专题05 化学反应的定量关系（期中复习课件）九年级化学上学期新教材人教版

九年级化学上学期期中复习 考点大串讲 专题05 化学反应的定量关系 人教版 考点一 质量守恒定律 考点二 化学方程式 考点三 利用化学方程式的简单计算 题型一 质量守恒定律的应用 题型二 化学方程式的微观示意图 题型三 利用化学方程式的简单计算 01 期中考情透视 复习目标锚定 知识体系构建 02 03 目 录CONTENTES 核心考点精讲 04 重难题型突破 05 即时反馈训练 06 2 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题核心考点覆盖质量守恒定律的宏观现象与微观本质、化学方程式的书写原则与配平方法、化学方程式的意义，以及利用化学方程式进行简单计算的规范步骤与格式；命题上常结合真实实验情境与科技生活素材设置载体，比如以红磷燃烧、铁与硫酸铜溶液反应等验证质量守恒定律的实验探究，以甲烷燃烧等具体反应的微观粒子示意图，以及生活生产中的定量计算为真实情境；常考题型集中在质量守恒定律的定性推断与解释（如推断物质元素组成、解释反应前后质量变化）、化学方程式的微观示意图解读、化学方程式的书写与正误判断、以及依据化学方程式的简单计算等，整体以化学用语规范与定量思维为主，是全卷中综合性较强、极易因化学式书写错误、方程式未配平、计算步骤不规范而大面积失分的核心主干板块，也是初中化学从“定性分析”跨越到“定量计算”的关键分水岭。 4 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 准确复述质量守恒定律的内容；牢记质量守恒定律的微观本质；熟记化学方程式的书写原则及常用配平方法；熟记化学方程式的三大意义（宏观质的意义、微观粒子的意义、各物质间的质量比）；熟记利用化学方程式进行简单计算的规范步骤与格式（设、写、找、列、答）。 识记 理解 应用 精准辨析易混概念，如“参加反应的物质质量”与“加入的物质质量”；理清化学反应前后的“六不变、两改变、一可能变”；深刻理解化学方程式配平的实质，理清化学计量数与物质质量比之间的正比关系，理解“含杂质物质”在计算中必须转化为“纯净物质量”的内在逻辑。 能结合红磷燃烧、铁与硫酸铜溶液反应等真实实验情境，准确判断反应是否遵守质量守恒定律；能根据给定的微观粒子示意图准确推断物质的化学式，并正确书写对应的化学方程式；能规范运用化学方程式解决生活生产中的定量问题，做到解题步骤完整、单位统一、计算准确。 6 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 化学反应的定量关系 计算 质量守恒定律 化学方程式 内容 应用 参加化学反应前后的总质量不变 参加化学反应前后的元素种类、质量不变 参加化学反应前后的原子种类、数目、质量不变 原则 步骤 推测物质组成，解释实验事实，进行有关计算 遵守客观事实、质量守恒定律 写、配、注、等、查 计算依据 计算步骤 实质 宏观 微观 概念 含义 宏观：质的含义（物质变化）、 量的变化（质量变化） 微观：微观含义（微粒变化） 质量守恒定律 设、写、找、列、答 书写 8 PART 04 核心要点精讲 考点一 质量守恒定律 考点二 化学方程式 考点三 利用化学方程式的简单计算 核心要点精讲 考点一 质量守恒定律 1.质量守恒定律 避坑指南 ❌ 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; ❌ 不参加反应、不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中； ❌ 要考虑有气体物质参加或生成的反应有无遗漏。 内容 _____________的各物质的_________，等于反应后生成的各物质的_________。 参加化学反应 质量总和 质量总和 微观解释 在化学反应前后，_______________________均保持不变（原子的“三不变”）。 原子的种类、数目、质量 10 核心要点精讲 考点一 质量守恒定律 1.质量守恒定律 宏观 微观 改变 物质种类 分子种类 可能变 元素化合价 分子数目 一定不变 物质总质量、元素种类、元素质量 原子种类、原子数量、原子质量 11 核心要点精讲 考点一 质量守恒定律 2.质量守恒定律的实验验证 （1）铜粉加热前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量。 加热后冷却 ∆ 2Cu + O2==2 CuO 红色粉末变黑，气球先变大后变小；天平示数相等。 ＝ 避坑指南 ❗ 气球的作用：形成密闭体系并缓冲气压； ❗ 气球变瘪的原因：消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 12 核心要点精讲 考点一 质量守恒定律 2.质量守恒定律的实验验证 （2）铁和硫酸铜反应前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁丝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；天平示数相等。 ＝ 13 核心要点精讲 考点一 质量守恒定律 2.质量守恒定律的实验验证 （3）碳酸钠与稀盐酸的反应前后质量的测定 化学方程式 实验现象 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 固体粉末溶解，产生大量气泡；天平向右倾斜 避坑指南 ❗ 反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中去，所以质量变小。 14 核心要点精讲 考点一 质量守恒定律 2.质量守恒定律的实验验证 （4）镁条的燃烧前后质量的测定 化学方程式 实验现象 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，同时还有白烟产生；天平不平衡。 2Mg+O2 == 2MgO 点燃 避坑指南 ❗ 氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量和，导致固体质量变大。但部分氧化镁以白烟形式逸散，导致固体质量变小。故实验结果“减小”（逸散的氧化镁的质量大于参与反应的氧气的质量）、“不变”（逸散的氧化镁的质量等于参与反应的氧气的质量）或“增大”（逸散的氧化镁的质量小于参与反应的氧气的质量）均可能。 15 核心要点精讲 考点一 质量守恒定律 2.质量守恒定律的实验验证 （2）有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 （1）所有化学反应均遵守质量守恒定律。 16 核心要点精讲 考点二 化学方程式 定义 用_______表示__________的式子，叫做化学方程式。 化学式 化学反应 化学方程式的意义   意义 以2H2 + O2 === 2H2O为例 质的方面 表明_____、____和_______ 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 宏观 各物质间反应时的_________ 参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为____ 微观 各物质间反应时的_________ 反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为_________ 点燃 反应物 生成物 反应条件 质量比 1:8:9 微粒个数比 2:1:2 17 核心要点精讲 考点二 化学方程式 书写原则 (1)必须以___________为基础 (2)必须遵守______________，等号两边各原子的种类和数目必须相等 客观事实 质量守恒定律 书写步骤 （1）描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明化学反应发生的条件。 （2）配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等。 （3）标注生成物的状态：如果反应物中无气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 18 核心要点精讲 考点二 化学方程式 配平方法 1. 观察法 2. 最小公倍数法 3. 奇数配偶法 4. 定“1”法 起点原子：式子两边各出现1次而且原子个数相对较多 起点原子：式子一边出现1次为偶数，另一边出现2次为一奇一偶 起点物质：化学式最复杂，含原子个数最多的物质 19 核心要点精讲 考点三 利用化学方程式的简单计算 1.计算依据 （1）理论依据：______________。 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 质量守恒定律 20 核心要点精讲 考点三 利用化学方程式的简单计算 2.根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设：根据题意设未知量； (2)写：正确书写化学方程式； (3)标：标出有关物质的量(已知量、未知量)； (4)列：列出比例式，求解； (5)答：简明地写出答案。 上标相对分子质量 下标已知质量和未知数 避坑指南 ❌ 设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位； ❗ 写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整； 避坑指南 ❗ 一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面； ❗ 求解出未知数的值后要带上单位。 21 PART 05 重难题型突破 题型一 质量守恒定律的应用 题型二 化学方程式的微观示意图 题型三 利用化学方程式的简单计算 重难题型突破 题型一 质量守恒定律的应用 典例1 （25-26九年级上·湖南湘西·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．冰块融化成水后质量不变 B．石蜡熔化前后质量不变 C．铁丝燃烧后得到的固体质量增加 D．酒精灯敞口久置后酒精的质量减少 C 破题要诀 一切化学反应都遵守质量守恒定律；质量守恒定律定义中的三个关键词：参与、化学反应、质量。 23 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 6.6 8.8 0 0 0 反应后质量/g 2 0 6.6 a 1.4 重难题型突破 题型一 质量守恒定律的应用 迁移应用1 （25-26九年级上·湖南长沙·期末） 为计算“炼丹”实验中酒精燃烧的能量效率，小组记录了其不完全燃烧的数据(如下表)。下列有关说法正确的是 A．参加反应的乙醇的质量为6.6g B．a=5.4 C．该反应属于分解反应 D．反应前后氧元素的化合价不变 B 24 重难题型突破 题型一 质量守恒定律的应用 迁移应用2 （25-26九年级上·湖南湘西·阶段测试） 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是 A．x的值为15 B．该反应属于化合反应 C．乙是此化学反应的催化剂 D．该反应中甲与丁的质量比为1∶9 D 25 重难题型突破 题型二 化学方程式的微观示意图 典例1 （25-26九年级上·湖南湘西·期末） 微观粒子的变化图助力理解化学反应的本质。如图表示在密闭容器内两种气体在一定条件下发生化学反应的微观示意图(图中“●”和“⚪ ”分别代表不同的原子)。则下列说法中错误的是 A．分子可分解为原子 B．反应前后原子的种类和数目没有改变 C．原子可以重新组合成新的分子 D．反应后密闭容器内的物质都属于化合物 D 破题要诀 在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新分子。 26 重难题型突破 题型二 化学方程式的微观示意图 迁移应用1 （25-26九年级上·湖南怀化·期末） “单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下，有关该转化的说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．反应前后原子总数一定没有发生变化 C．“单中心铁”在反应前后质量和化学性质都没有改变 D．反应生成的两种分子个数比为1:3 D 27 重难题型突破 题型二 化学方程式的微观示意图 迁移应用2 （25-26九年级上·湖南长沙·阶段测试） “催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应前后原子种类、原子数目均不变 B．一个“ ”分子由3个原子构成 C．参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1 D．催化剂在反应前后质量和性质都不变 D 28 重难题型突破 题型三 利用化学方程式的简单计算 典例1 （25-26九年级上·湖南株洲·阶段测试） 新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可以行驶150 km。 (1)上图表示电解水中反应物水的质量与两种生成物的质量的变化关系， 其中曲线a表示的生成物是_______(填写化学式)。 (2)若通过电解水产生氢气，36 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程) O2 破题要诀 设未知数→正确书写化学方程式→写出待测值和已知值对应的相对质量和实际质量→列出比例式→解出答案→简单作答。 29 重难题型突破 题型三 利用化学方程式的简单计算 典例1 （25-26九年级上·湖南株洲·阶段测试） 新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可以行驶150 km。 (2)若通过电解水产生氢气，36 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程) 解：设电解36 kg水可以生成氢气的质量为x 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 36 4 36kg x 解得：x=4kg 4kg×150km/kg=600km 答:电解36 kg水可以生成的氢气理论上可供这辆汽车行驶600km。 30 重难题型突破 迁移应用1 （25-26九年级上·湖南长沙·期末） 如图是某钙片标签的部分信息。为测定该钙片中碳酸钙（CaCO3）的量是否与标签相符，进行实验：取1片该钙片，研碎后加入一定量的稀盐酸（HCl溶液），充分反应，（化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，除碳酸钙外，钙片中的其他成分 不能与稀盐酸反应产生二氧化碳）。试回答： (1)CaCO3中Ca、C两种元素的质量比是______（写最简整数比）。 (2)实验中充分反应产生了0.44g二氧化碳气体，请你判断该钙片中碳酸钙的量是否与标签相符______（请写出计算过程）。 10：3 题型三 利用化学方程式的简单计算 某品牌钙片 【成分】碳酸钙、维生素D、辅料 【规格】每片含碳酸钙1g 【用法】口服、嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 31 重难题型突破 迁移应用1 （25-26九年级上·湖南长沙·期末） 如图是某钙片标签的部分信息。（化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） (2)实验中充分反应产生了0.44g二氧化碳气体，请你判断该钙片中碳酸钙的量是否与标签相符______（请写出计算过程）。 解：设0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.44g 解得：x=1g 答:该钙片中碳酸钙的量与标签相符。 题型三 利用化学方程式的简单计算 某品牌钙片 【成分】碳酸钙、维生素D、辅料 【规格】每片含碳酸钙1g 【用法】口服、嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 32 重难题型突破 迁移应用2 （25-26九年级上·湖南永州·期末） 在实验室里，我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气(Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑)。 (1)硫酸锌(ZnSO4)中锌元素、硫元素的质量比为_____________。 (2)实验室的锌规格为0.3 g/粒。取20粒锌完全反应能否制得0.2 g氢气？(写出计算过程及结果) 65：32 题型三 利用化学方程式的简单计算 解：设20粒锌完全反应能否制得氢气的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 0.3g×20 x 解得：x≈0.18g＜0.2g 答:取20粒锌完全反应不能制得0.2 g氢气。 33 PART 06 即时反馈训练 基础固本练 1.（25-26九年级上·湖南长沙·期中）学习化学需结合学科本质去认识和理解世界，下列对“质量守恒定律”的理解正确的是 A．铜粉在密闭锥形瓶中加热后总质量不变，符合质量守恒定律 B．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律 C．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 D．质量守恒定律只适用于少部分化学反应 A 35 基础固本练 2.（24-25九年级上·湖南株洲·期末）如图是电解水过程中水分子分解的微观示意图，从中获得的信息正确的是 A．水由两个氢原子和一个氧原子构成 B．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2：1 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的种类改变 B 36 基础固本练 3.（25-26九年级上·湖南长沙·期末）如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表所列。 (1)反应生成氧气的质量为__________。 (2)列式计算参加反应的过氧化氢的质量。 1.6g 气体发生装置内物质的总质量 反应前 36.4g 反应后 34.8g 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 2H2O2 MnO2 ZnSO4 + H2↑ 68 32 x 1.6g 解得：x=3.4g 答:参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 37 综合进阶练 1.（25-26九年级上·北京·阶段测试） 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． D 38 综合进阶练 2.（24-25九年级上·湖南益阳·期中）“合成氨”的相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。其主要反应过程示意图如下所示： 1个氮气分子(N2)与3个氢气分子(H2)反应能生成2个氨气分子(NH3)。 以下说法中正确的是： A．从宏观元素组成上来说：氮气由氮元素组成，氨气由氨元素组成 B．从微观粒子构成上来说：氨气由2个氮原子和6个氢原子构成 C．从反应过程的微观解释上来说：1个氮气分子分解为2个氮原子，3个氢气分子分解6个氢原子，然后这些原子重新组合成2个氨气分子 D．从反应过程的宏观特征上来说：反应前后分子个数、元素种类和原子个数都减少了 C 39 综合进阶练 3.（25-26九年级上·湖南长沙·期末）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了下图实验装置，请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰中锰元素的化合价为_______。 (2)在实验过程中共制得了8 g氧气，则参加反应的过氧化氢 的质量为多少克？（请写出计算过程） +4 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 2H2O2 MnO2 ZnSO4 + H2↑ 68 32 x 8g 解得：x=17g 答:参加反应的过氧化氢的质量为17g。 40 创新思维练 1.（25-26九年级上·湖南怀化·期中） 兴趣小组的同学将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 A．a=5 B．甲、乙参加反应的质量比为4：1 C．该反应属于分解反应 D．丙可能是催化剂 C 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 a 20 41 创新思维练 2.（23-24九年级上·湖南张家界·期中）捕集工业废气中的CO2与H2O反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如下，下列说法中不正确的是 A．反应前后分子总数改变 B．有利于减少二氧化碳排放 C．反应前后各元素的种类不变 D．反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 D 42 创新思维练 3.（25-26九年级上·湖南常德·期末）实验室新采购了一批石灰石，现取4.0 g石灰石样品于烧杯中，将稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：（化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） 已知：石灰石样品中的杂质既不与 盐酸反应，也不溶于水。请计算： (1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是_____g。 (2)求四次实验生成CO2的总质量(写出计算过程)。 3.5 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.5 解：设四次实验生成CO2的总质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 3.5g x 解得：x=1.54g 答:四次实验生成CO2的总质量为1.54g。 43 $