2.1 钠及其化合物 教学设计-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

课题 钠及其化合物1 课型 新课 备课组 高一化学 主备人 教材 分析 本节是必修第一册金属元素的开篇内容，位于第二章第一节。前面已经学习物质分类、氧化还原反应，本节课以金属钠为载体，构建 “原子结构物质性质保存用途” 的元素化合物认知模型。教材安排切割钠、钠与氧气、钠与水三个核心实验，突出实验探究，重视实验安全教育，为本章后续铁及其化合物、其他金属学习提供方法模型。 课程标准 结合真实情境中的实例或通过实验探究，了解钠及其化合物的主要物理和化学性质，了解这些物质在生产、生活中的应用；建立物质结构决定性质，性质决定用途的化学观念。 链接高考 / 综合资源 高考常考：钠与水、氧气反应；钠的保存、灭火、实验安全；水作氧化剂判断；高考常以选择题、实验安全题考查。 教学资源：课本演示实验、钠的实验安全教育视频、钠原子结构示意图素材、滴水生火趣味实验视频，。 高考真题示例： （2024 河北高考，单选）关于实验室安全，下列表述错误的是（） A.BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C.具有易燃标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 答案：A 解析：BaSO4难溶于水、酸，几乎无毒；钠与水剧烈放热，不能近距离俯视防止液体溅出烫伤。 学情分析 知识层面：学生掌握物质分类、氧化还原，会书写原子结构示意图，具备基础实验观察能力。 认知障碍：容易混淆钠常温、加热条件下和氧气的反应产物；不能把实验现象和物质性质一一对应；金属实验安全意识薄弱。 学情特点：高一学生对化学实验兴趣浓厚，但观察实验容易碎片化，缺少归纳总结的思维习惯。 学习目标 1. 宏观辨识与微观探析：掌握钠的物理性质；掌握钠与氧气、水的反应现象与化学方程式；能利用钠原子结构解释钠具有强还原性。 2. 科学探究与创新意识：经历 “预测实验观察分析归纳” 探究流程，学会有序、完整描述化学实验现象。 3. 证据推理与模型认知：建立结构→性质→保存→用途元素化合物学习模型。 4. 科学态度与社会责任：树立化学实验安全意识，体会钠、过氧化钠在生产生活中的应用价值。 重点 钠与氧气、钠与水的反应；实验现象分析；化学方程式书写。 难点 钠与水实验现象与性质的对应分析；氧化还原双线桥电子转移分析。 教学方法 实验演示法、问题驱动法、小组合作探究法、对比分析法、模型建构法。 教学过程 教学环节 学生活动 教师活动 设计意图 情境导入 海水图片—海水富含钠、氯两种元素。 结合氧化还原反应所学内容，完成钠元素的价类二维图。 展示PPT图片 板书：2-1钠及其化合物 一、活泼金属单质——钠 利用生活情境和已有认知引出本节课内容，使学生思考知识的内在联系 思 （自主思考 自主探究，20min） 钠的用途的图片 思考1：自然界中有钠的单质吗？为什么？ 从原子结构得出自然界不存在钠的单质 思考2：如何获得钠的单质？ 戴维制钠的化学史图片 思考3：制备钠的过程为什么要在无氧无水的条件下进行？ 观看实验2-1，完成下列任务。 【任务一】仔细观察现象，并解释现象产生的原因。 观看演示实验，记录并解释现象。 小结：钠的物理性质 钠的化学性质 【任务二】探究钠与水的反应 预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。 学生实验，记录现象，分析原因 思考4：钠应该如何保存？为什么？未用完的钠如何处理？钠着火该如何灭火？ 展示PPT图片 提出问题：钠的用途如此广泛，自然界中有钠的单质吗？为什么？（引导学生从原子结构进行思考。） 板书：1.存在 展示工业制钠的方法，强调条件无水无氧。引出钠的性质。 演示实验：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油后，用刀切去一端的外皮 下发任务单，巡视课堂 展示：钠与氧气在加热时的反应（引导学生思考条件、现象、产物） 引导学生总结两实验结论 板书：2.钠的物理性质 3.钠的化学性质 ①与氧气的反应 补充钠与硫和氯气的反应 提示：物质性质的预测角度—化合价、原子结构、物质类别 板书：②与水的反应 引导学生从化合价升降分析 组织实验实施、记录及结果分享 组织学生书写单/双线桥 引导学生从已知性质思考 问题链引发学生持续思考 引导学生思考物质研究的一般方法 引导学生思考探究物质性质的角度，培养学生从不同角度分析物质性质的能力 议 （小组讨论 合作交流，3min） 小组讨论： 1. 钠会与酸反应吗？若反应剧烈程度如何？ 2. 钠会与硫酸铜溶液反应置换出铜单质吗?为什么？ 深入各组，针对难点点拨 1.钠与水反应的实质 2.钠与盐溶液反应先接触水分子 引导学生从微观本质去思考宏观现象，培养宏微结合，证据推理的能力。 展 （小组展示 成果分享，5min） 小组代表展示： 钠与盐酸的反应： 2Na + 2HCl===2NaCl+H2↑（反应比与水反应更剧烈） 本质：2Na + 2H+===2Na++H2↑ 钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na + 2H2O===2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓ +2Na2SO4 板书：③与酸的反应 ④与盐的反应 检测学生对所学知识的综合应用能力 评 （点拨评价，2min） 共同评价纠错 跟随引导深入思考 对学生展示内容进行评价 引导学生深入思考 1. 钠与酸反应为什么更剧烈？ 2. 钠为什么与水先反应而非Cu2+？ 引导学生形成溶液中反应分析的各种角度 练 （即时练习 巩固提升，3min） 1. 下列叙述正确的是（） A． 钠保存在水中 B． 钠燃烧生成白色氧化钠 C． 钠投入水中，钠浮在水面 D．切开钠，切面变暗生成过氧化钠 2. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（） A. Na B. Cl2 C. NO2　 D. Na2O 评价学生答案 对本节课知识点进行简单应用和综合应用 结 （课堂小结 知识梳理，2min） 整理钠的物理化学性质 引导学生进行知识整理小结 通过小结使知识网络化 分层作业设计 基础：课本P43 3、4 优化设计：P43 1、2、4 提高 优化设计：P44 8 课后反思 师傅签字 教研室主任签字 6 学科网（北京）股份有限公司 $