山西大学附属中学校2026-2027学年第一学期高三10月月考 化学试卷

山西大学附中 2026一2027学年第一学期高三年级10月月考（总第四次) 化学试题 时长：75分钟 内容：化学综合 试卷满分：100分 命题人：阎梦梦南丹阳 可能用到的相对原子质量：Li7P31Ni59Cu64 一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分) 1.生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A、不锈钢的熔点和硬度均高于纯铁 B.油脂都是不溶于水的高分子化合物 C.维生素C可作为果汁的抗氧化剂 D.通常情况下，雨水的pH等于7 2.下列化学用语或图示表达正确的是 2s 2p A.HCI的电子式为C] B.基态O原子价层电子排布式： 个个 C.中子数22的Ar的核素符号为 29A D.HO的空间填充模型为@Q人8 3.下列说法正确的是 A.CH4分子为极性分子 B.S的非金属性比P的强，可推知H2SO3的酸性比HPO3的酸性强 C.电负性：N>C D.HF的沸点比HCI的高，可推知H-F键的键能比H-CI键的键能大 4.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.lmol·L1Na2HPO溶液含HPO子的数目为0.1N B.标准状况下，2.24LHF含质子数目约为N C.H02分解，每生成1molO2,转移的电子数目为2NA D.1 mol NO与0.5molO2充分反应，生成气体分子的数目为N 5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 浓硫酸 蘸取待测液 碘水、 的玻璃棒 玻璃片 乙醇 干燥的 pH试纸A A. 测K,CO3溶液的pH B.制备二氧化硫 D.用乙醇萃取 气体 C.制备无水氯化镁 碘水中的碘 6.甲是一种钠盐，有如下转化关系，丙是一种非金 属单质，乙能使品红溶液褪色且加热后溶液颜色恢复 >乙 下列说法正确的是 ( 盐酸 A.乙溶于水能导电，属于电解质 甲一 》丙 02z乙 B.乙使溴水褪色，表现漂白性 >H,0 C. 甲可以是亚硫酸钠 少丁 D,可通过电解丁的水溶液制备氢氧化钠 高三化学试题第1页共8页 7.某研究小组以丙烯为原料合成甘油，流程如下： CH,-OH H=CHCH,5000+C3HsCl合 CLCH,CHCH,试a-CH-oH M CI CI CI CH,-OH I I 血 甘油 下列说法正确的是 A.甘油分子中有1个手性碳原子 B.化合物M的结构简式是CH2=CHCH2Cl C.反应Ⅱ，发生取代反应 D.反应III,试剂a是NaOf的乙醇溶液 8.部分含Mg或A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 空3 d ￥+2 g f e O a 单质氧化物盐 碱 A.若a在沸水中可生成e,则a-f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中，加入过量的NaOH可能使d溶解 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素可能位于周期表d区 9.根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 夹验及现象 结论 将过量FeCh溶液加入酸性KMO4溶液 A Fe2+其有还原性 中，溶液的紫色褪去 自热米饭附带的热源包（主要成分CaO, B 少许NaCO3、A1粉)加水后，未产生气体 AI粉已经变质 C 淀粉-KI试纸遇FeCl3-NH,HE2的混合液 不变色 [FeR,广配离子氧化能力弱 CuC2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液 存在下列平衡的移动： D 呈蓝色 [Cu(H2O)4]2+4Cr=[CuCl4]2-+4H20 10.W(ZY4)6(YX)2是文物修复中使用的一种仿生材料，X、Y、Z、W为依次位于 第一至第四周期的主族元素。其中，X原子核外电子只有一种自旋取向，基态Y原子核 外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。Z的单质能在空气中自燃，基态W原 子价层电子数为X的2倍。下列说法错误的是 A、X和Z的单质均具有还原性 B.化合物WY是共价晶体 C.Y的一种单质可用作自来水消毒剂 D.化合物22Y5的水化物具有酸性 高三化学试题第·2页共8页 11.从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下： 稀盐酸O,+NaOH 废线路板一→机械粉碎一→酸溶→碱溶 电解精炼→Cu 滤液1 滤液2 已知“滤液2主要含SnO}和HPbO,。下列说法正确的是 A、“机械粉碎将铅锡合金转变为铅和锡单质 B.“酸溶时产生A13+、Fe3+和Zn2+离子 C.碱溶时存在反应：Sn+2OH+O2=SnO+HO D.“电解精炼时，每转移2NA个电子，阳极铜棒质量减少64g 12、镍磷化合物(NP,)晶态结构多样，导电性良好，离子传输通道丰富。在储能领域 极具应用前景。N为阿伏伽德罗常数的值。某iP,的立方晶胞结构如图，己知晶胞参 数为547pm,下列说法正确的是 ONi OP A.xy=2:1 B、与1个Ni最紧邻的P有8个 C.Ni之间最短的距离为 59x+31y ×547pm D.晶体密度P= 2 N(5.47x109F8/cm 13.我国科研人员用碳纳米管负载碳包覆的P,为b电极材料，以提高电池寿命。下列 说法正确的是 负载/电源 b LiFePO 璃 NiB +Li+ 放电个充电 维 Lit FePOa+rLit 膜 LiaP,+Ni LPF6的有机溶液 LiFePO NiP.@C-CNT A.放电时，b极的电极反应为3yLi+NiP,+3ye=yLiP+xNi B.玻璃纤维膜也可改为阴离子交换膜 C.充电时，a极外接电源正极 D.外电路通过N个ε，电解质溶液质量理论上变化7g 高三化学试题第3页共8页 14.采用0.1000mol-LHCI标准溶液滴定20.00mLNa,CO,和NaHCO,的混合溶液，滴 定曲线如图所示。 12 11 10- 9- (10.008.31) 8- 86 5 (25.00,3.93 4 3 2 1 0 510 1520253035 V(HCI)/mL 下列叙述正确的是 A.初始混合溶液中，cNa,CO):c(NaHC0,)=1:2 B.V(HC)=10.00mL时，锥形瓶中溶液的溶质只有NaHCO3 C.V(HC)=20.00mL时，混合溶液中c(Na)>c(CI)>c(HCO) D.滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 高三化学试题第4页共8页 二、非选择题（共4题，共58分） 15.(14分)铜阳极泥（含有Au、AgSe、Cu,Se、PbS0,等）是一种含贵金属的可再生资 源，回收贵金属的化工流程如下： H,O,,H,SO NaCIO,,H,SO NaCl NaCl Na,SO, Na,S,O 滤渣1 滤渣2 滤液3 铜阳极泥 氧化酸浸 除金 银转化 银还原 >Ag 滤液4 滤液1 滤液2 PbSO (含Na[AuCL,J) 已知：①当某离子的浓度低于1.0×105molL时，可忽略该离子的存在： @AgCI(s)+CI(aq)[AgCl](aq)K=2.0x105; ③不同温度下Na,SO,的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 (1)基态Cu原子的价电子排布式为 ,NaCIO,中阴离子ClO3的空间构型为 (2)滤液1中含有Cu2+和H,S03,氧化酸浸时CuSe反应的离子方程式为 0 (3)氧化酸浸和除金”工序均需加入一定量的NaCl: ①在氧化酸浸”工序中，加入适量NaCI的原因是 ②在“除金工序溶液中，C1浓度不能超过 molL。 (4)银转化”时，存在平衡：AgC1+2S0=[Ag(SO,),子+C,控制pH=8~10,银浸出率 受温度的影响如下图所示。随着温度升高，银浸出率先上升的原因是 95 解 90 85 80102030050607000 温度 (S)“银还原后，滤液4中溶质的主要成分为 (填化学式)。 高三化学试题第5页共8页 16,(14分)[.通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)=CO(g)+H,O(g）△H,=+26.3kJ·mor ②HC00H(g)=C02(g)+H2(g)AH2=-14.9kJ·mol (1)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H= kJmo'。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),发生上述两个分解反应下 列说法中能表明反应一定达到平衡状态的是 (填标号) a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c. H,O(g)的浓度不变 d. CO和CO,的物质的量相等e.v(HCOOH)=v运(CO) f.x(CO)/x(HO)不变 (3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H可能的反应机理如 下图所示。HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成 (填化学式)。研究发 现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点 是 H.C CH 7777777777 77777777月 HCOOH [H] 4[HC00] H.Q HCH H.C HCH N Tmmmmmmmm CO. Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(C0和H2)的重要方法，主要反应有： ③CH4(g+C02(g)=2C0(g+2H2(g) ④C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g) CH,(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) (4)恒温恒容条件下，可提高CH,转化率的措施有 (填标号)。 a.增加原料中CH4的量b.增加原料中CO2的量c.通入Ar气 (5)恒温恒压条件下，投入不同物质的量之比的CH4/CO/Ar混合气，投料组成与CH4和 CO2的平衡转化率之间的关系如下图。投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO)m(H2) 的值将 (填“增大减小”或“不变)。根据a、b两点数据计算反应④的平衡常数 Kx (保留2位有效数字即可，是用物质的量分数代替浓度计算的平衡常数)。 100 80 60 40 CO, 20 b CH, 0 10/10/80 11198 20/20/60 30/30/40 40140/20 s0/50/0 CH/CO,/Ar 高三化学试题第6页.共8页 17.(16分)碘具有重要经济价值。 L含碘废液中碘离子含量测定。 采用银量法测定废液中厂含量以确定纯度：先用过量AgNO,标准浴液沉淀厂，再 NH,SCN标准溶液滴定剩余的Ag。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) Ag2CrO4(红色) 溶度积常数Kp 8.5×10l7 1.0×102 1.1×102 (1)从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。 取5mL废液稀释定容至100mL,用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→+c.→ -加入稀酸B→用1.000×102 mol/LNH,SCN标准溶液滴定→ →读数。 a.滴加指示剂K,CO,溶液 b.滴加指示剂疏酸铁铵[NH,Fe(SO,)2]溶液 c.准确移取25.00mL4.000×10mol/LAgNO,标准溶液加入锥形瓶 d.滴定至溶液呈浅红色 e.滴定至沉淀变白色 (2)加入稀酸B的作用是 (3)若滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，会导致厂浓度的测定值 (填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)若三次滴定消耗NH.SCN标准溶液的平均体积为25.60mL,则废液中I一的浓度为 mol/L(保留一位有效数字)： Ⅱ实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘。实验装置如图所示，第一步反应的化学方程 式为：2CuSO,+2Na+Na,SO,+H2O=2Cul(白色)N+2NaHS0,+NaSO, 含碘废液· 加热搅抖器 实验步骤如下： ①向A中加入NaSO3,搅拌使其溶解。将CuSO,饱和溶液加入B中。 ②加热至60~70℃，逐滴加入饱和CuS0,溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查厂是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的【2沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 (5)仪器B的名称是 0 (6)步骤④中，写出A中加入浓硝酸后反应的化学方程式 (7)若要进一步精制产品，可采取的方法是 (8)若向含碘废液（厂）中只加入CuSO4溶液也可以析出I2。实验室中使用过量的KI与 CSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因 是 （用离子方程式表示)。 高三化学试题第7页共8页 18.(14分)用N-杂环卡宾碱NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多 环化合物H的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。 CHO CHO CHO Br. Cu/O CH,CHO 1Br;/CCL C,HO △ NaOH 2)0HF ① B ② ③ D NHC base NaCO, 02N ⑥ B+ B 1)强碱 HO 入√N02 C,H022)还原 ④ ⑤ G (I)A的化学名称为 (2)反应②涉及两步反应，己知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为 (3)写出C与Br/CCl4反应产物的结构简式 (4)E的结构简式为 (5)G中含氧官能团的名称是 (6)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯 二甲酸，写出X的结构简式 (7)如果要合成H的类似物H'( 参照上述合成路线，写出相应的D'的结 02N 构简式 高三化学试题第8页共8页