上海师范大学附属中学闵行分校2026-2027学年第一学期高三10月月考 化学试卷

2026学年第一学期上师闵分 高三化学等级试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　K-39　Fe-56 一、多样的储氢材料 氢的有效储存与释放是氢能应用的关键问题之一。 I．有机储氢材料 N-乙基咔唑（）是具有应用前景的储氢材料。 1．比较在水中的溶解度：N-乙基咔唑__________乙二胺（）（填“大于”或“小于”）理由：____________________。 2．N-乙基咔唑在储氢、释氢过程中用做催化剂。晶体中离子键的百分数为41%，分析、、、中离子键的百分数小于41%的有__________（不定项）。 （已知：离子键和共价键没有绝对的界限，成键元素的电负性相差越大，则形成的晶体中离子键的百分含量越大） A． B． C． D． 是安全方便的具有应用前景的液态储氢材料。催化释氢的可能机理如图2所示： 　　 3．图2表示催化释氢的过程，写出该化学方程式______________________________。 4．为证实上述机理，用代替进行实验。在图3中补充催化释氢部分过程的相应内容。 II．新型储氢材料 氨硼烷（）属于配位氢化物储氢材料，具有储氢量高的特点。 5．存在配位键，提供孤电子对的原子是__________。 6．中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电吸引作用，称为双氢键，用：“”表示，下列物质之间可能形成双氢键的是__________（不定项）。 A．和 B．和 C．和 D．和 7．在金属型催化剂催化下可水解放出氢气，并产生（结构如图4所示）。在该反应过程中，B原子的杂化方式由__________变为__________。 Ⅲ．复合储氢材料 一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如图5。 8．该物质的化学式为____________________。 9．已知阿伏加德罗常数为，该物质的摩尔质量为，若晶体密度为，则晶胞边长为__________nm（）。 二、未来燃料——甲醇 甲醇作为燃料具有可持续性、清洁性、能量密度高等特点，是当下各国大力发展的未来燃料之一。 甲醇可由与制备：，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的浓度随时间变化如图。 1．对于利用与制备甲醇的反应的自发性判断正确的是__________。 A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度均自发 D．任意温度均不自发 2．从反应开始到平衡，氢气的反应速率： __________。 3．下列措施中能使反应速率增大的是__________。 A．恒压充入 B．恒容充入 C．将水蒸气从体系中分离 D．升高温度 4．能够说明该反应已达到平衡的是__________。（不定项） A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C．一定条件下，、和的浓度不再变化 D．一定条件下，单位时间内消耗的同时生成 以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。 5．X处通入的是__________（填“甲醇”或“空气”）；正极的电极反应式为__________。 6．若有生成，理论上通过质子交换膜的的数目为__________。 对二甲苯（PX）主要用作生产聚酯纤维、树脂和涂料的原料，也用作溶剂。工业上利用甲苯（Tol）和甲醇（）发生甲基化反应可获得PX，同时得到副产品间二甲苯（MX）和邻二甲苯（OX），相关反应如下： i． ii． iii． 标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成1 mol该物质的焓变。稳定单质的。有关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。 物质 18.0 a 50.4 -241.8 7．根据表中数据计算__________。 8．异构化反应正反应的活化能__________逆反应的活化能。 A．大于 B．小于 恒压条件下将和按一定比例通入某密闭容器中发生反应i、ii、iii，不同温度下PX、MX或OX的平衡选择性[用表示，如]如图所示。已知各同分异构体之间可以相互转化。 9．曲线__________能代表MX的平衡选择性。 A．X B．Y C．Z 三、药物中间体的合成 比沙可啶肠溶片主要用于治疗便秘。其主要成分比沙可啶（G）的合成路线如下： 1．从结构视角，分析A能形成盐酸盐的原因__________。 2．C的结构简式为__________。 3．反应③的反应类型为__________。 A．氧化反应 B．还原反应 C．取代反应 D．消去反应 4．D中的含氧官能团名称为__________。 5．E分子中手性碳原子数目为__________。 A．0 B．1 C．2 D．3 6．反应⑤的化学反应方程式为__________。 7．F对胃部有较强刺激作用。以下说法错误的是__________。 A．药物G用肠衣包裹，使其在肠道溶解，防止在胃部水解 B．将F转变成G可防止F在空气中被氧化，以提升药物保质期 C．与足量溶液反应，最多消耗 D．药物E和F均能与溶液反应放出气体 8．H与E互为同分异构体，写出一种同时满足下列条件的H的结构简式__________。 a．分子中含有3个苯环 b．与溶液作用显色 c．核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为4∶4∶2∶2∶2∶2∶1 9．结合以上合成路线，以和为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）__________。 四、氯化亚铜的制备 氯化亚铜（）为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜（）为原料制备氯化亚铜的工艺流程如图： 1．基态铜原子的价层电子排布式为__________ 2．为加快海绵铜的“溶解”速率，写出一种可采取的措施：__________。 3．“溶解”步骤中发生反应的离子方程式为__________。 4．“制备”步骤加入作__________； A．氧化剂 B．还原剂 5．“制备”步骤加入后发生反应的离子方程式为__________。 6．实验探究pH对产率的影响如下表所示： pH 1 2 3 4 5 6 7 产率/% 70 90 82 78 75 72 70 析出晶体最佳pH为__________，当pH较大时产率变低的原因是__________。 7．“滤液”中的正离子主要为__________（填离子符号）；检验“滤渣”是否洗涤干净？__________。 8．“洗涤、干燥”步骤中用乙醇洗涤后需真空干燥，需要真空干燥的原因是__________。 五、三氧化二镍的制备 三氧化二镍（）常用作磁性材料，也是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料，具有强氧化性。 方法一：以镍铜矿（含有、、以及少量的不溶杂质）为原料制备。 1、煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。 煅烧时加入的目的是____________________。 2、酸浸。将煅烧得到的固体（含、、、、）加入三颈瓶中（装置见下图）： ①通过__________（填装置名称）缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。 ②反应后所得溶液中含、、，如何判断“酸浸”反应已经完成：__________。 3、除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量粉，充分反应后过滤，调节滤液的，向滤液中加入溶液将沉淀除去。 [溶液中，，，，离子浓度沉淀完全] ①加入粉的目的是除去溶液中的。不选择用调节的方法除去的原因是： ______________________________。 ②实际消耗粉的量大于理论用量，原因是____________________。 方法二：工业上利用含镍废水（镍主要以络合物形式存在）制取草酸镍（），再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示： 已知：①（为有机物配体，） ②， ③， ④“脱络”过程中，与中间产物反应生成（有机物自由基），能与发生反应。有关反应的方程式如下： i． ii． iii． 请回答下列问题： 4、中间产物的电子式是__________ 5、“沉铁”时，若溶液中，加入碳酸钠调溶液的pH为__________（假设溶液体积不变，）使恰好沉淀完全（离子的浓度），通过计算说明此时有、无沉淀生成。计算过程如下：______________________________ 6、25℃时，的草酸溶液中__________（保留两位有效数字）。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是__________ 7、从平衡移动原理来解释，加入和能够实现“脱络”的原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $