山东德州市平原县第一中学2026-2027学年高二上学期9月份教学质量检测 化学试题

高二9月份教学质量检测化学试题 一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分） 1、下列说法不正确的是() A.非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 B.反应NH(g)十HCI(g)=NH4CI(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H<0 C.PH=7的溶液不一定呈中性 D.疫苗冷藏存放是为了减缓变质速率：煤作燃料燃烧时将煤块碾磨成煤粉，是为了加快反应速率 2、某温度下，密闭容器中发生反应4NH,(g)+502(g)→4NO(g)+6H,O(g)△H<0下列说法 正确的是 A.当4v(NH,)厅=6v(H2O)她时，反应达到平衡状态 B.当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态 C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D.其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的新平衡浓度最终比原平衡时浓 度减小 3、向密闭容器中充入2molC02和6molH2,发生反应C02（g)+3H2(g)三CH,OH(g)+H20(g)△H,测得 反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH,OH体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率 与容器中c(CH,OH)关系如图I所示。下列说法错误的是 ↑CH,OH/% V个 P X P2 25% B A c(CH,OH) 图I 图Ⅱ A.压强：p>p2,平衡常数：K(C)>K(A)>K(B) B.图I中p2条件下，A和C两点反应速率：v(A)<v(C)E 第 C.恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则C02的平衡转化率约为66.7% D. 图I中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是a 4、下列实验操作不能达到相应实验目的的是 2 mL 2 mL 2滴FeCl3溶液 3 mol/L 0.5 mol/L 盐酸 硫酸 盐酸 热水 冰水 热水 昌大我奇国 铁片百 锌粒 NO2和N2O4的混合气体 2mL5%H202溶液 甲 乙 丙 丁 A.利用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响 B.利用乙装置来测定化学反应速率 C.利用丙装置来探究温度对化学平衡的影响 D.利用丁装置来探究催化剂对化学反应速率的影响 5、一定条件下，利用R(g)制备M(g),反应为①R(g)=M(g),过程中发生②M(g)三N(g)和 ③M(g)三P(g)两个副反应，反应历程如图所示，下列说法正确的是 A.反应③比反应①更快达到平衡 能量 B.温度越高，M的产率一定越高 88 C.一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量 M D.增大R的浓度，反应①②③的'E增大、'塑减小 P 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 反应历程 A.工业上合成氨时通常及时分离产生的氨气 B.配制FeCL2溶液时常在配制好的溶液中加少量铁屑 个 C.实验室用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气 o a D.给病人吸氧来增加血红蛋白载氧量 7.某温度下，将2molH,和2mol2充入密闭的刚性容器中发生反应 6 H2(g)+1,(g)三2H(g),该反应的v-t图像如图所示，4时刻 ●c 测定容器内HⅢ的物质的量为1mol,t2时刻保持等温等容，抽走 0 2 1 页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效「 ▣ 0.5 nolHI。下列有关叙述正确的是 A.该温度下H2（g)+12（g)≥2Hl(g)的平衡常数K=2.25 B.反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断反应是否达到平衡 C.t2时刻，抽取HI的瞬间，vp在图像上的变化应该是c点 D.t2时刻，抽取HⅡ后再次达到平衡，H2的百分含量减少 8、尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下： ①2NH,(g)+C02(g)=NH2C0ONH4§)△H=-159.5kJ·mo; ②NH2C00NH4s)=C0NH2),§)+H,0）△H2=+116.5kJ-mol; ③H20(1)≥H20(g)△H3=+44.0 kJ.mol: ④C02(g)+2NH,(B)=C0NH2)2卡H,04)△H4。 下列叙述正确的是 A.反应①在较高温度下易自发进行 B.反应@的平衡常数=c(H,O)-cC0个H,] c(NH,COONH C.在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡 D.AH =-87kJ-mol-! 9、水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H)·c(OH)=常数，下列说法错误的是 A.曲线a的Kw大于曲线b的Kw,故温度T>T2 c(OH )/mol.L-I B.图中五点K间的关系：B>C>A=D=E L曲线a 曲线b C.若从E点到D点，可采用加热的方法 10-6 E :B D.T,时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合 10-7 A D -T 后，溶液pH=6 10-7 10 c(H)/mol.L 10、一种C02资源化反应为C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(g),该反应在一定条件下能自发进行。 第 下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 B.其他条件一定，增大压强能提高CH,的产率 c(CH) C.反应的平衡常数表达式K= c(C02)c(H2) D.使用合适的催化剂可提高H2的平衡转化率 二、不定项选择题（本题共5题，每小题4分，共20分。全对4分，选对不全2分，错选0分） 11、在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)十H2O(g)卡CO(g)十H2(g)。平衡时，C0的物质的量浓度与温 度T的关系如图所示。下列说法错误的是 c(CO)/(mol-L-) A.通过加热可以使B点变到C点 D C/ B.在T2C时若反应进行到D点，则有v(正)>v(逆) B C.当反应从D点到B点时，容器内气体密度变小 A D.若T1C、T2C时的平衡常数分别为K1、K2,则K>K2 O T T2 T3 T/C 12、下列叙述与图像不相对应的是 VA 10kPa -100kPa 1000kPa TT温度 图1 图2 图3 图4 A.图1表示反应N2(g)+3H2(g)≠2NH(g)△H<0速率时间图像，t4时改变的条件可能是减小 压强 B.图2是温度和压强对反应X+Y三2Z影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C.图3表示Z与足量盐酸的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐 渐升高 D.图4表示用(NH4)2C03捕碳的反应：(NH4)2CO,(aq)+H2O)+C0z(g)≠2NH,HC0,(aq), 其中b、c、d三点的平衡常数大小顺序为K>K>Kd 13、研究反应H2(g)+【2(g)→2HI(g),当温度为TC时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验， 2页 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 测得气体混合物中HI的物质的量分数w(HD与反应时间！的关系如下表： 容器编号 起始物质 s 0 40 50 60 70 80 0.5mol12, w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 0.5 mol H2 1 mol HI w(HI)/% 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：V正=kw(H2)w(L2),v=kw2HD,其中k,k为常数。下列说法正确的是 A.容器I中前40s内v(H2)=0.0125 mol.L.s" B.a(H2,I)+a(Hl,Ⅱ)<1 C.当温度为T时，该反应 。64 k D,若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为0.1mol的H2、2、HI,反应逆向进行 4、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 当其他条件不变时，增大反 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时， 应物浓度，化学反应速率加 NazSiO,溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 快 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有 B 催化剂一定不参与化学反应 发生改变 取lmL0.lmol.LK1溶液于试管中，加入 KI与FcCl的反应是可逆反 5mL0.lmol.L FeCl,溶液，滴入5滴15%KSCN溶 应 液，溶液变血红色 在容积可变的密闭容器中发生反应 正、逆反应速率均加快 H,(g)+I2(g)=2HI(g),把容积缩小一倍 15、C0,催化加氢可合成二甲酷，发生的主要反应有： 反应1：2C02(g)+6H2(g)→CH,0CH,(g)+3H20(g）△H1=-122.5KJ/moL 反应：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H0(g)△H2=aKJ/moL 在恒压、n始(C02):n如(H2)=1:3时，若仅考虑上述反应， 100 ®8 ① 平衡时CH,OCH,和CO的选择性及CO,的转化率随温度 75 ② 的变化如图中实线所示。下列说法错误的是 50 2n生(CH,0CH×100% ③ 已知：CH,OCH3的选择性 擗25 n反应(CO2) A.a>0 0 200240280320360 B.图中曲线②表示平衡时CO,转化率随温度的变化 温度/℃ C.平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D.200℃时，使用对反应I选择性高的催化剂可提高CH,OCH的生产效率 三、非选择题(16题13小题8分，4小题4分，17题1小题6分，2小题6分，18题12小题4分，34小题8分，19题12小题4分， 3-4小题2分，5-6小题6分，20题1-2小题4分，3小题4分，4-5小题4分) 16、常温常压下，NOCI是一种有刺激性气味的有毒气体，具有强氧化性。T℃时，向2L恒容密闭容器 中充入C(g)和NO(g),发生反应：C1+2NO÷2NOCl,它们的物质的量随时间的变化关系如图所示。 回答下列问题： An/mol (1)X的化学式是 12 (2)在恒容密闭容器中，下列能说明反应： 1.0 Clz(g)+2NO(g)÷2NOCI(g)达到平衡状态的 0.8 0.6 是（填字母）。 0.4 A,混合气体的压强不再发生改变 0.2 B.每消耗1 moICI2z(g),生成2 molNOC1(g) 0 C.混合气体的密度不再发生改变 10 15 t/min D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 (3)T℃时，该反应的平衡常数K= (保留1位小数)：平衡时若保持温度和容器体积不变，再向该容 器中充入1moINO,达平衡时NOCl的百分含量将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 第3 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (4)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。我国科学家在以H,为还原剂清 除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H,(g)≠N2(g)+2HO(g)△H<0。 当固定比例的NO(g)和H,(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有 NO的转化率% 新型催化剂 两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 传统催化剂 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为」 ,②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是 (填字母)。 温度℃ 17、化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。 (1)800C时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molN0和0.10molO2,发生反应： 2NO(g)+O2(g)≥2NO2(g)AH<0,nNO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 2 n(NO)/mol 0.20 0.12 0.06 0.02 0.02 0.02 ①下列既能使加快反应速率，又能增大NO平衡转化率的是 A.及时分离出NO2气体B.适当升高温度C.增大O2的浓度 D.选择高效的催化剂 ②0-2s内，计算用02表示的平均反应速率v(O2)= ③若平衡后容器内的压强为PokP,写出分压平衡常数K,的计算表达式（不用化简） K kPa)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量X(g),发生反应2X(g)、一Y(g)△H<0,已知该反应的速率方程分 别是v(X)=k正cX)和V(Y)=kc(Y),其中k正、k为该反应的速率常数，通常只与温度、催化剂的 活性有关。 ①升高温度，速率常数k和k会 (填“增大”、“减小”或“不变)，平衡 (填“正 向”、“逆向”或“不”移动。 ②根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数k、k运的关系式为K= 18、I.重铬酸钠酸性溶液存在Cr,O号（橙色）和CO?(黄色)相互转化的平衡。 【实验操作】分别向两支装有Na,Cr,O,的溶液中滴加浓硫酸和NaOH溶液。 第4 滴加70%H2S04溶液 分成两份 ① 滴加30%NaOH溶液 Na2Cr207 酸性溶液 ② 【实验现象】①试管溶液颜色变深，②试管溶液颜色变浅。 (1)写出重铬酸钠溶液中C,O子和C0}相互转化的平衡的离子方程式 (2)用平衡移动原理解释①试管加入70%HSO,溶液后，溶液颜色变深的原因： Ⅱ.常温下，某溶液含M和N均0.50mol.L,同时发生以下两个反应： ①2M+N=3P+2Y; 0.5 ②2M+N=3P+2Z反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化 0.4 03 (30,0.300) 情况如图。已知：选择性(Y或Z)= 卫生R(Y或Z) 卫生成(Y)+n生成(Z) ×100% c(M) 0.2 (30,0.125) 0.1 c(Z) (3)0-30min时间段内，P的平均反应速率为 0102030405060 mol.L.min',产物Y的选择性= t/min (④)加入催化剂会改变反应速率。反应物M转化为产物P的能量与反应进程的关系如图。 螚 M M+A MA M+B M+C P.A MBP·B P+A P+B 反应进程 ①上述反应进程使用A、B、C三种物质，其中表现出催化作用的为 ②平衡时，P的产率大小：】 (填“大于等于”或“小于”) 19、L.125℃时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：A(g)+2B(g)、→2C(g), A、B和C物质的量(mo)随时间1的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (1)此反应的平衡常数表达式K=，从反应开始到第一次平衡时的平均速率V(A)为 图2表示此反应的反应速率ⅴ和时间t的关系图及各阶段的平衡常数 伞n/mol 0.8 0.6 0 4 0.2 1 2 3 4 5 t/min 图1 图2 (2)根据上图判断，各时刻改变的外界条件分别是t3 16 (3)K1、K2K3K4之间的关系为 (用“>”、“<”或“=”连接)。 (4)以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是 Ⅱ.对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (5)PCL(g)三PCI(g)+Cl,(g):再充入PCl(g),平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆 反应”或“不移动”)，达到平衡后，PCL(g)的转化率」 (选填“变大”、“变小”或“不变”， 下同)，PCL,(g)的百分含量 (6)2HI(g)=【2(g)+H2(g):再充入HI(g),达到平衡后，HⅢ的分解率 (选填“变大”、“变 小”或“不变”，下同)，HⅢ的百分含量 《7)2NH,(g)+CO,B)=NH,COONH,),加入NH,C0OONH,固体达到平衡后，恒温条件下加压， 再次达到平衡后，NH的浓度将 (选填“变大”、“变小”或“不变”) 20、实验小组探究(NH,),SOg溶液与K溶液的反应及其速率，实验操作和现象如下。 已知：i.(NH4),S2Og具有强氧化性，能完全电离，S,O号易被还原为SO}; 淀粉检测I,的灵敏度很高，遇低浓度的I2即可快速变蓝： i曲.L2可与S203发生反应：2S20+I2=S,O6+21。 第 编号 1-1 1-2 2mL0.2mol·L 2滴淀粉溶液 (NH)2S2O,溶液和 2滴淀粉溶液 实验操作 0.2mol·L-Ⅺ溶液 2mL0.2mol·L-t KI溶液 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 (1)实验1-1的目的是 (2)NH4)2S2O8与K1反应的离子方程式为 为了研究NH4)2S2O8与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时 间，如下表。 0.01mo/L 0.2mol/LKI 蒸馏水 淀粉溶液/ 0.2mol/L(NH4)2S2O8 变色 号 溶液/mL Na2S203溶 /mLL 滴 溶液/mL 时间 液/mL Is 2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即 2-2 2 0.8 0.2 2 2 30 (3)加入Na,S,O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出猜想。 猜想1：(NH4)2S,Og先与NazS,O反应，使c(SO)降低： 猜想2：(NH4)2SOg先与KI反应， ①甲同学提出猜想1的依据：由信息推测，Na2SzO3的还原性 (填“强于”或“弱于”)KI的。 ②补全猜想2： (4)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率(S,O?)= molL.s1(写出计算式即可)。 (5)实验2一2中，30s内未检测到NH4)2S2Og与Na2S2O3反应，可能的原因是 页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效「