上海师范大学附属中学闵行分校2026-2027学年第一学期高三10月月考 化学试卷

2026学年第一学期上师闵分 高三化学等级试卷 考生注意 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2,务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位 置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的， 多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每 小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 0-16Na-23 K-39Fe-56 一、多样的储氢材料 氢的有效储存与释放是氢能应用的关健问题之一。 【.有机储氢材料 N-乙基咔唑( 是具有应用前景的储氢材料。 1. 比较在水中的溶解度：N-乙基咔唑乙二按(H2NCH2CHNH2)(填“人于”或“小于”) 理山： 2.N-乙基咔唑在储氢、释氢过程中用A1203做催化剂。A1203晶体中离子键的百分数为41%， 分析Na20、Mg0、Si02、P205中离子键的百分数小于41%的有 （不定项)。 (已知：离子键和共价键没有绝对的界限，成键元素的电负性相差越大，则形成的晶体中离 子键的百分含量越大) A.Na2O B.MgO C.SiO2 D.P2Os 恤1H其RM HCOOH是安全方便的具有应用前景的液态储氢材料。HCOOH催化释氢的可能机理如图2 所示： H.C CH, H,C CH. H. 芳*开7开77777 HCOOH rrimm ③ ③ H.C H CH. [H [HCOO H, Pd 99777T77阶7977T C02 图2 图3 3.图2表示HC0OH催化释氢的过程，写出该化学方程式 4.为证实上述机理，用HCOOD代替HCOOH进行实验。在图3中补充HCOOD催化释氢 部分过程的相应内容。 Ⅱ.新型储氢材料 氦硼烷(NH3BH3)属于配位氢化物储氢材料，具有储氢量高的特点。 5.NH3BH3存在配位键，提供孤电子对的原子是 6.NH3BH3中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电吸 引作用，称为双氢键，用：N-H.H-B”表示，下列物质之间可能形成双氢键的是 (不 定项)。 A.H202和H20 B.NaBH4和CHCl3 C.C2H4和C2H2 D.B2H6和NH 7.HBH3在金属型催化剂催化下可水解放出氢气，并产生B3O63(结构如图4所示)。在 该反应过程中，B原子的杂化方式由 变为 3 Ⅲ.复合储氢材料 一种新型储氢材料的品胞形状为正方体如图5。 Fe ● 代表 (顶点均为NH) O代表 (项点均为H) 8.该物质的化学式为 9.已知阿伏加德罗常数为NA,该物质的摩尔质量为Mgmo',若晶体密度为pgcm3, 则品胞边长为 nm(1cm=10nm)。 二、未来燃料一甲醇 甲醇作为燃料具有可持续性、清洁性、能量密度高等特点，是当下各国大力发展的未来燃料之 甲醇可由CO2与H2制备：C02g+3H2g≥CH3OH(g)+H2Og)△H<0,现进行如下实 验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molC02和3molH2,一定条件下发生反应，测得 CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图。 ↑cmol.L 1.00 0.75 CH,OH 0.50 C02 0.25 10 1(min) 1.对于利用C02与H2制备甲醇的反应的自发性判断正确的是 A.低温自发 B.高温自发 C.任意温度均自发D.任意温度均不自发 2.从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v(H2)= 3.下列措施中能使CO2反应速率增大的是 A.恒压充入He B.恒容充入He C,将水蒸气从体系中分离 D.升高温度 4. 能够说明该反应已达到平衡的是 (不定项) A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 4. C.一定条件下，CO2、H2和CH,OH的浓度不再变化 D.一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1 molCH3OH 以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。 石墨电极 负载 石墨电极 X 稀硫酸 稀硫酸 质子交换膜 5.X处通入的是 (填“甲醇”或“空气)；正极的电极反应式为 6.若有1molC02生成，理论上通过质子交换膜的H+的数目为 对二甲苯(PX)主要用作生产聚酯纤维、树脂和涂料的原料，也用作溶剂。工业上利用 甲苯(Tol)和甲醇(CH,OH)发生甲基化反应可获得PX,同时得到副产品间二甲苯(MX)和 邻二甲苯(OX),相关反应如下： i.CH,OH(g)+Tol(g)PX(g)+H,O(g)AH,=-73.2kJ-mol' ii.CH,OH(g)+Tol(g)-MX(g)+H,O(g)AH2=-73.9kJ-mol! iii.CH,OH(g)+Tol(g)OX(g)+H,O(g)AH,=-72.lkJ-mol' 标准摩尔生成焓（△）是指标准状态下，由稳定的单质生成1mol该物质的焓变。稳 定单质的△H=0。有关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。 物质 PX(g) CH,OH(g) Tol(g) H,O(g) △H/kJ-mo） 18.0 50.4 -241.8 7.根据表巾数据计算a= kJmo。 第4贞共8页 8.异构化反应PX(g)三MX(g)正反应的活化能 逆反应的活化能。 A.大于 B.小于 恒压条件下将CH,OH(g)和To(g)按一定比例通入某密闭容器中发生反应i、ii、ii,不 同温度下PX、MX或OX的平衡选举性[用S,表示，如S(PX)=- n(PX) Px)+nMX+nOX1灰y 图所示。已知各同分异构体之间可以相五转化。 60 50 30 201 10 4005006007008009001000 TK 9.曲线 能代表MX的平衡选择性。 A.X B.Y C.Z 三、药物中间体的合成 比沙可啶肠溶片主要用于治疗便秘。其主要成分比沙可啶(G)的合成路线如下： 0 SOCI, KBH, OH A1C13 CHNOZ 反应① 反应② 反应③ B OH OOCCH, OH HBr (CH,CO),O H,SO 反应④ 反应⑤ 反应⑥ OH OH OOCCH ⊙ G 1.从结构视角，分析A能形成盐酸盐的原因 2.C的结构简式为 0 3.反应③的反应类型为 A.氧化反应 B.还原反应 C.取代反应 D.消去反应 4,D中的含氧官能团名称为 第5页共8贞 5.E分子中于性碳原子数目为 A.0 B.1 C.2 D.3 6.反应⑤的化学反应方程式为 7.F对胃部有较强刺激作用。以下说法错误的是 A、药物G用肠衣包裹，使其在肠道溶解，防止在胃部水解 B.将F转变成G可防止F在空气中被氧化，以提升药物保质期 C.1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH D.药物E和F均能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 8.H与E互为同分异构体，写出一种同时满足下列条件的H的结构简式 a.分子中含有3个苯环 b.与FeCl3溶液作用显色 c.核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为4：4：2：2：2：2：1 0 9.结合以上合成路线，以H,C 和(CHCO)20为原料，设计合成 O OOCCH, 的路线（尤机试剂任选） 四、氯化亚铜的制备 氯化亚铜(CC)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐 酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜(C)为原 料制备氯化亚铜的工艺流程如图： 热空气、稀硫酸NaSO、NaCl 滤渣 海绵铜 溶解 还原 过滤 洗涤、干燥 →CuCl(粗品) 滤液 1.基态铜原子的价层电子排布式为 2.为加快海绵铜的“溶解”速率，写出一种可采取的措施： 3.“溶解“步骤中发生反应的离子方程式为 4.“制备”步骤加入Na2S03作 A.氧化剂 B.还原剂 第6页共8页 5.“制备”步骤加入Na2S0,后发生反应的离子方程式为 6.实验探究pH对CuCI产率的影响如下表所示： pH 2 3 4 5 6 CuCl产率/% 70 90 82 78 15 72 70 析CuCl晶体最佳pH为 当pH较大时CuCI产率变低的原因是 7.“滤液”中的正离子主要为 (填离子符号)；检验“滤渣”是不洗涤干净？ 8.“洗涤、T燥步骤中用乙醇洗涤后需真空干煤，需要真空T爍的原因是 五、三氧化二镍的制备 三氧化二镍(Ni,O3)常用作磁性材料，也是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料，具 有强氧化性。 方法一：以镍铜矿（含有NiS、CuS、SiO,以及少量的不溶杂质）为原料制备Ni,O3。 1、煅烧。将一定量的镍铜矿与CCO,混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。 煅烧时加入CaCO,的目的是 2、酸浸。将搬烧得到的固体（含CuO、CaO、Ni,O,、CaSO4、CaSiO3)加入三颈瓶中（装 置见下图)： ①通过 (填装置名称)绥慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。 稀硫酸 pH计 恒温磁力搅拌器 ②反应后所得溶液中含Cu2+、Ca2+、N2+,如何判断“酸浸”反应已经完成： 3、除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量N粉，充分反应后过 滤，调节滤液的pH,向滤液中加入NaF溶液将Ca2+沉淀除去。 [溶液中c(N12+)=1mol-L,Kp[Cu(OH2]=1×10-20，Kp[Ni(OH)2]=1x10-5, Kn(Ca2)=1.6×10-,离子浓度≤105molL沉淀完全] 第7页共8页 ①加入Ni粉的甘的是除去溶液中的Cu2+。不选怿用调节pH的方法除去Cu2+的原因是： ②实际消耗Ni粉的量人于理论H量，原因是 方法二：工业上利用含镍废水（镍主要以NiR2络合物形式存在）制取草酸镍NC2O4), 再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示： Fe2+、Hz02 碳酸钠 草酸 含镍废水 (含NiR2) 脱络 沉铁 沉镍 灼烧 +Ni203 含铁滤渣 已知：①NR2(aq)≥N2+(aq)+2R(ag)(R为有机物配体，K=1.6×1014 ②KpFe(OH)3]=2.16×10-39,KpNi(OH)2]=1×10-1s ③Ka1H2C204)=5.6×102,K2(H2C204F5.4×10-5 ④“脱络”过程中，R与中间产物OH反应生成R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反 应。有关反应的方程式如下： i.Fe2+H202=Fe3+0H+.0H ii.R+OH=OH-+R ii.H202+20H=02↑+2H20 请回答下列问题： 4、中间产物OH的电子式是 5、“沉铁时，若溶液中cNi2+)=0.01molL,加入碳酸钠满溶液的pH为 (假设溶液 体积不变，g60.8)使Fe3+恰好沉淀完全（离子的浓度≤1.0×105molL),通过计算说明此时 有、无N(OH)2沉淀牛成。计算过程如下： 6、25℃时，pH=3的草酸溶液中c(C2042)/c(H2C204) (保留两位有效数字)。“沉镍”即 得到草酸镍沉淀，其离子方程式是」 7、从平衡移动原理来解释，加入F2+和H202能够实现“脱络”的原因是 第8贞共8而