福建省三明第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题（B卷）

三明一中2026-2027学年上学期10月月考 高二化学科试卷B (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ni59 一、单选题 1.能源的转化为人类生产生活提供了动力。下列物品在工作过程中主要发生化学能与电能转化的是 A.新能源汽车电池 B.长征5号火箭使用的液氧煤油发动机 C.自热火锅发热包 D.“神舟”飞船推进舱中使用的砷化稼太阳能电池 2.下列说法中，正确的是 A.△H<0的反应均是自发进行的反应 B.能够自发进行的反应一定是放热反应 C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 3.化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A.马口铁（镀锡）镀层破损后，镀层先被氧化 B.储氢材料-镧镍合金LNis)贮存氢气时发生了化学变化 C.用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，生成的四氧化三铁薄膜保护金属 D.外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阴极，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零 4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 锌 铜 锌 铜 稀硫酸 甲 乙 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的c(H)均增大 D.产生气泡的速度甲比乙快 5.下列说法正确的是 A.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 B.反应物的总能量一定低于生成物的总能量 C.反应CaC03(s)=CaO(s)+C02(g)的△S<0 试卷第1页（共10页） D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 6.用A.B.C.D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述正确的是 甲 丙 A B 实验装置 B 稀H2SO, CuSO,溶液 稀H2SO, 实验现象 A不断溶解 C的表面有红色固体析出 A上有气泡产生 A.装置甲中的B金属是原电池的负极 B.装置乙中，外电路中电流的流向为B→C C.装置丙中溶液里的SO移向A D.四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C 7.利用如图装置进行实验，开始时，、b两处液面相平，将装置密封放置一段时间。下列说法不正确的 是 生铁 A.a、b处溶液的pH值均增大 B.一段时间后，a处液面高于b处液面 饱和 稀硫酸 食盐 C.a处生铁发生吸氧腐蚀，其负极的电极反应为Fe-3e=Fe+ D.用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理可有效防止钢铁腐蚀 8.氯碱工业的原理示意图如图所示。下列说法中不正确的是 Mr ·电源· 稀食盐水← 浓NaOH溶液 阳离子 交换膜 饱和食盐水稀NaOH溶液 A.电势：M极<N极 B.阳极的电极反应式为2CI-2e=CL,个 C.Na通过阳离子交换膜由左向右移动 D.通电一段时间后，阴极区pH升高 9.下列有关化学图像表现的内容不正确的是 试卷第2页（共10页） e 电你接电源 铜丝 流 钢铁桥 铁钉 待镀 a 海水 --- 铁件 ---Zn 浓硫酸 锌板 硫酸铜溶液 甲 乙 丙 A.图甲表示牺牲阳极法 B.图乙所示装置中的铁钉发生析氢腐蚀 C.图丙不可以表示在铁上镀铜 D.图丁装置表示精炼铜，则a极为粗铜，b极为精铜 10.下列有关中和热和燃烧热的叙述正确的是 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 A.可以用如图装置测定中和热 B.H(aq)+OH(aq)=H,0(△H=-57.3kJ/mol,则 H2SO (aq)+Ba(OH),(aq)=BaSO (s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ/mol C.在25C、101kPa下的稀溶液中，1 mol CH,COOH和1 mol NaOH完全中和时测得放出的热量小 于57.3kJ D.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变 11.氢氧熔融碳酸盐燃料电池具有成本低、速度快、效率高等优点，其工作原理如图所示。下列说法不正 确的是 负载 电 极 电 co A B A.电池工作时，CO}由电极B移向电极A 试卷第3页（共10页） B.电极A的电极反应为H2+2e+CO?=C02+H,0 C.电路中通过0.04mol电子时，理论上消耗224mL02（标准状况) D.电极A排出的气体经分离得到的CO,可返回电极B循环使用 12.已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准 摩尔生成焓，用△H(kJmo)表示。有关物质的标准摩尔生成焓△H如图所示，下列有关判断正确的是 NO(g) 91.3 -241.8 HO(g) N,(g)O,(g) 0 -45.9 NH,(g) NH,① 50.6 -300-250-200-150-100-50 0 50100150 △H/kJmol- A.H0(①)的△H<-241.8kJ/mol B.N2H4①)的标准燃烧热△H=+534.2kJ/mol C.NH4比NH稳定 D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)是放热反应 l3.锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为FS2+4Li=Fe+2Li,S。以下说法正确的 是 A.将电能转化为化学能 B.锂作负极 C.电解质溶液可使用稀硫酸 D.电子由Li电极流出，经电解质溶液流回Li电极 14.下列说法正确的是 A.同温同压下，H2(g)+CL(g)=2HCI(g),在光照和点燃条件的△H不同 B.当反应3H2(g)+N2(g)≥2NH,(g)△H=-92kJ·mo放出4.6kJ热量时，转移电子数为0.3N C.H2(g)+E,(g)=2HF(g)△H=-270 kJ.mol,则H,(g)+E,(g)=2HF①△H>-270 kJ.mol D.氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ.mol,则2H2(g)+02(g)=2H2O1)△H=571.6kJ·mol 15.以熔融碳酸盐燃料电池为电源模拟在塑料制品上镀镍的装置如图所示。 试卷第4页（共10页） 电极a 电极b CO+H 电极c 电极d 催 CO 纯镍 塑料 化 制品 重 K 整 Na C02 CH+H,O 脱水 电镀液 CO,+H,O 己知：①电镀液的配方：NiSO4、NiCl2、H,BO3、NaSO, 催化 ②催化重整反应：CH,+H,O C0+3H2 下列说法不正确的是 A.电镀时电极a与电极d相连 B.电镀液中Na,SO,的作用是为了增强溶液的导电能力 C.电极a上发生的电极反应式为3H,+C0+4C0?-8e=5C0,+3H,O D.当电极d上析出11.8g镍时，理论上电极a消耗CO的体积为l.12L 16.电解精炼铜的废液中含有大量的Cu+和SO?,以及Zn2+、Fe2+等，一种膜电解回收金属铜，并获得 硫酸产品的工作原理如图所示。下列说法正确的是 H,SO,溶液 8电解精炼铜 的废液 离子交换膜c A.电极b连接电源的正极 B.电极a的材料可用铁 C.电极a的反应式为2H,0-4e=O2个+4HD.离子交换膜c为阳离子交换膜 Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、解答题 17.(12分)某研究性学习小组分别进行如下实践： (1)理论上不能设计为原电池的化学反应是 试卷第5页（共10页） a.CuSO+H2S=CuS+H2SO b.CH4+202=C02+2H20 c.Ag2O+Zn+H,O=2Ag+Zn(OH), (2)第一组同学对Z、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究， 乙同学经过查阅资料后设计了如图2装置进行探究。 盐桥 Zn Cu 稀硫酸 图1 图2 ①实验表明，图1中锌电极为 极（填写“正”或“负”）。 ②图2中X溶液为 (3)盐桥中除添加琼脂外，还要添加KC1饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、CI的移动方向描述正确 的是 A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、CI向右侧烧杯移动 B.盐桥中的K+、C都向右侧烧杯移动 C.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、C向左侧烧杯移动 D.盐桥中的Kt、CI几乎都不移动 (4)第二组同学认为任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，于是想利用反应 “Cu+2Ag=2Ag+Cu+设计一个化学电池（正极材料用碳棒），该电池的负极材料是 电解质溶 液是 (⑤)第三组同学则查阅资料，了解了一些新型化学电源： ①高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池 放电的总反应式为：3Zn+2K,FeO,+8H,O=3Zn(OH)2+2Fe(OH3+4KOH,该电池放电时，负极的电极 反应式为 。(已知高铁酸钾为紫色固体，易溶于水) ②「O-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合， 其工作原理如下图所示，写出放电过程中正极的电极反应式： ,若过程中产生2 mol HNO3, 则消耗标准状况下O2的体积为L。 试卷第6页（共10页） NO+H,O →H O,+H,O HNO 质子交换膜 (增湿) Pt 18.(15分)按要求回答下列问题： (Q)结酸锂电池是目前常见的每离子=次电池，电池总反应为LiC,+.Co0,甍LiCo0,+C,:用它作 电源按如图装置进行电解。通电后，c电极附近有无色无味的气体产生 m 钴酸锂电池 碳棒 铜棒 足量饱和 食盐水 ①若装置I为铜棒上镀银，则装置中U形管内的溶液为 ,电极 (填“a或b)为银。 ②该钴酸锂电池充电时，n极接电源的 极。 ③放电时，钴酸锂电池负极的电极反应式为 ④试写出装置Ⅱ中c处的电极反应式 (2)如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B均为石墨电极。该电池工作一段时间后，当有0.1olCu 析出时，断开K。 已知甲中电池放电的总反应式为：2CH3OH+30+4KOH=2KC0汁6HO KOH溶液 100mL Imol-L-1 甲 CuSO4溶液 乙 ①甲中正极的电极反应式为 ②此时A极析出的气体在标准状况下的体积为 若要复原乙中的溶液，可向U形管中加入 mol的 (填化学式)。 19.(13分)I氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 试卷第7页（共10页） (1)将Cl2和H0g)通过灼热的炭层，生成HC和C02,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0kJ热量，写 出该反应的热化学方程式： (2)几种含氯元素的离子的相对能量如表所示： 离子 CI(aq) C1O°(aq) c102(aq) CIO;(aq) CIO(aq) 相对能量 0 60 101 63 38 /(kJ3ol) ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是（填离子符号）。 ②反应3CI0(aq)=CIO(aq)+2CI(aq)的H=。 Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (3)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH,(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2(g)和H2(g)反应的热 化学方程式： E B E1=254kJ E2=300kJ 反应物 生成物 O 反应过程 (4)已知下列数据： 化学键 H-H N=N 键能 435 (kJ.mol-) 943 根据表中及图中数据计算N一H键的键能是 kJ.mol。 (5)用NH,催化还原NO,还可以消除氮氧化物的污染。已知： ①4NH(g)+302(g)=2N2(g)+6H20(g)△H=-akJ·mol ②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkJ·mo 若1 mol NH(g)还原NO(g)至N2(g)和H,O(g),则该反应过程中放出的热量为 k(用含a、b的式 试卷第8页（共10页） 子表示)。 20.(12分)某兴趣小组对电解NaCl溶液实验进行如下探究： 电极材料 电解质溶液（滴有酚 电解初期，Y端 实验装置图 实验 X Y 酞) 附近现象 石 饱和NaCl溶液（约 有黄绿色气体 I 石墨 墨 6 mol.L) 产生(CL2) 石 有浅黄绿色气 ④电源可 I 石墨 1mol.L NaCl溶液 墨 体产生.… Cu丝逐渐溶 解，电极附近开 电解质溶液 Cu 饱和NaCl溶液（约 始有白色沉淀 亚 Cu丝 丝 6 mol.L) 产生并逐渐增 多，后慢慢变为 黄色… 请回答以下问题： (1)实验I中 ①电源M端为 (填“正极”或“负极”)。 ②电解初期，电极X附近的实验现象为 (2)实验Ⅱ中，同学发现电极Y附近收集到的气体体积远小于电极X附近收集到的气体体积（相同状况下）。 小组同学认为溶液中的OH也会放电，同学用带火星的木条检测电极Y附近的气体，发现带火星的木条 未复燃，用传感器测定氧气浓度如图所示。分析带火星的木条未复燃的原因： ,350s后在电极Y 附近放置湿润的淀粉-I试纸，试纸变为蓝色，写出350s后电极Y的电极反应式 试卷第9页（共10页） 298 氧气传感器（液面上） 18f 16 溶解氧传感器（液面下） 14 12 10 8 0 1002003004005006007008009001000100120013001400(S) CuCl CuOH 颜色 白色 黄色 溶解度(25℃) 难溶 更难溶 (3)针对实验Ⅲ中产生的异常现象，同学查阅资料（见上表），写出电极Y生成白色沉淀的电极反应式 (4)实验反思：根据上述实验操作和现象，说明电解池阳极产物与 有关。（写一种） 试卷第10页（共10页） 答案第1页（共1页）