精品解析：贵州省遵义市2027届高三上学期一模 化学试题

遵义市2027届高三年级卷库试卷(二) 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ⅰ-127 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列劳动内容的具体做法和对应的化学知识解释合理的是 选项 劳动内容 化学知识 A 家务劳动：擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁锅在空气中发生析氢腐蚀 B 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气无色无味 C 社区服务：用风油精擦去墙上的胶水印 风油精与胶水中某些成分“相似相溶” D 科技助农：牧民在草场安装太阳能电池 晶体硅硬度大，具有良好导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．擦干铁锅是为了除去水分，破坏铁发生电化学腐蚀的水膜条件，铁锅在中性的空气环境中发生的是吸氧腐蚀，析氢腐蚀需要在酸性条件下进行，对应解释不合理，A不符合题意； B．食品包装袋充氮气的原理是氮气化学性质稳定、常温下难与食物发生反应，能隔绝氧气防止食品氧化变质，和氮气无色无味的物理性质无关，对应解释不合理，B不符合题意； C．风油精中含有有机溶剂，胶水的部分有机成分属于非极性或弱极性有机物，二者符合相似相溶原理，因此可以溶解胶水印将其擦除，解释合理，C符合题意； D．晶体硅用作太阳能电池材料是因为其为良好的半导体材料，与其硬度大无关，且晶体硅不属于导电性良好的导体，解释不合理，D不符合题意； 故选C。 2. 已知SiCl4水解的方程式为：。下列化学用语使用错误的是 A. Si的原子结构示意图： B. H2O的电子式： C. SiCl4的模型：正四面体形 D. HCl中的σ键形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si是14号元素，核电荷数为+14，核外电子排布为K层2、L层8、M层4，该原子结构示意图书写正确，A正确； B．是共价化合物，O最外层6个电子分别与2个H形成共用电子对，最终O周围满足8电子结构（H为2电子稳定结构），该电子式书写符合规范，B正确； C．SiCl4中心Si原子的价层电子对数为4（4个σ键，无孤电子对），根据VSEPR理论，其VSEPR模型为正四面体形，C正确； D．HCl的σ键是H的1s轨道和Cl的3p轨道以“头碰头”方式沿键轴方向重叠形成的；题图展示的是p轨道与p轨道“肩并肩”重叠形成π键的过程，完全不符合HCl σ键的形成特征，D错误； 故选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46g乙醇中含有的共价键数目为8NA B. 溶液中H+数目为3NA C. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中含氯原子的数目为NA D. 2mol SO2和1mol O2充分反应，转移电子数目为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，摩尔质量为，乙醇的物质的量为。1个乙醇分子含8个共价键，因此乙醇含共价键数目为，A正确； B．是中强酸，属于弱电解质，在溶液中不能完全电离，因此的溶液中数目小于，B错误； C．标准状况下是液态有机物，不属于气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D． SO2和O2的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此和​充分反应后，转移电子数目小于，D错误； 故选A。 4. 下列装置或操作能达到目的的是 A．验证Cl2的氧化性 B．观察白烟生成 C．灼烧海带 D．比较不同催化剂对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧发生反应，该反应中Cl元素化合价从0价降低为-1价，作氧化剂，可验证的氧化性，A正确； B．浓硫酸不具有挥发性，两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硫酸时，无法在空气中相遇产生铵盐白烟，不能观察到白烟生成，无法达到目的，B错误； C．灼烧海带属于高温固体灼烧操作，不能使用蒸发皿（蒸发皿仅用于溶液蒸发浓缩），应该在坩埚中进行，C错误； D．要比较不同催化剂对反应速率的影响，需要保证​的浓度完全一致，该装置中过氧化氢浓度不同，变量不唯一，无法单纯比较催化剂对反应速率的影响，D错误； 故选A。 5. 芦丁广泛存在于槐花米和荞麦叶中，具有抗炎、抗病毒等药理作用，结构如下图所示： 下列叙述正确的是 A. 芦丁属于非极性分子 B. 芦丁可形成分子内氢键 C. 芦丁中不含手性碳原子 D. 芦丁中所有碳原子一定处于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．芦丁含有多个羟基、醚键等强极性基团，整体结构极性不对称，属于极性分子，A错误； B．芦丁结构中存在多个相邻/位置邻近的羟基、羰基、醚氧原子，羟基的氢原子可以与邻近的氧原子形成分子内氢键，B正确； C．R为葡萄糖-鼠李糖结构，糖类的环状结构中存在多个连有4个不同基团的饱和碳原子，即手性碳原子，因此芦丁含有手性碳原子，C错误； D．R基团中的糖结构包含大量饱和sp3杂化的碳原子，饱和碳原子为四面体构型，不可能所有碳原子都共平面，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. Na2S2O3溶液中加入稀硝酸： C. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： D. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，其中的不能拆写成，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为硫酸根，不会发生生成和的歧化反应，正确离子方程式： ，B错误； C．少量与反应时，​完全反应，消耗1个生成1个，恰好与结合为​沉淀，给出的离子方程式符合配比和反应事实，C正确； D．草酸（）是弱电解质，在离子方程式中不能拆写成，需要保留化学式。正确离子方程式：  ，D错误； 故选C。 7. 碘单质的长方体晶胞如图所示，棱长分别为a、b、cpm，已知。下列说法错误的是 A. 该晶胞结构中有4个I2 B. 该晶体升华时未破坏共价键 C. 该晶体中I2的空间取向有两种 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．用均摊法计算该长方体晶胞内I₂的数目：顶点的共8个，每个占1/8；面心的共6个，每个占1/2，总数为，因此晶胞中含4个，A正确； B．碘晶体属于分子晶体，升华的本质是分子间距离增大，仅破坏分子间作用力，内部的I-I共价键并未断裂，B正确； C．观察晶胞结构可以发现，晶胞内的分子长轴存在两种不同的空间取向，C正确； D．晶胞参数a、b、c的单位是pm，转换为cm时，，因此晶胞体积；晶胞的总质量为4个的质量，即，代入密度公式得：  ，D错误； 故选D。 8. 某食品添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. 离子半径：Q+＞Z2- B. 第一电离能：Z＜Y C. 键角： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X 【答案】B 【解析】 【分析】W是原子半径最小的短周期主族元素，故W为H；结合成键特征与原子序数依次增大的条件：Y连2个H还形成1个单键，为N；X可形成4个单键/双键，为C；Z能形成双键，为O；Q带+1价阳离子且原子序数最大，为Na。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径，即，A错误； B．N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，第一电离能，即，B正确； C．中心N有1对孤电子对，中心N无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此键角，即，C错误； D．非金属性N>C，最高价氧化物对应水化物的酸性，即Y>X，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作或方法，能达到实验目的的是 选项 实验操作或方法 实验目的 A 向某溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液 检验溶液中的Fe2+ B 将惰性电极插入NaCl溶液中，连通电源，测量NaCl溶液的导电性 证明NaCl晶体在水中自发电离 C 取ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，固体质量减少bg 测定混合物中Na2CO3的质量分数 D 向2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol/L的NaI溶液 比较与的大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若原溶液本身就含有，先通入Cl2，滴加KSCN溶液，溶液也会变红，无法证明原溶液中存在，正确操作应先加KSCN无明显现象，再通入Cl2，不能达到实验目的，A错误； B．将惰性电极插入NaCl溶液中，连通电源，测量NaCl溶液的导电性，这个过程为外加电源的电解过程，无法证明NaCl是在水中自发电离出自由移动离子才具备导电性，电离过程本身不需要通电，该操作不能达到实验目的，B错误； C．NaHCO3受热易分解：，受热不反应，通过加热后固体质量减少的质量bg，可以利用差量法计算出混合物中的质量，进而求得的质量分数，能达到实验目的，C正确； D．实验中AgNO3溶液过量，加入NaCl后Ag+仍大量剩余，再滴加NaI时，I-会直接和过量的Ag+生成AgI沉淀，不存在AgCl向AgI的沉淀转化，无法比较二者Ksp的大小，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 10. 科学家们开发出一种具有自保护功能的可聚合阻燃电解质，运用于钠离子电池中(装置如图所示)。已知：放电时，N电极的反应为。下列说法错误的是 A. 该电解液采用非水溶剂 B. 放电时，电解液中NaPF6浓度增大 C. 充电时，N极与外接电源的正极相连 D. 充电时，电路中每转移1mole-，M极减少23g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，M电极材料为合金，N电极材料为铝；由已知，放电时，N电极的反应为，该反应为得电子的还原反应，则N为正极，M为负极，发生氧化反应。 【详解】A．该电池的负极是合金，其中Na为活泼金属，极易与水发生反应，因此电解液不能使用水溶剂，必须采用非水溶剂，A正确； B．放电时，负极M发生反应生成，正极N反应生成，二者都进入电解液中，使得溶液中NaPF6的量增大，因此电解液中NaPF6浓度增大，B正确； C．放电时N为正极，充电时原电池的正极需要作为阳极发生氧化反应，因此N极与外接电源的正极相连，C正确； D．充电时，M极为阴极，发生还原反应，生成的Na会嵌入原本的Sn基底生成合金，M极的质量是增加的，每转移1 mol e-，会有1 mol Na嵌入合金中，M极质量增加23 g，D错误； 故选D。 11. 下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 某些金属的焰色试验呈现特征颜色 原子发射光谱 B 石墨有类似金属晶体的导电性 电子可在相互平行而且相互重叠的p轨道中运动 C OF2的极性小于H2O F原子半径大于H D 氯化银浊液中逐滴滴加氨水，溶液变澄清 形成易溶于水的配合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验的本质是金属原子的核外电子吸收能量跃迁到高能级，再从高能级跃迁回低能级时释放出特征波长的光，属于原子发射光谱，A不符合题意； B．石墨中每个C原子采取sp2杂化，剩余1个未参与杂化的p轨道互相平行且重叠，形成了遍布整个片层的离域π键，电子可以在这些离域轨道中自由运动，因此石墨具有类似金属晶体的导电性，B不符合题意； C．OF2的极性小于的核心原因是：O与F的电负性差值远小于O与H的电负性差值，同时两个分子的键角、空间结构相近，分子的总偶极矩由键的极性共同决定，和F原子半径大于H没有因果关系，C符合题意； D．AgCl浊液中滴加氨水时，Ag+会与NH3结合生成可溶性的配离子[Ag(NH3)2]+，形成易溶于水的配合物，因此溶液变澄清，D不符合题意； 故选C。 12. 以金红石(主要成分)为原料制取的工艺流程之一如下： 下列说法错误的是 A. 粉碎金红石可使其充分反应 B. Ar的作用是催化TiCl4与Mg反应 C. 流程中可以循环使用的物质有Mg和Cl2 D. TiO2、Cl2和过量焦炭反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知， 将金红石、过量焦炭、​在高温下混合反应：过量焦炭作为还原剂，将​中的部分氧结合生成CO，最终得到气态​，向气态​中通入过量Mg，同时加入稀有气体Ar，在高温下发生置换反应：；氩气可防止Mg、Ti被氧化，分离出氯化镁电解生成Mg，海绵钛中常混有少量杂质为Mg，钛的化学活性不活泼，仅能与氧气等几种物质起反应，而与稀盐酸不反应，可加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥除杂，且该流程中Mg与氯气可循环使用，以此来解答。 【详解】A．粉碎金红石可以增大固体反应物的接触面积，让反应物之间接触更充分，从而加快反应速率、使反应进行更完全，A正确； B．Ar是稀有气体，化学性质稳定，在和Mg反应的体系中作保护气，防止高温下活泼的Mg、Ti被空气中的等氧化，并不起到催化作用，B错误； C．由流程图可知，电解生成的Mg可以回到的反应步骤中作反应物，生成的可以回到金红石的氯化步骤中作反应物，因此Mg和都可以循环使用，C正确； D．过量焦炭在高温条件下和、反应时，C被氧化为CO，配平后反应方程式为，符合流程的反应逻辑，D正确； 故选B。 13. 室温下，向20.00mL醋酸溶液中滴加溶液，可选用的指示剂如下表所示，溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如下图所示： 指示剂 变色范围 百里酚酞 9.3～10.6 酚红 6.7～8.4 石蕊 5.0～8.0 甲基橙 3.1～4.4 下列说法错误的是 A. 选用百里酚酞作指示剂 B. 原醋酸的浓度为 C. 将醋酸改为等浓度的盐酸，突变范围将增大 D. 时， 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴定突变范围为7.7-8.7，百里酚酞变色范围9.3-10.6不落在区间内，甲基橙变色在酸性区、石蕊变色跨度大且终点颜色突变不明显，酚红变色上限8.4接近突变区间上限，应选用变色范围落在突变区间内的酚红作为指示剂，A错误； B．图像中醋酸与NaOH完全中和时消耗NaOH溶液体积为20.00 mL，根据n(CH₃COOH)=n(NaOH)，可推出原醋酸浓度等于0.0100 mol/L，B正确； C．等浓度的盐酸是强酸，完全电离，滴定初始pH更低，恰好反应后过量NaOH会使pH上升更快，因此滴定的pH突变范围比醋酸（弱酸，滴定过程中存在缓冲作用，突变范围更窄）更大，C正确； D．当V(NaOH)=10.00 mL时，加入的NaOH物质的量是醋酸总物质的量的一半，根据物料守恒，CH3COO-和CH3COOH的总物质的量是Na+的2倍，同一溶液体积相同，因此，D正确； 故选A。 14. Heck反应的机理如下所示，下列说法错误的是 A. 反应中有π键的断裂和形成 B. ①过程中Pd的化合价未发生变化 C. ⑥过程加入适量的碱有利于催化剂的再生 D. 反应的总方程式为：+ +HBr 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中步骤②断裂了丙烯酸甲酯的碳碳π键，后续步骤⑤又形成了新的碳碳π键，因此存在π键的断裂和形成，A正确； B．步骤①是氧化加成过程，反应物中Pd为0价，加成后Pd结合了带负电的Br和苯基，化合价升高为+2价，Pd的化合价发生了变化，B错误； C．步骤⑥会生成HBr，加入适量碱可以中和HBr，促进平衡向生成催化剂PdL2的方向移动，有利于催化剂再生，C正确； D．结合催化循环的反应物（溴苯、丙烯酸甲酯）、生成物（肉桂酸甲酯、HBr），PdL2作为催化剂，总反应方程式和选项给出的一致，D正确； 故选B。 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。实验室可用CCl4与发烟硫酸(溶解了SO3的浓硫酸)反应制备光气，化学方程式为。装置如图所示(夹持及加热仪器略去)： 相关物质的性质如下表所示： 物质 熔点 沸点 性质 -127.8℃ 7.94℃ 无色，有剧毒，易水解生成两种酸性物质 -22.7℃ 76.8℃ 无色、易挥发的液体 16.8℃ 44.8℃ 易与浓硫酸结合，受热逸出 -80℃ 151℃ 无色半油状液体，遇水剧烈水解产生大量白雾 实验步骤： Ⅰ．检查整套装置气密性； Ⅱ．先通入足量N2，排尽装置内空气； Ⅲ．装置A中先盛一定量的发烟硫酸，再滴入适量四氯化碳，并加热至55～60℃； Ⅳ．反应结束后，继续通入N2将残留气体赶入尾气处理系统，最后拆卸装置。 回答下列问题： （1）装置A中球形冷凝管进水口为__________(填“a”或“b”)。 （2）装置A严格控制温度不超过60°C的原因是________________________________________。 （3）装置C中可观察到的现象是______________________________________________________。 （4）装置D中盛放的药品是__________。 （5）E装置用于吸收多余的光气，写出反应的离子方程式______________________________。 （6）通过滴定法测定氯含量，初步推算粗品纯度，方法如下：称取装有NaOH溶液的密封碘量瓶为，用注射器抽取光气注入后，称得碘量瓶为，充分反应后加入HNO3溶液调节pH至6.5，加入少量作指示剂，用标准溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗AgNO3标准溶液的平均体积为(已知为砖红色沉淀)。 ①滴定终点的现象是________________________________________。 ②光气的纯度为____________________(用含、、和的代数式表示)。 ③在操作无误、仪器正常的情况下，推算出的粗品纯度比实际纯度高，最可能的原因是__________。 【答案】（1）a （2）防止的大量挥发 （3）出现无色液体 （4）浓硫酸 （5） （6） ①. 当滴入最后半滴硝酸银标准溶液，溶液中出现砖红色沉淀，且30s内沉淀不消失 ②. ③. 光气粗产品中含有，与NaOH溶液反应产生 【解析】 【分析】已知实验室常用与发烟硫酸反应制备光气，则装置A为制备光气；为减少挥发，用球形冷凝管使蒸气冷凝回流；光气的沸点7.94℃，则生成的光气经浓硫酸进入装置C，装置C利用冰盐水水浴，使光气变为液体；装置D中为浓硫酸，可防止装置E中的水蒸气进入装置C，而导致光气水解生成两种酸性物质； 【小问1详解】 A装置中冷凝管中冷却水的流向为下进上出，则进水口为a； 【小问2详解】 已知沸点76.8℃，为防止的大量挥发，则A装置加热的温度不宜超过60℃； 【小问3详解】 已知光气的熔点-127.8℃，沸点7.94℃，C装置处于冰水浴中，温度低于光气的沸点，可观察到装置C中出现无色液体； 【小问4详解】 装置D中盛放的药品是浓硫酸； 【小问5详解】 光气易水解生成两种酸性物质，用氢氧化钠溶液吸收光气的离子反应方程式为； 【小问6详解】 ①用少量作指示剂，铬酸根离子与银离子反应生成，为砖红色沉淀，则滴定终点的现象为当滴入最后半滴硝酸银标准溶液，溶液中出现砖红色沉淀，且30s内沉淀不消失； ②光气与反应生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，则存在，则 ，根据质量守恒，初始光气的质量，光气的纯度。 ③粗品纯度比实际纯度高，最可能的原因是被氮气气流夹带进入粗产品，水解引入，导致纯度偏高； 16. CdS量子点直径在2-10nm之间，是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。某实验小组以含镉废液(主要含Cd2+、H+、，还含少量Fe3+、Pb2+杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下： 常温下，已知： ①； ②pH为3.2时Fe3+、Pb2+均沉淀完全，pH为7.4时Cd2+开始沉淀； ③CdS难溶于水，难溶于稀硝酸。 回答下列问题： （1）已知Cd是第五周期元素且与Zn同族，则基态Cd原子的价层电子排布式为__________。 （2）常温下，加入氨水调节pH为3.2~7.4的原因是__________。当pH=8时，Cd2+的浓度为__________mol/L。 （3）过滤所需的玻璃仪器除漏斗外，还需要___________________。 （4）常温下，通入适量H2S反应的离子方程式为____________________________。 （5）水浴晶化时，CdS的结晶率随搅拌转速的变化如下表所示，转速达到400r/min时，CdS结晶率呈下降趋势的原因可能是____________________________。 搅拌转速(r/min) 100 200 300 400 CdS结晶率% 54.5 55.3 55.9 52.3 （6）分离提纯时，采用滤纸过滤难以分离CdS量子点的原因是________________________。 【答案】（1） （2） ①. 使Fe3+、Pb2+完全沉淀而除去，同时避免Cd2+形成沉淀 ②. （3）烧杯、玻璃棒 （4） （5）搅拌转速过快，会将生成的CdS晶粒打碎，形成过多细小的纳米颗粒，难以聚集形成完整的晶体，导致CdS结晶率下降 （6）CdS量子点直径在2-10nm之间，属于纳米级颗粒，粒子的直径远小于滤纸的孔隙，粒子能够透过滤纸，因此难以通过滤纸过滤分离 【解析】 【分析】含镉废液(主要含、H+、，还含少量杂质)，用氨水调节pH至3.2~7.4，Fe3+、Pb2+完全沉淀，Cd2+未沉淀，过滤得到Cd(NO3)2纯净液，通入H2S、水浴晶化、分离提纯制得CdS量子点。 【小问1详解】 Zn的价电子排布式为，Cd是第五周期元素且与Zn同族，则Cd的价电子排布式为。 【小问2详解】 根据已知②可知，pH为3.2时均沉淀完全，pH为7.4时开始沉淀；因此氨水调节pH在3.2~7.4区间，可以使Fe3+、Pb2+完全沉淀而除去，又能避免Cd2+形成沉淀造成损失。当pH=8时，溶液中，则。 【小问3详解】 过滤所需的玻璃仪器除漏斗外，还需要烧杯、玻璃棒。 【小问4详解】 由已知③可知，向纯净液中通入适量H2S、生成CdS沉淀和硝酸，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 当搅拌转速超过400 r/min时，适当搅拌可促进传质提升结晶率，但转速过高的强剪切作用会破坏CdS的结晶结构，阻碍完整晶粒生成，最终导致结晶率下降。 【小问6详解】 CdS量子点直径在2-10 nm之间，属于胶体粒子的直径范围，滤纸的孔隙远大于胶体粒子的直径，胶体粒子能够透过滤纸，因此难以通过滤纸过滤分离。 17. 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是研究的热点，主要涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应的__________。 （2）在恒温恒容条件下发生反应I，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 每消耗1molO2，同时消耗2molH2O B. 容器内压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. （3）在催化剂作用下，丙烷脱氢制丙烯，总反应为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，部分进程已省略)。 丙烷被催化剂__________(填“a”或“b”)吸附得到的吸附态更稳定，在反应中间体①转化为②的进程中，决速步骤的反应方程式为______________________________。 （4）丙烷催化脱氢法生产丙烯的反应为，在不同压强下，丙烷的平衡转化率(α)随温度的变化关系如图a所示。 压强由大到小的顺序是____________________。在800K、下，该反应的压强平衡常数Kp=__________MPa(已知：分压=总压×物质的量分数)。 （5）电解法制丙烯如图b所示，电解法制备丙烯时阳极的电极反应式：__________。 【答案】（1）-2507 （2）AB （3） ①. a ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 反应Ⅱ - 反应Ⅰ，因此。 【小问2详解】 A．消耗​是正反应方向，消耗是逆反应方向，正逆反应速率满足反应计量数关系，说明反应达到平衡； B．反应Ⅰ前后气体分子数不相等，恒温恒容下压强不再变化时，说明气体物质的量不再改变，反应达到平衡； C．恒温恒容条件下，混合气体总质量、总体积始终不变，密度始终为定值，密度不变不能说明平衡； D．仅代表某一时刻的物质的量相等，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡； 故选AB。 【小问3详解】 能量越低物质越稳定，催化剂a吸附得到的​相对能量更低，因此吸附态更稳定；决速步骤是活化能（过渡态与反应物的能量差）最大的步骤，中间体①到②的过程中，生成过渡态2的活化能更大，对应反应为转化为，方程式为。 【小问4详解】 该反应是气体分子数增大的反应，温度相同时，压强越小，丙烷平衡转化率越高，因此压强顺序为​； 800K、时丙烷平衡转化率为40%，设初始投入​，列三段式：，平衡时，，，总物质的量为； 分压，，因此。 【小问5详解】 右侧电极生成​，发生氧化反应为阳极，反应为：。 18. H是抗流感病毒药物玛巴洛沙韦的中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学式为__________。 （2）D中含氧官能团的名称为__________、__________。 （3）F的结构简式为____________________。F→G的反应类型是__________。 （4）硫酸二甲酯[(CH3O)2SO2]常用作甲基化试剂，其中S原子的杂化方式为__________。 （5）G在NaOH溶液中水解的化学方程式为_______________________________。 （6）C有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的结构简式为___________________。 ①含有两个苯环；②核磁共振氢谱的峰面积之比为4：4：2：1：1 （7）参照上述合成路线，设计以和为原料制备水杨酸(的合成路线___________________。(无机试剂任选) 已知：，其中-Ar为芳基。 【答案】（1）C6H6O3 （2） ①. 羰基 ②. 醚键 （3） ①. ②. 取代反应 （4）sp3 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A与B（C7H7Br，苄溴）在K2CO3作用下发生取代反应，酚羟基被苄基保护生成苄基醚C；C的2-位甲基经缩醛试剂作用转化为烯胺D；D经NaIO4氧化断裂碳碳双键，得到2-位醛基取代的E；E的醛基再经NaClO/TEMPO氧化为羧基得F；F的羧基经硫酸二甲酯甲基化生成甲酯G；G与保护了氨基的肼作用关环并发生氧-氮交换，得到吡啶酮H。 【小问1详解】 A为4H-吡喃-4-酮的衍生物：环内1个氧原子，4-位为酮羰基，3-位连羟基，2-位连甲基，环上其余2个碳各连1个氢。按C、H、O计数：碳为环上5个加甲基1个共6个；氢为环上2个、甲基3个、羟基1个共6个；氧为3个。故A的化学式为C6H6O3。 【小问2详解】 D的含氧官能团为羰基、醚键。 【小问3详解】 E为2-位醛基取代的吡喃酮，经NaClO/TEMPO把醛基氧化为羧基，得到F（分子式C13H10O5，与题给框内一致）：。F的羧基与硫酸二甲酯作用转化为甲酯（—COOCH3），反应类型为取代反应。 【小问4详解】 硫酸二甲酯中S原子与4个氧原子形成4个σ键（2个S=O、2个S—OCH3），价层电子对数为4且无孤电子对，故S原子为sp3杂化。 【小问5详解】 G中只有2-位酯基（—COOCH3）在NaOH溶液中发生碱性水解，生成羧酸钠和甲醇；3-位为芳基苄基醚，碱性条件下不断裂，4-位酮羰基也不水解。反应为： 【小问6详解】 C的分子式为C13H12O3，不饱和度为8，恰好等于两个苯环，故其余碳、氧均为饱和。氢谱峰面积比4:4:2:1:1（合计12个氢）说明分子高度对称：两个苯环各为二取代（各4个氢，共4:4），两个酚羟基等效（2个氢），1个次甲基（1个氢），1个醇羟基（1个氢）。符合的结构为双(羟基苯基)甲醇：（两个羟基在苯环上取对位、邻位或间位均可）。 【小问7详解】 以邻甲酚和CH3CH2Br为原料：先用CH3CH2Br把酚羟基醚化保护，再用KMnO4把苯环上的甲基氧化为羧基，最后按已知用HBr、△使芳基醚断裂恢复酚羟基，即得水杨酸。合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遵义市2027届高三年级卷库试卷(二) 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ⅰ-127 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列劳动内容的具体做法和对应的化学知识解释合理的是 选项 劳动内容 化学知识 A 家务劳动：擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁锅在空气中发生析氢腐蚀 B 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气无色无味 C 社区服务：用风油精擦去墙上的胶水印 风油精与胶水中某些成分“相似相溶” D 科技助农：牧民在草场安装太阳能电池 晶体硅硬度大，具有良好导电性 A. A B. B C. C D. D 2. 已知SiCl4水解的方程式为：。下列化学用语使用错误的是 A. Si的原子结构示意图： B. H2O的电子式： C. SiCl4的模型：正四面体形 D. HCl中的σ键形成过程： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46g乙醇中含有的共价键数目为8NA B. 溶液中H+数目为3NA C. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中含氯原子的数目为NA D. 2mol SO2和1mol O2充分反应，转移电子数目为4NA 4. 下列装置或操作能达到目的的是 A．验证Cl2的氧化性 B．观察白烟生成 C．灼烧海带 D．比较不同催化剂对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 芦丁广泛存在于槐花米和荞麦叶中，具有抗炎、抗病毒等药理作用，结构如下图所示： 下列叙述正确的是 A. 芦丁属于非极性分子 B. 芦丁可形成分子内氢键 C. 芦丁中不含手性碳原子 D. 芦丁中所有碳原子一定处于同一平面 6. 下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. Na2S2O3溶液中加入稀硝酸： C. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： D. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色： 7. 碘单质的长方体晶胞如图所示，棱长分别为a、b、cpm，已知。下列说法错误的是 A. 该晶胞结构中有4个I2 B. 该晶体升华时未破坏共价键 C. 该晶体中I2的空间取向有两种 D. 该晶体的密度为 8. 某食品添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. 离子半径：Q+＞Z2- B. 第一电离能：Z＜Y C. 键角： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X 9. 下列实验操作或方法，能达到实验目的的是 选项 实验操作或方法 实验目的 A 向某溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液 检验溶液中的Fe2+ B 将惰性电极插入NaCl溶液中，连通电源，测量NaCl溶液的导电性 证明NaCl晶体在水中自发电离 C 取ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，固体质量减少bg 测定混合物中Na2CO3的质量分数 D 向2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol/L的NaI溶液 比较与的大小 A. A B. B C. C D. D 10. 科学家们开发出一种具有自保护功能的可聚合阻燃电解质，运用于钠离子电池中(装置如图所示)。已知：放电时，N电极的反应为。下列说法错误的是 A. 该电解液采用非水溶剂 B. 放电时，电解液中NaPF6浓度增大 C. 充电时，N极与外接电源的正极相连 D. 充电时，电路中每转移1mole-，M极减少23g 11. 下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 某些金属的焰色试验呈现特征颜色 原子发射光谱 B 石墨有类似金属晶体的导电性 电子可在相互平行而且相互重叠的p轨道中运动 C OF2的极性小于H2O F原子半径大于H D 氯化银浊液中逐滴滴加氨水，溶液变澄清 形成易溶于水的配合物 A. A B. B C. C D. D 12. 以金红石(主要成分)为原料制取的工艺流程之一如下： 下列说法错误的是 A. 粉碎金红石可使其充分反应 B. Ar的作用是催化TiCl4与Mg反应 C. 流程中可以循环使用的物质有Mg和Cl2 D. TiO2、Cl2和过量焦炭反应的化学方程式为： 13. 室温下，向20.00mL醋酸溶液中滴加溶液，可选用的指示剂如下表所示，溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如下图所示： 指示剂 变色范围 百里酚酞 9.3～10.6 酚红 6.7～8.4 石蕊 5.0～8.0 甲基橙 3.1～4.4 下列说法错误的是 A. 选用百里酚酞作指示剂 B. 原醋酸的浓度为 C. 将醋酸改为等浓度的盐酸，突变范围将增大 D. 时， 14. Heck反应的机理如下所示，下列说法错误的是 A. 反应中有π键的断裂和形成 B. ①过程中Pd的化合价未发生变化 C. ⑥过程加入适量的碱有利于催化剂的再生 D. 反应的总方程式为：+ +HBr 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。实验室可用CCl4与发烟硫酸(溶解了SO3的浓硫酸)反应制备光气，化学方程式为。装置如图所示(夹持及加热仪器略去)： 相关物质的性质如下表所示： 物质 熔点 沸点 性质 -127.8℃ 7.94℃ 无色，有剧毒，易水解生成两种酸性物质 -22.7℃ 76.8℃ 无色、易挥发的液体 16.8℃ 44.8℃ 易与浓硫酸结合，受热逸出 -80℃ 151℃ 无色半油状液体，遇水剧烈水解产生大量白雾 实验步骤： Ⅰ．检查整套装置气密性； Ⅱ．先通入足量N2，排尽装置内空气； Ⅲ．装置A中先盛一定量的发烟硫酸，再滴入适量四氯化碳，并加热至55～60℃； Ⅳ．反应结束后，继续通入N2将残留气体赶入尾气处理系统，最后拆卸装置。 回答下列问题： （1）装置A中球形冷凝管进水口为__________(填“a”或“b”)。 （2）装置A严格控制温度不超过60°C的原因是________________________________________。 （3）装置C中可观察到的现象是______________________________________________________。 （4）装置D中盛放的药品是__________。 （5）E装置用于吸收多余的光气，写出反应的离子方程式______________________________。 （6）通过滴定法测定氯含量，初步推算粗品纯度，方法如下：称取装有NaOH溶液的密封碘量瓶为，用注射器抽取光气注入后，称得碘量瓶为，充分反应后加入HNO3溶液调节pH至6.5，加入少量作指示剂，用标准溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗AgNO3标准溶液的平均体积为(已知为砖红色沉淀)。 ①滴定终点的现象是________________________________________。 ②光气的纯度为____________________(用含、、和的代数式表示)。 ③在操作无误、仪器正常的情况下，推算出的粗品纯度比实际纯度高，最可能的原因是__________。 16. CdS量子点直径在2-10nm之间，是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。某实验小组以含镉废液(主要含Cd2+、H+、，还含少量Fe3+、Pb2+杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下： 常温下，已知： ①； ②pH为3.2时Fe3+、Pb2+均沉淀完全，pH为7.4时Cd2+开始沉淀； ③CdS难溶于水，难溶于稀硝酸。 回答下列问题： （1）已知Cd是第五周期元素且与Zn同族，则基态Cd原子的价层电子排布式为__________。 （2）常温下，加入氨水调节pH为3.2~7.4的原因是__________。当pH=8时，Cd2+的浓度为__________mol/L。 （3）过滤所需的玻璃仪器除漏斗外，还需要___________________。 （4）常温下，通入适量H2S反应的离子方程式为____________________________。 （5）水浴晶化时，CdS的结晶率随搅拌转速的变化如下表所示，转速达到400r/min时，CdS结晶率呈下降趋势的原因可能是____________________________。 搅拌转速(r/min) 100 200 300 400 CdS结晶率% 54.5 55.3 55.9 52.3 （6）分离提纯时，采用滤纸过滤难以分离CdS量子点的原因是________________________。 17. 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是研究的热点，主要涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应的__________。 （2）在恒温恒容条件下发生反应I，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 每消耗1molO2，同时消耗2molH2O B. 容器内压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. （3）在催化剂作用下，丙烷脱氢制丙烯，总反应为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，部分进程已省略)。 丙烷被催化剂__________(填“a”或“b”)吸附得到的吸附态更稳定，在反应中间体①转化为②的进程中，决速步骤的反应方程式为______________________________。 （4）丙烷催化脱氢法生产丙烯的反应为，在不同压强下，丙烷的平衡转化率(α)随温度的变化关系如图a所示。 压强由大到小的顺序是____________________。在800K、下，该反应的压强平衡常数Kp=__________MPa(已知：分压=总压×物质的量分数)。 （5）电解法制丙烯如图b所示，电解法制备丙烯时阳极的电极反应式：__________。 18. H是抗流感病毒药物玛巴洛沙韦的中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学式为__________。 （2）D中含氧官能团的名称为__________、__________。 （3）F的结构简式为____________________。F→G的反应类型是__________。 （4）硫酸二甲酯[(CH3O)2SO2]常用作甲基化试剂，其中S原子的杂化方式为__________。 （5）G在NaOH溶液中水解的化学方程式为_______________________________。 （6）C有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的结构简式为___________________。 ①含有两个苯环；②核磁共振氢谱的峰面积之比为4：4：2：1：1 （7）参照上述合成路线，设计以和为原料制备水杨酸(的合成路线___________________。(无机试剂任选) 已知：，其中-Ar为芳基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $