专题03 物质构成的奥秘（期中复习课件）九年级化学上学期新教材人教版

九年级化学上学期期中复习 考点大串讲 专题03 物质构成的奥秘 人教版 考点一 物质由微观粒子构成 考点二 原子的结构 考点三 元素和元素周期表 题型一 微观粒子的性质 题型二 粒子结构示意图 题型三 元素周期表信息处理 01 期中考情透视 复习目标锚定 知识体系构建 02 03 目 录CONTENTES 核心考点精讲 04 重难题型突破 05 即时反馈训练 06 2 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题核心考点覆盖物质的微观构成（分子、原子、离子的基本性质与相互转化）、原子的内部结构（核外电子排布规律、相对原子质量、原子结构示意图与离子结构示意图的辨析），以及元素的概念、元素符号的书写与意义、元素周期表的结构与单元格信息提取；命题上常结合真实生活素材与化学史设置情境，比如以“酒香不怕巷子深”、“湿衣服晾干”、“气体易被压缩”等日常现象为载体考查微观粒子的性质，以原子结构模型的演变史（道尔顿、汤姆生、卢瑟福等）为背景考查科学探究精神，以及以新元素合成、稀土资源开发、科技前沿新材料为载体的元素周期表信息处理；常考题型集中在微观粒子的性质辨析、粒子结构示意图的正误判断与粒子种类辨别、元素周期表单元格信息的提取与推断等，整体以基础概念为主，是全卷中极易因概念理解模糊（如原子与离子的区别、元素与微观粒子的关系）而失分的抽象思维板块，也是连接宏观与微观、奠定化学核心素养的关键枢纽。 4 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 准确复述分子、原子、离子的概念及微观粒子的三大基本性质；牢记原子的内部结构及核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系，熟记相对原子质量的近似计算；熟记常见元素的名称与符号，牢记元素周期表的基本结构及单元格所包含的基本信息。 识记 理解 应用 精准辨析易混概念，如“原子”与“元素”、“原子”与“离子”；理清“结构决定性质”的内在逻辑，深刻理解最外层电子数与元素化学性质的密切关系；理解元素符号的宏观与微观意义，理清物质、元素、分子、原子、离子之间的从属与转化关系，构建宏观与微观相联系的化学思维。 能结合“酒香不怕巷子深”、“湿衣服在阳光下晾干”、“气体易被压缩”等真实生活情境，用微观粒子的性质进行合理解释；能准确识别并区分原子、阳离子、阴离子的结构示意图，并能根据最外层电子数推测元素的化学性质及化合价；能规范提取元素周期表单元格中的信息，并结合元素周期表分析元素的规律性变化，解决科技前沿新材料相关的推断题。 6 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 物质 元素 元素符号 离子 原子 分子 相对原子质量 元素周期表 原子核 核外电子 质子 中子 得失电子 构成 分解 原子序数=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 分子的性质 原子结构示意图 既讲种类又讲个数 只讲种类不讲个数 宏观组成 微观构成 8 PART 04 核心要点精讲 考点一 物质由微观粒子构成 考点二 原子的结构 考点三 元素和元素周期表 核心要点精讲 考点一 物质由微观粒子构成 1.构成物质的微粒 避坑指南 ❗ 物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。 ❗ 阿伏伽德罗提出分子学说，道尔顿提出原子论，奠定了近代化学的基础。 10 核心要点精讲 考点一 物质由微观粒子构成 2.微粒的基本性质 避坑指南 ❌ 柳絮飘飞、飞沙走石等是宏观物体的运动，不能用分子在不断运动来解释。 11 核心要点精讲 考点一 物质由微观粒子构成 3.探究分子的运动 避坑指南 ❌ 浓氨水使酚酞溶液变红是化学变化。 烧杯A溶液变红； 烧杯B溶液不变色。 B中氨分子运动扩散到A中，使酚酞变红，说明分子不断在运动。 实验装置 实验现象 实验结论 探究分子运动现象 12 核心要点精讲 考点一 物质由微观粒子构成 4.分子可以分为原子 水分子 氢原子 氧原子 氢分子 氧分子 分解 结合 化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。 原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。 水 氢气 + 氧气 通电 分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 13 核心要点精讲 考点一 物质由微观粒子构成 5.微观角度认识物质的变化 （以分子构成的物质为例） 化学变化中分子可分，原子不可分 14 物质的变化 物理变化 化学变化 宏观 无新物质生成 有新物质生成 微观 分子种类不变，分子间隔改变 分子种类改变，原子种类不变 核心要点精讲 考点一 物质由微观粒子构成 6.微观角度认识物质的组成 （以分子构成的物质为例） 混合物 纯净物 宏观 含有两种或两种以上的物质，如空气 只含有一种物质， 如氧气 微观 含有_________分子， 如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有_______分子， 如氧气中只含有氧分子一种分子 多种 一种 15 核心要点精讲 考点二 原子的结构 避坑指南 ❌ 原子核中不一定有中子； ❌ 同一原子中质子数和中子数不一定相等。 1.原子的结构 结构 原子 质量 原子核 核外电子 质子 中子 带1个单位正电荷 不带电 带1个单位负电荷 质子数=核电荷数=核外电子数 相对原子质量 ≈质子数+中子数 16 核心要点精讲 考点二 原子的结构 2.原子结构示意图 +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层 各层的电子数 钠原子结构示意图 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子） 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 核外电子的排布规律: 核外电子离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。 最外层电子数 17 核心要点精讲 考点二 原子的结构 3.离子 离子 定义 带电的原子或原子团 分类 阳离子 阴离子 质子数>电子数 质子数<电子数 带正电 带负电 原子 失电子 得电子 符号 n+ R R n- 在元素符号的右上角标上离子所带电荷 表示方法 意义 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示一种离子及一个离子所带的电荷数 18 核心要点精讲 考点三 元素和元素周期表 1.元素 定义 分类 元素 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 金属元素 非金属元素 含量 地壳中含量前五位的元素 生物细胞中含量前五位的元素 氧、硅、铝、铁、钙 氧、碳、氢、氮 稀有气体元素 19 核心要点精讲 考点三 元素和元素周期表 2.元素符号 （1）元素符号书写规则：一大二小。 如：N（氮元素）、Ne （氖元素）。 （2）元素符号的意义 Fe 宏观 表示铁元素 表示铁这种物质 微观 一个铁原子 O 宏观 表示氧元素 微观 一个氧原子 避坑指南 ❌ 元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ❌ 当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Fe只能表示2个铁原子。 20 核心要点精讲 考点三 元素和元素周期表 3.元素周期表 人物 俄国化学家_________发现了元素周期律，并编制了元素周期表 排列依据 按元素原子__________依次递增的顺序给元素编号 结构 横行(周期) 元素周期表有____个横行（电子层数相同） 纵列(族) 有_____个纵列，_____个族（最外层电子数数相同） 单元格 包含信息 门捷列夫 核电荷数 7 18 16 21 核心要点精讲 考点三 元素和元素周期表 4.元素与原子等微观粒子间的联系与区别 元素 分子 原子 离子 氧气、氢气、氨等 铁、汞、金刚石等 硫酸铜、氯化钠等 构成 构成 构成 组成 宏观 既讲种类， 又讲个数 组成 构成 构成 构成 只讲种类， 不讲个数 微观 元素的化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。 在化学变化中分子种类发生变化， 原子的种类不变， 元素也不变。 22 PART 05 重难题型突破 题型一 微观粒子的性质 题型二 粒子结构示意图 题型三 元素周期表信息处理 重难题型突破 题型一 微观粒子的性质 典例1 （25-26九年级上·湖南湘西·期中）“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对湘西各地宏观现象的微观解释，不合理的是 A．春季，吉首德夯大峡谷花香四溢——分子在不断地运动 B．夏季，猛洞河漂流时感觉河水凉爽——水分子能量降低 C．秋季，龙山县八面山的晨雾弥漫——水分子体积变大 D．冬季，保靖县城的天空飘落的雪花——水分子间隔发生了改变 C 破题要诀 温度降低，分子能量降低；雾是水蒸气凝结成的小液滴，水分子间隔改变。 24 重难题型突破 题型一 微观粒子的性质 迁移应用1 （25-26九年级上·湖南衡阳·期中）对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大 B．花香扑鼻：分子在不断运动 C．氯化钠是由氯化钠离子构成的 D．水结冰：分子的种类发生改变 B 25 重难题型突破 题型一 微观粒子的性质 迁移应用2 （25-26九年级上·湖南益阳·期中）宏观辨识与微观探析是九年级化学的核心素养之一。对下列事实的微观解释不合理的是 A．金秋十月，桂花飘香——分子总是在不断运动着 B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同 C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子的体积增大 D．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL——分子之间有间隔 C 26 重难题型突破 题型二 粒子结构示意图 典例1 （25-26九年级上·湖南长沙·期中） “结构决定性质”是化学的核心观念。钠的原子结构示意图如下，下列有关钠原子的说法错误的是 A．在化学反应中易得电子 B．质子数为 11 C．最外层电子数为 1 D．核外有 3 个电子层 A 破题要诀 原子结构示意图中圆圈表示原子核，圈内数字表示核电荷数，圈外弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数。 27 重难题型突破 题型二 粒子结构示意图 迁移应用1 （25-26九年级上·湖南郴州·期中） 下列粒子的结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． B 28 重难题型突破 题型二 粒子结构示意图 迁移应用2 （25-26九年级上·湖南长沙·期中）2025年8月，中国成功研制出纯度高达99.99997%的超纯氦气，这一6N9级别的技术突破，打破了国外对高端氦气市场的绝对控制。下列选项中，表示氦原子结构示意图的是 A． B． C． D． A 29 重难题型突破 题型三 元素周期表信息处理 典例1 （25-26九年级上·湖南衡阳·期中） 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)，镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．镓的原子核内有31个质子 B．镓易失去电子，形成阴离子 C．镓的相对原子质量为69.72 g D．镓属于非金属元素 A 破题要诀 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；原子的化学性质与最外层电子数息息相关；相对原子质量单位为1，省略不写；元素名称的偏旁可以看出元素的分类 30 重难题型突破 迁移应用1 （25-26九年级上·湖南衡阳·期中） “玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A．硅的元素符号为Si B．硅元素属于金属元素 C．硅元素的相对原子质量为28.08 D．硅原子的质子数为14 B 题型三 元素周期表信息处理 31 重难题型突破 迁移应用2 （25-26九年级上·湖南湘西·期中）湘西州花垣县被称为“东方锰都”。锰元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是 A．锰原子在化学反应中容易失电子 B．锰原子的质子数为25 C．锰的相对原子质量为54.94g D．锰属于金属元素 C 题型三 元素周期表信息处理 32 PART 06 即时反馈训练 基础固本练 1.（25-26九年级上·湖南株洲·期中）下列对现象的解释错误的是 A．氧气在加压后可装入钢瓶——压强增大，氧分子间隔变小 B．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 C．酒精能燃烧，水不能燃烧——分子种类不同，化学性质不同 D．热水使变瘪的乒乓球复原——分子体积变大 D 34 基础固本练 2.（25-26九年级上·湖南湘潭·期中）了解化学的发展历史，是学习化学的必备素养，下列重要的化学史叙述正确的一项是 A．门捷列夫——编制元素周期表 B．拉瓦锡——提出分子学说 C．张青莲——提出原子论 D．道尔顿——测定了多种原子的相对原子质量 A 35 基础固本练 3.（25-26九年级上·湖南永州·期中） 碲元素对于电子电气工业来说是一种非常重要的元素。根据下图，得出的信息正确的是 A．碲元素是金属元素 B．碲原子核内质子数为52 C．碲原子核内中子数为52 D．碲的相对原子质量为127.6g B 36 综合进阶练 1.（25-26九年级上·湖南衡阳·期中）如图是电解水的反应的微观示意图，从图中你能获取信息正确的是 A．一个水分子由1个氢分子和一个氧原子构成 B．在化学变化中，分子和原子都发生变化 C．该反应属于化合反应 D．化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子 D 37 综合进阶练 2.（24-25九年级上·湖南郴州·期中）下列关于Al、Al3+两种粒子的判断中，正确的是： ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层数相同 ④质量几乎相等 ⑤化学性质Al3+比Al稳定 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ A 38 综合进阶练 3.（25-26九年级上·湖南常德·期中） 北京冬奥会金牌五环同心设计表达了“天地合、人心同”的中华文化内涵。由图中金的相关信息可知，下列说法不正确的是 A．金原子核内质子数为79 B．金原子核外电子数为79 C．金属于金属元素 D．金的相对原子质量是197.0 g D 39 创新思维练 1.（22-23九年级上·湖南衡阳·期中）科学家用单分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病原处释放以杀死癌细胞｡下列有关“纳米车”的说法正确的是 A．“纳米车”的研制成功说明分子要在外力作用下才运动 B．“纳米车”分子不是由微观粒子构成 C．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 D．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 C 40 创新思维练 2.（25-26九年级上·湖南湘西·期中） 已知R2+与M3-的核外电子排布方式一致，且M原子的质子数为n，则R原子的核电荷数是 A．n-2 B．n+3 C．n-4 D．n+5 D 41 创新思维练 3.（25-26九年级上·湖南岳阳·期中）锗是红外测温仪的关键材料，锗元素是德国化学家文克勒发现的。如图为锗原子的结构示意图和锗元素在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A． x=2 B．锗属于金属元素 C．锗原子的核内中子数为32 D．锗位于元素周期表第四周期 C 42 $