因是 (⑤)感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为 与Ga距离最近的S有 Ag Ga 15.(18分)X、Y,Z,Q、W,R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X 原子的2能级上有2个电子，Z是地壳中含量最高的元素，W与Z同族。Q为电负性最强的主族元素。R 的最外层电子数与最内层电子数相等。回答下列问题： (1)R在元素周期表中的位置是 W的元素符号为 其基态简单离子的电子排 布式为 (2)z元素位于元素周期表的 区，其基态原子核外电子的空间运动状态有 种。 (3)X、Y、Z三种元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)，理由是 (4)Z、Q、W三种元素形成的简单气态氢化物的热稳定性由大到小的顺序为 _o (⑤)氢元素与X、Y以原子个数比1：1：1形成化合物b,分子中X、Y的原子最外层均达到8电子稳定结构， 其电子式为 16.(16分)氮族元素位于元素周期表第VA族，从上到下依次为氮个N)、磷P)、砷(As)、锑(Sb)、铋B)、 馍Mc)。回答下列问题： (I)写出基态Bi的价电子轨道表示式 (2)氮原子激发态的电子排布式有 (填标号)。 A.1s22s22p23s1 B.1s22s22p33d C.1s22s22p2 D.1s22s22p23p1 (3)氨NH)和膦PH)均为三角锥形分子，其中H一N一H键角为107°，H一PH的键角为93.5°，分析PH3 的键角小于H3的原因： (4)磷和硼两种元素组成的某物质是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞结构如图1所示，物质的化学式可表示为 答案第4页（共6页） 图1 (5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaC1晶胞相似（如图2），其中阴离子3采用面心立方最密堆积方式，晶体 N o Ti 结构中与N原子距离最近且相等的N原子有 图2 (⑥)钒(3V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子排布式为 (⑦)可正确表示原子轨道的是 A.2s B.2d C.3p. D.3f (⑧)氢卤酸里只有氢氟酸是弱酸，是因为在氢氟酸中，HF分子间以 作用缔合成F)n,影响 了F的解离。 17.(16分)金属铜、铁、铬等被广泛应用于电气、电子等领域。其中因原料和工艺不同，铜的治炼主要 有火法治炼与湿法治炼两种技术路线。 (1)铬元素在元素周期表中的位置： (2)基态Cu原子价电子的轨道表示式： 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ①灼烧 ②浸泡 ③ 海带 海带灰 海带灰悬浊液 含「溶液 ④H,O2、稀硫酸 单质， ⑥ L的CC1,溶液 ⑤提取碘含1，溶液 (3)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的简单方法 (4)本实验中没有使用氯水作氧化剂的原因 答案第5页（共6页） ○ ○ ○ (5)单质碘晶胞如图所示： 每个12分子离它最近的2有个。 (6)比较Na、Mg、A1的第一电离能（从大到小排序） 比较N、S、Br的电负性（从大 到小排序) (7)CH,CH2NO2和H2NCH,COOH互为同分异构体，但熔点CH,CH2NO2(-90C)远低于 H,NCH,COOH(240C),解释原因 答案第6页（共6页）