山东省青岛市莱西市第一中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2024级高三上学期月考化学试题 2026.10 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号 和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题 无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64Fe56Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是 A.冰箱冷藏食物可以延长保质期，其原理是降低温度，减缓了食物中微生物的化学反应速率 B.汽车尾气催化转化器能将有害气体转化为无害气体，催化剂的作用是降低反应的活化能，同时使 平衡向生成无害气体的方向移动 C.在食品加工中，腌制肉类可以延长保存时间，其原理是高盐环境抑制了微生物的生长和繁殖，从 而减缓了导致食物腐败的化学反应 D.火箭发射时，燃料与氧化剂混合燃烧，产生巨大推力，这利用了化学反应在极短时间内释放大量 能量并生成大量气体的特性，以实现高速喷射 2.M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.0L0.Imol.L NaHC03溶液中含阳离子的总数目为0.1M B.1LpH=1的CH,COOH溶液中，Ht的数目为O.1M C.Imol.LAICI溶液中，A1+的数目小于M D.0.5L0.1molL的Na2C03溶液中，阴离子数小于0.05M 3.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A.H2(g)+Br,(g)≠2HB(g),恒温恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B.2NO,(g)≠NO4(g),恒温恒容下，体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.CaC0,(s)黑一C0,(g)+Ca0(S),恒温恒容下，体系中气体的密度保持不变 D.H2(g)+L(g)三2HⅢ(g),恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 4.肼(，H4)在不同条件下分解产物不同，T℃在Cu表面分解的机理如图1，反应Ⅱ的能量变化如图2。 已知200℃时， 反应I:3NH4(g)=N2(g)+4NH(g) △H,=-akJ.mol(a>0)； 反应I:N2H4(g)+H2(g)=2NH(g) AHl,=b kJ.mol; 总反应为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) △H3o 能量 N H N, NH, N H 仰 N2H,(g)+H2(g) 过程① 过程② 2NH,(g) 反应过程 图1 图2 下列说法正确的是 A.图示反应①是吸热反应 B.b>0 C.3mo1N,H4(g)的总能量小于1mo1N(g)和4mo1NH(g)的总能量 D.△H3=-(a+2b)kJ.mol 第1页共8页 5.为探究电化学装置中离子的移动方向，某研究小组设计了如图1所示的装置。两个F©电极各放在 两个装有KOH溶液的圆形表面皿上，表面皿间连接了一条纸带（已用KOH溶液浸润）。实验时，研究 员将氨水加入CuCO,溶液中制得黄绿色溶液，并将该溶液均匀滴加在纸带的中央，然后打开电源， 纸带的前后状态如图2所示。己知CO}的颜色为黄色。 Fe电极 m电源· 黄绿色条带 Fe电极 黄色条带通电前 左■ 右 纸带 通电后 图1 图2 下列说法不正确的是 A.电源的m极为正极 B.本实验中CrO的迁移速率比[Cu(NH)4快 C.通电后，表面皿Ⅱ上将出现少量灰绿色沉淀 D.若将电源的正负极调换，再次通电后蓝色条带将向左侧迁移 6.已知CO(g)+3H2（g)、三CH4(g)+H0(g)△H。一定条件下，向恒容密闭容器中投入1mo1C0和 3mo1H2分别在p,、p2压强下发生反应，测得平衡时H2的物质的量分数随温度的变化关系如图所 示。下列说法正确的是 A.上述反应的△H<0,P>P2 P B.a点时，C0的转化率为75% 50 C.混合气体的密度：b<c D.平衡常数：K。>Kb=K。 7.恒容密闭容器中，加入等物质的量的C,Hg和SO2发生反应： 3C,H(g)+SO2(g)、=3C,H。(g)+HS(g)+2H,O(g),达到平衡时，相关物质的物质的量分数随温度 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的△H<0 b B.L点SO2的消耗速率大于c物质的生成速率 M c C.N点C,Hg的平衡转化率为75% C,H,(g) D.加入催化剂，曲线a会上移 100200300 400500 温度/℃ 8.2025年诺贝尔化学奖颁发给了与M0Fs多孔材料有关的研究，其多孔结构具有强吸附性。某M0OFs多 孔材料孔径大小和形状恰好将N04“固定”，能将工业废气中的NO,高效转化为HNO2原理示意图如下。 清洁空气 吸附 H20、02 MOFs材料N,O, 图例 含NO,的废气再生 HNO 己知：2NO2(g)→N04(g)△H<0.下列说法不正确的是 A.MOFs-NO4是一种超分子 B.温度升高时不利于NO4被MOFs固定 C.一定温度下，多孔材料“固定”N,O4,可提高2NO(g)、→N04(g)的平衡常数 D.每获得0.1mo1HN03时，转移电子的数目为6.02×109 第2页共8页 9.我国科研人员研究发现，乙烯基自由基(C2H,)与羟基自由基(OH)反应过程中的能量变化如图所示 (TS表示过渡态，IM表示中间产物，P表示产物)。下列说法正确的是 CH+OH 0.0 TS3 -100.0 67.3CH+CO(g)+H- TS1 TS2 130.1 -200.0 79.d 161.9 IM2/ M3/ 300.0 270.1 266.2 400.0 IMI 441.0 500.0 CH(g)+CO(g) 535.0 反应过灌 A.该反应过程中决速步骤的活化能为198.9kJmo B.C,H,·与OH转化成P1、P2的反应都是放热反应 C.相同条件下IM3转化为产物的速率：P2>P1 D.CH4（g）=H.+.CH3△H=-404.9 kJ.mol 10.我国科学家研发出一种新型双温催化剂F®-TiO2-xH,该催化剂催化N2和H2合成NH,(反应体 系温度为495℃)的原理如图所示，下列分析错误的是 热Fe冷Ti双温催化 光照 热Fe(547C) 冷Ti(415C) H HH 亏H2 NH3 A.“热Fe”上的变化属于焓增、熵增的变化 B.“热Fe”有利于N2快速转化为N C.“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 D.该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率矛盾 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 常温下，测定1mo1·L1CH,C00NH4溶液和0.1mo1·L 同温下，不同浓度的CH,C0ONL4溶液中水 CH,COO吼溶液的pH都等于7 的电离程度相同 相同条件下，向H,0,溶液中分别加入等量的KMnO04和MnO, B 催化效果：KMn04>MnO 前者产生气泡速率快 向2mL0.1mo1·L1K,Cr04溶液中滴加5~10滴6mo1·L 增大cH),平衡向生成Cr,O号的方向 硫酸，黄色溶液变为橙色 移动 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN 固体中不存在Fe3+ 溶液，溶液未变红 第3页共8页 12.在恒温恒容密闭容器中加入一定量HLNO固体，发生如下反应： 4NH,NO (s)=2NO,(g)+3N,(g)+8H,O(g) N,O,(g) 2NO(g)→N,04(g)△H<0,速率方程为v=k1C(NO)和v迪=kc(N,0),k和k为反应速率常数。 20min时，容器中N的浓度为0.6mo1·L。下列说法错误的是 A.0-20min,H,0的平均反应速率为0.08mo1·L1·min B.升高温度时，k和k都增大且增大程度更大 C.当容器内气体的密度保持不变时说明可逆反应已达到平衡 D.2N0,(g)=0,(g)的平衡常数K- k 13.室温下，通过下列实验探究NaS03、NaHSO3溶液的性质。已知：K,(HS0,)=1.0×102、 K2(HS03)=5.0×108。 实验1：用pH计测得某Na,SO,和NaHSO3混合溶液的pH为7。 实验2：将等体积等物质的量浓度的Na,SO,和NaHSO3溶液混合，无明显现象。 实验3：向NaSO,溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。 实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH2溶液，产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A.实验1混合溶液中c50) 5.0×104 c(H,SO,) B.实验2混合后的溶液中存在：3c(Na)）=2c(SO)+c(HsO)+c(H,SO,) C.实验3中随水的不断加入，溶液中s0 的值逐渐变大 c(so D.实验4中反应的离子方程式为Ba2++20H+2HS0;=BaS0,↓+S0}+2H,0 14.以天青石矿(SrSO4,含少量MgCO,、Al,O3、Fe,0,及Fe0等)为原料制备SrCO,的流程如下： Na2CO3HC1、H2O2 NaOH NaOH NH,HCO 天青石矿→盐浸→酸浸→第一次调团→第二次调团→沉锶→SrC0, 滤液 气体 滤渣1 滤渣2 已知：常温下，K,(SC0)=1.0×100,Kp(SS04)=3.0×10,K1(H,C0)=4.4×10, K2(H2C03)=4.4×10"。可能用到的数据见下表： Fe Fe2+ Al Mg2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 4.2 10.4 沉淀完全pH 3.2 9.0 5.2 12.4 氢氧化物沉淀开始溶解pH 7.8 下列说法正确的是 A.盐浸后，当滤液中c(C0})=2.0×103mol.L时，c(S0?)=6.0molL。 B.酸浸中H,O2的作用是将Fe2+转化为Fe3+ C.第一次调pH的范围应为3.2~4.2 D.沉锶存在Sr2+(aq)+2HCO3(aq)、三SrCO,(s)+H,CO3(aq)的平衡常数K=1.0×106 15.25℃，向10mL0.2mol·LNa,C0,溶液中滴加0.2mol.L盐酸，溶液的p0H随加入的盐酸体积(W) 变化如图所示（混合溶液体积等于两溶液体积之和）。已知：lg2=0.3:pOH=-lgc(OH)。 第4页共8页 POH 7.0 20 VmL 下列说法正确的是 A.K(H2CO3)的数量级是107 B.水的电离程度：a<c<e c.b点溶液中：2c(Cr）=c(H,CO)+c(HCO)+c(Co) D.d点溶液中：c(Na)<c(C)+c(HCo)+c(Co) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 (1)现有常温下pH=2的盐酸（甲）、pH=2的醋酸溶液（乙）和0.1mo1/LNHH,0(丙)，根据下列操作回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母)。 c(NH3-H,O) cOH) A. c(H')c(OH) c(H) C.n(NH:)D. c(NH c(NH3·H,O) ②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100L,稀释后，水的电离程度：乙 甲（填“>”“<”或“=”。 (2)某温度时，测得0.01mol九Na0H溶液pH为11，则该温度25℃。（填“>”“<”或“=”） (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 H-SOg H-CO2 HC10 NHg-H.O 电离平衡常数 K1=1.54×102 K1=4.2×107K2=5.6×10" K2=4.7×108 K。=1.8×103 K2=1.02×107 ①将s0,通入氨水中，当c()降至1.0X1001L时，溶液中的S0☐ c(HSO) ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 A.SO}、HCO,B.C1O、HCO,C.HSO,、CO}D.HCIO、HCO, (4)①25℃时若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此溶液中离子的浓度大小顺序为 ②25℃时若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4)=amo1/L,则 c(SO2)=mol/L 17.I.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺 中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。 精制饱和NaCl溶液 a%NaOH溶液 空气 (除CO) 稀NaC1溶液 NaOH溶液 b%NaOH溶液 A(电解池) B(燃料电池) 第5页共8页 (1)分析比较图示中a%与b%的大小：a% b%(填“>”“<”或“=”)。 (2)写出燃料电池B中的正极的电极反应： 0 (3)图中Y是 (填化学式)，若电解产生112L(标准状况)该物质，则至少转移电子 mol。 盐桥 (装有琼脂-KNO) Cu Pt P CuNO3)2溶液AgNO3溶液 某盐溶液 (甲池) (乙池) Ⅱ.某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 (4)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14g,导线中通过一mol电子。 (⑤)实验过程中，甲池左侧烧杯中NO,的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (6)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶 液中加入 。(填化学式) 18.I.(1)治理污染，首先要了解污染物的来源。下列反应是大气污染物来源方式： 己知：2NO(gt02(g)F2NO2(g)△H1=akJ.mol C(s)H02(gC02(g)△H2=bkJ·molH N2(g)+02(g)=2NO(g)AH =ckJ.mol 若某反应的平衡常数表达式为K-NcC0,),请写出此反应的热化学方程式 c2N02) I工.水溶液广泛存在于环境中，根据相关知识完成下列填空： (2)亚硫酰氯(S0C1,)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10 滴S0C12,观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消 失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 ①S0C1,与水反应的化学方程式为 ②将A1C1溶液蒸干并灼烧可得到一 (填写化学式)，将S0C1,与A1C16H0混合加热，可得到无 水A1C1,试用化学方程式解释原因： (3)为配制SbC1?溶液，取SbC1固体少许溶于2-3mL水中，有白色沉淀产生，此时溶液的 pH一7(“大于”、“等于”或“小于”)，配制SbC1溶液的正确方法是 0 19.三草酸合铁酸钾K,F©(C04),·3H,0是光化学研究中一种常用试剂，实验室制备过程中涉及部分 物质的性质如下： K,Fe(CO4)3]3H,0 常温下为翠绿色单斜晶体，易溶于水。 FeC,O2H2O 常温下为黄色结晶性粉末，微溶于水。 实验室制备流程如下： 第6页共8页 ①H,02②氨水 (NH.)Fe(SO.)2 步骤 Fe(OH) 步骤Ⅲ 步骤IV 溶液 K3[Fe(C,O,);].3H,O KOH H,C,0,溶液 步骤Ⅱ KHC2O 已知：步骤I发生反应的离子方程式：2Fe2++H,O2+4NH3·H,0=2Fe(OH3↓+4NH。 (1)步骤I中加HO2后，检验Fe2+是否完全被氧化的试剂是 A.KSCN溶液 B.苯酚 C.K[Fe(CNW]溶液 D.NaOH溶液 实验小组对步骤I中所加试剂顺序产生的不同结果进行了研究（其他实验条件均相同），实验结果 如下： 加入顺序 产率/% 晶型、色泽 先加氨水 52.92 黄绿色粉末 先加H02 40.96 翠绿色晶体 分析可知：步骤I中若先加氨水，Fe+会先生成Fe(OH)2沉淀，而Fe(OH)2被H,O2氧化时可能生 成胶体或颗粒较小的沉淀，不利于后续与KHC2O4反应生成目标产物。 (2)(NH4),Fe(SO4),的制备流程如下： 铁粉 (NH),SO H,SO, FeSO (NH,)2Fe(SO.)2 按照铁粉的量计算(NH4),Fe(SO4),的产率，结果偏低的原因为 己知H,C,04的电离平衡常数为：K1=5.9×102K。=6.4×10 (3)判断KHC2O4溶液的酸碱性： （“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (4)步骤IV的系列操作是 A.过滤、洗涤、干燥 B.蒸发浓缩至表面有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.蒸发至大量晶体析出后、趁热过滤、洗涤、干燥 D.蒸发至大量晶体析出后、利用余热蒸干、洗涤、干燥 某实验小组为测定该晶体中铁的含量，进行如下实验： 称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL,第一次滴加KMnO4 酸性溶液将C,O子恰好氧化成CO2。向反应后的溶液中加入足量锌粉，至溶液黄色消失，过滤除去多余 的锌粉，用水洗涤锌粉，将洗涤液和滤液放入另一个干净的锥形瓶中，第二次用0.0100 mol.L KMnO4 酸性溶液滴定所得溶液至终点，消耗体积为20.O0mL。 (⑤)以上实验涉及的操作且正确的是 定容 摇匀C 润洗 滴定 (6)计算该晶体中铁元素的质量分数 (写出计算过程) (7)以下操作可能会导致结果偏低的是」 A.配制溶液定容时俯视液面 B.滴定中所用的锥形瓶未进行干燥 C.第一次滴加的KMnO,酸性溶液不足 D.滴定时，推形瓶内溶液颜色由无色变成浅紫色，即判定为滴定终点 第7页共8页 20.光气(COC12)是一种重要的化工原料。合成原理如下： 反应①C0(g)+CL2(g)=C0Cl2(g)△H1=-106.0kJ·mol (1)在不同压强的反应体系中，充入体积比为1：1的C0和CL,进行反应，实验测得反应体系中COCL, 的平衡体积分数与压强P和温度T的关系曲线如下图所示： PP压强/Pa ①A点和C点化学平衡常数的大小：K4 Kc(填“大于”“小于”或“等于”)： ②比较大小：乃卫2（填“大于”“小于”或“等于”）。 (2)某温度下，在2L的密闭容器中充入4molC0CL2,同时发生以下反应： 反应②C0Cl(g)=CO(g)+Cl2(g)△H2:反应③2C0(g)=2CsH02(g)△H3· 10min后反应体系达到平衡，测得C0Cl,和C的物质的量分别为2mo1和1mol,则反应②的反应速 率v(Cl2)= ；该温度下反应③的化学平衡常数K= 文献报道了一种基于氯化铜的一氧化碳氧氯化反应制备光气的方法： 反应④2CuCL,(s)+CO(g)=2CuCI(s)+COCL2(g)△H4 反应⑤2CuCl(s)+Cl,(g)=2CuCL,(s)△H (3)已知：反应⑥Cu(s)+Cl2(g)=CuCL2(s)△H。=-220.lkJ.mol 反应⑦2Cu(s)+CL2(g)=2 CuCl(s)△H,=-137.2kJ·mol 则反应④的△H4= (4)某课题组对该方法制光气进行研究，在不同温度下，向等容积的反应器中投入相同的原料，反 应相同时间，测得容器内压强随时间变化及光气产率随温度的变化关系如下： 415℃ 300°C 375C 20 345℃ 15 345℃ 375℃ 10H 415℃ 5300C 时间/min 温度/产心 375°C以后随温度升高，产率急剧下降的原因是 (⑤)利用C02和HC1废气作为原料，通过电化学原理制备COCl2原料气的装置如下图所示： CO C12 含C0,的废气 含HCI的废气 交换膜 有机电解液 a直流电源巾 稀盐酸 ①阴极发生的电极反应为 、0 ②若标准状况下产生4.48LCL2(不考虑C12的溶解)，理论上左室液体增重g。 第8页共8页 2024级高三上学期月考化学试题 2026.10 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Bi 209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是 A．冰箱冷藏食物可以延长保质期，其原理是降低温度，减缓了食物中微生物的化学反应速率 B．汽车尾气催化转化器能将有害气体转化为无害气体，催化剂的作用是降低反应的活化能，同时使平衡向生成无害气体的方向移动 C．在食品加工中，腌制肉类可以延长保存时间，其原理是高盐环境抑制了微生物的生长和繁殖，从而减缓了导致食物腐败的化学反应 D．火箭发射时，燃料与氧化剂混合燃烧，产生巨大推力，这利用了化学反应在极短时间内释放大量能量并生成大量气体的特性，以实现高速喷射 【答案】B 【详解】A．降低温度会减缓微生物的化学反应速率，从而延长食物保质期，A正确； B．催化剂仅降低反应的活化能，加快正逆反应速率，但不会改变平衡状态，因此“使平衡向生成无害气体方向移动”错误，B错误； C．高盐环境通过渗透压抑制微生物生长，减缓腐败反应，C正确； D．燃料与氧化剂快速反应释放能量和气体，符合火箭推进原理，D正确； 故答案选B。 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含阳离子的总数目为0.1NA B．的溶液中，的数目为0.1NA C．溶液中，的数目小于NA D．的溶液中，阴离子数小于0.05NA 【答案】B 【详解】A．NaHCO3溶液中阳离子包括Na+和H+，Na+的物质的量为1.0 L×0.1 mol/L=0.1 mol，阳离子总数目应大于0.1NA，故A错误； B．pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1 mol/L，与酸的强弱无关；1 L该溶液中H+的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，故B正确； C．未明确溶液体积，无法计算Al3+的数目，故C错误； D．0.5 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中溶质Na2CO3的物质的量为0.5 L×0.1 mol/L=0.05 mol，水解生成和OH−，每有1个水解，阴离子数目就增加1个，所以阴离子总数大于0.05NA，故D错误； 故答案为B。 3．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B．，恒温、恒容下，反应体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 【答案】A 【详解】A．该反应气体物质的量总和不变，恒温、恒容下压强始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态，A选； B．反应前后混合气体的物质的量变化，恒温、恒容下，反应体系中混合气体的总质量保持不变，平均摩尔质量保持不变说明混合气体的总物质的量保持不变，可以判定反应已达平衡状态，B不选； C．反应中只有CO2为气体，密度不变说明气体质量不再变化，反应达平衡，C不选； D．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明I2的浓度不再变化，说明反应已达平衡，D不选； 故选A。 4．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，T℃在Cu表面分解的机理如图1，反应Ⅱ的能量变化如图2 。已知200℃时， 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：  ； 总反应为  。 下列说法正确的是 A．图示反应①是吸热反应 B．b＞0 C．3 mol N2H4 (g)的总能量小于1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的总能量 D． 【答案】D 【详解】A．图示反应分解为和，发生反应Ⅰ，反应的，则①是放热反应，A错误； B．由能量变化图示可知，具有的总能量高于具有的总能量，该反应是放热反应，即，则b＜0，B错误； C．反应Ⅰ是放热反应，则具有的总能量大于和具有的总能量，C错误； D．根据盖斯定律，由反应Ⅰ-反应Ⅱ×2可得，该反应的，D正确； 故选D。 5．为探究电化学装置中离子的移动方向，某研究小组设计了如图1所示的装置。两个Fe电极各放在两个装有KOH溶液的圆形表面皿上，表面皿间连接了一条纸带(已用KOH溶液浸润)。实验时，研究员将氨水加入溶液中制得黄绿色溶液，并将该溶液均匀滴加在纸带的中央，然后打开电源，纸带的前后状态如图2所示。已知的颜色为黄色。 下列说法不正确的是 A．电源的m极为正极 B．本实验中的迁移速率比快 C．通电后，表面皿Ⅱ上将出现少量灰绿色沉淀 D．若将电源的正负极调换，再次通电后蓝色条带将向左侧迁移 【答案】C 【分析】将氨水加入溶液中得到，其中的颜色为黄色，颜色为深蓝色，二者混合后为黄绿色，通电后离子会发生定向迁移，据此解答。 【详解】A．为阴离子，向阳极移动，通电后黄色条带向左迁移，说明左侧Fe电极为阳极，阳极连接电源正极，故m极为正极，A正确； B．相同通电时间内，黄色条带的迁移距离大于蓝色条带，说明的迁移速率更快，B正确； C．表面皿Ⅱ的Fe电极为阴极，阴极上得电子生成和，Fe电极被保护不溶解，无生成，不会产生及后续灰绿色沉淀，灰绿色沉淀出现在表面皿Ⅰ上，C错误； D．调换电源正负极后，左侧变为阴极，带正电的向阴极（左侧）迁移，故蓝色条带向左侧迁移，D正确； 故选C。 6．已知 。一定条件下，向恒容密闭容器中投入1 mol CO和3 mol 分别在、压强下发生反应，测得平衡时的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应的， B．a点时，CO的转化率为75% C．混合气体的密度： D．平衡常数： 【答案】D 【详解】A．图像温度T升高，H2物质的量分数不断增大，说明升温平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，，正反应气体分子减少，加压平衡正向移动，H2消耗变多，H2物质的量分数变小，同一温度下，对应的H2的物质的量分数大于对应的H2的物质的量分数，说明压强更小，因此，A错误； B．列三段式，设CO转化x mol，则： 总物质的量，H2的体积分数为：，则，解得，，B错误； C．根据质量守恒，反应前后气体总质量不变，则密闭容器中混合气体b和c的密度相等，C错误； D．平衡常数只由温度决定，和压强、投料无关，b、c横坐标温度相同，则，正反应放热，温度越低，平衡正向程度越大，K越大，则，联立可得，D正确； 因此答案选D。 7．恒容密闭容器中，加入等物质的量的和发生反应： ，达到平衡时，相关物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．L点的消耗速率大于c物质的生成速率 C．N点的平衡转化率为75% D．加入催化剂，曲线a会上移 【答案】C 【详解】A．温度升高，的物质的量分数降低，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，，A3错误； B．曲线c代表生成物，的消耗和的生成都对应正反应，二者化学计量数均为1，任意时刻的消耗速率等于的生成速率，B错误； C．设起始、均为，转化量为，平衡时总物质的量为，N点和物质的量分数相等，即，解得，转化率为，C正确； D．催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡状态，平衡时各物质的量分数不变，曲线a不会上移，D错误； 故选C。 8．2025年诺贝尔化学奖颁发给了与MOFs多孔材料有关的研究，其多孔结构具有强吸附性。某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能将工业废气中的NO2高效转化为HNO3.原理示意图如下。 已知：2NO2(g)N2O4(g) <0.下列说法不正确的是 A．MOFs-N2O4是一种超分子 B．温度升高时不利于N2O4被MOFs固定 C．一定温度下，多孔材料“固定”N2O4，可提高2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 D．每获得0.1molHNO3时，转移电子的数目为6.02×1022 【答案】C 【详解】A．超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用结合形成的分子聚集体，MOFs通过分子间作用将固定形成，所以MOFs-N2O4是一种超分子，故A正确； B．根据“2NO2(g)N2O4(g)<0”知，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N2O4浓度降低，所以不利于N2O4吸附，故B正确； C．平衡常数只与温度有关，一定温度下， 平衡常数不改变，故C错误； D．根据方程式“2N2O4+O2+2H2O=4HNO3”知，生成4 mol HNO3时，转移电子的物质的量n=4 mol×[+5-(+4)]=4 mol，则生成0.1 mol HNO3时转移电子的物质的量为0.1 mol，转移电子数=0.1 mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1022，故D正确； 答案选C。 9．我国科研人员研究发现，乙烯基自由基与羟基自由基反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态，IM表示中间产物，P表示产物)。下列说法正确的是 A．该反应过程中决速步骤的活化能为 B．与转化成P1、P2的反应都是放热反应 C．相同条件下IM3转化为产物的速率：P2>P1 D． 【答案】B 【详解】A．决速步骤应为活化能最大的步骤，由反应过程可知，为活化能最大的步骤，是决速步骤，其活化能为，A错误； B．与的总能量均高于和反应的生成物总能量，因此生成、反应均为放热反应，B正确； C．因→要经历过渡态，其吸收的能量比生成P1时高，反应速率更小，故相同条件下转化为产物的速率：P1>P2，C错误； D．将生成物（、）转化为生成物（、、）的反应为，生成物的总能量-反应物的总能量=，D错误； 10．我国科学家研发出一种新型双温催化剂，该催化剂催化和合成(反应体系温度为495℃)的原理如图所示，下列分析错误的是 A．“热”上的变化属于焓增、熵增的变化 B．“热”有利于快速转化为N C．“冷”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 D．该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾 【答案】C 【分析】由图可知，“热”上的变化为：N2=N，“冷”上发生的变化为：H2=3H，氮原子和氢原子在“冷”上生成氨气，合成氨反应为放热反应，“热”高于体系温度，有利于氮氮共价键的断裂，加快反应速率，“冷” 低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率。 【详解】A．由分析可知，“热”上的变化为：N2=N，氮气分子发生共价键断裂的变化为焓增、熵增的变化，故A正确； B．由分析可知，“热” 高于体系温度，有利于氮氮共价键的断裂，加快反应速率，故B正确； C．由分析可知，“冷” 低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率，但降低温度不利于提高合成氨反应速率，故C错误； D．由分析可知，“热”高于体系温度，有利于氮氮共价键的断裂，加快反应速率，“冷” 低于体系温度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率，所以该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾，故D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 常温下，测定1 mol·L-1 CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 B 相同条件下，向H2O2溶液中分别加入等量的KMnO4和MnO2，前者产生气泡速率快 催化效果：KMnO4>MnO2 C 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中滴加5～10滴6 mol·L-1硫酸，黄色溶液变为橙色 增大c(H+)，平衡向生成的方向移动 D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 固体中不存在Fe3+ A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，阴、阳离子水解均会促进水的电离，盐的浓度越大对水的电离的促进程度越强，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不同，A错误； B．KMnO4和H2O2发生氧化还原反应，KMnO4作氧化剂，不是H2O2分解的催化剂，无法比较二者的催化效果，B错误； C．溶液中存在平衡，增大，平衡正向移动，生成更多，溶液由黄色变为橙色，C正确； D．铁丝和水蒸气反应后可能有未反应的Fe剩余，固体溶于稀硫酸时，过量的Fe会将反应生成的还原为，滴加KSCN溶液不变红不能说明固体中不存在，D错误； 故答案选C。 12．在恒温恒容密闭容器中加入一定量NH4NO3固体，发生如下反应： 2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＜0，速率方程为v正=k1c2(NO2)和v逆=k2c(N2O4)，k1和k2为反应速率常数。20min时，容器中N2的浓度为0.6mol·L-1。下列说法错误的是 A．0~20min，H2O的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 B．升高温度时，k1和k2都增大且k1增大程度更大 C．当容器内气体的密度保持不变时说明可逆反应已达到平衡 D．2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 【答案】BC 【详解】A．由N2的浓度为0.6mol·L-1，可求H2O的浓度为0.6mol·L-1=1.6mol·L-1，平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1，A正确； B．升高温度，k1和k2都增大，平衡逆向移动可知k2增大程度更大，B错误； C．若第一步NH4NO3分解为不可逆反应，NH4NO3完全分解后气体总质量不再变化，恒温恒容下气体密度恒定，无法说明第二步可逆反应达到平衡，C错误； D．速率方程为v正=k1c2(NO2)和v逆=k2c(N2O4)，平衡时，v正= k1c2(NO2)= v逆= k2c(N2O4)，，D正确； 答案选BC。 13．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。已知：、。 实验1：用pH计测得某和混合溶液的pH为7。 实验2：将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，无明显现象。 实验3：向溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。 实验4：向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验1混合溶液中 B．实验2混合后的溶液中存在： C．实验3中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变大 D．实验4中反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．实验1混合溶液pH=7，，代入、、，计算得，A正确； B．实验2中等物质的量的和混合，根据物料守恒，总物质的量与含S微粒总物质的量之比为3:2，故，选项中等式比例颠倒，B错误； C．实验3中加水稀释溶液，水解平衡常数仅随温度变化，稀释后溶液碱性减弱，减小，故的值逐渐变大，C正确； D．实验4中不足，以1mol 为标准，2mol 与2mol 反应生成2mol 和2mol ，其中1mol 与生成沉淀，离子方程式为，D正确； 故选B。 14．以天青石矿（，含少量、、及等）为原料制备的流程如下： 已知：常温下，，，，。可能用到的数据见下表： 开始沉淀 1.9 7.0 4.2 10.4 沉淀完全 3.2 9.0 5.2 12.4 氢氧化物沉淀开始溶解 — — 7.8 — 下列说法正确的是 A．盐浸后，当滤液中时，。 B．酸浸中的作用是将转化为 C．第一次调的范围应为 D．沉锶存在的平衡常数 【答案】AB 【分析】由溶度积可知，SrSO4溶解度比SrCO3大，天青石矿(，含少量、、及等)加入适当浓度碳酸钠溶液进行盐浸，将SrSO4转化为SrCO3，将固体用盐酸酸浸溶解得到同价态金属离子氯化物，酸浸同时加入氧化剂H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉淀，加入氢氧化钠溶液二次调pH，第一次沉淀Fe3+和Al3+，第二次调pH沉淀Mg2+，过滤后，滤液中加入碳酸氢铵的沉锶，得碳酸锶。 【详解】A．盐浸后，当滤液中时，则，，A符合题意； B．为了后续步骤中除去杂质铁，根据表中数据可知，酸浸中的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，B符合题意； C．根据表格数据、结合分析可知，第一次调需完全沉淀Fe3+和Al3+，但氢氧化铝不能溶解、不能沉淀镁离子，则pH范围应为5.2~7.8，C不符合题意； D．的平衡常数=1.0×106，D不符合题意； 故选AB。 15．25℃，向10mL溶液中滴加盐酸，溶液的pOH随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。 已知：；。 下列说法正确的是 A．的数量级是 B．水的电离程度： C．b点溶液中： D．d点溶液中： 【答案】AC 【详解】A．c点加入10mL盐酸，两者恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，浓度均为，此时，，因此碳酸氢根离子的水解常数为，所以，A正确； B．碳酸根水解促进水的电离，其浓度越大，对水的电离的促进越大，则水的电离程度，B错误； C．b点溶液中含有等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，结合元素守恒可知，b点溶液中，C正确； D．d点溶液显中性，由电荷守恒可知，，故，D错误； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 (1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3∙H2O(丙)，请根据下列操作回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。 A．　B．　C．　D． ②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“>”“<”或“=”)。 (2)①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度_____25℃。(填“>”“<”或“=”) ②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为_____。 (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3∙H2O 电离平衡常数 ①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol∙L-1时，溶液中的=_____。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。 A．、　B．、　C．、　D．、 【答案】(1) AB ＜ (2) > V1=V2＜V3 (3) 1.02 C 【详解】（1）①A．，稀释氨水浓度减小，比值减小，A正确； B．，稀释氨水浓度减小，氢氧根离子浓度减小，比值减小，B正确； C．稀释氨水浓度减小，氨水电离程度增大，变大，C错误；　 D．，稀释氨水浓度减小，氢氧根离子浓度减小，比值增大，D错误； 故选AB； ②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，醋酸电离产生的c(H+)大，对水电离的抑制作用大，所以水的电离程度：乙＜甲。 （2）①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则水的离子积常数为10-11×0.01=10-13＞10-14，所以该温度＞25℃。 ②氢氧化钡、氢氧化钠均为强碱，水溶液中完全电离，氨水为弱酸，水溶液中部分电离；则相同条件下，等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗盐酸的物质的量相同，NH3∙H2O的浓度最大，消耗盐酸最多，所以分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积大小关系为V1=V2＜V3。 （3）①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol∙L-1时，溶液中的。 ②A．，则、能大量共存，Ａ不符合题意； B．，则、能大量共存，B不符合题意； C．，则、能发生反应，不能大量共存，C符合题意； D．，则、能大量共存，D不符合题意； 故选C。 17．Ⅰ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。 (1)分析比较图示中与的大小：___________(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)写出燃料电池B中的正极的电极反应：___________。 (3)图中Y是___________(填化学式)，若电解产生(标准状况)该物质，则至少转移电子___________。 Ⅱ．某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 (4)甲池装置为___________(填“原电池”或“电解池”)。 (5)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，导线中通过________电子。 (6)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (7)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入___________。(填化学式) 【答案】(1)＜ (2)O2＋4e-＋2H2O=4OH- (3) H2 1 (4)原电池 (5)0.1 (6)增大 (7)Ag2O或Ag2CO3 【详解】（1）燃料电池中，通入Y气体的电极为负极，电解饱和食盐水生成的Y为氢气，X为Cl2，由于燃料电池正极发生O2+4e-+2H2O＝4OH-，燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%＜b%； （2）燃料电池B中的正极是氧气得到电子，电极反应为O2+4e-+2H2O＝4OH-。 （3）根据以上分析可知图中Y是H2，若电解产生(标准状况)该物质，氢气的物质的量是0.5mol，则至少转移电子1.0；X是氯气，其中氯元素的基态原子的电子排布式为。 （4）甲池装置是铜和银构成的原电池，即装置为原电池。 （5）甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，设消耗铜的物质的量是xmol，则同时生成银的物质的量是2xmol，则有64x+108×2x＝14，解得x＝0.05，所以导线中通过0.05mol×2＝0.1电子。 （6）原电池中阴离子向负极移动，则实验过程中硝酸根离子移向左池，甲池左侧烧杯中的浓度增大。 （7）若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，惰性电极电解硝酸银溶液生成硝酸、氧气和银，因此工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入Ag2O或Ag2CO3。 18．I.(1)治理污染，首先要了解污染物的来源。下列反应是大气污染物来源方式： 已知： 若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式__________。 II.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。根据相关知识完成下列填空： (1)亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 ①SOCl2与水反应的化学方程式为_____。 ②将AlCl3溶液蒸干并灼烧可得到_____(填写化学式)，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试用化学方程式解释原因：_____。 (2)①25oC时若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显酸性，用离子方程式表示其原因_____，此溶液中离子的浓度大小顺序为_____。 ②25oC时若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c()=amol/L，则c()=_____mol/L (3)为配制SbCl3溶液，取SbCl3固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此时溶液的pH_____7(“大于”、“等于”或“小于”)，配制SbCl3溶液的正确方法是_____ （1）根据平衡常数表达式，生成物中与的化学计量数分别为1和2，反应物中的化学计量数为2；固体不写入平衡常数表达式，由原子守恒确定反应物还包含固体碳。将题给第二个反应乘2，第三个反应和第一个反应分别逆向书写，得到以下三个反应。、、，将三式相加，消去两边的NO和，根据盖斯定律，将相应反应焓变相加，得到所求热化学方程式：； 【答案】(1) SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl Al2O3 6SOCl2+AlCl3·6H2O=6SO2↑+12HCl+AlCl3(混合加热时，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水结合生成HCl气体，抑制了AlCl3水解，可得到无水AlCl3) (2) +H2ONH3·H2O+H+ c()>c()>c(H+)>c(OH-) 0.5a (3) 小于 将SbCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释至所需的浓度。 【详解】（1）①依据反应现象分析生成物为二氧化硫和氯化氢气体；SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑； ②将AlCl3溶液蒸干并灼烧可得到Al2O3；若使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，可得到无水AlCl3，反应的化学方程式可以写成6SOCl2+AlCl3·6H2O=6SO2↑+12HCl+AlCl3； （2） ①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，得到硫酸铵溶液，NH4+水解使溶液呈酸性：+H2ONH3·H2O+H+；硫酸铵溶液中离子的浓度大小顺序为c()>c()>c(H+)>c(OH-)； ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，根据电荷守恒2c(NH4+)=c()，此时溶液中的c()=amol/L，则c()=mol/L； （3）SbCl3是强酸弱碱盐，Sb3+水解生成Sb(OH)3和盐酸而使溶液呈酸性，溶液的pH＜7，并且产生浑浊现象，配制溶液时应抑制水解，酸能抑制其水解，所以可将SbCl3溶解在浓HCl中，再加水稀释至所需浓度； 19．三草酸合铁酸钾是光化学研究中一种常用试剂，实验室制备过程中涉及部分物质的性质如下： 常温下为翠绿色单斜晶体，易溶于水。 常温下为黄色结晶性粉末，微溶于水。 实验室制备流程如下： 已知：步骤I发生反应的离子方程式：。 (1)步骤I中加后，检验是否完全被氧化的试剂是___________。 A．KSCN溶液 B．苯酚 C．K3[Fe(CN)6]溶液 D．NaOH溶液 实验小组对步骤I中所加试剂顺序产生的不同结果进行了研究(其他实验条件均相同)，实验结果如下： 加入顺序 产率/% 晶型、色泽 先加氨水 52.92 黄绿色粉末 先加 40.96 翠绿色晶体 分析可知：步骤I中若先加氨水，会先生成沉淀，而被氧化时可能生成胶体或颗粒较小的沉淀，不利于后续与反应生成目标产物。 (2)的制备流程如下： 按照铁粉的量计算的产率，结果偏低的原因为___________。 已知的电离平衡常数为： (3)判断溶液的酸碱性：___________(“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (4)步骤IV的系列操作是___________。 A．过滤、洗涤、干燥 B．蒸发浓缩至表面有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．蒸发至大量晶体析出后、趁热过滤、洗涤、干燥 D．蒸发至大量晶体析出后、利用余热蒸干、洗涤、干燥 某实验小组为测定该晶体中铁的含量，进行如下实验： 称量5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL，第一次滴加酸性溶液将恰好氧化成。向反应后的溶液中加入足量锌粉，至溶液黄色消失，过滤除去多余的锌粉，用水洗涤锌粉，将洗涤液和滤液放入另一个干净的锥形瓶中，第二次用酸性溶液滴定所得溶液至终点，消耗体积为20.00 mL。 (5)以上实验涉及的操作且正确的是___________。 A．定容 B．摇匀 C．润洗 D．滴定 (6)计算该晶体中铁元素的质量分数___________。(写出计算过程) (7)以下操作可能会导致结果偏低的是___________。 A．配制溶液定容时俯视液面 B．滴定中所用的锥形瓶未进行干燥 C．第一次滴加的酸性溶液不足 D．滴定时，锥形瓶内溶液颜色由无色变成浅紫色，即判定为滴定终点 【答案】(1)C (2)部分铁粉被空气中的氧气氧化，或硫酸亚铁溶液在蒸发浓缩时被氧化 (3) 酸性 (4)B (5)AD (6) (7)D 【分析】该实验以硫酸亚铁铵为原料，先通过双氧水氧化、氨水沉淀得到，同时将草酸与氢氧化钾反应制得，再将两者反应得到含的溶液，最后经蒸发浓缩、冷却结晶得到目标晶体；后续还涉及对产品的产率分析、溶液酸碱性判断、操作选择及铁含量测定，完整呈现了从原料到产品制备与定量分析的全过程。 【详解】（1）在和作用下被氧化为沉淀，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒，离子方程式为：； （2）A．KSCN 溶液可以检验 ，溶液会变红，但它不能检验 是否存在。因此，无法用它判断 是否完全被氧化，A不符合题意； B．苯酚与 会发生显色反应，溶液显紫色，但它不能检验 。因此，无法判断 是否完全被氧化，B不符合题意； C． K3[Fe(CN)6]能与 发生反应生成深蓝色沉淀，如果无深蓝色沉淀生成，说明 已完全氧化；如果有深蓝色沉淀生成，则说明仍有 残留，C符合题意； D．NaOH 溶液与 反应生成白色的 沉淀，该沉淀会迅速被氧化为红褐色的 。由于反应体系中已有 沉淀，加入 NaOH 后无法区分沉淀是来自原有的 还是残留的 ，D不符合题意； 故答案选C。 （3）若先加氨水，会先生成沉淀，而被氧化时可能生成胶体或颗粒较小的沉淀，不利于后续与反应生成目标产物，导致产率降低或产品纯度下降，故答案为：若先加氨水，会先生成沉淀，而被氧化时可能生成胶体或颗粒较小的沉淀，不利于后续与反应生成目标产物； （4）反应过程中部分铁粉被空气中的氧气氧化，或硫酸亚铁溶液在蒸发浓缩时被氧化，导致参与反应的减少，从而使产率偏低，故答案为：部分铁粉被空气中的氧气氧化，或硫酸亚铁溶液在蒸发浓缩时被氧化； （5）的电离平衡常数，水解平衡常数，因为，所以的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故答案为：酸性；的电离平衡常数，水解平衡常数，，因此的电离程度大于水解程度； （6）是易溶于水的晶体，需通过蒸发浓缩至表面有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方式得到，故答案选B； （7）A．定容时胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，平视刻度线，图中操作正确，A作为； B ．摇匀时应颠倒容量瓶，图中操作错误 ，B错误； C ．润洗滴定管时溶液应从下口放出，图中操作错误 ，C错误； D ．滴定操作时左手控制活塞，。右手晃动锥形瓶，操作正确，D正确 ； 故答案选AD； （8）第二次滴定是氧化的反应，方程式为：，滴定消耗的物质的量：，对应的物质的量为，因此250 mL溶液中（即晶体中的Fe）的物质的量为，则铁元素质量分数：，故答案为：； （9）A．定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，结果偏高 ，A不符合题意； B ．锥形瓶未干燥，不影响溶质物质的量，结果无影响 ，B不符合题意； C ．第一次不足，部分未被氧化，后续与反应的偏多，结果偏高 ，C不符合题意； D ．滴定终点过早判定，消耗体积偏小，计算出的偏少，结果偏低 ，D符合题意； 故答案选D。 20．光气是一种重要的化工原料。合成原理如下： 反应①   (1)在不同压强的反应体系中，充入体积比为1：1的CO和进行反应，实验测得反应体系中的平衡体积分数与压强和温度的关系曲线如下图所示： ①A点和C点化学平衡常数的大小：__ __（填“大于”“小于” 或“等于”）； ②比较大小：________（填“大于”  、“小于”  或“等于”）。 (2)某温度下，在2 L的密闭容器中充入，同时发生以下反应： 反应②   反应③   10 min后反应体系达到平衡，测得和C的物质的量分别为2 mol和1 mol，则反应②的反应速率___________；该温度下反应③的化学平衡常数___________。 文献报道了一种基于氯化铜的一氧化碳氧氯化反应制备光气的方法： 反应④ 反应⑤ (3)已知： 反应⑥ 反应⑦ 则反应④的___________。 (4)某课题组对该方法制光气进行研究，在不同温度下，向等容积的反应器中投入相同的原料，反应相同时间，测得容器内压强随时间变化及光气产率随温度的变化关系如下： 以后随温度升高，产率急剧下降的原因是___________。 (5)利用和HCl废气作为原料，通过电化学原理制备原料气的装置如下图所示： ①阴极发生的电极反应为___________。 ②若标准状况下产生(不考虑的溶解)，理论上左室液体增重___________g。 【答案】(1) 大于 小于； (2) 1.0 (3) (4) 温度过高可能使催化剂活性降低，或副反应增多 (5) 3.6 【详解】（1）A．使用催化剂可以加快反应速率，A不符合题意； B．增大压强可以加快反应速率，B不符合题意； C．提高和浓度：加快反应速率，C不符合题意； D．冷却到-20℃，降低温度，反应速率减慢 ，D符合题意； 故答案选D； （2）① 反应①为放热反应（），温度升高平衡常数减小。由图可知，因此，故答案选A； ② 反应①是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，平衡体积分数增大。在相同温度下，时体积分数更高，因此，故答案为：；反应①正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，体积分数增大； （3）由题，平衡时生成1 mol C，由反应③可知消耗1 mol ，生成0.5 mol 。反应②中分解了，生成2 mol 和2 mol ，因此平衡时的物质的量为，为2 mol，因此；反应③为，平衡浓度为，，因此，故答案为：；1.0； （4）A．未说明正逆速率，不能判断平衡 ，A错误； B．浓度相等不一定是平衡状态 ，B错误； C．质量保持不变，说明正逆速率相等，达到平衡 ，C正确； D．反应物不再转化为生成物，平衡是动态平衡，转化仍在进行 ，D错误； 故答案选C； （5）根据盖斯定律，反应④ 反应① 反应⑦ 反应⑥，则，故答案为：； （6）① 温度越高，压强下降越快，反应速率越快，因此415℃时速率最快，故答案选A； ② 375℃以后，温度过高可能使催化剂活性降低，或副反应增多，导致光气产率急剧下降，故答案为：温度过高可能使催化剂活性降低，或副反应增多； （7）① 阴极发生还原反应，得电子生成，电极反应为：； ②由题，阳极发生氧化反应为，标准状况下产生，其物质的量为，生成，转移电子的物质的量。阴极发生还原反应：，电子参与反应时，消耗和，生成和。根据反应，右室会有通过质子交换膜迁移到左室。因此左室的增重为：，因此，理论上左室液体增重为，故答案为：3.6。 学科网（北京）股份有限公司 $