精品解析：山东泰安市第六中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年初四上学期化学月考试题（一） 本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1. 下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是 A. 植物油与水 B. 碘与酒精 C. 面粉与水 D. 食盐与水 【答案】D 【解析】 【详解】A、植物油不能溶于水，形成不均匀、不稳定的乳浊液，不符合题意； B、碘溶于酒精形成深棕色溶液，不符合题意； C、面粉不能溶于水，形成不均匀、不稳定的悬浊液，不符合题意； D、食盐溶于水，形成无色溶液，符合题意； 故选D 2. 下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是 选项 溶液 溶质 溶剂 A 澄清石灰水 石灰石 水 B 硫酸铜溶液 铜 硫酸 C 稀盐酸 氯化钠 水 D 浓硫酸 硫酸 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.澄清石灰水中氢氧化钙是溶质，水是溶剂，A错误； B.硫酸铜溶液中硫酸铜是溶质，水是溶剂，B错误； C.稀盐酸中氯化氢是溶质，水是溶剂，C错误； D.浓硫酸中硫酸是溶质，水是溶剂，D正确； 3. 在一定温度下，稀释饱和溶液时，下列物理量中保持不变的是 A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶液的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A、在稀释过程中，只添加溶剂，不添加或移除溶质，因此溶质的质量保持不变，A正确； B、稀释时添加了额外的溶剂，溶剂的质量增加，不保持不变，B错误； C、溶液的质量是溶质质量和溶剂质量之和。溶质质量不变，但溶剂质量增加，因此溶液的质量增加，不保持不变，C错误； D、液的浓度（如质量分数）定义为溶质质量除以溶液质量。稀释时，溶质质量不变，但溶液质量增加，浓度减小，不保持不变，D错误。 故选A。 4. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如图，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 溶解NaOH D. 读取水的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手直接接触药品，故A错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故B错误； C、溶解操作不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，且用玻璃棒不断搅拌，故C错误； D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故D正确； 故选：D。 5. 概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是 A. A表示均一稳定 B. B表示溶剂 C. C方法可为蒸发溶剂 D. D方法可为增加溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，A表示均一稳定，故选项说法正确； B、溶液是由溶质和溶剂组成的，B表示溶剂，故选项说法正确； C、蒸发溶剂，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误； D、增加溶质，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，故选项说法正确； 故选：C。 6. 溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液中微粒的说法正确的是。 A. 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B. 氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同 C. 在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快 D. 氯化钠晶体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易于扩散，所以氯化钠即使在空气中也会因扩散而逐渐挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液具有均一性和稳定性，但溶液中的各种粒子都在不断运动，不正确； B.物质的溶解能力和溶剂、溶质微粒间的相互作用有关，水分子对Na⁺、Cl⁻的作用力更强，油分子对两种离子作用力很弱，因此氯化钠易溶于水、难溶于植物油，正确； C.溶解时溶质微粒和溶剂微粒的运动速率没有固定的快慢关系，二者是相互扩散的过程，不正确； D.氯化钠晶体易溶于水，是因为在水的作用下解离为自由移动的离子，但固体氯化钠本身沸点极高，在空气中不会扩散挥发，不正确。 7. 关于饱和溶液和不饱和溶液的有关说法正确的是 A. 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液 B. 同种溶质在同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相同 C. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 D. 饱和溶液一定是浓溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.不同溶质、不同温度下无法直接比较饱和与不饱和溶液的浓度，比如低温下的硝酸钾饱和溶液，浓度远小于高温下的硝酸钾不饱和溶液，错误。 B.同种溶质在同一温度下，饱和溶液的溶解度是固定值，溶质质量分数的计算公式为，因此溶质质量分数一定相同，正确。 C.若通过改变温度的方式让不饱和溶液恰好变为饱和溶液，溶质和溶剂的质量都没有变化，溶质质量分数不变，错误。 D.饱和溶液和溶液浓稀没有必然对应关系，比如氢氧化钙微溶于水，常温下的氢氧化钙饱和溶液浓度很小，属于稀溶液，错误。 8. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水；⑤稀盐酸和大理石 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】该装置的小气球在瓶内，要让气球鼓起来，需要瓶内压强明显大于外界大气压，实现方式有两种：要么反应/溶解过程放出大量热，使瓶内空气受热膨胀；要么反应生成气体，增加瓶内的气体量。 【详解】①硝酸铵和水：硝酸铵溶于水吸热，瓶内温度降低、压强减小，气球会变瘪，不符合要求。 ②过氧化氢和二氧化锰：二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，瓶内气体增多、压强变大，气球鼓起，符合要求。 ③固体氢氧化钠和水：氢氧化钠溶于水放出大量热，瓶内空气受热膨胀，压强变大，气球鼓起，符合要求。 ④氯化钠和水：氯化钠溶于水温度几乎无变化，瓶内压强不变，气球不会鼓起，不符合要求。 ⑤稀盐酸和大理石：二者反应生成二氧化碳气体，瓶内气体增多、压强变大，气球鼓起，符合要求。 因此符合条件的是②③⑤，选C。 9. 下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是 A. 20 ℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里 B. 20 ℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾 C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D. 20 ℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】根据溶解度的概念，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态； A、没有指明是否达到饱和状态和100g溶剂里，错误； B、20℃时，100g溶剂中最多能溶解31.6g硝酸钾，而不是100g溶液中含有31.6g硝酸钾，故选项说法错误； C、没有指明温度，故选项错误； D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故选项说法正确。 故选D。 10. 下列对质量分数为10%的溶液的理解中，正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为 B. 从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为5% C. 任取10 g该溶液都含有1 g氢氧化钠 D. 将10 g固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.10%的NaOH溶液中，每100g溶液含10g溶质、90g溶剂，溶质与溶剂质量比为，不是，错误。 B.溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，错误。 C.10g该溶液中溶质质量为，即含有1g氢氧化钠，正确。 D.10g NaOH完全溶解在100g水中，溶液总质量为110g，溶质质量分数为，不是10%，错误。 11. 用质量分数为98%的浓硫酸配制100 g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A. 需要98%的浓硫酸的质量为10 g，水的质量为90 g B. 实验过程中用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸的质量为，可得，计算得，需要水的质量为，并非浓硫酸和水，错误。 B.用浓硫酸配制稀硫酸，属于液体稀释操作，不需要用托盘天平、药匙称量固体药品，只需量筒量取液体体积即可，错误。 C.量取浓硫酸时仰视读数，读数小于实际取得的浓硫酸体积，会导致量取的浓硫酸偏多，最终溶质质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏大，正确。 D.溶液是均一稳定的混合物，装瓶时少量液体溅出，只会减少溶液总质量，不会改变溶液的溶质质量分数，错误。 12. 某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是 A. ②③中溶液的溶质质量不相等 B. ②③中溶液的质量不相等 C. ③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液 D. ②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、②③中溶剂质量相同，②中硝酸钾部分溶解，③中硝酸钾全部溶解，则②③中溶液的溶质质量不相等，故A判断正确； B、②③中溶剂质量相同，②中硝酸钾部分溶解，③中硝酸钾全部溶解，则②③中溶液的溶质质量不相等，②③中溶液的质量不相等，故B判断正确； C、②中溶液加热形成的③中溶液中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，故C判断错误； D、②中溶液中含有不能继续溶解的溶质硝酸钾，则②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液，故D判断正确； 故选：C。 13. 20℃时，按下表数据配制溶液(已知：20℃时，的溶解度为54.6 g)。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 A. ①所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10 B. 要使②所得溶液变为饱和溶液，可再加入14.6 g 固体 C. ③所得溶液中的溶质质量分数为50% D. 向④中再加入一定量的水，所得溶液的质量变大 【答案】C 【解析】 【详解】时的溶解度为54.6g，即该温度下100g水最多溶解54.6g ，溶质质量超过54.6g的部分无法溶解。 A.①中30g 可完全溶解在100g水中，溶质与溶剂质量比为，说法正确。 B.②中已溶解40g ，达到饱和还需加入溶质质量为，说法正确。 C.③中50g 完全溶解，溶质质量分数为，说法错误。 D.④中加入60g ，只能溶解54.6g，有固体剩余，加水后未溶解的固体会继续溶解，所得溶液质量变大，说法正确。 14. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%），另一瓶为 10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　） A. 加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水 【答案】A 【解析】 【详解】A、加一定量的水，两瓶溶液都成为不饱和溶液，无法区分，符合题意； B、向饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，振荡，有晶体析出，向另一瓶中加入硝酸钾晶体，振荡，硝酸钾晶体溶解，可以区分，不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，略降低温度，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意； D、室温时，蒸发少量水，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意。 故选A。 【点睛】 15. 啤酒内有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 A. 温度降低，气体的溶解度减小 B. 压强增大，气体的溶解度减小 C. 压强减小，气体的溶解度增大 D. 温度升高，气体的溶解度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、温度降低，气体的溶解度增大，而不是减小，A选项错误； B、压强增大，气体的溶解度增大，而不是减小，B选项错误； C、压强减小，气体的溶解度减小，而不是增大，C选项错误； D、温度升高，气体的溶解度减小，D选项正确。 故选：D。 16. 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出． A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确； B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确； C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确； D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．故选D． 【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键． 17. 时，将等质量的和KCl固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中的溶质为 B. 的溶解度大于KCl的溶解度 C. 将图一中甲、乙两份溶液升温到时，甲乙烧杯中的溶液溶质质量分数相等 D. 若取时和KCl的溶液各100 g，降温至，析出晶体较多的是 【答案】C 【解析】 【详解】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，甲烧杯中的溶质为氯化钾，不正确； B.没有指明温度，则无法比较两者的溶解度，不正确； C.t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同，则乙烧杯中的固体全部溶解，故两个烧杯中的溶液溶质质量分数相等，正确； D.由于溶液不一定饱和，则降温时，可能没有晶体析出，不正确。 18. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A. t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B. t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C. 由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D. 根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查固体溶解度曲线的应用，通过分析溶解度曲线以及实验现象来判断各选项的正误，涉及溶解度的概念、物质的溶解情况与溶解度曲线的对应关系等知识点。 【详解】A、根据溶解度曲线，在℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，所以甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项正确但不符合题意。 B、由溶解度曲线可知，°C时甲的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g甲物质达到饱和状态，所以80g甲物质完全溶解至少需要水100g，该选项正确但不符合题意。 C、图二中°C时，100g水中加入60g硝酸钾固体完全消失，说明°C时硝酸钾的溶解度大于等于60g。结合图一，°C时甲的溶解度为80g，乙的溶解度小于60g，所以硝酸钾是图一中的甲物质，该选项正确但不符合题意。 D、图二②中溶液为°C时硝酸钾的不饱和溶液，③中溶液恰好饱和且溶液质量不变，说明没有晶体析出，而是通过改变温度使溶液达到饱和状态。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以“某一步操作”为降温，而不是升温，该选项符合题意。 故选D。 【点睛】正确理解并分析溶解度曲线是解题的关键。 19. 时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于点）。下列分析正确的是 A. 时，甲的溶解度比乙小 B. 时，b点对应的乙溶液是饱和溶液 C. 甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 D. 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，甲、乙均析出晶体后，蒸发等量溶剂析出的乙的质量大于甲的质量，说明20℃时，甲的溶解度比乙小，说法正确，符合题意； B、由图可知，b点后继续蒸发溶剂仍无乙晶体析出，说明时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、该实验是在时将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，无法确定甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化情况，说法错误，不符合题意； D、由图可知，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液，20℃时甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，则时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 20. 如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t1℃时两物质的溶解度相等 B. t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g饱和溶液 C. 降低温度一定能使Na2CO3饱和溶液变为不饱和溶液 D. t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】A 【解析】 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。 【详解】A、根据溶解度曲线的交点，表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，故A选项符合题意； B、t2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，即在该温度下，100g水中最多溶解49g碳酸钠，所以50g水中最多溶解24.5g碳酸钠，所以t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液，故B选项不符合题意； C、降低温度时，碳酸钠的溶解度有一段时间是增大，降低到一定温度后，溶解度又减小，所以降低到一定温度，Na2CO3饱和溶液可能变为不饱和溶液，也可能析出晶体，仍然是饱和溶液，故C选项不符合题意； D、t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体，溶液为饱和溶液，氯化钾升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，在t3℃两种物质的溶解度相等，但碳酸钠属于饱和溶液，氯化钾属于该温度下的不饱和溶液，所以升温后所得溶液的溶质质量分数不相等，故D选项不符合题意。 故选A。 【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空与简答题（本题包括3小题，共42分，每空2分） 21. NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度（g/100 g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 （1）在20℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。 （2）如图是NaCl和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是________（填“a”或“b”）。的最小范围是________。 （3）当氯化铵中混有少量氯化钠时该采用________方法提纯氯化铵。 （4）20℃时，将mg NaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图所示操作： 据此分析，________g。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 150 ③. 1：2 （2） ①. a ②. 10℃~20℃ （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）4.6 【解析】 【小问1详解】 20℃时溶解度为37.2g，即100g水最多溶解37.2g氯化铵，加入的50g氯化铵不能全部溶解，因此形成饱和溶液；60℃时溶解度为55.2g，50g氯化铵可以完全溶解在100g水中，溶液总质量为：，溶质与溶剂质量比为。 【小问2详解】 由表格数据可知的溶解度随温度升高增幅远大于，因此对应更陡的曲线a；两条溶解度曲线的交点代表该温度下两物质溶解度相等，10℃时溶解度（35.8g）大于（33.3g），20℃时溶解度（37.2g）大于（36.0g），因此溶解度相等的t℃最小范围是10℃~20℃。 【小问3详解】 氯化铵溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，因此提纯混有少量氯化钠的氯化铵，适合用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，大量氯化铵会因降温溶解度骤减析出，杂质氯化钠留在母液中。 【小问4详解】 20℃时溶解度为36g，即该温度下100g水最多溶解36g 。第一份溶液蒸发10g水析出1g固体，说明此时溶液已经达到饱和；剩余的饱和溶液中，每10g水最多溶解3.6g ，因此第二份比第一份多蒸发的10g水会额外析出3.6g固体，总析出固体质量为。 22. 有一些因素会影响物质的溶解性，溶解度就是从定量角度表示物质的溶解性。 【实验1】如图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体，再分别加入50mL液体充分搅拌，静置。 （1）如图烧杯中液体一定是饱和溶液的是_______。 （2）由甲乙两个实验对比可得出物质的溶解性与_______有关。 （3）由甲丙两个实验对比可得出物质的溶解性与_______有关。 【实验2】如表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单，依据表回答问题。 烧杯序号 温度/℃ 水的质量/g 硝酸钾质量/g 溶液质量/g ① 20 50 10 60 ② 20 100 30 x ③ 20 100 36 131.6 ④ 30 100 45 145 （4）20℃时硝酸钾溶解度为_______。 （5）上面表格②中的x=_______。 【答案】（1）甲、丙 （2）温度 （3）溶剂的种类 （4）31.6g （5）130 【解析】 【小问1详解】 因为甲、丙有硝酸钾固体剩余，说明不能继续溶解硝酸钾，则是硝酸钾的饱和溶液。 【小问2详解】 由甲乙实验可知，其他条件相同时，温度不同，溶解度不同，故由甲乙两个实验对比可得出物质的溶解性与温度有关； 【小问3详解】 由甲丙实验可知，其他条件相同时，溶剂的不同，溶解度不同；由故由甲丙两个实验对比可得出物质的溶解性与溶剂的种类有关； 【小问4详解】 从表数据③可知，20℃时，100g水中溶解131.6g-100g=31.6g硝酸钾达到饱和（加入36g硝酸钾未完全溶解），所以硝酸钾的溶解度为31.6g； 【小问5详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，30g硝酸钾可以全部溶解，所以x=100+30=130。 23. 下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）对A物质来说，a点的意义是________，A属于________物质（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）。 （2）将 140 g A的饱和溶液升温至时，可用图上的________点表示，此时溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40 g，可用曲线上的________点表示。 （3）时将：40 g A物质加入到60 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是________ （4）时等质量A、B、C三种物质饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序是________． （5）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至，没有晶体析出的是物质________。 （6）时，140 g物质A的饱和溶液蒸发10 g水后，再降温到，可析出物质A晶体的质量为________g。 【答案】（1） ①. t1℃时，A物质的溶解度为40g ②. 易溶 （2） ①. b ②. 不饱和 ③. c （3）44.4% （4） （5）C （6）4 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线上的点对应温度下该物质的溶解度，a点坐标对应、溶解度40g，因此意义是时A的溶解度为40g；初中定义20℃时溶解度大于10g的物质为易溶物质，图中20℃时A的溶解度大于40g，远大于10g，因此A属于易溶物质。 【小问2详解】  时140g A的饱和溶液中，含100g水、40g溶质A；升温到时，A的溶解度增大为80g，溶质质量、溶剂质量都不变，该点对应横坐标、纵坐标40g，即图中的b点，此时100g水仅溶解40g A，未达到时80g的溶解上限，为不饱和状态；再加入40g A后，100g水中共溶解80g A，恰好达到时A的饱和状态，对应曲线上的c点。 【小问3详解】 时A的溶解度为80g，即100g水最多溶80g A，因此60g水最多溶解，加入的40g A可以完全溶解，所得溶液溶质质量分数为。 【小问4详解】  时三种物质的溶解度大小为，等质量的饱和溶液中，溶解度越小，所需溶剂质量越大，因此溶剂质量顺序为。 【小问5详解】 A、B的溶解度随温度降低而减小，降温饱和溶液会析出晶体；C的溶解度随温度降低而增大，降温后饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体。 【小问6详解】 时A的溶解度为40g，即该温度下100g水最多溶40g A，因此蒸发10g水后，会析出这10g水原本最多溶解的A晶体，质量为。 三、实验探究题：（本题包括1小题，共8分） 24. 在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们欲配制50 g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是________（填数字序号）。 （2）配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为________g；用量筒量取________mL的水（水的密度为），溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是________。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是________（填数字序号）。 （4）将配制好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写下侧的标签 （5）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是________（多选，填序号）。 A. 氯化钠固体不纯 B. 烧杯中原来有水 C. 量取水时，仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （6）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为16%的氯化钠溶液模拟选种，漂浮在溶液表面的种子数量较多，说明该溶液的密度对于这批种子来说偏高，要想让更多种子沉下去，应该________（填“加水”或“加氯化钠”）。 【答案】（1）④①②③⑤ （2） ①. 8 ②. 42 ③. 加快氯化钠的溶解速率 （3）①④ （4）标签上方写：氯化钠溶液；下方写： （5）ABC （6）加水 【解析】 【小问1详解】 配制固体溶质的一定质量分数溶液的标准步骤为：取药品→称量药品→将药品转移至烧杯→加水→搅拌溶解，对应图中序号④①②③⑤。 【小问2详解】 氯化钠质量溶液质量溶质质量分数； 需水的质量为 ，水的密度为，因此水的体积为； 溶解时玻璃棒搅拌可以加速氯化钠在水中的溶解。 【小问3详解】 操作①中托盘天平使用时应遵循“左物右码”，图中砝码和氯化钠放反了；操作④中取用药品后，瓶塞正放在桌面上，会污染试剂，两个操作均错误。 【小问4详解】 试剂瓶标签需要标注溶液名称和对应溶质质量分数，因此标签上方写“氯化钠溶液”，下方写“”。 【小问5详解】 A.氯化钠固体不纯，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意。 B.烧杯原本有水，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。 C.量取水时仰视读数，实际量取的水体积大于读数，溶剂偏多，溶质质量分数偏小，符合题意。 D.溶液是均一稳定的混合物，装瓶时洒出部分溶液，剩余溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。 【小问6详解】 当前溶液密度偏高，要让更多种子下沉，需要降低溶液密度，加水可以减小氯化钠溶液的溶质质量分数，从而降低溶液密度，符合要求。 四、计算题（本题包括2个小题，共10分） 25. 实验室中浓硫酸的商标如下图所示。 化学纯 浓硫酸（500mL） 溶质：硫酸 化学式：H2SO4 密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98% 请根据以上信息计算： （1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______克。 （2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？需加水多少毫升？ 【答案】（1）920 （2）解：设需要这种浓硫酸的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得： 需要水的质量为：100g-20g=80g，即80mL 【解析】 【小问1详解】 该试剂瓶中硫酸溶液的质量是：500mL×1.84g/cm3=920g； 【小问2详解】 见答案。 26. 兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成CO2的质量/g 2.2 2.2 1.1 （1）反应中稀盐酸有剩余的是第_______次实验。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写完整步骤格式，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）三 （2）解：设生成2.2g二氧化碳消耗HCl的质量为x = x=3.65g 所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%≈18.3% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，第一次加入20g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳气体，第二次加入20g稀盐酸后仍生成2.2g二氧化碳气体，则第一次实验中的稀盐酸完全反应，即20g稀盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳，第三次加入20g稀盐酸后只生成1.1g二氧化碳，则第三次实验中的稀盐酸有剩余，第二次实验中的稀盐酸完全反应，故填三。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年初四上学期化学月考试题（一） 本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1. 下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是 A. 植物油与水 B. 碘与酒精 C. 面粉与水 D. 食盐与水 2. 下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是 选项 溶液 溶质 溶剂 A 澄清石灰水 石灰石 水 B 硫酸铜溶液 铜 硫酸 C 稀盐酸 氯化钠 水 D 浓硫酸 硫酸 水 A. A B. B C. C D. D 3. 在一定温度下，稀释饱和溶液时，下列物理量中保持不变的是 A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶液的浓度 4. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如图，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 溶解NaOH D. 读取水的体积 5. 概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是 A. A表示均一稳定 B. B表示溶剂 C. C方法可为蒸发溶剂 D. D方法可为增加溶质 6. 溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液中微粒的说法正确的是。 A. 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B. 氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同 C. 在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快 D. 氯化钠晶体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易于扩散，所以氯化钠即使在空气中也会因扩散而逐渐挥发 7. 关于饱和溶液和不饱和溶液的有关说法正确的是 A. 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液 B. 同种溶质在同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相同 C. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 D. 饱和溶液一定是浓溶液 8. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水；⑤稀盐酸和大理石 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 9. 下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是 A. 20 ℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里 B. 20 ℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾 C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D. 20 ℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾 10. 下列对质量分数为10%的溶液的理解中，正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为 B. 从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为5% C. 任取10 g该溶液都含有1 g氢氧化钠 D. 将10 g固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 11. 用质量分数为98%的浓硫酸配制100 g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A. 需要98%的浓硫酸的质量为10 g，水的质量为90 g B. 实验过程中用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 12. 某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是 A. ②③中溶液的溶质质量不相等 B. ②③中溶液的质量不相等 C. ③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液 D. ②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液 13. 20℃时，按下表数据配制溶液(已知：20℃时，的溶解度为54.6 g)。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 A. ①所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10 B. 要使②所得溶液变为饱和溶液，可再加入14.6 g 固体 C. ③所得溶液中的溶质质量分数为50% D. 向④中再加入一定量的水，所得溶液的质量变大 14. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%），另一瓶为 10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　） A. 加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水 15. 啤酒内有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 A. 温度降低，气体的溶解度减小 B. 压强增大，气体的溶解度减小 C. 压强减小，气体的溶解度增大 D. 温度升高，气体的溶解度减小 16. 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 A. B. C. D. 17. 时，将等质量的和KCl固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中的溶质为 B. 的溶解度大于KCl的溶解度 C. 将图一中甲、乙两份溶液升温到时，甲乙烧杯中的溶液溶质质量分数相等 D. 若取时和KCl的溶液各100 g，降温至，析出晶体较多的是 18. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A. t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B. t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C. 由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D. 根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 19. 时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于点）。下列分析正确的是 A. 时，甲的溶解度比乙小 B. 时，b点对应的乙溶液是饱和溶液 C. 甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 D. 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 20. 如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t1℃时两物质的溶解度相等 B. t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g饱和溶液 C. 降低温度一定能使Na2CO3饱和溶液变为不饱和溶液 D. t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液的溶质质量分数相等 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空与简答题（本题包括3小题，共42分，每空2分） 21. NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度（g/100 g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 （1）在20℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。 （2）如图是NaCl和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是________（填“a”或“b”）。的最小范围是________。 （3）当氯化铵中混有少量氯化钠时该采用________方法提纯氯化铵。 （4）20℃时，将mg NaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图所示操作： 据此分析，________g。 22. 有一些因素会影响物质的溶解性，溶解度就是从定量角度表示物质的溶解性。 【实验1】如图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体，再分别加入50mL液体充分搅拌，静置。 （1）如图烧杯中液体一定是饱和溶液的是_______。 （2）由甲乙两个实验对比可得出物质的溶解性与_______有关。 （3）由甲丙两个实验对比可得出物质的溶解性与_______有关。 【实验2】如表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单，依据表回答问题。 烧杯序号 温度/℃ 水的质量/g 硝酸钾质量/g 溶液质量/g ① 20 50 10 60 ② 20 100 30 x ③ 20 100 36 131.6 ④ 30 100 45 145 （4）20℃时硝酸钾溶解度为_______。 （5）上面表格②中的x=_______。 23. 下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）对A物质来说，a点的意义是________，A属于________物质（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）。 （2）将 140 g A的饱和溶液升温至时，可用图上的________点表示，此时溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40 g，可用曲线上的________点表示。 （3）时将：40 g A物质加入到60 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是________ （4）时等质量A、B、C三种物质饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序是________． （5）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至，没有晶体析出的是物质________。 （6）时，140 g物质A的饱和溶液蒸发10 g水后，再降温到，可析出物质A晶体的质量为________g。 三、实验探究题：（本题包括1小题，共8分） 24. 在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们欲配制50 g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是________（填数字序号）。 （2）配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为________g；用量筒量取________mL的水（水的密度为），溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是________。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是________（填数字序号）。 （4）将配制好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写下侧的标签 （5）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是________（多选，填序号）。 A. 氯化钠固体不纯 B. 烧杯中原来有水 C. 量取水时，仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （6）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为16%的氯化钠溶液模拟选种，漂浮在溶液表面的种子数量较多，说明该溶液的密度对于这批种子来说偏高，要想让更多种子沉下去，应该________（填“加水”或“加氯化钠”）。 四、计算题（本题包括2个小题，共10分） 25. 实验室中浓硫酸的商标如下图所示。 化学纯 浓硫酸（500mL） 溶质：硫酸 化学式：H2SO4 密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98% 请根据以上信息计算： （1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______克。 （2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？需加水多少毫升？ 26. 兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成CO2的质量/g 2.2 2.2 1.1 （1）反应中稀盐酸有剩余的是第_______次实验。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写完整步骤格式，计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $