福建省三明第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

三明一中2026-2027学年上学期10月月考 高一化学科试卷 (考试时间：90分钟：满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23S32C135.5n55Cu64 I卷（选择题共48分) 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共48分） 1.化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列描述正确的是 A.氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒 B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C.高压钠灯可用作航船的探照灯 D.H和CI2混合后在光照条件下可以生成HC1,工业上利用该方法生产盐酸 2.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A.钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B.钠通常保存在煤油或石蜡油中，大量的钠着火时可以用沙子扑灭 C.金属钠在空气中长期放置，最终转化为碳酸钠 D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体 3.实验室做钠与水反应的实验时，下列仪器和药品中需要用到的是 ①试管夹；②镊子；③小刀：④滤纸；⑤研钵；⑥烧杯；⑦坩埚：⑧石棉网；⑨玻璃片；⑩药匙 A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩ 4.在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是 A.FeCl2 B.Na2O C.Na2O2 D.FeCl3 5.下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是 A.次氯酸 B.碳酸钠 C.金属钠 D.过氧化钠 6.下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成氧化钠：②钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生；③过氧化钠可在呼吸面具中做 供氧剂；④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的Fcl3固体小颗粒；⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤ 7.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是 A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液 试卷第1页，共7页 8.下列说法不正确的是 A.氯气、液氯、氯水都有漂白性 B.C的化学性质非常活泼，但也能用钢瓶贮存液氯 C.含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒 D.氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 9.下列有关说法错误的是 A.一氧化碳的摩尔质量为28g·mol1 B.在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4Lol1 C.在标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L D.一个钠原子的质量等于23 6.02x10238 10.下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012kg12C中含有6.02×1023个碳分子 C.1 mol NH3中含有1mol氮和3mol氢 D.1 mol Na+中含有6.02×1024个电子 11.下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A. 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B. 铜与氯气反应剧烈燃烧产生棕黄色的烟 产物为固体小颗粒，燃烧不一定需要氧气 9 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 D 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有C2,光照C逸出 12.下列做法符合实验室要求的是 A.浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 B.新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 C.剩余的钠块放回原试剂瓶 D.氯水可储存于钢瓶中 13.下列实验操作中，正确的是 A.点燃酒精灯 B.配0.1moL1NaOH溶液 NaOH固体 C.闻气味 D.称量NaOH质量 试卷第2页，共7页 14.设a为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，32gO2所含氧原子数是2Na B.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C.通常状况下，Na个C02分子占有的体积为22.4L D.0.3molL1KS04溶液中含有0.6N个K+和0.3molS042 15.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H、HCIO) B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(CI) C.镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H) D.将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCI) 16.下列有关Na0和NaO2的叙述中，正确的是 A.Na2O、Na2O2阴阳离子个数比不同 B.只用水即可确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.Na2O、NaO2分别与C02反应，产物相同 D.将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 17.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 ①1.0 mol NH3②8gHe③4℃18gH0 ④0.41molH3PO4 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 18.下列实验操作正确并且与选项中实验目的匹配的是 60 不断 搅拌 0 浓硫酸 30号 A.读取液体体积 B.稀释浓硫酸 蘸有特 测液的 一玻璃棒 五∠pH试纸 干净干燥的玻璃片 C.收集氯气 D.测定饱和氯水的pH 19.如果1g水中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A.1/b mol-1 B.9bmol-1 C.2b mol-! D.b mol- 试卷第3页，共7页 20.关于0.1molC02的下列叙述错误的是 A.氧分子的物质的量为0.2mol B.C02分子数为6.02×1022 C.质量为4.4g D.标准状况下的体积约为2.24L 21.下列溶液中，C1的物质的量浓度最大的是 A.150mL3mol·L-1KCl溶液 B.150mL1mol·L1A1Cl3溶液 C.50mL3mol·L1MgCl2溶液 D.75mL1.5mol·L1BaCl2溶液 22.下列叙述中正确的是 ①16 g CuSO45H0溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1 ②标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同 ③1mol的C1含有W个电子 ④配制1L0.1mol·L1NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaC1固体 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③ B.②⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②④⑤ 23.标准状况下，体积都是11.2L的NO和SO2相比较，下列叙述正确的是 A.质量之比为32：15 B.分子数之比为2：3 C.氧原子数之比为1：2 D.摩尔质量之比为32：15 24.在2L由NaC1、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2+的物质 的量是 物质的量浓度/mol·L) 3.0 1.0 05 Na" Mg2 A.1.0 mol B.2.0 mol C.3.0 mol D.0.5 mol 试卷第4项，共7页 第Ⅱ卷 (非选择题共52分) 二、解答题 25.(14分)按要求书写化学方程式 (1)过氧化钠作为潜艇供氧剂的原理： (2)漂白粉有效成分失效的原因： (3)制备84消毒液： (④)把小块钠投入硫酸铜溶液中： 26.(12分)物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回 答下列问题： (1)等质量的02和O3,它们的物质的量之比为 分子数之比为，所含原子数之比为 (2)3.6gH0的物质的量为 一，含有 个氢原子。 (3)0.25 mol CH4质量为 ，在标准状况下的体积为 (4)18.6gNaR含0.6 mol Na,则NaR的摩尔质量为 (⑤)某气态氧化物化学式为R03,在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL,则R的摩尔质量为一。 (⑤)9.03×1023个NH含 g氮原子。 27.(14分)实验室用Na2C03(M=106 g mol1)固体配制100mL0.50mol·L1的NaC03溶液，填空并请 回答下列问题： (I)配制上述NaCO3溶液，应称取Na2CO3的质量 g,需要的仪器有 量筒、烧杯， 玻璃棒、托盘天平、砝码、试剂瓶。 (2)容量瓶上的标识有以下五项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 (3)先将步骤F补充完整，配制该NaCO3溶液的正确操作顺序是 ；(用字母表示) A.用30L水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用天平准确称取所需的Na2CO3的质量，加入适量水（约30L),用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C.Na2CO3固体溶解后，冷却至室温，将其沿玻璃棒转入100mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2c处 F.改用胶头滴管滴加蒸馏水至 试卷第5页，共7页 (4)配制溶液时，下列情况会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是 A.称量Na2CO3时，将Na2CO3放在称量纸上称重 B.配制前，容量瓶中残留有少量蒸馏水 C.Na2CO3溶解后，溶液未冷却到室温就直接转移到容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时仰视刻度线 F.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 (⑤)定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度线，应该如何处理？ 28.(12分)自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质进行如下探究。 【查阅资料】氯气(C1)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次 氯酸HC1O). 【探究一】制取氯气：实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，反应原理为： MnO2+4HC1(浓)△MnC12+2H0+Clt。 (1)下图中仪器①的名称是 ,实验室制取氯气应选择的发生装置是 (填序号)，最佳收集装置 是 (填序号)。 NaOH溶液 (2)若实验时使用的17.4gMnO2完全反应，则反应产生的C12在标准状况下的体积为 【探究二】氯气的性质 (3)小明用如图装置探究氯气的漂白性： 装有蒸馏水的滴管 干燥的氯气 干燥的有色布条 试卷第6页，共7页 实验步骤： I将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色： Ⅱ通入干燥的Cl2,发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶中的布条褪色。 ①通过上述实验，小明能得到的结论是 ②小颖查阅资料，获得信息：Cl2+HO=HCI+HC1O,据此，补充做了一个实验： (写出实验 方案和现象)，从而得出“次氯酸具有漂白性的结论。 ③小明同学认为，如图实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是 (④)小星用如图装置探究氯气的助燃性： Cl2 D 实验步骤： I用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气： Ⅱ.先 ，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰： I将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰。 实验反思： 小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是 试卷第7页，共7页 试卷第8页，共7页