10.2常见的酸和碱（第1课时） 分层作业--2026-2027学年九年级化学人教版下册

初中化学 · 分层作业 《常见的酸》分层作业 人教版九年级化学下册 · 第十单元 课题2（第1课时） 基础 / 发展 / 拓展 三层弹性作业设计 · 含参考答案 学科：化学　　学段：初中九年级 作业类型：新授课配套课后作业（常见的酸 · 盐酸、硫酸与酸的通性） 项目 内容 学段 / 学科 / 课题 初中九年级 · 化学 · 人教版下册 第十单元课题2《常见的酸和碱》第1课时《常见的酸》 课型 / 作业场景 新授课配套课后作业；核心知识为 盐酸、硫酸的物理性质，浓硫酸的腐蚀性、吸水性与稀释方法，酸与指示剂 / 活泼金属 / 金属氧化物的反应（酸的通性） ，建立"性质—用途—安全"的认知模型 当日该学科建议时长份额 初中书面作业总量 ≤90 分钟/天，按 4~5 科分摊， 化学单科约 15~20 分钟 核心学习目标 ① 认识两种常见酸的物理性质 ：浓盐酸无色、有刺激性气味、易挥发（瓶口出现白雾）；浓硫酸无色、粘稠油状、不易挥发、有强腐蚀性； ② 知道浓硫酸的特性与稀释 ：吸水性（可作干燥剂）、脱水性、强腐蚀性；稀释须"酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅"，切不可将水倒入浓硫酸；沾到皮肤立即用大量水冲洗，再涂 3%~5% 的 NaHCO₃ 溶液； ③ 理解酸具有相似化学性质的原因 ：酸溶液中都解离出 H⁺（氢离子）； ④ 能用化学方程式表示酸的三条化学性质 ：与指示剂作用（石蕊变红、酚酞不变色）、与活泼金属反应生成 H₂、与某些金属氧化物反应生成盐和水，并体会性质与安全、用途的联系。 课标依据 《义务教育化学课程标准（2022年版）》"内容要求 2.3 常见的化合物"： "认识常见酸、碱的主要性质，知道酸、碱的腐蚀性" ， "了解检验溶液酸碱性的基本方法" ； "学生必做实验及实践活动"： "常见酸、碱的化学性质" ； "学业要求"： "能依据酸、碱的性质，分析、解释一些简单的化学现象" ， "能举例说明酸、碱在日常生活中的应用" ； "作业评价建议"： "保证基础性作业，增加实践性作业、弹性作业和跨学科作业" 。   分层说明：基础层全员必做（达标）→ 发展层大多数学生选做（提升）→ 拓展层学有余力学生自愿选做（挑战）。   难度标注：★☆☆ 基础　｜　★★☆ 发展　｜　★★★ 拓展 一、基础层（全员必做 · 约 9 分钟） 题号 题目内容 难度 预估用时 覆盖目标 1 盐酸、硫酸的物理性质（填空） 请完成下列两种常见酸物理性质的填空： · 浓盐酸：________ 色、________ 状液体，有 ________ 气味，________ 挥发；打开浓盐酸试剂瓶塞，瓶口出现 ________（填"白雾"或"白烟"），其原因是挥发出的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合形成了 ________。 · 浓硫酸：________ 色、________、________ 状液体，________ 气味，________ 挥发（填"易"或"不易"），具有强 ________ 性。 ★☆☆ 基础 2.5 分钟 ① 2 浓硫酸的特性与稀释（填空 + 判断） （1）浓硫酸的特性：具有 ________ 性（可作某些气体的干燥剂）、________ 性（能使纸张、木材、布料等碳化）和强 ________ 性； （2）稀释浓硫酸的正确操作：一定要把 ________ 沿着器壁慢慢注入 ________ 中，并不断 ________；切不可 ________； （3）判断：若将水倒入浓硫酸中，会因溶解放出大量热使水沸腾，造成酸液飞溅（　　）； （4）若浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用 ________ 冲洗，再涂上 3%~5% 的 ________ 溶液。 ★☆☆ 基础 2.5 分钟 ② 3 酸与指示剂、与活泼金属（现象 + 方程式） （1）酸能使紫色石蕊溶液变 ________ 色，使无色酚酞溶液 ________ 色（不变色）； （2）将锌粒放入稀硫酸中，可观察到的现象是 ________，反应的化学方程式为 ________________； （3）将铁钉放入稀盐酸中，表面有 ________ 产生，溶液由无色逐渐变为 ________ 色（填"蓝"或"浅绿"），原因是生成了 ________（填离子符号）。 ★☆☆ 基础 2 分钟 ③④ 4 酸与金属氧化物（除锈）（填空 + 方程式） 铁锈的主要成分是 ________（填化学式）。用稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐 ________，溶液由无色变为 ________ 色，反应的化学方程式为 ________________；除锈后不宜将铁制品长时间浸泡在酸中，因为铁也会与酸反应而被腐蚀，化学方程式为 ________________。 ★☆☆ 基础 2 分钟 ③④ 二、发展层（大多数学生选做 / 建议做 · 约 6 分钟） 题号 题目内容 难度 预估用时 覆盖目标 5 【原理分析 · 除铁锈】 某同学用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分 Fe₂O₃），请回答： （1）写出该除锈反应的化学方程式，并描述可观察到的现象； （2）铁锈除尽后，若铁钉继续浸泡在稀盐酸中，会发生什么？写出反应的化学方程式，并说明为什么"除锈后不宜久泡"； （3）除锈后的废液显酸性，直接排入下水道会腐蚀管道、污染水体，你认为应如何处理后再排放？ ★★☆ 发展 3.5 分钟 ④ 6 【归纳提升 · 酸的通性】 （1）盐酸、硫酸等酸在水溶液中都能解离出 ________（填离子符号），这就是酸具有相似化学性质的原因； （2）列举酸的三条化学性质，并各举一个化学方程式实例（从"与指示剂、与活泼金属、与金属氧化物"中任选三条）：   ① ________：________________；   ② ________：________________；   ③ ________：________________。 ★★☆ 发展 2.5 分钟 ③④ 三、拓展层（学有余力自愿选做 · 约 8 分钟 · 课外弹性完成）   注意：以下为探究性 / 实践性任务，不计入当日书面作业时长，建议分散 1~2 天完成，不要求全员完成、不纳入统一评分，以课上展示交流为主。 题号 题目内容 难度 预估用时 覆盖目标 7 【实验探究 · 鉴别三种无色溶液】 实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液。请你设计实验方案将它们一一鉴别出来。 （1）写出你的鉴别思路与步骤（可使用的试剂：紫色石蕊溶液、BaCl₂ 溶液等）：________________； （2）稀硫酸与 BaCl₂ 反应会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式：________________；据此说明如何用 BaCl₂ 区分稀盐酸与稀硫酸； （3）若只允许使用一种试剂，你能否将三者鉴别？简述方案。 ★★★ 拓展 4 分钟 （课外弹性） ③④ 8 【推理应用 · 敞口质量变化与干燥剂】 （1）长期敞口放置在空气中的浓盐酸，质量会 ________（填"增大"或"减小"），原因是 ________；长期敞口放置的浓硫酸，质量会 ________，原因是它具有 ________ 性，吸收了空气中的 ________； （2）浓硫酸可作干燥剂，能干燥 H₂、O₂、CO₂ 等气体，却 ________（填"能"或"不能"）干燥氨气（NH₃），理由是 ________； （3）结合性质，谈谈在实验室使用浓硫酸时应注意的安全事项（至少两点）。 ★★★ 拓展 4 分钟 （课外弹性） ② 四、总时长核算 层级 题量 预估用时 说明 基础层（全员必做） 4 题 约 9 分钟 全体学生底线任务 发展层（建议选做） 2 题 约 6 分钟 大多数学生可完成 当日书面作业合计 6 题 约 15 分钟 ✓ 落在化学单科 15~20 分钟建议区间内 拓展层（自愿选做） 2 题 约 8 分钟（课外弹性） 不计入当日书面时长   结论：基础层 + 发展层合计约 15 分钟，处于初中化学单科建议份额（15~20 分钟）内，符合初中书面作业总量 ≤90 分钟/天的政策红线（合规）；拓展层为课外弹性任务，不计入当日时长。 五、设计说明（方法论呼应） 1. 分层比例：基础 9 分钟 ∶ 发展 6 分钟 ∶ 拓展 8 分钟（课外）≈ 5 ∶ 3 ∶ 4，书面部分基础层占比过半，确保全体学生能在合理时间内"保底达标"。 2. 目标覆盖：四条核心学习目标（物理性质 / 浓硫酸特性与稀释 / 酸的通性原因 / 酸的三条化学性质）每条均被 2 道以上题目覆盖；其中"浓盐酸易挥发→瓶口白雾""浓硫酸稀释——酸入水、沿器壁、不断搅""铁与酸反应生成 Fe²⁺（溶液浅绿）""除铁锈 Fe₂O₃ + 6HCl"直接对接教材正文与课标规定的学生必做实验"常见酸、碱的化学性质"（中考高频考点）。 3. 拓展不超纲：第 7 题走"实验探究"路径，把教材"鉴别酸、碱溶液"转化为石蕊 + BaCl₂ 的方案设计，落到"取样—加试剂—观察现象—得出结论"；第 8 题走"推理应用"路径，将浓硫酸吸水性（质量增加、作干燥剂但不能干燥 NH₃）、浓盐酸挥发性（质量减小）与实验室安全关联。两题均未引入本学段课标之外的新概念、新公式、新符号。 4. 减量提质：本节以性质与安全教育为重，未设置机械抄写题；第 2 题用一组填空 + 判断同时覆盖吸水性 / 脱水性 / 强腐蚀性 / 稀释操作 / 安全事故处理五重要点；第 5 题用"除锈—久泡危害—废液处理"一条逻辑链贯通酸与金属氧化物的反应及其实际后果。   统筹提示（学科组 / 年级组）：本作业方案预估书面用时约 15 分钟，落在初中单科建议时长（15~20 分钟）范围内。若该学生当日还有语文、数学、英语等学科作业，请学科组 / 年级组统筹核对当日书面作业总量是否超过 90 分钟 红线，避免多科叠加后超时。拓展层任务建议统一安排为课后弹性完成，不占用当日书面时长。 六、参考答案 以下为三个层级全部题目的参考答案与解题要点，供教师批改与讲评使用。说明：本节《常见的酸》第1课时涉及的反应（如 Zn 与稀硫酸、Fe 与稀盐酸、Fe₂O₃ 与稀盐酸、CuO 与稀硫酸等）均为常温下进行、无需加热或催化，故化学方程式无反应条件，不需在等号上方或下方标注，与教材写法一致；涉及的化学用语（如 H₂SO₄、FeCl₂、FeCl₃、Fe₂O₃、NaHCO₃、BaCl₂、BaSO₄ 等）已按规范书写，下标已正确标注。 （一）基础层 第 1 题 · 浓盐酸：无；液；刺激性；易；白雾；盐酸小液滴（或盐酸液滴）。 · 浓硫酸：无；无味（或无）；粘稠油状（或油状）；无；不易；腐蚀。 第 2 题 （1）吸水；脱水；腐蚀（2）浓硫酸；水；搅拌；将水倒入浓硫酸（3）√（4）大量水；碳酸氢钠（NaHCO₃）。 第 3 题 （1）红；无（不变色）（2）锌粒表面有气泡产生、锌逐渐溶解；Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑（3）气泡；浅绿；Fe²⁺（铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁 FeCl₂，溶液呈浅绿色，注意不是 Fe³⁺）。 第 4 题 Fe₂O₃；溶解（或消失）；黄；Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。 （二）发展层 第 5 题 （1）Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变为黄色（FeCl₃ 溶液呈黄色）。 （2）铁会与稀盐酸继续反应：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，铁钉表面产生气泡、逐渐变细甚至被腐蚀；故除锈后应及时取出、洗净，不宜久泡，否则会损伤铁制品本身。 （3）先用碱性物质（如熟石灰 Ca(OH)₂ 或 Na₂CO₃ 等）中和至中性（或近中性），再排放（合理即可）。 第 6 题 （1）H⁺（氢离子）。 （2）示例（任选三条，合理即可）：①与指示剂作用：酸使紫色石蕊溶液变红、无色酚酞溶液不变色（可不写方程式，写性质描述即可）；②与活泼金属反应：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑（或 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑）；③与某些金属氧化物反应：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O（或 CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O）。 （三）拓展层 第 7 题 （1）方案一（先用石蕊）：分别取样于三支试管（或点滴板），各滴加紫色石蕊溶液——变红的是稀盐酸、稀硫酸（均显酸性），变蓝的是氢氧化钠溶液（碱性），从而先区分出 NaOH；再对两种变红的溶液分别滴加 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。 （2）H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl（或离子式 Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓）；稀硫酸与 BaCl₂ 生成不溶于酸的白色 BaSO₄ 沉淀，稀盐酸与 BaCl₂ 不反应、无明显现象，故可区分稀盐酸与稀硫酸。 （3）能用一种试剂，如 Na₂CO₃ 溶液：分别取样滴加 Na₂CO₃——产生气泡的是稀盐酸、稀硫酸（均能与碳酸盐反应放出 CO₂），无明显气泡的是 NaOH 溶液；再向两种产生气泡的酸中滴加 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无沉淀的是稀盐酸。（注：单用 BaCl₂ 不能区分 NaOH 与稀盐酸，因二者均不与 BaCl₂ 反应，故优先选 Na₂CO₃。合理即可） 第 8 题 （1）减小；浓盐酸易挥发，HCl 气体逸出使溶质减少、溶液质量减小；增大；吸水；水蒸气（或水）。 （2）不能；氨气（NH₃）是碱性气体，会与酸性浓硫酸发生反应生成铵盐而被吸收，故不能用浓硫酸干燥 NH₃（合理即可）。 （3）示例（任答两点）：①稀释浓硫酸时务必"酸入水"，沿器壁缓慢注入并不断搅拌，防止酸液飞溅伤人；②浓硫酸具强腐蚀性，使用时戴耐酸手套、护目镜，若沾到皮肤或衣物，立即用大量水冲洗，再涂 3%~5% 的 NaHCO₃ 溶液；③应密封保存于阴凉通风处，防止吸水增重或挥发（合理即可）。 本清单为设计草稿，是否符合本班学情，请教师根据实际教学进度与学生水平审核调整。 人教版九年级化学下册 · 第十单元课题2《常见的酸和碱》第1课时 · 分层作业设计方案 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