黑龙江绥化市北林区四方台镇第二中学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷

四方台二中初四化学月考试题 (时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65 Mg-24 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(每小题2分，共50分，1-20小题只有1个正确选项，21-25小题有1或2个正确选项。) 1. 把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 高锰酸钾 D. 蔗塘 2. 现有铝、铁、铜三种生活中常见的金属。下列试剂中，能直接验证这三种金属活动性顺序的是 A. 硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸镁溶液 3. 铁和过量的稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是 A. 硫酸铁 B. 铁 C. 硫酸亚铁和硫酸 D. 硫酸亚铁 4. 一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 A. 不能继续溶解该物质的溶液 B. 浓溶液 C. 不能继续溶解其他任何溶质的溶液 D. 稀溶液 5. 将接近饱和状态的石灰水溶液变成饱和溶液，采取的方法有①蒸发溶剂；②加入溶质；③升高温度；④降低温度。其中正确的方法是 A. 只有① B. ①和② C. ①、②和③ D. ①、②和④ 6. 下列有关溶液的认识中，错误的是 A. 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B. 在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 C. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 D. 食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收 7. 将饱和硝酸钾溶液降温至有晶体析出的过程中，没有变化的是 A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量分数 D. 溶解度 8. 下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是 A. 把固体研细 B. 加热 C. 搅拌 D. 振荡 9. 在下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是(　　) A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 低温高压 10. 在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g ，则此温度下的硝酸钾饱和溶液中质量比关系正确的是 A. 溶质质量：溶剂质量=1:4 B. 溶质质量：溶液质量=1:5 C. 溶剂质量：溶液质量=5:6 D. 溶液质量：溶质质量=4:1 11. 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（　　） A. 量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C. 托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D. 玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 12. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，下列能改变其溶质质量分数的是 A. 升温到60℃ B. 恒温蒸发部分水 C. 加入一定量的水 D. 加入一定量的硝酸钾固体 13. 在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（　　） A. B. C. D. 14. 用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是(　　) A. 固体：氢氧化钠；液体：水 B. 固体：硝酸铵；液体：水 C. 固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D. 固体：氯化钠；液体：水 15. 只含一种杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.18 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是 A. 铜 B. 镁 C. 锌 D. 银 16. 已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 A. 25% B. 28.6% C. 33.3% D. 50% 17. 下列措施中，与固体溶解度有关的因素是 ①固体颗粒大小 ②溶质的种类 ③溶剂的多少 ④溶剂的种类 ⑤是否搅拌 ⑥温度 A. ②④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部 18. 下列叙述中，能证明20℃时KNO3溶液是饱和溶液的事实是 A. 降温至10℃时有KNO3固体析出 B. 蒸发掉10g水有KNO3固体析出 C. 恒温蒸发20℃时的KNO3溶液，过段时间后，有固体析出 D. 在20℃时，向KNO3溶液中加入少量KNO3固体，固体不再溶解 19. 图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，说法错误的是 A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 在时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 在时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D. 在时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g 20. 在温度不变时，某物质的甲溶液经过了如下变化，则下列叙述中不正确的是 A. 乙溶液不一定是饱和溶液 B. 丙溶液一定是饱和溶液 C. 甲溶液一定是不饱和溶液 D. 将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体的质量一定是5g 21. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B. 溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上 C. 溶液都是无色、澄清、透明的 D. 5克水与95克酒精混合配成溶液，水是溶质，酒精是溶剂 22. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是 A. 溶质质量不变 B. 溶剂质量不变 C. 溶液质量变小 D. 溶质的质量分数不变 23. 若将硝酸钾的饱和溶液变为硝酸钾的不饱和溶液，有关该溶液的说法不正确的是 A. 溶剂的质量一定增加 B. 硝酸钾的溶解度一定发生变化 C. 溶液的质量可能不变 D. 溶质质量分数可能变小 24. 根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ） A. 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B. t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C. 将t3℃时的甲、乙两物质的溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 25. 现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 A. 加入10g NaCl B. 加入12.5g NaCl C. 蒸发掉50g水 D. 加入100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 二、填空题(每空1分，共27分) 26. 将下列溶液的溶质和溶剂的化学式填入相应的空格内： （1）硫酸铜溶液：溶质________，溶剂________。 （2）碘酒：溶质________，溶剂________。 27. 同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出的晶体质量分别为m g和ng ，则m________n(填“>”“<”或“=”) 28. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）交点P的含义是________。 （2）时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________(填物质对应的字母)。 （3）时30 g A加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g。 （4）将时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。 29. 肖宇滢同学配制了一瓶10%的氯化钠溶液100 g。 （1）若使该溶液的浓度变为20%，则蒸发掉水的质量是________g； （2）若使该溶液的浓度变为原来的一半，则加入水的质量是________g； （3）孙浩轩同学将原溶液倒出了一半，则剩下的溶液中溶质质量分数为________。 30. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 （1）衣服沾有的油污，可用洗涤剂洗去，是因为洗涤剂具有________作用；也可以用汽油洗去，是因为汽油能________油污。 （2）夏天打开汽水瓶盖时，会看到汽水自动喷出来，这种现象说明气体的溶解度随压强的________而减小；而喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度随________的增大而减小。 31. 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填序号）； （2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）； （3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。 A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙 32. 如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）．说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）． （1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 _____ ． （2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 _____ ． （3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数 _____ ． 33. 熔点最低的金属是________(填符号，下同)，导电性最好的金属是________。 34. 在硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向固体剩余物中加入足量的稀盐酸有气泡产生。则该固体剩余物中一定含有的金属是________，滤液中一定含有的金属离子是________(写符号)。 35. 在天平两盘的烧杯中各加入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，调节天平平衡；将镁和铝分别投入天平左右两边的烧杯中，待充分反应后，天平最终仍然保持平衡，则所加入镁和铝的质量比为________。 三、实验探究题(每空1分，共14分) 36. 下图是配制100 g质量分数为5.8%的NaCl溶液的过程示意图。 （1）实验步骤是：________、________、________、________。 （2）指出图中的三处错误： ①________________； ②________________； ③________________。 （3）若将图中的错误更正后重新配制溶液。回答下列问题： ①若放好砝码和游码，并在托盘上加了氯化钠后，发现指针偏向分度盘的左边，此时应进行的操作是：________。 ②若测得溶液的质量分数大于5.8%。请你分析可能的原因是(写一条)：________。 37. 下图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的装置图，回答下列问题： （1）反应过程中玻璃管内的现象是________________，化学方程式是__________________； （2）实验装置中石灰水的作用是________，反应的化学方程式是____________________； （3）右侧酒精灯的作用是________。 四、计算题(共9分) 38. 过氧乙酸是一种广谱、高效消毒剂。非典时期，某校配制8 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸用作消毒液。回答下列问题： （1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________； （2）如果用过氧乙酸固体来配制该溶液，则需要过氧乙酸固体________kg。 （3）如果用质量分数为16%的过氧乙酸溶液加水稀释来配制，则需要这种过氧乙酸溶液________kg。 39. 某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应)进行分析，甲、乙、丙三组同学分别在烧杯中进行实验，充分反应后实验数据记录如下： 项目 甲 乙 丙 向烧杯中加入稀硫酸质量/g 100 100 200 向烧杯中加入粗锌质量/g 20 15 15 烧杯内剩余物质的质量/g 119.6 114.6 214.6 请你认真分析数据，回答下列问题： （1）该实验中________组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应 （2）粗锌样品中锌的质量分数为多少？ （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(结果精确到0.1%) 四方台二中初四化学月考试题 (时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65 Mg-24 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(每小题2分，共50分，1-20小题只有1个正确选项，21-25小题有1或2个正确选项。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】AB 【22题答案】 【答案】CD 【23题答案】 【答案】AB 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】BC 二、填空题(每空1分，共27分) 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 【27题答案】 【答案】＝ 【28题答案】 【答案】（1）时，A、B两种物质的溶解度相等 （2）BCA （3）65 （4） 【29题答案】 【答案】（1）50 （2）100 （3）10% 【30题答案】 【答案】（1） ①. 乳化 ②. 溶解 （2） ①. 减小 ②. 温度 【31题答案】 【答案】 ①. B ②. 甲 ③. B、D 【32题答案】 【答案】 ①. 不变 ②. 变大 ③. 变小 【33题答案】 【答案】 ①. ②. 【34题答案】 【答案】 ①. Fe、Cu##铁、铜 ②. Al3+、Fe2+ 【35题答案】 【答案】32:33 三、实验探究题(每空1分，共14分) 【36题答案】 【答案】（1） ①. 计算 ②. 称量 ③. 溶解 ④. 装瓶存放（转移装瓶） （2） ①. 取用药品时，试剂瓶瓶塞正放在桌面上 ②. 用托盘天平称量时，物品和砝码位置放反 ③. 向烧杯中倾倒水时，量筒口未紧挨烧杯口 （3） ①. 用药匙从左盘取出适量氯化钠固体，直至天平平衡 ②. 量取水时俯视读数（或砝码生锈等，合理即可） 【37题答案】 【答案】（1） ①. 红棕色固体逐渐变为黑色 ②. （2） ①. 检验反应生成的二氧化碳 ②. （3）处理尾气，防止污染空气 四、计算题(共9分) 【38题答案】 【答案】（1） （2）0.04 （3）0.25 【39题答案】 【答案】（1）乙 （2）根据质量守恒定律，生成H2的质量=100g+15g-114.6g=0.4g，设样品中锌的质量为x， x=13g， 粗锌样品中锌的质量分数为：； 答：粗锌样品中锌的质量分数为86.7%； （3）设反应消耗H2SO4的质量为y， y=19.6g， 所用稀硫酸中溶质的质量分数为：； 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $