精品解析：福建南平市顺昌县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

顺昌一中2026-2027学年第一学期高二10月适应性练习 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关叙述正确的是 A. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C. 相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．在恒压条件下发生的化学反应的反应热等于反应的焓变，故A错误； B．同一化学反应的△H与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，所以氢气与氯气在光照和点燃条件下反应生成氯化氢的焓变相等，故B错误； C．氧分子共价键断裂生成氧原子的过程为吸收能量的过程，所以，故C正确； D．氢氧化钾固体溶于水的过程为放出热量的过程，所以1mol氢氧化钾固体与稀盐酸反应放出的热量大于57.3kJ，故D错误； 故选C。 2. 理论上，下列反应能设计成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Fe与Fe3+生成Fe2+，存在Fe的氧化（0→+2）和Fe3+的还原（+3→+2），是氧化还原反应，可设计为原电池，A正确； B．NaHCO3与HCl反应为复分解反应，无元素化合价变化，无电子转移，无法形成原电池，B错误； C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，不是氧化还原反应，无电子转移，无法形成原电池，C错误； D．NaOH与H2SO4中和反应为复分解反应，无电子转移，无法形成原电池，D错误； 故选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 图甲表示该反应 ，化学反应体系从环境中吸收热量 B. 图乙可知物质聚集状态改变， 焓也改变 C. 图丙表示反应 的能量变化示意图 D. 图丁可判断 ，石墨比金刚石稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确； B．由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确； C．断开化学键所吸收，形成化学键所释放的能量，图丙所示错误，故C错误； D．由图丁可知：该反应放热，焓变为负值，ΔH1>ΔH2；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D正确； 故选：C。 4. 关于下列装置说法错误的是 A. 装置①中，盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液 B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C. 用装置③精炼铜时，c极质量变大 D. 装置④中电子由Fe流向Zn 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①是铜锌原电池，Zn为负极、Cu为正极，原电池中盐桥的阳离子会向正极区移动，因此阳离子移向溶液，A正确； B．装置②是电解NaCl溶液的电解池，a极连接电源负极，为阴极，阴极发生反应，生成，因此a极附近溶液pH增大，B正确； C．电解精炼铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质为溶液；装置③中c极连接电源负极，是阴极，在c极得电子析出Cu，因此c极质量变大，C正确； D．装置④是锌铁原电池，Zn的金属活动性强于Fe，Zn作负极、Fe作正极，原电池中电子从负极流出经外电路流向正极，因此电子是由Zn流向Fe，D错误； 故选D。 5. 根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是 A. 的燃烧热为 B. 、完全反应，放出热量 C. ， 则 D. 能量比的能量低 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热H2应生成液态水，而选项生成HCl(g)，不符合燃烧热定义，A错误； B．燃烧放出的热量与物质的多少有关，2mol二氧化硫与1mol氧气反应放出热量应为196.6kJ，热化学方程式焓变不符合，B错误； C．生成BaSO4沉淀会额外放热，ΔH应小于−114.6 kJ·mol⁻¹，C错误； D．96g O2（3mol）能量比96g O3（2mol）低，反应3O2→2O3 吸热，ΔH=+b kJ·mol⁻¹，D正确； 故选D。 6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①； ②； ③； A. ① B. ③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①C完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放更多热量，ΔH为负值，放热越多ΔH越小，故ΔH1 < ΔH2，不符合化学反应的ΔH前者大于后者； ②反应3生成1mol H2O（ΔH3=-286 kJ/mol），反应4生成2mol H2O（ΔH4=-572 kJ/mol），故ΔH3 > ΔH4，符合化学反应的ΔH前者大于后者； ③CaCO3分解吸热（ΔH5>0），CaO与水反应放热（ΔH6<0），显然ΔH5 > ΔH6，符合化学反应的ΔH前者大于后者； 综上，②③符合题意，故选C。 7. 将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法可生产甲烷，装置如图。下列说法正确的是 A. a为电源负极 B. 阴极区溶液的pH增大 C. 阳极的电极反应式为 D. 该技术能实现“零排放” 【答案】B 【解析】 【分析】由图示知，左池中在电极上失电子被氧化为，故左池为电解池的阳极室，右池为电解池的阴极室，电源a为正极，b为负极。 【详解】A．由分析可知，a连接电源正极，A错误； B．由图示知，阳极反应产生，阴极反应消耗，阴极区pH增大，B正确； C．根据图示可得电极反应式为，C错误； D．据得失电子守恒，则左侧有，右侧有，二氧化碳不能零排放，D错误； 故选B。 8. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。 已知：　 　 下列说法或热化学方程式正确的是 A. 的燃烧热为 B. 和的总能量比的总能量低 C. 完全燃烧甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量小于 D. 　 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是指在101 kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时所释放的热量，的燃烧热为，A错误； B．根据　，和的总能量比的总能量高，B错误； C．甲醇的物质的量为，完全燃烧甲醇，生成二氧化碳和气态水时放出的热量为，气态水转化为液态水放热，故完全燃烧甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量大于，C错误； D．根据盖斯定律，的，D正确； 故选D。 9. 已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲所具有的总能量小于丙 B. 可用上图中的数据计算出氢气的摩尔燃烧焓 C. 热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　△H=-490kJ/mol D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由已知的能量变化图可知H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量=(436+249-930)kJ·mol-1=-245kJ·mol-1，即甲到丙属于放热反应，即甲具有的总能量大于丙，A错误； B．氢气燃烧焓需要氢气的对应产物为液态水，但图中表示气态水的数据，故无法算出，B错误； C．由已知的能量变化图可知H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量=(436+249-930)kJ·mol-1=-245kJ·mol-1，则热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-245kJ·mol-1×2=-490kJ·mol-1，C正确； D．乙→丙的过程中生成气态水时，释放930kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释放的能量将大于930kJ，D错误； 故选C。 10. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A.温度计的水银柱不断上升 B.反应物总能量大于生成物总能量 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度计的水银柱不断上升说明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，故A不符合题意； B．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B不符合题意； C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面说明和的反应为放热反应，故C不符合题意； D．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成的氢气会使针筒活塞向右移动，则反应开始后，针筒活塞向右移动不能说明锌与稀硫酸的反应为放热反应，故D符合题意； 故选D。 11. 某科研小组研制的NO-空气质子交换膜燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 左侧Pt电极为燃料电池的负极 B. 右侧电板反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 产生1molHNO3，理论上消耗O216.8L(标准状况) D. 该电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左边Pt电极上通入的NO转化成，NO失电子，作负极，电极反应式为：；右侧Pt电极为正极，得到电子，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，左侧Pt电极为燃料电池的负极，A正确； B．根据分析，右侧Pt电极为正极，电极反应式为：，B错误； C．根据分析的正负极电极反应式可知，产生时，转移，则需要标准状况下的体积为：，C正确； D．该装置既实现了由化学能转化为电能，又能消除NO的污染，还能生产，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，D正确； 故答案为：B。 12. 下列有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ的Mg为原电池的负极 B. 装置Ⅱ为一次电池，Pb得到电子作负极 C. 装置Ⅲ可构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 【答案】D 【解析】 【详解】A．I为原电池装置，Al为负极，A错误； B．II中铅蓄电池为二次电池，铅作负极，失去电子，B错误； C．III中两个电极材料相同，不能构成原电池，C错误； D．IV中锌为负极，碳棒为正极，电子由负极流出沿导线流向正极，即电子由锌通过导线流向碳棒，D正确； 故选D。 13. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下。 实验装置 部分实验现象 电流从b极流向a极 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】装置一为原电池，电流从b极流向a极，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序：；装置二未构成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序：；装置三为原电池，d极溶解则d是负极，c极有气体产生则c是正极，所以金属的活动性顺序：；装置四为原电池，电子从d极流向a极，则a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序：；综上所述，这四种金属的活动性顺序：； 答案选A。 14. 100ml 2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入几滴氯化铜溶液 B. 加入适量的NaOH固体 C. 加入适量的氯化钠溶液 D. 加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【分析】锌过量，盐酸完全反应，H2总量由H+的物质的量决定。需降低反应速率而不改变H⁺总量。 【详解】A．锌与氯化铜溶液反应生成铜，溶液中形成Cu-Zn原电池，加快反应，A错误； B．NaOH消耗H⁺，减少H2总量，B错误； C．稀释降低H⁺浓度，减缓反应，但总H⁺量不变，C正确； D．在酸性条件下与Zn反应生成NO，H2总量减少，D错误； 故选C。 15. 电催化制主要有以下几种类型： 下列说法错误的是 A. a、c的电解总反应相同 B. a、c的阳极发生的反应相同 C. b的阴极反应为 D. 每生成，a、b和c转移的电子数相同 【答案】B 【解析】 【分析】逐一分析三个电解装置的反应：装置a（固态质子导电） 阳极反应：，阴极反应：​，总反应：​；装置b（固态导电） 阳极反应：，阴极反应：，总反应：；装置c（含熔融盐） 阳极反应：，阴极反应：，总反应：​； 【详解】A．a和c的总反应均为​，总反应相同，A正确； B．a的阳极是​失电子生成，c的阳极是和共同反应失电子生成​，阳极反应完全不同，B错误； C．b中阴极​得电子，结合迁移过来的中的H生成​，同时生成，给出的阴极反应式配平、电荷、产物均符合装置特征，C正确； D．三个装置中，生成​时N元素均从0价变为-3价，每生成1 mol ，N得到3 mol电子，转移电子数均为​，转移电子数相同，D正确； 故选B。 16. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法错误的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为、M为乙醇() C. 反应过程中有键的断裂和键、键的生成 D. 由X、Y生成M的方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．①→②过程体系能量降低，属于放热反应，A正确； B．X为甲烷，空间结构为正四面体，Y为二氧化碳，结构式为、M为乙酸()，B错误； C．根据图示，反应过程中CH4有键的断裂，生成乙酸()有键、键的生成，C正确； D．总反应为甲烷、二氧化碳生成乙酸，化学方程式：，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 电化学现象和反应在工业生产中有广泛的应用价值。 （1）图1为氢氧燃料电池的工作原理示意图。 ①写出电池的负极电极反应式____________________。 ②若将氢气换成甲烷，则负极电极反应式为______________________。 （2）电解饱和食盐水的原理如图2所示。 ①电解饱和食盐水的化学方程式是________________________。 ②电极a接电源的________(填“正”或“负”)极。 ③若阳极生成标况下5.6 L气体，则从电源负极流出电子的物质的量为______mol。 ④离子交换膜选用___(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （3）我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作原理如图所示。 写出放电时，正极电极反应式：__________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 正 ③. 0.5 ④. 阳 （3） 【解析】 【分析】由题意，图1 为碱性氢氧燃料电池，通氢气的一极为负极、通氧气的一极为正极；图2 为电解饱和食盐水，电极 a 上方逸出氯气、a 为阳极，电极 b 上方逸出氢气、b 为阴极；图3 为具有“氨氧化、析氢”双功能的 Zn-NH3 电池，放电时锌比复合石墨活泼，锌作负极被氧化、复合石墨作正极发生还原。据此逐问作答。 【小问1详解】 ①碱性氢氧燃料电池中通氢气的一极为负极，氢气在该极失电子被氧化为水，负极电极反应式为 ； ②将氢气换成甲烷后，甲烷在负极失电子被氧化，碳元素由 −4 价升高到 +4 价，负极电极反应式为 ； 【小问2详解】 ①电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为 ； ②电极 a 上方逸出氯气，说明 a 极上氯元素被氧化、a 为阳极，故电极 a 接电源的正极； ③阳极的电极反应式为 ，由该反应式可知每生成 1 mol 氯气转移 2 mol 电子。由题意，阳极生成标况下 5.6 L 气体为氯气，其物质的量 = 5.6 L÷22.4 L/mol = 0.25 mol；由电子守恒可知转移电子的物质的量为 2×0.25 mol = 0.5 mol，即从电源负极流出电子的物质的量为 0.5 mol； ④阴极室生成氢氧化钠，需钠离子由阳极室移向阴极室、同时阻止氯离子和氢氧根离子迁移，故选用阳离子交换膜； 【小问3详解】 放电时锌比复合石墨活泼，锌作负极发生氧化反应；复合石墨作正极发生还原，由装置图放电方向可知正极上水得电子析出氢气，正极电极反应式为 。 18. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）生活中常用的打火机内装有的气体通常为丁烷，5.8gC4H10(g)完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)放出287.8 kJ热量，C4H10(g)燃烧热的热化学方程式为________________________。 （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ：  ΔH1 途径Ⅱ： 先制成水煤气：①  ΔH2 再燃烧水煤气：②  ΔH3 ③  ΔH4 则ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间的数学关系式是_____________________。 （3）氢气与氟气在冷暗处即可剧烈反应，F2(g)和H2(g)反应生成1molHF(g)过程中的能量变化示意图如图所示，氢气与氟气反应生成HF(g)的热化学方程式为______________________。 （4）以甲醇和氧气的燃烧反应为原理设计燃料电池，装置如图所示。 ①燃料电池中为负极的是________(填“电极a”或“电极b”)。 ②A处加入(或通入)的是________(写化学式)。 ③若将电解质溶液换成稀硫酸，电极b上发生的电极反应为_____________________。 ④当电极b处消耗标准状况下3.36L气体时，导线上转移的电子的物质的量是________mol。 【答案】（1） （2）或 （3） （4） ①. 电极a ②. CH3OH ③. O2+4e-+4H+=2H2O ④. 0.6 【解析】 【小问1详解】 丁烷的摩尔质量为，丁烷为，则丁烷完全燃烧生成指定产物（液态水、气态二氧化碳）放出的热量为，结合燃烧热定义写出对应热化学方程式为。 【小问2详解】 根据盖斯定律，将途径Ⅱ的反应做如下变换：反应①+ 反应② + 反应③，得到，对应反应热为，和途径Ⅰ的2倍反应等效，即，或者写为。 【小问3详解】 图中为生成1mol HF(g)的能量变化：反应物总能量高于生成物，反应放热，生成1mol HF的焓变，因此生成2mol HF的热化学方程式焓变为，热化学方程式为。 【小问4详解】 ① 原电池中电子从负极流出，根据图中电子流动方向，电子从电极a流出，因此电极a为负极； ② 负极发生氧化反应，通入燃料甲醇，因此A处加入； ③ 电解质为稀硫酸时，正极（电极b）上在酸性环境中得电子生成水，对应电极反应为； ④ 标准状况下​的物质的量为，1mol ​反应转移4mol电子，因此共转移电子。 19. 甘肃酒泉发射中心是中国组建最早的航天发射场，也是中国唯一的载人航天发射场。载人航天器中，可将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生，同时还能制备。回答下列问题： 已知：① ② （1）反应②属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）反应 =_________。 （3）①甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以和为原料合成甲醇()，反应的能量变化如下图所示，则图中A点表示的意义是___________________________。 ②工业上利用CO和来制备甲醇(，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ 348 413 436 351 1072 463 已知CO由键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。 （4）已知下列热化学方程式(298 K)： ①通过计算说明等质量的、、C完全燃烧时放出热量最少的是_________(填化学式)，等物质的量的、、C完全燃烧时放出热量最多的是_________(填化学式)。 ②根据以上反应，则的焓变=_________。 【答案】（1） 吸热 （2） -890.3 （3） ①. 和的总能量 ②. （4） ①. ②. ③. -74.8 【解析】 【小问1详解】 反应②的焓变 ，因此该反应属于吸热反应。 【小问2详解】 已知：① ， ② 根据盖斯定律，目标反应 可由 得到，故 ； 【小问3详解】 ① 根据图示，反应生成物为 和 ，根据原子守恒，反应物应为 和 。A点代表反应物的总能量，即 和 的总能量； ② 工业制备甲醇的反应方程式为 。反应的焓变 。故热化学方程式为：； 【小问4详解】 （4）① 假设质量均为 ，、、 完全燃烧放出的热量分别为 、、，故放出热量最少的是 ；假设物质的量均为 ，、、 完全燃烧放出的热量分别为 、、，故放出热量最多的是 ； ② 已知：I． ， II．， III． ，根据盖斯定律，由反应 可得 ，则 。 20. 电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。 （1）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。 ①A电极发生_________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为___________________。 ②下列关于该电池的说法正确的是________。 A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电池工作一段时间，溶液的pH不变 D．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子物质的量为0.8 mol （2）以含SO2废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。 写出负极电极反应式_________________________。 （3）一种乙醇燃料电池，使用的电解质液为熔融碳酸盐。请写出正极的电极反应式_______________________，每消耗4.6 g乙醇转移的电子数为________。 （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池NiO(OH)电极的电极反应式是____________________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. ③. B （2） （3） ①. ②. 1.2NA （4） 【解析】 【小问1详解】 ① 总反应中中N元素从-3价升高到0价，发生失电子的氧化反应，因此通入的A电极为负极，在碱性KOH环境下，电极反应为。 ② 选项分析： A．电子从负极（左侧A电极）经负载流向正极（右侧B电极），A错误； B．正极反应为，生成的需要向左侧负极移动参与反应，因此需选用阴离子交换膜，B正确； C．总反应生成了，会稀释KOH溶液，pH减小，C错误； D．未说明处于标准状况，无法直接用体积计算转移电子数，D错误； 故选B。 【小问2详解】 该装置为原电池，负极上在酸性稀硫酸环境中失电子被氧化为，配平后得到电极反应式。 【小问3详解】 熔融碳酸盐环境下，正极是得电子，结合迁移过来的生成，电极反应为；乙醇分子式为，其中C平均价态为-2价，完全氧化生成后C为+4价，1mol乙醇转移12mol电子，4.6g乙醇（0.1mol）转移1.2mol电子，对应电子数为。​ 【小问4详解】 放电时中Ni从+3价降低为中的+2价，得电子发生还原反应，在NaOH碱性环境下配平得到电极反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺昌一中2026-2027学年第一学期高二10月适应性练习 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关叙述正确的是 A. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C. 相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量 2. 理论上，下列反应能设计成原电池的是 A. B. C. D. 3. 下列说法不正确的是 A. 图甲表示该反应 ，化学反应体系从环境中吸收热量 B. 图乙可知物质聚集状态改变， 焓也改变 C. 图丙表示反应 的能量变化示意图 D. 图丁可判断 ，石墨比金刚石稳定 4. 关于下列装置说法错误的是 A. 装置①中，盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液 B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C. 用装置③精炼铜时，c极质量变大 D. 装置④中电子由Fe流向Zn 5. 根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是 A. 的燃烧热为 B. 、完全反应，放出热量 C. ， 则 D. 能量比的能量低 6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①； ②； ③； A. ① B. ③ C. ②③ D. ①②③ 7. 将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法可生产甲烷，装置如图。下列说法正确的是 A. a为电源负极 B. 阴极区溶液的pH增大 C. 阳极的电极反应式为 D. 该技术能实现“零排放” 8. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。 已知：　 　 下列说法或热化学方程式正确的是 A. 的燃烧热为 B. 和的总能量比的总能量低 C. 完全燃烧甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量小于 D. 　 9. 已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲所具有的总能量小于丙 B. 可用上图中的数据计算出氢气的摩尔燃烧焓 C. 热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　△H=-490kJ/mol D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 10. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A.温度计的水银柱不断上升 B.反应物总能量大于生成物总能量 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 11. 某科研小组研制的NO-空气质子交换膜燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 左侧Pt电极为燃料电池的负极 B. 右侧电板反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 产生1molHNO3，理论上消耗O216.8L(标准状况) D. 该电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体 12. 下列有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ的Mg为原电池的负极 B. 装置Ⅱ为一次电池，Pb得到电子作负极 C. 装置Ⅲ可构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 13. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下。 实验装置 部分实验现象 电流从b极流向a极 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 14. 100ml 2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入几滴氯化铜溶液 B. 加入适量的NaOH固体 C. 加入适量的氯化钠溶液 D. 加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液 15. 电催化制主要有以下几种类型： 下列说法错误的是 A. a、c的电解总反应相同 B. a、c的阳极发生的反应相同 C. b的阴极反应为 D. 每生成，a、b和c转移的电子数相同 16. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法错误的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为、M为乙醇() C. 反应过程中有键的断裂和键、键的生成 D. 由X、Y生成M的方程式： 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 电化学现象和反应在工业生产中有广泛的应用价值。 （1）图1为氢氧燃料电池的工作原理示意图。 ①写出电池的负极电极反应式____________________。 ②若将氢气换成甲烷，则负极电极反应式为______________________。 （2）电解饱和食盐水的原理如图2所示。 ①电解饱和食盐水的化学方程式是________________________。 ②电极a接电源的________(填“正”或“负”)极。 ③若阳极生成标况下5.6 L气体，则从电源负极流出电子的物质的量为______mol。 ④离子交换膜选用___(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （3）我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作原理如图所示。 写出放电时，正极电极反应式：__________________________。 18. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）生活中常用的打火机内装有的气体通常为丁烷，5.8gC4H10(g)完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)放出287.8 kJ热量，C4H10(g)燃烧热的热化学方程式为________________________。 （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ：  ΔH1 途径Ⅱ： 先制成水煤气：①  ΔH2 再燃烧水煤气：②  ΔH3 ③  ΔH4 则ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间的数学关系式是_____________________。 （3）氢气与氟气在冷暗处即可剧烈反应，F2(g)和H2(g)反应生成1molHF(g)过程中的能量变化示意图如图所示，氢气与氟气反应生成HF(g)的热化学方程式为______________________。 （4）以甲醇和氧气的燃烧反应为原理设计燃料电池，装置如图所示。 ①燃料电池中为负极的是________(填“电极a”或“电极b”)。 ②A处加入(或通入)的是________(写化学式)。 ③若将电解质溶液换成稀硫酸，电极b上发生的电极反应为_____________________。 ④当电极b处消耗标准状况下3.36L气体时，导线上转移的电子的物质的量是________mol。 19. 甘肃酒泉发射中心是中国组建最早的航天发射场，也是中国唯一的载人航天发射场。载人航天器中，可将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生，同时还能制备。回答下列问题： 已知：① ② （1）反应②属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）反应 =_________。 （3）①甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以和为原料合成甲醇()，反应的能量变化如下图所示，则图中A点表示的意义是___________________________。 ②工业上利用CO和来制备甲醇(，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ 348 413 436 351 1072 463 已知CO由键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。 （4）已知下列热化学方程式(298 K)： ①通过计算说明等质量的、、C完全燃烧时放出热量最少的是_________(填化学式)，等物质的量的、、C完全燃烧时放出热量最多的是_________(填化学式)。 ②根据以上反应，则的焓变=_________。 20. 电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。 （1）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。 ①A电极发生_________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为___________________。 ②下列关于该电池的说法正确的是________。 A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电池工作一段时间，溶液的pH不变 D．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子物质的量为0.8 mol （2）以含SO2废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。 写出负极电极反应式_________________________。 （3）一种乙醇燃料电池，使用的电解质液为熔融碳酸盐。请写出正极的电极反应式_______________________，每消耗4.6 g乙醇转移的电子数为________。 （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池NiO(OH)电极的电极反应式是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $