江苏省苏州中学校2026-2027学年高二上学期质量评估一 化学试卷

苏州中学2026-2027学年第一次月考（高二化学） Ⅰ卷（选择题　共42分） 单选题（每题仅1个选项符合题意，每题3分） 1．能源的转化为人类生产生活提供了动力。下列物品在工作过程中主要发生化学能与电能转化的是 A．新能源汽车电池 B．长征5号火箭使用的液氧煤油发动机 C．自热火锅发热包 D．“神舟”飞船推进舱中使用的砷化镓太阳能电池 2．下列化学用语表达正确的是 A．的空间填充模型： B．一氯甲烷的电子式： C．TNT的结构简式： D．3-甲基-1-丁烯的键线式： 3．下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 4．化学反应发生物质变化的同时也伴随着能量变化。下列说法或表示方法正确的是 A．的燃烧热是624.0 kJ/mol，则 B． ，某容器中起始充入和达到平衡时放出92.4 kJ热量 C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．在稀溶液中， ，若将含0.5 mol的稀与含的溶液混合，则放出的热量为57.3 kJ 5．做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 6．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是 A．图①模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀 B．图②装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 C．图③可实现反应： D．图④组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流 7．和101 kPa下，下列物质的标准燃烧热如表（单位：）。 Mg Al -285.5 -610 -299 下列化学反应表示正确的是 A．燃烧的热化学方程式： B．锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧的热化学方程式： C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应生成的反应热为，稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应： D．镁的燃烧： 8．接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为 B．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 C．使用高效催化剂可使反应的值增大 D． 9．电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．M为电源的负极 B．阳极上的电极反应式为 C．阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散 D．理论上每转移，阴极上会产生1.12 L气体 10．有机物R的结构简式如图所示，下列有关R的性质叙述正确的是（ ） A．R的所有碳原子一定在同一平面上 B．在Ni催化和加热条件下，1 molR能与发生加成反应 C．R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应 D．1 molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的物质的量为2 mol 11．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计） 电池工作时，下列叙述错误的是 A．电池总反应为 B．b电极上CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互转变起催化作用 C．消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.4 mmol电子流入 D．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为 12．上海交通大学利用光电催化脱除与制备相耦合，高效协同转化过程如图（在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移）。下列说法中正确的是 A．电流的转移方向为电极Y电解质溶液电极X B．每消耗标准状况下，转移4 mol电子 C．当生成时，负极区溶液质量增重13.2 g D．协同转化总反应： 13．是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备的装置如图所示，下列有关说法正确的是 A．a电极为电源的负极 B．生成和的物质的量比为3∶1 C．转移2 mol电子后，阴极区加入2 molHCl可复原 D．二氧化氯发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl 14．已知法拉第效率。用石墨电极电解溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。下列说法错误的是 A．、、均在电解池的阴极产生 B．产生的电极反应为： C．当电解电压为时，阴极的主要产物为 D．当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为1∶2 Ⅱ卷（非选择题　共58分） 15．（11分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： （1）用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有的碳碳双键，方案 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填“可行”或“不可行”）。 （2）请写出甲的能同时满足下列3个条件的一种同分异构体的结构简式： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 a．苯环上有2个不同的取代基，分子中无甲基，且核磁共振氢谱中有6个峰 b．能与的溶液发生加成反应 c．遇溶液呈现紫色 （3）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）： 步骤Ⅰ的反应类型为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​，Y的结构简式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​，设计步骤Ⅰ的目的是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （4）写出乙与新制反应的化学方程式： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 16．（15分）生产、生活中无时无刻都在发生氧化还原反应。请回答下列问题： （1）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7 kJ能量，请写出表示标准燃烧热的热化学方程式： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （2）吸氧腐蚀是一种常见的金属电化学腐蚀现象，请依据示意图回答下列问题。 ①图a插入海水中的铁棒（含碳量为10.8%）越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填“轻微”或“严重”）。 ②图b铁棒上的接触导线与N相连时，Fe电极发生的电极反应式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​； 当铁棒上的接触导线由N改置于M时，铁的腐蚀速率 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填“减小”或“增大”）。 （3）铁制品在海洋环境中，表面会因为发生氧化还原反应而生成凝结物。 ①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和的离子方程式： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。 依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液（能与形成蓝色沉淀）和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ③含氯FeOOH在NaOH溶液中多次浸泡后可以进行脱氯，检验用NaOH溶液反复浸泡后的FeOOH是否脱氯完全的实验方法是： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​  ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​  ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 17．（16分）载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，而研究高性能的电池系统在其中发挥着至关重要的作用。请回答以下问题： （1）火箭发射常用（肼）作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气， 已知： ①请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ②与足量反应生成和液态水时，放出的热量是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​kJ。 （2）“神舟”飞船中的电池采用太阳能电池阵—镍镉蓄电池组。当飞船进入阴影区时，由镍镉电池提供电能，其工作原理如图1所示；当飞船进入光照区时，太阳能电池为镍镉电池充电。 ①当飞船进入阴影区时，电极A的电极电势 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​电极B的电极电势（填“高于”“低于”或“等于”）；反应一段时间后，KOH溶液碱性 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填“增强”“减弱”或“不变”）。 ②当飞船进入光照区时，电极B上发生反应的电极反应式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ③若将图1中用电器换成图2装置，电解含的水溶液制备金属钴，同时获得高浓度的盐酸。 i．图1中电极B与图2中 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​电极相连，离子交换膜2应选择 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜，石墨电极发生的电极反应式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ii．当石墨电极收集到5.6 L（标准状况下）气体时，有 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​mol离子通过离子交换膜1，此时Ⅲ室溶液质量变化了 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​g。 18．（16分）甲醇燃料电池在生产中发挥着重要作用。请回答以下问题： （1）利用甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。 ①KCl溶液应从图中 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​口通入。 ②甲醇（）燃料电池的负极反应式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ③若用该燃料电池处理酸性氨氮废水，产生无污染气体，则在阳极上的电极反应式为  ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （2）利用燃料电池电解制备并得到副产品，装置如图所示（A、B、C膜只允许离子通过）： 回答下列问题： ①a极为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​极，a极电极反应式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ②A膜、B膜和C膜中属于阳离子交换膜的是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填“A”“B”或“C”）。 ③电解池阴极反应式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 ④下列有关电解原理在工业上的应用正确的是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填字母）。 A．直接电解海水生产烧碱和氯气 B．电镀时镀件与电源负极相连 C．将钢铁器件与电源正极相连，使其得到保护 D．电解熔融氯化铝冶炼金属铝 ⑤b极上消耗2.24 L（标准状况下）气体时，X室溶液质量的变化量为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​g（产生的气体完全逸出）。利用该装置可得到的三种副产品是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $