山东青岛莱西市第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

**基本信息** 以神舟十八号航天科技、新型农用杀菌剂合成等真实情境为载体，融合物质结构、有机反应、实验探究等核心知识，考查化学观念与科学思维的高三化学月考试卷。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|10题|物质分类、晶体类型、有机反应产物分析、实验装置评价|第1题结合航天材料考查共价晶体判断，体现科技前沿情境；第6题通过性质差异与结构匹配考查结构决定性质的化学观念| |不定项选择题|5题|实验操作目的、阿伏加德罗常数、晶胞结构分析|第13题结合干冰、石墨烯晶体考查微观结构，第15题通过分数坐标深化晶胞认知，培养空间想象能力| |填空题|5题|物质结构与性质（价层电子排布、晶胞计算）、有机合成路线、实验探究（青蒿素提取）|18题以屠呦呦研究为背景设计实验流程，考查数据处理与推理；19题仙鹤草内酯合成路线设计，体现科学探究与实践素养|

高三化学12月考题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D B A C C B B B D BC AB C B BC 1、A．偏二甲肼由C、H、O元素组成，不属于烃类物质，故A错误； B．氮化硅属于共价晶体，故B正确； C．太阳能电池翼的组成是硅单质，故C错误； D．聚氨酯不属于天然有机高分子材料，故D错误； 2、①乙烷在光照下与Cl2发生取代反应可以生成三氯乙烷，有CH2ClCHCl2和CCl3CH3两种； ②2﹣丁烯与氯化氢发生加成反应只有CH3CH2CHClCH3一种； ③甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，硝基可以在甲基的临位，也可以在甲基的对位，存在同分异构体； ④异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以发生1，2-加成有两种产物，也可以发生1,4加成，存在三种同分异构体； ⑤2﹣氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可以生成1-丁烯和2-丁烯两种结构，存在同分异构体； 3、A．由结构简式可知，K分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，酯基水解生成的酚羟基也能和氢氧化钠发生反应，则1molK最多可以与2mol氢氧化钠发生反应，故A正确； B．根据氧原子守恒可知，M与N的化学计量数之比是2：1，故B错误； C．由结构简式可知，N分子的含氧官能团为醚键、酯基，共有2种，故C正确； D．由结构简式可知，L分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱有两组峰，故D正确； 4、A．SO离子的中心原子S的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致，故A正确； B．分子晶体不一定存在共价键，例如稀有气体形成的分子晶体，故B错误； C．氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，故C错误； D．水晶是晶体，能使X射线产生明锐的衍射峰，玻璃不是晶体，无此现象，两者可以用X射线衍射实验来区分，故D错误； 5、A．所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，A正确 B．苯甲酸和苯甲醇发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯，采用分水器不断带走反应生成的水，可促进酯化反应向生成酯的方向进行，B正确； C.用蒸馏法制蒸馏水时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，并且冷凝管的下端进水，上端出水， D．乙酸乙酯和水不互溶，可用分液法分离乙酸乙酯和水的混合物，C正确； 6、A．金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，共价键键能越大，熔点越高，键能：C−C >C−Si>Si−Si，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A正确； B．酸性：HCOOH > CH3COOH，表明HCOOH比CH3COOH易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强，B正确； C．H-F键键能大于H-Cl，键能越大越稳定，稳定性：HF > HCl，稳定性与氢键无关，C错误； D．分子间氢键使分子间作用力增大，熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低，D正确； 7、A．由图可知H+参与了反应，反应前后不变，因此H+是反应的催化剂，A正确； B．化合物A的一溴代物有6种，分别是：、、、、、，B错误； C．步骤III可知C转化到D，苯基发生了迁移，甲基没有迁移，说明苯基的迁移能力强于甲基，C正确； D．E中有2个苯环，1mol E最多能与6 mol H2加成，D正确； 8、A．由晶胞结构图可知，X、Y中所有的化学键均为Xe－F极性共价键，A正确； B．以体心位置的Xe为例，距离最近且等距的Xe有8个，B错误； C．X射线衍射仪可以测定晶体结构信息，可以区分X和Y的晶体，C正确； D．X晶体的密度为，Y晶体的密度为，得密度之比为207∶221，D正确； 9、A．溴乙烷与NaOH溶液共热后，先加入硝酸酸化，中和多余的NaOH，再滴加AgNO3溶液，A错误； B．苯与高锰酸钾溶液不反应，甲苯与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色，说明苯环对甲基产生了影响，B正确； C．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中有HCl，HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，HCl的水溶液具有酸性，C错误； D．裂化汽油中含有碳碳双键等不饱和键，能与溴单质发生加成反应，故不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，且下层为无色也不能说明裂化汽油密度比水小，D错误； 10、A．Au的配位数指距离相等且最近的Cu的个数，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Au处于体心，与Au等距离最近的Cu有4个，Ⅰ中Au的配位数是4， A错误； B．设Ⅱ的晶胞参数为a，Au-Cu的核间距为，Cu-Cu的最小核间距为，最小核间距， C．由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为：，Ⅲ中Au和Cu原子个数比值为，则Au的质量分数为：，C错误； D．I中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1: =1：1；Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶点，Cu处于面心，其原子个数比为；Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶点，其原子个数比为，D正确； 11、A．苯和溴苯互溶，沸点不同，可蒸馏分离，故A不选； B．缺浓硫酸； C．乙醇、水均与Na反应，将原物质除去，不能除杂，故C选； D．乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可除去乙酸、吸收乙醇、降低酯的溶解度，且导管口在液面上可防止倒吸，故D不选； 12、A．银镜反应只能证明有机物中含有醛基（-CHO），但醛基可能存在于其他物质中，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，不能直接推断该有机物属于醛类，A错误； B． 分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去，而后者不褪色，说明苯环对甲基产生影响，苯环使得甲基更活泼，容易被酸性溶液氧化，B错误； C．不是重金属盐，高浓度盐溶液使蛋白质盐析（可逆沉淀），现象与结论一致，C正确； D．把苯和液溴的混合液中加入铁粉中，生成溴苯和溴化氢，其中混有挥发的溴蒸气，将产生的气体通入CCl4，除去溴蒸气，再通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀（AgBr），苯和溴发生了取代反应生成了HBr，故选AB。 13、A．冰晶体中存在H2O分子内的H-O共价键、分子间存在范德华力和氢键，共3种作用力，A B．在晶体硅中每个Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si被两个Si原子共用，故硅原子与Si-Si键个数的比为1：4×=1:2，B错误； C．由题干图示可知，干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个，C正确； D．由题干图示信息可知，石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，石墨晶体中层内每个C周围形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故12g石墨烯中含C-C键数目为=1.5NA，D错误； 14、A． 该晶胞中8个Mg位于体内，C原子8个位于顶点，6个位于面心，1个晶胞中含有Mg原子个，C原子，Mg原子与C原子个数之比为：2:1，晶体化学式为，A正确； B．距晶胞面心上C最近的Mg有4个，一个面心两个晶胞公用，所以距离C最近的Mg有8个，所以碳的配位数为8，B错误； C．晶胞中碳原子与镁原子的最短距离为顶点的碳原子与体对角线的四分子一处镁原子的距离，即， D．该晶胞镁原子个数为8，碳原子个数为4，一个晶胞的质量为，1个晶胞的体积为，该晶胞的密度为，D正确； 15、A．由部分Cd原子的分数坐标为(0，0，0)，可知8个Cd在晶胞的顶点，4个Cd在晶胞的面心，1个在晶胞的体心；部分Sn原子的分数坐标为（0，0，0.5），4个Sn在晶胞的棱上，6个Sn在晶胞的面心；部分As原子的分数坐标为（0.25，0.25，0.125），8个As在晶胞的体心，因此灰色大球代表As，A正确； B．根据选项A可知1个晶胞中Sn的个数为，B错误； C．由晶胞结构图可知，CdSnAs2晶胞面上的Sn除与该晶胞中的2个As键合外，还与相邻晶胞中的2个As键合，晶胞棱上的Sn除与该晶胞中的1个As键合外，还与相邻晶胞中的3个As键合，故晶体中单个Sn与4个As键合，C错误； D．由晶胞结构图可知，与Cd(0，0，0)最近的Sn原子为如图所示的a、b两个Sn原子，a位置的Sn的分数坐标为(0.5，0，0.25)；b位置的Sn的分数坐标为(0.5，0.5，0)，D正确； 答案选BC。 16、(1) d (2) 分子 1：1 (3) () 【详解】（1） Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，属于d区元素价层电子排布式为3d64s2，价层电子排布图为：； （2）Fe与CO形成5个配位键即σ键，每个CO分子中含有1个σ键和2个π键，Fe(CO)5中σ键与π键之比为(5+5)：5×2=1：1； （3）由[Fe(H2O)6]3+可知，Fe为+3价阳离子，配离子中Fe离子的未成对电子数为5，共形成6个杂化轨道，则配离子中铁离子中有2个d轨道参与杂化，其杂化方式为sp3d2；答案为D； （4） 由图2可知，N点C原子位于中间石墨层，距上下底面距离相等，N点原子在底面上的投影如图：，N位于右边三角形的中心，则N点碳的原子坐标为()，C—C键长142pm，则晶胞底边长为142pm，晶胞体积为，C原子位于顶点、面上、棱上和体内，个数为8×+4×+2×+1=4，晶胞质量为，晶体密度ρ===g·cm-3。 17、(1) D (2)Li+离子半径比Na+小，F-离子半径比Cl-小，离子半径越小离子键越强，熔点越高 (3)平面三角形 (4) () 正八面体 (5) KFe2Se2 ×1023 24 【详解】（1） P原子序数15，价层电子轨道表示式：；F原子序数为9，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p5，在选项中的电子轨道表示式中，C是基态，其余为激发态，其中D选项的电子跃迁到的能级最高，故能量最高，电子回迁到基态时释放的能量最多，即选D； （2）Li+离子半径比Na+小，F-离子半径比Cl-小，离子半径越小离子键越强，熔点越高； （3）Li2CO3中阴离子为，中心原子C价层电子对数：，无孤电子对，空间构型平面三角形； （4）①根据a、b两点坐标可知，c点坐标()； ②以体心的Li+为参考，周围最近的F-有6个，构成的空间立体形状为正八面体形； （5）①K位于顶角和晶胞内，个数：，Fe位于面上，个数：，Se位于棱上和晶胞内，个数：，化学式：KFe2Se2； ②晶胞密度：； ③1mol 中含6mol配位键和18mol共价键，则键的数目为24。 18、(1)在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置 (2) (3) 蒸馏烧瓶 直形冷凝管(冷凝管) 74 【详解】（1）F吸收青蒿素燃烧生成的二氧化碳，反应前后F装置得质量差为吸收二氧化碳的种类，F装置可能吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，使测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进方法是：在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置。 （2）装置E质量差为吸收青蒿素燃烧生成水的质量，m(H2O)=63.9-54=9.9g，n(H)=2n(H2O)=1.1mol，装置F质量差为吸收青蒿素燃烧生成二氧化碳的质量，m(CO2)=113-80=33g，n(C)= n(CO2)=0.75mol，则青蒿素中n(O)= ，n(C)：n(H)：n(O)=0.75：1.1：0.25=15:22:5，最简式为C15H22O5，青蒿素的相对分子质量为282，所以得出青蒿素的分子式为C15H22O5。 （3） ①根据蒸馏法装置图，蒸馏法用到的主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶。 ②根据图1，最大质荷比等于74，所以A的相对分子质量为74。 ③根据图2，A分子中含有C-H键、醚键，A的相对分子质量为74，则A分子式为C4H10O。 ④根据以上结果和图3(两组峰的面积之比为2：3)，推测A的结构简式为。 19、【答案】(1) (2)C (3)Cu，O2，加热 (4)醚键、醛基 (5) (6)CD (7)由于仙鹤草内酯中含一个不对称碳原子，分子具有手性，有一对对映异构体；两种构型的分子结构不同，导致其性质不同，需要分离提纯 (8)或 (9) 【详解】（1）根据分析，B的结构简式为； （2）B→C是B中的酯基还原为羟基，反应类型为还原反应，选C； （3）C→D是C中醇羟基被氧化为醛基，反应条件为Cu，O2，加热； （4）根据D的结构简式，D中存在的官能团有醚键、醛基。 （5） 物质A中酚羟基、酯基均能与NaOH水溶液反应，反应化学方程式为； （6）A．仙鹤草内酯中苯环与氢气发生加成反应，1 mol仙鹤草内酯最多消耗6 molH2，故A正确； B．仙鹤草内酯还原酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，故B正确； C．仙鹤草内酯还原酚羟基，能与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，故C错误； D．仙鹤草内酯的不饱和度为10，苯环的不饱和度是12，仙鹤草内酯的同分异构体中不可能含三个苯环， （7）由于仙鹤草内酯中含一个不对称碳原子，分子具有手性，有一对对映异构体；两种构型的分子结构不同，导致其性质不同，所以需要分离提纯才能作为药物试用。 （8）ⅰ)能与钠反应，含有羧基或羟基，遇FeCl3溶液不显色，说明不含酚羟基； ⅱ)能水解，说明还原酯基，且能发生银镜反应，说明还原醛基； ⅲ)核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1，说明结构对称；符合条件的A的同分异构体的结构简式为或； （9）根据题目信息，对溴甲苯和Mg反应生成，和环氧乙烷在酸性条件下生成，发生消去反应生成，发生加聚反应生成，合成路线为 20、【答案】(1)浓硝酸、浓硫酸 (2) (3)硝基、羧基 (4) (5) ( 6) 【详解】（1）根据分析可知，A发生硝化反应生成B，反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸； （2）B是，B→C的反应为取代反应，反应的化学方程式：； （3）根据分析可知，E的结构简式为，其官能团：硝基、羧基； （4）F的结构简式为，结构中有氨基和羧基，可以脱水形成环状结构，也可以发生缩聚反应形成高聚物，F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式：； （5）芳香族化合物M是I的同分异构体，符合下列条件：a．能与反应，说明含羧基；b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为，说明存在结构对称，则符合要求的物质的结构简式：； （6）J到K反应过程，结合题目中已知i可知，与先发生加成反应，生成中间产物1，再发生消去反应生成中间产物2，中间产物2再发生已知信息ii的反应生成中间产物3，最后中间产物3失水生成K。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学月考试题（2025.12） 1、 单选题 1、2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是 A．火箭使用的燃料偏二甲肼属于烃类物质 B．神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体 C．空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅 D．出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料 2、下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是 ①乙烷在光照下与Cl2发生取代反应 ②2﹣丁烯与氯化氢发生加成反应 ③甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 ④异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应 ⑤2﹣氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应 A．①②③ B．①②④⑤ C．②③④ D．①③④⑤ 3、嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体N的路线如下(M为甲醇)。下列说法错误的是 A．1molK最多可以与2molNaOH发生反应 B．生成物M与N的化学计量数之比是1：1 C．N中含有两种含氧官能团 D．L的核磁共振氢谱有两组峰 4、下列说法中，正确的是 A．SO空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 B．分子晶体一定存在共价键 C．共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性 D．通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 5、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A.甲烷与Cl2光照下的取代反应 B.制备苯甲酸苯甲酯 C.制备蒸馏水 D.分离乙酸乙酯和水的混合物 6、物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 均存在共价键，且键能：C−C >C−Si>Si−Si B 酸性：HCOOH > CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH C 稳定性：HF > HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 D 沸点： 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键 7、化合物A在一定条件可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下，下列说法不正确的是 A．H+为该反应的催化剂 B．化合物A的一溴代物有7种 C．步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D．1mol E最多能与6 mol H2加成 8、和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比。已知：X分子为平面结构，Y为直线形分子。下列说法错误的是 A．X和Y的晶体中的所有化学键均为极性键 B．X的晶胞中，与Xe距离最近且等距的Xe有12个 C．可通过X射线衍射仪区分X和Y的晶体 D．X与Y的晶体密度之比为207∶221 9、下列实验操作和现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 B 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，后者褪色 苯环对甲基产生了影响 C 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 D 用裂化汽油萃取溴水中的溴，下层为无色 裂化汽油密度比水小 10、黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中Au的配位数是8 B．Ⅱ中最小核间距Au-Cu<Cu-Cu C．Ⅲ为18K金 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 二、不定项选择题 11、下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离苯和溴苯的混合液 蒸馏 B 制备硝基苯 将苯与浓硝酸混合加热 C 除去乙醇中少量的水 加入金属钠，过滤 D 制取乙酸乙酯 12、下列实验方案、现象及结论，不正确的是 实验方案 现象 结论 A 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 B 分别向和中滴加酸性溶液， 前者溶液颜色褪去 甲基使苯环上的氢变得更活泼 C 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质发生盐析 D 把苯和液溴的混合液中加入铁粉中，将产生的气体通入CCl4，再通入AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 苯和溴发生了取代反应生成了HBr 13、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B．在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为1：4 C．干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个 D．石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为3NA 14、反萤石在熔融条件下具有良好的导电性，其晶胞如图所示。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述不正确的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体中碳的配位数为4 C．晶胞中碳原子与镁原子的最短距离为 D．该晶胞密度为 15、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是 坐标原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 A．灰色大球代表As B．一个晶胞中有2个Sn C．CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有2个 D．距离Cd(0，0，0)最近的Sn的分数坐标是(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0) 三、填空题 16、．铁、碳可形成许多结构和性质特殊的物质。回答下列问题： (1)铁位于元期期表 区；基态Fe原子的价层电子排布图为 。 (2)羰基铁[Fe(CO)5]，熔点一20℃，沸点103℃，其结构和部分键长如图1所示。 Fe(CO)3，晶体类型为_____________晶体，其中含有键与π键的数目之比为 · (4)已知石墨晶体的一个六方晶胞如图2所示，晶胞内N点碳的原子坐标 。已知石墨层间距334.8pm，C-C键长142pm，计算石墨晶体密度ρ= g·cm-3(用含NA)的表达式表示。 17、天津大学杨全红、吴士超团队报告了一种脱碳-氟化策略，通过在60℃下Li2CO3与LiPF6原位转化成LiF等物质，界面的氟化有效地抑制了寄生反应，大大降低了界面电阻，显著提高了电池倍率性能和循环稳定性。请回答下列问题： (1)基态P原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)具有较高的熔点(1040℃)，属于 (填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出晶体类型不同的原因 (从原子结构与元素性质的角度作答)。 (3)LiF晶体类型与NaCl相同，但LiF熔点更高，原因是 。 (4)Li2CO3中阴离子的空间构型为 。 (5)LiF的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为()、(0，0，0)， ①c点的原子分数坐标为 。 ②Li+周围最近的F-构成的空间立体形状为 。 (6)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。 ①该超导材料的化学式是 。 ②该晶胞参数分别为a nm、c nm ，该晶体密度 ( 用NA表示阿伏加德罗常数 ) ③1mol 中含有键的数目是 。 18、我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。现某实验小组拟提取青蒿素。 Ⅰ．青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，进一步确定其化学式，进行如图实验： 实验步骤： ①连接装置，检查装置气密性； ②称量E、F中仪器及药品的质量； ③取14.10g青蒿素放入C的硬质玻璃管中，点燃C、D中的酒精灯加热，充分反应； ④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。 装置 实验前 实验后 E 54.00g 63.90g F 80.00g 113.00g (1)使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是 。 (2)通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合以下表格中实验数据，得出青蒿素的分子式为 。 Ⅱ．屠呦呦团队发现青蒿素用有机溶剂A提取，用现代分析仪器测定有机物A的分子结构。 (3)①用蒸馏法分离A和青蒿素，用到的主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、 、 、牛角管、锥形瓶。 ②根据图1，A的相对分子质量为 。 ③根据图2，A分子式为 。 ④根据以上结果和图3(两组峰的面积之比为2：3)，推测A的结构简式为 。 19、仙鹤草是一种中药，一般有收敛止血、解毒、补虚等功效。目前已从仙鹤草中分离鉴定出200多种化学成分，其成分之一的仙鹤草内酯类似物具有广阔的药物研发前景。以下为合成仙鹤草内酯的路线： (1)B的结构简式为 。 (2)B→C的反应类型为_______。 (3)C→D的反应条件为 。 (4)D中存在的官能团有 。(写名称表示) (5)写出物质A与NaOH水溶液反应的化学方程式 。 (6)关于仙鹤草内酯说法错误的是_______。(不定项) A．1 mol仙鹤草内酯最多消耗6 molH2 B．仙鹤草内酯能与浓溴水反应 C．仙鹤草内酯不能与Na2CO3溶液反应 D．仙鹤草内酯的同分异构体中可能含三个苯环 (7)从分子结构的角度，分析经合成的仙鹤草内酯需进一步分离提纯才能作为药物试用的原因 。 (8)写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 。 ⅰ)能与钠反应，遇FeCl3溶液不显色 ⅱ)能水解，且能发生银镜反应 ⅲ)核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1 (9)已知信息：，设计以对溴甲苯和环氧乙烷()为原料合成的路线 (无机试剂任选)。 20、多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下。 已知：i、 ii、 (1)A→B所需试剂是 。 (2)B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为 。 (3)E中官能团的名称为 。 (4)F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为 。 (5)芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式： 。 a．能与反应 b．核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为2：2：1 (6)J→K的反应过程如下图，中间产物1、2均含有三个六元环，中间产物2的结构简式为，中间产物3经脱水生成K。 中间产物1、3的结构简式分别为 、 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $