山东省青岛市莱西市第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考（强基班）化学试题

高一强基化学检测二（答案） B A C A D DBC B D 11. C 12. AD 13.AB 14.B 15. B 16. （1） ①. AC ②. 圆底烧瓶 （2） ①. b ②. d （3） ①. 2.0 ②. 27.4 （4） ①. 等于 ②. 瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液 （5） ①. 偏小 ②. 偏大 17.（1） ①. 带正电荷的电极 ②. 胶体不是特别稳定，容易受到外界条件的影响 （2） ①. ①③④⑤⑥⑦⑧ ②. ③⑥⑦⑧⑨ （3） （4） （5）2 （6）5 18. （1） ①. ②. 5∶8 （2）C （3）湿润的淀粉KI试纸变蓝 （4）吸收，避免污染环境 （5）确认C的黄色溶液中无，排除对置换实验的干扰 （6）溶液分层，下层变为紫红色 （7） 19. （1）H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，无污染 （2）稀硫酸 （3）关闭分液漏斗的活塞，关闭通氮气的止水夹，将右侧的导管末端浸入水中，用酒精灯对三颈烧瓶进行微热，若观察到导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好，反之，则气密性不好（4）三颈烧瓶 （5）b、a、d、c（6） ①. ＜ ②. ＜ （7）BC 20. (1) 15 3 (2) 角形 、、 X中O的电负性较大，使O-H键极性增大 (3) 3∶7 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一强基化学检测二 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒涉及氧化还原反应 B. 燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C. 钾钠合金可用于原子反应堆导热剂 D. 血液透析时，选择的透析膜孔径应大于血液中尿素等毒性物质的直径 2. 某实验小组在配制100g医用酒精的过程中，用不到的仪器是 A. B. C. D. 3. 类比思想在化学学习与研究中经常被采用，以下类比的结论中不正确的是 A. 能用作供氧剂，推测也能用作供氧剂 B. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，推测非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 化学膨松剂，发生化学反应，推测生物膨松剂，不发生化学反应 D. NaClO溶液能与反应，推测NaClO溶液能与醋酸反应 4. 第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数。下列关于说法正确的是 A. 反应，生成28g 时，转移电子数目为 B. 1L NaCl溶液含有个电子 C. 120g 和的固体混合物中含有的阳离子数为 D. 将标准状况下2.24L 溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 5. 下列涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加溶液至中性： B. 过氧化钠在潜水艇中作为的来源： C. 将氯气通入石灰乳中制备漂白粉： D. 模拟侯氏制碱法制备晶体： 6. 关于氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 在反应中被氧化 B. KI是还原产物 C. 还原产物与氧化产物质量之比为7∶1 D. 每消耗1.8mol HI，反应转移1.4mol电子 7．物质A的结构如图，元素X、Y、Z、W、R分别位于前四周期，原子序数依次增大，Y、Z同周期且基态Y、Z原子核外未成对电子数目之比为3∶2，X与R价层电子数之比为1∶11.下列说法正确的是 A．R为d区元素 B．第二电离能：Y<Z C．简单氢化物还原性：Z>Y D．为非极性分子 8．下列对物质结构和性质的比较及其解释均正确的是 结构和性质差异 主要原因 A 沸点：HF>HCl 原子半径：Cl>F B 熔点： 相对分子质量： C 键角： 电负性：N>P D 热稳定性： 分子间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 9. 下图为氯元素的单质及其化合物的“价-类”二维图。以下说法中正确的是 A. 相同质量的乙消毒效率比丙高(用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率) B. 图中八种物质，属于电解质的有5种 C. 向己中匀速加入等浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，此过程中溶液导电能力增强 D. 乙→戊的转化必须加入氧化剂才能实现 10. 某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭所需的洁厕灵230mL，市售盐酸的部分标签如下，下列说法正确的是 盐酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：盐酸 化学式：HCl 密度： 质量分数：36.5% A. 量取浓盐酸的量筒的量程应为25mL B. 配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度会偏高 C. 取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，稀释后溶液物质的量浓度大于稀释前浓度的一半 D. 量取浓盐酸后，筒内残留的液体未洗涤转移至容量瓶，对最终配制溶液的浓度无影响 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确完整的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制80mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管 蒸馏水、NaOH固体 B 由粗盐(含、、)制备精盐 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 粗盐、蒸馏水、NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 C 实验室制取氯气 酒精灯、圆底烧瓶、广口瓶、分液漏斗、导管、烧杯 、浓盐酸、NaOH溶液 D 验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性 试管、导管、酒精灯、烧杯 固体、固体、石灰乳 A. A B. B C. C D. D 12. 某固体混合物中可能含有、、、、、中的某几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将其中一份固体溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀6.63g ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66g ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 ④将另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L气体(标准状况下测定) 已知：，则下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定含有的阴离子有、 B. 现象③可以说明原固体中含有 C. 一定含有，无法确定是否含有 D. 至少有0.06mol 13. 化学常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A. 下列离子的氧化性强弱顺序一定为 B. 实验室可用与浓盐酸反应制备 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 硫酸酸化的溶液与溶液反应的离子方程式为： D. 脱硫过程的总反应为 14. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，将通入70℃100mL某浓度KOH溶液中，至两者恰好完全反应，已知检测到产物中有三种含氯元素离子，其中和的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 原KOH溶液中， C. 有反应发生 D. 反应过程中一定存在 三、非选择题(本题包括4小题，共64分,每题16分) 15. 实验室需要 NaOH溶液480mL和硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示仪器中配制溶液一定不需要的是__________(填序号)，A仪器的名称是__________。 （2）下图为“ NaOH溶液配制”过程：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签，下列图示中操作①为__________、操作②为__________。(均填编号) （3）根据计算需用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__________g。 （4）若实验过程中其他操作均正确，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液物质的量浓度会__________(填“大于”、“等于”或“小于”)，若定容操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液液面稍低于刻度线，可能的原因是______________________________。 （5）在配制过程中，下列操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填偏大或偏小或无影响) a．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面__________； b．定容时眼睛俯视刻度线__________。 16. 为验证、、的氧化性依次减弱，小组用下图装置进行实验(气密性已检验)。 已知：ⅰ．将碘水与混合振荡，碘水中的转移至中，最终溶液分层且下层液体呈紫红色。 ⅱ．稀溴水呈黄色，浓溴水呈棕红色。 ⅲ．氯水、溴水、碘水成分相似。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭b，取下D振荡，静置。 回答下列问题： （1）A中产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式______________________________，分析该反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为__________。 （2）如果在空间站失重状态下收集实验制得的氯气，可以选用下列装置的__________(填序号)。 A． B． C． （3）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。 （4）B试管口的棉花的作用是________________________________________。 （5）步骤Ⅲ的目的是：______________________________________________。 （6）过程Ⅳ证实了溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的现象是______________________________。 （7）若向过程Ⅳ反应后的试管中持续通入，最终试管内溶液变为无色，经检验有生成，请用离子方程式对其原因进行解释：________________________________________。 17. 某化学兴趣小组开展了“常见消毒剂的分类与性能对比”探究活动，请结合所学知识，回答下列问题： Ⅰ．过氧化氢溶液被称为绿色氧化剂，医疗上常用来清洗伤口，某小组测定某市售双氧水中的含量的装置如图1所示： 已知：的稳定性与溶液pH的关系如图2所示(pH越小代表溶液酸性越强)。 （1）有“绿色氧化剂”的美称的原因是______________________________。 （2）为保证溶液的稳定性，需向新制溶液中滴入几滴__________(填“稀硫酸”或“氨水”)。 （3）检查A装置气密性的具体操作________________________________________。 （4）装置A中盛放的仪器的名称为__________。 （5）下列实验操作的先后顺序为__________(用序号表示)。 a．缓缓打开装置A中分液漏斗活塞 b．点燃D和E处酒精灯 c．关闭D和E处酒精灯 d．关闭装置A中分液漏斗活塞 Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型消毒剂，可通过将通入盛有固体和足量KOH溶液的圆底烧瓶中制得，取反应后溶液于试管中，加入稀可再次产生，同时检测到溶液中存在。 （6）推测在试管中再次产生的实验条件下，氧化性：__________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，若反应生成1 mol ，则一定条件下所得的胶粒数目__________。 （7）关于科学使用消毒剂，下列说法不正确的是 。 A. 漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂 B. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 C. “84”消毒液和医用酒精混合使用杀菌消毒效果更好 D. 增白洗涤剂中的增白剂本身没有去污能力 18．过渡元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ni原子的空间运动状态有___________种，第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与Ni相同的有___________种。 (2)可与多种含N、O的物质形成配合物。 ①可发生自偶电离：，一定条件下还存在离子，空间构型为________，NH3 的VSEPR模型是 ，、、三种微粒H-N-H的键角由大到小的顺序为___________(填化学式)。 ②工业生产中，常用含磷萃取剂进行萃取，萃取剂X和Y结构如图(X、Y中结构相同)。萃取剂酸性：X>Y，从结构角度解释原因___________。 (3)YBCO(钇钡铜氧)超导材料的晶胞结构如图。 ①晶胞中Cu、O原子个数之比为___________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为，则B点Ba原子的分数坐标为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $