专题12 化学计算题（3年汇编）（湖北专用）2024-2026中考化学真题分类汇编

专题12 化学计算题 3年真题1年模拟 考点分类 湖北考情（2024-2026） 命题规律 化学计算题 2026湖北武汉(1题)、2026湖北(1题)、2025湖北武汉(1题)、2025湖北(1题)、2024湖北武汉(1题)、2024湖北(1题) · 情境设置：依托酸碱中和、电解水、绿氢、碳化硅与钛制备等实验和科技情境。 · 考查重点：化学方程式计算、溶质质量分数、质量守恒及反应物质量关系。 · 命题趋势：情境化、综合化，计算与实验融合，重数据分析和规范表达。 考点01 化学计算题 1.(2026·湖北武汉·中考真题)为探究“盐酸与氢氧化钠反应”的能量变化并测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，项目小组同学利用如图1所示装置，向30.0 g氢氧化钠溶液中逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸（密度为1.0 g/mL），溶液温度随加入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。 回答下列问题： （1）盐酸与氢氧化钠的反应为　　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 2.(2026·湖北·中考真题)“借”光产绿氢。 四川省攀枝花市建成多面体钛酸锶聚光制氢中试基地，用定日镜将阳光反射到中央聚光反射塔制氢。反应为： （1）钛酸锶作　　　　　　　　　　剂。 （2）若该项目年产氢200 t，耗水的质量至少为多少？（写出计算过程） 3.(2025·湖北武汉·中考真题)项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 （1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是　　　　　　　(填“氢气”或“氧气”)。 （2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量　　　　　　　(不考虑水的蒸发)。 4.(2025·湖北·中考真题)我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+C SiC。 （1）SiC中硅、碳元素的质量比为　　　　　　。 （2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 5.(2024·湖北·中考真题)钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为 。 （1）中钛、氯元素的质量比为　　　　　　　　。 （2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 6.(2024·湖北武汉·中考真题)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为　　　　　　　　　　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到）。 …………………… 1.(2026·湖北恩施·一模)氢气是清洁能源。硼氢化钠()作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）中氢、氧元素的质量比为　　　　　。 （2）某工厂生产燃料电池需要4 t氢气，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程) 2.(2026·湖北武汉·一模)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，东晋《抱朴子》中有“曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。(“曾青”即硫酸铜溶液) （1）通过该反应的原理推测铁的金属活动性比铜　　　　　　　　　　　(填“强”或“弱”)。 （2）若用上述方法冶炼出3.2kg铜，理论上需要消耗铁的质量为多少？ 3.(2026·湖北荆州·一模)尿素除了在农业生产中作化肥，还可用于除去柴油汽车尾气中的有害气体NO，其反应的化学方程式为 （1）X的化学式为　　　　　　　　　　　。 （2）某柴油车消耗20kg尿素，理论上能除去NO的质量是多少？ 4.(2026·湖北武汉汉江区·一模)过氧化氢溶液常用作消毒剂。某质检员欲检测一批久置的含过氧化氢的消毒剂是否有效，将100.0 g该消毒剂加入到装有少量二氧化锰固体的锥形瓶中，称量反应前后的质量如图所示。(已知：消毒剂中过氧化氢的质量分数大于3%视为仍有效)。 （1）该消毒剂　　　　　　　(填“是”或“否”)需要置于阴凉、避光处保存。 （2）通过计算判断该消毒剂是否仍有效。 5.(2026·湖北武汉新洲区·一模)化学项目小组进行氧气制取的相关实验，取30.0 g过氧化氢溶液于烧杯中，加入1.5 g二氧化锰，充分反应后称得剩余混合物量为30.7 g。请回答下列问题： （1）产生氧气的质量为　　　　　　　　　　　。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量。(结果精确到0.1 g) 6.(2026·湖北武汉四区·一模)高锰酸钾是一种强氧化剂，具有消毒杀菌等作用，也是实验室制取氧气的原料之一。 （1）高锰酸钾制氧气的反应中，二氧化锰　　　　　　(填“是”或“不是”)该反应的催化剂。 （2）63.2 g高锰酸钾在加热反应过程中，固体质量随反应时间变化如图所示。请计算m的值。 7.(2026·湖北武汉高新·一模)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(其中H2SO4的质量分数为20%)与足量的废铁屑反应，回答下列问题： （1）该废硫酸是　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）计算生成硫酸亚铁的质量(精确到0.1t)。 8.(2026·湖北孝感·一模)《天工开物》记载了锡的冶炼方法，其反应原理为 。 （1）中锡、氧元素的质量比为　　　　　　　　。 （2）现有151 kg ，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 9.(2026·湖北孝感·一模)甲醇（）是一种清洁燃料，也是重要的化工原料。利用工业废气中的与反应合成甲醇，对实现“碳中和”目标具有重要意义，反应的化学方程式为： 。 请计算： （1）甲醇（）中碳、氢元素的质量比为　　　　　　　　　　　　（填最简整数比）。 （2）若合成1.6 kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是多少？ 10.(2026·湖北恩施州·一模)2025年11月，第十五届全运会在粤、港、澳三地联合成功举办。主火炬塔“天海之冠”所用燃料的主要成分为丙烷，燃烧的化学方程式为 。 （1）丙烷中碳、氢元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）计算44 kg丙烷在空气中充分燃烧，理论上消耗氧气的质量为多少？(写出计算过程) 11.(2026·湖北襄阳高新·一模)氮化镓(GaN)材料被誉为第三代半导体材料，在光电子、大功率器件等方面有着广阔的前景。工业上一种生产氮化镓的反应原理： （1）氮化镓(GaN)中镓元素(Ga)与氮元素(N)的质量比为　　　　　　。 （2）若有70g镓参加上述反应，理论上可以生成氮化镓的质量为多少？(写出计算过程) 12.(2026·湖北黄石·一模)高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为：。 （1）中锂元素的质量分数为　　　　　　　　。 （2）若制得168 g GaN，至少需要参加反应的的质量是多少（写出计算过程）。 13.(2026·湖北咸宁·一模)化学小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取该氢氧化钠溶液20g，利用传感器测定氢氧化钠溶液与溶质质量分数为7.3%的盐酸反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）C点所对应溶液中的溶质有　　　　　（填化学式）。 （2）计算该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 14.(2026·湖北武汉·一模)化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）二氧化锰起　　　　　　　　　　　作用。 （2）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数(用方程式计算，写出解题过程)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 化学计算题 3年真题1年模拟 考点分类 湖北考情（2024-2026） 命题规律 化学计算题 2026湖北武汉(1题)、2026湖北(1题)、2025湖北武汉(1题)、2025湖北(1题)、2024湖北武汉(1题)、2024湖北(1题) · 情境设置：依托酸碱中和、电解水、绿氢、碳化硅与钛制备等实验和科技情境。 · 考查重点：化学方程式计算、溶质质量分数、质量守恒及反应物质量关系。 · 命题趋势：情境化、综合化，计算与实验融合，重数据分析和规范表达。 考点01 化学计算题 1.(2026·湖北武汉·中考真题)为探究“盐酸与氢氧化钠反应”的能量变化并测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，项目小组同学利用如图1所示装置，向30.0 g氢氧化钠溶液中逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸（密度为1.0 g/mL），溶液温度随加入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。 回答下列问题： （1）盐酸与氢氧化钠的反应为　　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）放热     （2）解：恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为：   其中的质量为： 设30.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为 解得 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：  答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。      【解析】(1)由图2可知，反应过程中溶液温度逐渐升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，因此该反应为放热反应。 (2)过程见答案。 2.(2026·湖北·中考真题)“借”光产绿氢。 四川省攀枝花市建成多面体钛酸锶聚光制氢中试基地，用定日镜将阳光反射到中央聚光反射塔制氢。反应为： （1）钛酸锶作　　　　　　　　　　剂。 （2）若该项目年产氢200 t，耗水的质量至少为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）催化     （2）解：设耗水的质量至少为x 答：耗水的质量至少为1800 t      【解析】(1)钛酸锶是该反应的反应条件，反应前后其质量和化学性质均不发生改变，符合催化剂的特征，因此作催化剂。 (2)见答案。 3.(2025·湖北武汉·中考真题)项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 （1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是　　　　　　　(填“氢气”或“氧气”)。 （2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量　　　　　　　(不考虑水的蒸发)。 【答案】（1）氢气     （2）实验前后整个装置的质量减少了0.9g，即水的质量减少了0.9g，根据 可知，水、氢气、氧气的质量比为，则生成氢气的质量为0.1g，生成氧气的质量为0.8g。      【解析】(1)接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是氢气； (2)水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 ，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，说明生成氢气和氧气的总质量为0.9g，计算过程见答案。 4.(2025·湖北·中考真题)我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+C SiC。 （1）SiC中硅、碳元素的质量比为　　　　　　。 （2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）7:3     （2）解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x    x=28kg 答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。      【解析】(1)SiC中硅、碳元素的质量比为：28:12=7:3； (2)见答案。 5.(2024·湖北·中考真题)钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为 。 （1）中钛、氯元素的质量比为　　　　　　　　。 （2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）24：71     （2）解：设至少需要镁的质量为x 答：至少需要镁的质量为12t。      【解析】(1)TiCl4中钛、氯元素的质量比为; (2)见答案。 6.(2024·湖北武汉·中考真题)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为　　　　　　　　　　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到）。 【答案】（1）锥形瓶     （2）解：该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量 参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g 设参加反应的红磷的质量为x      x≈0.04g 答：参加反应的红磷的质量为0.04g。      【解析】(1)由图可知，仪器甲的名称为：锥形瓶； (2)见答案。 …………………… 1.(2026·湖北恩施·一模)氢气是清洁能源。硼氢化钠()作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）中氢、氧元素的质量比为　　　　　。 （2）某工厂生产燃料电池需要4 t氢气，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）1:8     （2）解：设需要的质量为x 答：理论上需要19t。      【解析】(1)化合物中元素质量比 = (元素相对原子质量×对应原子个数)之比。 H2O中氢、氧元素质量比为：(1×2):16=1:8。 (2)见答案。 2.(2026·湖北武汉·一模)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，东晋《抱朴子》中有“曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。(“曾青”即硫酸铜溶液) （1）通过该反应的原理推测铁的金属活动性比铜　　　　　　　　　　　(填“强”或“弱”)。 （2）若用上述方法冶炼出3.2kg铜，理论上需要消耗铁的质量为多少？ 【答案】（1） 强     （2） 解：设理论上消耗铁的质量为。 答：需要消耗铁的质量为2.8kg。      【解析】(1)金属活动性顺序中，活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。铁能和硫酸铜反应置换出铜，因此铁的金属活动性比铜强。 (2)详见答案。 3.(2026·湖北荆州·一模)尿素除了在农业生产中作化肥，还可用于除去柴油汽车尾气中的有害气体NO，其反应的化学方程式为 （1）X的化学式为　　　　　　　　　　　。 （2）某柴油车消耗20kg尿素，理论上能除去NO的质量是多少？ 【答案】（1）     （2）解：设理论上能除去的质量为x。 解得： 答：理论上能除去NO的质量为30kg。      【解析】(1) 反应物中原子总数：； 生成物已知原子总数：，剩余10个原子都在5个X中，因此每个X含2个原子，X化学式为。 (2)根据尿素与一氧化氮的质量比可计算出参加反应的一氧化氮的质量，详细计算过程可参考答案。 4.(2026·湖北武汉汉江区·一模)过氧化氢溶液常用作消毒剂。某质检员欲检测一批久置的含过氧化氢的消毒剂是否有效，将100.0 g该消毒剂加入到装有少量二氧化锰固体的锥形瓶中，称量反应前后的质量如图所示。(已知：消毒剂中过氧化氢的质量分数大于3%视为仍有效)。 （1）该消毒剂　　　　　　　(填“是”或“否”)需要置于阴凉、避光处保存。 （2）通过计算判断该消毒剂是否仍有效。 【答案】（1）是     （2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为反应前后的质量差： 369.10 g−367.50 g=1.6 g 设100.0 g该消毒剂中过氧化氢的质量为x，反应化学方程式为：   该消毒剂中过氧化氢的质量分数为： 已知质量分数大于3%视为有效，，因此该消毒剂仍有效。      【解析】(1)过氧化氢性质不稳定，见光、受热易分解失效，因此该消毒剂需要阴凉避光保存，故填是。 (2)见答案。 5.(2026·湖北武汉新洲区·一模)化学项目小组进行氧气制取的相关实验，取30.0 g过氧化氢溶液于烧杯中，加入1.5 g二氧化锰，充分反应后称得剩余混合物量为30.7 g。请回答下列问题： （1）产生氧气的质量为　　　　　　　　　　　。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量。(结果精确到0.1 g) 【答案】（1）     （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。过氧化氢分解的化学方程式和质量关系为： 求得x = 1.7 g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。      【解析】(1)反应前总质量：30.0 g + 1.5 g = 31.5 g 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为31.5 g - 30.7 g = 0.8 g； (2)见答案。 6.(2026·湖北武汉四区·一模)高锰酸钾是一种强氧化剂，具有消毒杀菌等作用，也是实验室制取氧气的原料之一。 （1）高锰酸钾制氧气的反应中，二氧化锰　　　　　　(填“是”或“不是”)该反应的催化剂。 （2）63.2 g高锰酸钾在加热反应过程中，固体质量随反应时间变化如图所示。请计算m的值。 【答案】（1）不是     （2）解：设t时间生成氧气的质量为x。 ， 答：m的值为56.8。      【解析】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是该反应的生成物，不是催化剂。 (2)详见答案。 7.(2026·湖北武汉高新·一模)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(其中H2SO4的质量分数为20%)与足量的废铁屑反应，回答下列问题： （1）该废硫酸是　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）计算生成硫酸亚铁的质量(精确到0.1t)。 【答案】（1） 混合物     （2） 解：设生成硫酸亚铁的质量为x。 答：生成硫酸亚铁的质量为3.0t。      【解析】(1)该废硫酸中有溶质，溶剂，属于混合物 (2)见答案 8.(2026·湖北孝感·一模)《天工开物》记载了锡的冶炼方法，其反应原理为 。 （1）中锡、氧元素的质量比为　　　　　　　　。 （2）现有151 kg ，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）119：32     （2）解：设理论上可以炼出锡的质量为x。 答：理论上可以炼出锡的质量为119kg。      【解析】(1)锡原子的相对原子质量为119，氧原子的相对原子质量为16，则锡、氧元素质量比为119：（16×2）=119：32。 (2)见答案。 9.(2026·湖北孝感·一模)甲醇（）是一种清洁燃料，也是重要的化工原料。利用工业废气中的与反应合成甲醇，对实现“碳中和”目标具有重要意义，反应的化学方程式为： 。 请计算： （1）甲醇（）中碳、氢元素的质量比为　　　　　　　　　　　　（填最简整数比）。 （2）若合成1.6 kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是多少？ 【答案】（1）3:1     （2） 解：设合成1.6 kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是 答：合成1.6 kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是2.2kg。      【解析】(1)中碳、氢元素的质量比=。 (2)解析见答案。 10.(2026·湖北恩施州·一模)2025年11月，第十五届全运会在粤、港、澳三地联合成功举办。主火炬塔“天海之冠”所用燃料的主要成分为丙烷，燃烧的化学方程式为 。 （1）丙烷中碳、氢元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）计算44 kg丙烷在空气中充分燃烧，理论上消耗氧气的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）9：2     （2）解：设理论上消耗氧气的质量为 x。 答：理论上消耗氧气的质量为160kg。      【解析】(1)丙烷化学式为，碳元素质量，氢元素质量，质量比。 (2)详见答案 11.(2026·湖北襄阳高新·一模)氮化镓(GaN)材料被誉为第三代半导体材料，在光电子、大功率器件等方面有着广阔的前景。工业上一种生产氮化镓的反应原理： （1）氮化镓(GaN)中镓元素(Ga)与氮元素(N)的质量比为　　　　　　。 （2）若有70g镓参加上述反应，理论上可以生成氮化镓的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）5:1     （2）设理论上可以生成氮化镓的质量为x， ，x=84g 答:理论上可以生成氮化镓的质量为84g。      【解析】(1)氮化镓中镓元素和氮元素的质量比为70：14=5：1； (2)见答案。 12.(2026·湖北黄石·一模)高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为：。 （1）中锂元素的质量分数为　　　　　　　　。 （2）若制得168 g GaN，至少需要参加反应的的质量是多少（写出计算过程）。 【答案】（1）60%     （2）解：设至少需要参加反应的的质量为x。 答：至少需要参加反应的的质量为70g。      【解析】(1)中锂元素的质量分数为。 (2)计算过程见答案。 13.(2026·湖北咸宁·一模)化学小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取该氢氧化钠溶液20g，利用传感器测定氢氧化钠溶液与溶质质量分数为7.3%的盐酸反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）C点所对应溶液中的溶质有　　　　　（填化学式）。 （2）计算该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）NaCl、HCl     （2）解：恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为，其中溶质质量为：。 设该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为    答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%      【解析】(1)C点pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； (2)见答案。 14.(2026·湖北武汉·一模)化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）二氧化锰起　　　　　　　　　　　作用。 （2）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数(用方程式计算，写出解题过程)。 【答案】（1）催化     （2）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x       x=6.8% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%      【解析】(1)在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； (2)见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题12化学计算题 3年真题1年模拟 三年真题分类园 考点01化学计算题 1.【答案】(1)放热 (2)解：恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为： 30.0mL×1.0g/mL=30.0g 其中HC1的质量为：30.0g×3.65%=1.095g 设30.Og氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为x HCI NaOH 36.5t40 =NaC1+H2036.5=1.0959解得x=1.2g 1.095g°x iiii40 X 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 1.29×100%=4% 30.09 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。 2.【答案】(1)催化 (2)解：设耗水的质量至少为x 钛酸银 2H,O 光 4200X=1800t答：耗水的质量至少为1800： 2H,t+0,136=X 36 4 x 3.【答案】(1)氢气 (2)实验前后整个装置的质量减少了0.9g,即水的质量减少了0.9g, 通电 根据2H,O 可知，水、氢气、氧气的质量比为2×18：2×2小：32=9：1：8，则生成氢气的质量为 0.1g,生成氧气的质量为0.8g。 4.【答案】(1)7：3 (2)解：设若要得40 kgSiC,至少需要Si的质量是x Si+ C,28 28 -X一x=28kg 乙4040kg X 答：若要制得40 kgSiC,至少需要Si的质量是28kg。 114 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.【答案】(1)24：71 (2)解：设至少需要镁的质量为x 高温 TiCl+2Mg 2MgCl,Ti 48_x x=12t答：至少需要镁的质量为 4812 48乙 X 乙乙12t 12t。 6.【答案】(1)锥形瓶 (2)解：该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至 室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于 消耗氧气的质量 参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g 设参加反应的红磷的质量为x 124160:124X 4P+502 x≈0.04g x0.05g 1600.05g 答：参加反应的红磷的质量为0.04g。 一年模拟练测园 1.【答案】(1)1：8 (2)解：设需要NaBH4的质量为x NaBHa+2H2O NaBO2+4H214t38=x 38 g4x=19t答：理论上需要19 tNaBH, 2.【答案】(1) 强 (2) 解：设理论上消耗铁的质量为X。 Fe+CuS04=Cu+FeSO456=,×-ibbbx=2.8 kgiiii答：需要消耗铁的质量为 56i64ix 乙643.2kg 2.8kg0 3.【答案】(1)N2 (2)解：设理论上能除去NO的质量为x。 6NO +2CO(NH22=5N,+2C0,+4H,02di180=x解得：x=30kg 180 120 12020kg 答：理论上能除去NO的质量为3Okg。 4.【答案】(1)是 (2)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为反应前后的质量差：36 9.10g-367.50g=1.6g 设100.0g该消毒剂中过氧化氢的质量为x,反应化学方程式为： 214 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2H202 Mn022H,0+02 68 68=,Xx=3.4g该消毒剂中过氧化氢的质量分数为： 32321.6g1 中 1.6g 3.49×100%=3.4% 100.0g 已知质量分数大于3%视为有效，3.4%>3%，因此该消毒剂仍有效。 5.【答案】(1)0.8g (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。过氧化氢分解的化学方 程式和质量关系为： 2H,O, 68”&68-X求得x=17g 320.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 6.【答案】(1)不是 (2)解：设t时间生成氧气的质量为x。 2KMnO 316 316-32 63.2g 63.2gx ,x=6.4g m=63.2-6.4=56.8 答：m的值为56.8。 7.【答案】(1) 混合物 (2) 解：设生成硫酸亚铁的质量为x。 H,S0:+Fe=H,1+FS048x98=98tx20%x≈3.0t答：生成硫酸亚铁的质量为 98 152 X 3.0t。 8.【答案】(1)119：32 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量为x。 高温 C SnO, Sn+CO,↑ 151119 151kg ix i 答：理论上可以炼出锡的质量为11外g。 151_151kg 119x x=119kg 9.【答案】(1)3：1 (2) 解：设合成1.6kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是X 乙答：合成1.6kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是2.2kg。 314 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 10.【答案】(1)9：2 (2)解：设理论上消耗氧气的质量为x。 点燃 C3H8+ 50, 3C0, + 4H,0。。答：理论上消耗氧气的质量为 44乙160乙 44kg乙 i乙 160kg。 11.【答案】(1)5：1 (2)设理论上可以生成氮化镓的质量为x, 2Ga+2NH3元X=168 140 x-84g 70g 70g140 答：理论上可以生成氮化镓的质量为84g。 12.【答案】(1)60% (2)解：设至少需要参加反应的Li3N的质量为x。 GaCl+LiaN GaN +3LiC135x 35 乙84乙x168g 乙84168g x=70g答：至少需要参加反应的Li,N的质量为 70g 13.【答案】(1)NaC1、HCl (2)解：恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为40g,其中溶质质 量为：40g×7.3%=2.92g。 设该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为X NaOH+HCI= 40 36.5 NaC1+H,040-20gxXX=16%答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为166 20gx2.92g t36.52.92g 14.【答案】(1)催化 (2)解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x 2H202,68_1009X 68 X=6.86 32 100gx -3.2g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8% 414