2.2氯及氯的化合物 同步讲义-2026-2027学年上学期高一人教版化学必修一

人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 2.1钠及其化合物 01 学习目标 1、认识氯气：通过观察与实验，了解氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水；知道氯气可用于自来水消毒，了解实验室制取氯气的原理和装置，掌握氯气的正确闻法，增强安全意识与环保意识。 2、掌握氯气的化学性质：掌握氯气与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）、水、碱溶液的反应，能正确书写典型化学方程式；理解氯气与水的反应及次氯酸的性质（弱酸性、强氧化性、见光分解），知道氯水成分及漂白原理，能分析新制氯水与久置氯水的区别。 3、掌握氯的化合物：了解次氯酸钠、漂白粉、漂粉精的制取、成分和漂白原理；掌握氯离子的检验方法（硝酸银和稀硝酸），能设计实验鉴别氯离子；了解卤素单质的相似性和递变性，能比较氯、溴、碘的氧化性强弱。 4、培养探究能力与科学态度：通过氯气性质、氯水成分、氯离子检验等实验，学会观察现象、分析结论；能设计简单实验探究氯水的漂白性及成分，能规范操作、如实记录，养成证据推理、合作交流、严谨求实的科学态度。 02 思维导图 03 基础知识 ☀知识点一 氯气的性质 1.氯元素的存在及氯气的发现 存在 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于 中，还存在于陆地的 和 中。 发现 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 沸点 气体 气味 25℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯气 比空气 沸点 ，易 ①氯气易液化，在低温和加压的条件下，可液化为黄绿色的液氯(液态)和固态，二者都是 物。 ②氯气有 ，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要在通风橱中进行，并注意尾气的吸收处理。 3.氯气的化学性质 从原子结构出发，预测氯气可能具有的化学性质。 （1）与金属单质的反应 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 Na 加热 剧烈燃烧，产生 Fe 加热 剧烈燃烧，产生 的烟 Cu 加热 剧烈燃烧，产生 的烟 ①Cl2是一种强氧化剂，和变价金属反应时，生成 价态氯化物，所以氯气与铁反应不管量多量少都不生成 ，而是生成 。 ②常温下干燥的Cl2或液氯与Fe不反应，故工业上常用 盛放液氯。 （2）与非金属单质（如H2）反应 实验装置 实验操作与现象 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察到氢气在氯气中 ，发出 。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现 。 实验结论 纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发生的反应为： 注意事项 氢气在点燃之前一定要 。 ①在强光照射下，氯气和氢气混合发生 ，所以工业生产中常用 的方法使纯净的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后将氯化氢溶于水制成 。 ②关于燃烧的理解：可燃物与氧化剂（如氧气、氯气）在一定条件（点燃、灼烧等）下发生 、 的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧 定要有氧气参与，如Na、Cu、Fe均可在氯气中燃烧。 （3）氯气与水的反应 ①氯气能溶于水，其水溶液称为 。在常温下，溶于水的部分氯气会与水发生化学反应。 化学方程式为 。 离子方程式为 。 ②氯水漂白性的实验探究 实验操作 实验现象 有色纸条 有色纸条 实验结论 干燥的氯气 漂白性 氯气与水反应的产物 实验解释 氯气与H2O反应生成了HClO，HClO具有 ，能 有色纸条 ①Cl2与H2O的反应不能进行完全，我们称这种反应为“可逆反应”，书写可逆反应的化学方程式时不能用“ ”，而应用“”，因此等我们学习了可逆反应相关知识后，Cl2与H2O反应的化学方程式应写为Cl2+H2OHCl＋HClO。因为反应不能进行完全，反应物与生成物共存于溶液中，所以氯水的成分比较复杂，除了含有氯气外，还含有HClO、H+、Cl-等。氯水呈浅黄绿色是因为其中含有 。 ②Cl2本身 ，起漂白作用的是Cl2与水反应生成的 。 ③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸 ，其原因是Cl2与水反应生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的HClO又将变红后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）。 （4）氯气与碱的反应 ①与NaOH溶液的反应——制漂白液 反应方程式： ， 离子方程式： 。 漂白液的主要成分均是 和 ，有效成分均是 。利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2。 NaClO具有强氧化性，可以与洁厕灵的主要成分盐酸发生氧化还原反应生成氯气，使人发生中毒现象。 化学方程式为： 离子方程式为： ②与 反应——制取漂白粉 反应方程式： ， 漂白粉的主要成分是 和 ，有效成分是 。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到 。 ①次氯酸虽然具有漂白作用和杀菌消毒作用，但因为它 ，见光易分解，难以保存，使用起来不方便，不适合直接用作漂白剂和消毒剂，所以在Cl2与水反应原理的基础上，人们将其制成稳定性较强的次氯酸盐【NaClO、Ca(ClO)2等】，从而作为漂白剂和消毒剂的有效成分。 ②利用“强酸制弱酸”的反应原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2与酸性较强的酸（还原性酸如HCl除外）反应转化为HClO来进行漂白或消毒，如家庭漂白、消毒： 漂白粉： 漂白液： ③由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或Ca(ClO)2，能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，漂白液和漂白粉应 、 并置于阴凉干燥处保存。 ④漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的 ，又可用作游泳池等场所的 。 （5）氯气与还原性物质的反应 常见的还原剂有Fe2+、S2-、H2S、SO2、SO32-等，Cl2与它们反应的方程式如下： 2Fe2++Cl2=== ； S2-+Cl2=== ； Cl2+H2S===S↓+2HCl； Cl2+SO2+2H2O=== ； Cl2+SO32-+H2O===2Cl-＋SO42-+2H+。 当向新制氯水中加入还原性物质时，是 参与反应，而不是 参与反应。 ☀知识点二 次氯酸的性质 1.弱酸性 次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性还弱，书写离子方程式时不能拆。NaClO溶液中通入CO2，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以不论CO2是否过量，反应的离子方程式均为： 。 2.不稳定性 次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，故氯水要现用现配，保存在 试剂瓶中。 化学方程式为 。 3.强氧化性和漂白性 次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌、病毒，起到消毒的作用，ClO-无论在酸性、碱性还是中性溶液中均具有 ，与具有还原性的I-、Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。 次氯酸具有 ，被漂白的物质 恢复原色。 次氯酸 氯酸 高氯酸 分子式 HClO HClO3 HClO4 酸性 从左到右逐渐 氧化性 从左到右逐渐 稳定性 从左到右逐渐增强 重难点1：氯水的成分与性质 1.氯水中的反应 氯水中发生的反应 Cl2+H2O===H++Cl-+HClO 2HClO2H++2Cl-+O2↑ HClOH++ClO-（微弱电离） H2OH+＋OH- 2.氯水的成分 新制氯水中含有三种分子： 、 、 ，溶质分子中以Cl2为主。 四种离子： 、 、 、 （少量）。 长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，最终会变为稀盐酸。 3.新制氯水的性质 表现Cl2的性质 ①氯水呈 ②由于Cl2具有 。氯水能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝（用于Cl2收集时验满），能与Na2SO3、FeBr2，等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO3+2HCl、2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。 表现 HClO的性质 ①HClO具有 ，可用来杀菌、消毒。 ②可以将色素氧化而使其 ，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。 ③HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有 产生。 表现H+的性质 氯水中含有H+，所以氯水具有 的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。 表现Cl-的性质 氯水中加入硝酸银溶液反应生成 。反应的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓ ① 用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定 ②紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先 。 4.液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、Cl-、OH- 分类 物 物 物 颜色 色 色 色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存方法 特质 试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配 置于普通试剂瓶中，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) ☀知识点三 氯气的实验室制法 1.反应原理 在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气。 化学方程式 离子方程式 该反应的氧化剂为 ，浓盐酸既表现 性，又表现 性。 2.实验装置 主要仪器 铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。 发生装置特点 固 + 液气 装置说明 饱和食盐水的作用是 浓硫酸的作用是 氢氧化钠溶液的作用是 。 3.收集方法 ①Cl2的密度比空气大，且不与空气反应，可用 法收集氯气. ②Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，可用 法收集氯气，且用此法可除去实验过程中 。 4.验满方法 ①将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变 ，则证明Cl2已收集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即 ，则证明Cl2已收集满。 5.尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，可用 吸收，发生的反应为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。 氯气的工业生产方法是电解饱和食盐水。当前流行的工艺是隔膜法电解和离子膜法电解。原盐经溶解、沉降分离出杂质后制成饱和精盐水，通入隔膜电解槽（或离子膜电解槽），在直流电作用下发生电解，在阳极室内生成氯气，阴极室内生成碱和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 ☀知识点四 氯离子的检验 1.检验Cl-的实验 在3支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3溶液，然后各滴人几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象如下表： 试剂 实验现象 有关化学方程式 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 ②NaCl 溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 ③Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解有气泡产生 Na2CO3+AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3===CO2↑+H2O+2AgNO3 2.Cl-检验的一般步骤 取少量待测样放入试管中，滴加 ，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl-。 检验Cl-时，滴加AgNO3溶液前要滴加少量 使待测液酸化，目的是排除 。 重难点1：实验室制取氯气的其他方法 实验室其他方法制取氯气的原理是用强氧化剂氧化浓盐酸，即Cl-被氧化Cl2，因此还可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快，如： (1)2KMnO4＋16HCl(浓)=== (2)KClO3＋6HCl(浓)=== (3)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (4)K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O 04 经典例题 ღ题型一 氯气的性质 【例1】依据氨气能够形成喷泉的原理，如果在烧瓶中充满指定气体，胶头滴管吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是（　　） A．CO2和NaOH溶液 B．Cl2和饱和食盐水 C．HCl和水 D．NO2与水 【例2】下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（　　） A．无色气体 B．有刺激性气味 C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大 【例3】氯气是一种化学性质活泼的气体． （1）氯气是一种具有　　 气味的气体，密度比空气的　　 （填“大”或“小”），若采用如图装置收集氯气，则氯气应由　　 管（填“A”或“B”）通入． （2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为　 　 ，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是　 　 ． 【例4】下列图示中，实验操作或做法符合规范的是（　　） A．长期存放盐酸标准溶液 B．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 D．探究氯气是否具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【例5】下列物质间的每个转化都能通过一步反应实现的是（　　） A．Cu2（OH）2CO3→CuO→Cu（OH）2 B．Cl2→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 C．AlCl3→Na[Al（OH）4]→Al（OH）3→Al D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 【例6】在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 【例7】25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。 已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系如图。 下列说法不正确的是（　　） A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O B．25℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 ღ题型二 氯水的性质 【例1】关于新制氯水的性质，下列说法错误的是（　　） A．新制氯水呈浅黄绿色 B．加入CaCO3固体，有气体生成 C．新制氯水中所含分子有Cl2、HClO和H2O D．可用pH试纸测定新制氯水的pH值 【例2】将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　） 选项 ① ② 预测的现象 A 浓硝酸 铁片 产生大量红棕色气体 B 二氧化硫水溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 C 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色 D 二氧化硫水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【例3】室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是（　　） A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有：ClO﹣、Fe3+、Cl﹣、H+ D．实验4产生的气体是CO2，反应后的溶液漂白能力增强 【例4】如图是光照过程中氯水pH的变化，下列说法不正确的是（　　） A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有H2O，Cl2，HClO这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【例5】如图所示实验中，在A处通入氯气；关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（　　） A．D中可能是饱和食盐水 B．通入的氯气是干燥的 C．D中不可能是浓硫酸 D．D中可以是NaOH溶液 【例6】如图所示，在a处通入未经干燥的氯气。当关闭b阀时，c处的红色布条不褪色；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。则d瓶中盛放的溶液可以是（　　） ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【例7】如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是（　　） A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 ღ题型三 漂白液和漂白粉 【例1】84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如下为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。 注意事项：①本品易使有色织物脱色。 ②不得将本品与酸性产品（如沾厕类清洁产品）混合使用。 ③置于避光、阴凉处保存。 下列分析不正确的是（　　） A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是+1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应ClO﹣+H+═HClO D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【例2】氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（　　） A．NaOH固体在空气中久置可能生成Na2CO3 B．NaOH固体属于电解质，所以可以导电 C．将氯气通入NaOH溶液，一定条件下可以制得84消毒液 D．溶有相同个数的NaOH溶液导电能力强于NH3.H2O溶液（NH3.H2O为弱碱） 【例3】工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是（　　） A．漂白粉是混合物 B．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C．过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 【例4】漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。 下列有关漂白粉的说法错误的是（　　） A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放 D．漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO 【例5】实验室模拟工业上以石灰石和海水为原料制取漂白粉的流程如图所示： 请回答下列问题： （1）实验室中操作A的名称为 　 　 。 （2）操作B和步骤Ⅴ中都要使用玻璃棒，其作用依次是 　 　 、　 　 。 （3）氯气与滤液反应生成漂白粉溶液的化学方程式为 　 　 。 （4）步骤Ⅴ采用低温蒸干的原因可能是 　 　 。 （5）将少量所得漂白粉长期放置在空气中会失去漂白性且有O2生成，该过程中发生反应的化学方程式为 　 　 。 ღ题型四 次氯酸的性质 【例1】下列关于次氯酸（HClO）的描述正确的是（　　） A．很稳定 B．有强酸性 C．有强氧化性 D．属于酸性氧化物 【例2】下列微粒中能起漂白作用的是（　　） A．HClO B．Cl﹣ C．H+ D．Cl2 【例3】下列关于HClO的说法不正确的是（　　） A．次氯酸具有强氧化性 B．次氯酸有消毒作用 C．次氯酸可以做漂白剂 D．次氯酸光照下分解生成氯气 ღ题型五 氯气的实验室制法 【例1】某化学兴趣小组模拟舍勒制取氯气的实验并回收氯化锰晶体（MnCl2•4H2O）。步骤如图所示。 下列实验过程中涉及的装置或仪器选择错误的是（　　） A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl（g） C．分离反应后的混合物 D．制取MnCl2•4H2O A．A B．B C．C D．D 【例2】实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是（　　） A．制取氯气利用了MnO2的氧化性 B．装置F中发生反应的离子方程式： C．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCl溶液 D．Cl2与H2O发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色 【例3】实验室用如图所示装置用过量MnO2固体和浓盐酸制备Cl2，下列说法不正确的是（　　） A．该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性 B．可以用水除去Cl2中混有的HCl气体 C．反应结束后，圆底烧瓶中的溶液显酸性的主要原因是Mn2+水解 D．若用含4mol HCl的浓盐酸，产生的Cl2一定少于1mol 【例4】如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是（　　） A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 D．淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 I﹣被氧化 ღ题型六 氯离子的检验 【例1】用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl﹣，下列说法正确的是（　　） A．①是BaCl2溶液，②稀盐酸 B．①是稀盐酸，②稀BaCl2溶液 C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液 D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液 【例2】自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（　　） A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 【例3】检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是（　　） A．加速沉淀反应的进行 B．排除杂质离子的干扰 C．增加沉淀的生成量 D．减少沉淀的生成 05 课堂巩固 培优第一阶——基础过关练 1．可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是 A． B． C．HCl D．NaCl 2．HClO的不具备的性质是 A．消毒 B．漂白性 C．碱性 D．杀菌 3．实验室制取的Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，最好应将气体依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶 A．浓硫酸、蒸馏水 B．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 4．漂白粉的主要成分 A．Na2SO4 B．AlCl3 C．CuCl2 D．Ca(ClO)2 5．下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气与其他物质反应时，只表现出强氧化性 B．新制氯水放置几天后酸性变强 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和 D．干燥的氯气不能使有色鲜花褪色 6．下列关于新制氯水的说法中，错误的是 A．放置数天后酸性增强 B．应保存在棕色试剂瓶中 C．有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2 D．加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO 7．下列有关氯气及氯水说法正确的是 A．液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B．氯气与反应时体现它的强还原性 C．氯水放置一段时间，增大 D．氯气与溶液反应可制成漂白液 8．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A．漂白粉是混合物 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质 D．工业制备漂白粉的离子方程式为 9．向漂白粉的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是 A．CaCl2粉末 B．NaHSO4固体 C．稀盐酸 D．CO2气体 10．检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是 A．加速沉淀反应的进行 B．排除杂质离子的干扰 C．增加沉淀的生成量 D．减少沉淀的生成量 06 强化提升 培优第二阶——能力提升练 11．下列说法中，不正确的是 A．Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物 B．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 12．下列叙述正确的是 A．的化学性质活泼，与混合后立即发生爆炸 B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．红热的铁丝在中燃烧生成 13．为研究氯水性质，某同学将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是 选项 溶液 现象 A 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 溶液 产生气泡 C 溴水 溶液褪色 D 溶液 有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 14．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是 A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 15．新制氯水中的某些成分（括号内物质）不能解释下列实验现象的是 A．氯水呈浅黄绿色 B．紫色石蕊试剂滴到新制氯水中，先变红后褪色 C．溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀 D．固体加入新制氯水中，有无色气泡产生 16．实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除氯化氢 C．收集 D．尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 17．用下列装置制备并检验的性质，下列有关装置和叙述都正确的是 A．Ⅰ图中：如果过量，浓盐酸就可以全部反应完 B．Ⅱ图中：利用排气法收集，并将多余的进行尾气吸收 C．Ⅲ图中：如果光照充分，量筒内的水面会逐渐上升直到全部充满 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明有漂白性 18．在制备漂白粉的过程中，氯气通入冷的石灰乳中，制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，该反应的还原产物是 A．氯气 B．次氯酸钙 C．氯化钙 D．水 19．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A．稀硝酸和溶液 B．溶液 C．稀硝酸和溶液 D．稀硫酸 20．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由H2在b点燃得到 B．可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．物质b与水反应可以得到d 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体 D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 22．氯水的浓度对自来水杀菌消毒有一定的影响。一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线。下列说法正确的是 A．V1后再通入Cl2，溶液中c(H+)变化如曲线b B．V1后进行光照，溶液中c(H+)变化如曲线c C．V1后升温，溶液中c(H+)变化如曲线a D．V1前后始终c(Cl-)>c(ClO-) 23．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 24．下列关于新制氯水的说法中，正确的是 A．放置数天后酸性增强 B．可喷洒到教室中进行环境消毒 C．加入足量烧碱后漂白性会消失 D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 25．在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了氯元素的化合价与物质类别的关系图，如图所示。下列叙述不正确的是 A．b遇到湿润的淀粉试纸变蓝色 B．a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强 C．c可用于自来水消毒 D．e的钾盐可用于制备氧气 26．下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．氯气可用于自来水杀菌消毒 B．漂白粉的有效成分是 C．“84”消毒液可用于贴身衣物消毒 D．将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 27．下列探究新制氯水成分及性质的实验中，依据方法和现象，不能得出相应结论的是 序号 方法 现象 结论 ① 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 氯水中含有 ② 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有 ③ 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 ④ 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有 A．① B．② C．③ D．④ 28．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl和NaOH。下列用来解释事实的离子方程式不合理的是 A．该消毒液可用NaOH溶液吸收来制备： B．HClO的酸性弱于： C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生有毒的： D．该消毒液加白醋会生成HClO，可增强漂白作用： 29．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验(夹持、加热装置已略)，实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，通入氯气，即可见钠着火燃烧 A．反应生成大量白烟是因为生成氯化钠 B．塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠熔点高，所以先预热再反应 D．可据浸有石蕊溶液的棉花球的颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 30．将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是 ①紫色石蕊试夜②FeCl2③AgNO3④NaHCO3 反应现象 原因 离子方程式 A ① 先变红后褪色 H+的酸性、HClO的漂白性 Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO B ② 由浅绿色变成黄色 Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- C ③ 有白色沉淀生成 Ag＋与Cl-反应生成沉淀 Ag＋＋Cl-=AgCl↓ D ④ 有气体产生 与HClO反应产生气体 ＋HClO=ClO-＋CO2↑＋H2O A．A B．B C．C D．D 31．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条作下制取氯气，反应化学方程式为 。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。 (3)此实验所得漂粉精的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，写出Ca(ClO3)2的电离方程式 。 ②用离子方程式表示另一个副反应 。为避免此副反应的发生，改进装置的方法是 。 (4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是_______。 A．食盐 B．食醋 C．淀粉 D．纯碱 (5)写出漂白粉溶液露置在空气中变质的离子方程式 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 2.1钠及其化合物 01 学习目标 1、认识氯气：通过观察与实验，了解氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水；知道氯气可用于自来水消毒，了解实验室制取氯气的原理和装置，掌握氯气的正确闻法，增强安全意识与环保意识。 2、掌握氯气的化学性质：掌握氯气与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）、水、碱溶液的反应，能正确书写典型化学方程式；理解氯气与水的反应及次氯酸的性质（弱酸性、强氧化性、见光分解），知道氯水成分及漂白原理，能分析新制氯水与久置氯水的区别。 3、掌握氯的化合物：了解次氯酸钠、漂白粉、漂粉精的制取、成分和漂白原理；掌握氯离子的检验方法（硝酸银和稀硝酸），能设计实验鉴别氯离子；了解卤素单质的相似性和递变性，能比较氯、溴、碘的氧化性强弱。 4、培养探究能力与科学态度：通过氯气性质、氯水成分、氯离子检验等实验，学会观察现象、分析结论；能设计简单实验探究氯水的漂白性及成分，能规范操作、如实记录，养成证据推理、合作交流、严谨求实的科学态度。 02 思维导图 03 基础知识 ☀知识点一 氯气的性质 1.氯元素的存在及氯气的发现 存在 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 发现 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 沸点 黄绿色 气体 刺激性气味 25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 沸点低，易液化 ①氯气易液化，在低温和加压的条件下，可液化为黄绿色的液氯(液态)和固态，二者都是纯净物。 ②氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要在通风橱中进行，并注意尾气的吸收处理。 3.氯气的化学性质 从原子结构出发，预测氯气可能具有的化学性质。 （1）与金属单质的反应 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 Na 加热 剧烈燃烧，产生白烟 2Na+Cl2NaCl Fe 加热 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu 加热 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 Cu+Cl2CuCl2 ①Cl2是一种强氧化剂，和变价金属反应时，生成最高价态氯化物，所以氯气与铁反应不管量多量少都不生成FeCl2，而是生成FeCl3。 ②常温下干燥的Cl2或液氯与Fe不反应，故工业上常用钢瓶盛放液氯。 （2）与非金属单质（如H2）反应 实验装置 实验操作与现象 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察到氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾。 实验结论 纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发生的反应为：H2+Cl22HCl 注意事项 氢气在点燃之前一定要验纯。 ①在强光照射下，氯气和氢气混合发生爆炸，所以工业生产中常用点燃的方法使纯净的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后将氯化氢溶于水制成盐酸。 ②关于燃烧的理解：可燃物与氧化剂（如氧气、氯气）在一定条件（点燃、灼烧等）下发生发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定要有氧气参与，如Na、Cu、Fe均可在氯气中燃烧。 （3）氯气与水的反应 ①氯气能溶于水，其水溶液称为氯水。在常温下，溶于水的部分氯气会与水发生化学反应。 化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 离子方程式为Cl2+H2O===H++Cl-+HClO。 ②氯水漂白性的实验探究 实验操作 实验现象 有色纸条不褪色 有色纸条褪色 实验结论 干燥的氯气不具有漂白性 氯气与水反应的产物具有漂白性 实验解释 氯气与H2O反应生成了HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色纸条 ①Cl2与H2O的反应不能进行完全，我们称这种反应为“可逆反应”，书写可逆反应的化学方程式时不能用“ ”，而应用“”，因此等我们学习了可逆反应相关知识后，Cl2与H2O反应的化学方程式应写为Cl2+H2OHCl＋HClO。因为反应不能进行完全，反应物与生成物共存于溶液中，所以氯水的成分比较复杂，除了含有氯气外，还含有HClO、H+、Cl-等。氯水呈浅黄绿色是因为其中含有氯气分子。 ②Cl2本身没有漂白性，起漂白作用的是Cl2与水反应生成的HClO。 ③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与水反应生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的HClO又将变红后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）。 （4）氯气与碱的反应 ①与NaOH溶液的反应——制漂白液 反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO＋H2O， 离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 漂白液的主要成分均是NaCl和NaClO，有效成分均是NaClO。利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2。 NaClO具有强氧化性，可以与洁厕灵的主要成分盐酸发生氧化还原反应生成氯气，使人发生中毒现象。 化学方程式为：NaClO+2HCl===Cl2↑+H2O+NaCl 离子方程式为：ClO-+2H++Cl-===Cl2↑+H2O ②与石灰乳反应——制取漂白粉 反应方程式：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O， 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 ①次氯酸虽然具有漂白作用和杀菌消毒作用，但因为它不稳定，见光易分解，难以保存，使用起来不方便，不适合直接用作漂白剂和消毒剂，所以在Cl2与水反应原理的基础上，人们将其制成稳定性较强的次氯酸盐【NaClO、Ca(ClO)2等】，从而作为漂白剂和消毒剂的有效成分。 ②利用“强酸制弱酸”的反应原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2与酸性较强的酸（还原性酸如HCl除外）反应转化为HClO来进行漂白或消毒，如家庭漂白、消毒： 漂白粉：Ca(ClO)2+CO2＋H2O===CaCO3↓+2HClO 漂白液：NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO ③由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或Ca(ClO)2，能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 ④漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 （5）氯气与还原性物质的反应 常见的还原剂有Fe2+、S2-、H2S、SO2、SO32-等，Cl2与它们反应的方程式如下： 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-； S2-+Cl2===S↓+2Cl-； Cl2+H2S===S↓+2HCl； Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl； Cl2+SO32-+H2O===2Cl-＋SO42-+2H+。 当向新制氯水中加入还原性物质时，是Cl2参与反应，而不是HClO参与反应。 ☀知识点二 次氯酸的性质 1.弱酸性 次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性还弱，书写离子方程式时不能拆。NaClO溶液中通入CO2，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以不论CO2是否过量，反应的离子方程式均为： ClO-+H2O+CO2===HCO3-+HClO。 2.不稳定性 次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，故氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。 化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 3.强氧化性和漂白性 次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌、病毒，起到消毒的作用，ClO-无论在酸性、碱性还是中性溶液中均具有强氧化性，与具有还原性的I-、Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。 次氯酸具有漂白性，被漂白的物质不能恢复原色。 次氯酸 氯酸 高氯酸 分子式 HClO HClO3 HClO4 酸性 从左到右逐渐增强 氧化性 从左到右逐渐减弱 稳定性 从左到右逐渐增强 重难点1：氯水的成分与性质 1.氯水中的反应 氯水中发生的反应 Cl2+H2O===H++Cl-+HClO 2HClO2H++2Cl-+O2↑ HClOH++ClO-（微弱电离） H2OH+＋OH- 2.氯水的成分 新制氯水中含有三种分子：Cl2、HClO、H2O，溶质分子中以Cl2为主。 四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）。 长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，最终会变为稀盐酸。 3.新制氯水的性质 表现Cl2的性质 ①氯水呈浅黄绿色 ②由于Cl2具有强氧化性。氯水能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝（用于Cl2收集时验满），能与Na2SO3、FeBr2，等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO3+2HCl、2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。 表现 HClO的性质 ①HClO具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。 ②可以将色素氧化而使其褪色，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。 ③HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有气泡产生。 表现H+的性质 氯水中含有H+，所以氯水具有酸的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。 表现Cl-的性质 氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓ ①不能用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定 ②紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先变红后褪色。 4.液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、Cl-、OH- 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存方法 特质钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配 置于普通试剂瓶中，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) ☀知识点三 氯气的实验室制法 1.反应原理 在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气。 化学方程式 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 离子方程式 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 该反应的氧化剂为MnO2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。 2.实验装置 主要仪器 铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。 发生装置特点 固 + 液气 装置说明 饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl 浓硫酸的作用是干燥Cl2 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 Cl2，防止污染环境。 3.收集方法 ①Cl2的密度比空气大，且不与空气反应，可用向上排空气法收集氯气. ②Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发出的 HCl气体。 4.验满方法 ①将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明Cl2已收集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即先变红后褪色，则证明Cl2已收集满。 5.尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，可用NaOH溶液吸收，发生的反应为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。 氯气的工业生产方法是电解饱和食盐水。当前流行的工艺是隔膜法电解和离子膜法电解。原盐经溶解、沉降分离出杂质后制成饱和精盐水，通入隔膜电解槽（或离子膜电解槽），在直流电作用下发生电解，在阳极室内生成氯气，阴极室内生成碱和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 ☀知识点四 氯离子的检验 1.检验Cl-的实验 在3支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3溶液，然后各滴人几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象如下表： 试剂 实验现象 有关化学方程式 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 ②NaCl 溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 ③Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解有气泡产生 Na2CO3+AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3===CO2↑+H2O+2AgNO3 2.Cl-检验的一般步骤 取少量待测样放入试管中，滴加适量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl-。 检验Cl-时，滴加AgNO3溶液前要滴加少量稀HNO3使待测液酸化，目的是排除CO32- 等离子的干扰。 重难点1：实验室制取氯气的其他方法 实验室其他方法制取氯气的原理是用强氧化剂氧化浓盐酸，即Cl-被氧化Cl2，因此还可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快，如： (1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O (2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O (3)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (4)K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O 04 经典例题 ღ题型一 氯气的性质 【例1】依据氨气能够形成喷泉的原理，如果在烧瓶中充满指定气体，胶头滴管吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是（　　） A．CO2和NaOH溶液 B．Cl2和饱和食盐水 C．HCl和水 D．NO2与水 【答案】B 【解答】解：A．CO2能与NaOH溶液发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，导致烧瓶内气体物质的量减少，压强迅速减小，烧瓶内外形成较大的压强差，从而可以形成喷泉，故A错误； B．Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成较大的压强差，所以不能形成喷泉，故B正确； C．HCl极易溶于水，会使烧瓶内气体迅速减少，压强急剧下降，烧瓶内外形成较大的压强差，能够形成喷泉，故C错误； D．NO2与水发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反应后气体体积减小，烧瓶内压强减小，烧瓶内外形成压强差，可以形成喷泉，故D错误； 故选：B。 【例2】下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（　　） A．无色气体 B．有刺激性气味 C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大 【答案】A 【解答】解：A．氯气为黄绿色气体，故A选； B．氯气有刺激性气味，故B不选； C．氯气能溶于水，常温常压下，1体积水溶解2体积氯气，故C不选； D．常温常压下氯气密度大于空气密度，故D不选。 故选：A。 【例3】氯气是一种化学性质活泼的气体． （1）氯气是一种具有　　 气味的气体，密度比空气的　　 （填“大”或“小”），若采用如图装置收集氯气，则氯气应由　　 管（填“A”或“B”）通入． （2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为　 　 ，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是　 　 ． 【答案】刺激性；大；A；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；NaClO 【解答】解：（1）氯气是一种黄绿色、有剧烈刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，有毒的气体；氯气密度比空气大，采用多用瓶收集气体，应长进短出； 故答案为：刺激性；大；A； （2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是NaClO； 故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；NaClO 【例4】下列图示中，实验操作或做法符合规范的是（　　） A．长期存放盐酸标准溶液 B．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 D．探究氯气是否具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，不能用于长期存放溶液，配好的溶液需要转移到试剂瓶中保存，操作不符合规范，故A错误； B．常温下KMnO4可以和浓盐酸反应生成Cl2，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性KMnO4＞Cl2；生成的Cl2通入Na2S溶液，置换出S单质，可得氧化性Cl2＞S，可以验证三者氧化性顺序：KMnO4＞Cl2＞S；氯气有毒，末端棉花蘸取NaOH溶液可以吸收尾气，操作符合规范，故B正确； C．浓硫酸与铜反应后，产物中含有大量剩余浓硫酸，检验Cu2+时，需要将反应后的混合物沿烧杯壁缓慢倒入水中搅拌，若将水倒入反应混合物中，水密度小于浓硫酸，会导致暴沸飞溅，操作错误，故C错误； D．鲜花本身含有水分，通入干燥氯气后，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，使鲜花褪色，无法证明氯气本身是否具有漂白性；要探究氯气是否具有漂白性，需要使用干燥的有色物质，故D错误； 故选：B。 【例5】下列物质间的每个转化都能通过一步反应实现的是（　　） A．Cu2（OH）2CO3→CuO→Cu（OH）2 B．Cl2→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 C．AlCl3→Na[Al（OH）4]→Al（OH）3→Al D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 【答案】D 【解答】解：A．Cu2（OH）2CO3→CuO可通过加热分解实现（Cu2（OH）2CO3→2CuO+H2O+CO2），氧化铜不溶于水且不与水直接反应生成氢氧化铜，CuO→Cu（OH）2不能通过一步反应实现，故A错误； B．Cl2→FeCl2不能通过一步反应实现，因为氯气与铁反应直接生成FeCl3，故B错误； C．AlCl3→Na[Al（OH）4]可通过与NaOH反应实现（AlCl3+4NaOH→Na[Al（OH）4]+3NaCl），Na[Al（OH）4]→Al（OH）3可通过与CO2或酸反应实现，但Al（OH）3→Al不能通过一步反应实现，因为氢氧化铝需先分解为Al2O3再电解还原，故C错误； D．Na→Na2O2可通过钠在氧气中燃烧实现，Na2O2→Na2CO3可通过与CO2反应实现（2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2），Na2CO3→NaHCO3可通过与CO2和H2O反应实现（Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3），所有转化都能通过一步反应实现，故D正确； 故选：D。 【例6】在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A．次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，不能得到氧化钙，故A错误； B．FeCl3溶液FeCl2溶液物质间转化能一步实现，故B正确； C．常温下钠和氧气反应生成氧化钠，加热条件下钠和氧气反应生成过氧化钠，故C错误； D．铁和氯气反应生成氯化铁，故D错误； 故选：B。 【例7】25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。 已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系如图。 下列说法不正确的是（　　） A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O B．25℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 【答案】D 【解答】解：A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故A正确； B．由图可知，25℃时，NaCl溶解度远小于NaOH、NaClO，故随反应进行NaCl先析出，故B正确； C．由图可知，NaClO溶解度随温度降低迅速减小，故将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体，故C正确； D．在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，NaOH反应完全，故在冷却结晶的过程中，只有NaClO析出，故D错误； 故选：D。 ღ题型二 氯水的性质 【例1】关于新制氯水的性质，下列说法错误的是（　　） A．新制氯水呈浅黄绿色 B．加入CaCO3固体，有气体生成 C．新制氯水中所含分子有Cl2、HClO和H2O D．可用pH试纸测定新制氯水的pH值 【答案】D 【解答】解：A．新制氯水含有氯气，所以呈浅黄绿色，故A正确； B．新制氯水含有氢离子，能够与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故B正确； C．新制氯水中的微粒：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，其中分子为Cl2、HClO、H2O，故C正确； D．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以最终能使pH试纸褪色，则不可用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选：D。 【例2】将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　） 选项 ① ② 预测的现象 A 浓硝酸 铁片 产生大量红棕色气体 B 二氧化硫水溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 C 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色 D 二氧化硫水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A．在室温下浓硝酸遇Fe时，浓硝酸会将Fe表面氧化，而在Fe表面产生一层致密的氧化物保护膜而阻止金属进一步发生反应，因此不能看到产生产生NO2红棕色气体，故A错误； B．二氧化硫水溶液具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化而使溶液紫色褪色，因此会看到溶液紫色褪色，故B正确； C．FeSO4溶液具有还原性，氯水具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生FeCl3、Fe2（SO4）3，使溶液变为黄色，而不是溶液褪色，故C错误； D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将二氧化硫水溶液加入BaCl2溶液，不能发生反应，因此不能产生白色沉淀，故D错误； 故选：B。 【例3】室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是（　　） A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B．实验2可以证明HClO有强氧化性 C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有：ClO﹣、Fe3+、Cl﹣、H+ D．实验4产生的气体是CO2，反应后的溶液漂白能力增强 【答案】D 【解答】解：A．氯水中含有氯气和次氯酸，见光HClO分解生成HCl，则酸性增强，所以溶液的pH将减小，故A错误； B．氯水中含有Cl2和HClO，向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，Cl2和HClO均可以将KI氧化为I2，后褪色说明HClO具有漂白性，实验2不能证明HClO有强氧化性，故B错误； C．溶液颜色变成棕黄色，Cl2和HClO将Fe2+氧化为Fe3+，ClO﹣和H+会反应生成HClO，不能在溶液中大量共存，故C错误； D．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，加入少量碳酸钙粉末，碳酸钙和HCl反应生成CO2，c（H+）浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，反应后的溶液漂白能力增强，故D正确； 故选：D。 【例4】如图是光照过程中氯水pH的变化，下列说法不正确的是（　　） A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有H2O，Cl2，HClO这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【解答】解：A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸HClO不断分解为强酸HCl，氯水的pH大体呈现下降的趋势，故A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成H+、Cl﹣和HClO，则新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，故B正确； C．次氯酸分解方程式为：，会产生氧气，故C正确； D．出现白色沉淀表明溶液中含有Cl﹣，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的Cl﹣，也可能来自HClO分解，无法证明氯水分解完全，故D错误； 故选：D。 【例5】如图所示实验中，在A处通入氯气；关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（　　） A．D中可能是饱和食盐水 B．通入的氯气是干燥的 C．D中不可能是浓硫酸 D．D中可以是NaOH溶液 【答案】D 【解答】解：A．若D中是饱和食盐水，氯气通过时会带出水蒸气，关闭B阀时C处干燥布条应褪色，故A错误； B．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A通入的是潮湿的氯气，通入的氯气含有水蒸气，不可能是干燥的，故B错误； C．D中若为浓硫酸，浓硫酸干燥氯气，致使C处布条不能褪色，符合实验现象，所以D中可能是浓硫酸，故C错误； D．D中液体如为NaOH溶液，氢氧化钠吸收氯气，不能使C处布条褪色，符合实验现象，所以D中可以是NaOH溶液，故D正确； 故选：D。 【例6】如图所示，在a处通入未经干燥的氯气。当关闭b阀时，c处的红色布条不褪色；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。则d瓶中盛放的溶液可以是（　　） ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【解答】解：A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应； ①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①错误； ②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故②正确； ③水不能完全吸收氯气，不符合题意，故③错误； ④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气，符合题意，故④正确； 故选：C。 【例7】如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是（　　） A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 【答案】AB 【解答】解：A．浓硫酸可以吸收氯气中的水蒸气，氯气被干燥以后，不能使C处红色布条褪色；潮湿的氯气不经过D装置，进入C装置，C处红色布条会逐渐褪色，故A正确； B．氢氧化钠溶液可以吸收氯气，方程式为：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，氯气被吸收以后，此时C处红色布条不褪色；气体直接进入C装置，C处红色布条会逐渐褪色，故B正确； C．水不能干燥氯气，通过D装置以后，C处红色布条会逐渐褪色；气体直接进入C装置，C处红色布条会逐渐褪色，与题意不吻合，故C错误； D．氯气与食盐水不反应，但进入C的为潮湿的氯气，含HClO，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D错误； 故选：AB。 ღ题型三 漂白液和漂白粉 【例1】84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如下为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。 注意事项：①本品易使有色织物脱色。 ②不得将本品与酸性产品（如沾厕类清洁产品）混合使用。 ③置于避光、阴凉处保存。 下列分析不正确的是（　　） A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是+1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应ClO﹣+H+═HClO D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【答案】C 【解答】解：A．84消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到，故A正确； B．本品易使有色织物脱色的原因主要是+1价氯的化合物具有强氧化性，具有漂白性，故B正确； C．84消毒液不得将本品与酸性产品混合使用，溶液中的离子酸性条件下易发生反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，氯气有毒，故C错误； D．84消毒液置于避光、阴凉处保存的原因主要是：光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，故D正确； 故选：C。 【例2】氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（　　） A．NaOH固体在空气中久置可能生成Na2CO3 B．NaOH固体属于电解质，所以可以导电 C．将氯气通入NaOH溶液，一定条件下可以制得84消毒液 D．溶有相同个数的NaOH溶液导电能力强于NH3.H2O溶液（NH3.H2O为弱碱） 【答案】B 【解答】解：A．NaOH固体在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钠，故久置最终可能转变为Na2CO3，故A正确； B．NaOH固体不导电，是因为固体中的Na+和OH﹣不能自由移动，故B错误； C．在常温下将Cl2通入NaOH溶液中生成氯化钠和次氯酸钠，可以制得84消毒液，故C正确； D．NH3.H2O是弱电解质，部分电离，NaOH是强电解质，完全电离，故溶有相同个数的NaOH溶液导电能力强于NH3.H2O溶液（NH3.H2O为弱碱），故D正确； 故选：B。 【例3】工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是（　　） A．漂白粉是混合物 B．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C．过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 【答案】B 【解答】解：A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，还含少量未反应的Ca（OH）2等，属于混合物，故A正确； B．氯气通入水中会生成HCl，HCl与AgNO3反应也产生AgCl沉淀，故将混合气体直接通入硝酸银溶液无法区分是否含HCl，故B错误； C．过滤操作需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确； D．工业上氯气与石灰乳反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2 ＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正确； 故选：B。 【例4】漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。 下列有关漂白粉的说法错误的是（　　） A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放 D．漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO 【答案】CD 【解答】解：A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，属于混合物，故A正确； B．次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，次氯酸是弱酸，加入少量盐酸能反应生成次氯酸，漂白效果增强，故B正确； C．次氯酸是弱酸，酸性弱于碳酸，次氯酸钙吸收空气中的水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸性质不稳定，见光易分解，所以必须密封保存，故C错误； D．漂白粉与过量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO，与少量CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，故D错误； 故选：CD。 【例5】实验室模拟工业上以石灰石和海水为原料制取漂白粉的流程如图所示： 请回答下列问题： （1）实验室中操作A的名称为 　 　 。 （2）操作B和步骤Ⅴ中都要使用玻璃棒，其作用依次是 　 　 、　 　 。 （3）氯气与滤液反应生成漂白粉溶液的化学方程式为 　 　 。 （4）步骤Ⅴ采用低温蒸干的原因可能是 　 　 。 （5）将少量所得漂白粉长期放置在空气中会失去漂白性且有O2生成，该过程中发生反应的化学方程式为 　 　 。 【答案】（1）蒸发结晶； （2）引流；搅拌； （3）2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； （4）漂白粉中的Ca（ClO）2受热易分解； （5）Ca（ClO）2+H2O+CO2＝2HClO+CaCO3；2HClO2HCl+O2↑。 【解答】解：（1）海水中含有大量的NaCl及其他杂质，实验室通过蒸发结晶可得到粗盐， 故答案为：蒸发结晶； （2）操作B是过滤，玻璃棒起引流的作用；步骤V是低温蒸干，玻璃棒起搅拌作用， 故答案为：引流；搅拌； （3）Cl2与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O， 故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； （4）漂白粉中的Ca（ClO）2受热易分解，具有不稳定性，所以步骤Ⅴ采用低温蒸干， 故答案为：漂白粉中的Ca（ClO）2受热易分解； （5）漂白粉长期放置在空气中，Ca（ClO）2与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，发生反应Ca（ClO）2+H2O+CO2＝2HClO+CaCO3↓；生成的HClO见光分解生成盐酸和O2，发生反应2HClO2HCl+O2↑，最后失去漂白性， 故答案为：Ca（ClO）2+H2O+CO2＝2HClO+CaCO3；2HClO2HCl+O2↑。 ღ题型四 次氯酸的性质 【例1】下列关于次氯酸（HClO）的描述正确的是（　　） A．很稳定 B．有强酸性 C．有强氧化性 D．属于酸性氧化物 【答案】C 【解答】解：A．次氯酸不稳定，易分解为盐酸和氧气，故A错误； B．次氯酸属于弱酸，酸性比碳酸弱，故B错误； C．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒、漂白，故C正确； D．酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，而次氯酸是酸，不是氧化物，故D错误； 故选：C。 【例2】下列微粒中能起漂白作用的是（　　） A．HClO B．Cl﹣ C．H+ D．Cl2 【答案】A 【解答】解：是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，能起漂白作用，故A正确， 故选：A。 【例3】下列关于HClO的说法不正确的是（　　） A．次氯酸具有强氧化性 B．次氯酸有消毒作用 C．次氯酸可以做漂白剂 D．次氯酸光照下分解生成氯气 【答案】D 【解答】解：A．HClO具有强氧化性，为强氧化性酸，故A正确； B．具有强氧化性的物质可用于杀菌消毒，则HClO能杀菌消毒，故B正确； C．次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，故C正确； D．次氯酸不稳定，光照下分解生成氧气和盐酸，故D错误； 故选：D。 ღ题型五 氯气的实验室制法 【例1】某化学兴趣小组模拟舍勒制取氯气的实验并回收氯化锰晶体（MnCl2•4H2O）。步骤如图所示。 下列实验过程中涉及的装置或仪器选择错误的是（　　） A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl（g） C．分离反应后的混合物 D．制取MnCl2•4H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A．实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气，装置为固液加热型，分液漏斗装浓盐酸，圆底烧瓶装MnO2，酒精灯加热，装置正确，故A错误； B．HCl极易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，洗气装置应“长进短出”，图中进气方式正确，装置正确，故B错误； C．反应后混合物为MnCl2溶液和未反应的MnO2固体，需通过过滤分离，图中过滤装置的漏斗下端紧靠烧杯内壁，玻璃棒引流，装置正确，故C错误； D．MnCl2•4H2O是结晶水合物，受热易失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备，不能用坩埚直接加热灼烧，图中用坩埚加热的操作错误，故D正确； 故选：D。 【例2】实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是（　　） A．制取氯气利用了MnO2的氧化性 B．装置F中发生反应的离子方程式： C．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCl溶液 D．Cl2与H2O发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色 【答案】C 【解答】解：A．实验室制氯气反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，故A正确； B．装置F中NaOH吸收尾气氯气，反应的离子方程式为：，故B正确； C．制得的氯气中混有挥发的HCl和水蒸气，除杂需要先除HCl，再干燥除水，B中应为饱和NaCl溶液（除去HCl），C中应为浓硫酸（干燥氯气），故C错误； D．装置D中干燥布条不褪色，说明干燥氯气无漂白性；E中潮湿布条褪色，说明氯气和水反应生成了具有漂白性的新物质（次氯酸），可以证明Cl2与水发生了化学反应，故D正确； 故选：C。 【例3】实验室用如图所示装置用过量MnO2固体和浓盐酸制备Cl2，下列说法不正确的是（　　） A．该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性 B．可以用水除去Cl2中混有的HCl气体 C．反应结束后，圆底烧瓶中的溶液显酸性的主要原因是Mn2+水解 D．若用含4mol HCl的浓盐酸，产生的Cl2一定少于1mol 【答案】C 【解答】解：A．实验室制备氯气的反应为，反应中部分Cl元素被氧化为Cl2体现还原性，同时生成MnCl2体现酸性，因此浓盐酸既体现还原性又体现酸性，故A正确； B．Cl2在水中的溶解度不大，且与水发生可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl在水中溶解度大，且溶解的氯化氢会抑制氯气与水的反应，可以减少氯气的溶解，可以用水除去Cl2中混有的HCl，故B正确； C．反应结束后圆底烧瓶中的溶液显酸性，主要原因是反应后仍有过量的浓盐酸残留，HCl是强酸完全电离出H+；Mn2+虽能发生水解，但水解程度微弱，并非溶液显酸性的主要原因，故C错误； D．随着反应进行盐酸浓度逐渐降低，当浓度降至一定程度时反应会自发停止，MnO2仅能与浓盐酸发生反应，含4mol HCl的浓盐酸无法完全反应，最终产生的Cl2一定少于1mol，故D正确； 故选：C。 【例4】如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是（　　） A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 D．淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 I﹣被氧化 【答案】A 【解答】解：A．无水CaCl2主要是干燥Cl2，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，故A错误； B．从左边出来的干燥Cl2，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B正确； C．由于HCl易挥发，因此挥发的HCl使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C正确； D．淀粉碘化钾试纸先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，说明Cl2将I﹣氧化，故D正确； 故选：A。 ღ题型六 氯离子的检验 【例1】用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl﹣，下列说法正确的是（　　） A．①是BaCl2溶液，②稀盐酸 B．①是稀盐酸，②稀BaCl2溶液 C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液 D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液 【答案】C 【解答】解：氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，氯离子的检验方法是：向待测液中滴加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果出现白色不溶于水的沉淀，则含有银离子，①是BaCl2溶液、或①是稀盐酸，引入氯离子，①是稀硫酸，②是AgNO3溶液，无氯离子，硫酸银微溶干扰检验，所以C方法正确， 故选：C。 【例2】自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（　　） A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【解答】解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：C。 【例3】检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是（　　） A．加速沉淀反应的进行 B．排除杂质离子的干扰 C．增加沉淀的生成量 D．减少沉淀的生成量 【答案】B 【解答】解：实验室在用硝酸银溶液检验氯离子时，一般先在被检验的溶液中滴入少量硝酸使其酸化，酸化的目的是排除硫酸根离子、碳酸根离子等的干扰， 故选：B。 05 课堂巩固 培优第一阶——基础过关练 1．可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是 A． B． C．HCl D．NaCl 【答案】A 【详解】氯气具有强氧化性，与铁、铜、氢气、钠反应生成氯化铁、氯化铜、氯化氢、氯化钠，故选A。 2．HClO的不具备的性质是 A．消毒 B．漂白性 C．碱性 D．杀菌 【答案】C 【详解】次氯酸是一元弱酸，具有酸性和强氧化性，能表现漂白性和起到杀菌消毒的能力，不具有碱性，故选C。 3．实验室制取的Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，最好应将气体依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶 A．浓硫酸、蒸馏水 B．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 【答案】C 【详解】Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，应先将气体通过饱和NaCl溶液，除去HCl且可以减小氯气在水中的溶解损耗，再通过浓硫酸进行干燥除去H2O(g)，故答案选C。 4．漂白粉的主要成分 A．Na2SO4 B．AlCl3 C．CuCl2 D．Ca(ClO)2 【答案】D 【详解】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选D。 5．下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气与其他物质反应时，只表现出强氧化性 B．新制氯水放置几天后酸性变强 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和 D．干燥的氯气不能使有色鲜花褪色 【答案】B 【详解】A．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，氯气表现出氧化性和还原性，A错误； B．新制氯水放置几天后，次氯酸分解为氧气和强酸盐酸，酸性变强，B正确； C．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO) 2，有效成分为Ca(ClO)2，故C错误； D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，故D错误； 故选B。 6．下列关于新制氯水的说法中，错误的是 A．放置数天后酸性增强 B．应保存在棕色试剂瓶中 C．有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2 D．加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【详解】A．放置数天氯水中的次氯酸分解生成强酸，故酸性增强，A正确   ； B．氯水见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，B正确 ； C．氯气有刺激性气味，氯水有刺激性气味说明氯水中含有Cl2，C正确  ； D．加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl而不是HClO，原因是次氯酸的酸性比碳酸弱，D错误 ； 故选D 。 7．下列有关氯气及氯水说法正确的是 A．液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B．氯气与反应时体现它的强还原性 C．氯水放置一段时间，增大 D．氯气与溶液反应可制成漂白液 【答案】D 【详解】A．液氯中只有氯分子，A错误； B．氯气与反应时氯元素的化合价降低，表现强氧化性，B错误； C．氯水放置一段时间，次氯酸分解， ，向右移动减小，C错误； D．氯气与溶液反应生成次氯酸钠可制成漂白液，D正确； 故选D。 8．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A．漂白粉是混合物 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质 D．工业制备漂白粉的离子方程式为 【答案】A 【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。 【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确； B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误； C．漂白粉配成溶液后，在空气中遇到二氧化碳，强酸制弱酸即可得到次氯酸，加盐酸可能会发生副反应产生氯气，C错误； D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误； 故答案选A。 9．向漂白粉的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是 A．CaCl2粉末 B．NaHSO4固体 C．稀盐酸 D．CO2气体 【答案】A 【分析】漂白粉是混合物，主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，可增强漂白能力，应加入酸。 【详解】A．向漂白粉的水溶液中加入氯化钙粉末，氯化钙与Ca(ClO)2不能反应，不能增强其漂白能力，故A符合； B．向漂白粉的水溶液中加入NaHSO4固体，NaHSO4可电离出氢离子，相当于酸，NaHSO4固体与Ca(ClO)2反应生成次氯酸，增强其漂白能力，，故B不符合； C．向漂白粉的水溶液中加入稀盐酸，稀盐酸与Ca(ClO)2反应生成次氯酸，增强其漂白能力，故C不符合； D．向漂白粉的水溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与Ca(ClO)2反应生成次氯酸，增强漂白能力，故D不符合； 故选A。 10．检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是 A．加速沉淀反应的进行 B．排除杂质离子的干扰 C．增加沉淀的生成量 D．减少沉淀的生成量 【答案】B 【详解】检验Cl-，常利用其与AgNO3溶液反应生成白色沉淀来检验，但与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子还含有碳酸根离子，所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去碳酸根离子的干扰。 故选B。 06 强化提升 培优第二阶——能力提升练 11．下列说法中，不正确的是 A．Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物 B．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 【答案】D 【详解】A．Cl2具有强的氧化性，能与大多数金属化合，对于具有多种化合价的金属元素，可以使该金属反应生成高价金属氯化物，A正确； B．新制氯水中含有HCl，HCl电离产生Cl-，因此加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，B正确； C．Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，该反应是可逆反应，增大c(Cl-)的浓度，化学平衡逆向移动，降低氯气的反应，同时溶液中的水可以溶解HCl气体，故欲除去Cl2中的大量HCl气体，将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，C正确； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应，导致变质，所以应密封保存，D错误； 答案选D。 12．下列叙述正确的是 A．的化学性质活泼，与混合后立即发生爆炸 B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．红热的铁丝在中燃烧生成 【答案】C 【详解】A．与混合后在光照条件下发生爆炸，A错误； B．光照下，新制氯水会产生气泡为次氯酸见光分解，该气体是，B错误； C．由于次氯酸见光分解，新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正确； D．是强氧化剂，红热的铁丝在中燃烧生成，D错误； 故选C。 13．为研究氯水性质，某同学将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是 选项 溶液 现象 A 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 溶液 产生气泡 C 溴水 溶液褪色 D 溶液 有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】新制氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，所以氯水具有强氧化性、酸性和漂白性。 【详解】A． 氯水中含氢离子，所以可使紫色石蕊试液变红，又因为存在漂白性的次氯酸，所以变红后又会褪色，故A正确； B． 氯水中含氢离子，与溶液反应生成二氧化碳，故B正确； C． 氯水不能漂白溴水，也不和溴水发生反应，所以现象描述错误，故C错误； D． 氯水中含氯离子，可以与硝酸银溶液发生反应生成氯化银白色沉淀，故D正确； 故选C。 14．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是 A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 【答案】C 【详解】A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选； B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B不选； C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C选； D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选； 故选C。 15．新制氯水中的某些成分（括号内物质）不能解释下列实验现象的是 A．氯水呈浅黄绿色 B．紫色石蕊试剂滴到新制氯水中，先变红后褪色 C．溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀 D．固体加入新制氯水中，有无色气泡产生 【答案】B 【详解】A．氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，能解释，A不符合题意； B．氯水含盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，酸性溶液使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸使得溶液后褪色，说明含H+、HClO，不能解释，B符合题意； C．氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含氯离子，能解释，C不符合题意； D．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，能解释，D不符合题意； 故选B。 16．实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除氯化氢 C．收集 D．尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知盐酸浓度不足，装置不能达到实验目的，故A符合题意； B．制取的氯气中含有HCl，可以用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置可以达到实验目的，故B不符合题意； C．氯气密度大于空气，收集氯气的导管长进短出，装置可以达到实验目的，故C不符合题意； D．氯气有毒，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯能吸收未反应的氯气，达到尾气处理的实验目的，故D不符合题意； 故选A。 17．用下列装置制备并检验的性质，下列有关装置和叙述都正确的是 A．Ⅰ图中：如果过量，浓盐酸就可以全部反应完 B．Ⅱ图中：利用排气法收集，并将多余的进行尾气吸收 C．Ⅲ图中：如果光照充分，量筒内的水面会逐渐上升直到全部充满 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明有漂白性 【答案】B 【详解】A．和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，随着反应进行浓盐酸浓度变小，和稀盐酸不反应，故过量，浓盐酸不可能全部反应完，A项错误； B．氯气密度比空气大，氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可用图中装置收集氯气，并将多余的进行尾气吸收，B项正确； C．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，次氯酸分解，促进氯气和水反应，如果光照充分，氯气完全，但试管中还含有生成的氧气，故量筒内的水面不会上升直到全部充满，C项错误； D．干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明和水反应生成的HClO具有漂白性，D项错误； 答案选B。 18．在制备漂白粉的过程中，氯气通入冷的石灰乳中，制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，该反应的还原产物是 A．氯气 B．次氯酸钙 C．氯化钙 D．水 【答案】C 【详解】氯气和冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，该反应中Cl元素的化合价由0价变为-1、+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，得电子化合价降低的氯气为氧化剂，其对应的产物为还原产物，所以还原产物为CaCl2，故答案为：C。 19．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A．稀硝酸和溶液 B．溶液 C．稀硝酸和溶液 D．稀硫酸 【答案】A 【详解】氯离子检测时应先加入稀硝酸排除、、的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的白色沉淀。 答案为A。 20．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由H2在b点燃得到 B．可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．物质b与水反应可以得到d 【答案】C 【分析】由氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为盐酸盐，可以为NaCl。 【详解】A．a为HCl，可由在中点燃得到，A项正确； B．e对应的阴离子为，可用硝酸银和稀硝酸检验，B项正确； C．d为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C项错误； D．b为，d为HClO，与水反应可得HClO，D项正确； 故选C。 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体 D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 【答案】B 【详解】A．氯气与水反应产生的HClO能使湿润的有色布条褪色，不能说氯气具有漂白性，故A错误； B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确； C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故C错误； D．漂白粉在空气中容易失效的原因是酸性：H2CO3＞HClO，次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应产生了碳酸钙、次氯酸，而HClO不稳定，光照分解，导致物质变质，D错误； 故答案选B。 22．氯水的浓度对自来水杀菌消毒有一定的影响。一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线。下列说法正确的是 A．V1后再通入Cl2，溶液中c(H+)变化如曲线b B．V1后进行光照，溶液中c(H+)变化如曲线c C．V1后升温，溶液中c(H+)变化如曲线a D．V1前后始终c(Cl-)>c(ClO-) 【答案】D 【详解】A．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，再通入氯气，溶液中氢离子浓度不变，对应曲线a，故A项错误； B．将饱和氯水光照，次氯酸分解生成HCl，氢离子浓度增大，对应曲线b，故B项错误； C．在饱和氯水升温，氯气溶解度变小，氢离子浓度变小，对应曲线c，故C项错误； D．根据氯气与水反应的特点可知，V1前后溶液中存在：c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，因此c(Cl-)>c(ClO-)，故D项正确； 故本题选D。 23．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 【答案】C 【分析】情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气； 【详解】A．情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，故A错误； B．由图可知情况Ⅱ中，打开B阀时，红色布条无变化，说明A处通入Cl2是干燥的，故B错误； C．情况Ⅰ中D中的液体可干燥或吸收氯气，D中的液体可能为NaOH溶液，或者是浓H2SO4，故C正确； D．情况Ⅱ中若D溶液是NaOH溶液，关闭B阀时，氯气被吸收，则C处红色布条无变化，与题意不符，故D错误； 故选：C。 24．下列关于新制氯水的说法中，正确的是 A．放置数天后酸性增强 B．可喷洒到教室中进行环境消毒 C．加入足量烧碱后漂白性会消失 D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 【答案】A 【详解】A．氯水放置数天后，次氯酸发生分解2HClO2HCl+O2↑，生成盐酸，氯水的酸性增强，故A正确； B．新制氯水中含有氯气，且氯气有毒所以不喷洒到教室中进行环境消毒，故B错误； C．氯水中含有次氯酸，加入足量烧碱后生成次氯酸钠，漂白性不会消失，故C错误； D．氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下易分解2HClO2HCl+O2↑，逸出的气体是氧气，故D错误； 答案选A。 25．在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了氯元素的化合价与物质类别的关系图，如图所示。下列叙述不正确的是 A．b遇到湿润的淀粉试纸变蓝色 B．a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强 C．c可用于自来水消毒 D．e的钾盐可用于制备氧气 【答案】B 【详解】A．b为，，淀粉遇变蓝色，故A正确； B．a为HCl，d为HClO，酸性，故B错误； C．c为，可用于自来水消毒，故C正确； D．e为，可用于制备氧气，故D正确； 答案选B。 26．下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．氯气可用于自来水杀菌消毒 B．漂白粉的有效成分是 C．“84”消毒液可用于贴身衣物消毒 D．将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】C 【详解】A．氯气和水反应生成次氯酸，能杀菌消毒，但是氯气有毒因此要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准，故A正确； B．漂白粉的主要成分为和 ，其中有效成分为，故B正确； C．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒液，具有刺激性气味，对病毒和细菌有杀灭作用，主要用于场所和物品表面的消毒。84消毒液不能直接用于衣物消毒，对于衣物消毒，直接喷洒衣物会造成脱色等情况，消毒贴身衣物更是会直接伤害皮肤，故C错误； D．氯气与水发生反应，新制氯水中的酸使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的液体褪色，故D正确； 故答案选C。 27．下列探究新制氯水成分及性质的实验中，依据方法和现象，不能得出相应结论的是 序号 方法 现象 结论 ① 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 氯水中含有 ② 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有 ③ 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 ④ 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【详解】A．氯水中含有与银离子结合生成氯化银白色沉淀，A正确； B．氯水中含盐酸和HClO，酸性为盐酸＞H2CO3＞HClO，与反应产生无色气体的是盐酸而不是HClO，结论应为氯水中含盐酸而不是HClO，B错误； C．氯水中的HClO能使红色纸条褪色而具有漂白性，C正确； D．氯水呈黄绿色是因为含有未反应的黄绿色的Cl2，D正确； 答案选B。 28．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl和NaOH。下列用来解释事实的离子方程式不合理的是 A．该消毒液可用NaOH溶液吸收来制备： B．HClO的酸性弱于： C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生有毒的： D．该消毒液加白醋会生成HClO，可增强漂白作用： 【答案】D 【详解】A．消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A正确； B．HClO的酸性弱于H2CO3，碳酸（二氧化碳和水）和次氯酸根反应得次氯酸，ClO−+H2O+CO2=HClO+，故B正确； C．消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生有毒的Cl2，是酸性条件下ClO-与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，故C正确； D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，增加了HClO的浓度，漂白性增强，反应的离子方程式为：，故D错误； 故选D。 29．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验(夹持、加热装置已略)，实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，通入氯气，即可见钠着火燃烧 A．反应生成大量白烟是因为生成氯化钠 B．塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠熔点高，所以先预热再反应 D．可据浸有石蕊溶液的棉花球的颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 【答案】C 【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，使火焰呈黄色，氯气与NaOH溶液反应产生可溶性NaCl、NaClO而被吸收，氯气与水反应使溶液显酸性，据此分析解答。 【详解】A．氯气化学性质活泼，与金属钠反应时产生大量NaCl白色固体，因而有大量白烟，A正确； B．氯气是大气污染物，可根据氯气能够与碱反应，产生可溶性物质，进入溶液，从而可避免污染空气，B正确； C．金属钠熔点较低，C错误； D．氯气与水反应显酸性，所以可据浸有石蕊溶液的棉花球的颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D正确； 故合理选项是C。 30．将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是 ①紫色石蕊试夜②FeCl2③AgNO3④NaHCO3 反应现象 原因 离子方程式 A ① 先变红后褪色 H+的酸性、HClO的漂白性 Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO B ② 由浅绿色变成黄色 Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- C ③ 有白色沉淀生成 Ag＋与Cl-反应生成沉淀 Ag＋＋Cl-=AgCl↓ D ④ 有气体产生 与HClO反应产生气体 ＋HClO=ClO-＋CO2↑＋H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸与次氯酸，氯水显酸性，具有强氧化性，因此紫色石蕊试夜先变红后褪色，A正确； B．亚铁离子易被氯气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确； C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，C正确； D．次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠反应产生气体的物质是盐酸，不是HClO，D错误； 故选D。 31．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条作下制取氯气，反应化学方程式为 。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。 (3)此实验所得漂粉精的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，写出Ca(ClO3)2的电离方程式 。 ②用离子方程式表示另一个副反应 。为避免此副反应的发生，改进装置的方法是 。 (4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是_______。 A．食盐 B．食醋 C．淀粉 D．纯碱 (5)写出漂白粉溶液露置在空气中变质的离子方程式 。 【答案】(1) (2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3) 在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶 (4)B (5)、 【分析】利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，利用装置A制取氯气，氯气与消石灰生成氯化钙、次氯酸钙，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条作下制取氯气，反应化学方程式为：，故答案为：； （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （3）①Ca(ClO3)2完全电离，电离方程式为：，故答案为：； ②浓盐酸具有挥发性，HCl与消石灰反应离子方程式为：； ③除去氯气中的HCl，可用饱和食盐水，在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶； （4）酸性条件下生成HClO，漂白性增强，只有B项符合，A为中性，C、D为碱性，故答案为：B； （5）漂白粉溶液露置在空气中变质，与CO2、H2O反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸在光照条件下分解成HCl和O2，离子方程式为：、，故答案为：、 学科网（北京）股份有限公司 $