3.2原子结构 分层练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

3.2 原子结构 分层练习 一、单选题 1．原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在 A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 2．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 3．下列有关原子结构的说法中正确的是 A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）。铬原子的核电荷数为24，则质子数和电子数都为24 C．氯原子的结构示意图为，在化学反应中易失电子 D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷 4．人类对原子结构的认识永无止境。下列说法正确的是 A．原子由质子和中子构成 B．原子的质量很小 C．原子最外层电子数为8 D．原子核带负电荷 5．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核外电子数为25，质子数和中子数之和为55，有关锰原子的说法错误的是 A．质子数为25 B．中子数为30 C．核电荷数为25 D．核电荷数为55 6．关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 7．如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是 A．核内中子数为17 B．核外有3个电子层 C．最外层有7个电子 D．能量低的电子在离核较近的区域运动 8．下列粒子结构示意图中，表示具有相对稳定结构的原子的是 A． B． C． D． 9．EAST是中国自主研制的全超导托卡马克核聚变实验装置，其热核材料氘、氚的原子构成示意图如下。有关说法正确的是 A．氘、氚原子中质子数相同 B．氚原子核内有一个中子 C．氘、氚原子均带有正电 D．氘、氚原子的质量相等 10．下列说法正确的是 A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电 C．电子在原子核外是分层排布的 D．分子可分，原子不可分 11．C-14呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于C-14(相对原子质量约为14)的说法错误的是 A．C-14的核电荷数为6 B．C-14的中子数为14 C．C-14原子中，核外电子数为6 D．C-14原子的质量主要集中在原子核上 12．我国科研团队在研究超导材料中发现一种新型铷（Rb）原子，该原子的原子序数为37，核内中子数比质子数多1。下列关于该原子的说法正确的是 A．核内质子数为38 B．核外电子数为37 C．核内中子数为36 D．相对原子质量为37 13．下列关于分子和原子的说法，正确的是 A．纯净物一定由同种分子构成 B．原子是由原子核和核外电子构成的 C．原子核都是由质子和中子构成 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子 二、填空题 14．某元素R的结构示意图为。 (1)当时，该微粒属于________。(填“原子”“阳离子”或“阴离子”，下同) (2)当时，该微粒属于__________。 (3)若该结构示意图表示的离子是，则________，________。 15．钙元素是人体的重要组成元素，它使得骨髓和牙齿具有坚硬的结构支架。如图1是钙原子的结构示意图，请回答下列问题： (1)图1中X的值是______。 (2)图2中A、B、C、D四种粒子在化学反应中易得到电子的是______。 (3)A、B、C、D四种粒子中与图1所示的钙元素化学性质相似的是______。 16．下图所示的是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题： (1)金属铁是由______构成的，二氧化碳是由______构成的，氯化钾是由______构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。 ①当______时，该粒子是原子。 ②当时，该粒子是______；当时，该粒子是______。（填“原子”“阳离子”或“阴离子”） 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《3.2 原子结构 分层练习》参考答案 1．A 【分析】1. 原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成；1个电子的质量仅约为1个质子质量的，核外电子质量极小，对原子总质量的贡献可忽略； 2. 原子核包含了全部质子和中子的质量，因此原子绝大部分质量集中在原子核上。 【详解】A.正确； B.质子只是原子核的组成部分之一，无法涵盖原子核的全部质量，错误； C.中子同样只是原子核的组成部分之一，无法涵盖原子核的全部质量，错误； D.核外电子质量极小，可忽略，错误。 2．A 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 3．B 【详解】A、 氢原子的原子核内只有 1 个质子，没有中子，A 错误。    B、在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。已知铬原子的核电荷数为 24，所以质子数和电子数都为 24，B 正确。    C、氯原子的最外层电子数为 7，大于 4，在化学反应中易得到 1 个电子形成稳定结构，C 错误。    D、质子带 1 个单位正电荷，中子不带电，D 错误。    故选B。 4．B 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，但氢原子（H）的原子核内只有质子、无中子，该说法错误。 B、原子的质量很小（例如1个氢原子质量约为1.67×10-27kg），该说法正确。 C、原子最外层电子数不一定为8（例如氢原子最外层电子数为1，钠原子最外层电子数为1），只有相对稳定结构的原子最外层电子数可能为8，该说法错误。 D、原子核由质子和中子构成，质子带正电荷、中子不带电，因此原子核带正电荷，该说法错误。 故选B。 5．D 【详解】A、在原子中，核外电子数 = 质子数。已知锰原子的核外电子数为 25，所以质子数也为 25，该选项说法正确； B、已知质子数和中子数之和为 55，质子数为 25，那么中子数为，该选项说法正确； C、在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，锰原子质子数为 25，所以核电荷数为 25，该选项说法正确； D、由前面分析可知核电荷数等于质子数为 25，并非 55，该选项说法错误。 故选D。 6．B 【详解】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确； 故选B。 7．A 【详解】A、由图可知，氯原子核电荷数为17，不是中子数，符合题意； B、由图可知，氯原子核外有3个电子层，不符合题意； C、由图可知，氯原子的最外层电子数为7，不符合题意； D、能量越低，离核越近，因此能量低的电子在离核较近的区域运动，不符合题意。 故选A。 8．B 【详解】A.质子数=8，核外电子总数=2+6=8，属于原子，当电子层≥2时，最外层8个电子为稳定结构，该原子最外层电子数为6，不满足稳定结构要求，错误。 B.质子数=2，核外电子总数=2，属于原子；只有1个电子层，最外层电子数为2，符合相对稳定结构要求，正确。 C.质子数=17，核外电子总数=2+8+7=17，属于原子，但最外层电子数为7，不满足8个电子稳定结构要求，错误。 D.质子数=12，核外电子总数=2+8=10，质子数≠核外电子数，属于阳离子，不是原子，错误。 9．A 【详解】A. 根据题中给出的原子结构示意图可以看出，二者的原子核内都有一个带正电的粒子，即它们的原子核内质子数都为1，正确； B. 原子核内不带电的粒子为中子，由示意图可知，氚原子核内有2个中子，错误； C. 原子中核内质子数等于核外电子数，正负电荷总量相等，整体呈电中性，不带电，错误； D. 原子质量主要集中在原子核上，氘原子核内共2个核子（1质子+1中子），氚原子核内共3个核子（1质子+2中子），二者质量不相等，错误。 10．C 【详解】A.不是任何原子都是由质子、中子和电子构成的，如有一种氢原子（），其原子核中没有中子，故选项说法错误； B.原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，且质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，故整个原子不显电性，故选项说法错误； C.电子自身所具有的能量不同，所以电子在原子核外是分层排布的，故选项说法正确； D.在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子；但是原子还可以继续分，原子是由原子核和核外电子构成的，故选项说法错误； 故选：C。 11．B 【详解】A、在原子中，核电荷数=质子数，C-14的质子数为6，则核电荷数也为6，故A说法正确； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，C-14的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14-6=8，故B说法错误； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故C-14原子中，质子数等于核外电子数=6，故C说法正确； D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确； 故选：B。 12．B 【详解】A、核内质子数为38，根据原子序数=质子数，原子序数是37，因此质子数应为37，不是38，说法错误。 B、核外电子数为37：原子呈电中性，质子数（正电）和核外电子数（负电）数量相等，因为质子数=37，所以核外电子数也为37，说法正确。 C、核内中子数为36：题目明确“中子数比质子数多1”，质子数是37，因此中子数为，不是36，说法错误。 D、相对原子质量为37：相对原子质量≈质子数+中子数，质子数为37，中子数为38，因此相对原子质量，不是37，说法错误。 故填：B。 13．B 【详解】A、纯净物不一定由同种分子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，铁由铁原子构成，说法错误，不符合题意； B、原子是由原子核和核外电子构成的，说法正确，符合题意； C、原子核不都是由质子和中子构成，如氢原子核中没有中子，说法错误，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，说法错误，不符合题意。 故选：B。 14．(1)原子 (2)阴离子 (3) 17 8 【详解】（1）当时，质子数=核外电子数，该微粒属于原子； （2）当时，质子数小于核外电子数，表示阴离子； （3）若该结构示意图表示的离子是，是其原子得到1个电子后形成的，故； 离子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故y=8。 15．(1)8 (2)C (3)D 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则图1中X=20-2-8-2=8； （2）A粒子只有一个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，不易得失电子；B粒子的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易得失电子；C粒子的最外层电子数为7>4，在化学反应中易得到电子；D粒子的最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子；故图2中A、B、C、D四种粒子在化学反应中易得到电子的是C； （3）最外层电子数决定元素的化学性质，图1中钙原子的最外层电子数为2，则与钙元素化学性质相似的元素原子的最外层电子数也为2，图2中A、D粒子的最外层电子数均为2，但A粒子只有一个电子层，达到相对稳定结构，故与钙元素化学性质相似的是D。 16．(1) 铁原子 二氧化碳分子 钾离子和氯离子/、 (2) ①10 ②阴离子 阳离子 【详解】（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子。金属铁是由铁原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的。 （2）①原子的核电荷数=质子数=核外电子数，则。②当时，核电荷数<核外电子数，粒子带负电，是阴离子；当时，核电荷数>核外电子数，粒子带正电，是阳离子。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $