3.2原子结构练习卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

3.2 原子结构 练习卷 一、单选题 1．锂是一种重要的金属元素，在化合物中常显+1价，则锂离子的符号为 A．Li- B．Li+ C．Li D． 2．极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。下列这些微粒中，不会引起极光的是（　　） A．α粒子（氦的原子核） B．电子 C．质子 D．中子 3．下表列出了几种原子的构成： 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 钾 19 20 19 分析表中信息，下列说法正确的是 A．原子核内质子数等于中子数 B．原子核都由质子和中子构成 C．原子只由质子和电子构成 D．原子中质子数等于核外电子数 4．原子中带负电的微观粒子是 A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子 5．下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 6．已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为 A． B． C． D． 7．三星堆遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法错误的是 A．C-14原子的电子数为6 B．N-14原子含7个中子 C．C-14转化为N-14的过程中质子数没有发生改变 D．C-14和N-14的相对原子质量近似相等 8．当氢原子变成氢离子后，下列各项发生改变的是 A．质子数 B．相对原子质量 C．电子数 D．中子数 9．下列有关原子的说法中正确的是 A．某原子实际质量为xg，C-12原子实际质量为yg，则该原子相对原子质量为 B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24 C．所有原子的原子核都由质子和中子构成 D．自然界中有、和三种碳原子(12、13、14约为它们的相对原子质量)，则它们的核外电子数为6、7、8 10．A原子与B原子的质量之比为，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子质量之比，则A原子的相对原子质量 A． B． C． D． 11．元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 12．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子得电子形成阳离子 C．离子不能直接构成物质 D．在化学变化中分子分解形成原子，原子重组形成新分子 二、填空题 13．将下列符合条件的微观粒子的序号填在相应横线上。 ①分子  ②原子  ③原子核  ④质子  ⑤中子  ⑥电子 (1)能直接构成物质的是________。 (2)能保持物质化学性质的是________。 (3)化学变化中的最小粒子是________。 (4)带正电荷的粒子是________。 (5)质量最小的粒子是________。 (6)不显电性的是________。 (7)原子核中一定含有的粒子是________。 (8)在同一原子中数目一定相等的是________。 14．某粒子的结构示意图如图所示： (1)当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝______________。 (2)当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 (3)当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子的结构示意图，回答问题。 (1)图中表示原子的微观粒子有___________种(填数字)。 (2)A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是___________(填序号)。 16．如图所示是形成氯化钠的微观过程。 (1)形成氯化钠的微观本质：钠原子______电子形成钠离子，氯原子______电子形成氯离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠。 (2)由图可知，原子形成离子的过程中，结构中的______数一定改变，______数可能改变，______数一定不变，因此化学变化中的元素种类不变。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《3.2 原子结构 练习卷》参考答案 1．B 【分析】离子符号书写规则：在元素符号右上角标注离子所带电荷，电荷数在前、电性正负号在后，带1个单位电荷时数字1省略。已知锂在化合物中显+1价，说明1个锂离子带1个单位正电荷，因此锂离子符号为。 【详解】A.表示带1个单位负电荷的锂离子，不符合+1价的带电要求，错误。 B.符合1个锂离子带1个单位正电荷的要求，正确。 C.是锂原子或锂元素的符号，不带电，错误。 D.表示3个锂原子构成的微粒整体带2个单位正电荷，与单个锂离子的带电情况不符，错误。 2．D 【详解】极光是由于带电粒子流进入地球磁场引起。 A、原子核带正电荷，正确； B、电子带负电荷，正确； C、质子带正电荷，正确； D、中子不带电，错误； 故选D。 3．D 【详解】A. 原子核内质子数和中子数不一定相等，如钾原子质子数19、中子数20，错误； B. 不是所有原子核都由质子和中子构成，如氢原子核中不含中子，错误； C. 大多数原子由质子、中子、核外电子共同构成，并非只由质子和电子构成，错误； D. 正确。 4．C 【详解】A、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，不符合题意； B、质子带正电，不符合题意； C、电子带负电，符合题意； D、中子不带电，不符合题意。 故选C。 5．A 【详解】A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意； B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意； D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6．A 【详解】核外有b个电子，M原子得到2个电子形成，则M原子的核外电子数为b-2，在原子中，质子数=核外电子数，则M原子的质子数为b-2，已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a，则M原子核内中子数为，故选：A。 7．C 【详解】A、C-14是碳原子，质子数=原子序数=6。原子中质子数=电子数，故电子数为6。选项正确； B、N-14是氮原子，质子数=原子序数=7，中子数=14-7=7。 选项正确； C、C-14（碳）质子数为6，N-14（氮）质子数为7。转变过程中质子数增加1，因此质子数改变。选项错误； D、C-14的相对原子质量≈6（质子）+8（中子）=14；N-14≈7（质子）+7（中子）=14，两者相对原子质量近似相等。选项正确； 故选C。 8．C 【分析】原子通过得到或失去电子形成离子，得失电子的过程中，改变的是原子核外的电子数，原子核内的质子数、中子数均不发生变化。 【详解】A.氢原子失去电子变成氢离子，核内质子数不发生变化，故选项不符合题意； B.相对原子质量质子数中子数，氢原子失去电子变成氢离子，氢原子核内质子数、中子数不发生变化，则相对原子质量不发生变化，故选项不符合题意； C.氢原子失去电子变成氢离子，核外电子数发生变化，故选项符合题意； D.氢原子失去电子变成氢离子，核内中子数不发生变化，故选项不符合题意； 故选：C。 9．A 【详解】A、相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的实际质量与这个标准的比值；设某原子实际质量为 ，碳-12原子实际质量为 ，则标准质量为 。该原子的相对原子质量为 。选项中的公式正确，符合定义，正确； B、原子序数等于质子数。铬（Cr）原子序数为24，因此质子数为24。但中子数不一定等于质子数，错误； C、原子核由质子和中子构成，但并非所有原子都满足此条件，例如，氢原子核中只有一个质子，没有中子，错误； D、、和是碳元素的三种同位素；同位素具有相同的质子数（因为原子序数相同），碳的原子序数为6，因此它们的质子数都为6；在原子中，质子数等于核外电子数（原子电中性），所以它们的核外电子数都应为6，错误。 故选A。 10．A 【详解】A原子与B原子的质量之比为，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子质量之比，设碳原子的质量为，则B原子的质量为、A原子的质量为，相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，故A原子的相对原子质量是，故选：A。 11．B 【详解】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意； B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意； C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。 故选B。 12．D 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，但原子本身可拆分为原子核和核外电子，错误； B、电子带负电，原子得电子后负电荷总数大于质子正电荷总数，形成阴离子，原子失电子才会形成阳离子，错误； C、离子可以直接构成物质，例如氯化钠就是由和直接构成的，错误； D、化学变化的微观本质就是分子分解为原子，原子再重新组合形成新的分子，正确。 13．(1)①② (2)①② (3)② (4)③④ (5)⑥ (6)①②⑤ (7)④ (8)④⑥ 【详解】（1）①分子、②原子能直接构成物质，如氢气由氢分子构成，铁由铁原子构成； （2）物质由哪种粒子构成，其化学性质就由该粒子保持，①分子、②原子都可直接构成物质，因此二者都能保持对应物质的化学性质； （3）化学变化的本质是分子拆分为原子、原子重新组合为新分子，化学反应中原子（②）不可再分，是化学变化中的最小粒子； （4）④质子带正电，中子不带电，因此由质子和中子构成的原子核（③）也带正电；其余粒子中分子、原子、中子不显电性，电子带负电； （5）⑥电子的质量很小，远小于其他粒子质量，是质量最小的粒子； （6）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，故分子不带电，则不显电性的是①②⑤； （7）普通氢原子的原子核内仅含有质子、不含中子，因此所有原子核中一定含有的粒子是质子（④）； （8）在原子中，质子数（④）一定等于核外电子数（⑥）。 14．(1)10 (2)O2- (3)Al3+ 【详解】（1）该粒子若不显电性，则为原子，质子数=核外电子数。已知b = 8，核外电子总数为2 + 8 = 10，所以a = 10； （2）当该粒子带有2个单位负电荷时，说明电子数比质子数多2，此时质子数为2 + 8 - 2 = 8，质子数为8的元素是氧元素，该粒子为带两个单位负电荷的氧离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：O2-  。 （3）当该粒子带有3个单位正电荷时，说明质子数比电子数多3，此时质子数为2 + 8 + 3 = 13，质子数为13的元素是铝元素，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为：Al3+。 15．(1)3 (2)E 【详解】（1）原子中质子数=核外电子数。 A 中质子数=核外电子数=17，是原子； B 中质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，是阳离子； C 中质子数=16，核外电子数=18，质子数<核外电子数，是阴离子； D 中质子数=核外电子数=11，是原子； E 中质子数=核外电子数 = 35，是原子。 所以表示原子的微观粒子有 A、D、E，共 3 种。 （2）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质相似。A(氯原子)最外层电子数是 7，E 最外层电子数也是 7，所以与氯原子化学性质最相似的是 E。 16．(1) 失去 得到 (2) 核外电子/电子 电子层 质子/核电荷 【详解】（1）根据图示可知形成氯化钠的微观本质：钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠； （2）根据原子得失电子后形成离子，所以由图可知：原子形成离子的过程中，结构中的核外电子数一定改变，电子层数可能改变，而质子数（或核电荷数）一定不变，因此化学变化中的元素种类不变。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $