专题16 化学计算题（1年汇编）（全国通用02期）2026年中考化学真题分类汇编

专题16 化学计算题 1年真题 考点分类 2026年高考命题解读 创新考法 化学计算题 2026四川宜宾(1题)、2026江苏常州(1题)、2026湖南长沙(1题)、2026宁夏(1题)、2026青海(1题)、2026甘肃兰州(1题)、2026四川乐山(1题)、2026江苏无锡(1题)、2026湖北武汉(1题)、2026广东(1题)、2026四川眉山(1题)、2026吉林(1题)、2026内蒙古(1题)、2026四川广元(1题)、2026黑龙江绥化(1题)、2026黑龙江龙东(1题)、2026新疆(1题)、2026广西(1题)、2026重庆(1题) 情境创新：选用自制汽水、简易供氧器、钢铁炼铁、盐湖提锂、赭石测Fe2O3、风光氢氨醇、超细钼粉和“84”消毒液等真实情境，兼及拉瓦锡探究水组成。 设问角度：从单一方程式计算拓展到相对分子质量、质量分数、产率判断、反推CH4O，并结合温度-体积图、溶解度表和阶段质量变化设问。 呈现形式：均为非选择题，融合装置图、流程图、曲线图、数据表与步骤描述，如B装置增重、供氧器模型，突出实验探究与多步数据处理。 1.(2026·吉林·中考真题)在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用在中燃烧的方法获得，需要的质量是多少？ 2.(2026·青海·中考真题)察尔汗盐湖丰富的锂资源促进我国锂电产业快速发展，碳酸锂()是制备锂电池的重要原料。 （1）制备碳酸锂原理之一为：，当质量为106吨，理论上可制得多少吨？(详写计算过程) （2）碳酸锂的提纯 【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①由表可知，80℃时100 g水中最多能溶解　　　　　　　　　g 。 ②将制备的固体从溶液中分离的操作是　　　　　　　　　。 ③从溶解度视角分析，用热水冲洗除去固体中的主要原因是　　　　　　　　　。 3.(2026·宁夏·中考真题)氢气是一种清洁的高能燃料，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。计算用13 g锌充分反应可制取多少克氢气。 4.(2026·江苏常州·中考真题)兴趣小组开展“给停电鱼缸设计和制作简易供氧器”项目实践：梳理常见气体制备的一般方法→基于需求绘制方案并选择原料→付诸工程实践。 （1）仪器①的名称：　　　　　　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择图1中的装置是　　　　　　（选填“A”或“B”），该反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）兴趣小组依据装置B原理设计了图2和图3两版供氧器模型，用不同方式调控供氧。其中1.0版调控的方式是　　　　　　；2.0版调控的方式是　　　　　　。 （4）现有5%的过氧化氢溶液340克，最多可提供氧气多少克？（写出计算过程） 5.(2026·四川宜宾·中考真题)某化学兴趣小组自制汽水，操作步骤如下： 步骤一：在饮料瓶中加入6.88 g蔗糖、2.52 g小苏打()； 步骤二：注入990 mL纯净水(密度为)； 步骤三：再加入1.92 g柠檬酸()，盖上瓶盖摇匀。 已知：柠檬酸与小苏打的反应为。 回答下列问题： （1）柠檬酸()的相对分子质量是　　　　　　　　。 （2）生成的质量是　　　　　　　　g。 （3）打开瓶盖，待全部逸出后，计算瓶内溶液中柠檬酸钠()的质量分数。(写出计算过程) 6.(2026·湖南长沙·中考真题)改革开放以来，我国钢铁工业发展迅速，成为全球最大的钢铁生产国和消费国。某钢铁厂制定了每天生产400 t铁的目标，计划每天用1000 t含64%的赤铁矿石进行炼铁。炼铁的主要原理是 。请计算： （1）1000 t赤铁矿石中含的质量为　　　　。 （2）如果按计划炼铁，理论上能否完成每天的生产目标？（写出计算过程及结果） 7.(2026·甘肃兰州·中考真题)兰州水墨丹霞赤红色崖壁的致色成分是三氧化二铁，和矿物赭石的主要成分相同。赭石可以用来做颜料，为测定赭石中三氧化二铁的质量分数，进行如下实验（假设其他杂质不参加反应且忽略装置中空气的影响），当样品质量不再减少时，测得B装置增重了。 （1）该装置中气球的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）样品中三氧化二铁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 8.(2026·新疆·中考真题)用和作原料可制取甲醇（），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为： ，若生产甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？ 9.(2026·湖北武汉·中考真题)为探究“盐酸与氢氧化钠反应”的能量变化并测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，项目小组同学利用如图1所示装置，向30.0 g氢氧化钠溶液中逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸（密度为1.0 g/mL），溶液温度随加入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。 回答下列问题： （1）盐酸与氢氧化钠的反应为　　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 10.(2026·四川乐山·中考真题)拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为 。请计算： （1）中氢元素与氧元素的质量之比为　　　　　　　　　　。 （2）的相对分子质量为　　　　　　　　　　。 （3）生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程） 11.(2026·江苏无锡·中考真题)2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： I．制氢 （1）甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为 。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和　　　　　　　　　　。 ②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是　　　　　　　　　。 （2）与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是　　　　　　　　　　。 II．合成氨 （3）氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。 （4）科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是　　　　　　　。 III．合成甲醇 （5）甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。 A. CO B.  C. 甲醛（） D. 甲酸（） （6）燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g 和3.6 g ，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程）。 12.(2026·四川眉山·中考真题)合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（），生产原理是：。某厂欲生产100 t某品牌的“84”消毒液（的质量分数为7.45%），理论上需的质量是多少？（写出计算过程） 13.(2026·四川广元·中考真题)印染厂的碱性废水可用硫酸处理。常温下，向100 g含的废水中逐滴加入120 g质量分数为9.8%的稀硫酸（其他反应忽略不计），用pH计测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀硫酸的质量/g 60 80 100 120 溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为　　　　　　　　g。 （2）求该废水中的质量分数（写出计算过程）。 14.(2026·黑龙江龙东·中考真题)我国化学工业的先驱侯德榜发明了“联合制碱法”，用该法生产的工业纯碱中含有少量氯化钠。现称取11g该纯碱样品完全溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为10g。请计算：样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确至0.1%) 15.(2026·广西·中考真题)三溴化硼(BBr3)在有机合成工业中常用作反应中间体和溴化剂。一种制备三溴化硼的反应原理为： 。 （1）该反应涉及的单质除了以外，还有　　　　　　，硼元素属于　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）现有5.6克，理论上能生成多少克？(写出计算过程。) 16.(2026·广东·中考真题)超细钼粉（Mo）在航天、军工等领域有着重要的应用。一种用三氧化钼（MoO3）制备超细钼粉的过程如图1所示。 （1）MoO3中Mo的化合价为　　　　　　　　。 （2）反应阶段1中，发生以下反应： ， ⅰ．三种固体组分的质量随反应时间变化如图2所示。的质量随反应时间变化的趋势为　　　　　　。当反应时间为80min时，固体组分中含有　　　　　　　　　　　（写化学式）。 ⅱ．参加反应的与生成的的质量比为　　　　　　　　　。 （3）反应阶段2中，发生反应的化学方程式为 。用与足量充分反应，理论上可制备超细钼粉的质量是多少？（写出计算过程）　　　　　　　　　 17.(2026·黑龙江绥化·中考真题)现有硫酸铜和硫酸的混合溶液50.0 g，向其中滴加氢氧化钡溶液，测得生成沉淀的质量与滴加氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。 （1）当 时，则a值为　　　　　　　　　　　　。 （2）求混合溶液中硫酸的质量分数？（写出计算过程） 18.(2026·重庆·中考真题)工业上可用反应来制备。若取500 g溶液和100 g溶液混合，完全反应后生成1.6 g。 试计算：(已知的相对分子质量为197) （1）中钾元素和氧元素质量比为　　　　　　　。 （2）所得溶液中的质量分数(结果精确到0.1%)。 19.(2026·内蒙古·中考真题)阅读文本，分析思考，回答问题。 稀土——“工业的维生素” 目前，我国的稀土储量位居世界第一。稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，有“工业的维生素”的美誉，是关系国家安全和科技发展的战略资源。稀土元素是镧（La）、铈（Ce）、钇（Y）等17种金属元素的总称，性质非常相近，共生在一起，极难分离。徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，促进了我国从稀土资源大国向高纯稀土生产强国的转变。稀土是材料性能提升的关键。航空航天领域的多种设备均选用镁稀土合金，这种添加了稀土元素的镁合金不仅解决了纯镁强度低、耐热性差的问题，还能将部件的重量大幅减轻。在工业生产中，可用金属钙与三氯化铈（CeCl3）在一定条件下反应制备金属铈，同时生成氯化钙（CaCl2）。稀土资源不可再生，我国对此已采取有效的保护措施。 （1）徐光宪院士研发了稀土分离技术。请列举一种你学过的混合物分离方法。 （2）在航空航天领域，添加了稀土元素的镁合金有什么优点？（答出1点） （3）写出工业上用金属钙与三氯化铈反应制备金属铈的化学方程式。 （4）结合文本信息，说明我国加强稀土资源保护的价值是什么？（答出1点） 阅读延伸稀土具有优良的光、电、磁等物理特性，在光催化领域有着广泛的应用。同样具备优越光催化性能的纳米氧化亚铜（Cu2O）常被用于废水处理。 （5）硫酸铜是制备纳米氧化亚铜的原料之一，有时会产生含有铜离子的废水，可以通过一定的技术手段回收硫酸铜。 ①向40 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中加入CuSO4溶液，观察到实验现象为　　　　　　　　　　。常温下，当溶液呈中性时，pH为　　　　　　　　　　。 ②恰好完全反应时，消耗CuSO4的质量是多少？　　　　　　　　　（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题16 化学计算题 1.【答案】解：设需要硫的质量为x ，x=32g 答：需要硫的质量是32g。 2.【答案】（1）解：设理论上生成质量为x ， 答：理论上制得碳酸锂74吨。     （2）① 0.85    ② 过滤    ③ 温度越高，碳酸锂溶解度越小，热水洗涤可减少碳酸锂溶解损耗，氯化钠溶解度随温度升高增大，易溶于热水被洗去      3.【答案】解：设13 g锌可制取氢气的质量为x 答：13 g锌可制取氢气的质量为0.4 g。 4.【答案】（1）长颈漏斗     （2）① A    ②      （3）① 控制加入过氧化氢溶液的速率来调控供氧速度（合理即可）    ② 通过控制催化剂包与过氧化氢溶液的接触和分离，调控反应的发生与停止（合理即可）     （4）设最多可提供氧气的质量为x， ，x=8g 答：最多可提供氧气的质量为8g。      5.【答案】（1）192     （2）1.32     （3）解：设生成的质量为 反应后溶液的总质量= 6.88g + 2.52g + 990mL×1g/mL +1.92g −1.32 g=1000 g 柠檬酸钠的质量分数 =  答：瓶内溶液中柠檬酸钠的质量分数为0.258%。      6.【答案】（1）640     （2）解：设理论上每天生产铁的质量为 ， ，理论上能完成每天的生产目标 答：如果按计划炼铁，理论上能完成每天的生产目标。      7.【答案】（1）收集尾气一氧化碳，防止有毒的CO排放到空气中污染空气     （2）解：B装置增重的质量=生成的质量=6.6 g 设10 g样品中的质量为x。 ， 样品中的质量分数为 答：样品中的质量分数为80.0%。      8.【答案】解：设理论上能够吸收的质量是x x=22t 答：理论上能够吸收的质量是22t。 9.【答案】（1）放热     （2）解：恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为：   其中的质量为： 设30.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为 解得 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：  答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。      10.【答案】（1）     （2）232     （3）解：设理论上消耗铁的质量为。 答：理论上消耗铁的质量为0.42g。      11.【答案】（1）① 碳    ② 反应生成的和继续发生反应（合理即可）     （2）节约能源、比较环保（或其他合理答案）     （3）     （4）在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值     （5）BD     （6） 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则甲醇中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g小于3.2g，则甲醇中一定含氧元素，氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，则甲醇中C、H、O元素的原子个数比为：，则甲醇的化学式为：CH4O      12.【答案】解：100 t该“84”消毒液含NaClO的质量=， 设理论上需NaOH的质量是x。 答：理论上需NaOH的质量是8 t。 13.【答案】（1） 100     （2） 解：恰好完全反应时，消耗硫酸的质量： 100 g×9.8%=9.8 g 设100g 废水中氢氧化钠的质量为 x 。 废水中的质量分数 = ×100%=8% 答：该废水中的质量分数为8%。      14.【答案】解：设样品中的质量为。 ， 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 15.【答案】（1）①     ② 非金属     （2） 解：设理论上能生成的质量为x x=100.4g 答：理论上能生成的质量为100.4g。      16.【答案】（1）     （2）① 先增大后减小    ②     ③      （3）设理论上可制备超细钼粉的质量为， 解得 答：理论上可制备超细钼粉的质量为。      17.【答案】（1）39.85     （2）解：设混合溶液中硫酸的质量为x。 答：混合溶液中硫酸的质量分数是19.6%。      18.【答案】（1）      （2） 设所得溶液中的质量为x，列式可得， ，。 所得溶液中的质量分数为：。 答：所得溶液中的质量分数为6.6%。      19.【答案】（1）过滤     （2）强度高     （3）     （4）稀土是不可再生的战略资源，保护稀土有利于保障我国国家安全和尖端科技发展     （5）① 产生蓝色沉淀    ② 7    ③ 解：设恰好完全反应时消耗CuSO4质量为x 答：恰好完全反应时消耗CuSO4质量为16g      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题16 化学计算题 1年真题 考点分类 2026年高考命题解读 创新考法 化学计算题 2026四川宜宾(1题)、2026江苏常州(1题)、2026湖南长沙(1题)、2026宁夏(1题)、2026青海(1题)、2026甘肃兰州(1题)、2026四川乐山(1题)、2026江苏无锡(1题)、2026湖北武汉(1题)、2026广东(1题)、2026四川眉山(1题)、2026吉林(1题)、2026内蒙古(1题)、2026四川广元(1题)、2026黑龙江绥化(1题)、2026黑龙江龙东(1题)、2026新疆(1题)、2026广西(1题)、2026重庆(1题) 情境创新：选用自制汽水、简易供氧器、钢铁炼铁、盐湖提锂、赭石测Fe2O3、风光氢氨醇、超细钼粉和“84”消毒液等真实情境，兼及拉瓦锡探究水组成。 设问角度：从单一方程式计算拓展到相对分子质量、质量分数、产率判断、反推CH4O，并结合温度-体积图、溶解度表和阶段质量变化设问。 呈现形式：均为非选择题，融合装置图、流程图、曲线图、数据表与步骤描述，如B装置增重、供氧器模型，突出实验探究与多步数据处理。 1.(2026·吉林·中考真题)在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用在中燃烧的方法获得，需要的质量是多少？ 【答案】解：设需要硫的质量为x ，x=32g 答：需要硫的质量是32g。 【解析】见答案。 2.(2026·青海·中考真题)察尔汗盐湖丰富的锂资源促进我国锂电产业快速发展，碳酸锂()是制备锂电池的重要原料。 （1）制备碳酸锂原理之一为：，当质量为106吨，理论上可制得多少吨？(详写计算过程) （2）碳酸锂的提纯 【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①由表可知，80℃时100 g水中最多能溶解　　　　　　　　　g 。 ②将制备的固体从溶液中分离的操作是　　　　　　　　　。 ③从溶解度视角分析，用热水冲洗除去固体中的主要原因是　　　　　　　　　。 【答案】（1）解：设理论上生成质量为x ， 答：理论上制得碳酸锂74吨。     （2）① 0.85    ② 过滤    ③ 温度越高，碳酸锂溶解度越小，热水洗涤可减少碳酸锂溶解损耗，氯化钠溶解度随温度升高增大，易溶于热水被洗去      【解析】(1)见答案 (2)① 见表可知，80℃时的溶解度为0.85g，即该温度下100g水最多溶解0.85g； ② 过滤是分离难溶性固体与液体的标准操作； ③ 对比两者溶解度的变化可知：溶解度随温度升高而增大，热水中易溶解，可被水完全洗去；溶解度随温度升高而减小，热水中溶解度极低，洗涤时损失少。 3.(2026·宁夏·中考真题)氢气是一种清洁的高能燃料，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。计算用13 g锌充分反应可制取多少克氢气。 【答案】解：设13 g锌可制取氢气的质量为x 答：13 g锌可制取氢气的质量为0.4 g。 【解析】详见答案。 4.(2026·江苏常州·中考真题)兴趣小组开展“给停电鱼缸设计和制作简易供氧器”项目实践：梳理常见气体制备的一般方法→基于需求绘制方案并选择原料→付诸工程实践。 （1）仪器①的名称：　　　　　　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择图1中的装置是　　　　　　（选填“A”或“B”），该反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）兴趣小组依据装置B原理设计了图2和图3两版供氧器模型，用不同方式调控供氧。其中1.0版调控的方式是　　　　　　；2.0版调控的方式是　　　　　　。 （4）现有5%的过氧化氢溶液340克，最多可提供氧气多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）长颈漏斗     （2）① A    ②      （3）① 控制加入过氧化氢溶液的速率来调控供氧速度（合理即可）    ② 通过控制催化剂包与过氧化氢溶液的接触和分离，调控反应的发生与停止（合理即可）     （4）设最多可提供氧气的质量为x， ，x=8g 答：最多可提供氧气的质量为8g。      【解析】(1)略； (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，则选择的发生装置为A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案； (3)观察图2的1.0版供氧器可知，该装置通过漏斗添加过氧化氢溶液，依靠控制加入过氧化氢溶液的速率来调控供氧的速度； 观察图3的2.0版供氧器可知，带有可抽拉的装置，通过控制催化剂包(MnO2)与过氧化氢溶液的接触和分离，来调控反应的发生与停止，从而控制供氧； (4)见答案。 5.(2026·四川宜宾·中考真题)某化学兴趣小组自制汽水，操作步骤如下： 步骤一：在饮料瓶中加入6.88 g蔗糖、2.52 g小苏打()； 步骤二：注入990 mL纯净水(密度为)； 步骤三：再加入1.92 g柠檬酸()，盖上瓶盖摇匀。 已知：柠檬酸与小苏打的反应为。 回答下列问题： （1）柠檬酸()的相对分子质量是　　　　　　　　。 （2）生成的质量是　　　　　　　　g。 （3）打开瓶盖，待全部逸出后，计算瓶内溶液中柠檬酸钠()的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）192     （2）1.32     （3）解：设生成的质量为 反应后溶液的总质量= 6.88g + 2.52g + 990mL×1g/mL +1.92g −1.32 g=1000 g 柠檬酸钠的质量分数 =  答：瓶内溶液中柠檬酸钠的质量分数为0.258%。      【解析】(1)相对分子质量是分子中各原子相对原子质量的总和， 的相对分子质量 = 。 (2)根据反应方程式的质量比： 各物质的相对质量关系：192 : 252 : 258 : 132 ，恰好完全反应时，柠檬酸和小苏打的质量比为，本题中加入的柠檬酸和小苏打质量恰好为1.92g和2.52g，二者恰好完全反应。 设生成的质量为 (3)见答案。 6.(2026·湖南长沙·中考真题)改革开放以来，我国钢铁工业发展迅速，成为全球最大的钢铁生产国和消费国。某钢铁厂制定了每天生产400 t铁的目标，计划每天用1000 t含64%的赤铁矿石进行炼铁。炼铁的主要原理是 。请计算： （1）1000 t赤铁矿石中含的质量为　　　　。 （2）如果按计划炼铁，理论上能否完成每天的生产目标？（写出计算过程及结果） 【答案】（1）640     （2）解：设理论上每天生产铁的质量为 ， ，理论上能完成每天的生产目标 答：如果按计划炼铁，理论上能完成每天的生产目标。      【解析】(1)1000t赤铁矿石中含Fe2O3的质量为：； (2)解析见答案。 7.(2026·甘肃兰州·中考真题)兰州水墨丹霞赤红色崖壁的致色成分是三氧化二铁，和矿物赭石的主要成分相同。赭石可以用来做颜料，为测定赭石中三氧化二铁的质量分数，进行如下实验（假设其他杂质不参加反应且忽略装置中空气的影响），当样品质量不再减少时，测得B装置增重了。 （1）该装置中气球的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）样品中三氧化二铁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）收集尾气一氧化碳，防止有毒的CO排放到空气中污染空气     （2）解：B装置增重的质量=生成的质量=6.6 g 设10 g样品中的质量为x。 ， 样品中的质量分数为 答：样品中的质量分数为80.0%。      【解析】(1)一氧化碳能与三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，B装置可用于吸收反应生成的二氧化碳，一氧化碳与氢氧化钠不反应，且一氧化碳有毒，因此该装置中气球的作用是收集尾气一氧化碳，防止有毒的CO排放到空气中污染空气； (2)详见答案。 8.(2026·新疆·中考真题)用和作原料可制取甲醇（），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为： ，若生产甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？ 【答案】解：设理论上能够吸收的质量是x x=22t 答：理论上能够吸收的质量是22t。 【解析】见答案。 9.(2026·湖北武汉·中考真题)为探究“盐酸与氢氧化钠反应”的能量变化并测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，项目小组同学利用如图1所示装置，向30.0 g氢氧化钠溶液中逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸（密度为1.0 g/mL），溶液温度随加入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。 回答下列问题： （1）盐酸与氢氧化钠的反应为　　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）放热     （2）解：恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为：   其中的质量为： 设30.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为 解得 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：  答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。      【解析】(1)由图2可知，反应过程中溶液温度逐渐升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，因此该反应为放热反应。 (2)过程见答案。 10.(2026·四川乐山·中考真题)拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为 。请计算： （1）中氢元素与氧元素的质量之比为　　　　　　　　　　。 （2）的相对分子质量为　　　　　　　　　　。 （3）生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）     （2）232     （3）解：设理论上消耗铁的质量为。 答：理论上消耗铁的质量为0.42g。      【解析】(1)水的化学式为，其中氢、氧元素质量比 =(1×2):16=2:16=1:8。 (2)Fe3O4的相对分子质量=56×3+16×4=168+64=232。 (3)详见答案。 11.(2026·江苏无锡·中考真题)2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： I．制氢 （1）甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为 。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和　　　　　　　　　　。 ②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是　　　　　　　　　。 （2）与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是　　　　　　　　　　。 II．合成氨 （3）氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。 （4）科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是　　　　　　　。 III．合成甲醇 （5）甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。 A. CO B.  C. 甲醛（） D. 甲酸（） （6）燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g 和3.6 g ，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程）。 【答案】（1）① 碳    ② 反应生成的和继续发生反应（合理即可）     （2）节约能源、比较环保（或其他合理答案）     （3）     （4）在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值     （5）BD     （6） 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则甲醇中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g小于3.2g，则甲醇中一定含氧元素，氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，则甲醇中C、H、O元素的原子个数比为：，则甲醇的化学式为：CH4O      【解析】(1)① 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷含C、H元素，分解生成的氢气中含氢元素，则生成物中还应含碳元素，则生成的单质除了，还有碳单质； ② 见答案； (2)甲烷水蒸气重整制氢需要高温条件，而风光发电分解水制氢中利用风能和光能发电，可以节约能源，且可以减少污染物的排放，比较环保； (3)略； (4)由图1、图2可知，随着氧化铝含量由0增加到2%，海绵状α-Fe的表面积、出口处氨含量均逐渐增大，当氧化铝含量超过2%后，α-Fe的表面积和出口处氨含量均逐渐减小，由此可知，在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值； (5)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氢气由氢元素组成，则Y中一定含C、O元素，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应的生成物CH4O中C、O元素的原子个数比为1:1，水中含氧元素，不含碳元素，即生成物中C、O元素的原子个数比小于1:1，即Y中C、O元素的原子个数比小于1:1，CO和CH2O中C、O元素的原子个数比均是1:1，不符合要求，B、D选项符合要求； (6)见答案。 12.(2026·四川眉山·中考真题)合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（），生产原理是：。某厂欲生产100 t某品牌的“84”消毒液（的质量分数为7.45%），理论上需的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：100 t该“84”消毒液含NaClO的质量=， 设理论上需NaOH的质量是x。 答：理论上需NaOH的质量是8 t。 【解析】解析见答案。 13.(2026·四川广元·中考真题)印染厂的碱性废水可用硫酸处理。常温下，向100 g含的废水中逐滴加入120 g质量分数为9.8%的稀硫酸（其他反应忽略不计），用pH计测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀硫酸的质量/g 60 80 100 120 溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为　　　　　　　　g。 （2）求该废水中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） 100     （2） 解：恰好完全反应时，消耗硫酸的质量： 100 g×9.8%=9.8 g 设100g 废水中氢氧化钠的质量为 x 。 废水中的质量分数 = ×100%=8% 答：该废水中的质量分数为8%。      【解析】(1)溶液 pH=7 时，溶液显中性，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，对照表格数据，此时消耗稀硫酸质量为 100g。 (2)见答案。 14.(2026·黑龙江龙东·中考真题)我国化学工业的先驱侯德榜发明了“联合制碱法”，用该法生产的工业纯碱中含有少量氯化钠。现称取11g该纯碱样品完全溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为10g。请计算：样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确至0.1%) 【答案】解：设样品中的质量为。 ， 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 【解析】见答案。 15.(2026·广西·中考真题)三溴化硼(BBr3)在有机合成工业中常用作反应中间体和溴化剂。一种制备三溴化硼的反应原理为： 。 （1）该反应涉及的单质除了以外，还有　　　　　　，硼元素属于　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）现有5.6克，理论上能生成多少克？(写出计算过程。) 【答案】（1）①     ② 非金属     （2） 解：设理论上能生成的质量为x x=100.4g 答：理论上能生成的质量为100.4g。      【解析】(1)单质是由同种元素组成的纯净物，反应里Br2、C都是单质； 硼元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素。 (2)见答案。 16.(2026·广东·中考真题)超细钼粉（Mo）在航天、军工等领域有着重要的应用。一种用三氧化钼（MoO3）制备超细钼粉的过程如图1所示。 （1）MoO3中Mo的化合价为　　　　　　　　。 （2）反应阶段1中，发生以下反应： ， ⅰ．三种固体组分的质量随反应时间变化如图2所示。的质量随反应时间变化的趋势为　　　　　　。当反应时间为80min时，固体组分中含有　　　　　　　　　　　（写化学式）。 ⅱ．参加反应的与生成的的质量比为　　　　　　　　　。 （3）反应阶段2中，发生反应的化学方程式为 。用与足量充分反应，理论上可制备超细钼粉的质量是多少？（写出计算过程）　　　　　　　　　 【答案】（1）     （2）① 先增大后减小    ②     ③      （3）设理论上可制备超细钼粉的质量为， 解得 答：理论上可制备超细钼粉的质量为。      【解析】(1)化合物中正负化合价代数和为0，氧元素化合价为，设化合价为，则，解得。 (2)反应1先生成，其质量先增加，反应2中被消耗，质量后减小； 由图2可知，时已完全反应，未完全反应，同时生成了，因此固体成分为和。 将两个阶段反应加和，消去中间产物，可得总反应： ，参加反应的与生成的个数比为，质量比为。 (3)见答案。 17.(2026·黑龙江绥化·中考真题)现有硫酸铜和硫酸的混合溶液50.0 g，向其中滴加氢氧化钡溶液，测得生成沉淀的质量与滴加氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。 （1）当 时，则a值为　　　　　　　　　　　　。 （2）求混合溶液中硫酸的质量分数？（写出计算过程） 【答案】（1）39.85     （2）解：设混合溶液中硫酸的质量为x。 答：混合溶液中硫酸的质量分数是19.6%。      【解析】(1)滴加氢氧化钡溶液，首先和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水。之后和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。23.3g沉淀为氢氧化钡和硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量。 氢氧化钡和硫酸反应的化学方程式为，其中硫酸钡与氢氧化钡的质量比为233:171，则生成的硫酸钡为23.3g，消耗氢氧化钡的质量为17.1g。 后续氢氧化钡和硫酸铜反应的化学方程式为。V1:V2=2：3，所以参与反应的氢氧化钡为。其中氢氧化钡、硫酸钡、氢氧化铜的，质量比为171:233:98，因此消耗氢氧化钡8.55g，生成硫酸钡11.65g，氢氧化铜4.9g，因此a=23.3g+11.65g+4.9g=39.85g。 (2)见答案。先设出参与反应的硫酸质量，然后列出化学方程式，按相对分子质量和硫酸钡质量列式进行计算。 18.(2026·重庆·中考真题)工业上可用反应来制备。若取500 g溶液和100 g溶液混合，完全反应后生成1.6 g。 试计算：(已知的相对分子质量为197) （1）中钾元素和氧元素质量比为　　　　　　　。 （2）所得溶液中的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）      （2） 设所得溶液中的质量为x，列式可得， ，。 所得溶液中的质量分数为：。 答：所得溶液中的质量分数为6.6%。      【解析】(1)中钾元素和氧元素质量比为39：（16×4）=39：64。 (2)略。 19.(2026·内蒙古·中考真题)阅读文本，分析思考，回答问题。 稀土——“工业的维生素” 目前，我国的稀土储量位居世界第一。稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，有“工业的维生素”的美誉，是关系国家安全和科技发展的战略资源。稀土元素是镧（La）、铈（Ce）、钇（Y）等17种金属元素的总称，性质非常相近，共生在一起，极难分离。徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，促进了我国从稀土资源大国向高纯稀土生产强国的转变。稀土是材料性能提升的关键。航空航天领域的多种设备均选用镁稀土合金，这种添加了稀土元素的镁合金不仅解决了纯镁强度低、耐热性差的问题，还能将部件的重量大幅减轻。在工业生产中，可用金属钙与三氯化铈（CeCl3）在一定条件下反应制备金属铈，同时生成氯化钙（CaCl2）。稀土资源不可再生，我国对此已采取有效的保护措施。 （1）徐光宪院士研发了稀土分离技术。请列举一种你学过的混合物分离方法。 （2）在航空航天领域，添加了稀土元素的镁合金有什么优点？（答出1点） （3）写出工业上用金属钙与三氯化铈反应制备金属铈的化学方程式。 （4）结合文本信息，说明我国加强稀土资源保护的价值是什么？（答出1点） 阅读延伸稀土具有优良的光、电、磁等物理特性，在光催化领域有着广泛的应用。同样具备优越光催化性能的纳米氧化亚铜（Cu2O）常被用于废水处理。 （5）硫酸铜是制备纳米氧化亚铜的原料之一，有时会产生含有铜离子的废水，可以通过一定的技术手段回收硫酸铜。 ①向40 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中加入CuSO4溶液，观察到实验现象为　　　　　　　　　　。常温下，当溶液呈中性时，pH为　　　　　　　　　　。 ②恰好完全反应时，消耗CuSO4的质量是多少？　　　　　　　　　（写出计算过程） 【答案】（1）过滤     （2）强度高     （3）     （4）稀土是不可再生的战略资源，保护稀土有利于保障我国国家安全和尖端科技发展     （5）① 产生蓝色沉淀    ② 7    ③ 解：设恰好完全反应时消耗CuSO4质量为x 答：恰好完全反应时消耗CuSO4质量为16g      【解析】(1)常见的混合物分离方法包括固液分离的过滤、可溶性溶质与溶剂分离的蒸发等。 (2)添加了稀土元素的镁合金不仅解决了纯镁强度低、耐热性差的问题，还能将部件的重量大幅减轻。 (3)根据题干给出的反应物、生成物，依据原子守恒配平即可。 (4)稀土是关系国家安全和科技发展的战略资源、不可再生。 (5)① 氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，常温下中性溶液； ② 见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $