湖北武汉市新洲区第一中学航天城校区2026-2027学年高二上学期9月月考（4-6班）化学试卷

新洲一中航天城校区2028届高二年级九月原题改变测试 化学答案（4、5、6班） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．B 七月月考第1题 2．D 必刷题第22页第1题 3．A 练习册第31页第2题 4．C 9.9周训练卷第4题、选择性必修1教材第56页实验 5．D 9.9周训练卷第8题 6．A 9.9周训练卷第9题 7．D 七月月考第5题 8．C 七月月考第13题 9．B 必刷题第51页第6题 10．C 《等效平衡》练习第2题 11．A 化学暑假作业（2）第14题、9.9周训练卷第11题 12．D 七月月考第11题 13．D 必刷题第58页第8题 14．B 9.9周训练卷第 13 题 15．C 必刷题第37页第6题 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（除标注外，每空2分，共15分）练习册第36页第11题 （1）D （2）B （3） （4） （5）①大于（1分） ②12 ③9∶1 17．（每空2分，共14分）练习册第12页第9题 （1）Na2S2O3 （2） （3）O （4）2.0 mL （5）0.013 mol/(L·min) （6）B （7）增加I-浓度可以加快反应Ⅰ速率，而反应Ⅰ是决速步骤 18．（每空2分，共12分）9.9周训练卷第18题 （1）PbSO4、SiO2 （2）ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3或GeO2 （3）pH过低会抑制单宁沉锗的反应，降低锗的回收效率 （4）60 （5）将单宁锗渣中单宁酸根转化为CO2，H2O （6） 19．（每空2分，共14分）假期作业：第二章化学反应速率与化学平衡第15题 （1） （2）① ②BE （3）①0.01 mol/(L·s) ②cd （4） （5）180 kPa 学科网（北京）股份有限公司 $ 新洲一中航天城校区2028届高二年级九月原题改编测试 化学试题（4、5、6班） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．使用有机高分子材料石墨烯，让电池更轻薄、充电更快速 B．推广光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 C．北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中“气”是指乙烷 2．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 ①由铁粉换铁块 ②加NaNO3固体 ③将0.01 mol/L的稀盐酸换成98%的硫酸溶液 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸 A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．⑥⑦⑧ D．⑦⑧ 3．下列事实一定能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是 ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、、HNO2、OH-、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10 mL 1 mol/L HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 ④等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，中和碱的能力HNO2强 ⑤的HNO2溶液加水稀释100倍后溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．①②⑤ D．①②③④⑤ 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B．加热盛有2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液的试管，溶液变为黄绿色 C．常温下，压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 D．向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5~10滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液变为黄色 5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．与Al反应有气体生成的溶液中：Ba2+、Ca2+、、 B．由水电离出的溶液中：Fe2+、ClO-、Cl-、 C．的溶液中：K+、、S2-， D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、、Br- 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为7NA B．的H2SO4溶液中氢离子数目为0.2NA C．一定条件下的纯水中，含有的OH-数目为10-8NA D．向沸水中滴加含0.1 mol氯化铁的饱和溶液制得Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA 7．将过量SO2通入0.1 mol·L-1的下列溶液中，解释对应现象的离子方程式错误的是 选项 溶液 现象 离子方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 B KMnO4 溶液紫红色消失 C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 D Ca(ClO)2 产生白色沉淀 8．双极膜是一种新型的离子交换复合膜，在直流电场作用下，可将水离解成H+和OH-。如图新型水系电池的电极材料分别为Zn和MnO2，相应的产物为和Mn2+。下列说法错误的是 A．M极为Zn B．N电极的反应式为 C．膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的H+通过膜a移向M极 D．若电路中通过2 mol e-，则稀硫酸溶液质量增加89 g 9．纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中第一步反应的反应机理和能量变化如下，下列说法错误的是 A．该反应共有3个基元反应，其中决速步反应为第三步 B．C40H10纳米碗中五元环结构的数目为5 C． ，更稳定 D．生成C40H10的五步反应，每步反应的焓变近似相等 10．恒温恒容条件下，发生反应： 。在3个相同的密闭容器中，按下列方式投入反应物：容器Ⅰ：2 mol A，1 mol B；容器Ⅱ：4 mol A，2 mol B；容器Ⅲ：4 mol C。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是 A．容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度，反应物转化率 B．容器Ⅰ与容器Ⅱ中，B的体积分数，反应能量变化 C．容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，B的体积分数，反应物转化率，反应能量变化 D．三个容器中，平衡常数的关系为： 11．下列实验设计能达到预期目的的是 A．恒压漏斗可减小测定H2体积的实验误差 B．酶的催化效率大于硫酸 C．其他条件一定，浓度越大，反应速率越快 D．关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好 12．一种以软锰矿（主要含MnO2和少量MgO、CaCO3、SiO2）和黄铁矿石（主要含FeS2）为原料制备Mn3O4的工艺流程如图所示：已知酸浸过程中没有产生黄色沉淀，除钙镁之后需通入适量空气制备Mn3O4。下列说法正确的是 A．FeS2在酸浸过程中既是氧化剂又是还原剂 B．滤渣1成分为SiO2 C．H2O2的作用是氧化Fe元素和Mn元素 D．调pH时加热可有效防止生成胶体 13．常温下，浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．MOH的电离程度：c点大于d点 B．ROH溶液由a点到b点时，变大 C．时，MOH和ROH溶液中， D．时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的的比值是1∶10 14．在2 L密闭容器中充入气体A和B，发生反应 ，实验所得数据如下表。下列说法不正确的是 实验编号 温度/ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 a A．某温度时容器内气体密度不变能说明反应已经达到平衡 B．实验①和实验②达到平衡时容器内压强之比为41∶42 C．实验②达到平衡后再充入B和C各0.1 mol，平衡正向移动 D．实验③达到化学平衡状态时，A的转化率小于20% 15．两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1： 反应2： 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A．反应2的平衡常数为 B．平衡后总压强为 C．通入NH3，再次平衡后，总压强增大 D．缩小体积，再次平衡后总压强不变 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（15分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。下表为部分弱电解质的电离平衡常数，结合数据回答下列问题： 弱电解质 HCN H2SO3 H2CO3 HCOOH HClO NH3·H2O 电离平衡常数（） （1）常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。 ① ② ③ ④ 0.1 mol·L-1氨水 氨水 0.1 mol·L-1盐酸 盐酸 A．由水电离出的：③>① B．①与③混合，若溶液，则溶液中 C．①稀释到原来的100倍，pH与②相同 D．②与④等体积混合，混合溶液的 （2）下列说法正确的是_____。 A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强 B．Na2CO3溶液中通少量SO2： C．NaHCO3溶液中通少量SO2： D．向氯水中分别加入等浓度NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 （3）已知，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的______________mol·L-1。将SO2通入该氨水中，当降至时，计算溶液中____________。 （4）少量CO2通入足量NaCN溶液中发生反应的离子方程式为__________________________________。 （5）已知水在和时，其电离平衡曲线如图所示。 ①曲线B所对应的温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则_____（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 ②在曲线A所对应的温度下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的_____。 ③某温度下，的盐酸中，该温度下的H2SO4溶液与的NaOH溶液混合后溶液的，则H2SO4与NaOH溶液的体积比为___________。 17．（14分）实验试剂：0.20 mol/L K2S2O8、0.10 mol/L Na2S2O3溶液、0.2%淀粉溶液、0.5 mol/L KI、蒸馏水。某小组利用上述试剂来探究“外界条件对K2S2O8溶液和Na2S2O3溶液反应速率的影响”。 已知：反应Ⅰ：（慢） 反应Ⅱ：（快） （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。 （2）为确保能观察到蓝色，Na2S2O3与K2S2O8初始的物质的量需满足的关系为__________。 （3）已知的结构式为，反应Ⅰ中被还原的元素是__________。 该小组同学设计如下实验方案来探究影响化学反应速率的因素（溶液混合时，忽略体积变化）。 实验序号 室温下，试管中所加试剂用量/mL t*/min K2S2O8溶液 H2O KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 1.5 ② 10.0 2.0 2.0 4.0 2.0 6.0 ③ 8.0 a 4.0 4.0 2.0 4.3 *表示溶液从混合至变为蓝色所需时间 （4）表中__________。 （5）若实验①中观察到溶液变蓝的时间为1.5 min，则用Na2S2O3的浓度变化表示0~1.5 min内的平均反应速率__________（保留两位有效数字）。 （6）用碰撞理论解释实验①和③，随着反应物浓度减少，单位时间内有效碰撞次数减少，反应速率减慢。下列说法正确的是__________。 选项 活化分子百分数 单位体积内分子总数 单位体积内活化分子数目 A 减小 减小 减小 B 不变 减小 减小 C 减小 不变 减小 （7）I-在反应中作催化剂，催化剂在反应前后质量不变。对比实验①和②说明增加c(I-)反应速率变快原因_______________________________________________________________________________。 18．（12分）锗是一种重要的半导体材料。以含锗氧化锌烟尘（含Ge、Zn、Fe、Pb、Si、As等的氧化物）生产锗精矿的工艺流程如图： 已知：Ⅰ．常温下，有关离子沉淀pH的数据如下表： Mn+为金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Ge4+ 开始沉淀pH 1.8 5.8 6.2 2.7 完全沉淀pH 3.0 8.3 8.2 4.0 Ⅱ．单宁酸是有机弱酸（分子式为C76H52O46，用HnR表示），可与锗离子反应生成稳定的络合物—单宁锗沉淀：。一定浓度的铁离子也可与单宁酸形成沉淀。 Ⅲ．As的氧化物能溶于浓硫酸。回答下列问题： （1）浸出渣的主要成分的化学式为_____________________。 （2）合适的试剂A的化学式是_____________。 （3）单宁沉锗时溶液的pH控制在2.5，pH不能过低的原因是______________________________________。 （4）洗涤过滤先用稀硫酸洗涤再用水洗而不直接用水洗，从图中可以得出洗涤单宁锗渣适宜的温度为__________。 （5）将单宁锗渣进行氧化焙烧的目的是__________________________________________________________。 （6）锗精矿进一步纯化的步骤为： ①二氧化锗与烧碱反应转化为锗酸钠； ②锗酸钠与盐酸反应转化为四氯化锗； ③蒸馏出四氯化锗，通过水解反应转化为高品二氧化锗精矿。 写出第②步的化学反应方程式___________________________________________________________。 19．（14分）Ⅰ．煤是重要的化工原料，利用煤的气化、液化可制取甲醇等有机物，其中发生的反应有： ① ② 相关物质的化学键键能数据如下： 化学键 E/kJ·mol-1 703 355 465 516 583 （1）试计算该反应__________。 Ⅱ．“绿水青山，就是金山银山”，环境问题已被受全球广泛关注。氮的氧化物是大气主要污染物之一，环境保护的重要任务之一就是减少氮的氧化物等污染物在大气中的排放。NO氧化的反应历程分两步： 第一步：（快） ； ； 第二步：（慢） ；； （2）一定条件下，当反应达到平衡状态时： ①可用、、、表示该反应的平衡常数，其表达式为______； ②已知：上述反应的平衡常数的对数lgK随温度的变化如图所示，在温度为506 K时此反应在A点达到平衡。若升高温度，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为__________。 （3）N2O5是一种新型硝化剂，人们对它的性质和制备广泛关注。已知：在500 K时可发生分解：。此温度下，测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表： t/s 0 10 20 c(N2O5)/(mol/L) 2.5 1.5 1.3 ①10~20 s内，用O2来表示的平均化学反应速率为__________； ②在此温度下，于恒容密闭容器中充入a mol N2O5进行此反应，能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________（填字母） a． b．NO2和O2的浓度之比保持不变 c．在绝热容器中，反应的平衡常数不再变化 d．容器内气体的平均相对分子质量为45，且保持不变 （4）将一定量的N2O4加入到恒温恒压的密闭容器中（温度298 K、压强100 kPa）。在反应中，正反应速率，逆反应速率，其中k正、k逆为速率常数，p为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下，当20%的N2O4分解时，__________kPa·s-1。 （5）将一定量N2O4加入恒容密闭容器中，发生反应。测得在不同温度下，N2O4的物质的量分数如图所示。已知N2O4的起始压强P0为140 kPa，试计算图中a点对应温度下以平衡分压来表示的平衡常数__________（保留整数）。 学科网（北京）股份有限公司 $