精品解析：重庆市巴蜀中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 一、单项选择题(本题共20个小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分) 1. 中华文明源远流长，下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 冰，水为之，而寒于水 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 3. 下列各组物质，按酸性氧化物、碱、混合物顺序排列的是 A. 干冰、纯碱、碘酒 B. CO、BaO、胆矾 C. Mn2O7、C2H5OH、云 D. SO2、KOH、有色玻璃 4. 硫化镉(CdS)量子点，尺寸在之间，具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等特性。下列关于CdS量子点的说法中错误的是 A. CdS量子点属于胶体 B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入NaCl溶液会发生聚沉 D. 可以用渗析法分离CdS量子点与KNO3溶液 5. 下列物质的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 下列物质混合后，不发生离子反应的是 A. 盐酸与澄清石灰水 B. 氯化铜溶液与氢氧化钠溶液 C. 碳酸钡与硝酸溶液 D. 硫酸钾溶液与氯化镁溶液 7. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 9. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列氧化还原反应中，电子转移方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 11. 科学家利用新型催化剂实现了在温和条件下直接合成NH3，其原理如图所示。该过程中 A. N2被氧化 B. CO2是还原产物 C. H2O未参与反应 D. 发生了电子转移 12. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上： B. 石灰石和醋酸反应： C. NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合： D. Fe(OH)3溶于HI： 13. 在给定的条件下，下列流程所示的物质转化过程均可以一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 14. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 B 鉴别CuSO4、BaCl2、NaOH三种溶液 取样，两两相互反应，观察现象 C 除去盐酸中混有的少量硫酸 向混合溶液中滴加过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤 D 分离铁粉和铜粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 某粗KCl固体样品中含有少量的K2SO4和MgCl2杂质，要除去该样品中的这两种杂质，需要进行实验操作，下列实验操作顺序正确的是 ①蒸发结晶 ②加入过量BaCl2溶液 ③加入过量K2CO3溶液 ④加入过量的KOH溶液 ⑤过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸 ⑥加入足量蒸馏水使样品完全溶解 A. ⑥④③②⑤① B. ⑥③②④⑤① C. ⑥④②③⑤① D. ⑥③④⑤②① 16. 在酸性溶液中，可参与的某反应过程如图所示。下列关于该过程的说法中不正确的是 A. 反应Ⅰ中作氧化剂 B. 和Fe2+可以在酸性水溶液中大量共存 C. 由该流程可知，还原性顺序：Fe2+＞Mn2+＞ D. 反应Ⅱ的离子方程式为： 17. 磷化氢(PH3)易自燃，常温常压下为气体，是一种电子工业的重要原料，其中一种制备磷化氢的工艺流程如图所示。已知H3PO2是一种弱酸，下列说法中不正确的是 A. 由反应1可知，NaH2PO2属于正盐 B. 反应1和反应3均需隔绝空气 C. 反应3的化学方程式为 D. 反应2中只发生一个离子反应 18. 某实验小组在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B. ①②曲线中点对应的溶液溶质成分相同 C. 曲线bd段对应的反应过程中 BaSO4沉淀的质量逐渐增多 D. 反应开始至导电能力最弱时，两溶液中发生反应的总的离子方程式均为 19. 工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示，实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法不正确的是 A. 反应②中是还原产物 B. 反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C. 反应③的离子方程式为： D. 若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉的微粒数目之比为1：3 20. 某溶液中含有下表所示的离子中的5种，且每种离子个数相等。向该溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类保持不变。已知酸性条件下具有较强的氧化性，还原产物为NO气体。下列叙述正确的是 阳离子 、、、、、 阴离子 、、、、、 A. 该溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中可能含有和 C. 溶液中一定含有和中的至少一种离子 D. 生成气体的离子反应方程式为 二、非选择题(本题共4个大题，共计50分) 21. 分类有助于我们认识和研究物质的性质，实现物质之间的转化。中学有如下常见物质，请回答下列问题。 A．液态HCl B．Na2O固体 C．CO2 D．CH3COOH E．Ca(OH)2固体　　F．NaHCO3固体 G．AgI胶体 H．Fe I．乙醇 J．熔融BaSO4 K．Na2CO3溶液 （1）根据物质的组成对同类事物再分类的方法，称为__________分类法。 （2）上述物质中属于混合物的是__________；属于碱性氧化物的是__________；属于非电解质的是__________；能导电且属于强电解质的是__________。 （3）写出A溶液与B反应的化学方程式_______________________。 （4）写出E溶液与K反应的化学方程式_______________________。 （5）写出D溶液与F溶液反应的离子方程式________________________。 22. 根据宏观现象判断溶液中离子的存在与改变是一种重要的化学分析方法。在如图所示的串联装置中，闭合开关K，发现灯泡不亮。 回答下列问题： （1）使灯泡变亮的方法__________________(写出一种方法即可)。 （2）装置A中电解质的电离方程式________________________，该电解质的水溶液能与Fe反应生成氢气的离子方程式_____________________________。 （3）下图为KCl溶于水后的状态图示，则图中a离子是__________(填“K+”或“Cl-”)，可以利用_______________区分KCl溶液和分散系B。 （4）Fe(OH)3胶体可在实验室中制备，取一小烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 ①实验室制备Fe(OH)3胶体的实验提示中不需要标注的图标是________。 A．护目镜 B．热烫 C．锐器 D．洗手 ②写出实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式： _________________________。 ③长时间加热煮沸分散系B，会出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： ____________________________。 （5）向分散系D中加入一定量的KOH固体，形成的混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入，生成沉淀的质量如图所示： ①写出OA段发生反应的离子方程式________________________。 ②写出AB段总反应的离子反应方程式________________________。 23. 巍巍中华，泱泱华夏。文明源远流长，青铜镌刻华章。下图文物是三星堆出土的青铜面具之一，其表面的“铜锈”Cu2(OH)2CO3是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2共同作用产生的。 回答下列问题。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质__________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）方寸青铜之间，藏古人冶铸之智。 ①通过高温灼烧孔雀石[]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其中涉及化学方程式，该反应属于__________。 A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 ②晋代《抱朴子》中描述“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”，写出该反应的离子方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 （3）现代炼铜，以黄铜矿为原料，在炼铜过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：，反应Ⅱ：。 反应Ⅰ中，氧化产物是____________。反应Ⅱ中，Cu2S的作用是__________(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 （4）铜不溶于水，也不溶于稀硫酸，可在潮湿的空气中被氧化。写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学反应方程式__________________________，由此推测氧化性：稀硫酸______氧气(填“＞”“＜”)。 （5）氧化亚铜(Cu2O)是一种难溶于水的砖红色固体，可用于制红色玻璃。 ①Cu2O可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，写出该反应的离子方程式__________。 ②Cu2O与稀硝酸可发生如下反应：，当消耗7个HNO3时，转移__________个电子(不考虑硝酸的挥发)。 24. 阅读下面一段材料并回答相关问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg K2FeO4即可达到卫生标准 （1）请再列举1例用于饮用水消毒或净化的试剂_______________。 （2）制备K2FeO4需要在__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是__________。 A. 是强氧化性的盐 B. 固体保存需要防潮 C. 其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 D. 其消毒和净化水的原理相同 （4）请补全生成Fe(OH)3胶体的化学方程式：______________。 ________________________(胶体)________________KOH。 （5）一种制备高铁酸钾的反应体系中有以下七种微粒：K2FeO4、、、、KCl、Cl2、H2O。 ①写出该反应的化学方程式_____________________________________。 ②由该反应可知，碱性条件下，氧化性：K2FeO4__________Cl2(填“＞”或“＜”)。 ③向K2FeO4溶液中滴加浓盐酸，能产生Cl2，这个反应表明K2FeO4和Cl2的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是K2FeO4的氧化性强弱与__________有关。 （6）化学上常用电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法正确的是__________。 氧化型/还原型 (酸性条件) A. 可用与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 该反应能发生： D. 向 H2SO4酸化的含足量FeCl2的溶液中加入少量PbO2，可观察到黄绿色气体Cl2产生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 一、单项选择题(本题共20个小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分) 1. 中华文明源远流长，下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 冰，水为之，而寒于水 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【解析】 【详解】A．诗句描述落叶飘落、江水流动，均没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．水凝固成冰，只是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．淘金是将金与泥沙分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．爆竹燃放涉及火药燃烧，反应过程中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．与是分子结构不同的两种物质，性质存在差异，B错误； C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 下列各组物质，按酸性氧化物、碱、混合物顺序排列的是 A. 干冰、纯碱、碘酒 B. CO、BaO、胆矾 C. Mn2O7、C2H5OH、云 D. SO2、KOH、有色玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰属于酸性氧化物，纯碱属于盐，不是碱，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，A不符合题意 B．属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物。属于碱性氧化物，不是碱。胆矾属于纯净物，不是混合物，B不符合题意； C．是锰的最高价氧化物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。属于有机物，是非电解质，不属于碱。云是由小水滴或小冰晶分散在空气中形成的胶体，属于混合物，C不符合题意； D．能与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物。电离出的阴离子全部是  ，属于碱。有色玻璃是在玻璃中加入了某些金属氧化物或胶体粒子，属于混合物，D符合题意； 故选D。 4. 硫化镉(CdS)量子点，尺寸在之间，具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等特性。下列关于CdS量子点的说法中错误的是 A. CdS量子点属于胶体 B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入NaCl溶液会发生聚沉 D. 可以用渗析法分离CdS量子点与KNO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散系的一种，是由分散质和分散剂共同组成的混合物，CdS量子点本身是直径1~50nm的分散质颗粒，并非分散系，因此不能说它属于胶体，A错误； B．CdS量子点分散在水中后，形成的分散系分散质粒子直径在1~50nm，属于胶体，胶体具有丁达尔效应，B正确； C．题干明确说明CdS量子点容易吸附阴离子带负电，加入NaCl溶液后，电离出的阳离子可以中和胶粒表面的负电荷，破坏胶体的介稳性，会引发聚沉，C正确； D．渗析法的原理是利用半透膜允许直径小于1 nm的小分子、离子透过，胶体粒子（1～100 nm）不能透过，CdS量子点尺寸在之间不能透过半透膜，而电离出的离子直径小于 1 nm，可以透过半透膜，因此可以用渗析法实现二者的分离，D正确； 故选A。 5. 下列物质的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠是强电解质，在水中完全电离。根据化学式，1个单元中含有2个和1个。正确的电离方程式应为，A错误； B．氢氧化铜是一种难溶的弱碱，属于弱电解质。它在水中只有极少量溶解并电离，且电离过程是可逆的，应该用可逆符号“  ”表示。正确的电离方程式为，B错误； C．氯化铜是强电解质，在水中完全电离为铜离子和氯离子。氯离子是单个原子形成的阴离子，不能将两个氯原子合并写成。正确的电离方程式为，C错误； D．硝酸是强酸，属于强电解质，在水中完全电离为氢离子和硝酸根离子，D正确； 故选D。 6. 下列物质混合后，不发生离子反应的是 A. 盐酸与澄清石灰水 B. 氯化铜溶液与氢氧化钠溶液 C. 碳酸钡与硝酸溶液 D. 硫酸钾溶液与氯化镁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸和澄清石灰水发生中和反应，生成水，离子方程式为，属于离子反应，A不符合题意； B．氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为，属于离子反应，B不符合题意； C．碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为，属于离子反应，C不符合题意； D．硫酸钾溶液和氯化镁溶液混合后，不会生成沉淀、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），不满足离子反应发生条件，不发生离子反应，D符合题意； 故选D。 7. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A． 和 会反应生成AgCl白色沉淀， 与能生成微溶的，无法大量共存，A不符合题意； B．、、、均为无色离子，彼此之间不发生反应，且都不与酸性环境的H⁺反应，可以大量共存，B符合题意； C．、都是弱酸对应的阴离子，会和酸性溶液中的H⁺结合，分别生成弱电解质、，不能大量共存，C不符合题意； D．在溶液中呈蓝色，不符合题干“无色透明”的要求，D不符合题意； 故选B。 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】区域3的含义：属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）的反应， 对选项逐一分析： 【详解】A．是化合反应，所有元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，不属于区域3，A不符合题意； B．、C、Fe元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于区域3，B符合题意； C．是有元素化合价变化的分解反应，属于区域2（氧化还原与分解反应的交集），不符合要求，C不符合题意； D．是置换反应，所有置换反应都属于氧化还原反应，属于区域4，不符合要求，D不符合题意； 故选B。 9. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫元素的化合价从价升高到价。这是一个氧化过程，需要加入氧化剂才能实现，A不符合题意； B．在中，碳为价，氧为价。在中，碳仍为价，氢为价，氧为价。该转化过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应。不需要加入还原剂，B不符合题意； C．铁元素的化合价从  价降低到  价。这是一个还原过程，  需要得到电子被还原。为了实现这一转化，需要加入还原剂来提供电子，C符合题意； D．在中，锰为价。在中，锰为价。锰元素的化合价从价升高到 价，这是一个氧化过程。需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故选C。 10. 下列氧化还原反应中，电子转移方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，8个中仅有2个N原子参与氧化还原：这2个N从-3价升高到中的0价，共失去；3个共6个Cl原子从0价降低到中的-1价，共得到，电子转移的方向、数目和变价元素的指向均正确，A正确； B．Cu是还原剂，失去电子，箭头应该从Cu出发指向反应物中变价的S元素，图中箭头方向画反了，电子转移方向错误，，B错误； C．2个CO参与反应，2个C从+2价升高到+4价，总共失去；1个​的2个O原子从0价降低到-2价，总共得到，图示中得失电子数目标注错误，正确的电子转移表示为：,C错误； D．该歧化反应中，1个Cl原子从0价升高到NaClO中的+1价，失去；另1个Cl原子从0价降低到NaCl中的-1价，得到，图示中得失电子数目标注错误，正确的电子转移表示为：，D错误； 故选A。 11. 科学家利用新型催化剂实现了在温和条件下直接合成NH3，其原理如图所示。该过程中 A. N2被氧化 B. CO2是还原产物 C. H2O未参与反应 D. 发生了电子转移 【答案】D 【解析】 【分析】根据原理图可知，该反应的反应物为、和，生成物为、，因此总反应为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，在总反应中中的氮元素从0价降低到中的-3价，得电子被还原，A错误； B．由分析可知，在总反应中中的碳元素从+2价升高到中的+4价，失电子被氧化，为氧化产物，B错误； C．由分析可知，参与反应，C错误； D．由分析可知，总反应中碳元素和氮元素均存在化合价的变化，属于氧化还原反应，因此该过程中发生了电子转移，D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上： B. 石灰石和醋酸反应： C. NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合： D. Fe(OH)3溶于HI： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸是非氧化性酸，和铁单质反应只能生成，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需要保留分子式，正确离子方程式为，B错误； C．少量​参与反应时，和按1:2的配比完全被消耗，2份分别与2份反应，其中1份生成沉淀，另1份生成，该方程式书写正确，C正确； D．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 在给定的条件下，下列流程所示的物质转化过程均可以一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．KOH和中和可一步得到，但和HCl混合后，没有沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，无法一步得到KCl，A不符合题意； B．Cu和加热可一步生成CuO，但CuO难溶于水，不能和直接反应生成，无法一步实现后续转化，B不符合题意； C．溶液和不反应，因为溶于水生成弱酸碳酸，不能制出强酸盐酸，无法生成碳酸钡沉淀，C不符合题意； D．Mg和HCl反应生成和；和KOH发生复分解反应生成沉淀和KCl；和发生中和反应生成和水，三步转化均可以一步实现，D符合题意； 故选D。 14. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 B 鉴别CuSO4、BaCl2、NaOH三种溶液 取样，两两相互反应，观察现象 C 除去盐酸中混有的少量硫酸 向混合溶液中滴加过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤 D 分离铁粉和铜粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都能与足量稀盐酸反应产生二氧化碳气体，均会观察到气泡，无法检验碳酸钠中是否混有碳酸氢钠，A错误； B．三种溶液中首先通过蓝色外观直接鉴别出溶液；将分别加入另外两种待测液中，产生白色沉淀的是溶液，产生蓝色絮状沉淀的是NaOH溶液，仅通过两两相互反应就能完成三种溶液的鉴别，B正确； C．加入过量氯化钡会引入新的杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的要求，C错误； D．加入足量稀盐酸后，会与稀盐酸反应生成，充分反应后过滤无法得到铁粉，不能实现二者的分离，D错误； 故选B。 15. 某粗KCl固体样品中含有少量的K2SO4和MgCl2杂质，要除去该样品中的这两种杂质，需要进行实验操作，下列实验操作顺序正确的是 ①蒸发结晶 ②加入过量BaCl2溶液 ③加入过量K2CO3溶液 ④加入过量的KOH溶液 ⑤过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸 ⑥加入足量蒸馏水使样品完全溶解 A. ⑥④③②⑤① B. ⑥③②④⑤① C. ⑥④②③⑤① D. ⑥③④⑤②① 【答案】C 【解析】 【详解】第一步必须先将粗样品加水完全溶解，配成溶液才能进行后续沉淀操作，即操作⑥排在最前，除杂逻辑：加过量KOH（④）除去杂质，生成沉淀；加过量（②）除去杂质，生成沉淀；必须在之后加过量（③），能除去上一步引入的过量，生成沉淀，避免引入新杂质，因此溶液的顺序必须晚于溶液，所有沉淀完成后先过滤除去所有固体沉淀，再向滤液中加过量稀盐酸（⑤），除去之前加入的过量OH⁻和，最后蒸发结晶（①）时多余的HCl会挥发逸出，得到纯净的KCl，实验操作顺序是⑥④②③⑤①； 故选C。 16. 在酸性溶液中，可参与的某反应过程如图所示。下列关于该过程的说法中不正确的是 A. 反应Ⅰ中作氧化剂 B. 和Fe2+可以在酸性水溶液中大量共存 C. 由该流程可知，还原性顺序：Fe2+＞Mn2+＞ D. 反应Ⅱ的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中​转化为​，含过氧键，其中-1价的O降低到-2价，得到电子，作氧化剂，A正确； B．由流程可知，酸性条件下​可以将氧化为​，而可以将氧化为，因此​的氧化性足以氧化，二者在酸性水溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．根据氧化还原反应中“还原剂的还原性强于还原产物”：反应Ⅱ中是还原剂、是还原产物，故还原性；反应Ⅰ中是还原剂、​是还原产物，故还原性​，因此还原性顺序为，C正确； D．反应Ⅱ是酸性条件下​氧化，Mn元素从+7价降为+2价，Fe元素从+2价升为+3价，根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式，D正确； 故选B。 17. 磷化氢(PH3)易自燃，常温常压下为气体，是一种电子工业的重要原料，其中一种制备磷化氢的工艺流程如图所示。已知H3PO2是一种弱酸，下列说法中不正确的是 A. 由反应1可知，NaH2PO2属于正盐 B. 反应1和反应3均需隔绝空气 C. 反应3的化学方程式为 D. 反应2中只发生一个离子反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图可知白磷在过量溶液中发生歧化反应，生成的在稀硫酸的作用下，转化为，然后发生分解反应，生成和，反应的化学方程式为，据此分析解题。 【详解】A．已知是弱酸，反应1中加入过量NaOH，最终生成的盐为，说明分子中只有1个可电离的羟基氢，属于一元酸，因此没有可电离的剩余氢，属于正盐，A正确； B．​易自燃，反应1生成、反应3也生成，若接触空气会发生自燃，因此两个反应都需要隔绝空气，B正确； C．反应3是的分解反应，产物为和，根据原子守恒该化学方程式书写正确，C正确； D．反应2的反应物是含的溶液（且反应1中NaOH过量），加入稀硫酸时，首先会发生过量和的中和反应，之后才发生​与结合生成弱酸的反应，共发生两个离子反应，并非只发生一个，D错误； 故选D。 18. 某实验小组在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B. ①②曲线中点对应的溶液溶质成分相同 C. 曲线bd段对应的反应过程中 BaSO4沉淀的质量逐渐增多 D. 反应开始至导电能力最弱时，两溶液中发生反应的总的离子方程式均为 【答案】D 【解析】 【分析】向​中滴入​时，发生反应：，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应图中a点，因此曲线①是滴加​的曲线。向​中滴入​时，第一步发生反应：，第一步恰好完全反应时，对应图中b点，第二步发生反应：，第二步恰好完全反应时，对应图中d点，不参加反应，溶液中始终存在，溶液导电能力不会降到0，因此曲线②是滴加的曲线。 【详解】A．由上述分析知，①代表滴加​的曲线，A错误； B．c点在曲线①中，是过量后的溶液，溶质为；c点在曲线②中，正在发生向​中滴入​的第二步反应：，此时溶质是，二者溶质成分不同，B错误； C．由上述分析知，bd段发生的反应是，反应不生成，反应过程中 沉淀的质量不变，C错误； D．滴加​至导电能力最弱时（a点），的反应离子方程式为：；滴加至导电能力最弱时（d点），中的完全沉淀，也被完全中和，总反应的离子方程式同样为，D正确； 故选D。 19. 工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示，实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法不正确的是 A. 反应②中是还原产物 B. 反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C. 反应③的离子方程式为： D. 若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉的微粒数目之比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②中转化为，N元素化合价从+3降低到-3，被还原，因此是还原产物，A正确； B．反应②中生成1 mol​时，N从+3→-3，转移6 mol电子；反应③中消耗1 mol时，N从-3→0，转移3 mol电子，因此转移相同电子数时，生成​的物质的量比消耗的物质的量少，B错误； C．反应③中（N为+3价）和（N为-3价）在厌氧氨氧化菌作用下发生归中反应生成，配平后离子方程式为，原子、电荷均守恒，C正确； D．若全部转化为​：反应①：，N从+5→+3，1 mol​得到2 mol电子生成1 mol​，Fe从0→+2，1 mol Fe失去2 mol电子，因此反应①生成1 mol​，消耗1 mol Fe；反应②：​，N从+3→-3，1 mol​得到6 mol电子，对应消耗3 mol Fe，因此反应①和②消耗还原铁粉的数目之比为，D正确； 故选B。 20. 某溶液中含有下表所示的离子中的5种，且每种离子个数相等。向该溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类保持不变。已知酸性条件下具有较强的氧化性，还原产物为NO气体。下列叙述正确的是 阳离子 、、、、、 阴离子 、、、、、 A. 该溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中可能含有和 C. 溶液中一定含有和中的至少一种离子 D. 生成气体的离子反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】加入足量稀盐酸后，溶液中一定含有，而反应前后阴离子种类保持不变，因此原溶液中一定含有。若原溶液含有、或，加入足量稀盐酸后会分别发生反应、、，使相应阴离子消失。因此，原溶液不含这三种阴离子，阴离子只能从、、中选取。 排除碳酸氢根离子和碳酸根离子后，结合题给酸性条件下的氧化性及其还原产物，可知生成的气体是NO；表中能被其氧化的阳离子为，因此原溶液一定含有和。 若原溶液不含，则只有和两种阴离子，另外三种离子均为阳离子。由于每种离子个数相等，三种阳离子所带正电荷总数必大于两种一价阴离子所带负电荷总数，不符合电荷守恒。因此，原溶液一定含有，共有三种阴离子和两种阳离子。由每种离子个数相等及电荷守恒，两种阳离子的电荷数之和为1+2+1=4；其中一种为，故另一种也为二价阳离子，只能从、中选取。由于与会生成难溶的，另一种阳离子只能是。所以原溶液中的五种离子为、、、、。 【详解】A．根据阴离子种类不变、每种离子个数相等及电荷守恒确定，原溶液中的阳离子为、，阴离子为、、，即含有2种阳离子、3种阴离子，A错误； B．原溶液一定含有，与其发生反应，不能大量共存；由电荷守恒确定的两种阳离子均为二价阳离子，因此也不含，B错误； C．若原溶液含有或，加入足量稀盐酸后会分别发生反应、，使相应阴离子消失，与反应前后阴离子种类保持不变矛盾，因此这两种离子均不存在，C错误； D．原溶液含有和，加入稀盐酸后，在酸性条件下将氧化为，自身被还原为NO。Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，N元素的化合价由+5价降低到+2价，依据得失电子守恒，参加反应的与的个数比为3∶1，再根据电荷守恒和原子守恒配平，得到离子反应方程式为。原溶液中与个数相等，反应只消耗原有的，反应后仍有，且、仍存在，符合阴离子种类保持不变的条件，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4个大题，共计50分) 21. 分类有助于我们认识和研究物质的性质，实现物质之间的转化。中学有如下常见物质，请回答下列问题。 A．液态HCl B．Na2O固体 C．CO2 D．CH3COOH E．Ca(OH)2固体　　F．NaHCO3固体 G．AgI胶体 H．Fe I．乙醇 J．熔融BaSO4 K．Na2CO3溶液 （1）根据物质的组成对同类事物再分类的方法，称为__________分类法。 （2）上述物质中属于混合物的是__________；属于碱性氧化物的是__________；属于非电解质的是__________；能导电且属于强电解质的是__________。 （3）写出A溶液与B反应的化学方程式_______________________。 （4）写出E溶液与K反应的化学方程式_______________________。 （5）写出D溶液与F溶液反应的离子方程式________________________。 【答案】（1）树状 （2） ①. G、K ②. B ③. C、I ④. J （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 高中化学物质分类体系中，对同类事物按照属性进一步细分的分类方法为树状分类法。 【小问2详解】 混合物由两种或多种物质组成，AgI胶体由分散质和分散剂组成、​溶液由溶质（）和溶剂（水）组成，故属于混合物的是G、K；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，只有符合要求，是酸性氧化物，故属于碱性氧化物的是B；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，自身不能电离、乙醇也无法电离，二者属于非电解质，故属于非电解质的是C、I；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，题目要求同时满足“能导电”，只有熔融​存在自由移动的离子，符合条件，其余强电解质（如、、固体、固体 ）没有自由移动的带电粒子，不能导电，故能导电且属于强电解质的是J 。 【小问3详解】 HCl溶液和反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物与酸的复分解反应，其反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 和发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写，和反应生成醋酸根、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为：。 22. 根据宏观现象判断溶液中离子的存在与改变是一种重要的化学分析方法。在如图所示的串联装置中，闭合开关K，发现灯泡不亮。 回答下列问题： （1）使灯泡变亮的方法__________________(写出一种方法即可)。 （2）装置A中电解质的电离方程式________________________，该电解质的水溶液能与Fe反应生成氢气的离子方程式_____________________________。 （3）下图为KCl溶于水后的状态图示，则图中a离子是__________(填“K+”或“Cl-”)，可以利用_______________区分KCl溶液和分散系B。 （4）Fe(OH)3胶体可在实验室中制备，取一小烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 ①实验室制备Fe(OH)3胶体的实验提示中不需要标注的图标是________。 A．护目镜 B．热烫 C．锐器 D．洗手 ②写出实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式： _________________________。 ③长时间加热煮沸分散系B，会出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： ____________________________。 （5）向分散系D中加入一定量的KOH固体，形成的混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入，生成沉淀的质量如图所示： ①写出OA段发生反应的离子方程式________________________。 ②写出AB段总反应的离子反应方程式________________________。 【答案】（1）向C中加水或将KCl加热熔融 （2） ①. ②. （3） ①. K+ ②. 丁达尔效应 （4） ①. C ②. ③. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 闭合开关灯泡不亮，是因为C中KCl固体几乎无自由移动离子，向C中加水或将KCl加热熔融，使KCl电离出大量自由移动的离子，就能增强溶液导电性，让灯泡变亮。 【小问2详解】 熔融状态下仅电离出和，电离方程式为：；在水溶液中完全电离出，与Fe发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 水分子中带部分负电的O会朝向阳离子，带部分正电的H朝向阴离子，图中水分子的O指向a离子，说明a离子是阳离子，即为。是溶液无丁达尔效应，​胶体有丁达尔效应，可通过丁达尔效应快速区分溶液和胶体。 【小问4详解】 ①A．图示为护目镜图标，制备过程需要佩戴护目镜防护，A不符合题意； B．图示为热烫图标，制备过程用到热的沸水，存在热烫风险，B不符合题意； C．图示为锐器图标，制备过程全程没有使用锐器，因此不需要标注锐器图标，C符合题意； D．图示为洗手图标，实验后需要洗手，D不符合题意； 故选C。 ②饱和氯化铁滴入沸水发生水解反应生成氢氧化铁胶体，需标注“胶体”，不写沉淀符号，反应的离子方程式为：。 ③长时间加热胶体聚沉得到​红褐色沉淀，属于弱碱，可与稀硫酸的发生中和反应溶解，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 ①OA段生成沉淀，是混合溶液中​优先和​反应生成​沉淀，反应的离子方程式为：。 ②OA段完全沉淀后，AB段剩余的先与反应生成​，随后​继续与​、反应转化为​，全程没有新沉淀生成也没有沉淀溶解，因此沉淀质量保持不变，AB段总反应的离子方程式为：。 23. 巍巍中华，泱泱华夏。文明源远流长，青铜镌刻华章。下图文物是三星堆出土的青铜面具之一，其表面的“铜锈”Cu2(OH)2CO3是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2共同作用产生的。 回答下列问题。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质__________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）方寸青铜之间，藏古人冶铸之智。 ①通过高温灼烧孔雀石[]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其中涉及化学方程式，该反应属于__________。 A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 ②晋代《抱朴子》中描述“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”，写出该反应的离子方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 （3）现代炼铜，以黄铜矿为原料，在炼铜过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：，反应Ⅱ：。 反应Ⅰ中，氧化产物是____________。反应Ⅱ中，Cu2S的作用是__________(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 （4）铜不溶于水，也不溶于稀硫酸，可在潮湿的空气中被氧化。写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学反应方程式__________________________，由此推测氧化性：稀硫酸______氧气(填“＞”“＜”)。 （5）氧化亚铜(Cu2O)是一种难溶于水的砖红色固体，可用于制红色玻璃。 ①Cu2O可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，写出该反应的离子方程式__________。 ②Cu2O与稀硝酸可发生如下反应：，当消耗7个HNO3时，转移__________个电子(不考虑硝酸的挥发)。 【答案】（1）C （2） ①. AC ②. （3） ①. SO2 ②. 氧化剂和还原剂 （4） ①. ②. ＜ （5） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 铜绿的化学式为，由金属阳离子、酸根离子和构成，属于碱式盐，符合盐的物质分类范畴，故选C。 【小问2详解】 ①A．该反应是单质C和化合物反应生成新单质Cu和新化合物​，属于置换反应，A正确； B．复分解反应无化合价变化，该反应中Cu、C元素化合价发生变化，不属于复分解反应，B错误； C．该反应中Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．该反应为高温下固体间的反应无自由移动离子参与，不属于离子反应，D错误； 故选AC。 ②该反应是铁与硫酸铜溶液的置换反应，Fe元素从0价升高到+2价失去2个电子，Cu元素从+2价降低到0价得到2个电子，该反应的离子方程式及用双线桥表示电子转移表示为：。 【小问3详解】 反应Ⅰ中，S元素从中的-2价升高到中的+4价，被氧化，因此氧化产物为​；反应Ⅱ中，里的Cu元素从+1价降低到0价被还原，S元素从-2价升高到+4价被氧化，因此同时作氧化剂和还原剂。 【小问4详解】 根据题干提示铜与空气中、、​共同作用生成铜锈，配平得到该反应方程式：；铜不能和稀硫酸反应，但可被氧气氧化，说明氧气的氧化性强于稀硫酸。 【小问5详解】 ①难溶于水，在离子方程式中保留化学式，反应生成单质铜、铜离子和水，配平得到该离子方程式：。 ②先根据电子得失守恒、原子守恒配平反应：，每消耗14个时，有2个N原子被还原为NO，转移6个电子；因此消耗7个时，转移3个电子。 24. 阅读下面一段材料并回答相关问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg K2FeO4即可达到卫生标准 （1）请再列举1例用于饮用水消毒或净化的试剂_______________。 （2）制备K2FeO4需要在__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是__________。 A. 是强氧化性的盐 B. 固体保存需要防潮 C. 其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 D. 其消毒和净化水的原理相同 （4）请补全生成Fe(OH)3胶体的化学方程式：______________。 ________________________(胶体)________________KOH。 （5）一种制备高铁酸钾的反应体系中有以下七种微粒：K2FeO4、、、、KCl、Cl2、H2O。 ①写出该反应的化学方程式_____________________________________。 ②由该反应可知，碱性条件下，氧化性：K2FeO4__________Cl2(填“＞”或“＜”)。 ③向K2FeO4溶液中滴加浓盐酸，能产生Cl2，这个反应表明K2FeO4和Cl2的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是K2FeO4的氧化性强弱与__________有关。 （6）化学上常用电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法正确的是__________。 氧化型/还原型 (酸性条件) A. 可用与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 该反应能发生： D. 向 H2SO4酸化的含足量FeCl2的溶液中加入少量PbO2，可观察到黄绿色气体Cl2产生 【答案】（1）明矾、 （2）碱性 （3）D （4） （5） ①. ②. ＜ ③. 溶液的酸碱性 （6）C 【解析】 【小问1详解】 高中阶段常见的饮用水消毒试剂有等，净水试剂有明矾、铁盐、活性炭等，任选1种即可。 【小问2详解】 根据材料说明，高铁酸钾在强碱溶液中稳定，pH减小（酸性增强）时稳定性下降，因此制备过程需要在碱性环境中进行，避免其分解。 【小问3详解】 A．材料说明通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，具有强氧化性，属于盐类，A正确； B．材料说明可与水发生反应，因此固体保存需要防潮，B正确； C．材料说明消毒作用迅速，不会产生有害物质，本身无臭无味，安全性好，C正确； D．消毒原理依靠的强氧化性使细菌蛋白质变性，净化水是依靠生成的胶体吸附悬浮物，二者原理不同，D错误； 故选D。 【小问4详解】 根据氧化还原反应配平：Fe元素从+6价降到+3价，每个得到 ；O元素从-2价升到0价生成，每生成1个失去 ，根据电子得失守恒，的系数为4，的系数为3，再结合原子守恒配平剩余物质系数即可得到化学方程式：。 【小问5详解】 ①该反应中作为氧化剂被还原为 （生成KCl），作为还原剂被氧化为，反应在KOH的碱性环境中进行，根据电子得失守恒、原子守恒配平即可得到反应的化学方程式：。 ②氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此碱性条件下氧化性。 ③材料说明的稳定性随pH减小而下降，酸性条件下其氧化性增强，因此可以将 氧化为，说明其氧化性强弱和溶液的酸碱性有关。 【小问6详解】 根据题干信息，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，对应还原型物质的还原能力越弱： A．，小于，说明氧化性弱于，无法将氧化为，A错误； B．，因此还原型的还原性顺序为，B错误； C．，说明氧化性强于，可以将氧化为，该反应可以发生，C正确； D．虽然，能将氧化为，但的还原性强于，加入少量时，会优先和还原性更强的反应，不会生成，D错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $