天津市第二新华中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年度第一学期高二年级学科练习一 化学学科（共4页） 2026年10月 I卷 一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 I-127 1．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A． B． C． D． 2．在457.6℃时，反应的平衡常数的值为48.5，下列说法正确的是（ ） A．反应的 B．升高温度，反应的 C．使用催化剂，反应的 D．此温度下，逆反应的 3．其他条件不变时，对如下反应采取的措施能增大相应反应速率的是（ ） A．Na与水反应时，增加水的用量 B．常温下Fe与稀硫酸制H2时，改用浓硫酸 C．CuSO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．大理石与盐酸制取CO2时，将大理石块状改为粉末状 4．合成氨所需的H2可由反应提供，下列措施中，能提高CO转化率的是（ ） A．增大水蒸气浓度 B．升高温度 C．增大CO浓度 D．增大压强 5．下，向某容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol O2、2 mol SO2，发生反应： ，反应过程中容器内的总压强随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．时， B．时，的体积分数为90% C．下的平衡常数 D．其他条件不变，若在恒压容器中进行该反应，反应物转化率减小 6．在相同条件下，将与充分反应分别生成、。下列说法正确的是（ ） A．生成时放出的热量较多 B．生成时放出的热量较多 C．两个反应放出的热量一样多 D．无法比较二者放出的热量 7．下列事实能证明是弱碱的有（ ） ①溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，溶液中 ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 8．分析如下操作对平衡影响的实验，说法正确的是（ ） 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处 A．步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化 B．步骤1减小压强，此反应平衡不移动 C．步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多 D．步骤2因温度不变，但，故平衡发生逆向移动 9．在一定条件下发生反应，将4 mol X通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 s末测得X的物质的量为1.8 mol。用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为]为（ ） A．0.09 B．0.11 C．0.18 D．0.22 10．分析如下操作对平衡影响的实验：分别向试管a、b中加入溶液，①先微热试管b；②再将其置于冷水中。下列说法不正确的是（ ） A．试管a溶液中铜元素仅存在 B．步骤①溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动 C．步骤②溶液变为蓝绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动 D．温度升高，可使该反应的平衡常数增大 11．在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（ ） A．增大容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入稀有气体 12．在2 L密闭容器中分别投入、，在催化剂作用下制取乙烯（），反应为在不同温度下，用传感技术测出平衡时的变化关系如图所示，200℃，5 min达a平衡点。下列说法正确的是（ ） A．该反应的 B．达a平衡点5 min内 C．a点的平衡转化率为25% D．其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡逆向移动 13．三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物．在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A． B．该反应 C．a、b、c对应平衡常数 D．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 14．在密闭容器中进行反应：，已知、、的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A．为0.1 mol/L B．为0.15 mol/L C．为0.4 mol/L D．为0.4 mol/L 15．时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a、b两点反应速率 B．时间段，反应速率 C．时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则、均不变 D．若反应在进行（），反应进行分钟后， 16．乳酸（用HA表示）是一种含有羟基的羧基化合物，化学式为。已知常温下，；，。下列说法正确的是（ ） A．HA酸性比弱 B．乳酸溶液中 C．常温下向溶液中加入少量乳酸，发生的反应是 D．向乳酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，其电离常数增大 17．一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（ ） A．N点的正反应速率不一定大于M点的逆反应速率 B．若投料比，则图中M点对应乙烯的体积分数为10.88% C．250℃，催化剂对平衡转化率的影响最大 D．当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 18．在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ） A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则 B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率相同 C．图Ⅱ中，时刻增大了压强 D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙压强高于甲 19．向一定浓度的与的混合液中滴加稀醋酸溶液，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小 B．bc段，发生反应的离子方程式为 C．cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D．d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 20．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。 酸 下列离子方程式正确的是（ ） A．向“”消毒液中通入少量： B．向漂粉精溶液中通入少量： C．向KCN溶液中通入少量： D．向Na2SO3溶液中通入少量： Ⅱ卷 注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上． 2．本卷共3题，共40分． 21．（16分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径．按要求回答下列问题． （1）在、250℃时，将1 mol N2和1 mol H2加入a L刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.025，由此判断合成氨反应为________（填“吸热”或“放热”）反应． （2）已知：合成氨中断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ．写出合成氨反应的热化学方程式：_______________． （3）在0.5 L的密闭容器中，一定量的N2和H2进行合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 300℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时，此时合成氨反应的________（填写“”“”或“”） （4）依据合成氨反应速率方程即（k为常数，随温度的升高而增大），可得知提高该化学反应速率的措施有增大原料气的浓度、________、________． （5）合成氨反应的历程和能量变化如下图所示，符号“•”可视为催化剂． 对合成氨总反应速率影响最大的基元反应的活化能为________，该步反应的化学方程式为________________________________________． （6）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系。 ①、、的大小关系为：________． ②C点的平衡转化率为________． 22．（8分）利用是实现“碳达峰、碳中和”目标的关键技术． 逆水煤气变换反应具有实现高效转化为的巨大潜力．发生的主要反应为： 反应1（逆水煤气变换）： 反应2（甲烷化）： 反应3（甲烷化）： （1）________． （2）恒容条件下，加入催化剂（）、和．在不同的温度下进行反应，平衡时各物种的物质的量分数如图所示． ①逆水煤气变换反应通常在600~800℃条件下进行，原因是_________________________（从反应调控的角度分析）． ②650℃达平衡时，体系的总压为，反应1的________（保留两位小数）．若将容器的容积缩小一半，达到新的平衡后，的分压为．与压缩前的分压相比：________（填“大于”“小于”或“等于”）． 23．（8分）在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热． （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。烧杯间填满碎纸条的作用是________。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和反应反应热________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）甲同学用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是________（填字母）。 A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．实验装置保温、隔热效果差 （3）若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与②中实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；若用50 mL 0.50 mol/L CH3COOH溶液代替盐酸进行②中实验，测得反应前后温度的变化值________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 24．（8分）化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数（25℃）如下表所示。 酸 CH3COOH H2CO3 HClO 回答下列问题： （1）写出CH3COOH的电离方程式：________________________________。 （2）T℃下，CH3COOH的电离平衡常数值为，则T________25℃（填“”、“”或“”）。 估算T℃下，0.1 mol/L CH3COOH溶液中从________。保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01 mol/L，在稀释过程中，________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）根据以上数据，写出将少量CO2通入NaClO溶液发生反应的离子方程式：________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $