精品解析：河南省叶县高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025~2026学年上学期高一年级12月月考 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属的应用极大地促进了社会的发展。下列材料中不属于金属材料的是 A．钛铝潜水器外壳 B．生铁水井盖 C．不锈钢地铁车体 D．石墨烯柔性显示屏 A. A B. B C. C D. D 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 固体管道疏通剂 漂白液 洁厕灵 苏打 有效成分的化学式 NaOH、Al HCl 用途 疏通厨卫管道 做消毒剂 马桶清洁 制玻璃 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学表述正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 和的离子结构示意图均为 C. 质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号： D. 还原CuO反应中电子的转移： 4. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 加入铁粉生成的溶液中：、、、 C. 含有盐酸的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 5. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。铁元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 将铁丝在氧气中燃烧可实现a→c的转化 B. h具有强还原性，可用于自来水杀菌消毒 C. b是一种黑色粉末，与稀硫酸反应可转化为f D. d、e以及g、f的盐酸盐均可直接通过化合反应得到 6. 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A. 氧化铝为碱性氧化物 B. 铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强 C. 铝常温下不与氧气反应，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物 D. 氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强 7. 下列有关实验的说法正确的是 A. 实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C. 实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D. 实验④中仰视刻度线会导致最后配成溶液中溶质的浓度偏高 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠投到硫酸铜溶液中： B. 覆铜板制作印刷电路板： C. 氯化铜溶液与硝酸银溶液反应： D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量溶液： 9. 借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是 A. 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大 B. 已知As是第四周期第ⅤA族元素，故的稳定性比的稳定性强 C. 已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb与水反应不如Na与水反应剧烈 D. 已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性弱 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA B. 100g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA C. NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA D. 1mol Cl2溶于水中，溶液中含有的Cl-数目为2NA 11. 将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A. 强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B. 随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C. 氯水最终变为盐酸 D. 养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 12. 信息1：存在如下反应：①；②。信息2：还原性：。依据信息1、2，判断下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 酸性条件下与不能共存 C. 少量通入溶液中发生反应： D. 反应①中2个被还原，得电子数目为12个 13. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置[已知：(浓)]。下列说法正确的是 A. 浓盐酸在反应中只表现出还原性 B. 实验中H管中产生大量的棕褐色的烟，右侧无色蒸馏水变为棕黄色溶液 C. 实验结束时将注射器3中的NaOH溶液推入H管右侧中，得到胶体 D. 若铁丝未反应完，可继续与反应导致产物中含 14. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是(已知：S的氧化物有、) A. 原子半径：X>Y>Z B. W和Z均能形成两种氧化物 C. 该化合物中只含有极性共价键 D. 上述元素形成的化合物均为共价化合物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列六种物质：①固体；②稀硝酸；③铜；④饱和溶液；⑤NaOH固体；⑥NaClO固体。回答下列问题。 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的物质是_______。 （2）从所含阴离子角度分类，物质①属于_______(填物质类别)。写出①在溶液中的电离方程式：_______。 （3）配平物质②和③发生反应的离子方程式：_______。 __________________________________________ （4）将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备溶液。在下面方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 （5）少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是_______。 16. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M的信息如下表所示。 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的一种单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与W同族 Z Z元素的最高化合价为+7价 M 元素M的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置是___________。 （2）X的元素符号为___________，写出元素W的常见单质和元素X的单质在加热条件下生成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式：___________。 （3）元素N与元素Z同主族，且N元素位于Z元素的下一周期，则常温下元素N的单质颜色为___________，Z、N的简单气态氢化物的稳定性：___________>___________(填化学式)___________。 （4）下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是___________(填字母)。 A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性 C．Q的氧化物均有毒 （5）写出M元素的单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：___________，该反应每生成标准状况下气体，转移___________电子。 17. 作为一种广泛使用的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制备和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知：E中盛有的液体用于除去中未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水。 （1）仪器P的名称是_______。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_______。 （3）B装置中所盛试剂是_______，C装置的作用是_______。 （4）F为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （6）与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应_______。 18. Ⅰ．自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。回答下列问题： （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化学式)。 （2）工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)，写出该反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为CuS和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 已知：。 （3）气体X的名称为_______。 （4）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为_______。 （5）“酸浸2”得到的滤液为_______(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到_______操作工序中循环利用。 （6）“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为_______，在实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______。 （7）“系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （8）若称取m kg废弃矿石经过上述流程最终得到n kg晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为_______(用含字母的代数式表示，假设流程中Cu没损失)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年上学期高一年级12月月考 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属的应用极大地促进了社会的发展。下列材料中不属于金属材料的是 A．钛铝潜水器外壳 B．生铁水井盖 C．不锈钢地铁车体 D．石墨烯柔性显示屏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛铝属于金属材料，A不满足题意； B．生铁属于金属材料，B不满足题意； C．不锈钢属于金属材料，C不满足题意； D．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D满足题意； 故答案选D。 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 固体管道疏通剂 漂白液 洁厕灵 苏打 有效成分的化学式 NaOH、Al HCl 用途 疏通厨卫管道 做消毒剂 马桶清洁 制玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体管道疏通剂的有效成分NaOH和Al反应产生氢气，可疏通管道，用途对应正确，A不符合题意； B．漂白液有效成分为次氯酸钠NaClO，而非次氯酸钙Ca(ClO)2，后者次氯酸钙Ca(ClO)2为漂白粉成分，B符合题意； C．洁厕灵的有效成分HCl具有酸性，可溶解污垢用于马桶清洁，用途对应正确，C不符合题意； D．苏打（碳酸钠，Na₂CO₃）是玻璃制造中的原料，用途对应正确，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学表述正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 和的离子结构示意图均为 C. 质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号： D. 还原CuO反应中电子的转移： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸中氧元素的化合价是价，氢元素和氯元素均是价，结构式是，A正确； B．同位素原子的原子核内质子数相同，核外电子数也相同，原子获得电子变为阴离子，所以和的离子结构示意图均为，B错误； C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号为，C错误； D．该反应中，H元素化合价从0价升高到+1价，失去电子；Cu元素化合价从+2价降低到0价，得到电子。电子转移的单线桥应由H指向Cu，箭头上标注转移的电子数“”，D错误； 故选A。 4. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 加入铁粉生成的溶液中：、、、 C. 含有盐酸的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使石蕊变蓝的溶液为碱性，在碱性条件下生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．加入铁粉生成的溶液为酸性，在酸性条件下与反应生成气体，不能大量共存，B错误； C．含有盐酸的溶液为酸性，与生成沉淀，与反应生成气体，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液中，、、、均为稳定离子，相互间不发生反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 5. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。铁元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 将铁丝在氧气中燃烧可实现a→c的转化 B. h具有强还原性，可用于自来水杀菌消毒 C. b是一种黑色粉末，与稀硫酸反应可转化为f D. d、e以及g、f的盐酸盐均可直接通过化合反应得到 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，a为Fe、b为为、d为、e为、f为亚铁盐、g为铁盐、为高铁酸盐，据此分析； 【详解】A．铁丝在氧气中燃烧生成，不能实现的转化，A错误； B．h中铁元素显+6价，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒， B错误； C．FeO是一种黑色粉末，和稀硫酸反应生成和水，能转化为二价铁盐，C正确； D．铁在氯气中燃烧生成溶液与铁反应生成、氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，这三个反应都是化合反应，但氢氧化亚铁不能直接通过化合反应得到，D错误； 故选C。 6. 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A. 氧化铝为碱性氧化物 B. 铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强 C. 铝常温下不与氧气反应，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物 D. 氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，不是碱性氧化物，A不符合题意； B．铝具有强还原性，在冶金工业（如铝热反应）中常用作还原剂冶炼金属，B符合题意； C．铝常温下与氧气反应生成致密氧化膜（氧化铝），但氧化膜会与酸、碱反应，故铝容器不可盛放酸性或碱性食物，C不符合题意； D．氢氧化铝碱性适中，可用于中和胃酸，D不符合题意； 故选B。 7. 下列有关实验的说法正确的是 A. 实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C. 实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D. 实验④中仰视刻度线会导致最后配成溶液中溶质的浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①中钠被切割后，切面的钠被空气中的氧化为，由银白色很快变暗，A项错误； B．实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成，B正确； C．在中燃烧火焰呈苍白色，集气瓶口有白雾出现，C项错误； D．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误； 故答案为B。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠投到硫酸铜溶液中： B. 覆铜板制作印刷电路板： C. 氯化铜溶液与硝酸银溶液反应： D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．投到溶液时，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，离子方程式为：，A错误； B．覆铜板制作印刷电路板时氯化铁与铜反应，反应的离子方程式为，B错误； C．与反应的离子方程式为，C错误； D．向溶液中滴入少量溶液时，钙离子和氢氧根离子按1:2完全反应，反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为D； 9. 借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是 A. 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大 B. 已知As是第四周期第ⅤA族元素，故的稳定性比的稳定性强 C. 已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb与水反应不如Na与水反应剧烈 D. 已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl和F同属卤族元素（第ⅦA族），同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，故Cl原子半径大于F，A正确； B．As和N同属第ⅤA族，同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故稳定性弱于，B错误； C．Rb和Na同属第ⅠA族，同主族从上到下金属性增强，与水反应剧烈程度增大，故Rb与水反应比Na剧烈，C错误； D．Ca和Mg同属第ⅡA族，同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性强于，D错误； 故答案选A。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA B. 100g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA C. NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA D. 1mol Cl2溶于水中，溶液中含有的Cl-数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．题中没有给出溶液的体积、物质的量浓度，无法算出阴、阳离子数目，A项错误； B．100g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，乙醇的物质的量为1mol，但溶液中水也含有氧原子，故100g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有的氧原子数目大于NA，B项错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合气体中含有的NO2的物质的量为，原子数为3NA，C项正确； D．Cl2一部分溶于水，一部分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，溶液中Cl-的数目小于2NA，D项错误； 答案选C。 11. 将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A. 强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B. 随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C. 氯水最终变为盐酸 D. 养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中存在反应，见光易分解，光照条件下发生反应，A正确； B．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应，生成强酸盐酸，氯离子浓度增加，B正确； C．新制氯水中存在次氯酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，氯水久置后最终变为盐酸，C正确； D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是除去自来水中少量的强氧化性物质氯气及次氯酸，D错误； 故选D。 12. 信息1：存在如下反应：①；②。信息2：还原性：。依据信息1、2，判断下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 酸性条件下与不能共存 C. 少量通入溶液中发生反应： D. 反应①中2个被还原，得电子数目为12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应①可知，Cr2O72-氧化Cl-生成Cl2，说明氧化性Cr2O72- > Cl2；信息2表明还原性Cl- < Br-，则氧化性Cl2 > Br2，因此氧化性顺序为Cr2O72- > Cl2 > Br2，A正确； B．在酸性条件下，Cr2O72-是强氧化剂，Fe2+是还原剂，两者会发生氧化还原反应（如Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O），不能共存，B正确； C．少量Cl2通入FeBr2溶液时，由于还原性Fe2+ > Br- > Cl-（由反应②可知Br2可氧化Fe2+，故Fe2+还原性更强），Cl2应优先氧化Fe2+（反应为2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-），而非直接氧化Br-，C错误； D．反应①中，1个Cr2O72-被还原为2个Cr3+，铬元素从+6价降至+3价，每个铬原子得3个电子，共得6个电子；若2个被还原，则得电子数目为12个，D正确； 故选C。 13. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置[已知：(浓)]。下列说法正确的是 A. 浓盐酸在反应中只表现出还原性 B. 实验中H管中产生大量的棕褐色的烟，右侧无色蒸馏水变为棕黄色溶液 C. 实验结束时将注射器3中的NaOH溶液推入H管右侧中，得到胶体 D. 若铁丝未反应完，可继续与反应导致产物中含 【答案】B 【解析】 【分析】实验利用浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，加热条件下氯气与铁丝发生反应；右侧试管中的蒸馏水可用于验证反应产物，注射器中的氢氧化钠溶液用于吸收多余氯气以防止污染，气球则起到平衡装置内压强的作用。 【详解】A．根据题干反应方程式(浓)可知，在反应中既表现出还原性（生成），又表现出酸性（生成和），A错误； B．Cl2与Fe反应生成FeCl3，H管中出现棕褐色烟，右侧蒸馏水吸收FeCl3后呈棕黄色，B正确； C．将NaOH溶液推入右侧H管中，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，C错误； D．Fe与在加热条件下反应生成，与量无关，D错误； 故选B。 14. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是(已知：S的氧化物有、) A. 原子半径：X>Y>Z B. W和Z均能形成两种氧化物 C. 该化合物中只含有极性共价键 D. 上述元素形成的化合物均为共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】R的原子序数与其周期数相等，R为H，W的L层电子数是其周期数的2倍，故可判断W为C，X可形成三根化学键，则X为N，Y可形成两根化学键，Y为O，Y、Z位于同一主族，Z为S。 A．S位于第三周期，N、O位于第二周期，同周期原子，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：S>N>O，A不符合题意； B．S能形成、两种氧化物，C能形成CO、两种氧化物，B符合题意； C．该化合物中含有非极性共价键，C不符合题意； D．上述元素可形成、等离子化合物，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列六种物质：①固体；②稀硝酸；③铜；④饱和溶液；⑤NaOH固体；⑥NaClO固体。回答下列问题。 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的物质是_______。 （2）从所含阴离子角度分类，物质①属于_______(填物质类别)。写出①在溶液中的电离方程式：_______。 （3）配平物质②和③发生反应的离子方程式：_______。 __________________________________________ （4）将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备溶液。在下面方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 （5）少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ②③④ （2） ①. 硫酸盐 ②. （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①固体为盐，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；②稀硝酸为溶液，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③铜为单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；④饱和溶液为溶液，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质⑤NaOH固体为碱，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；⑥NaClO固体为盐，无自由移动的离子，不导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，为电解质；所以属于电解质的是①⑤⑥，能导电的物质是②③④，故答案为①⑤⑥；②③④。 【小问2详解】 固体溶于水完全电离出、、，电离方程式为，所以从所含阴离子角度分类，属于硫酸盐，故答案为硫酸盐；。 【小问3详解】 反应中铜的化合价从0价升高至+2价生成，中的N从+5价降低至+2价生成NO，最小公倍数为6，故Cu、系数配3，、NO系数配2，根据电荷守恒前系数配8，根据H原子守恒前系数配4，所以方程式为，故答案为。 【小问4详解】 反应中中Fe元素化合价从+3价升高至+6价，失去电子，被氧化，为还原剂，中Cl元素化合价从+1价降低至-1价，得到电子，被还原，为氧化剂，转移电子数为，用单线桥表示电子转移方向和数目为，故答案为。 【小问5详解】 少量的NaOH与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子方程式为，故答案为。 16. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M的信息如下表所示。 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的一种单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与W同族 Z Z元素的最高化合价为+7价 M 元素M的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置是___________。 （2）X的元素符号为___________，写出元素W的常见单质和元素X的单质在加热条件下生成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式：___________。 （3）元素N与元素Z同主族，且N元素位于Z元素的下一周期，则常温下元素N的单质颜色为___________，Z、N的简单气态氢化物的稳定性：___________>___________(填化学式)___________。 （4）下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是___________(填字母)。 A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性 C．Q的氧化物均有毒 （5）写出M元素的单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：___________，该反应每生成标准状况下气体，转移___________电子。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. Na ②. （3） ①. 深红棕色 ②. HCl、HBr （4）A （5） ①. ②. 0.2 【解析】 【分析】Q、W、X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据表格中的相关信息得：制作铅笔芯的单质是石墨，则Q是碳；供给呼吸的单质是氧气，W是氧；第三周期中碱性最强的是NaOH，X是钠；Y与W同族，Y是硫；Z最高正价为+7价，Z是氯；具有磁性、为黑色晶体的氧化物是，则M是铁。据此答题。 【小问1详解】 M是铁，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 X是钠，元素符号是Na。W是氧，单质是，Na与加热反应生成的物质L是，W的简单氢化物为，与反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 根据题给信息，N是溴，常温下溴单质的颜色是深红棕色。Z、N的简单气态氢化物分别是HCl、HBr，氯元素的非金属性比溴的强，因此简单气态氢化物的稳定性大小关系为：HCl>HBr。 【小问4详解】 A．碳元素最低负价为-4，最高正价为+4，两者的代数和为0，A正确； B．W的非金属性比Q强，因此W的简单氢化物稳定性比Q的强，B错误； C．碳的氧化物有，其中无毒，C错误； 故选A。 【小问5详解】 M的单质是Fe，W的简单氢化物是，Fe与水蒸气反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式为：。设该反应每生成标准状况下气体，转移电子，则： 解得。 17. 作为一种广泛使用的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制备和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知：E中盛有的液体用于除去中未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水。 （1）仪器P的名称是_______。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_______。 （3）B装置中所盛试剂是_______，C装置的作用是_______。 （4）F为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （6）与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中混有的水 （4） ①. ② ②. c （5） （6） 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，装置D中干燥的氯气和反应，装置E中液体用于除去中的未反应的，易溶于水，密度比空气大，装置F可用向上排空气法收集ClO2，装置G作为安全瓶，最后处理尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器P的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，B装置中所盛试剂是饱和食盐水；C装置的作用是除去中混有的水； 【小问4详解】 F为收集装置，应选用的装置是向上排空气法装置②，气体应该长进短出，故其中与装置E导管相连的导管口是c； 【小问5详解】 与干燥的反应制得和NaCl，中氯元素化合价由+3变为+4，氯气中氯元素化合价由0变为-1，结合电子守恒可知，反应为：； 【小问6详解】 漂白液中次氯酸钠与洁厕灵中HCl发生归中反应生成氯化钠、氯气、水，该反应的离子方程式为：。 18. Ⅰ．自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。回答下列问题： （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化学式)。 （2）工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)，写出该反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为CuS和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 已知：。 （3）气体X的名称为_______。 （4）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为_______。 （5）“酸浸2”得到的滤液为_______(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到_______操作工序中循环利用。 （6）“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为_______，在实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______。 （7）“系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （8）若称取m kg废弃矿石经过上述流程最终得到n kg晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为_______(用含字母的代数式表示，假设流程中Cu没损失)。 【答案】（1） （2） （3）二氧化硫 （4） （5） ①. ②. 氧化2 （6） ①. ②. 易分解 （7）冷却结晶 （8） 【解析】 【分析】工业废弃矿石(主要成分为CuS和Fe2O3)，将其灼烧，CuS转化为CuO和SO2，所以气体X是SO2，残留固体是CuO和Fe2O3，向其中加入足量稀H2SO4，反应产生CuSO4、Fe2(SO4)3，然后加入过量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤，所得滤液含有FeSO4，向其中加入稀H2SO4、H2O2，经“氧化2”，反应产生Fe2(SO4)3，再向其中加入(NH4)2SO4，生成硫酸铁铵，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥，获得硫酸铁铵晶体；滤渣含有Fe、Cu，滤渣经“酸浸2”发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；而Cu不发生反应，过滤，得到滤渣Cu，加入稀硫酸和氧气，经“氧化1”，生成硫酸铜和水，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥，获得硫酸铜晶体，据此分析回答。 【小问1详解】 天然磁石的主要成分为Fe3O4； 【小问2详解】 硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下发生氧化还原反应，生成铁黄(FeOOH)，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据上述分析可知气体X是SO2，名称是二氧化硫； 【小问4详解】 “酸浸1”过程中红色固体为Fe2O3，与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：； 【小问5详解】 “酸浸2”是Fe、Cu混合物中的Fe与硫酸反应得到FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不能发生反应，则“酸浸2”得到的滤液为FeSO4；FeSO4被H2O2氧化产生Fe2(SO4)3，因此可以转移到“氧化2”操作工序中循环利用； 【小问6详解】 “氧化2”过程中，Fe2+、H+、H2O2发生氧化还原反应产生Fe3+、H2O，发生反应的离子方程式为：；实际操作时，所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是H2O2受热易分解； 【小问7详解】 由分析可知，系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问8详解】 n kg CuSO4⋅5H2O晶体中，铜元素质量为：，则矿石中铜元素的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $