精品解析：贵州省毕节市2026届高三上学期第一次适应性考试化学试题

毕节市2026届高三年级高考第一次适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Y 89 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. 单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B. 防弹衣上使用的聚乙烯属于通用高分子材料 C. 东风导弹隔热材料使用的二氧化硅属于酸性氧化物 D. 电子对抗车辆上使用的半导体材料氮化镓属于新型无机非金属材料 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 高温烹煮蔬菜不会破坏维生素C B. 酿酒的玉米、谷物等的主要成分是纤维素 C. 苯甲酸钠是常见的防腐剂，可任意添加 D. 食品包装袋中常放置铁粉作为脱氧剂，利用了铁的还原性 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为21的钾核素： C. 价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 4. 补骨脂乙素是抗肿瘤药物的活性成分之一，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 分子中碳原子的杂化方式有 5. 下列实验操作规范的是 A．除去中的HCl B．转移NaCl溶液 C．量取25.00 mL溶液 D．钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 6. 工业上将氨经过一系列反应得到硝酸的原理如下图，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含共价键数为 B. 过程②中11.2 L(标准状况)完全反应，转移电子数为 C. 和混合气体含原子数为 D. 的溶液中，数目为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeS除去废水中的： B. 溶液蚀刻覆铜电路板： C. 和水反应： D. 水解制备： 8. 某物质晶胞结构如图所示，棱边夹角均为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如图中1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(0，1，1)。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 基态铜原子价层电子排布式是 C. 该晶体的密度为 D. 图中3号原子的坐标为(0，0，1) 9. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Q、W元素相邻，Y是短周期中电负性最小的元素，W、Z同主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 空间结构：平面三角形 C. 简单离子半径：Y>Z>X D. 第一电离能：X>W>Q 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 序号 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中含有 B 向溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 C 向溶液中滴入溶液 产生蓝色沉淀 溶液中含有 D 向淀粉溶液中加入溶液，加热。溶液冷却后再加入少量新制的，加热 产生砖红色沉淀 淀粉已水解 A. A B. B C. C D. D 11. 高铁电池是可充电电池，电解质溶液为KOH水溶液，充电时总反应：。下列说法错误的是 A. 放电时，Zn做负极 B. 充电时，阴极区pH将变小 C. 充电时，向阳极区移动 D. 放电时，正极反应式为 12. 利用金属—有机框架材料可在温和条件下催化与转化为，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程中物质①是催化剂 B. 该过程中有极性共价键的断裂和形成 C. 物质③到④过程中，Fe元素的化合价未改变 D. 与反应生成的原子利用率为100% 13. 一种以四水合乙酸钴作催化剂，通过碳热还原法制备SiC的工艺如图所示。已知SiC在常温下不与氢氟酸反应，高温下能与氧气反应生成和。下列说法错误的是 A. SiC晶体为共价晶体 B. “碳化”过程中Ar作保护气 C. “碳热还原”过程中产生的主要气体为 D. “酸洗”步骤中可使用氢氟酸 14. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定20.00 mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴定分数[]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，醋酸电离平衡常数Ka的数量级为 B. b点存在： C. 水的电离程度：c>b>a>e D. c点存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学探究小组以软锰矿（主要成分为）为原料，制备高锰酸钾。 已知： ① ②锰酸钾（）是一种墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。在强碱性溶液中稳定，弱酸性介质中易发生歧化反应，其中还原产物为。 实验步骤： I．熔融氧化：称取、放入铁坩埚，用铁棒将物料混合均匀。加热熔融后分多次加入，用力搅拌至干涸，强热5 min得墨绿色锰酸钾熔融物。 Ⅱ．浸取：冷却后捣碎，转入250 mL烧杯中，加入100 mL蒸馏水，小火煮沸溶解，直到熔融物全部溶解为止。 Ⅲ．歧化：将Ⅱ中浸取液转入三颈烧瓶中，通入二氧化碳气体至锰酸钾全部歧化为止，抽滤除去。 Ⅳ．结晶：将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至表面开始析出晶膜为止，自然冷却晶体，抽滤，烘干得产品。 回答下列问题： （1）a仪器名称为___________，装置B的作用是___________。 （2）步骤Ⅰ用铁坩埚而不用瓷坩埚，原因是___________（用化学方程式表示）。 （3）步骤Ⅲ中通入少量时，C中发生反应离子方程式___________。 （4）步骤Ⅳ中，烘干产品时，温度不宜过高，原因是___________。 （5）称取2.0000 g产品，配制成50 mL溶液。取20.00 mL该溶液，酸化后用标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液25.00 mL（发生反应：），到达滴定终点的现象是___________，产品中的质量分数为___________（用百分数表示，保留一位小数）。 16. 一种从报废晶体玻璃(主要成分为，含少量杂质)中回收高纯工艺流程如下： 已知：， ①常温下， ②萃取体系对稀土离子的萃取选择性： ③ 回答下列问题： （1）铁元素位于元素周期表的第四周期第___________族，属于___________区。 （2）“破碎研磨”的目的是___________；“水洗除杂”时，滤液中溶质主要有、NaOH和___________。 （3）常温下，“溶浸”时需先加HCl直至滤渣完全溶解后，再加NaOH调节溶液pH，使完全沉淀，则溶液的pH理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （4）“萃取分离”步骤需经过多次“萃取、洗涤和反萃取”，其目的是___________。 （5）“沉钕”时，生成不溶于水的。“灼烧”制备氧化钕过程中需高温且同时鼓入氧气，该反应的化学方程式为___________。 （6）报废晶体玻璃中质量分数为56%，取2000 g报废晶体玻璃经上述流程后，最终得到1064 g高纯，则Y的回收率为___________(用百分数表示)。 17. 利用新型双金属催化剂，已成功实现将生物乙醇与水转化为清洁氢气，同时联产乙酸，相关反应如下： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）根据反应I、Ⅱ推导反应的___________，该反应在___________能自发进行(填“高温”或“低温”或“任意温度”)。 （2）一定条件下，反应I在密闭容器中达到平衡后，下列说法正确的是___________。 A. 加入催化剂，平衡常数K增大 B. 升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小 C. 增大乙醇的浓度，平衡向正反应方向移动，乙醇的转化率提高 D. 恒温恒容下，充入惰性气体，平衡不移动 （3）恒温恒容，一定醇水比[]条件下，不同催化剂对乙醇制乙酸的催化效果对比如图所示。[乙酸选择性] 则最佳催化剂为___________，理由是___________。 （4）在所选催化剂条件下，乙酸选择性受温度和醇水比的影响如图所示。 则最佳醇水比为___________，选择最佳温度543K时原因是___________。 （5）向密闭容器中充入1 mol乙醇和足量的水，在一定条件下，发生反应I和Ⅱ，达到平衡时乙醇的转化率为a，乙酸的选择性为b，则平衡时___________mol。 18. 酮洛芬()是一种药效优良、副作用小的非甾体抗炎药，一种合成路线如下(部分试剂和条件已省略)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，B→C的反应类型为___________。 （2）化合物C中含有官能团是碳碘键和___________(填名称)。 （3）D结构简式为___________，C→D中的作用是为___________。 （4）F中手性碳原子的数目为___________。 （5）写出F和NaOH溶液反应的化学方程式___________。 （6）酮洛芬的同分异构体中，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①含结构 ②能发生水解反应和银镜反应，且1 mol该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag ③核磁共振氢谱有6组峰 （7）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 毕节市2026届高三年级高考第一次适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Y 89 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. 单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B. 防弹衣上使用的聚乙烯属于通用高分子材料 C. 东风导弹隔热材料使用的二氧化硅属于酸性氧化物 D. 电子对抗车辆上使用的半导体材料氮化镓属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金需含金属元素，钢化玻璃本质是硅酸盐玻璃，属于无机非金属材料，A错误； B．聚乙烯（PE）是常见塑料，属于通用高分子材料，B正确； C．酸性氧化物指与碱反应只生成对应的盐和水的氧化物，符合此性质（如与NaOH反应生成硅酸钠和水），C正确； D．氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选A。 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 高温烹煮蔬菜不会破坏维生素C B. 酿酒的玉米、谷物等的主要成分是纤维素 C. 苯甲酸钠是常见的防腐剂，可任意添加 D. 食品包装袋中常放置铁粉作为脱氧剂，利用了铁的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C在高温下易分解，会破坏其活性，A错误； B．酿酒原料（玉米、谷物）的主要成分是淀粉，而非纤维素，B错误； C．苯甲酸钠作为防腐剂需严格按国家标准限量添加，过量使用有害健康，C错误； D．铁粉脱氧剂利用铁与氧气、水反应生成，铁作为还原剂体现还原性，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为21的钾核素： C. 价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子式缺少了括号和正电荷符号，正确表示为：，A项错误； B．钾的原子序数为19（质子数=19），中子数为21时，质量数=质子数+中子数=，所以该核素应表示为，B项错误； C．的中心S原子价层电子对数=，价层电子对互斥（VSEPR）模型为平面三角形，与题目给出的模型一致，C项正确； D．基态Cr原子的电子排布为，价层电子轨道表示式中，3d轨道应为5个电子，4s轨道1个电子，正确的为，D项错误； 故选C。 4. 补骨脂乙素是抗肿瘤药物的活性成分之一，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 分子中碳原子的杂化方式有 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据其结构可数出分子中C：20、H：20、O：4，分子式正确，A正确； B．酚羟基邻、对位氢可与发生取代反应：左侧苯环有 2 个酚羟基，有1 个可取代氢；右侧苯环 1 个酚羟基，邻位有 2 个可取代氢，共3个可取代氢，消耗3 mol 。分子中有2 个碳碳双键，可与溴发生加成反应，消耗2 mol 。总计最多消耗5 mol Br2，B错误； C．苯环、羰基、碳碳双键均为平面结构，单键可旋转，所有碳原子可通过单键旋转共平面，C正确； D．分子既有碳碳双键、苯环等 sp2 杂化碳，又有侧链饱和碳sp3杂化，D正确； 故选B。 5. 下列实验操作规范的是 A．除去中的HCl B．转移NaCl溶液 C．量取25.00 mL溶液 D．钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，而HCl极易溶于水，因此用洗气法可以有效除去中的HCl，且“长进短出”的洗气方式正确，A符合题意； B．转移溶液至容量瓶时，应用玻璃棒引流，且玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，操作不规范，B不符合题意； C．图中为酸式滴定管，可用于量取酸性、中性或氧化性溶液，但不能量取碱性溶液，操作不规范，C不符合题意； D．钠在空气中燃烧时，应使用坩埚，不能放在表面皿中加热，否则会导致表面皿炸裂，操作不规范，D不符合题意； 故答案选A。 6. 工业上将氨经过一系列反应得到硝酸的原理如下图，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含共价键数为 B. 过程②中11.2 L(标准状况)完全反应，转移电子数 C. 和混合气体含原子数为 D. 的溶液中，数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1mol含3mol共价键，0.5mol所含共价键数为1.5，A错误； B．过程②发生反应的化学方程式为，1mol氨气完全反应转移5mol电子，11.2 L(标准状况)的物质的量为0.5mol，故转移电子数为2.5，B正确； C．NO2的物质的量为x mol，则N2O4的物质的量为(1-x) mol。所含原子总数为(3x + 6(1-x))NA = (6-3x)NA。因0≤x≤1，故原子总数在3NA到6NA之间，不一定是3NA，C错误； D．未说明溶液体积，无法计算数目，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeS除去废水中的： B. 溶液蚀刻覆铜电路板： C 和水反应： D. 水解制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去废水中的，发生沉淀转化反应，离子方程式为，A不符合题意； B．溶液刻蚀覆铜电路板，与反应生成和，离子方程式应为，B不符合题意； C．和水反应的离子方程式为，C不符合题意； D．水解制备，与水发生水解反应，生成沉淀和，离子方程式为，D符合题意； 故选D。 8. 某物质晶胞结构如图所示，棱边夹角均为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如图中1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(0，1，1)。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 基态铜原子价层电子排布式是 C. 该晶体的密度为 D. 图中3号原子的坐标为(0，0，1) 【答案】D 【解析】 【分析】采用均摊法计算晶胞中原子数目，原子位于棱上和面心，数目为；原子位于顶点、面心和体心，数目为；原子位于内部，数目为8；因此晶胞中、、原子数目比为，化学式为，据此分析。 【详解】A．采用均摊法计算晶胞中原子数目，原子位于棱上和面心，数目为；；原子位于顶点、面心和体心，数目为；原子位于内部，数目为8；因此晶胞中、、原子数目比为，化学式为，A不符合题意； B．为29号元素，核外电子排布式为，价电子排布式为，B不符合题意； C．晶胞质量为；晶胞体积为；密度=，C不符合题意； D．1号原子坐标为，2号原子坐标为，结合晶胞结构，3号原子位于底面右下角，坐标应为，D符合题意； 故选D。 9. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Q、W元素相邻，Y是短周期中电负性最小的元素，W、Z同主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 空间结构：平面三角形 C. 简单离子半径：Y>Z>X D. 第一电离能：X>W>Q 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干信息推断元素，W的价层电子排布为 ，n=2时符合氧的：；Q与W相邻且原子序数小，为N；Y是短周期电负性最小的元素，为Na；W与Z同主族，Z为S；X原子序数在W和Y之间，且不为稀有气体，故X为F； 【详解】A．因存在氢键，故沸点高于，A正确； B．中N原子的价层电子对数是，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，B错误； C．电子层数为3，半径最大，核电荷数大于，离子半径： ，即：，C错误； D．F的第一电离能为F、N、O中最大，N原子的2p轨道半满，较稳定，故第一电离能：F> N> O，应为：X>Q>W，D错误； 故答案为A。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 序号 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中含有 B 向溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 C 向溶液中滴入溶液 产生蓝色沉淀 溶液中含有 D 向淀粉溶液中加入溶液，加热。溶液冷却后再加入少量新制的，加热 产生砖红色沉淀 淀粉已水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入溶液，再滴加稀盐酸。若原溶液中含有，加入就会产生白色沉淀，因此不能得出溶液中一定含有的结论。结论错误，A不符合题意； B．向溶液中先加生成白色沉淀，再加生成黄色沉淀。但实验中是过量的，加入后，过量的会直接与生成沉淀，并非由转化而来，因此不能证明，结论错误，B不符合题意； C．向溶液中滴入溶液，产生蓝色沉淀，这是检验的特征反应，可证明溶液中含有，操作、现象、结论均正确，C符合题意； D．淀粉水解后生成葡萄糖，但检验葡萄糖需要在碱性条件下进行。该实验中直接加入新制，溶液呈酸性，无法产生砖红色沉淀，不能证明淀粉已水解，结论错误，D不符合题意； 故答案选C。 11. 高铁电池是可充电电池，电解质溶液为KOH水溶液，充电时总反应：。下列说法错误的是 A. 放电时，Zn做负极 B. 充电时，阴极区pH将变小 C. 充电时，向阳极区移动 D. 放电时，正极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时，Zn被氧化为Zn(OH)2，失去电子，因此作为负极，A正确； B．充电时，阴极反应为Zn(OH)2 + 2e-＝Zn + 2OH-，产生OH-，阴极区pH增大，B错误； C．充电时，OH-为阴离子，在电场作用下向阳极迁移，C正确； D．放电时，正极是得电子生成Fe(OH)3，发生还原反应，反应式为，D正确； 故选B。 12. 利用金属—有机框架材料可在温和条件下催化与转化为，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程中物质①是催化剂 B. 该过程中有极性共价键的断裂和形成 C. 物质③到④过程中，Fe元素的化合价未改变 D. 与反应生成的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由机理图可知物质①从最开始参与反应，最后又生成物质①，故物质①是催化剂，A正确； B．如该过程中有C-H极性共价键的断裂，也有C-O极性共价键的形成，B正确； C．物质③到④过程中，物质③与CH4反应生成甲基自由基和物质④，CH4中C元素化合价升高（-4升为-3），物质③到物质④结构中，Fe的成键数发生改变，结合C元素化合价变化可知，Fe的价态降低，C错误； D．由机理图可知，该催化反应的总方程式为，原子利用率为100%，D正确； 故答案选C。 13. 一种以四水合乙酸钴作催化剂，通过碳热还原法制备SiC的工艺如图所示。已知SiC在常温下不与氢氟酸反应，高温下能与氧气反应生成和。下列说法错误的是 A. SiC晶体为共价晶体 B. “碳化”过程中Ar作保护气 C. “碳热还原”过程中产生的主要气体为 D. “酸洗”步骤中可使用氢氟酸 【答案】C 【解析】 【分析】将四水合乙酸钴、蔗糖和水在60℃下混合搅拌溶解，再加入二氧化硅粉末进行球磨并在90℃下干燥24小时，得到均匀的固体混合物；接着在氩气保护下于800℃完成碳化；随后在1400℃、低压氩气氛围中进行碳热还原，碳将二氧化硅还原为碳化硅；之后在700℃下加热脱除残留的碳，并研磨细化颗粒；最后在25℃下用HF酸浸泡10小时，除去未反应的二氧化硅等杂质，最终得到碳化硅粉末，据此作答。 【详解】A．SiC晶体中Si和C通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B．“碳化”过程在800℃高温下进行，Ar为惰性气体，可防止反应物被氧化，作保护气，B正确； C．碳热还原是SiO2与碳反应生成SiC，反应方程式为，主要气体产物为CO而非CO2，C错误； D．SiC常温下不与氢氟酸反应，酸洗可使用氢氟酸除去残留的SiO2等杂质，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定20.00 mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴定分数[]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，醋酸的电离平衡常数Ka的数量级为 B. b点存在： C. 水的电离程度：c>b>a>e D. c点存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点时，存在电离平衡，平衡常数，Ka的数量级为，A正确； B．b点为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，结合电荷守恒[]与物料守恒关系[]，可得：，B正确； C．a→b→c过程中，溶液中的醋酸不断被NaOH消耗，且在c点恰好反应，该过程中水的电离受抑制作用减弱，电离程度增强；e点时，NaOH溶液过量了20mL，对水电离的抑制作用比a点（弱酸溶液）更强，故水的电离程度：c>b>a>e，C正确； D．c点为CH3COONa溶液，其中醋酸根水解使溶液呈碱性，故，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学探究小组以软锰矿（主要成分为）为原料，制备高锰酸钾。 已知： ① ②锰酸钾（）是一种墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。在强碱性溶液中稳定，弱酸性介质中易发生歧化反应，其中还原产物为。 实验步骤： I．熔融氧化：称取、放入铁坩埚，用铁棒将物料混合均匀。加热熔融后分多次加入，用力搅拌至干涸，强热5 min得墨绿色锰酸钾熔融物。 Ⅱ．浸取：冷却后捣碎，转入250 mL烧杯中，加入100 mL蒸馏水，小火煮沸溶解，直到熔融物全部溶解为止。 Ⅲ．歧化：将Ⅱ中浸取液转入三颈烧瓶中，通入二氧化碳气体至锰酸钾全部歧化为止，抽滤除去。 Ⅳ．结晶：将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至表面开始析出晶膜为止，自然冷却晶体，抽滤，烘干得产品。 回答下列问题： （1）a仪器名称为___________，装置B的作用是___________。 （2）步骤Ⅰ用铁坩埚而不用瓷坩埚，原因是___________（用化学方程式表示）。 （3）步骤Ⅲ中通入少量时，C中发生反应的离子方程式___________。 （4）步骤Ⅳ中，烘干产品时，温度不宜过高，原因是___________。 （5）称取2.0000 g产品，配制成50 mL溶液。取20.00 mL该溶液，酸化后用标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液25.00 mL（发生反应：），到达滴定终点的现象是___________，产品中的质量分数为___________（用百分数表示，保留一位小数）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去中混有的HCl杂质 （2） （3） （4）高锰酸钾受热易分解，温度过高会导致分解，造成产品损失 （5） ①. 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液紫红色褪去，且半分钟内不恢复原色 ②. 39.5% 【解析】 【分析】在高温熔融的强碱性条件下，与、KOH发生氧化还原反应，被氧化为锰酸钾（），被还原为；利用锰酸钾在弱酸性条件下的歧化特性，通入调节溶液pH，使一部分被氧化为，另一部分被还原为；通过蒸发浓缩、冷却结晶得到高锰酸钾晶体，并利用氧化还原滴定法，用标准草酸钠溶液测定产品纯度，反应中被还原为，被氧化为。据此分析。 【小问1详解】 a仪器名称为分液漏斗；装置B的作用是除去中混有的HCl杂质，盐酸易挥发，制得的中会混有HCl，NaHCO3溶液可吸收HCl并生成，且不吸收。 【小问2详解】 步骤I用铁坩埚而不用瓷坩埚，原因是瓷坩埚的主要成分是SiO2，在高温条件下会与KOH反应，化学方程式为，铁在该条件下不与KOH反应，因此可用铁坩埚。 【小问3详解】 步骤Ⅲ中通入少量时，C中发生反应的离子方程式为，锰酸钾在弱酸性条件下歧化为高锰酸钾和二氧化锰。 【小问4详解】 步骤Ⅳ中，烘干产品时，温度不宜过高，原因是高锰酸钾受热易分解，温度过高会导致分解，造成产品损失。 【小问5详解】 到达滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准溶液时，溶液紫红色褪去，且半分钟内不恢复原色；根据反应可得关系式，达到滴定终点消耗的的物质的量为，根据关系式可得20.00 mL待测液中的物质的量为，故50 mL溶液中的物质的量为，所以的质量为，所以产品中的质量分数为。 16. 一种从报废晶体玻璃(主要成分为，含少量杂质)中回收高纯的工艺流程如下： 已知：， ①常温下， ②萃取体系对稀土离子的萃取选择性： ③ 回答下列问题： （1）铁元素位于元素周期表的第四周期第___________族，属于___________区。 （2）“破碎研磨”目的是___________；“水洗除杂”时，滤液中溶质主要有、NaOH和___________。 （3）常温下，“溶浸”时需先加HCl直至滤渣完全溶解后，再加NaOH调节溶液pH，使完全沉淀，则溶液的pH理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （4）“萃取分离”步骤需经过多次“萃取、洗涤和反萃取”，其目的是___________。 （5）“沉钕”时，生成不溶于水的。“灼烧”制备氧化钕过程中需高温且同时鼓入氧气，该反应的化学方程式为___________。 （6）报废晶体玻璃中的质量分数为56%，取2000 g报废晶体玻璃经上述流程后，最终得到1064 g高纯，则Y的回收率为___________(用百分数表示)。 【答案】（1） ①. Ⅷ ②. d （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （3）2.8 （4）提高的萃取率，并分离 （5） （6）95% 【解析】 【分析】报废晶体玻璃(主要成分为，含少量杂质)经过“破碎研磨”，加入氢氧化钠溶液进行碱浸，反应转化为和，水洗除杂过滤滤液后，加入盐酸酸浸转化为，加入氢氧化钠溶液调节pH，形成氢氧化铁沉淀，过滤，进行萃取分离，分别加入草酸进行沉淀，再灼烧得到，据此分析问题； 【小问1详解】 铁为26元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，属于d区； 【小问2详解】 对报废晶体玻璃先进行“破碎研磨”的目的是增大接触面积，加快反应速率，由分析可知滤液中溶质主要有、NaOH和； 【小问3详解】 使完全沉淀，应使其浓度，根据已知可知溶解度最小，根据，代入数据得，根据KW得，，则溶液的pH理论最小值为2.8； 小问4详解】 萃取体系对稀土离子的萃取选择性：，有流程可，需进行分离再分别沉淀，故“萃取分离”步骤需经过多次“萃取、洗涤和反萃取”，其目的是提高的萃取率，并分离； 【小问5详解】 “灼烧”制备氧化钕过程中需高温且同时鼓入氧气，氧气做氧化剂，将草酸根氧化为二氧化碳，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 报废晶体玻璃中的质量分数为56%，2000 g报废晶体玻璃中理论含有的质量为，最终得到1064 g高纯，则Y的回收率为。 17. 利用新型双金属催化剂，已成功实现将生物乙醇与水转化为清洁氢气，同时联产乙酸，相关反应如下： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）根据反应I、Ⅱ推导反应的___________，该反应在___________能自发进行(填“高温”或“低温”或“任意温度”)。 （2）一定条件下，反应I在密闭容器中达到平衡后，下列说法正确的是___________。 A. 加入催化剂，平衡常数K增大 B. 升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小 C. 增大乙醇的浓度，平衡向正反应方向移动，乙醇的转化率提高 D. 恒温恒容下，充入惰性气体，平衡不移动 （3）恒温恒容，一定醇水比[]条件下，不同催化剂对乙醇制乙酸的催化效果对比如图所示。[乙酸选择性] 则最佳催化剂为___________，理由是___________。 （4）在所选催化剂条件下，乙酸选择性受温度和醇水比的影响如图所示。 则最佳醇水比为___________，选择最佳温度543K时原因是___________。 （5）向密闭容器中充入1 mol乙醇和足量的水，在一定条件下，发生反应I和Ⅱ，达到平衡时乙醇的转化率为a，乙酸的选择性为b，则平衡时___________mol。 【答案】（1） ①. +128.9 ②. 高温 （2）BD （3） ①. ②. 在该催化剂作用下，乙醇的转化率最高且乙酸的选择性也最高，催化效果最好 （4） ①. ②. 其他条件一定时，该温度下乙酸的选择性最高 （5） 【解析】 【小问1详解】 可以由反应Ⅱ-反应I得到，根据盖斯定律计算可知，=；该反应为气体物质的量增大的吸热反应，，，由自发可知，该反应在高温自发，故答案为+128.9；高温 【小问2详解】 A．平衡常数只受温度的影响，加入催化剂，平衡常数不变，A错误； B．反应I为气体物质的量增大的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体的质量不变，混合气体的总物质的量增大，混合气体的平均摩尔质量减小，B正确； C．增大乙醇的浓度，平衡向正反应方向移动，乙醇的转化率降低，C错误； D．恒温恒容下，充入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，D正确； 故答案选BD。 【小问3详解】 由图可知，在催化剂作用下，乙醇的转化率最高且乙酸的选择性也最高，催化效果最好，故答案为；在该催化剂作用下，乙醇的转化率最高且乙酸的选择性也最高，催化效果最好。 【小问4详解】 由图可知，当醇水比为时，乙酸选择性最高时，产率最大，此时为最佳醇水比；由图可知，在其他条件一定，543K时乙酸的选择性最高，因此543K为最佳温度，故答案为； 其他条件一定时，该温度下乙酸的选择性最高。 【小问5详解】 向密闭容器中充入1 mol乙醇和足量的水，在一定条件下，发生反应I和Ⅱ，达到平衡时乙醇的转化率为a，乙酸的选择性为b，则平衡时转化的，生成的，生成，则生成，故答案为。 18. 酮洛芬()是一种药效优良、副作用小的非甾体抗炎药，一种合成路线如下(部分试剂和条件已省略)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，B→C的反应类型为___________。 （2）化合物C中含有官能团是碳碘键和___________(填名称)。 （3）D的结构简式为___________，C→D中的作用是为___________。 （4）F中手性碳原子的数目为___________。 （5）写出F和NaOH溶液反应的化学方程式___________。 （6）酮洛芬的同分异构体中，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①含结构 ②能发生水解反应和银镜反应，且1 mol该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag ③核磁共振氢谱有6组峰 （7）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线___________。 【答案】（1） ①. 3-碘苯甲酸或间碘苯甲酸 ②. 取代反应 （2）酮羰基 （3） ①. ②. 加入可消耗HI使取代反应平衡正移，提高有机物的产率 （4）1 （5） （6）4 （7） 【解析】 【分析】化合物A与发生取代反应生成化合物B；B与苯发生取代反应生成化合物C；根据化合物D的分子式可知，中酯基中间的C上的H与化合物C中的碳碘键发生取代反应生成化合物D，故D的结构简式为。 【小问1详解】 A中苯环上连有羧基，故命名为3-碘苯甲酸或间碘苯甲酸。B→C的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 化合物C中含有官能团是碳碘键和酮羰基。 【小问3详解】 D的结构简式为。 C→D中发生取代反应生成化合物D的同时生成HI，加入可消耗HI使取代反应平衡正移，提高有机物的产率。 小问4详解】 F中手性碳原子为“*”处，，数目为1。 【小问5详解】 F中的酯基会和NaOH溶液反应的化学方程式。 【小问6详解】 酮洛芬()的同分异构体中符合条件①含结构，②能发生水解反应和银镜反应说明含有酯基和醛基，且1 mol该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag，说明含有2个醛基,所以酯基要和一个醛基连成-OOCH，另一个-CHO单独存在，③核磁共振氢谱有6组峰，说明两个甲基对称分布，酯基和醛基在苯环的对称轴上，符合要求的结构有、、、，共4种。 【小问7详解】 仿照CF的方法让和反应生成，然后取代反应引入甲基，最后脱掉酯基得到目标产物。具体合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $