北京市朝阳外国语学校2026-2027学年高三上学期质量检测（二） 化学试题

北京市朝阳外国语学校2026~2027学年度第一学期质量检测（二) 高三年级 化学试卷 2026.10 (考试时间90分钟 满分100分) 本试卷共10页，100分。请考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后， 将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Br80Pt195 第一部分 本部分共14道题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FTiO,)存在亚纳米孔 道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水 蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.HClO的结构式：H-Cl-O B.CI的原子结构示意图： C.用电子式表示NaC1的形成过程：Na+C一→Na:C D.CL,中o键的形成： 3.下列事实不能用非金属性解释的是 A.热稳定性：HCI>HⅢ B.酸性：HCIO,>HBrO, C.沸点：CL2<Br D.相同条件下的还原性：C1<I 第1页-共10页 4,我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。 海水提取，H、 2He 核聚变 SLi →3H 巨大能量 下列说法不正确的是 A.H、H互为同位素 B.Li的中子数为3 c.第一电离能：H>He>Li D.狂、H的化学性质基本相同 5.下列比较中，不正确的是 A,熔点：Na<Cs B键能：Cl-CI键>Br-Br键 G.25℃时的溶度积常数：K(AgC)>Km(AgI) D.25℃时，0.1mol·L溶液的pH:pH(CH,COONa)>pH(CF,COONa) 6.下列方程式与所给事实相符的是 A.钠在空气中燃烧：4Na+O,一2Na,0 B.电解饱和食水制氯气：2NaC1电解2Na+CL,1 C.用苯和液溴制备溴苯： O+B2FeB4Br+HBr↑ D.铜与稀硝酸反应，液面上方呈浅红棕色：C1+4NO,一CuNO,)2+2NO21+2H,O 7.完成下述实验，装置或操作不正确的是 B.用HC标准溶液 C.由FeCl,·6H20 A,实验室制取C2 D.由海水制取蒸馏水 滴定NaOH溶液 制备无水FeCl,固体 令浓盐酸 -Mn02 水 吸骄注视雏形瓶中落液 8.取一支试管，通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH和半试管CL2,置于光亮处。一段 时间后，试管内产生白雾，液面上升，试管壁出现油状液滴。下列说法不合理的是 A.饱和NaCI溶液可降低CL,的溶解度 B.试管壁的油状液滴是CH,CL,、CHC1,和CCl,等物质 Q.一段时间后试管内的液体中析出白色固体，推测该固体是NaCl D.工业生产CL,C1时，增大c(CL,):c(CH,),可减少副反应的发生 第2页-共10页 9.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，完成以下实验： I.向5mL0.05mol·LFeCl,溶液中加入5mL0.05mol·L-1K溶液（反应a),平衡后分 为两等份 Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b);加入CCL,振荡、静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ.向另一份加入CCL,振荡、静置，下层显紫红色 下列说法不正确的是 A.反应a为2Fe3++2I=2Fe2++L, B.Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b C.比较氧化性：Ⅱ中，，>Fe D.比较水溶液中c(Fe2+):IⅡ<Ⅲ 10.用下图装置进行CL的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 Cl→ +尾气处理 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时 间后，溶液的红色褪去 试剂a一 ⑨ FeCh溶液 (含数滴KSCN溶液) 已知：石蕊溶液中存在H如（红色）=H+n(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A.①中溶液变红，说明n亡H+In~平衡逆向移动 B.取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 C.②中溶液变红，说明Cl将Fe2+氧化 D.取②中褪色后的溶液滴入K$CN溶液，溶液不再出现红色 11.Fe,(SO),溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸，黄色加深(b)。 已知：i.Fe3++4CI-→[FeCL,]-(黄色)； i.浓度较小时[Fe(但，O),J]+(用Fe+表示)几乎无色。 取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A.测溶液a的pH≈l.3,证明Fe+发生了水解 R.加入浓盐酸，H与CI一对溶液颜色变化、+浓度大小的影响是一致的 C.向b中加入AgNO,后，黄色褪去，说明H*能抑制Fe+水解 D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe+水解 第3页-共10页 12.恒温恒容密闭容器中，投入H,和I,其初始浓度均为cmol·L,发生反应H,(g)+I,(g) 一2HI(g)。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H,的转化率随反应时间变化示意图 如图2所示，H,的平衡转化率为b。 6 E E H2(8)+1(g) 2HI(g) 反应过程 0 t/h 图1 图2 下列说法正确的是 A.热化学方程式为H,(g)+L,(g=2HI(g) △H=E2-E, &.用Ⅲ表示反应开始到(h的平均速率是 t mol·L-1.h- C.该温度下，H,(g)+L,(g)±2HI(g) K=b2/(1-b)2 D、其他条件不变，若升高初始温度，H,的平衡浓度大于c,(1一b)mol·L 13.利用下图装置进行的铁上镀铜的实验探究。 装置 序号 电解质溶液 实验现象 阴极表面产生无色气体，一段时间后 0.1 mol-L CuSO4 ① 阴极表面有红色固体，气体减少。经 +少量H2SO4溶液 检验，电解液中有Fe2 片遇赞料 阴极表面未观察到气体，一段时间后 0.1 mol-L CuSO 电解质溶液 ② 阴极表面有致密红色固体。经检验， +过量氨水 电解液中无Fe元素 下列分析不正确的是 A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H)减小，且铜覆盖铁电极，阻碍H与铁接触 B.①中检测到Fe2+,推测可能发生反应：Fe+2H一Fe2+H,↑、Fe+Cu2+一Fe2+Cu C.随阴极析出铜，推测②冲溶液c(Cu)减小，Cu2++4NH,亡[CūNH,),]2+平衡逆向移动 D.②中C*生成[CuNH)]2+,使得c(Cu+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 第4页-共10页 14.小组研究金属活动性差异对金属与C$0,溶液反应的影响，进行如下实验。 已知：i.Cu,O溶于氨水生成的无色[Cu(NH,),]+在空气中可被氧化为[CuNH)]2+; ii.Cu,0+2H+4C1=2[CuCL]-(无色)+H,0。 序号 金属 溶液 部分实验现象 快速产生大量无色气泡，Mg条表面有膨松棕褐色不溶 Mg 物产生。Mg条附近溶液的pH下降。一段时间后，溶液 0.25mol·L-1 的pH略有升高 Ⅱ Zn CuSO,溶液 有无色气泡产生，Z如表面有较膨松棕褐色不溶物产生 Ⅲ Fe 无气泡产生，Fe表面有较致密红色不溶物产生 实验V取I中棕褐色不溶物，加入足量较浓的盐酸，固体部分溶，上层溶液无色。过滤， 取滤渣加入浓硝酸，产生红棕色气体。进一步实验说明Ⅱ、Ⅲ中不溶物的成分与I相 同。 实验V各取等质量的I、Ⅱ、Ⅲ中的棕褐色或红色不溶物于试管中，分别加入2L浓氨水， 上层溶液无色。5分钟后，上层溶液分别变为深蓝色、蓝色和浅蓝色。 下列说法不正确的是 A.粮据I和V中现象，推测I中存在反应：Mg+2CSO,+H,O一MgSO,+Cu,0↓+H,S0, BⅡ中影响气体生成速率的因素不只有c(H) C实验V证明I中棕褐色不溶物中存在Cu,O、Cu和CuO D.I、Ⅱ、Ⅲ中不溶物中C的含量不同，与金属活动性差异导致的气体生成速率不同有关 第5页-共10页 第二部分 本部分共5道题，共58分。 15.（10分)配合物顺铂[Pt(NH,),CL]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。 (1)Pt(NH,),CL,的配体为NH,和CI。形成配位键时，NH,提供 (2)顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞内发生水解，生成的 PtNH,),(OH)CI与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如： HN OH Pt(NH3)2(OH)CI HN NH2 NH, 鸟嘌呤 ①基态C原子的价层电子排布式为 ②生成物分子内存在含氢键的七元环状结构。推测该氢键是 (填序号)。 a.0-H…0 b.O-H...N C N-H..O d.N-H…N 图在Pt(NH),C,中，配体与Pt(I)的结合能力：CNH(填“>”或“<”)。 此外，顺铂还能躲避癌细胞对受损DNA的修复，使细胞彻底死亡。 (3)顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。 顺铂 反铂 NHs 结构 25℃时溶解度/g 0.2577 0.0366 顺铂在水中的溶解度大于反铂，从结构角度解释原因： (4)顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为anm,结构如下图。 资料：[PtCL]2=Pt+4CI K=1.0×10-6。 ①铂晶体的摩尔体积V。=m·mol1(阿伏加德罗常数为N)。 已知：1nm=1×109m ②铂电极为惰性电极，不能被CL,氧化。但在NaCI溶液中使用 Pt 铂做阳极，会使Pt略有损耗，推测原因： 第6页-共10页 16.(10分)NaC1O、H,O,广泛应用于清洁和消毒。从实验室的探索到工业规模化的制备，其合成 方法不断发展。 (1)实验室制备NaC1O、IH,O2。 制备NaC10:浓盐酸MnO/A NaOH溶液 >CL- NaCIO ①过程Ⅱ中产生NaCIO的化学方程式是 ②过程I中，当氯气不再逸出时，MO,和盐酸仍有剩余，此时加入较浓硫酸，再次产 生氯气。解释硫酸的作用： H2O 副备H0,:NS0,-电释→NHS203 H202 减压水解蒸馏 ③(NH,),S,0,中S的化合价为+6价，1mol该物质中O-O键的数目为。 (2)模块化电化学合成NaC10、H0, CIO Ni(OH) NiOOH HO、 C NaOH溶液 NaCl溶液（调pH=8.4) ①H,O,实际浓度的变化与理论浓度（电路中通过的 电子均用于生成H,O,)的变化如右图所示。t,min 理论浓度 之后，H,O,的实际浓度低于理论浓度，推测原因： 1.其他物质在阴极放电。 实际浓度 经检验，原因1不合理。 t t/min ②充分电解后，将电极a、b对调，能继续合成NaCI0、H,O2,如此多次循环，实现可 持续生产。结合电极反应式从OH的产生、储存、释放与应用的角度说明原因： (3)与实验室制备NClO、H,0,的方法相比，模块化电化学合成两种消毒剂的优点之一是原 子利用率高，用总反应方程式说明： 第7页-共10页 17.(12分)利用黄铜矿（主要成分为CFS2,含有SiO,等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。 高温混合气 （主要含N旺，) 1HS0溶液A 吸收 黄钢矿 1.粉碎 通空气 滤液B iⅱ.NH)2S04培烧 滋液C 1过量Fe 水 置换 >固体B 粗钢 没钢 电解 纯钢 滤渣D (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 (2)(NH),S0,的作用是利用其分解产生的SO,使矿石中的铜元素转化为CSO。NH),S0 发生热分解的化学方程式是 0 (3)矿石和过量(H,),SO,按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测 得： 1·“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如下图； ii,400C和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如下表。 80 1100 70 90 0 温度/C B中所含铜、铁的主要物质 70 40 400 Fe2O3、CuSO4 CuFeS2 30 60 500 Fe2(SO4)3、CuSO4、CuO 20 J50 250300350400450500550600 培烧温度/℃ ①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 ②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降 低的原因是 (4)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的C$0,溶液做电解液，并维持一定 的c(H)和c(Cu2)。 ①宜选用（填“硝酸”或“盐酸”）处理粗铜。 ②粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是一 第8页-共10页 18.(13分)二氧化氯(CIO2)是一种新型净水剂，可用氯酸钠(NaC1O,)为原料制备。 资料：CO,在酸性溶液中能稳定存在，在碱性溶液中会发生歧化反应。 (1)隔膜电解法（原理如下图所示）： CIO2 02 A● OB ClOz CIO 质子交换膜 5 molL-1 H2SO ①产生O,的电极反应式： ②电解前须在阴极室加入少量C1O2,否则电解时难以产生CIO2,推测原因：一 (2)过氧化氢还原法：H02+2NaC1O,+H,S0,一Na,S0,+2CO2↑+O2↑+2H,0。 研究发现C1对上述反应有影响，实验方案与数据如下。 NaCl的浓度 C10,的生成速率/(g·L1·min) 相同时间 (g·L) 10 min 30 min 60 min C102产率/% CL,的量 0 0.0035 0.0124 0.0159 97.12 极微量 1.00 0.0138 0.0162 0.0163 98.79 极微量 ①根据上表数据判断，NaCl的主要作用是。 ②上述反应可能的过程如下· 反应i:2c0+☐+☐」 一2C02↑+☐+☐ (补充完整) 反应i:C1,+H,02=2C1+02↑+2H ③进一步研究发现，若未添加CI,将首先发生反应进，生成CI。 反应iⅲ：C10+3H,0,=2C1+302↑+3H,0 推测反应1、ⅱ、ⅲ的速率大小关系并说明做出推测的依据： (3)国家标准规定，饮用水中C10,的最高浓度是0.80mg·L,检测某水样的步骤如下。 I.取250.00mL水样，加入过量KI,Cl,转化为C10,。 Ⅱ，用0.0001mol·LNa,S,0,标准溶液滴定I中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶 液，继续滴定至终点，共消耗Na,S,O,标准溶液24.60mL。 已知：2S,0+L2=2I+S,0;C1O,与Na,S,0,在该实验条件下不反应。 ①步骤I中C1O,转化为Cl0,的离子方程式是。 ②步骤Ⅱ中滴定终点的现象是。 ③通过计算，判断该水样中C0,的浓度是否超标： 9页-共10页 19.(13分)某小组以4H+4I+0,一2L,+2H0为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。 实验 气体a 编号及现象 通入气体a 尾气处理 HCI 1. 溶液迅速呈黄色 S02 Ⅱ.溶液较快呈亮黄色 C0, Ⅲ.长时间后，溶液呈很浅的黄色 1 mol/L KI溶液 空气 Ⅳ长时间后，溶液无明显变化 (1)实验Ⅲ中通入CO,后溶液呈弱酸性，用方程式说明原因： (2)用CCL,萃取I、Ⅱ、Ⅲ、IV的溶液，萃取后下层CCL的颜色均无明显变化。取萃取后上 层溶液，用淀粉检验：I、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。由此说明，I、Ⅲ中生 成的含碘物质是」 (3)设计实验，解释(2)中I、Ⅲ萃取后下层CCL,的颜色均无明显变化的原因。 KI流液 振荡后静 层溶液 振荡后静貿 碘水、 上.能色 下必色 现象x ①将“现象x”补充完整：下层褪色，上层 ②已知：1，(H,O)亡1，(CC1,)。结合平衡移动原理，解释“现象x”中下层褪色的原因： (4)针对(2)中Ⅱ的溶液未能使淀粉变蓝的原因，提出三种假设： 假设1：溶液中c(任)较小。小组同学认为此假设不成立，依据是 假设2：推测该条件下的还原性S0,1(填“>”或“<”)，因此0，只氧化S0 假设3：12不能在此溶液中存在。 (5)设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。 1.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。 ⅱ.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO,。加入酸化的AgNO,溶液， 产生大量Ag沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。 ⅲ.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。 电解时间/min 溶液 阳极 阴极 t 黄色变浅、有少量$O 检出【，振荡后消失 H, t(2>t) 溶液无色、有大量SO 检出【2，振荡后消失 H, 结合化学反应，解释上表中的现象： (6)综合实验证据说明影响I一被氧化的因素及对应关系： 第10页-共10页