山东淄博市张店区第七中学2026-2027学年九年级上学期化学阶段性测试 （2026.10）

2026-2027学年第一学期月调研 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷选择题(共44分) 一、选择题((共18小题，每个题目只有一个正确选项。1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。) 1. 习近平总书记强调“少年强则中国强，体育强则中国强”。为此，我市各校积极组织开展冬季运动会，在运动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是 A. 葡萄糖水 B. 消毒酒精 C. 酸奶 D. 淡盐水 2. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液的溶质质量分数为6% B. 溶质为KCl，在水溶液中以形式存在 C. 该溶液中溶质与溶剂的质量比为3:47 D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 3. 常温下，一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清 pH 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0 A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 橘子汁能使紫色石蕊变蓝 C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性 D. 胃酸过多的人应少吃泡菜 4. 大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，常采用降温结晶的方式除杂，氯化钠不析出的原因是 A. 氯化钠在降温时其溶解能力反而增大 B. 氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液 C. 氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大 D. 硝酸钾的溶解度比氯化钠大 5. 二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是 A. 压强要大，使用冰水 B. 压强要大，使用温水 C. 压强要小，使用冰水 D. 压强要小，使用温水 6. 有关溶液的说法中，正确的是 A. 饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. 在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 7. 下列反应中，属于中和反应的是 A. B. C. D. 8. 枇杷秋梨膏有润肺、止咳、生津的功效，其熬制过程涉及有清洗原料、把梨切块、武火熬汁、纱布滤渣、文火熬膏等过程，下列与蒸发结晶过程相类似的是： A. 清洗原料 B. 把梨切块 C. 纱布滤渣 D. 文火熬膏 9. 规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取液时挤出空气 C. 称量NaOH固体 D. 测定溶液的pH 10. 现有100 g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ） A. 加入10 g硝酸钾 B. 加入20 g硝酸钾 C. 蒸发45 g水 D. 蒸发50 g水 11. 小明利用酸的化学性质，将多种试剂与硫酸反应得到的产物多次涂抹在滤纸上，经晒干制得“多彩硫酸花”。下列关于该“多彩硫酸花”的制作中试剂的选择及反应原理说法错误的是 A. ①红色花瓣的制作，可选择紫色石蕊溶液，也可选择无色酚酞溶液 B. ②黄色花瓣的制作，若选择氧化铁，则发生的反应为复分解反应 C. ③蓝色花瓣的制作，可选择一种氧化物或难溶性碱 D. 在制作④绿色花瓣时，可利用反应原理： 12. 如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ） A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 冰块 D. 硝酸铵 13. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明二者恰好完全中和的是 A. 测得反应后溶液中与的个数比为 B. 加入溶液，无沉淀产生 C. 滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色 D. 加入碳酸钠，没有气体生成 14. 浓盐酸和浓硫酸均敞口放置一周，其质量和溶质质量分数的变化是 A. 质量都变小，溶质的质量分数也变小 B. 质量都变大，溶质的质量分数也变大 C. 浓盐酸质量变小，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数均变小 D. 浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变大，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数小 15. NaOH、是常见的碱。某同学归纳了碱的化学性质如图（“——”两端的物质能发生化学反应）。下列说法正确的是 A. 反应①一定不变色 B. 反应②一定生成盐和水 C. 反应③一定有明显现象 D. 反应④一定生成白色沉淀 16. 20℃时，将等质量的 A、B 两种固体物质分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1；分别加热到 60℃时现象如图 2；A、B 两种物质的溶解度曲线如图 3。下列说法错误的是 A. 20℃时，图 1 中的 A 溶液一定是饱和溶液 B. 图 2 中 A 溶液的溶质质量分数一定大于 B 溶液 C. 图 3 中溶解度曲线甲表示的是 A 的溶解度曲线 D. 60℃时欲使 A、B 的饱和溶液析出等质量固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 B 17. 利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是 A. 若②溶液变红，则M可能为酚酞试液 B. 若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸 C. 若①有蓝色沉淀生成，则M可能为氢氧化钠溶液 D. 若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液 18. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 二、非选择题(5个大题，共56分) 19. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答： （1）在________时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）图中P点所表示的B物质的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）时，将25 g A物质加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是________； （4）将时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （5）要使C从饱和溶液中析出晶体采取的方法是________。 20. 魏同学做了如图一的实验，在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入5～6滴稀硫酸观察现象。 （1）该实验的目的是________。 （2）观察少量稀硫酸与生锈小铁钉反应后，溶液会由无色变为________色，该反应的化学方程式为_______________________。 （3）能体现稀硫酸个性的化学方程式为____________________________。 （4）已知金属镁与硫酸反应的微观示意图如图二，写出参加反应的有效微粒是________。 21. 食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料。医学上的生理盐水是用NaCl配制的。如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）用如图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________。 A. ②⑤④①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤①④③ D. ①②⑤④③ （2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则需量取水质量为________。 （3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码生锈，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。 （4）量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒________保持水平。实验中玻璃棒的作用________。 （5）若完成粗盐提纯实验后，称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是________(填序号)。 A. 食盐没有全部溶解即过滤 B. 蒸发时食盐飞溅剧烈 C. 蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 22. 某小组同学用盐酸和氢氧化钙进行酸和碱中和反应的探究。 （1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。 乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由________色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为_______________________。 大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。 【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？ 【作出猜想】 （2）猜想一：只有________；猜想二：有和HCl；猜想三：有和 【查阅资料】溶液为中性。且能和碳酸钠反应： 【实验探究】 （3）为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。 方案编号 方案1 方案2 实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中) 加入镁条 滴加溶液 实验现象 _______ 产生白色沉淀 实验结论 猜想二正确 猜想二正确 【实验评价】 （4）丙同学认为方案2的设计不能证明猜想二正确，请分析原因______________。 【实验拓展】 （5）经过大家反思与讨论，认为还可以选择以下物质________来证明猜想二正确 A. 石蕊试液 B. 铁锈 C. 酚酞 D. 石灰石 （6）若要验证甲同学实验后溶液中的溶质是和，可以选择哪些物质________。 A. 酚酞 B. C. D. 23. 为测定氢氧化钠样品(含杂质氯化钠)中氢氧化钠的质量分数，实验过程如下：称取5 g样品，在烧杯中加入40 g水完全溶解；边搅拌边缓慢加入5%的稀盐酸；并测定溶液的pH。测得随加入盐酸质量的增加，溶液的pH变化曲线如图。回答下列问题： （1）实验中，取“40 g水”通常用的仪器是________；加入盐酸时，“搅拌”的目的是________。 （2）计算样品中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 （3）实验中通过加热的方法加快样品溶解，如果未冷却到室温就进行实验，则测得的实验结果会偏高，其原因可能是________。 2026-2027学年第一学期月调研 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷选择题(共44分) 一、选择题((共18小题，每个题目只有一个正确选项。1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 二、非选择题(5个大题，共56分) 【19题答案】 【答案】（1）t3℃ （2）不饱和 （3）70g （4）B>A>C （5）升高温度（合理即可） 【20题答案】 【答案】（1）探究酸的化学性质 （2） ①. 黄 ②. （3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl （4）H+、Mg 【21题答案】 【答案】（1）C （2）163.8g （3）大于 （4） ①. 凹液面的最低处 ②. 搅拌，加速氯化钠的溶解 （5）ABD 【22题答案】 【答案】（1） ①. 红 ②. Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O （2）氯化钙##CaCl2 （3）溶液中有气泡产生 （4）硝酸银能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀 （5）ABD （6）ACD 【23题答案】 【答案】（1） ①. 量筒、胶头滴管 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）由图可知，恰好完全反应时（pH=7），消耗稀盐酸的质量为73g。 解：设样品中氢氧化钠的质量为x x=4g 则样品中氢氧化钠的质量分数为： 答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%； （3）盐酸具有挥发性，温度过高，盐酸挥发速率快，使消耗的盐酸质量偏大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $