实验活动8 常见酸、碱的化学性质 分层作业--2026-2027学年九年级化学人教版下册

初中化学 · 分层作业 《常见酸、碱的化学性质》分层作业 人教版九年级化学下册 · 第十单元 实验活动8（学生必做实验） 基础 / 发展 / 拓展 三层弹性作业设计 · 含参考答案 学科：化学　　学段：初中九年级 作业类型：学生必做实验"常见酸、碱的化学性质"配套课后作业（实验现象、原理与安全） 项目 内容 学段 / 学科 / 课题 初中九年级 · 化学 · 人教版下册 第十单元《酸和碱》实验活动8《常见酸、碱的化学性质》（学生必做实验） 课型 / 作业场景 学生必做实验配套课后作业；核心为 酸的五条化学性质（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应）与碱的四条化学性质（与指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐反应）的实验现象、化学方程式及实验安全、废液处理 当日该学科建议时长份额 初中书面作业总量 ≤90 分钟/天，按 4~5 科分摊， 化学单科约 15~20 分钟 核心学习目标 ① 通过实验认识酸的主要化学性质 ：使指示剂变色、与活泼金属（Zn）反应生成盐和 H₂、与金属氧化物（Fe₂O₃、CuO）反应生成盐和水、与碱发生中和反应、与某些盐（BaCl₂）反应生成沉淀； ② 通过实验认识碱的主要化学性质 ：使指示剂变色、与非金属氧化物（CO₂）反应、与酸中和、与某些盐（CuSO₄、FeCl₃）反应生成沉淀； ③ 会正确书写上述反应的化学方程式，理解中和反应的本质（H⁺ + OH⁻ = H₂O） ； ④ 树立实验安全意识与绿色化学观念 ：酸、碱有腐蚀性，取用戴护目镜；废液须处理（如酸性废液用碱中和至中性）后再排放。 课标依据 《义务教育化学课程标准（2022年版）》"内容要求 2.3 常见的化合物"： "认识常见酸、碱的主要性质" ， "了解检验溶液酸碱性的基本方法" ； "学生必做实验及实践活动"： "常见酸、碱的化学性质" ； "学业要求"： "能依据酸、碱的性质，分析、解释一些简单的化学现象，并形成合理结论" ； "作业评价建议"： "保证基础性作业，增加实践性作业、弹性作业和跨学科作业" 。   分层说明：基础层全员必做（达标）→ 发展层大多数学生选做（提升）→ 拓展层学有余力学生自愿选做（挑战）。   难度标注：★☆☆ 基础　｜　★★☆ 发展　｜　★★★ 拓展 一、基础层（全员必做 · 约 9 分钟） 题号 题目内容 难度 预估用时 覆盖目标 1 实验操作与安全（填空 + 判断） （1）进行酸、碱性质实验时，应佩戴 ________（填防护用品），因为酸、碱多具有 ________ 性；取用浓硫酸、NaOH 固体等腐蚀性药品时，不能 ________（填"直接用手"或"用镊子"）接触； （2）向试管中的 NaOH 溶液滴加酚酞前，应先 ________（填"横放"或"直立"）试管、用滴管在 ________ 上方悬空滴加，观察溶液变 ________ 色； （3）判断：实验产生的废液可以直接倒入下水道（　　）。 ★☆☆ 基础 2.5 分钟 ④ 2 酸的化学性质（现象填空 + 方程式） （1）紫色石蕊溶液遇稀盐酸变 ________ 色，无色酚酞溶液遇稀盐酸 ________ 色； （2）向盛有锌粒的试管中加稀盐酸，可观察到 ________，反应的化学方程式为 ________________； （3）向生锈铁钉（表面有 Fe₂O₃）中加稀盐酸，铁钉表面铁锈逐渐 ________，溶液由无色变为 ________ 色，反应的化学方程式为 ________________。 ★☆☆ 基础 3 分钟 ① 3 碱的化学性质（现象填空 + 方程式） （1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变 ________ 色、使无色酚酞溶液变 ________ 色； （2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，该反应称为 ________，化学方程式为 ________________；反应后溶液中溶质为 ________（填化学式）； （3）向 CuSO₄ 溶液中滴加 NaOH 溶液，可观察到 ________，反应的化学方程式为 ________________。 ★☆☆ 基础 3 分钟 ②③ 4 中和反应的本质（填空） （1）酸与碱作用生成 ________ 和 ________ 的反应，叫做中和反应； （2）中和反应的本质是酸中的 ________（填离子符号）与碱中的 ________（填离子符号）结合生成 ________（填化学式）； （3）中和反应 ________（填"放出"或"吸收"）热量，属于 ________（填"放热"或"吸热"）反应。 ★☆☆ 基础 1.5 分钟 ③ 二、发展层（大多数学生选做 / 建议做 · 约 6 分钟） 题号 题目内容 难度 预估用时 覆盖目标 5 【原理分析 · 复分解发生条件】 下列酸、碱、盐之间的反应中，能发生复分解反应的是哪些？请说明判断依据并写出能反应的化学方程式。 （1）稀硫酸与氯化钡溶液：________________（依据：生成 ________）； （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液：________________（依据：生成 ________）； （3）氯化钠溶液与硝酸钾溶液：________（填"能"或"不能"）反应，依据是 ________。 ★★☆ 发展 3.5 分钟 ①③ 6 【实验归纳 · 沉淀的生成与颜色】 实验活动中，碱与某些盐反应会生成不同颜色的沉淀，请完成下列填空： （1）向 CuSO₄ 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成 ________ 色沉淀，化学方程式为 ________________； （2）向 FeCl₃ 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成 ________ 色沉淀，化学方程式为 ________________； （3）上述两反应均属于 ________ 反应（填基本反应类型），其能发生的内部条件是生成 ________（填"沉淀""气体"或"水"）之一。 ★★☆ 发展 2.5 分钟 ② 三、拓展层（学有余力自愿选做 · 约 8 分钟 · 课外弹性完成）   注意：以下为探究性 / 实践性任务，不计入当日书面作业时长，建议分散 1~2 天完成，不要求全员完成、不纳入统一评分，以课上展示交流为主。 题号 题目内容 难度 预估用时 覆盖目标 7 【实验探究 · 鉴别三瓶无色溶液】 实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、NaOH 溶液、Na₂CO₃ 溶液。请你设计实验方案将它们一一鉴别出来（可使用的试剂：紫色石蕊溶液、稀盐酸等）。 （1）写出你的鉴别思路与操作步骤：________________； （2）写出相关反应的化学方程式（至少两个）：________________； （3）想一想：若只允许用紫色石蕊溶液，能否将三者完全区分？简述原因。 ★★★ 拓展 4 分钟 （课外弹性） ①② 8 【绿色化学 · 废液处理与安全】 实验结束后，各组产生了含酸或含碱的废液，应如何安全处理？ （1）若某组废液呈酸性（含过量盐酸），可加入 ________（填试剂名称）中和至 pH ≈ 7 后再排放，写出反应的化学方程式：________________； （2）若某组废液中含有 CuSO₄（来自 Cu(OH)₂ 沉淀实验的洗涤液），________（填"能"或"不能"）直接排放，理由是 ________；处理时可加入 NaOH 溶液使其生成 ________（填化学式）沉淀后过滤； （3）结合实验，列举两条酸、碱实验中的安全注意事项。 ★★★ 拓展 4 分钟 （课外弹性） ④ 四、总时长核算 层级 题量 预估用时 说明 基础层（全员必做） 4 题 约 9 分钟 全体学生底线任务 发展层（建议选做） 2 题 约 6 分钟 大多数学生可完成 当日书面作业合计 6 题 约 15 分钟 ✓ 落在化学单科 15~20 分钟建议区间内 拓展层（自愿选做） 2 题 约 8 分钟（课外弹性） 不计入当日书面时长   结论：基础层 + 发展层合计约 15 分钟，处于初中化学单科建议份额（15~20 分钟）内，符合初中书面作业总量 ≤90 分钟/天的政策红线（合规）；拓展层为课外弹性任务，不计入当日时长。 五、设计说明（方法论呼应） 1. 分层比例：基础 9 分钟 ∶ 发展 6 分钟 ∶ 拓展 8 分钟（课外）≈ 5 ∶ 3 ∶ 4，书面部分基础层占比过半，确保全体学生能在合理时间内"保底达标"。 2. 目标覆盖：四条核心学习目标（酸的化学性质 / 碱的化学性质 / 中和反应本质 / 实验安全与绿色化学）每条均被 2 道以上题目覆盖；其中"酸使指示剂变色、与活泼金属 Zn 生成 H₂、与金属氧化物 Fe₂O₃ 除锈""碱与酸中和 NaOH + HCl""CuSO₄ + NaOH 生成蓝色 Cu(OH)₂ 沉淀""中和本质 H⁺ + OH⁻ = H₂O"直接对接教材实验活动 8 与课标规定的学生必做实验"常见酸、碱的化学性质"（中考高频考点）。 3. 拓展不超纲：第 7 题走"实验探究"路径，把教材"鉴别酸、碱、盐溶液"转化为单一试剂（如紫色石蕊或 CaCl₂/稀盐酸组合）的方案设计；第 8 题走"绿色化学"路径，将废液中和、含铜废液沉淀处理、安全注意事项关联，均未引入本学段课标之外的新概念、新公式、新符号。 4. 减量提质：本节以实验现象与原理为重，未设置机械抄写题；第 2、3 题用"现象填空 + 方程式"一组同时覆盖多条化学性质；第 5 题用复分解发生条件（沉淀/气体/水）贯通酸、碱、盐之间的反应判断。   统筹提示（学科组 / 年级组）：本作业方案预估书面用时约 15 分钟，落在初中单科建议时长（15~20 分钟）范围内。若该学生当日还有语文、数学、英语等学科作业，请学科组 / 年级组统筹核对当日书面作业总量是否超过 90 分钟 红线，避免多科叠加后超时。拓展层任务建议统一安排为课后弹性完成，不占用当日书面时长。 六、参考答案 以下为三个层级全部题目的参考答案与解题要点，供教师批改与讲评使用。说明：本节《常见酸、碱的化学性质》（实验活动8）涉及的反应（如 Zn 与酸、Fe₂O₃ 除锈、CuO 溶解、Cu(OH)₂ 溶解、H₂SO₄ 与 BaCl₂、NaOH 与 HCl、Ca(OH)₂ 与 HCl、NaOH 与 CuSO₄、NaOH 与 FeCl₃、石灰水检验 CO₂ 等）均为常温下进行、无需加热或催化，故化学方程式无反应条件，不需在等号上方或下方标注，与教材写法一致；涉及的化学用语（如 H₂SO₄、ZnSO₄、FeCl₃、CuSO₄、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Na₂SO₄、BaSO₄、BaCl₂ 等）已按规范书写，下标已正确标注。 （一）基础层 第 1 题 （1）护目镜（或防护眼镜）；腐蚀；直接用手（2）直立；试管口；红（3）×（酸、碱废液有腐蚀性，会腐蚀管道、污染水体，须经处理达标后再排放）。 第 2 题 （1）红；不变（或仍无色）（2）锌粒表面产生气泡，锌粒逐渐溶解（固体减少）；Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑（或 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑）（3）消失（溶解）；黄（或棕黄）；Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O（或 Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O）。 第 3 题 （1）蓝；红（2）中和反应（或复分解反应）；NaOH + HCl = NaCl + H₂O（或 Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O）；NaCl（3）生成蓝色沉淀；2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄。 第 4 题 （1）盐；水（2）H⁺（氢离子）；OH⁻（氢氧根离子）；H₂O（水）（3）放出；放热。 （二）发展层 第 5 题 （1）H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl；沉淀（白色 BaSO₄ 沉淀）。 （2）HCl + NaOH = NaCl + H₂O（或 H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O）；水。 （3）不能；交换成分后既没有沉淀、也没有气体或水生成，不满足复分解反应的发生条件。 第 6 题 （1）蓝；2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（2）红褐；3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl（3）复分解；沉淀。 （三）拓展层 第 7 题 （1）方案一（先用指示剂分组、再用酸细分）：分别取样于三支试管，先各滴加紫色石蕊溶液——变红的是稀盐酸；变蓝的是 NaOH 溶液和 Na₂CO₃ 溶液。再向两种变蓝的溶液中分别滴加稀盐酸——产生气泡的是 Na₂CO₃ 溶液，无明显气泡的是 NaOH 溶液，从而将三者区分。（其他合理方案，如先用石蕊、再用 CaCl₂ 溶液等，均可） （2）Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑；NaOH + HCl = NaCl + H₂O（或其他合理方程式）。 （3）不能。因为 NaOH 与 Na₂CO₃ 溶液均显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，单用石蕊只能区分出稀盐酸（变红），无法区分 NaOH 与 Na₂CO₃，需再借助稀盐酸等试剂才能将后两者分开。 第 8 题 （1）熟石灰（或 Ca(OH)₂ 溶液、NaOH 溶液等碱性物质）；Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O（或 NaOH + HCl = NaCl + H₂O）。 （2）不能；CuSO₄ 含铜离子，排放会污染水体、危害水生生物；Cu(OH)₂（加入 NaOH：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄，过滤除去沉淀）。 （3）示例（各一点）：①取用浓硫酸、NaOH 固体等腐蚀性药品须戴护目镜，防止飞溅灼伤眼睛；②酸、碱废液不能直接倒入下水道，须中和或沉淀处理达标后再排放；③若酸液沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂 3%~5% NaHCO₃ 溶液（合理即可）。 本清单为设计草稿，是否符合本班学情，请教师根据实际教学进度与学生水平审核调整。 人教版九年级化学下册 · 第十单元 实验活动8《常见酸、碱的化学性质》· 分层作业设计方案 学科网（北京）股份有限公司 $