甘肃武威市古浪县第三中学等校2026-2027学年高二上学期第一阶段考试 化学试卷

2026~2027学年度第一学期第一阶段考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章～第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁生锈 B. 牛奶变质 C. 工业合成氨 D. 浮雕的腐蚀 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)，v(B)，v(C)表示，已知v(A)，v(B)，v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C 4. 下列选项中根据测量依据不能求得化学反应速率的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 溶液中H+的浓度变化 B 沉淀质量变化 C 温度、体积一定时，体系压强变化 D 测量O2的体积 A. A B. B C. C D. D 5. 已知反应，其反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，时刻改变的条件一定是 A. 增加物质X的浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加入催化剂 6. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)=-196.6kJ·mol-1.向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是 A. Q=196.6 B. Q>196.6 C. Q<196.6 D. 无法确定 7. 已知:NO2（g）+ SO2（g）SO3（g） +NO（g）。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体总物质的量保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. NO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变 D. 每消耗1 molSO2，同时消耗0.5 molSO3（g） 8. 下列各组化学反应中，的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 9. 已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B. 新制氯水久置，会变为无色透明 C. 工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D. 制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 10. 对于可逆反应：，下列叙述正确的是 A. 反应物的每一次碰撞发生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 B. 升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快化学反应速率 C. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加 D. 增大压强，反应速率增大，反应的活化能减小 11. 下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 向等体积浓度均为的溶液中分别滴入溶液和的溶液，的溶液褪色较快 其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快 C 在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂，另一组不加催化剂，加入催化剂的一组较快达到平衡状态 催化剂可以增大化学反应速率，降低反应的反应热 D 取溶液，加入几滴溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C. 若，则图c表示减小压强，平衡逆向移动 D. 若，由图d中可知 13. 甲烷在催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. “步骤1”是该反应的决速步 B. C. “步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D. “步骤2”的 14. 在恒容密闭容器中进行反应2CO2（g） +6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g） △H。 在某压强下起始时按不同氢碳比[]投料（如图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应的△H＞0 B. 氢碳比：①＜②＜③ C. 同压时，H2的体积分数：ψa＜ψb D. 平衡常数：Ka=Kb=Kc 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应过程既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）太阳能电池是一种将______能主要转化为电能的装置。反应：的能量转化方式是将______能转化为光能和______能。 （2）已知1mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：______。 （3）已知：常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能。H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1。反应：中4mol HCl被氧化生成Cl2和水蒸气，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下： ①每断裂1mol O2需要______(填“吸收”或“释放”)498kJ热量，断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差为______kJ。 ②4mol HCl(g)与1mol O2(g)反应生成2mol Cl2(g)和2mol液态水的热化学方程式为______。 （4）根据图示的能量转化关系判断，生成16g CH3OH(l)______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 （5）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： Ⅰ．2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1<0 Ⅱ．2NO(g) +Cl2(g)=2ClNO(g) △H2<0 则反应4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的ΔH=______(用ΔH1、ΔH2表示)。 16. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 I.测定化学反应速率：该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：+2H+ = H2O+S↓+SO2↑) (1)为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先检验装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是___________。 (2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)的气体，可计算出该2 min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___________。 (3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：___________(写一种)。 II.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表： (已知 I2+2= +2I-，其中Na2S2O3溶液均足量) 实验序号 体积V/mL 时间/s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 ② 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 ③ 6.0 2.0 4.0 Vx t3 (4)该实验进行的目的是___________，淀粉溶液的作用是___________，表中Vx=___________ mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：___________。 17. 随着科学技术的发展，实验仪器也在不断地变革。某化学兴趣小组利用如图所示的仪器来进行中和热测定实验。 实验原理： (K的物理意义是热量计升高时所需的热量)，(n为生成水的物质的量)。 实验步骤： Ⅰ.热量计总热容常数K的测定： 反应瓶中放入蒸馏水打开磁力搅拌器，搅拌。开启精密直流稳压电流，调节输出电压(电压为5V)和电流.采集数据，并求出。 Ⅱ.中和热的测定： ①将反应瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取蒸馏水注入其中，然后加入溶液，再取溶液注入储液管中。 ②打开磁力搅拌器，搅拌。每分钟记录一次温差，记录到一分钟时，将玻璃棒提起，使储液管中碱与酸混合反应。继续每分钟记录一次温差，测定10分钟。采集数据(如图所示)。 （1）现行教材中和热测定实验中不会用到的实验仪器是_______(填字母)，装置中碎泡沫塑料的作用是_______。 A.温度计 B.漏斗 C.烧杯 D.量筒 （2）K的测定步骤中，量取蒸馏水的玻璃仪器可用_______(填名称)。 （3）中和热测定步骤中，需蒸馏水的体积_______；利用图中数据求得的中和热_______(保留1位小数)。 （4）上述结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.过量，未反应完 c.配制溶液时，定容采用俯视读数 d.搅拌不充分，盐酸未反应完 （5）若用稀硫酸与溶液来测定，所测得中和热的值可能_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是_______。 18. 氢气、一氧化碳、天然气都是重要的燃料和化工原料。 （1）工业制取氢气时涉及的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol⁻¹ 相关物质的燃烧热(25℃，101kPa)数据如下表所示： 物质 H2 CO CH4 C2H4 燃烧热△H/(kJ·mol-1) -286 -283 -890 -1560 ①△H=______。 ②在830℃时，该反应的K=1.0.在1L密闭容器中，将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到830℃，反应达平衡时，CO的平衡转化率是______(保留3位有效数字)。保持温度不变，在反应起始时，向1L密闭容器中同时加入0.8mol CO(g)、0.5mol H2O(g)、0.4mol CO2(g)、0.6mol H2(g)，则v正______v逆(填“>”“<”或“=”)。 （2）高温下，甲烷发生反应：2CH4(g)=C2H6(g)+H2(g) ΔH。初期阶段的反应速率与甲烷浓度的关系为：v=k×c(CH4)，其中k>0，且k为反应速率常数。 ①设反应开始时的反应速率为v1，甲烷的转化率为α时的反应速率为v2，则______(用代数式表示v2与v1关系)。 ②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是______(填字母)。 a．增加甲烷浓度，v增大 b．增加H2浓度，v增大 c．乙烷的生成速率逐渐增大 d．升高反应温度，k值增大 （3）乙烷脱氢的反应为C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) △H，测得C2H6的平衡转化率(α)随温度变化曲线如图所示。 ①660℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol的C2H6，30min达到A点，反应C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)的平均反应速率v(C2H6)=______mol·L-1·min-1； ②图中B点与A点起始时充入的C2H6的量相同，容器的体积相同，则此时B点v正______v逆(填“>”“<”或“=”)；A点v逆______B点v正(填“>”“<”或“=”)。 2026~2027学年度第一学期第一阶段考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章～第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 太阳 ②. 化学 ③. 热 （2）C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1 （3） ①. 吸收 ②. 31.9 ③. 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l) △H=-203.6kJ·mol-1 （4） ①. 放出 ②. 45.5 （5）2△H1-△H2 【16题答案】 【答案】 ①. 秒表 ②. SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小 ③. 测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化等 ④. 探究反应物浓度(Na2S2O3)对化学反应速率的影响 ⑤. 作为显色剂，检验I2的存在 ⑥. 4.0 ⑦. 其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大 【17题答案】 【答案】（1） ①. B ②. 保温隔热，减少热量散失 （2）容量瓶 （3） ①. ②. （4）ad （5） ①. 偏高 ②. 生成硫酸钡会释放热量 【18题答案】 【答案】（1） ①. -41kJ·mol-1 ②. 83.3% ③. > （2） ①. v2=(1-α)v1 ②. ad （3） ①. 0.01 ②. > ③. < 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $