天津市静海区第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

静海一中2026-2027第一学期高二化学（10月） 学生学业能力调研试卷 命题人：刘春梅 审题人：韩梅 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，含3分卷面分，满分共100分。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 K:39 知 识 与 技 能 学习能力（学法） 内容 化学反应的热效应 化学反应速率与化学平衡 易混易错 规律提炼 分数 30 70 7 11 第Ⅰ卷 基础题（共80分） 一、选择题: 每小题3分，共36分。 1．化学与生产、生活、学习密切相关，下列叙述正确的是（ ） A．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 B．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 C．胃酸过多适量饮用小苏打水，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A．乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol： B．已知H+ (aq) +OH－(aq) === H2O (l) △H =－57. 3 kJ/mol，则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸恰好完全中和生成1molH2O(l)，所放出的热量为57.3 kJ C．燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量：  D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；则 3. 对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是（ ） A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.0075mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A．该反应化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．该反应的ΔH>0 C．升高温度，v正增大，v逆减小 D．增大，则、K都增大 5. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应， 下列有关叙述正确的是（ ） A．达到平衡状态时，升高温度，再次达到平衡时增大 B．增加的质量可以使CO的平衡转化率增大 C．混合气体的密度不发生变化时，该体系达到平衡状态 D．向反应体系中充入氦气，反应速率加快 6. 合成氨工业中可采用水煤气法作为氢气的来源，其中一步的反应为；，欲提高的平衡转化率，所采取的下列方法比较适宜的组合是（ ） ①降低温度  ②增大压强  ③使用催化剂 ④增大的浓度  ⑤增大的浓度 A．①② B．②④⑤ C．①⑤ D．①③⑤ 7.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是（ ） A．C的体积分数减小 B．A的转化率降低 C． D．在建立新平衡的过程中，v逆逐渐增大 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生 B．对，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．CO会与血红蛋白结合，使人中毒，将CO中毒者放入高压氧舱中解毒 D．将氨液化分离有利于合成氨反应 9．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下氧化反应过程中的能量变化 B．由图2可知，反应C(金刚石，s)(石墨，s)的焓变 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随的起始体积分数(的起始量恒定)的变化，图中a点的转化率和b点一样 D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 O2的平衡浓度与容器体积的关系 10. 下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)（ ） A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．证明KI与的反应存在一定限度 C．验证对分解有催化作用 D．中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 11. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是（ ） A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 12. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是（ ） A．若该反应是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C．达到化学平衡时，CO的转化率是80% D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反 应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 二、简答题：（共25分） 13．(7分) (概念辨析)在括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的请说明原因。 （1）ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量数无关（ ） （2）加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率（ ） （3）基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞（ ） （4）增大压强，化学反应速率一定加快( ) 14．（11分）（规律提炼题组） I.根据信息书写热化学方程式 （1）含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应生成1mol液态水的热化学方程式为___________________________________。 （2）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每转移，放热44.5 kJ，该反应的热化学方程式为________________________。 Ⅱ.反应热的计算 （1）已知：         则的等于________。 （2）时，某些物质的相对能量如图： 则反应的为______________。 （3）黄砷(As4)质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(As4O6，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热ΔH=____________。 化学键 As-As As-O O=O 键能/(kJ·mol-1) a b c 【学法题】请结合本题归纳计算反应热的常用方法 15.（7分）（易混易错题组） （1）物质变化通常伴随着能量变化，下列变化过程属于吸热反应的是 （填序号） ①火药爆炸 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应　③碳酸钙分解 ④干冰升华　⑤氯化钠溶于水 ⑥碳和二氧化碳反应　⑦氢氧化钠溶解  ⑧碳酸氢钠与稀盐酸的反应 （2）少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用的方法有 （填序号） ①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加KNO3溶液 （3）在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是 （填序号） ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥和的物质的量比保持不变 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧B的质量不再改变 【学法题】请结合本题（3）归纳判断平衡标志应注意哪些问题 三、实验题 (共19分) 16.（10分）测定盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的反应热的实验装置如图所示。 (1)仪器a的名称为_______________，实验中还需要用到的玻璃仪器是_______________。 (2)探究中和反应反应热的测定：取盐酸和氢氧化钠溶液，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.1 2 20.2 20.4 23.3 3 21.0 21.4 26.7 4 20.5 20.6 23.5 ①依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热__________(结果保留一位小数)。 ②若计算生成1 mol液态时的放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 ③进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：a.稀盐酸、NaOH溶液；b.稀硫酸、氨水；c.稀硫酸、溶液；d.醋酸溶液、氨水；测得生成时的中和反应反应热由大到小的顺序为_______________(填标号)。 (3)如果上述实验测得中和热ΔH =－55.6kJ/mol，并已知：Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H+ (aq)+SO42- (aq)=BaSO4(s) +2H2O(l) ，ΔH＝－1584.2 kJ·mol-1。则生成BaSO4(s)的反应热ΔH＝______________。 17.（9分）某研究性学习小组利用溶液和硫酸溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 编号 温度(℃) 反应时间(s) ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ④ b 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 (1)写出反应的离子方程式： 。 (2)①组与②组实验是探究浓度对反应速率的影响，则_______。 (3)甲同学认为根据②组与③组的数据对比，也能得出“物质浓度对反应速率有影响”的结论，你认为他的说法_______(填“正确”或“错误”)，原因是___________________。 (4)利用第②组数据计算____________。 (5)某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素，你认为用____________(填化学式)溶液代替水可以达到目的。 第Ⅱ卷 提高题（共17分） 18. （10分）已知制备甲醇的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.50 ③ (1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是___________。 a．平衡逆向移动    b．混合气体的平均相对分子质量增大    c．的转化率增大 (2)、、的关系是：___________。 (3)500℃时测得反应③在某时刻，、、、的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时___________(填“>”“=”或“<”)。 (4)某温度下在恒容密闭容器中发生反应①，若开始加入2mol/L和1mol/LCO，达到平衡时，的平衡转化率为50%，则此温度下，该反应的化学平衡常数为___________。 (5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入和，发生反应②，起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时mol/L，甲中的转化率为___________，乙中的转化率___________(填“>”“=”或“<”)甲。 起始浓度 甲 乙 /mol/L 0.10 0.20 /mol/L 0.10 0.20 19.（7分）已知CO和H2合成甲醇的反应为。将10molCO与20mol充入一容积可变的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)（）的关系如图所示。 (1)利用CO合成甲醇的反应△H 0（填“>”“<”或“=”）。 (2)A、B、C三点的平衡常数、、从大到小的顺序： 。 (3)上述投料在、压强下，平衡时的体积分数是________。 (4)在、压强时，若压强恒定为p，则平衡常数________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 20.卷面分(3分) 静海一中2026-2027第一学期高二化学（10月） 学生学业能力调研试卷答题纸 学校： 姓名： 班级： 考场： 座号 二、简答题：（共25分） 13．（7分） （1）（ ） （2）（ ） （3）（ ） （4）( ) 14．（11分）（规律提炼题组） I.（1） （2） Ⅱ. （1） （2） （3） （学法题） 15.（7分）（易混易错题组） （1） （2） （3） （学法题） 三、实验题 (共19分) 16. （10分） （1）______________ ____________________________ （2）①_________________ ②________________ ③________________ （3）______________ 17. （9分） （1）____________________________________________________________________ （2）___________________ （3）___________ __________________________________________________ （4）________ （5）________ 18. （共10分） （1）___________ （2）___________ （3）___________ （4）________ （5）_________ 19．（共7分） （1） （2） （3） （4） 20.卷面分3分 静海一中2026-2027第一学期高二化学（10月） 学生学业能力调研试卷答案 1、 选择题: 每小题3分，共36分。 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A D C B C C 题号 7 8 9 10 11 12 答案 D B B A C D 13.（7分）（每空1分） (1)（×） (2)（×） (3)（√） (4)（×） 理由合理即可 14．（11分）除标注外，每空2分 I.(1)KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol (2) II.(1) (3)（6a+3c-12b）kJ/mol 学法题：合理即可（1分） 15.（7分） 除标注外，每空2分 （1）②③ ⑥⑧ （2）①②④⑤ （3）⑥⑦ 学法题：（1分） 16.（10分）除标注外，每空2分 （1）玻璃搅拌器 量筒（各1分） （2）① ② ③d>b>a>c （3）-1473 kJ/mol 17．（9分）除标注外，每空2分 （1） （2）（1分） （3）错误（1分） 混合后两组实验中反应物的浓度完全相同，无法探究浓度对反应速率的影响 （4） （5）饱和（1分） 18.（10分）除标注外，每空2分 （1）c（1分） （2）（1分） （3）= （4）1 (5) 50% 等于 19. （7分）除标注外，每空2分 （1） （3）25% （5）4/p2 20.卷面分3分 高二化学（10月）学生学业能力调研试卷 第 页 共8页4 学科网（北京）股份有限公司 $