精品解析：黑龙江肇东市第四中学校2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2026学年高一化学月考卷 一、单选题(共48分) 1. 下列操作中，不会影响溶液中、、、、、等离子大量共存的是 A. 加入 B. 通入 C. 通入 D. 加入粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与溶液中的反应，不符合题意； B．与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，符合题意； C．向溶液中通入，、会与氨水反应生成、，不符合题意； D．铁会与、反应生成，D不符合题意。 故选B。 2. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味 D 鉴别和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸和二氧化碳不反应，不能除去杂质，将气体通过NaOH溶液可以除去CO2，A错误； B．加入足量水溶解，二氧化锰难溶于水，氯酸钾溶于水，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，B正确； C．取样，加入氯化钙粉末，氯化钙粉末和氯化铵固体、碳酸钾固体均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，C错误； D．取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，D错误； 故选B。 3. 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 氨气 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，A错误； B．蒸馏水属于纯净物，蔗糖溶液属于混合物，氧化铝在熔融状态下能导电，属于电解质，SO2属于非电解质，B正确； C．铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙属于电解质，C错误； D．Na2CO3属于电解质，D错误； 故选B。 4. 免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。下列说法中错误的是 A. 胶体金带负电荷 B. 用半透膜分离胶体金吸附的离子 C. 胶体金的团聚过程利用电泳原理 D. 检测过程胶体金未发生化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体整体不带电，带电的是胶体粒子，A错误； B．半透膜用于渗析，可分离胶体吸附的离子，B正确； C．电泳需外加电场使胶体粒子定向移动，涉及外加电场下带电粒子的定向迁移，而导致团聚的发生，C正确； D．颜色变化由胶体颗粒聚集引起，未发生化学反应，D正确； 故选A。 5. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，电离方程式：，A错误； B．为强碱，电离方程式：，B错误； C．为强电解质，电离方程式：，C错误； D．为强电解质，电离方程式，D正确； 故选D。 6. 下列物质与稀盐酸反应不能生成盐和水的是 A. NaOH B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸和碱反应生成盐和水，A错误； B．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，B错误； C．与稀盐酸反应生成AgCl和，无水生成，C正确； D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D错误； 故选C。 7. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl CO B NaOH MgO C KOH CaO D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、HCl和的分类均正确；是两性氧化物，不属于碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．NaOH是碱，是酸式盐而非酸，是盐，MgO是碱性氧化物，是酸性氧化物，B错误； C．KOH是碱，是酸，是盐，CaO是碱性氧化物，是酸性氧化物，各物质分类均正确，C正确； D．是盐，不属于碱；是酸，是碱式盐，是碱性氧化物，是酸性氧化物，D错误； 故选C。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向CuSO4溶液中加入: B. CaCO3溶于： C. 过量 HI 溶液加入到溶液中： D. SO2通入到氯水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中加入，反应的离子方程式为：，故A错误； B．CaCO3溶于的离子方程式为：，故B正确； C．过量 HI 溶液加入到溶液中，离子方程式应为：，故C错误； D．SO2通入到氯水中的离子方程式为：，故D错误； 故选B。 9. 根据物质的组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸是电离时阳离子全部为H+的化合物，而电离产生和OH-，不符合酸的定义，A不符合题意； B．碱是电离时阴离子全部为OH-的化合物，电离产生和OH-，阴离子全部为OH-，符合碱的定义，B符合题意； C．盐由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成，如、等，而的阴离子是OH-而非酸根离子，C不符合题意； D．氧化物仅含两种元素且含氧，如、等，含Mg、O、H三种元素，D不符合题意； 故选B。 10. 在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 能使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中与反应生成，与生成沉淀，两者均不能大量存在，A错误； B．在水溶液中呈紫红色，无色透明溶液中不能存在，B错误； C．能使石蕊变红的溶液为酸性，与反应生成水，与结合为，两者均不能大量存在，C错误； D．与、、、均不反应，能大量共存，D正确； 故答案为：D。 11. 下列物质分类不正确的是 A. 、、都属于酸 B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 C. 水、过氧化氢、氧化铝都属于氧化物 D. 、、都属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4、HNO3、H2CO3电离的阳离子只有氢离子，属于酸，A正确； B．烧碱、纯碱、熟石灰的化学式分别为NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2，其中Na2CO3属于盐，B错误； C．水、过氧化氢和氧化铝的化学式分别为H2O、H2O2、Al2O3，他们都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，均属于氧化物，C正确； D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都是由酸根离子和金属阳离子构成的，都属于盐，D正确； 答案选B。 12. 下列表述正确的是 A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 可以电离出，因此属于酸 C. 可溶于水的葡萄糖()属于有机物中的非电解质 D. 从石墨中剥离出的石墨烯(碳单质)薄片能导电因此石墨烯属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物必须由两种元素组成且含氧，而含氧元素的化合物还可能为酸、碱、盐等，如HNO3、、等，A错误； B．酸的定义是电离时阳离子全部为H+，NaHSO4电离出的阳离子有两种，为Na+和H+，属于酸式盐而非酸，B错误； C．葡萄糖是化合物，溶于水不电离，以分子形式存在，属于非电解质，C正确； D．电解质是化合物，石墨烯为碳单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 是电解质，但不含和，只含有分子 B. XY段溶液中的离子方程式为 C. a处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 【答案】A 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 【详解】A．H2SO4是电解质，属于共价化合物，因此不含H+和，只含有H2SO4分子，A正确； B．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，因此a处溶液的导电能力约为0，但硫酸是电解质，C错误； D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误； 故选A。 14. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH是碱，通性之一是能与酸发生中和反应；A不符合题意； B．Zn是金属单质，通性之一是能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；B不符合题意； C．HCl是酸，通性之一是能与活泼金属反应产生H2；C不符合题意； D．CO2是酸性氧化物，但与C反应不属于酸性氧化物的通性；D符合题意； 故选D。 15. 下列关于物质分离和除杂的说法正确的是 A. 降温结晶法从食盐水中提取氯化钠 B. 用饱和碳酸钠溶液除去中的水蒸气 C. 过滤法分离胶体和溶液 D. 用磁铁分离和 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，因此从食盐水中提取氯化钠固体采用的是蒸发结晶，A错误； B．饱和碳酸钠溶液能和反应，B错误； C．胶体和溶液均能透过滤纸，则不能用过滤法分离胶体和溶液的混合液，需用半透膜渗析法分离，C错误； D．具有磁性，能被磁铁吸引而分离开，D正确； 故选D。 16. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 D. “钢铁的锈蚀，食物的腐败”都涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．薄雾属于气溶胶，月光穿过薄雾形成缕缕光束是丁达尔效应，是胶体特有的性质，A正确； B．该过程是铁与硫酸铜发生反应，符合置换反应的特征，B正确； C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是可用于区分二者的特征现象，不是本质区别，C错误； D．钢铁锈蚀是铁被氧化为铁的化合物，食物腐败是食物与氧气发生氧化反应，二者均有元素化合价升降，都涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 二、填空题(共52分) 17. 邢，是邢台古老的地名，在甲骨文中就有记载，当时被称作“井”。在悠久的历史传承中，邢台地区产生了众多精美的文物，请回答下列问题： 商“耳为父癸”铭兽首鋬兽面纹铜爵汉错金四神几何纹长颈铜壶 Ⅰ．一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石[主要成分为]的矿石，与木炭共热。反应方程式为。 （1）属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，该反应中化合价升高的元素为_______(填名称)。 （2）上述反应过程中常常还会生成一种有毒的气态氧化物，写出该物质在生产、生活中的一种用途：___________。 （3）《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．铜制品历经两千余年，表面都会有斑驱的铜锈，这也是青铜器独有的浪漫。 （4）在众多文物中，铁比铜更容易生锈，主要原因是___________。 （5）铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为___________。 （6）铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．粉状铜锈结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。 （7）稀硫酸___________(填“能”或“不能”)与单质铜反应。 （8）与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 碳 （2）作燃料 （3） （4）铁比铜更加活泼 （5） （6） （7）不能 （8） 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；属于盐；该反应中化合价升高的元素为碳，碳元素化合价由0变为+4； 【小问2详解】 反应中碳会和二氧化碳高温生成有毒的一氧化碳，一氧化碳具有还原性和可燃性，故可以做燃料、还原剂等； 【小问3详解】 该反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为； 【小问4详解】 铁比铜更加活泼，更容易被空气中氧气和水腐蚀； 【小问5详解】 化学反应前后元素种类不变，由铜锈化学式可知，铜在潮湿的空气中生锈为铜和氧气、水、二氧化碳共同作用生成铜锈，方程式为； 【小问6详解】 铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化物，反应为加热分解生成氧化铜和水、二氧化碳，； 【小问7详解】 铜活动性弱于氢，故稀硫酸不能与单质铜反应。 【小问8详解】 与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，离子方程式为。 18. 写出下列反应的离子方程式： （1）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应___； （2）石灰石与HNO3的反应__； （3）Cu和AgNO3的反应___； （4）CO2通入澄清石灰水中___； （5）盐酸除铁锈(Fe2O3)的反应__。 【答案】 ①. Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ②. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ③. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ④. CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O ⑤. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【解析】 【详解】（1）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O； （2）石灰石与HNO3的反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； （3）Cu和AgNO3的反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag； （4）CO2通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O； （5）盐酸除铁锈(Fe2O3)的反应，生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 19. 燃料电池的导电介质有多种形式，例如①H2SO4、NaOH或②NaHSO4的溶液、③熔融Na2O和④熔融Na2CO3和新型离子液体等。电极材料可选用根据体系不同可选用贵金属、多孔⑤活性炭等等，其中⑥氢氧化铁胶体可作为锂离子电池电极的原材料。目前，已研制成功的新型电池还有⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，亦有新型⑨NH3-O2燃料电池，氨易液化、运输和存储方便，产物亦无污染，安全性能更高。《沪科版化学选择性必修二》中就有自制氢氧燃料电池的探究实验。⑩CH4等也可以作为燃料电池的燃料。 （1）在上述标有序号和下划线的物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)；属于混合物的是___________。 （2）请用电离方程式表示②可以导电的原因___________。 （3）用溶液将②溶液中恰好完全沉淀时，溶液中的溶质的化学式为___________。 （4）向⑥氢氧化铁胶体逐滴加入氢碘酸溶液至足量，实验现象为___________，整个过程中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ⑤⑥⑧ （2） （3）NaOH （4） ①. 先生成红褐色沉淀、后沉淀溶解得到黄色溶液 ②. 、 【解析】 【小问1详解】 非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；属于非电解质的是⑨⑩；混合物是由多种物质组成的，属于混合物的是⑤⑥⑧； 【小问2详解】 硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子：； 【小问3详解】 溶液将溶液中恰好完全沉淀时，氢离子完全反应生成水，氢氧根离子过量和钠离子生成氢氧化钠，故溶质为NaOH； 【小问4详解】 氢氧化铁胶体逐滴加入氢碘酸溶液至足量，首先胶体被破坏产生红褐色沉淀，氢碘酸过量使得氢氧化铁沉淀溶解发生氧化还原反应得到亚铁离子和碘单质，得到黄色溶液，故实验现象为先产生红褐色沉淀、后沉淀溶解得到黄色溶液，整个过程中发生反应的离子方程式为：、。 20. 取一定量Fe2O3粉末加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行系列实验。完成下列题目： （1）在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，立即停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为___________。可利用胶体的___________来验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。在制备胶体过程中，是否可以用玻璃棒搅拌___________(填“是”或“否”) （2）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D. 氯化铁可以用于止血 （3）如图是某次提纯Fe(OH)3胶体操作的微观图示。 提纯的方法称为___________。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. ③. 丁达尔效应 ④. 否 （2）C （3）渗析 【解析】 【小问1详解】 在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为。可利用胶体的丁达尔效应来验证有Fe(OH)3胶体生成，在制备胶体过程中，不能用玻璃棒搅拌，否则会产生沉淀。 【小问2详解】 A．用石膏或盐卤点制豆腐，是利于胶体的聚沉性质，故A不符合； B．江河入海口，容易形成三角洲，是利于胶体的聚沉性质，故B不符合； C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀，发生复分解反应，与胶体性质无关，故C符合； D．氯化铁可以用于止血，是利于胶体的聚沉性质，故D不符合； 故答案为C。 【小问3详解】 提纯胶体的方法使用渗析的方法，故答案为渗析。 【点睛】本题考查胶体性质，属于基础知识的考查，题目比较简单。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年高一化学月考卷 一、单选题(共48分) 1. 下列操作中，不会影响溶液中、、、、、等离子大量共存的是 A. 加入 B. 通入 C. 通入 D. 加入粉 2. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味 D 鉴别和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 氨气 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 4. 免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。下列说法中错误的是 A. 胶体金带负电荷 B. 用半透膜分离胶体金吸附的离子 C. 胶体金的团聚过程利用电泳原理 D. 检测过程胶体金未发生化学变化 5. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 6. 下列物质与稀盐酸反应不能生成盐和水的是 A. NaOH B. C. D. 7. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl CO B NaOH MgO C KOH CaO D A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向CuSO4溶液中加入: B. CaCO3溶于： C. 过量 HI 溶液加入到溶液中： D. SO2通入到氯水中： 9. 根据物质的组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 10. 在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 能使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 11. 下列物质分类不正确的是 A. 、、都属于酸 B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 C. 水、过氧化氢、氧化铝都属于氧化物 D. 、、都属于盐 12. 下列表述正确的是 A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 可以电离出，因此属于酸 C. 可溶于水的葡萄糖()属于有机物中的非电解质 D. 从石墨中剥离出的石墨烯(碳单质)薄片能导电因此石墨烯属于电解质 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 是电解质，但不含和，只含有分子 B. XY段溶液中的离子方程式为 C. a处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 14. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 15. 下列关于物质分离和除杂的说法正确的是 A. 降温结晶法从食盐水中提取氯化钠 B. 用饱和碳酸钠溶液除去中的水蒸气 C. 过滤法分离胶体和溶液 D. 用磁铁分离和 16. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 D. “钢铁的锈蚀，食物的腐败”都涉及氧化还原反应 二、填空题(共52分) 17. 邢，是邢台古老的地名，在甲骨文中就有记载，当时被称作“井”。在悠久的历史传承中，邢台地区产生了众多精美的文物，请回答下列问题： 商“耳为父癸”铭兽首鋬兽面纹铜爵汉错金四神几何纹长颈铜壶 Ⅰ．一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石[主要成分为]的矿石，与木炭共热。反应方程式为。 （1）属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，该反应中化合价升高的元素为_______(填名称)。 （2）上述反应过程中常常还会生成一种有毒的气态氧化物，写出该物质在生产、生活中的一种用途：___________。 （3）《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．铜制品历经两千余年，表面都会有斑驱的铜锈，这也是青铜器独有的浪漫。 （4）在众多文物中，铁比铜更容易生锈，主要原因是___________。 （5）铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为___________。 （6）铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．粉状铜锈结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。 （7）稀硫酸___________(填“能”或“不能”)与单质铜反应。 （8）与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。 18. 写出下列反应的离子方程式： （1）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应___； （2）石灰石与HNO3的反应__； （3）Cu和AgNO3的反应___； （4）CO2通入澄清石灰水中___； （5）盐酸除铁锈(Fe2O3)的反应__。 19. 燃料电池的导电介质有多种形式，例如①H2SO4、NaOH或②NaHSO4的溶液、③熔融Na2O和④熔融Na2CO3和新型离子液体等。电极材料可选用根据体系不同可选用贵金属、多孔⑤活性炭等等，其中⑥氢氧化铁胶体可作为锂离子电池电极的原材料。目前，已研制成功的新型电池还有⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，亦有新型⑨NH3-O2燃料电池，氨易液化、运输和存储方便，产物亦无污染，安全性能更高。《沪科版化学选择性必修二》中就有自制氢氧燃料电池的探究实验。⑩CH4等也可以作为燃料电池的燃料。 （1）在上述标有序号和下划线的物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)；属于混合物的是___________。 （2）请用电离方程式表示②可以导电的原因___________。 （3）用溶液将②溶液中恰好完全沉淀时，溶液中的溶质的化学式为___________。 （4）向⑥氢氧化铁胶体逐滴加入氢碘酸溶液至足量，实验现象为___________，整个过程中发生反应的离子方程式为___________。 20. 取一定量Fe2O3粉末加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行系列实验。完成下列题目： （1）在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，立即停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为___________。可利用胶体的___________来验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。在制备胶体过程中，是否可以用玻璃棒搅拌___________(填“是”或“否”) （2）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D. 氯化铁可以用于止血 （3）如图是某次提纯Fe(OH)3胶体操作的微观图示。 提纯的方法称为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $