第四单元 化学式与化学方程式（单元测试）化学新教材科粤版九年级上册

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第四单元  化学式与化学方程式 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 2．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A．是混合物 B．中氢元素的质量分数最小 C．由30个原子构成 D．中C、H两种元素的质量比为8∶5 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是 A．氯化钙的化学式： B．中C元素的化合价： C．碳酸钙中的阴离子： D．2个氯化氢分子： 4．锌元素是人体必需的微量元素。锌在元素周期表中的部分信息及锌原子结构示意图如图1，某品牌葡萄糖酸锌口服液说明书的部分信息如图2。下列说法正确的是 A．图1中x的数值为2 B．一个锌原子的质量为65.38 g C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为6∶11 D．服用该口服液20 mL，可摄入锌5 mg 5．下列化学符号的书写正确的是 A．五个亚铁离子：5Fe3+ B．氯酸钾化学式：KClO2 C．硫酸铜化学式：Cu2SO4 D．碳酸钠化学式：Na2CO3 6．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应基本反应类型为分解反应 B．物质丙一定为单质 C．该化学反应中参加反应的乙和生成的丙的质量比为3∶17 D．物质丁一定是该反应的催化剂 7．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是 A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 8．实验图标能帮助学生快速识别危险，做好实验安全防护。下列图标与酒精灯加热铜粉验证质量守恒定律的实验无关的是 A．明火 B．洗手 C．热烫 D．用电 9．下列实验方案能达到相应实验目的的是 A．验证可燃物燃烧需要氧气 B．证明蜡烛中含有氢元素 C．探究空气中氧气含量 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 10．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中有两种物质是反应物 B．甲可能是化合物 C．的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2:3 11．关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是 A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 12．下图是某种制取硅反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是SiCl4 +H2Si +HCl B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C．丙由原子构成 D．反应前后乙与丁变化的质量比是2：73 13．化学用语是学好化学的基石，下列表述正确的是 A．硫酸铵中的阳离子： B．的结构示意图： C．：表示一个水分子中含有3个原子 D．铁粉在氧气中燃烧： 14．我国研发出将甲烷转化成乙烷（）的新技术，反应的微观示意图如下图。下列说法不正确的是 A．甲烷的化学式为CH4 B．反应物的分子个数比为1：1 C．反应前后原子的种类不变 D．生成物的质量比为5：6 15．已知在酸性溶液中易被还原成，且、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 16．食盐中添加碘酸钾()可防止人体缺碘，使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾受热会分解成碘化钾和氧气。下列化学用语不正确的是 A．中碘元素的化合价： B．构成氧气的微粒： C．钾原子的结构示意图： D．碘酸钾受热分解的方程式： 第II卷 选择题（共52分） 17．（6分，每空1分）用化学用语填空。 (1)硅元素______； (2)2个铝离子______； (3)二氧化硫______； (4)硝酸钡______； (5)硫酸铜______； (6)中数字“2”的意义______。 18．（5分，每空1分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究： 提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。 设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用试剂如图1所示，乙设计的实验装置和选用试剂如图2所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 已知甲、乙两个实验发生反应的化学方程式分别为： 甲：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 乙：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1)丙进行了如图3所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端粗铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是_______。 实验结论： 甲认为：在化学反应中，反应生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等； 乙、丙认为：在化学反应中，反应生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等。 (2)你认为_______的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是_______。 (3)导致其他实验结论错误的原因是_______，因此，如果是_______的反应，一定要设计反应在密闭装置中进行。 19．（7分，每空1分）“永焰不熄”化学小组同学依据教材实验，对化学反应前后质量变化进行探究。 【实验方案】甲、乙、丙、丁小组同学分别设计如图装置： 甲 乙 丙 丁 (1)甲、乙、丙、丁小组同学的设计，能够用来验证质量守恒定律的是_____(填序号)。 【讨论与探究】 (2)甲组实验中发生的化学方程式为_____。 (3)乙小组同学发现天平指针向右偏转，原因是由于装置不密闭，产生的_____。 (4)通过对四个小组实验的探究，得到初步经验：若用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，应该在______中进行实验。 【得出结论】 (5)______的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 (6)从微观角度解释，一切化学变化遵守质量守恒定律的原因：在化学反应前后，______均不变； (7)下列图像中，能够体现甲实验过程中物质质量与时间关系的是_____。 A B C D 20．（7分，每空1分）回答下列问题。 (1)南北朝时期，陶弘景在其著作《本草经集注》中记录“以水沃之，即热蒸而解末矣”，是指生石灰与水反应的过程，该反应(填“吸收”或“放出”)___________热量，并写出该反应的方程式___________。 (2)《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，其中详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。 ①“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实验室___________操作相似。 ②现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其温度至220℃开始生成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃作用。阻燃时，发生的反应方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)。 (3)净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” ①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的___________相似。 ②酒的主要成分是乙醇，乙醇在氧气中完全燃烧生成两种氧化物，其反应的化学方程式为___________。 21．（10分，每空2分）化学兴趣小组利用铜和氧气的反应，探究化学反应前后的质量关系。 实验方法：如图所示，将铜粉平铺于锥形瓶底部，用系有小气球的单孔橡皮塞塞紧瓶口，将装置放在天平上称量，记录所称质量；用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称质量。 实验现象： (1)_______；。 实验原理： (2)发生反应的化学方程式为_______。 实验结论： (3)_______。 【问题与思考】 (4)小气球的作用是_______。 (5)从微观本质上分析，的原因是_______。 22．（12分，每空2分）项目式学习探究活动： 松南学校化学兴趣小组同学偶然间查询资料，发现了现版本教科书针对学长用的旧版教科书在“硫酸铜溶液与铁反应验证质量守恒定律实验”部分内容一个明显的改动，于是针对此改动展开了激烈的讨论交流。 (1)本实验涉及的化学反应方程式为__________。 【提出观点】 松松同学认为该处改动没有必要。 南南同学认为该处改动极为必要。 【实验论证】 (2)松松同学认为此实验用到的化学反应反应物和生成物都未涉及__________，因此虽然用到了敞口的烧杯作为容器，但不会对总质量的称重产生影响。他用托盘天平做实验，得到的实验结果支撑了他的观点。 (3)南南同学提出了不同的看法，他认为之所以松松同学的实验看似合理。这与托盘天平的精确度(只能精确到0.1g)有很大关系，于是他选用了精确度达到万分之一的电子天平重复了旧教材的插图实验。结果实验数据出现了轻微变化，更换现行教材的装置设计，则不存在读数变化。这也进一步确定了__________同学的观点是合理的。 【交流讨论】 (4)小组的同学们经过仔细分析提出了无论设计何种化学反应用来验证质量守恒定律，设计实验都应该尽量保证装置__________，这是因为导致总质量无法被准确称量的原因除化学变化外还有__________。 【废液处理】 (5)经同学们查询资料获悉，硫酸铜溶液中的铜离子 (Cu2+)对环境和人体健康有很大危害，因此不能直接排入下水系统，但由于废液中产物的颜色对原硫酸铜溶液的颜色存在干扰，大家无法通过视觉感知判断是否有硫酸铜剩余在溶液中，大家一致认为最保险的做法是向废液加入过量的__________，充分反应后过滤，再排放，这样才符合“绿色化学”的理念要求。 【总结提升】科学理论的发掘和论证常常依赖科学仪器的进步发展以及实验设计思路的不断优化、不断严谨化，才使得科学理论有了扎实的实证基础。松南的同学们通过本次项目式学习，形成了更深层次的化学观念和科学思维。 23．（5分）北京冬奥会中大量使用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，ClO2可由NaClO2与Cl2反应制得。请计算：142kg氯气完全反应，理论上最多能生成二氧化氯的质量是多少？（反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl） 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四单元  化学式与化学方程式（参考答案） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A D C C D B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A B B A C 二、非选择题（本大题共7个小题，共52分） 17．（6分，每空1分） (1)Si (2)2Al3+ (3)SO2 (4)Ba(NO3)2 (5)CuSO4 (6)一个镁离子带两个单位的正电荷 18．（5分，每空1分） (1)a端粗铜丝变黑，玻璃棒a端下沉 (2) 甲 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变 (3) 乙实验反应后生成的气体逸散到空气中去了（或丙实验a端固体增加了参加反应的氧元素的质量） 有气体参与反应或者生成物中有气体 19．（7分，每空1分） (1)甲和丙 (2)2Cu+O22CuO (3)二氧化碳气体，逸出装置 (4)密闭容器 (5)参加化学反应 (6)原子的种类、数目、质量 (7)D 20．（7分，每空1分） (1) 放出 (2) 过滤 分解反应 (3) 蒸馏 21．（10分，每空2分） (1)红色铜粉变为黑色，气球先鼓起，后变瘪 (2) (3)参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和相等该反应遵守质量守恒定律 (4)平衡瓶内外气压，防止加热时胶塞冲出 (5)化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变 22．（12分，每空2分） (1) (2)气体 (3)南南 (4) 密闭(密封、封闭合理即可) 物理变化(合理即可) (5)铁(粉) 23．（5分）解：设理论上最多能生成二氧化氯的质量为。 答：理论上最多能生成二氧化氯的质量为270kg。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四单元  化学式与化学方程式 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 2．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A．是混合物 B．中氢元素的质量分数最小 C．由30个原子构成 D．中C、H两种元素的质量比为8∶5 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是 A．氯化钙的化学式： B．中C元素的化合价： C．碳酸钙中的阴离子： D．2个氯化氢分子： 4．锌元素是人体必需的微量元素。锌在元素周期表中的部分信息及锌原子结构示意图如图1，某品牌葡萄糖酸锌口服液说明书的部分信息如图2。下列说法正确的是 A．图1中x的数值为2 B．一个锌原子的质量为65.38 g C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为6∶11 D．服用该口服液20 mL，可摄入锌5 mg 5．下列化学符号的书写正确的是 A．五个亚铁离子：5Fe3+ B．氯酸钾化学式：KClO2 C．硫酸铜化学式：Cu2SO4 D．碳酸钠化学式：Na2CO3 6．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应基本反应类型为分解反应 B．物质丙一定为单质 C．该化学反应中参加反应的乙和生成的丙的质量比为3∶17 D．物质丁一定是该反应的催化剂 7．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是 A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 8．实验图标能帮助学生快速识别危险，做好实验安全防护。下列图标与酒精灯加热铜粉验证质量守恒定律的实验无关的是 A．明火 B．洗手 C．热烫 D．用电 9．下列实验方案能达到相应实验目的的是 A．验证可燃物燃烧需要氧气 B．证明蜡烛中含有氢元素 C．探究空气中氧气含量 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 10．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中有两种物质是反应物 B．甲可能是化合物 C．的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2:3 11．关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是 A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 12．下图是某种制取硅反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是SiCl4 +H2Si +HCl B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C．丙由原子构成 D．反应前后乙与丁变化的质量比是2：73 13．化学用语是学好化学的基石，下列表述正确的是 A．硫酸铵中的阳离子： B．的结构示意图： C．：表示一个水分子中含有3个原子 D．铁粉在氧气中燃烧： 14．我国研发出将甲烷转化成乙烷（）的新技术，反应的微观示意图如下图。下列说法不正确的是 A．甲烷的化学式为CH4 B．反应物的分子个数比为1：1 C．反应前后原子的种类不变 D．生成物的质量比为5：6 15．已知在酸性溶液中易被还原成，且、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 16．食盐中添加碘酸钾()可防止人体缺碘，使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾受热会分解成碘化钾和氧气。下列化学用语不正确的是 A．中碘元素的化合价： B．构成氧气的微粒： C．钾原子的结构示意图： D．碘酸钾受热分解的方程式： 第II卷 选择题（共52分） 17．（6分，每空1分）用化学用语填空。 (1)硅元素______； (2)2个铝离子______； (3)二氧化硫______； (4)硝酸钡______； (5)硫酸铜______； (6)中数字“2”的意义______。 18．（5分，每空1分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究： 提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。 设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用试剂如图1所示，乙设计的实验装置和选用试剂如图2所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 已知甲、乙两个实验发生反应的化学方程式分别为： 甲：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 乙：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1)丙进行了如图3所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端粗铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是_______。 实验结论： 甲认为：在化学反应中，反应生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等； 乙、丙认为：在化学反应中，反应生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等。 (2)你认为_______的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是_______。 (3)导致其他实验结论错误的原因是_______，因此，如果是_______的反应，一定要设计反应在密闭装置中进行。 19．（7分，每空1分）“永焰不熄”化学小组同学依据教材实验，对化学反应前后质量变化进行探究。 【实验方案】甲、乙、丙、丁小组同学分别设计如图装置： 甲 乙 丙 丁 (1)甲、乙、丙、丁小组同学的设计，能够用来验证质量守恒定律的是_____(填序号)。 【讨论与探究】 (2)甲组实验中发生的化学方程式为_____。 (3)乙小组同学发现天平指针向右偏转，原因是由于装置不密闭，产生的_____。 (4)通过对四个小组实验的探究，得到初步经验：若用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，应该在______中进行实验。 【得出结论】 (5)______的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 (6)从微观角度解释，一切化学变化遵守质量守恒定律的原因：在化学反应前后，______均不变； (7)下列图像中，能够体现甲实验过程中物质质量与时间关系的是_____。 A B C D 20．（7分，每空1分）回答下列问题。 (1)南北朝时期，陶弘景在其著作《本草经集注》中记录“以水沃之，即热蒸而解末矣”，是指生石灰与水反应的过程，该反应(填“吸收”或“放出”)___________热量，并写出该反应的方程式___________。 (2)《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，其中详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。 ①“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实验室___________操作相似。 ②现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其温度至220℃开始生成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃作用。阻燃时，发生的反应方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)。 (3)净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” ①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的___________相似。 ②酒的主要成分是乙醇，乙醇在氧气中完全燃烧生成两种氧化物，其反应的化学方程式为___________。 21．（10分，每空2分）化学兴趣小组利用铜和氧气的反应，探究化学反应前后的质量关系。 实验方法：如图所示，将铜粉平铺于锥形瓶底部，用系有小气球的单孔橡皮塞塞紧瓶口，将装置放在天平上称量，记录所称质量；用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称质量。 实验现象： (1)_______；。 实验原理： (2)发生反应的化学方程式为_______。 实验结论： (3)_______。 【问题与思考】 (4)小气球的作用是_______。 (5)从微观本质上分析，的原因是_______。 22．（12分，每空2分）项目式学习探究活动： 松南学校化学兴趣小组同学偶然间查询资料，发现了现版本教科书针对学长用的旧版教科书在“硫酸铜溶液与铁反应验证质量守恒定律实验”部分内容一个明显的改动，于是针对此改动展开了激烈的讨论交流。 (1)本实验涉及的化学反应方程式为__________。 【提出观点】 松松同学认为该处改动没有必要。 南南同学认为该处改动极为必要。 【实验论证】 (2)松松同学认为此实验用到的化学反应反应物和生成物都未涉及__________，因此虽然用到了敞口的烧杯作为容器，但不会对总质量的称重产生影响。他用托盘天平做实验，得到的实验结果支撑了他的观点。 (3)南南同学提出了不同的看法，他认为之所以松松同学的实验看似合理。这与托盘天平的精确度(只能精确到0.1g)有很大关系，于是他选用了精确度达到万分之一的电子天平重复了旧教材的插图实验。结果实验数据出现了轻微变化，更换现行教材的装置设计，则不存在读数变化。这也进一步确定了__________同学的观点是合理的。 【交流讨论】 (4)小组的同学们经过仔细分析提出了无论设计何种化学反应用来验证质量守恒定律，设计实验都应该尽量保证装置__________，这是因为导致总质量无法被准确称量的原因除化学变化外还有__________。 【废液处理】 (5)经同学们查询资料获悉，硫酸铜溶液中的铜离子 (Cu2+)对环境和人体健康有很大危害，因此不能直接排入下水系统，但由于废液中产物的颜色对原硫酸铜溶液的颜色存在干扰，大家无法通过视觉感知判断是否有硫酸铜剩余在溶液中，大家一致认为最保险的做法是向废液加入过量的__________，充分反应后过滤，再排放，这样才符合“绿色化学”的理念要求。 【总结提升】科学理论的发掘和论证常常依赖科学仪器的进步发展以及实验设计思路的不断优化、不断严谨化，才使得科学理论有了扎实的实证基础。松南的同学们通过本次项目式学习，形成了更深层次的化学观念和科学思维。 23．（5分）北京冬奥会中大量使用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，ClO2可由NaClO2与Cl2反应制得。请计算：142kg氯气完全反应，理论上最多能生成二氧化氯的质量是多少？（反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四单元  化学式与化学方程式 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【答案】C 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知为+2价，为-2价，设的化合价为，则，解得，因此钛元素化合价为+4价。 2．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A．是混合物 B．中氢元素的质量分数最小 C．由30个原子构成 D．中C、H两种元素的质量比为8∶5 【答案】B 【详解】A.有确定化学式的物质属于纯净物，有固定组成，属于纯净物，错误； B.中C、H、N、O四种元素的质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2）=192:10:28:32，所以氢元素的质量分数最小，正确； C.需指明“1个分子”由30个原子构成，该物质是大量分子聚集而成的宏观物质，不能直接说由30个原子构成，错误； D.中C、H两种元素的质量比为，是二者的原子个数比，错误。 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是 A．氯化钙的化学式： B．中C元素的化合价： C．碳酸钙中的阴离子： D．2个氯化氢分子： 【答案】C 【详解】A.氯化钙中为+2价，为-1价，化合物正负化合价代数和为0，故正确化学式为，A错误。 B.化合价标注要求正负号在前、数字在后，标在元素正上方，中C的化合价正确写法为，选项标注顺序错误，B错误。 C.碳酸钙的阴离子是碳酸根离子，1个碳酸根离子带2个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为，C正确。 D.表示多个分子需在化学式前加对应数字，2个氯化氢分子正确写法为，D错误。 4．锌元素是人体必需的微量元素。锌在元素周期表中的部分信息及锌原子结构示意图如图1，某品牌葡萄糖酸锌口服液说明书的部分信息如图2。下列说法正确的是 A．图1中x的数值为2 B．一个锌原子的质量为65.38 g C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为6∶11 D．服用该口服液20 mL，可摄入锌5 mg 【答案】A 【详解】A. 在原子中，质子数=核外电子数，因此30=2+8+18+x，x=2，正确； B. 根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示原子的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，故锌的相对原子质量是65.38，不是原子的实际质量，错误； C. 根据化学式C12H22O14Zn可知，葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为：，错误； D. 根据图2可知，1支该口服液含有Zn的质量为5mg，则服用该口服液20 mL，可摄入锌的质量为，错误。 5．下列化学符号的书写正确的是 A．五个亚铁离子：5Fe3+ B．氯酸钾化学式：KClO2 C．硫酸铜化学式：Cu2SO4 D．碳酸钠化学式：Na2CO3 【答案】D 【详解】A.亚铁离子带2个单位正电荷，符号为，是铁离子，五个亚铁离子应为，A错误。 B.氯酸钾中氯酸根为，化学式应为，是亚氯酸钾，B错误。 C.硫酸铜中铜为+2价、硫酸根为-2价，化学式应为，是硫酸亚铜，C错误。 D.碳酸钠中钠为+1价、碳酸根为-2价，正负化合价代数和为，化学式书写正确，D正确。 6．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应基本反应类型为分解反应 B．物质丙一定为单质 C．该化学反应中参加反应的乙和生成的丙的质量比为3∶17 D．物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【分析】由图中数据可知，反应后丁的质量分数为：1-42%-8%-40%=10%；反应后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，则甲是反应物；反应后乙的质量分数减少了14%-8%=6%，则乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了40%-6%=34%，则丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应的杂质；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙。 【详解】A.由分析可知，该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，说法错误； B.由分析可知，丙是化合反应的生成物，一定是化合物，说法错误； C.参加化学反应的乙和反应生成的丙质量比为6%：34%=3：17，说法正确； D.反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，说法错误。 7．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是 A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前物质总质量：，则反应后物质总质量：，解得：。 甲：反应前4g，反应后 6g ，质量增加2g，是生成物；乙：反应前10g，反应后 4g ，质量减少6g，是反应物；丙：反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 丁：反应前4g，反应后 8g ，质量增加4g，是生成物。该反应可表示为：，属于分解反应。 【详解】A.丙质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，此选项错误。 B.该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，此选项错误。 C.生成甲的质量是2g，参加反应的乙的质量是6g，质量比为 ，此选项正确。 D.甲和丁是分解反应的生成物，可能是单质，也可能是化合物，此选项错误。 8．实验图标能帮助学生快速识别危险，做好实验安全防护。下列图标与酒精灯加热铜粉验证质量守恒定律的实验无关的是 A．明火 B．洗手 C．热烫 D．用电 【答案】D 【详解】A.明火图标：酒精灯使用过程中有明火，需注意防火安全，与实验相关。 B.洗手图标：实验接触化学药品后，按规范需清洗双手，属于实验安全操作要求，与实验相关。 C.热烫图标：加热后的反应容器、铜粉温度很高，存在烫伤风险，与实验相关。 D.用电图标：本实验用酒精灯加热，不涉及任何用电设备，因此与该实验无关。 9．下列实验方案能达到相应实验目的的是 A．验证可燃物燃烧需要氧气 B．证明蜡烛中含有氢元素 C．探究空气中氧气含量 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A.装置变量不唯一，薄铜片上的红磷温度未达到着火点，热水中的白磷未接触氧气，二者均不燃烧，无法验证可燃物燃烧需要氧气，错误。 B.干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，若内壁出现水雾，说明反应生成。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物不含氢元素，可证明蜡烛中含有氢元素，正确。 C.木炭燃烧生成气体，反应后集气瓶内压强几乎无变化，水无法倒吸入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，错误。 D.碳酸钠和稀盐酸反应生成的从敞口装置逸散到空气中，反应后左盘总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，该实验需在密闭容器中进行，错误。 10．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中有两种物质是反应物 B．甲可能是化合物 C．的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2:3 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则4g+6g+16g+40g=31g+xg+10g+4g，x=21，反应后甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A. 由分析可知，反应物为丙、丁共两种，正确； B. 该反应中丙、丁是反应物，甲是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲中一定含丙、丁中的所有元素，则甲一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，错误； C. 解析见分析，正确； D. 参加反应的丙与丁的质量比为：(16g-10g)：(40g-31g)=2：3，正确。 11．关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是 A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 【答案】C 【详解】A.反应中各物质的质量比为化学计量数与相对分子（原子）质量的乘积之比，计算得：，与选项给出的比例不符，错误。 B.所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应后固体质量增加是因为气态氧气参与了反应，反应物总质量与生成物总质量相等，错误。 C.化学方程式中化学式前的化学计量数之比等于参与反应的微粒个数比，因此参加反应的磷原子与氧气分子个数比为，正确。 D.反应吸放热与反应条件无必然联系，磷燃烧属于放热反应，错误。 12．下图是某种制取硅反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是SiCl4 +H2Si +HCl B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C．丙由原子构成 D．反应前后乙与丁变化的质量比是2：73 【答案】A 【详解】 A.根据反应的微观示意图可知，该反应为SiCl4和H2在高温条件下反应生成Si和HCl，化学方程式为，选项中化学方程式未配平，A错误； B.由A中的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，B正确； C.丙为硅，其是由硅原子构成，C正确； D.由A中的方程式可知，反应前后乙与丁变化的质量比为(2×2):(36.5×4)=2:73，D正确。 13．化学用语是学好化学的基石，下列表述正确的是 A．硫酸铵中的阳离子： B．的结构示意图： C．：表示一个水分子中含有3个原子 D．铁粉在氧气中燃烧： 【答案】B 【详解】A.硫酸铵的阳离子是铵根离子，正确符号为，错误。 B.是硫原子得到2个电子形成的阴离子，核电荷数为16，核外电子排布为第一层2个、第二层8个、第三层8个，和图示结构一致，正确 。 C.中数字3表示3个水分子，并非1个水分子中含3个原子，错误。 D.铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确方程式为，错误。 14．我国研发出将甲烷转化成乙烷（）的新技术，反应的微观示意图如下图。下列说法不正确的是 A．甲烷的化学式为CH4 B．反应物的分子个数比为1：1 C．反应前后原子的种类不变 D．生成物的质量比为5：6 【答案】B 【分析】首先根据微观示意图、质量守恒定律配平反应的化学方程式： 【详解】A.甲烷的化学式为，表述正确。 B.反应物和的分子个数比为，不是，表述错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，表述正确。 D.生成物和的质量比为，表述正确。 15．已知在酸性溶液中易被还原成，且、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】氧化还原反应发生的条件：氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性；若存在多种还原剂，还原性更强的物质优先被氧化。已知氧化性顺序：，对应还原性顺序：。 【详解】A.氧化性强于，能直接将氧化为，因此本身不能稳定存在；且还原性比更强，应优先氧化，不可能在未被完全氧化时先氧化，故A不可能发生。 B. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，符合反应条件，故B可发生。 C. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，符合反应条件，故C可发生。 D. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，符合反应条件，故D可发生。 16．食盐中添加碘酸钾()可防止人体缺碘，使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾受热会分解成碘化钾和氧气。下列化学用语不正确的是 A．中碘元素的化合价： B．构成氧气的微粒： C．钾原子的结构示意图： D．碘酸钾受热分解的方程式： 【答案】C 【详解】A.化合物中正负化合价代数和为0，中为价、为价，设化合价为，则，解得，碘元素化合价为，标注在碘元素正上方，A正确； B.氧气由氧分子构成，氧分子的符号为，B正确； C.钾是19号元素，核外电子排布遵循“最外层电子数不超过8”的规则，正确排布为2、8、8、1。题图中最外层电子数为9，不符合排布规律，C错误； D.碘酸钾受热分解为碘化钾和氧气，方程式，配平正确，符合反应事实，D正确。 第II卷 选择题（共52分） 17．（6分，每空1分）用化学用语填空。 (1)硅元素______； (2)2个铝离子______； (3)二氧化硫______； (4)硝酸钡______； (5)硫酸铜______； (6)中数字“2”的意义______。 【答案】(1)Si (2)2Al3+ (3)SO2 (4)Ba(NO3)2 (5)CuSO4 (6)一个镁离子带两个单位的正电荷 【详解】（1）书写元素符号时，第一个字母大写，若有第二个字母小写，故硅元素的元素符号为：Si； （2）铝离子离子带3个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子表示为：2Al3+； （3）根据二氧化硫的读法可知，二氧化硫的化学式为：SO2； （4）硝酸钡中钡元素化合价为+2，硝酸根化合价为-1，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Ba(NO3)2； （5）硫酸铜中铜元素化合价为+2，硫酸根化合价为-2，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：CuSO4； （6）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷。 18．（5分，每空1分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究： 提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。 设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用试剂如图1所示，乙设计的实验装置和选用试剂如图2所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 已知甲、乙两个实验发生反应的化学方程式分别为： 甲：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 乙：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1)丙进行了如图3所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端粗铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是_______。 实验结论： 甲认为：在化学反应中，反应生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等； 乙、丙认为：在化学反应中，反应生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等。 (2)你认为_______的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是_______。 (3)导致其他实验结论错误的原因是_______，因此，如果是_______的反应，一定要设计反应在密闭装置中进行。 【答案】(1)a端粗铜丝变黑，玻璃棒a端下沉 (2) 甲 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变 (3) 乙实验反应后生成的气体逸散到空气中去了（或丙实验a端固体增加了参加反应的氧元素的质量） 有气体参与反应或者生成物中有气体 【详解】（1）图3中铜丝在加热的情况下会与氧气反应生成黑色的氧化铜，会使铜丝质量增加，使左端下沉。故填：a端粗铜丝变黑，玻璃棒a端下沉； （2）图1中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由于反应后生成的是沉淀，所以反应后，天平仍然平衡；图2中稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应后有气体生成，生成的气体逸散到空气中，所以我们看到反应后天平不平衡，但如果加上生成的二氧化碳，天平仍然平衡；图3中铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，由于增加了氧元素的质量，玻璃棒不平衡，如果加上反应物氧气的质量，那么玻璃棒仍平衡，故从宏观角度，在化学反应前后，反应生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；从原子的角度，化学反应的实质是原子的重新组合，故原子的种类、数目、质量在反应前后均不变。故填：甲；在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变； （3）根据（2）中分析可得出，图2实验错误的原因是生成的气体逸散到空气中去了，图3实验错误的原因是a端固体增加了参加反应的氧气的质量，因此有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭容器中进行，保证结果的准确性。故填：乙实验反应后生成的气体逸散到空气中去了（或丙实验a端固体增加了参加反应的氧元素的质量）；有气体参与反应或者生成物中有气体。 19．（7分，每空1分）“永焰不熄”化学小组同学依据教材实验，对化学反应前后质量变化进行探究。 【实验方案】甲、乙、丙、丁小组同学分别设计如图装置： 甲 乙 丙 丁 (1)甲、乙、丙、丁小组同学的设计，能够用来验证质量守恒定律的是_____(填序号)。 【讨论与探究】 (2)甲组实验中发生的化学方程式为_____。 (3)乙小组同学发现天平指针向右偏转，原因是由于装置不密闭，产生的_____。 (4)通过对四个小组实验的探究，得到初步经验：若用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，应该在______中进行实验。 【得出结论】 (5)______的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 (6)从微观角度解释，一切化学变化遵守质量守恒定律的原因：在化学反应前后，______均不变； (7)下列图像中，能够体现甲实验过程中物质质量与时间关系的是_____。 A B C D 【答案】(1)甲和丙 (2)2Cu+O22CuO (3)二氧化碳气体，逸出装置 (4)密闭容器 (5)参加化学反应 (6)原子的种类、数目、质量 (7)D 【详解】（1）验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需在密闭装置中进行，无气体参与、生成的反应敞口也可验证。乙中反应生成的逸出，丁中燃烧生成的气体逸出，均无法验证；甲为密闭装置，丙反应无气体参与或生成，二者可验证。 （2）甲组实验中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜。 （3）乙组碳酸钠与盐酸反应生成，装置敞口，逸出，左盘质量减小，天平指针右偏。 （4）从四个小组的实验可以看出，有气体参加或生成的反应，如果在敞口容器中进行，气体会逸出或进入，影响质量测定，所以应该在密闭容器中进行实验才能验证质量守恒定律。 （5）质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （6）化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此总质量守恒。 （7）甲为密闭体系，根据质量守恒定律，反应前后容器内物质的总质量保持不变，氧元素的总质量保持不变，故D图像符合题意；A中气体总质量最终不会降为0（还有氮气等不反应气体），B中氮气不参与反应质量不变，C中固态物质因结合氧元素质量会增加，均错误。 20．（7分，每空1分）回答下列问题。 (1)南北朝时期，陶弘景在其著作《本草经集注》中记录“以水沃之，即热蒸而解末矣”，是指生石灰与水反应的过程，该反应(填“吸收”或“放出”)___________热量，并写出该反应的方程式___________。 (2)《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，其中详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。 ①“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实验室___________操作相似。 ②现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其温度至220℃开始生成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃作用。阻燃时，发生的反应方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)。 (3)净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” ①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的___________相似。 ②酒的主要成分是乙醇，乙醇在氧气中完全燃烧生成两种氧化物，其反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) 放出 (2) 过滤 分解反应 (3) 蒸馏 【详解】（1）① 生石灰（）与水反应会放出热量（反应伴随 “热蒸” 现象，说明放热）； ② 生石灰（）与水反应会生成氢氧化钙，反应方程式为。 （2）过滤是将固体和液体分离的操作方法，造纸的四个步骤中，荡料入帘是将固体与水分离，属于过滤操作； 氢氧化铝在温度至220℃开始生成耐高温的氧化铝和水蒸气，发生的反应方程式为：，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 （3） 古法酿酒中 “蒸令气上” 是利用加热使酒精汽化后再冷凝，原理与现代净水的蒸馏相似（蒸馏是利用沸点不同分离混合物）； ② 乙醇（）完全燃烧生成两种氧化物，根据反应前后元素种类不变，可知生成物为二氧化碳和水，反应方程式为。 21．（10分，每空2分）化学兴趣小组利用铜和氧气的反应，探究化学反应前后的质量关系。 实验方法：如图所示，将铜粉平铺于锥形瓶底部，用系有小气球的单孔橡皮塞塞紧瓶口，将装置放在天平上称量，记录所称质量；用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称质量。 实验现象： (1)_______；。 实验原理： (2)发生反应的化学方程式为_______。 实验结论： (3)_______。 【问题与思考】 (4)小气球的作用是_______。 (5)从微观本质上分析，的原因是_______。 【答案】(1)红色铜粉变为黑色，气球先鼓起，后变瘪 (2) (3)参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和相等该反应遵守质量守恒定律 (4)平衡瓶内外气压，防止加热时胶塞冲出 (5)化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变 【详解】（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜粉由红色逐渐变为黑色，同时小气球先膨胀后缩小（加热时，气体受热膨胀，小气球膨胀；冷却后，气体体积缩小，小气球缩小）；实验现象为：红色铜粉变为黑色，气球先鼓起，后变瘪； （2）铜和氧气加热生成氧化铜，反应的化学方程式为：； （3）反应前将装置放在天平上称量，所称的质量为m1，反应后再次称量，所称的质量为m2，m1=m2，因此反应前后物质总质量相等；则可得出结论参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和相等该反应遵守质量守恒定律。 （4）实验装置中小气球的作用是平衡瓶内外气压，防止加热时胶塞冲出； （5）从微观本质上分析，m1=m2的原因是反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此反应前后物质质量总和不变。 22．（12分，每空2分）项目式学习探究活动： 松南学校化学兴趣小组同学偶然间查询资料，发现了现版本教科书针对学长用的旧版教科书在“硫酸铜溶液与铁反应验证质量守恒定律实验”部分内容一个明显的改动，于是针对此改动展开了激烈的讨论交流。 (1)本实验涉及的化学反应方程式为__________。 【提出观点】 松松同学认为该处改动没有必要。 南南同学认为该处改动极为必要。 【实验论证】 (2)松松同学认为此实验用到的化学反应反应物和生成物都未涉及__________，因此虽然用到了敞口的烧杯作为容器，但不会对总质量的称重产生影响。他用托盘天平做实验，得到的实验结果支撑了他的观点。 (3)南南同学提出了不同的看法，他认为之所以松松同学的实验看似合理。这与托盘天平的精确度(只能精确到0.1g)有很大关系，于是他选用了精确度达到万分之一的电子天平重复了旧教材的插图实验。结果实验数据出现了轻微变化，更换现行教材的装置设计，则不存在读数变化。这也进一步确定了__________同学的观点是合理的。 【交流讨论】 (4)小组的同学们经过仔细分析提出了无论设计何种化学反应用来验证质量守恒定律，设计实验都应该尽量保证装置__________，这是因为导致总质量无法被准确称量的原因除化学变化外还有__________。 【废液处理】 (5)经同学们查询资料获悉，硫酸铜溶液中的铜离子 (Cu2+)对环境和人体健康有很大危害，因此不能直接排入下水系统，但由于废液中产物的颜色对原硫酸铜溶液的颜色存在干扰，大家无法通过视觉感知判断是否有硫酸铜剩余在溶液中，大家一致认为最保险的做法是向废液加入过量的__________，充分反应后过滤，再排放，这样才符合“绿色化学”的理念要求。 【总结提升】科学理论的发掘和论证常常依赖科学仪器的进步发展以及实验设计思路的不断优化、不断严谨化，才使得科学理论有了扎实的实证基础。松南的同学们通过本次项目式学习，形成了更深层次的化学观念和科学思维。 【答案】(1) (2)气体 (3)南南 (4) 密闭(密封、封闭合理即可) 物理变化(合理即可) (5)铁(粉) 【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应方程式为。 （2）在验证质量守恒定律实验中，如果有气体参与反应或者有气体生成，在敞口容器中进行实验会导致实验结果不准确。此实验中反应物是铁和硫酸铜溶液，生成物是铜和硫酸亚铁溶液，都未涉及气体。 （3） 松松同学用精确度低的托盘天平做敞口实验看似合理，而南南同学用精确度高的仪器发现了实验数据有轻微变化，更换为密封装置后不存在读数变化，这说明南南同学认为改动有必要的观点是正确的。 （4） 设计实验验证质量守恒定律时，尽量保证装置密闭。因为如果装置不密闭，除了化学变化，物理变化也可能会导致有外界的气体进入装置或者装置内的气体逸出装置，影响总质量的测量。 （5） 要除去硫酸铜溶液中的铜离子，可以加入能与铜离子反应生成沉淀的物质，铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，加入过量的铁可以将铜离子完全除去，充分反应后过滤，再排放符合环保理念。 故本问答案为：铁。 23．（5分）北京冬奥会中大量使用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，ClO2可由NaClO2与Cl2反应制得。请计算：142kg氯气完全反应，理论上最多能生成二氧化氯的质量是多少？（反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl） 【答案】解：设理论上最多能生成二氧化氯的质量为。 答：理论上最多能生成二氧化氯的质量为270kg。 【详解】见答案 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $