福建省三明第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考景润实验班考 化学试卷

三明一中2026-2027学年上学期10月月考景润实验班考试卷 高二化学 (考试时长：75分钟满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上， 不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H1Li7016Na23K39 第I卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分） 1.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A.冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 B.镀银铁制品表面轻微破损对铁防腐无影响 C.工业上采用电解熔融氯化铝获得金属铝 D.“嫦娥六号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化为电能 2.下列说法正确的是 A.同温同压下，反应H2(g)+CL2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.在101kPa时，3molH与1moN2反应到达平衡状态放出热量38.6kJ,其热化学方程式为： N2(g+3H(g)=2NH(g)△H=38.6 kJmol厂1 3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.己知2H(g)+02(g)=2H0(g)△H=-483.6kmol1,则氢气的摩尔燃烧焓△H=-241.8 kJ-mol1 B.中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液，CHCOOH消耗的NaOH物质的量更大 C.已知2C(s)十20(g)=2C0(g)△H-a:2C(s)+O2(g)=2C0(g)H=b:则a>b D.己知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H<0,则白磷比红磷稳定 4.某实验小组学生用的50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55mol·L1的NaOH溶液在如图所示的装置中进 行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A.图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B.若分多次加入溶液，则测得的数值会偏低 温度计 一硬纸板 C.实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D.若改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1的NaOH溶液进行反应， 碎纸条 理论上所求中和热相等 试卷第1页（共9页） 5.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A.鼓入过量空气有利于S02转化为S03 B.向醋酸溶液中加入少许醋酸铵固体，溶液的酸性减弱 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C D.H(g)、I(g)、Ⅱ(g)组成的平衡体系，加压后体系颜色变深 6.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 量取同体积不同浓度的NaCIo溶液，分别加入等体积等浓 A 探究浓度对化学反应速率的影响 度的NaSO,溶液，对比现象 将铜片与铁制镀件分别接直流电源的正、负极，平行浸入 夕 在铁制镀件表面镀铜 CuSO4溶液中 C 将银和AgNO3溶液与铜和Na,SO,溶液组成原电池 比较Cu和Ag的金属性强弱 探究c(H)对如下平衡的影响： 向2mL0.10molL1K,C,O,溶液中滴加5滴6molL-1NaOH D 溶液，再滴加5滴6molL1HSO,溶液 C,0号+H,0=2C02+2H (橙色) (黄色) 7.下列事实能证明HCOOH是弱电解质的是 ①c(H)=0.1mol.L的HC00H溶液稀释至1ooo倍，pH<4 ②相同条件下，用等浓度的HC1和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.1mol·L的HCOOH溶液pH=2 ⑤HCOOH与Na,C0,反应放出CO,气体 A.①②④ B.④⑤ C.①③⑤ D.②④⑥ 8.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中 正确的是（已知：氧化性Fe2+<N+<C+) A.阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2+2e=Ni B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加相等 C.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt D.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe+和Zn+ 试卷第2页（共9页） 9.一种清洁、低成本的双联装置工作原理如图所示，浓缩海水形成的离子浓度差会驱动离子从高浓度区域 向低浓度区域迁移，进而产生离子电流。下列说法错误的是 Licle 残余 溶液 聚仅 海水 电 电 物可 墨电极 X 导 上 石墨电极W NaCl 稀盐酸 体电 浓缩海水 溶液 (含高浓度L 装置1 装置Ⅱ A.装置I中L移向X电极 B.装置I中电极W为阳极 C.装置IⅡ中电极Z反应为2H,0+2e=H,个+2OH D.装置Ⅱ中电极W产生标准状况下22.4L气体时，装置I中可制得42.5gLiC1 10.pH计是通过测定电池两极电势差（即电池电动势E)确定待测液pH的仪器，复合电极pH计的工作原理 如图。室温下，E=0.059pH+0.2E的单位为V)。下列说法错误的是 A.室温下，若E为0.377V,则待测溶液的pH=3.0 玻璃电极 E 参比电极 B.一定温度下，电池电动势越小，待测液中c(H)越大 Ag/AgCl Ag/AgCl (0.1mol-L-HCI) (3.0mol-LKCI) C.若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应 为AgCI(s)+e=Ag(s)+CI 待测溶液 D.pH计不可以长期浸泡在碱性缓冲液中 11.我国科学家发明了一种Zn-MnO,可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 电源或用电器 锌 Mn2+ Zn(OH) K,SO H,SO,溶液 溶液 KOH溶液 交换膜 交换膜 A.放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原 B.放电时，若电路中转移0.2mol电子，则负极区溶液质量减少1.3g C.电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜 D.充电时，阳极附近溶液的pH增大 试卷第3页（共9页） 12.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程 如图所示。 。氢原子 ●氧原子 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H0中H-0键 02中0=0键 H中H-H键 H2O2中O-0键 H02中0-H键 键能/J·mo 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是 A.总反应为2H0光题2I+01 B.过程I吸收了926kJ能量 C.过程Ⅱ放出了574kJ能量 D.过程属于放热反应 13.探究反应2NO(g)+2H(g)、三N2(g)+2HO(g)△H<0,反应物浓度与初始反应速率的关系。在800C、恒 容密闭容器中充入NO、H进行实验，所得数据如表： 相关数据实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(NO)/mol-L-1 0.006 0.001 0.006 0.002 0.003 c(H2)/mol-L 0.001 0.006 0.002 0.006 0.006 v初始/nol-L-1.s-1 3.2×10-3 4.8×104 6.4×103 1.92×103 4.32×103 下列结论错误的是 A.实验②、④，探究的是cCNO)对反应速率的影响 B.实验⑤经过60s达到化学平衡，用N0表示的平均反应速率为5.0×105olL1g1 C.若该反应速率方程为：=kc2(NO)cH)k为常数)，则b=1 D.反应达到化学平衡后，升高温度，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度 14.在1L恒容密闭容器中充入ImoIN2H4(g),发生反应：N2H4(g)N2(g)+2H2(g)△H,反应相同时间， 不同温度下N,H,的转化率[α(N,H,)】如图所示。下列叙述正确的是 20 A.上述反应的产物总能量高于反应物总能量 B.a、b、c点对应的反应速率：v,(逆)>v。(正)>V(逆) Z601 C.300C时，该反应的平衡常数K>256 25 80 100 D.在c点体系中加入ImoIN2H,(g),N,H4的平衡转化率增大 00300400500600700800 试卷第4页（共9页） 15.根据下列图示所得出的结论不正确的是 0.45 4/mol·L·s) ◆c/mol·L) 0.40 0.35 0.30- 0 t/s 12345T6 O T T2 T/K p/10'Pa 时间/s 甲 丙 A.图甲是镁条与盐酸反应的速率随时间变化曲线，说明七，时刻溶液的温度最高 B.图乙是某容器中充入一定量N2和H2合成氨，NH,的平衡产率和温度和压强的关系图，可得T<T?, C.图丙是恒温密闭容器中发生CaCO,(s)≠CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t时 刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D.图丁是I2+广、→I的c()平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数KT)>K(T) 16.某种含二价铜微粒[C"(H,)2]的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙， TS表示过渡态。下列说法正确的是 [Cu"(NH3)2J2- TS1:过渡态1 N2,H2O ① ① TSI TS2 [Cu'NO2)NHh]2⑤ ②[Cu'NH3)4]24 螚 ② /NH3 TS3 NO ④ NO,O2 TS4 ④- ③ [Cu'(NH3)2]* [Cu'(H2NNO)(NH3)]/NH -N2/H2O /NH4 2,H2O 反应历程 甲 乙 A.反应过程中，微粒[Cu'HNNO)NH)]NH4是氧化产物 B.该反应的总反应为4NH3+6NO=5N2+6H,O C.决速步骤的离子方程式为[Cu'(H,NNO)(NH,)2]/NH=[Cu'(NH)2]'/NH+N2+H,O D.[C”(H)2]了可同等程度的增大脱硝反应的正、逆反应速率，提高脱硝的平衡转化率 试卷第5页（共9页） 第Ⅱ卷 二、非选择题（包括4小题，共52分） 17.(15分)电化学在实际生活生产中很常见，如金属的腐蚀及防护，利用电化学合成物质、处理废水等等。 测氧气的体积分数 测压强 一压强 醋酸 -0的体积分数 铁粉+ 碳粉 时间/s 图1 图2 (1)按图1进行实验，测得锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图2所示，(~2s之间 主要发生 (填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，其正极反应式为 (2)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于一定浓度的HSO4溶液中，一定条件下，Fe 钝化形成致密Fe,O,氧化膜，试写出阳极的电极反应 (3)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。 电源 ①离子交换膜应选择离子交换膜（填“阴”或“阳”） 电极A 离子交换膜 电极B ②总反应的化学方程式为 ③当电路中通过0.2mol电子时，右侧溶液质量 (填“增加” cr 或“减少”)g。 饱和NaCI溶液H,O(含少量NaOH) (4)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。 质子交换膜 ①电极X上的反应式为 (含乙醇蒸气呼气 Pt 0, ②电极Y上每消耗112mL(标准状况)O2,由M室进入N室的H+有 电极X 电极Y 醋酸 HO _mol。 M室 N室 18.(10分)某研究小组对I溶液与O2反应的速率进行实验探究。 处 液晶显示屏 器 I.探究不同条件对反应速率的影响 操作 序号 温度 试剂A 现象 5mL试剂A ① 0℃ 4min左右溶液变为蓝色 ② 20℃ 0.1molL-1H2S04溶液 15min左右溶液变为蓝色 ③ 20℃ 0.5molL1H2S04溶液 lmin左右溶液变为蓝色 5mL1 mol-LKI溶液 和2滴淀粉溶液 ④ 20℃ 蒸馏水 30mim左右溶液变为蓝色 (1)证明K灯被氧化的证据是 试卷第6页（共9页） (2)为证明0℃~20℃时，温度越高速率越快，则实验①中试剂A为 (3)对比实验②③，可以得出的结论： 0 Ⅱ.进一步探究溶液pH对反应速率的影响 己知：i.常温pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性，pH>7溶液显碱性。 ii.pH<11.7时，厂能被O2氧化为2。 i.碱性条件下，I2发生歧化反应：3L2+6OH=IO?+5I+3H,0,pH越大，歧化速率越快。 小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如右图所示。 02 序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试管中溶液的pH P 9 10 11 5mL 1mol-L! KI溶液、 2滴淀粉溶液 放置10小时后的现象 溶液变为蓝色 溶液颜色无明显变化 和KOH溶液 (4)从化学反应速率的角度分析⑦和⑧中溶液颜色无明显变化的原因： 0 (5)甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生厂被O2氧化为【2的反应，并发 现比实验④更快。如图所示，请你填写试剂和实验现象。 G 石墨 墨 ①试剂1是1molL1K溶液，滴加1%淀粉溶液； 试剂2是 试剂1 试剂2 ②实验现象： 19.（14分)利用化学反应原理研究生产、生活中问题。 I.(8分)某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图所示。 宇航员 CO. Sabatier →HO 电解水 系统 H CH,、CO Sabatier系统中发生反应为： i、C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,0(g）)△H,=-165 kJ.mol- i、C02(g)+H2（(g)≠C0(g+H20(g）△H2=+41.2kJmo ii、CO2(g)+CH4(g)、=2H2(g)+2CO(g)△H 回答下列问题： (1)反应i在 条件下是自发进行的反应（填字母标号）。 A.高温B.低温C.任何温度 试卷第7页（共9页） （2)反应i的△H=kJmo',反应在条件下有利于提高CH4平衡转化率（填字母标号）。 A.恒温恒容下增加CH4的用量 B.恒温恒压下通入惰性气体 C.升高温度 D.加入更高效催化剂 (3)当恒温恒容时，若按n(CO2):n(H2)=1:1投料，只发生反应i,能作为反应达到平衡的标志是。 A.混合气体总压强不变 B.CO2百分含量不再发生变化 C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.4vE(H2)=v(H,0) (4)T℃时，在固定容积的容器中充入1molC02和4molH2发生反应i和反应ii,平衡时C02的转化率为80%， 甲烷的选择性为50%，则反应ii的K。=(保留两位有效数字，K,为用各气体分压表示的平衡常数， n(CH4） 分压=总压x物质的量分数，CH,的选择性4C0+mC 5×100%)。 Ⅱ.(6分)乙醇一水蒸气催化重整制氢，发生的主要反应如下： 反应I:C2H,OH(g)+3H20(g=2C02(g)+6H2(g）△H1=+173.3 kJ.mol 反应I:C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41 kJ.mol 向恒压(1.0×10Pa)密闭容器中通入1molC,H,OH和3molH,0,仅考虑发生反应1、Ⅱ，平衡时CO2和C0 的选择性及H,的产率随温度的变化如图所示。CO的选择=一 n生成(CO) 、×100%。 n生成(CO2)+n生成(C 100 80 ① 60 ② (500,50) 40 20 0100200300400500600700 T/C (1)关于上述恒压密闭体系，说法正确的是 ā.高温低压、使用高效催化剂均可提高H,平衡产率 b.60C,若气体平均密度不变，说明体系已达平衡 c.反应I的正反应活化能小于逆反应活化能 d.选择合适的催化剂可提高CO2的选择性 (2)图中曲线表示平衡时CO的选择性随温度变化的曲线是 (3)温度在100~200C时，H2的产率很低，原因是 试卷第8页（共9页） 20.(13分)I.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 K。 弱酸 K。 弱酸 K HCIO 2.95×108 H,C03 K1=4.4×107 H2C204 K1=5.4×102 CH;COOH 1.8×10-5 K2=4.7×10" K2=5.4×103 (1)H,C,04的一级电离平衡常数表达式为K1= (2)HCIO与NaCO3溶液反应的离子方程式为 (3)常温下，向100mL0.1mol·LNaOH溶液中缓缓通入C02,使c(Co):c(HC0)=4.7:1时，溶液pH=一。 (4)常温下，将0.1mol·L氨水加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。 c(NH3H2O) c(OH-) c(NH A. B c(H)c(OH) C.n(NH) c(H*) D. c(NH-H,O) Ⅱ，现将pH=3,体积均为V。的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随。的变化如下图所示。 PH 6 →lgV/W) 0 2 3 4 (⑤)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡 向 (填“正”或逆)反应方向移动。 (6)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 (T)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为ab。(填>”、 “<”或=) 试卷第9页（共9页）