2.1 钠及其化合物（第二课时）教学设计-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

课题 钠及其化合物2 课型 新课 备课组 高一化学 主备人 教材 分析 本课时承接第 1 课时金属钠单质，钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠）以及焰色试验。是钠单质性质的延伸拓展，也是元素化合物物质转化的核心内容。教材大量设置对比实验，训练学生对比分析能力；过氧化钠、碳酸钠碳酸氢钠均为高考高频考点；本课结束构建完整钠元素转化网络，为后续元素学习奠基。 课程标准 通过实验探究认识钠的重要化合物主要性质；能够依据物质性质设计简单的鉴别、除杂实验方案；掌握焰色试验的基本操作与应用；能够书写钠及其化合物相互转化的化学方程式。 链接高考 / 综合资源 高考高频考点：过氧化钠供氧剂性质；碳酸钠、碳酸氢钠性质对比、鉴别、除杂；焰色试验操作正误判断；选择题、实验大题高频出现。 教学资源：碳酸钠碳酸氢钠对比实验素材。 高考真题示例： （2024 北京高考，单选）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是（） A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B． 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C． 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去aHCO3 D． 室温下，二者饱和溶液的 pH 差约为 4，主要是由于它们的溶解度差异 答案：pH 差异主要来自水解程度不同，不是溶解度差异，选D。 学情分析 知识基础：学生掌握金属钠单质性质，熟悉氧化还原反应，具备基础实验现象分析能力。 认知障碍：混淆氧化钠与过氧化钠类别与性质；分不清碳酸钠、碳酸氢钠性质差异；焰色试验操作要点容易记错；除杂、鉴别实验方案语言表述不规范。 学情特点：学生对滴水生火趣味实验兴趣高，但容易只关注实验现象，忽略反应原理分析。 学习目标 1. 宏观辨识与微观探析：掌握碳酸钠、碳酸氢钠溶解性、热稳定性、与酸反应的性质差异；掌握焰色试验操作步骤、实验现象。 2. 科学探究与创新意识：学会利用对比实验研究物质性质；可以独立设计简单物质鉴别、除杂实验方案。 3. 证据推理与模型认知：构建钠元素完整物质转化网络。 4. 科学态度与社会责任：了解纯碱、小苏打发酵等在生产生活实际应用。 重点 碳酸钠与碳酸氢钠性质对比；焰色试验操作要点。 难点 碳酸钠、碳酸氢钠鉴别与除杂方案设计。 教学方法 对比实验法、趣味实验导入法、小组合作探究法、任务驱动教学法、模型建构法。 教学过程 教学环节 学生活动 教师活动 设计意图 情境导入 潜水艇图片：氧气再生装置 氧气再生装置主要依靠内部化学药剂与空气中的二氧化碳、水蒸气及可能的一氧化碳发生反应，生成氧气，从而实现空气的再生。 部分潜艇的氧气再生药箱由一片片涂有钠的氧化物的薄板组成。 展示PPT图片 板书：2-1钠及其化合物 2、 钠的几种化合物 1. 氧化钠和过氧化钠 2. 提出问题：钠的氧化物有哪些？氧气再生箱中的氧化物是氧化钠还是过氧化钠？ 利用生活情境引出本节课内容，激发学生的学习情趣 思 （自主思考 自主探究，20min） 【任务一】氧气再生箱成分探究 1.回顾上节课钠的性质，独立完成课本P37【思考与讨论】 从物质类别角度，分析氧化钠的化学性质。 思考回答。 2.探究过氧化钠与水的反应 观察实验，填写表格。 根据实验结论，尝试书写过氧化钠和水的反应。 标注双线桥。 3.观察实验，思考问题 尝试书写过氧化钠和CO2的反应。 标注双线桥。 小结： 【任务二】探究碳酸钠和碳酸氢钠性质 1、探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性及水溶液的酸碱性 小结：物理性质的差异 2、探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应 观看实验，思考问题 3、探究碳酸钠和碳酸氢钠与碱的反应（如：澄清石灰水） 回顾已有认知，回答问题 4、碳酸钠和碳酸氢钠与某些盐的反应（如：CaCl2 ） 回顾已有认知，回答问题 5、探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 提出问题：氧气再生箱中的氧化物是氧化钠吗？ 提出问题：过氧化钠可以发生这些反应吗？若反应，生成什么？ 【实验2-3】将1-2ml水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻触试管外壁，感觉温度变化。用pH试纸检验溶液酸碱性。 演示实验：吹气生火 提出问题：为什么会着火？ 提示：燃烧需要的条件——燃料、助燃剂、温度达到着火点 提出问题：综上，氧气再生箱中的氧化物是？ 板书：2.碳酸钠和碳酸氢钠 【实验2-4】取碳酸钠和碳酸氢钠各1g，进行下列实验。 引导学生观察实验现象，填写实验现象。 提出问题：两者在物理性质上的异同有？ PPT播放实验视频：碳酸钠和碳酸氢钠与酸互滴的实验 提出问题：将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，有何现象？将Na2CO3溶液逐渐加入盐酸中，有何现象？ PPT播放实验视频：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 展示：套管实验 强调考点 通过对比，让学生自主发现两者的性质差异，体会化学探究活动的乐趣 通过对比实验和演示实验，让学生自主获取证据，培养实验探究与对比分析能力，突破“性质差异”难点。 议 （小组讨论 合作交流，3min） 小组讨论： 1.Na2CO3粉末遇水生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)，且在干燥空气中失去结晶水变成碳酸钠粉末，那么钠露置在空气中，最终会完全转变成什么？ 2.利用Na2CO3与NaHCO3的性质比较，设计几种区别Na2CO3与NaHCO3固体的试验方案。 3.如何实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化？ 深入各组，针对难点点拨 提示：外观、物理性质差异、化学性质差异 通过真实问题和实验方案设计，强化学生理解，帮助突破难点 展 （小组展示 成果分享，5min） 小组代表展示： 1、 1、 实验方案 ①观察法 ②实验：溶解性不同 ③实验：与酸互滴 ④实验：与CaCl2 2、 两者间的转化 认真听取各组展示结果 锻炼学生归纳总结，将所学知识应用于实际问题的能力 强化重难点知识 评 （点拨评价，2min） 共同评价纠错 记录易错点 对学生展示内容进行评价 解决学生存在问题，理清错误认识 思 （自主思考 自主探究，5min） 【任务三】探究焰色试验 1、 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，根据特征颜色可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2、 操作： 3、一些金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 4、应用 ①检验金属元素的存在。 ②利用焰色试验制节日烟花。 提出问题：要测试某种金属是否存在于化合物中，要通过焰色试验进行，什么是焰色试验？测试时如何操作呢？ 强调：焰色试验表现的是元素的性质，为物理性质 通过学生自主操作，强化实验技能，直观认识焰色特征，初步理解实验原理，落实“宏观辨识与微观探析”素养。 练 （即时练习 巩固提升，3min） 1.下列说法不正确的是(　 ) A．相同温度下，Na2CO3比NaHCO3溶解度大 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3、NaHCO3都能跟CaCl2反应得到白色沉淀 D．与酸反应放出等量的CO2所消耗的酸用量：NaHCO3比Na2CO3少 2.有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是(　) 投放课堂练习 当堂巩固，检测学习效果，及时查漏补缺。 结 （课堂小结 知识梳理，2min） 分层作业设计 基础作业：课本P43 2、3、 优化设计:自主学习 课时训练基础巩固 提高作业：课本P43 5、6 优化设计:情境探究 能力提升 课后反思 师傅签字 教研室主任签字 6 学科网（北京）股份有限公司 NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3·xH2ONa2CO3 $