第四单元化学式与化学方程式单元练习题--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

科粤版九年级化学上册第四单元 化学式与化学方程式单元练习题 一、单选题 1．科学家从嫦娥五号返回器携带的月壤样品中研究发现，月壤中含有丰富的钛铁矿石。钛在元素周期表中的信息如下图，有关说法正确的是 A．钛原子的最外层电子数为22 B．钛属于金属元素 C．钛原子的相对原子质量为47.87g D．二氧化钛的化学式为O2Ti 2．槲皮素(C15H10O7)具有抗氧化作用，有助于预防多种慢性疾病。下列有关其说法正确的是 A．由碳原子、氢原子和氧原子构成 B．氧元素的质量分数最大 C．含有5个氢分子 D．碳、氢原子的个数比为3∶2 3．下列化学用语表达错误的是 A．氦气：He B．钙离子：Ca+2 C．三氧化硫分子：SO3 D．碳酸钠：Na2CO3 4．下列物质中，含有金属元素的是 A． B． C．CuO D． 5．在3A+3B=C+3D反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC；若A物质的相对分子质量为136，则D物质的相对分子质量为 A．168 B．126 C．336 D．252 6．对于下列化学用语，说法正确的是 ①H ②Al ③④⑤NaCl ⑥⑦ A．①②③表示的微粒是原子 B．⑤和⑥既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子 C．③和④表示的是同一种元素 D．能表示离子的只有⑦ 7．化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识正确的是 A．元素观：一种元素组成的物质一定是单质 B．分类观：MnO2和KClO3都属于氧化物 C．变化观：氢气和水可以相互转化 D．微粒观：一个过氧化氢分子由1个氢分子和一个氧分子构成 8．为验证质量守恒定律，兴趣小组设计如下4个验证实验，下列说法正确的是 A．符合质量守恒定律的实验有①②③④ B．能直接验证质量守恒定律的实验有①②③ C．反应后①中天平指针向右偏转，③中不偏转 D．②中现象是镁条剧烈燃烧产生耀眼白光，生成MgO固体 9．下列有关质量守恒定律的理解正确的是 A．10g水加热后变成10g水蒸气，遵守质量守恒定律 B．镁条燃烧后固体质量增加，不遵守质量守恒定律 C．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10g D．5g食盐完全溶于10水，得到15g食盐水，遵守质量守恒定律 10．多巴胺是大脑分泌的一种化学物质，被称为“快乐荷尔蒙”。多巴胺的化学式为C8H11NO2下列说法正确的是(　　) A．多巴胺属于氧化物 B．多巴胺由碳、氢、氧、氮四个元素组成 C．多巴胺由 22个原子构成 D．多巴胺中氢元素的质量分数最小 11．《本草纲目拾遗》中“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是 A．三七素的化学性质比较活泼，见光或受热易分解 B．三七素中碳、氧元素的质量比为1：1 C．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 D．三七素中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子 12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为化合反应 B．的值为9 C．乙可能是催化剂 D．丙一定是化合物 二、非选择题 13．阅读下列短文。 氨气是一种重要的化工原料，常用来制氮肥、硝酸和纯碱；同时还能作燃料，氨气在氧气中充分燃烧生成水和氮气，广泛应用于工业、电力、交通等领域。 合成氨气的原料为氮气和氢气。氮气常用液态空气分离法(如图1)、膜分离法和分子筛吸附法获取。氢气的生产常有煤气化、天然气重整和可再生能源电解水三种方法，根据氢气的这三种来源，所合成的氨气依次称为棕氨、蓝氨和绿氨。图2是一种合成氨气的流程示意图。 已知：标准状况下，氮气的沸点为，氧气的沸点为。 依据短文内容，回答下列问题。 （1）空气中含量最多的气体是　 　。 （2）如图1液态空气分离法制氮气，利用了氮气与氧气的　 　不同实现分离。 （3）如图2流程所获得的氨气属于　 　(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。 （4）写出氨气在氧气中充分燃烧的化学方程式　 　。 14．合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离　 　(填“变大”或“变小”)。 （2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有　 　个电子。由Cl转化为Cl-的过程中，Cl　 　(填“得到电子”或“失去电子”)。 （3）NH3在能源与环境领域应用广泛。NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为　 　。 15．某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为　 　。 （2）该实验装置中，小气球的作用是　 　；不能用玻璃棒来代替玻璃导管，原因是　 　。 （3）不选用敞口容器进行该实验的原因是　 　。 （4）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 16．根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出图中有标号仪器的名称：①　 　、②　 　。 （2）写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式　 　，实验结束时先移开导气管，后熄灭酒精灯的原因是　 　。 （3）用过氧化氢和二氧化锰来制取纯净的氧气时，可选用的一套装置是　 　(填序号)；用B装置中仪器②的下端必须伸入锥形瓶中液面内，其原因　 　。 （4）请写出用装置C收集氧气的验满方法　 　。 （5）化学兴趣小组用含过氧化氢34g的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请计算生成氧气的质量。 17．氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。用钛粉(Ti)生产TiH2的反应为Ti+H2TiH2. 请计算： （1）氢化钛(TiH2)中钛、氢元素的质量比。 （2）若需制得200kgTiH2，计算参加反应的H2的质量。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】D 【解析】【解答】A、槲皮素(C15H10O7)是由槲皮素分子构成的，槲皮素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，说法错误，不符合题意； B、槲皮素(C15H10O7)中碳氢氧三种元素的质量比是（12×15）：（1×10）：（16×7）=90：5：56，故碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； C、槲皮素(C15H10O7)是由槲皮素分子构成的，1个槲皮素分子中含有10个氢原子，说法错误，不符合题意； D、槲皮素(C15H10O7)中碳、氢原子的个数比为15：10=3∶2，说法正确，符合题意。 故答案为：D. 【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，由分子构成，分子由原子构成来解答。 3．【答案】B 4．【答案】C 5．【答案】A 6．【答案】A 7．【答案】C 8．【答案】C 9．【答案】C 10．【答案】D 【解析】【解答】A、 多巴胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物 ，不符合题意； B、 多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，元素只论种类，不论个数 ，不符合题意； C、 多巴胺由分子构成，其一个分子由 22个原子构成 ，不符合题意； D、 多巴胺中碳、氢、氮、氧元素质量比为96：11：14：32，则氢元素的质量分数最小 ，符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析； B、根据物质由元素组成，元素只讲种类，不论个数分析； C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析； D、根据元素质量比中占比最小的质量分数最小分析。 11．【答案】A 【解析】【解答】A.三七素需密封避光、低温保存，说明其化学性质不稳定，见光或受热易分解，符合题意； B.三七素中碳与氧元素质量比为：，不符合题意； C.化学反应前后，元素种类不变，由三七素的组成元素可知，完全燃烧时除生成CO2和H2O外，还会生成含氮氧化物，不符合题意； D.三七素由分子构成，一个三七素分子含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子，不符合题意， 故答案为：A。 【分析】A、根据三七素的保存方法确定其性质分析； B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析； C、根据化学反应前后元素种类不变分析； D、根据化学式中的下标表示每个分子中的原子数目分析。 12．【答案】C 13．【答案】（1）氮气 （2）沸点 （3）绿氨 （4） 【解析】【解答】（1）空气按体积分数为氮气约占78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%；故氮气是空气中含量最高的气体。 （2）液态空气中氮气的沸点低于氧气的沸点，故分离液态空气时沸点更低的氮气先汽化逸出，沸点更高的氧气仍为液态，利用二者沸点差异实现分离。 （3）根据题干信息可知，可再生能源电解水制得氢气合成的氨为绿氨，图2中氢气由太阳能发电电解水得到，因此产物为绿氨。 （4）利用题干可知，氨气充分燃烧生成氮气和水来书写出正确的方程式为：。 【分析】（1）根据空气组成成分按体积分数为氮气约占78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%来解答； （2）根据空气中氮气的沸点低于氧气的沸点来解答； （3）根据电解水制得氢气合成的氨为绿氨来解答； （4）根据氨气在氧气中燃烧生成水和氮气来解答。 （1）空气按体积分数计算，氮气约占78%，是空气中含量最高的气体。 （2）分离液态空气时，沸点更低的氮气先汽化逸出，沸点更高的氧气仍为液态，利用二者沸点差异实现分离。 （3）根据题干信息，可再生能源电解水制得氢气合成的氨为绿氨，图2中氢气由太阳能发电电解水得到，因此产物为绿氨。 （4）题干明确氨气充分燃烧生成氮气和水，确定反应物、生成物和反应条件后，根据质量守恒定律配平即可。 14．【答案】（1）变大 （2）5；得到电子 （3）NO 【解析】【解答】（1）液态的氨转化为氨气，是物质由液态变为气态的状态变化。液态物质分子间间隔较小，气态物质分子间间隔较大，因此氨分子间的距离变大； （2）氮原子的质子数为7，在原子中质子数与核外电子数相等，已知氮原子核外第一层有2个电子，因此第二层电子数为7-2=5个；Cl转化为Cl-，Cl-带1个单位负电荷，说明Cl得到了1个电子，从而形成带负电的阴离子； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。在反应4NH3+6R5N2+6H2O中，反应前N原子数为4、H原子数为12；反应后N原子数为10、H原子数为12、O原子数为6。对比反应前后的原子数目，可知6个R分子中含有6个N原子和6个O原子，因此1个R分子由1个N原子和1个O原子构成，R的化学式为NO。 【分析】（1）根据“物质状态变化与分子间间隔的关系：液态变气态时分子间间隔变大”解答； （2）根据“原子中质子数=核外电子数（用于计算电子层电子数），以及阴离子的形成原理（原子得到电子后带负电）”解答； （3）根据“质量守恒定律（化学反应前后原子种类、数目不变）推导未知物质化学式”解答。 （1）液氨转化为氨气的过程中，温度升高，分子间的间隔变大。 （2）原子的质子数=核外电子数，则氮原子的核外电子数为7，第一层有2个电子，第二层有5个电子； Cl-为带1个单位负电荷的氯离子，是由氯原子得到1个电子形成的。 （3）反应前后原子的种类和个数不变，等号右边N、H、O的个数分别为10、12、6，等号左边除6R外，N、H、O的个数分别为4、12、0，则6R中含有6个氮原子和6个氧原子，则R的化学式为NO。 15．【答案】（1）4P+5O22P2O5 （2）密封和缓冲气压；玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球中，玻璃棒不能 （3）选用敞口容器，反应前称量的结果不包含氧气的质量，且生成的五氧化二磷白烟会散逸到空气中而影响生成物质量的称量 （4）A 【解析】【解答】（1）红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5； （2）红磷燃烧放出大量的热，该实验装置中，小气球的作用是隔绝空气，形成密闭体系，防止红磷燃烧时产生的白烟及瓶中气体逸散到空气中；容纳反应中受热膨胀的气体，防止瓶塞被冲开或装置炸裂，即密封和缓冲气压；玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球中，而玻璃棒不能，不能用玻璃棒来代替玻璃导管。 （3）不选用敞口容器进行该实验的原因是选用敞口容器，反应前称量的结果不包含氧气的质量，且生成的五氧化二磷白烟会散逸到空气中而影响生成物质量的称量； （4）A、根据质量守恒定律可知，反应前后氧元素的质量不变，正确； B、红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，随着反应的进行，气体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，氮气等其它气体不参加反应，最终剩余气体质量不可能减少至0，错误； C、红磷和氮气不反应，氮气的质量不变，错误； D、红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误。故选A。 【分析】（1）根据红磷燃烧的化学方程式（反应物、生成物、反应条件）解答； （2）根据小气球的双重作用（密闭体系、缓冲压强）及玻璃棒与玻璃导管的功能差异解答； （3）根据敞口容器的缺点（气体逸散、氧气未计入初始质量）解答； （4）根据红磷燃烧时固体质量的变化（增加后不变）解答。 （1）红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5； （2）红磷燃烧放出大量的热，该实验装置中，小气球的作用是隔绝空气，形成密闭体系，防止红磷燃烧时产生的白烟及瓶中气体逸散到空气中；容纳反应中受热膨胀的气体，防止瓶塞被冲开或装置炸裂，即密封和缓冲气压；玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球中，而玻璃棒不能，不能用玻璃棒来代替玻璃导管。 （3）不选用敞口容器进行该实验的原因是选用敞口容器，反应前称量的结果不包含氧气的质量，且生成的五氧化二磷白烟会散逸到空气中而影响生成物质量的称量； （4）A、根据质量守恒定律可知，反应前后氧元素的质量不变，正确； B、红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，随着反应的进行，气体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，氮气等其它气体不参加反应，最终剩余气体质量不可能减少至0，错误； C、红磷和氮气不反应，氮气的质量不变，错误； D、红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误。 故选A。 16．【答案】（1）试管；长颈漏斗 （2）；防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂 （3）BE；形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 （5）设生成氧气的质量为x。 答：生成氧气的质量为16g。 17．【答案】（1）氢化钛(TiH2)中钛、氢元素的质量比为（48×1）：（1×2）=24：1； （2）解：设参加反应的氢气质量为x 答：若需制得200kgTiH2，则参加反应的H2的质量为8kg。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $