实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 分层作业--2026-2027学年九年级化学人教版下册

初中化学 · 分层作业 《实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》分层作业 人教版九年级化学下册 · 第九单元 实验活动6 基础 / 发展 / 拓展 三层弹性作业设计 · 含参考答案 学科：化学　　学段：初中九年级 作业类型：学生必做实验配套课后作业 项目 内容 学段 / 学科 / 课题 初中九年级 · 化学 · 人教版下册 第九单元实验活动 6 《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》 课型 / 作业场景 学生必做实验（科学探究与化学实验）配套课后作业；含两部分： ① 用固体 NaCl 配制 50 g 6% NaCl 溶液； ② 用 6% NaCl 溶液加水稀释配制 50 g 3% NaCl 溶液；并含误差分析 当日该学科建议时长份额 初中书面作业总量 ≤90 分钟 / 天，按 4~5 科分摊， 化学单科约 15~20 分钟 核心学习目标 ① 初步学会用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液 ：能完整说出 " 计算 — 称量 — 量取 — 溶解 — 装瓶贴签 " 流程并正确选用仪器； ② 会用浓溶液加水稀释的方法配制稀溶液 ：知道稀释前后溶质质量不变，能完成相关计算与操作； ③ 能进行实验误差分析 ：理解 " 溶质质量增大或溶剂质量减小 → 浓度偏大；溶质质量减小或溶剂质量增大 → 浓度偏小 " ，并能将具体操作偏差与浓度偏差方向建立逻辑链； ④ 养成严谨求实的科学态度与安全意识 ：规范使用托盘天平与量筒，理解浓溶液稀释（如浓硫酸）的安全通则 " 酸入水 " 。 课标依据 《义务教育化学课程标准（ 2022 年版）》 " 内容要求 2.2.2 水和溶液 " ： "学习配制一定溶质质量分数的溶液" ； " 学生必做实验及实践活动 " ： "配制一定溶质质量分数的溶液" （属 " 科学探究与化学实验 " 核心素养的关键载体）； " 学业要求 " ： "初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；能说明常见实验室安全标识和基本安全要求" ； " 作业评价建议 " ： "保证基础性作业，增加实践性作业、弹性作业和跨学科作业" 。   分层说明：基础层全员必做（达标）→ 发展层大多数学生选做（提升）→ 拓展层学有余力学生自愿选做（挑战）。   难度标注：★☆☆ 基础　｜　★★☆ 发展　｜　★★★ 拓展 一、基础层（全员必做 · 约 9 分钟） 题号 题目内容 难度 预估用时 覆盖目标 1 实验计算与步骤（填空） （ 1 ）配制 50 g 质量分数为 6% 的 NaCl 溶液，需称取 NaCl ________ g ，需量取蒸馏水 ________ mL （水的密度近似 1 g/mL ）； （ 2 ）该实验的正确操作顺序是（填序号）：   ① 溶解　 ② 计算　 ③ 装瓶贴标签　 ④ 称量　 ⑤ 量取　 → 正确顺序： ________ ； （ 3 ）装瓶贴标签时，标签上应注明 ________ 和 ________ 。 ★☆☆ 基础 3 分钟 ① 2 仪器识别（选择 / 填空） （ 1 ）用固体 NaCl 配制溶液，下列仪器中不需要的是（　　）     A. 托盘天平　　 B. 量筒　　 C. 玻璃棒　　 D. 酒精灯 （ 2 ）用量筒量取 47 mL 水，应选用 ________ （填 "10 mL""50 mL" 或 "100 mL" ）量筒更合适，理由是 ________ ； （ 3 ）玻璃棒在溶解过程中的作用是 ________ 。 ★☆☆ 基础 3 分钟 ① 3 操作规范判断（判断，正确打√、错误打×） （ 1 ）称量时遵循 " 左物右码 " ，用过的药匙要擦拭干净（　　）； （ 2 ）量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，接近刻度时改用胶头滴管滴加（　　）； （ 3 ）为加快溶解，可用量筒作反应容器并在其中加热 NaCl 溶液（　　）； （ 4 ）胶头滴管使用后应及时清洗（滴瓶上的滴管除外），且不能触碰量筒内壁（　　）。 ★☆☆ 基础 3 分钟 ④ 二、发展层（大多数学生选做 / 建议做 · 约 7 分钟） 题号 题目内容 难度 预估用时 覆盖目标 4 【误差分析 · 定量归因】 下列操作对所得 NaCl 溶液溶质质量分数的影响，用 " 偏大 "" 偏小 " 或 " 无影响 " 填空： A. 称量时药品与砝码位置放反（且移动了游码） ________ ； B. 量取蒸馏水时仰视量筒读数 ________ ；　 C. 量取蒸馏水时俯视量筒读数 ________ ； D. 转移 NaCl 固体时洒落少许 ________ ；　 E. 配好后试剂瓶用蒸馏水润洗 ________ ； F. 砝码已锈蚀（质量偏大） ________ ；　 G. 装瓶时有少量溶液洒出 ________ 。 ★★☆ 发展 4 分钟 ③ 5 【浓溶液稀释配制 · 实验2】 用已配好的质量分数为 6% 的 NaCl 溶液（密度约 1.04 g/mL ）加水稀释，配制 50 g 质量分数为 3% 的 NaCl 溶液。 （ 1 ）需 6% NaCl 溶液 ________ g （约 ________ mL ）、需加蒸馏水 ________ mL ； （ 2 ）该稀释配制的主要步骤是（填序号）：   ① 混匀　 ② 计算　 ③ 装瓶贴标签　 ④ 量取浓溶液与水　 → 正确顺序： ________ ； （ 3 ）与用固体配制相比，用浓溶液稀释配制时一般不需要使用的仪器是 ________ （举一种）。 ★★☆ 发展 3 分钟 ② 三、拓展层（学有余力自愿选做 · 约 10 分钟 · 课外弹性完成）   注意：以下为探究性 / 实践性任务，不计入当日书面作业时长，建议分散 1~2 天完成，不要求全员完成、不纳入统一评分，以课上展示交流为主。 题号 题目内容 难度 预估用时 覆盖目标 6 【探究延伸 · 控制变量】量筒规格与读数方式对配制浓度的影响 实验讨论：为什么量取 47 mL 水宜选用 50 mL 量筒而非 10 mL 量筒？为什么读数必须平视凹液面最低处？ （ 1 ）请你设计实验（或方案），比较 " 用 10 mL 量筒分次量取 " 与 " 用 50 mL 量筒一次量取 " 对最终浓度误差的影响，写出变量控制与观测指标： ________ ； （ 2 ）从误差来源角度，解释 " 仰视读数使量取的水偏多 → 浓度偏小 "" 俯视读数使量取的水偏少 → 浓度偏大 " 的原因，并说明这体现了什么研究方法： ________ 。 ★★★ 拓展 6 分钟 （课外弹性） ③④ 7 【跨学科整合 · 安全】浓溶液稀释的安全通则与生活应用 （ 1 ）用浓溶液稀释配制稀溶液时，若所用浓溶液是浓硫酸（浓 H₂SO₄ ），必须将 ________ 沿器壁慢慢注入 ________ 中，并不断搅拌，简述原因： ________ （提示：浓硫酸溶于水剧烈放热）； （ 2 ）生活中常用 " 按标签说明稀释后使用 " 的消毒液（如 84 消毒液）。若原液需按 1∶99 的质量比稀释，谈谈不按比例、浓度过高可能带来的危害，并写一段约 100 字短文谈谈 " 规范配制与安全 " 的关系。 ★★★ 拓展 4 分钟 （课外弹性） ④ 四、总时长核算 层级 题量 预估用时 说明 基础层（全员必做） 3 题 约 9 分钟 全体学生底线任务 发展层（建议选做） 2 题 约 7 分钟 大多数学生可完成 当日书面作业合计 5 题 约 16 分钟 ✓ 落在化学单科 15~20 分钟建议区间内 拓展层（自愿选做） 2 题 约 10 分钟（课外弹性） 不计入当日书面时长   结论：基础层 + 发展层合计约 16 分钟，处于初中化学单科建议份额（15~20 分钟）内，符合初中书面作业总量 ≤90 分钟/天的政策红线（合规）；拓展层为课外弹性任务，不计入当日时长。 五、设计说明（方法论呼应） 1. 分层比例：基础 9 分钟 ∶ 发展 7 分钟 ∶ 拓展 10 分钟（课外）≈ 5 ∶ 4 ∶ 5，书面部分基础层占比过半，确保全体学生能在合理时间内"保底达标"。 2. 目标覆盖：四条核心学习目标（固体配制流程与仪器 / 浓溶液稀释配制 / 误差分析 / 科学态度与安全）每条均被 2 道以上题目覆盖；其中"配制流程 + 误差分析"直接对接课标规定的学生必做实验"配制一定溶质质量分数的溶液"与教材实验讨论。 3. 拓展不超纲：第 6 题走"探究延伸"路径，把教材实验讨论中的"量筒规格选择""读数方式"转化为控制变量探究，落到"设计方案—控制变量—获取证据—得出结论"；第 7 题走"跨学科整合"路径，由本实验"浓溶液稀释"思路延伸到浓硫酸稀释的"酸入水"安全通则与生活消毒液规范配制。两题均未引入本学段课标之外的新概念、新公式、新符号。 4. 减量提质：本节为实验课后作业，未设置机械抄写题；第 4 题用一道"7 项操作—偏差方向"填空同时覆盖称量、量取、转移、装瓶各环节的误差归因（中考高频考点），用一题贯通"操作—结果"逻辑链。   统筹提示（学科组 / 年级组）：本作业方案预估书面用时约 16 分钟，落在初中单科建议时长（15~20 分钟）范围内。若该学生当日还有语文、数学、英语等学科作业，请学科组 / 年级组统筹核对当日书面作业总量是否超过 90 分钟 红线，避免多科叠加后超时。拓展层任务建议统一安排为课后弹性完成，不占用当日书面时长。 六、参考答案 以下为三个层级全部题目的参考答案与解题要点，供教师批改与讲评使用。说明：本实验活动为物理性溶解与稀释配制，不涉及化学反应方程式，故本作业无方程式书写题、无需等号上方/下方的条件标注；涉及的化学用语（NaCl、H₂O、H₂SO₄ 等）已按规范书写，下标已正确标注。 （一）基础层 第 1 题 （1）3；47（计算：NaCl 质量 = 50 g × 6% = 3 g；水质量 = 50 g − 3 g = 47 g，体积 = 47 g ÷ 1 g/mL = 47 mL） （2）②④⑤①③（计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴标签） （3）溶液名称（或溶质名称）；溶质质量分数（浓度） 第 2 题 （1）D（酒精灯用于加热，本实验无需加热） （2）50 mL；量筒选择应遵循"一次量完且量程尽量接近"原则，50 mL 量筒一次即可量取 47 mL，误差最小（10 mL 需分次量取、累计误差大，100 mL 分度值大、读数误差大） （3）搅拌，加速溶解 第 3 题 （1）√（2）√（3）×（量筒不能作反应容器、不能加热、不能用于溶解；应在烧杯中溶解）（4）√ （二）发展层 第 4 题 A 偏小（物码放反且用游码，实际称得药品 = 砝码 − 游码，溶质偏少）；B 偏小（仰视使量取的水偏多，溶剂偏大）；C 偏大（俯视使量取的水偏少，溶剂偏小）；D 偏小（溶质洒落，质量偏少）；E 偏小（瓶内残留水稀释了溶液，相当于溶剂偏多）；F 偏大（锈蚀砝码实际质量大于标称，称得药品偏多，溶质偏大）；G 无影响（溶液已配好，装瓶洒出不改变剩余溶液的浓度）。 第 5 题 （1）25；约 24.0；25（计算：需 6% 溶液质量 m 满足 m × 6% = 50 g × 3%，得 m = 25 g；体积 ≈ 25 g ÷ 1.04 g/mL ≈ 24.0 mL；加水 = 50 g − 25 g = 25 g，即 25 mL） （2）②④①③（计算 → 量取 → 混匀 → 装瓶贴标签） （3）托盘天平（或药匙）——用浓溶液稀释一般只需量取体积，无需称量固体 （三）拓展层 第 6 题 （1）方案示例：分别用 10 mL 量筒分 5 次量取约 47 mL 水、用 50 mL 量筒一次量取 47 mL 水，各自配制相同目标浓度的溶液，比较两者实际体积与理论体积的偏差及对最终浓度的影响；控制变量——溶剂总量、溶质质量、其他操作均相同，只改变"量筒规格 / 量取次数"。观测指标：实际量取体积与 47 mL 的偏差、配得溶液的实际浓度。 （2）仰视时视线低于凹液面最低处，读数小于实际体积，导致实际量取的水偏多→溶剂质量偏大→浓度偏小；俯视时读数大于实际体积，实际量取的水偏少→溶剂偏小→浓度偏大。体现"控制变量法"与"误差来源分析"的研究方法。 第 7 题 （1）浓硫酸（浓 H₂SO₄）；水；浓硫酸溶于水会剧烈放热，若将水倒入浓硫酸中，水浮在表面局部沸腾，液滴飞溅造成危险；"酸入水"可使热量随搅拌迅速扩散，避免飞溅。 （2）开放性短文，示例：规范配制是安全的"第一道防线"。84 消毒液原液浓度高、刺激性强，若未按 1∶99 稀释而直接使用，会腐蚀皮肤、损伤呼吸道黏膜，甚至引发中毒；只有严格按比例稀释、现配现用，才能既保证消毒效果又确保安全。可见，把握"定量配制"不仅是实验技能，更是守护健康与安全的基本素养。（言之有理、体现"规范配制 + 安全"即可。） 学科网（北京）股份有限公司 $