第48讲 化学平衡的移动、转化率比较（真题+考点+模拟）-备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用）

以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第48讲 化学平衡的移动、转化率比较 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 21 题 非选择题： 3 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】化学平衡移动原理+3道例题 【考点2】外界条件对化学平衡影响的图像分析+3道例题 【考点3】新旧平衡转化率的比较问题+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·海南·高考真题）生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应：  。下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B．升高反应温度，平衡常数增大 C．增大的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D．加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】A 【详解】A．该反应正反应为气体总化学计量数减小的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，A正确； B．该反应，属于放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡常数减小，B错误； C．增大的投料比，平衡正向移动，会提高的平衡转化率，但自身的平衡转化率会降低，C错误； D．加入催化剂会改变反应历程，可同等程度增大正、逆反应速率，不会出现逆反应速率减小的情况，D错误； 故选A。 2．（2026·浙江·高考真题）溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是 A．Cr位于元素周期表第四周期 B．属于强电解质 C．溶液中和可以共存 D．增大，平衡向正反应方向移动 【答案】D 【详解】A．原子序数为24，核外电子排布为，电子层数为4，位于元素周期表第四周期，A正确； B．属于盐类，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质，B正确； C．题给反应为可逆反应，不能进行到底，平衡体系中和同时存在，二者可以共存，C正确； D．增大即增大生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选D。 3．（2026·甘肃·高考真题）对于反应，其他条件不变时，下列说法错误的是 A．当时，反应达到化学平衡 B．恒容下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动 C．升高反应温度，体系活化分子数增加 D．增大浓度，平衡常数不变 【答案】A 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比是反应任意时刻都满足的规律，该式未指明速率对应正反应方向还是逆反应方向，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．恒容下充入惰性气体，反应体系中各气态物质的浓度均不发生改变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，B正确； C．升高温度，普通分子吸收能量转化为活化分子，体系中活化分子总数增加，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，增大反应物的浓度，平衡常数不发生改变，D正确； 故选A。 4．（2026·北京·高考真题）我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A．元素位于元素周期表第族 B．高温是为了提高的平衡转化率 C．能降低合成氨反应的活化能 D．实现了温和条件下氮的固定 【答案】B 【详解】A．是3号元素，最外层只有1个电子，位于元素周期表第族，A正确； B．合成氨反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，高温的作用是使催化剂达到最佳活性温度，B错误； C．是合成氨反应的催化剂，催化剂的作用原理是降低反应的活化能，C正确； D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，温和条件下催化和合成NH3，属于氮的固定，D正确； 故选B。 5．（2026·北京·高考真题）已知存在如下平衡：①   ；②   。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A．的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序： C．中，若增加的体积，则一定减小 D．测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 【答案】B 【详解】A．为非极性分子，为非极性溶剂，水为极性溶剂，的萃取现象符合相似相溶原理；平衡①的平衡常数，大部分进入层，，故，A正确； B．为饱和碘水，水层总浓度最大；加入后，大量转移到有机层，水层游离浓度大幅降低，因此：；向中滴入水溶液，发生平衡②：，消耗水层游离，促使平衡①逆向移动，有机层的向水层转移，减小，而为了维持不变，也要减小，故：， 因此三者顺序应为，B错误； C．平衡①的平衡常数仅随温度变化，温度不变时为定值。增加体积，更多会从水层进入有机层，但水层游离浓度因体系稀释、平衡移动持续降低，由可知，有机层浓度一定减小，C正确； D．取的下层溶液，加入水溶液后振荡，与反应生成完全进入水层，用标准溶液滴定水层的（滴定过程中会不断分解出参与反应），可测定总物质的量，进而计算，D正确； 故选B。 6．（2026·湖北·高考真题）在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A．氨的合成反应方程式为 B．增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C．温度升高不一定有利于的生成 D．过程促进催化剂活性的恢复 【答案】B 【详解】A．反应物为、、，生成物为、，所给方程式原子守恒、符合反应事实，A正确； B．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，增大催化剂表面积只能加快反应速率，不能提高的平衡产率，B错误； C．若该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且温度过高可能导致催化剂失活，因此温度升高不一定有利于的生成，C正确； D．过程b中与催化剂表面吸附的反应生成脱附，释放催化剂活性位点，促进催化剂活性的恢复，D正确； 故选B。 7．（2026·贵州·高考真题）反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 【答案】D 【详解】A．由图像可知，越大（温度越低），越小，即平衡常数随温度降低而减小，降温平衡逆向移动，顺式氨甲环酸的转化率减小，A错误； B．平衡常数只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，加入反应物不改变平衡常数，B错误； C．催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡状态，加入催化剂平衡不移动，C错误； D．由A项分析可知，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，说明正反应速率增大的程度比逆反应更显著，D正确； 故选D。 8、(2025·甘肃，4)CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525 ℃、101 kPa下，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=-185 kJ·mol-1。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是(　　) A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入惰性气体 【答案】C 【详解】该反应为反应前后气体分子数减小的反应，减小体系压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B错误；增大H2浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，D错误。 9．（2025·江西·高考真题）一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A．反应的活化能： B．恒温恒容充入，平衡向左移动 C．随温度升高而降低 D．平衡后，升高温度， 【答案】C 【详解】A．ΔH = E正 - E逆，题目中ΔH = -34585 -26.4T，为负值且随温度升高更负，说明E正 < E逆，A错误； B．恒温恒容充入N2，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，B错误； C．由ΔG = ΔH - TΔS代入数据得ΔS = -71.59 -26.4lnT，温度T升高时lnT增大，ΔS更小，ΔS随温度升高而降低，C正确； D．该反应的ΔH<0，为放热反应，升温使放热反应的逆反应速率增加更多，Δv逆 > Δv正，D错误； 故选C。 10．（2025·北京·高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D 【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。 【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的，说明浓盐酸促进平衡正向移动，A正确； B．由①到②，溶液变为红色，说明转化为，即生成并消耗，B正确； C．②溶液中均存在平衡，加入NaF固体，Fe3+与F-结合成无色的[FeF6]3-，使平衡逆向移动，使得溶液红色褪去变为无色，说明与Fe3+的配位能力：F-＞SCN-，故能说明：②>③，C正确； D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的的含量是否能够氧化I-，D错误； 故选D。 11．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误； B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误； C．小块的Na与水反应剧烈，不可以在试管中进行，且不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子夹取且在烧杯中进行，C错误； D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确； 故选D。 12．（2025·安徽·高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误； B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量，B错误； C．通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C正确； D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误； 故选C。 13．（2025·浙江·高考真题）下列说法正确的是 A．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B．，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．，则 【答案】B 【详解】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确； C．该反应为放热反应，则，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=，由于不能明确相对大小，则ΔH不能确定，D错误； 故选B。 14．（2024·浙江·高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响 因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A． 在K2CrO4溶液中存在平衡 ，且该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向溶液中加入溶液，可发生氧化还原反应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误； B．反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入，不能改变反应混合物中各组分的浓度，因此气体颜色不变，但是不能由此得到改变压强平衡不移动的结论，因为容器的体积没有改变，B错误； C．反应为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确； D．催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误； 答案选C。 15．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误； B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误； C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确； D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误； 故选C。 16．（2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A正确； B．已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌，生成使溶液颜色加深，B正确； C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C正确； D．锌与I2(aq)发生化合反应生成无色的ZnI2，且锌粒过量时反应完全，不是置换反应，D错误； 答案选D。 17、(2024·浙江6月选考，11)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)⥫⥬C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)　ΔH1>0 Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)⥫⥬4CO(g)+3H2(g)　ΔH2>0 向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是(　　) 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性=×100% A.反应活化能：Ⅰ<Ⅱ B.500 ℃时，0~5 min反应Ⅰ的平均速率为：v(C2H4)=2.88×10-3 mol·L-1·min-1 C.其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D.其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】D 【详解】由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正确；由表可知，500 ℃时，乙烷的转化率为9.0%，此温度下乙烯的选择性为80.0%，则生成乙烯的物质的量为2 mol×9.0%×80.0%=0.144 mol，则0~5 min反应Ⅰ的平均速率v(C2H4)==2.88×10-3 mol·L-1·min-1，B正确；其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；其他条件不变，增大投料比投料，可提高CO2的转化率，C2H6转化率降低，D错误。 18、(2024·江西，9)温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol CHOH，反应达到平衡时，c(Y)=0.4 mol·L-1， (CH3)2CHOH(g)⥫⥬CO(g)+H2(g) X　　　　　　　Y　　　Z 下列说法正确的是(　　) A.再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正<v逆 B.再充入1 mol X，平衡时c(Y)=0.8 mol·L-1 C.再充入1 mol N2，平衡向右移动 D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0 【答案】A 【详解】由题意可知，平衡时Y的浓度为0.4 mol·L-1，X的浓度为1 mol·L-1-0.4 mol·L-1=0.6 mol·L-1，Z的浓度为0.4 mol·L-1，则K= mol·L-1≈0.27 mol·L-1。再充入1 mol X和1 mol Y时，Q= mol·L-1=0.35 mol·L-1>K，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故A正确；再充入1 mol X相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于0.8 mol·L-1，故B错误；充入不参与反应的1 mol氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故C错误；温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故D错误。 19、(2024·天津，11)在恒温密闭容器中，反应PCl5(g)⥫⥬Cl2(g)+PCl3(g)达到平衡。下列说法正确的是(　　) A.达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变 B.减小容积，达新平衡时PCl5的浓度降低 C.维持恒容，加入一定量的PCl3，达新平衡时PCl5的浓度降低 D.维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PCl5的转化率减小 【答案】A 【详解】各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变，A正确；减小容积(加压)，平衡向逆反应方向移动，PCl5的浓度增大，B错误；恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，PCl5的浓度增大，C错误。 20、(2022·广东，13)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)⥫⥬BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该反应的ΔH<0 B.a为n(H2O)随温度的变化曲线 C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 【答案】C 【详解】从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH>0，故A错误；由A项分析知随着温度升高平衡正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的物质的物质的量几乎不随温度变化而变化，故B错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，故D错误。 21、[2025·浙江1月选考，18(1)]二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答： 用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： Ⅰ.NH3(g)+CH3OH(g)⥫⥬CH3NH2(g)+H2O(g) Ⅱ.CH3NH2(g)+CH3OH(g)⥫⥬(CH3)2NH(g)+H2O(g) Ⅲ.(CH3)2NH(g)+CH3OH(g)⥫⥬(CH3)3N(g)+H2O(g) 可改变甲醇平衡转化率的因素是　　　　　。  A.温度 B.投料比[n(NH3)∶n(CH3OH)] C.压强 D.催化剂 【答案】AB 【详解】已知化学反应必然有热效应，故改变温度化学平衡一定能够发生改变，即改变温度一定能够改变甲醇的平衡转化率，A符合题意；增大投料比[n(NH3)∶n(CH3OH)]，CH3OH的平衡转化率会增大，相反减小投料比，CH3OH的平衡转化率会减小，B符合题意；由题干方程式可知，反应前后气体的体积不变，故改变压强不能使化学平衡发生移动，即不能改变CH3OH的平衡转化率，C不合题意；催化剂只能同等幅度改变正、逆化学反应速率，不能使平衡发生移动，即不能改变CH3OH的平衡转化率，D不合题意。 22．（2025·天津·高考真题）以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co3O4的催化作用下，与O2反应生成CO2和H2O，进一步将CO2转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 Ⅲ．CO2的转化 (4)CO2与H2反应可以合成甲醇：。一定温度下，等物质的量的CO2和H2在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是___________(填序号)。 a.分离出甲醇    b.充入稀有气体    c.增加H2量    d.降低温度 【答案】(4)acd 【详解】（4）a．分离出甲醇，即减小生成物浓度，平衡正向移动，a符合题意； b．恒温恒容条件下充入稀有气体，各反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，b不符合题意； c．增加H2量，即增大反应物浓度，平衡正向移动，c符合题意；     d．该反应的，降低温度，平衡正向移动，d符合题意； 故答案选acd。 23．（2024·福建·高考真题）是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． (1)生成的总反应： Ⅳ．_______ (2)体系达到平衡状态且其他条件不变时： ①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为_______。(填标号) a．    b．    c．    d． ②反应温度升高不利于提高平衡时产物选择性的原因是_______。 【答案】(1) (2)bc 因，升温反应向逆反应方向进行，的产量反而减小 【详解】（1）根据盖斯定律可知，。 故答案为：-80。 （2）①压缩平衡体系体积，相当于增大压强，重新达到平衡后，对的反应都是平衡向正反应方向移动，因此和的量增大；因、，升温反应向逆反应方向进行，反应向正反应方向进行，的产量反而减小。 故答案为：bc；因，升温反应向逆反应方向进行，的产量反而减小。 24．（2024·重庆·高考真题）高辛烷值的汽油可提升发动机的抗爆震性能，异构烷烃具有较高的辛烷值。 (1)在密闭容器中，(正戊烷)发生异构化反应，可同时生成(异戊烷)和(新戊烷)，其平衡常数随温度的变化如下表所示。 异构化反应 反应1 2.80 2.50 2.31 反应2 1.40 1.00 0.77 ①体系平衡后，增加压强，反应1的平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 ②平衡时，和的体积比值为_______。 ③根据上表数据推断为吸热反应，其推断过程是_______。 【答案】(1)不移动 2 由盖斯定律可知，反应1-反应2得，根据上表数据，、、，升高温度，K值增大，反应正向进行 【详解】（1）①反应1为气体分子数不变的反应，体系平衡后，增加压强，反应1的平衡不移动。②由盖斯定律可知，反应1-反应2得，则平衡时，，则和的体积比值为2； ③由盖斯定律可知，反应1-反应2得，根据上表数据，、、，升高温度，K值增大，反应正向进行，则为吸热反应； 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】化学平衡移动原理 1、化学平衡的移动 (1)平衡移动的过程 一定条件下，可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 (2)平衡移动与速率的关系 ①v正>v逆，化学平衡向正反应方向移动； ②v正<v逆，化学平衡向逆反应方向移动； ③v正=v逆，化学平衡不发生移动。 2、外界条件对化学平衡移动的影响 化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡可能会发生移动。在一定条件下，aA(g)+bB(g)⥫⥬pC(g)+qD(g)达到平衡后，若其他条件不变，改变下列条件，对平衡的影响如表所示： 改变的条件(其他条件不变) 对化学平衡的影响 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 a+b≠p+q 增大压强 向气体分子数减小的方向移动 减小压强 向气体分子数增大的方向移动 a+b=p+q 改变压强 平衡不移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动 3、化学平衡移动的几种特殊情况 (1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。 如反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)增加或移去一部分炭固体，化学平衡不移动。 (2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 (3)在溶液中进行，如果稀释溶液(加水)，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正 减小，v逆 也减小，但减小的程度不同，总的结果是使化学平衡向反应方程式有关化学计量系数之和大的方向移动。 (4)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件： 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动 ②恒温、恒压条件： 原平衡体系容器容积增大―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) 4、勒·夏特列原理——化学平衡移动原理 如果改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度或压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动，这就是勒·夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。具体可理解如下： 【例1】若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，则体系的温度降低，达到新的平衡状态时50℃<t<80℃。 【例2】若对体系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加压，如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体体积减小的方向移动，移动的结果使体系的压强减小，达到新的平衡时30 MPa<p<60 MPa。 【例3】若增大平衡体系Fe3＋＋3SCNFe(SCN)3中Fe3＋的浓度，如由0.01 mol/L增至0.02 mol/L，则在新平衡状态下，0.01 mol/L<c(Fe3＋)<0.02 mol/L。 【例题1】下列事实中，能用勒·夏特列原理解释的是(　　) ①工业上合成氨气选择高温条件　②夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫　③氯水中加入小苏打可增强漂白性　④向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去　⑤使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气　⑥对CO中毒病人给予高压氧舱治疗 A.①③⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②⑤⑥ 【答案】B 【解析】①合成氨反应是放热反应，升温会使平衡逆向移动，转化率降低，工业上合成氨气选择高温条件是为了加快反应速率，不能用勒·夏特列原理解释，不符合题意；②因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳的溶解平衡逆向移动，二氧化碳逸出，能用勒·夏特列原理解释，符合题意；③氯水中存在可逆反应：Cl2+H2O⥫⥬Cl-+HClO+H+，氯水中加入小苏打，会消耗H+，使平衡正向移动，次氯酸浓度增大，漂白性增强，能用勒·夏特列原理解释，符合题意；④该溶液中存在平衡：Fe3++SCN-⥫⥬，向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，铁与Fe3+反应生成Fe2+，Fe3+浓度降低，则平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅或褪去，能用勒·夏特列原理解释，符合题意；⑤催化剂不能使平衡移动，使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气，是降低了反应的活化能，加快了反应速率，不能用勒·夏特列原理解释，不符合题意；⑥对CO中毒病人给予高压氧舱治疗，增加氧气浓度，使得反应向氧气与血红蛋白结合的方向移动，能用勒·夏特列原理解释，符合题意。 【例题2】某温度下，N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　) A.加压时(减小体积)，将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小 D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 【答案】B 【解析】加压时(减小体积)，平衡向着气体体积缩小的方向移动，由于浓度增大，正、逆反应速率均增大，A项正确；保持体积不变，加入少许NO2，逆反应速率瞬间增大，正反应速率不变，之后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至达到新的平衡，B项错误；保持体积不变，加入少许N2O4，反应物的浓度增大，则开始时平衡向正反应方向移动，由于加入N2O4相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小，C项正确；正反应吸热，保持体积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，颜色加深，D项正确。 【例题3】在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH<0。 (1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　　(填字母，下同)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新达到平衡时减小 (2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是　　　　。  A.升高温度 B.将CH3OH从体系中分离 C.充入He，使体系总压强增大 【答案】(1)CD　(2)B 【解析】(1)该反应为正向气体分子数减小的可逆反应，缩小容器体积，平衡正向移动，c(H2)增大，正、逆反应速率均增大，因而A、B均不正确。(2)由于该反应正向是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH的产率降低；容器容积不变，充入He，平衡不移动。 【考点2】外界条件对化学平衡影响的图像分析 1、浓度对化学平衡的影响 2、压强对化学平衡的影响 对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)， 若m＋n > p＋q，则图像对应图1、图2； 若m＋n＝p＋q，则图像对应图3、图4。 3、温度对化学平衡的影响 升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于放热方向速率增大的倍数，使v(吸热)>v(放热)，故平衡向吸热方向移动。只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小。 v-t图像如下：以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0为例 4、催化剂对化学平衡的影响 催化剂对化学平衡移动无影响，v-t图像如下： t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。 【例题1】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。图乙为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是(　　) A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1 【答案】B 【例题2】在恒容密闭容器中加入一定量CaSO4和CO，一定温度下发生反应： CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．再加入少量CaO固体，平衡向逆反应方向移动 C．图示中t1 min时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2) D．气体的平均相对分子量不变时，不能说明反应达到平衡。 【答案】C 【解析】该反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；固体的加入不影响化学平衡的移动，B错误；t1 min时，正反应速率减小，逆反应速率增大，可能改变的条件是减小CO浓度同时增大SO2浓度，C正确；随着反应进行，气体的平均相对分子质量不断增大，气体平均相对分子质量不变说明反应达到平衡，D错误。 【例题3】容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，结果如图。 (1)图Ⅰ、Ⅱ中，t0时改变的条件分别是　　　　　　　　　　、　　　　。  (2)若在t0时刻只增大压强(缩小容器的体积)，请在图Ⅲ中作出v正、v逆的变化图像。 【答案】(1)图Ⅰ增大SO2或O2的浓度　图Ⅱ改用高效催化剂　(2) 【考点3】新旧平衡转化率的比较问题 类型一：恒温条件下，反应mA(g)+nB(g)⥫⥬pC(g)+qD(g)平衡后，改变某物质的浓度，反应物平衡转化率(α)变化分析。 (1)恒容时只增加反应物A的量：α(A)减小，α(B)增大； (2)恒容时，同等倍数增大反应物A、B的量，可转化为压强变化来判断，反应物的转化率与其化学计量数有关。 m+n>p+q α(A)和α(B)均增大 m+n<p+q α(A)和α(B)均减小 m+n=p+q α(A)和α(B)均不变 (3)恒压时，同等倍数增大反应物A、B的量，α(A)和α(B)均不变。 类型二：恒温条件下，反应mA(g)⥫⥬nB(g)+pC(g)平衡后，增加A的量，反应物平衡转化率(α)及气体的体积分数(φ)的变化分析，可转化为压强变化来判断。 m>n+q α(A)增大，φ(A)减小 m<n+p α(A)减小，φ(A)增大 m=n+p α(A)、φ(A)均不变 类型三：绝热容器中平衡转化率的变化 绝热(或无热量交换)就要考虑反应放出热量或吸收热量，要转化为温度对化学平衡的影响。 【例题1】某研究小组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH=-197.7 kJ·mol-1。 在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1 mol O2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为　　　　　　(用“甲、乙、丙”表示)。  【答案】丙>甲>乙 【解析】乙是绝热容器，该反应为放热反应，乙中温度比甲高，升高温度平衡逆向移动，SO2的转化率降低；比较甲、丙，该反应为反应前后气体体积减小的反应，丙在恒压的条件下，甲相对于丙，相当于减小压强，平衡逆向移动，SO2的转化率降低，综上所述，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为丙>甲>乙。 【例题2】目前工业上有一种方法是用 CO2加氢合成乙烯(C2H4)，该过程分两步进行： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)⥫⥬CO(g)+H2O(g)　ΔH=+41.3 kJ·mol -1 反应Ⅱ：2CO(g)+4H2(g)⥫⥬C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH=-210.5 kJ·mol -1 一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是　　　　(填字母)。  A.减小压强 B.分离出水蒸气 C.加入适当催化剂 D.增大H2浓度 E.升高温度 【答案】BD 【解析】减小压强，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO转化率减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动， CO2的转化率减小，A不符合；分离出水蒸气，生成物浓度减小，反应Ⅰ、Ⅱ平衡均正向移动，CO2的转化率增大，B符合；催化剂不改变平衡转化率，C不符合；增大H2浓度，两反应的平衡均正向移动，CO2的转化率增大，D符合；由于反应Ⅱ焓变数值较大，温度对反应Ⅱ影响较大，综合分析升高温度，CO2的转化率减小，E不符合。 【例题3】对于以下反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (1)PCl5(g)⥫⥬PCl3(g)+Cl2(g) 再充入PCl5(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率　　　　，PCl5(g)的百分含量　　　。 (2)2HI(g)⥫⥬I2(g)+H2(g) 再充入HI(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，HI(g)的分解率　　　　　，HI(g)的百分含量　　　　。  (3)2NO2(g)⥫⥬N2O4(g) 再充入NO2(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率　　　　，NO2(g)的百分含量　　　　。  【答案】(1)正反应　减小　增大 (2)正反应　不变　不变 (3)正反应　增大　减小 第三部分 以【模练】促落实 1.关节炎是因为在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr(aq)+H2O(l)⥫⥬Ur-(aq)+H3O+(aq)， 　 尿酸　　　　　尿酸根离子 ②Ur-(aq)+Na+(aq)⥫⥬NaUr(s)。 下列对反应②的叙述正确的是(　　) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.升高温度，平衡向正反应方向移动 D.降低温度，平衡向逆反应方向移动 【答案】B 【详解】题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur-(aq)+Na+(aq)⥫⥬ NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。 2.下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是(　　) A.用热的纯碱溶液更易洗涤厨房的油污 B.将盛有NO2气体的气球浸泡在热水中颜色加深 C.配制硫酸亚铁溶液时，需要加入过量的铁屑 D.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 【答案】C 【详解】加热可以促进碳酸钠水解平衡正向移动，使碱性增强，A不符合题意；NO2转化成N2O4为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，B不符合题意；配制硫酸亚铁溶液时，加入过量的铁屑的目的是防止Fe2+被氧化，C符合题意；合成氨的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，D不符合题意。 3.一定温度下，在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生反应：2X(g)+3Y(g)⥫⥬4Z(g)+W(g)　ΔH<0，反应10 min后达到平衡，此时W的浓度为0.25 mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A.前5 min内，反应的平均速率v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1 B.其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度仍为0.25 mol·L-1 C.保持温度不变，10 min后向容器中再加入2 mol X和3 mol Y，重新达到平衡时，X的转化率大于50% D.若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度大于0.75 mol·L-1 【答案】D 【详解】在一定温度下，在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：2X(g)+3Y(g)⥫⥬4Z(g)+W(g)，反应10 min后达到平衡，此时W的物质的量浓度为0.25 mol·L-1， 列三段式： 　　　　　　　　　　2X(g)+3Y(g)⥫⥬4Z(g)+W(g) 初始/(mol·L-1)　　　　　1　　　1.5　　0　　0 转化/(mol·L-1)　　　　　0.5　　0.75　　1　　0.25 平衡/(mol·L-1)　　　　　0.5　　0.75　　1　　0.25 前10 min内，反应的平均速率v(Z)==0.1 mol·L-1·min-1，但无法计算前5 min内Z的平均反应速率，故A错误；其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的浓度瞬间变为0.5 mol·L-1，因平衡不移动，则W的平衡浓度仍为0.5 mol·L-1，故B错误；保持温度不变，由于该反应前后气体物质的量不变，10 min后向容器中再加入2 mol X和3 mol Y，为等比例添加反应物，应转化为增大压强分析，重新达到平衡时，X的转化率不变，仍为50%，故C错误；正反应方向为放热反应，若反应在绝热容器中进行，达到平衡时容器内温度会升高，则平衡会逆向移动，平衡时Y的浓度大于0.75 mol·L-1，故D正确。 4.以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(黄)+4H2O　ΔH>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是(　　) 选项 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 [Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大 C 加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大 D 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大 【答案】D 【详解】由于反应为可逆反应，且[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]2-为黄色，所以溶液为绿色是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在，A项正确；反应的ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，[CuCl4]2-的浓度增大，溶液变为黄绿色，B项正确；加几滴AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应生成AgCl，Cl-浓度减小，平衡向逆反应方向移动，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大，上层清液为蓝色，C项正确；在CuCl2溶液中加入少量Zn片，会发生反应：Cu2++Zn===Zn2++Cu，Cu2+浓度减小，则[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，D项错误。 5.对于在一定体积的密闭容器中进行的放热反应：A(g)+B(g)⥫⥬C(g)+D(g)，初始时加入的A和B的物质的量是相等的，在温度t1时达到平衡，c平1(A)=c平1(B)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c平2(A)和c平2(B)，平衡常数为K2。则下列说法正确的是(　　) A.K1=K2 B.K2<K1 C.c平2(A)<c平2(B) D.c平1(A)>c平2(A) 【答案】B 【详解】由于初始时加入A和B的物质的量是相等的，又由于A和B的化学计量数之比始终是1∶1，所以在任何时刻A和B的浓度都相等；由于升高温度，平衡逆向移动，达新平衡时，A、B的浓度变大，C、D的浓度变小。因此由平衡常数表达式可得平衡常数减小，故K2<K1，c平2(A)>c平1(A)。 6.下列实验方案设计和结论都正确的是(　　) 方案设计 现象 结论 A 取2.5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入少量AgNO3溶液 有淡黄色沉淀 KI与FeCl3的反应存在一定限度 B 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后 热水侧颜色变深，冷水侧颜色变浅 说明2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)　 ΔH<0 C 向盛有等体积等物质的量浓度的FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉 溶液颜色变浅 溶液中存在Fe3++3SCN-⥫⥬Fe(SCN)3 D 分别向两支盛有1 mL 5% H2O2水溶液的试管中滴3滴0.05 mol·L-1的CuSO4溶液和0.05 mol·L-1 AgNO3溶液 滴加AgNO3溶液的试管中产生气泡快 对H2O2分解反应，Ag+的催化能力优于Cu2+ 【答案】B 【详解】热水侧颜色变深，说明升高温度，NO2浓度增大，则2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)是放热反应，B项正确；两支试管中除了阳离子(Cu2+和Ag+)种类不同，阴离子(S和N)种类也不同，不能用来探究Ag+和Cu2+催化能力的优劣，D项错误。 7.下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) A.工业合成氨时，选择在500 ℃条件下进行 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取乙酸乙酯 【答案】A 【详解】合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，工业合成氨时，选择500 ℃是因为在此温度下催化剂活性好，反应速率快，不能用平衡移动原理解释，故A符合题意；2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)的反应为放热反应，升温平衡逆向移动，颜色加深，能用平衡移动原理解释，故B不符合题意；浓硫酸能吸收酯化反应生成的水，有利于酯化反应正向进行，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意。 8.下列说法错误的是(　　) A.某温度下CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)+CO2(g)，达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)变小 B.某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 C.已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加水，溶液颜色变蓝 D.分别向甲容器(恒温恒容)中充入1 mol PCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各1 mol，发生反应PCl5(g)⥫⥬PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH>0，平衡时K(甲)<K(乙) 【答案】A 【详解】该反应的平衡常数K=c(CO2)，温度不变，平衡常数不变，再次到达平衡时，c(CO2)不变，故A错误；催化剂可以加快反应速率，不影响ΔH，由于反应速率加快，因此达平衡前相同时间内转化率会增大，故B正确；加水，平衡逆向移动，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大，溶液颜色变蓝，故C正确；乙容器充入PCl3和Cl2，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)⥫⥬PCl5(g)　ΔH<0，该反应是放热反应，在绝热恒容条件下进行，升温使平衡逆向移动，则平衡时乙容器中PCl3和Cl2浓度大于甲容器，K(甲)<K(乙)，故D正确。 9.二氧化碳的原料化是“碳达峰”“碳中和”的重要措施。以CO2为原料合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.2 kJ·mol-1。温度为T ℃时，在密闭容器中通入1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)，一段时间后反应达到化学平衡。下列说法正确的是(　　) A.v正(H2)=3v正(CO2)时反应达到平衡状态 B.增大压强，平衡常数增大 C.使用合适的催化剂，CO2平衡转化率增大 D.恒压下，通入一定量He，CO2平衡转化率减小 【答案】D 【详解】v正(H2)=3v正(CO2)均表示正反应速率，反应不一定达到平衡状态，v逆(H2)=3v正(CO2)说明反应已达到平衡状态，A错误；平衡常数只受温度影响，增大压强，平衡常数不变，B错误；催化剂不影响平衡移动，使用合适的催化剂，CO2平衡转化率不变，C错误；恒压下，通入一定量He，容器体积变大，反应物的分压减小，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，D正确。 10.在实验室中利用SbCl3制备Sb2O3的原理：2SbCl3(aq)+3H2O(l)⥫⥬Sb2O3(s)+6HCl(aq)　ΔH=+a kJ·mol-1，下列有关描述合理的是(　　) A.加入少量氨水可提高制备速率 B.将2 mol SbCl3加入到足量水中反应，可吸收a kJ热量 C.制备时加入大量的水，同时加热，可得到更多的Sb2O3 D.增加SbCl3(aq)的量可以提高其转化率 【答案】C 【详解】加入少量氨水，氨水会与HCl反应，使溶液中HCl浓度减小。根据勒·夏特列原理，平衡会正向移动，但氨水与HCl反应，不会直接使反应物SbCl3的活化分子或单位体积内活化分子数增多，因此不能提高制备速率，A错误；该反应是可逆反应，将2 mol SbCl3加入到足量水中反应，反应不能进行完全，所以吸收的热量小于a kJ，B错误；制备时加入大量的水，使得Q<K，平衡正移；因为正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，可得到更多的Sb2O3，C正确；根据勒·夏特列原理，增加反应物浓度会使化学平衡正向移动，但其平衡转化率会降低，D错误。 11.一定温度下，分别将以下两种物质加热分解，达平衡时的压强分别为p1、p2。 Ⅰ.NH4HSO3(s)⥫⥬NH3(g)+SO2(g)+H2O(g)　p1=a Pa Ⅱ.2NaHSO3(s)⥫⥬Na2SO3(s)+SO2(g)+H2O(g)　p2=b Pa 在此温度下，现将一定量的两物质加入同一密闭容器中加热分解。已知平衡时三种固体始终存在，则下列说法不正确的是(　　) A.达到平衡后，总压为 Pa B.恒温、恒压下，若向平衡体系中再通入一定量氮气，容器内固体总质量将减小 C.恒温、恒容下，若再通入一定量的NH3，平衡时NH3的物质的量比原平衡大 D.保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的分压均保持不变 【答案】C 【详解】反应Ⅰ的化学平衡常数：KⅠ=p·p·p= Pa3= Pa3，反应Ⅱ的化学平衡常数：KⅡ=p·p= Pa2=b2 Pa2，在该温度下，将一定质量两物质加入同一密闭容器中加热分解，达平衡时，三种固体均存在。由于平衡Ⅰ和Ⅱ反应生成的SO2和H2O的量之比均为1∶1，平衡体系中SO2和H2O的量之比始终保持1∶1，设两者的分压为x Pa，NH3的分压为y Pa，则，解得x=，y=，故达平衡时总压为 Pa，A正确；恒温、恒压下，通入不参与反应的氮气，容器体积增大，体系压强减小，则平衡Ⅰ、Ⅱ均正向移动，固体质量减小，B正确；保持恒温、恒容，再通入一定量的氨气，由于温度不变，KⅠ、KⅡ不变，再次达平衡时，反应Ⅱ中SO2和H2O的分压仍为 Pa，由此可知反应Ⅰ中氨气的分压仍为 Pa，即平衡时氨气的物质的量不变，C错误；保持恒温将容器体积压缩，温度不变，平衡常数不变，则各气体的分压不变，D正确。 12.在水溶液中，Cr呈黄色，Cr2呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2+H2O⥫⥬2Cr+2H+，下列说法正确的是(　　) A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色 B.该反应是氧化还原反应 C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D.向体系中加入少量水，平衡逆向移动 【答案】C 【详解】向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液呈黄色，A错误；反应前后元素的化合价均不发生变化，该反应不是氧化还原反应，B错误；向该溶液中滴加适量的浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，由于只能是减弱这种改变，所以再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；向体系中加入少量水，相当于稀释，平衡正向移动，D错误。 13.在初始体积与温度相同的条件下，四种密闭容器装置甲、乙、丙、丁中均按1 mol N2、3 mol H2投料，发生的反应为N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，达到平衡时，四个容器中H2的转化率最大的为(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【详解】反应N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1为放热反应，A与B对比，B为绝热恒容，B温度升高，平衡逆向移动，H2的转化率减小，H2的转化率：A>B；A与C对比，C是恒压，A的压强减小，减小压强，平衡逆向移动，H2的转化率：C>A；D为恒温恒容充入惰性气体，平衡不移动，A与D对比，二者H2的转化率相等，故H2的转化率最大的是C。 14.某温度下，反应2A(g)⥫⥬B(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡时=a，若改变某一条件，足够长时间后反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是(　　) A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b B.在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a=b C.若其他条件不变，升高温度，则a<b D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b 【答案】B 【详解】=，A项，充入B气体后平衡逆移，c(A)增大，K不变，则变小，即a>b，错误；B项，在该温度恒压条件下，再充入B气体，新平衡状态与原平衡等效，不变，即a=b，正确；C项，升温，平衡右移，变小，即a>b，错误；D项，相当于减压，平衡左移，变大，即a<b，错误。 15.某学习兴趣小组通过“色彩变幻”研究化学平衡的影响因素，实验操作如下： 实验Ⅰ.将6 mL 0.5 mol·L-1CuCl2溶液(其中含有，显蓝色)平均分为三等份，置于试管ⅰ、ⅱ、ⅲ中。 实验Ⅱ.将试管ⅰ加热，观察到溶液变绿；然后将该试管置于冷水中，观察到______。  实验Ⅲ.向试管ⅱ中加入10滴饱和AgNO3溶液，产生白色沉淀M，溶液蓝色稍变浅；再向其中加入少量KI溶液，产生白色沉淀N(CuI)。 实验Ⅳ.向试管ⅲ中加入RCl2固体，溶液变绿；再向其中加入少量KI溶液，无明显现象。 已知：①含铜元素的离子在溶液中的颜色：(蓝色)，(黄色)，当较多时溶液呈绿色。 ②CuCl2溶液中存在平衡：+4Cl-⥫⥬+4H2O　ΔH。 ③RCl2是强电解质，易溶于水，溶于水放出热量。 请回答下列问题： (1)补全实验Ⅱ中的现象：______________。实验Ⅱ可证明ΔH______(填“>”或“<”)0。  (2)实验Ⅲ中的白色沉淀M为________。  (3)实验Ⅳ的目的是要验证“增大反应物的浓度，该平衡正向移动”，此实验是否能达到预期目的：___(填“能”或“不能”)，理由是________________________。  (4)根据实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入少量KI溶液后的不同现象，可以得出的结论是稳定性：______(填“>”“<”或“=”)。  (5)常温下将0.1 mol CuCl2、0.1 mol NaCl溶于水配成1 L溶液，溶液中含铜元素的离子为、，平衡时测得c)=c mol·L-1。则该温度下+4Cl-⥫⥬+4H2O的平衡常数K=__________(用含c的代数式表示)。  【答案】(1)溶液又变蓝　>　(2)AgCl　(3)不能　RCl2溶于水放出热量，升高温度溶液也会变绿，不能说明是由于Cl-浓度的增大而引起平衡移动　(4)>　(5) mol-4·L4 【详解】(1)将试管ⅰ加热，观察到溶液变绿，结合已知①信息知，升高温度+4Cl-⥫⥬ +4H2O平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH>0，然后将该试管置于冷水中，温度降低，平衡逆向移动，溶液颜色又变为蓝色。(4)在实验Ⅲ中加入少量KI溶液后生成CuI沉淀，说明能与I-反应生成CuI，但在实验Ⅳ中，加入少量的KI溶液后无明显现象，说明不易与I-反应生成CuI，表明更稳定。(5)根据题给信息，列三段式： 　　　　　　　　　　　　[Cu(H2O)4]2++4Cl-⥫⥬+4H2O 起始浓度/(mol·L-1)　　　　0.1　　　　　0.3　　0 转化浓度/(mol·L-1)　　　　c　　　　　　4c　　c 平衡浓度/(mol·L-1)　　　　0.1-c　　　　0.3-4c　c K== mol-4·L4。 16.回答下列问题： (1)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化： SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1。当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α=________，判断的依据是____________。影响α的因素有____________。  (2)乙烷在一定条件下可发生如下反应：C2H6(g)⥫⥬C2H4(g)+H2(g)　ΔH=+137 kJ·mol-1。提高该反应平衡转化率的方法有______________________(填一种方法)。  【答案】(1)0.975　该反应正向为气体分子数减小的反应，增大压强，α提高。5.0 MPa>2.5 MPa=p2，所以p1=5.0 MPa　温度、压强和反应物的起始浓度　(2)升高温度(合理即可) 【详解】(2)由于该反应为吸热反应，且为气体分子系数增大的反应，因此可通过升高温度、减小压强(增大体积)等提高该反应的平衡转化率。 17.Ⅰ、工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)⥫⥬CO(g)+3H2(g) Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⥫⥬H2(g)+CO2(g) 下列操作能提高CH4(g)平衡转化率的是　　　　　(填字母)。  A.增加CH4(g)用量 B.恒温恒压下通入惰性气体 C.移除CO(g) D.加入催化剂 Ⅱ、如图所示，在两烧瓶中注入NO2气体，存在平衡：2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)　ΔH<0。烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L-1盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。 (1)A瓶中气体的颜色__________，简述理由：________________________。  (2)B瓶中气体的颜色__________，简述理由：______________________。  【答案】Ⅰ、BC Ⅱ、(1)变深　NaOH固体溶解放热，中和HCl也放热，甲中溶液及A中气体温度升高，2NO2(g)⥫⥬ N2O4(g)平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深　(2)变浅　NH4NO3固体溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅 【详解】Ⅰ、增加CH4(g)用量，反应Ⅰ平衡正向移动，CH4(g)转化率减小，A错误；恒温恒压下通入惰性气体，相当于增大容器体积，使反应体系压强减小，反应Ⅰ是反应前后气体体积增大的反应，减小压强平衡正向移动，CH4(g)转化率增大，B正确；移除CO(g)，反应Ⅰ平衡正向移动，CH4(g)转化率增大，C正确；催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动，D错误。 18.丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。 反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g) ⥫⥬C3H6(g)+H2(g)　ΔH1 反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2(g)⥫⥬C3H6(g)+H2O(g)　ΔH2=-118 kJ·mol-1 反应Ⅲ(氢气燃烧)：2H2(g) +O2(g) ⥫⥬2H2O(g)　ΔH3=-484 kJ·mol-1 (1) ΔH1=　　　　 kJ·mol-1。  (2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100 kPa，在密闭容器中通入C3H8和Ar的混合气体。在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图1。 ①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是　　　　。  ②若要将C3H8的平衡转化率提高到60%，则=　　　　　。  (3)恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时C3H6(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2。请在图上画出平衡时C3H8(g)的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线(在图中C点平衡总压为10 MPa时，丙烷和丙烯的物质的量浓度相等)。 (4)①关于反应Ⅱ，下列说法正确的是　　　　。  A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大 C.将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高C3H8的转化率 ②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是　　　　。  (5)研究表明，CO2可催化氧化C3H8脱氢制丙烯。在p=0.1 MPa，=1，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=×100%)随温度变化如下表： T/℃ 丙烷转 化率/% 产物的选择性/% C3H6 C2H4 CO 400 4.06 93.12 2.20 4.68 500 12.32 91.23 3.16 5.61 600 35.22 85.44 7.73 6.83 下列说法不正确的是　　　　　　　(填字母)。  A.在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率 B.CO2催化氧化C3H8脱氢制丙烯的反应是放热反应 C.相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同 D.温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低 【答案】(1)+124　(2)①减小气体浓度(或分压)，使平衡右移，提高C3H8(g)转化率　②1∶3.8 (3) (4)①A　②反应温度较低、节约能源(或氧气消耗氢气，有利于平衡正向移动或利用氢气和氧气反应放热，维持热量平衡或产品容易分离、副产物少)　(5)BD 【详解】(1)由盖斯定律，可得ΔH1=ΔH2-ΔH3=+124 kJ·mol-1。(2)①在总压恒定的条件下，充入Ar，相当于扩大容器容积，气体浓度(或分压)减小，使平衡向着气体分子数增大的方向移动(右移)，提高了C3H8(g)的转化率。②根据图1，C3H8的物质的量分数为0.4时，其平衡转化率为50%。假设混合气体为1 mol，则起始时C3H8为0.4 mol，Ar为0.6 mol，运用三段式法计算： 　　　　　　　C3H8(g)⥫⥬H2(g)+C3H6(g) 起始/mol　　　　0.4　　　　0　　　0 转化/mol　　　　0.2　　　　0.2　　0.2 平衡/mol　　　　0.2　　　　0.2　　0.2 由于总压恒定为100 kPa，平衡时C3H8(g)、C3H6(g)、H2(g)的分压均为100 kPa×= kPa，故T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp== kPa，要将C3H8的平衡转化率提高到60%，假设起始时C3H8为1 mol，Ar为x mol，运用三段式法计算： 　　　　　　　C3H8(g)⥫⥬H2(g)+C3H6(g) 起始/mol　　　　1　　　　0　　　　0 转化/mol　　　　0.6　　　0.6　　　0.6 平衡/mol　　　　0.4　　　0.6　　　0.6 由于总压恒定为100 kPa，平衡时C3H8(g)的分压为100 kPa×，C3H6(g)、H2(g)的分压均为100 kPa×，则= kPa，x=3.8，则=。(3)增大压强缩小体积，平衡时两种物质的浓度都随平衡总压(体积缩小)的增大而增大。增大压强时，由于平衡向着气体分子数减小的方向移动，所以在两者浓度相等之后，丙烷的浓度增大得更多，故丙烷的浓度大于丙烯的浓度。(4)①反应Ⅱ的ΔH2<0，ΔS>0，所以该反应在任何温度下都能自发进行，A正确；升高温度，反应Ⅱ的平衡逆向移动，平衡常数减小，B不正确；将水液化分离出来，可提高C3H8的转化率，浓度降低反应速率减慢，C不正确。(5)CO2催化氧化C3H8脱氢制丙烯，在较高温度下，丙烯的产率远高于乙烯和CO，是催化剂X选择性地提高产生丙烯反应的速率的结果，A正确；表格中的数据不一定是平衡状态的数据，不能得出该平衡体系，温度对平衡移动的影响规律，B不正确；催化剂能够改变反应速率，不同的催化剂对一定时间里没有达到平衡的转化率影响不同，但不能改变平衡转化率，C正确；催化剂的活性与温度有关，温度过低或过高都可能使催化剂失活，从表格中的数据分析，温度升高，丙烯的选择性降低，但是丙烷的转化率增大，丙烯的产率增加，D错误。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第48讲 化学平衡的移动、转化率比较 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 21 题 非选择题： 3 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】化学平衡移动原理+3道例题 【考点2】外界条件对化学平衡影响的图像分析+3道例题 【考点3】新旧平衡转化率的比较问题+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·海南·高考真题）生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应：  。下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B．升高反应温度，平衡常数增大 C．增大的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D．加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 2．（2026·浙江·高考真题）溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是 A．Cr位于元素周期表第四周期 B．属于强电解质 C．溶液中和可以共存 D．增大，平衡向正反应方向移动 3．（2026·甘肃·高考真题）对于反应，其他条件不变时，下列说法错误的是 A．当时，反应达到化学平衡 B．恒容下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动 C．升高反应温度，体系活化分子数增加 D．增大浓度，平衡常数不变 4．（2026·北京·高考真题）我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A．元素位于元素周期表第族 B．高温是为了提高的平衡转化率 C．能降低合成氨反应的活化能 D．实现了温和条件下氮的固定 5．（2026·北京·高考真题）已知存在如下平衡：①   ；②   。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A．的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序： C．中，若增加的体积，则一定减小 D．测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 6．（2026·湖北·高考真题）在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A．氨的合成反应方程式为 B．增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C．温度升高不一定有利于的生成 D．过程促进催化剂活性的恢复 7．（2026·贵州·高考真题）反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 8、(2025·甘肃，4)CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525 ℃、101 kPa下，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=-185 kJ·mol-1。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是(　　) A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入惰性气体 9．（2025·江西·高考真题）一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A．反应的活化能： B．恒温恒容充入，平衡向左移动 C．随温度升高而降低 D．平衡后，升高温度， 10．（2025·北京·高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 11．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·安徽·高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·浙江·高考真题）下列说法正确的是 A．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B．，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．，则 14．（2024·浙江·高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响 因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 15．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 16．（2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A．A B．B C．C D．D 17、(2024·浙江6月选考，11)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)⥫⥬C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)　ΔH1>0 Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)⥫⥬4CO(g)+3H2(g)　ΔH2>0 向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是(　　) 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性=×100% A.反应活化能：Ⅰ<Ⅱ B.500 ℃时，0~5 min反应Ⅰ的平均速率为：v(C2H4)=2.88×10-3 mol·L-1·min-1 C.其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D.其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 18、(2024·江西，9)温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol CHOH，反应达到平衡时，c(Y)=0.4 mol·L-1， (CH3)2CHOH(g)⥫⥬CO(g)+H2(g) X　　　　　　　Y　　　Z 下列说法正确的是(　　) A.再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正<v逆 B.再充入1 mol X，平衡时c(Y)=0.8 mol·L-1 C.再充入1 mol N2，平衡向右移动 D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0 19、(2024·天津，11)在恒温密闭容器中，反应PCl5(g)⥫⥬Cl2(g)+PCl3(g)达到平衡。下列说法正确的是(　　) A.达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变 B.减小容积，达新平衡时PCl5的浓度降低 C.维持恒容，加入一定量的PCl3，达新平衡时PCl5的浓度降低 D.维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PCl5的转化率减小 20、(2022·广东，13)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)⥫⥬BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该反应的ΔH<0 B.a为n(H2O)随温度的变化曲线 C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 21、[2025·浙江1月选考，18(1)]二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答： 用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： Ⅰ.NH3(g)+CH3OH(g)⥫⥬CH3NH2(g)+H2O(g) Ⅱ.CH3NH2(g)+CH3OH(g)⥫⥬(CH3)2NH(g)+H2O(g) Ⅲ.(CH3)2NH(g)+CH3OH(g)⥫⥬(CH3)3N(g)+H2O(g) 可改变甲醇平衡转化率的因素是　　　　　。  A.温度 B.投料比[n(NH3)∶n(CH3OH)] C.压强 D.催化剂 22．（2025·天津·高考真题）以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co3O4的催化作用下，与O2反应生成CO2和H2O，进一步将CO2转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 Ⅲ．CO2的转化 (4)CO2与H2反应可以合成甲醇：。一定温度下，等物质的量的CO2和H2在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是___________(填序号)。 a.分离出甲醇    b.充入稀有气体    c.增加H2量    d.降低温度 23．（2024·福建·高考真题）是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． (1)生成的总反应： Ⅳ．_______ (2)体系达到平衡状态且其他条件不变时： ①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为_______。(填标号) a．    b．    c．    d． ②反应温度升高不利于提高平衡时产物选择性的原因是_______。 24．（2024·重庆·高考真题）高辛烷值的汽油可提升发动机的抗爆震性能，异构烷烃具有较高的辛烷值。 (1)在密闭容器中，(正戊烷)发生异构化反应，可同时生成(异戊烷)和(新戊烷)，其平衡常数随温度的变化如下表所示。 异构化反应 反应1 2.80 2.50 2.31 反应2 1.40 1.00 0.77 ①体系平衡后，增加压强，反应1的平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 ②平衡时，和的体积比值为_______。 ③根据上表数据推断为吸热反应，其推断过程是_______。 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】化学平衡移动原理 1、化学平衡的移动 (1)平衡移动的过程 一定条件下，可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 (2)平衡移动与速率的关系 ①v正>v逆，化学平衡向正反应方向移动； ②v正<v逆，化学平衡向逆反应方向移动； ③v正=v逆，化学平衡不发生移动。 2、外界条件对化学平衡移动的影响 化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡可能会发生移动。在一定条件下，aA(g)+bB(g)⥫⥬pC(g)+qD(g)达到平衡后，若其他条件不变，改变下列条件，对平衡的影响如表所示： 改变的条件(其他条件不变) 对化学平衡的影响 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 a+b≠p+q 增大压强 向气体分子数减小的方向移动 减小压强 向气体分子数增大的方向移动 a+b=p+q 改变压强 平衡不移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动 3、化学平衡移动的几种特殊情况 (1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。 如反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)增加或移去一部分炭固体，化学平衡不移动。 (2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 (3)在溶液中进行，如果稀释溶液(加水)，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正 减小，v逆 也减小，但减小的程度不同，总的结果是使化学平衡向反应方程式有关化学计量系数之和大的方向移动。 (4)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件： 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动 ②恒温、恒压条件： 原平衡体系容器容积增大―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) 4、勒·夏特列原理——化学平衡移动原理 如果改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度或压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动，这就是勒·夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。具体可理解如下： 【例1】若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，则体系的温度降低，达到新的平衡状态时50℃<t<80℃。 【例2】若对体系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加压，如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体体积减小的方向移动，移动的结果使体系的压强减小，达到新的平衡时30 MPa<p<60 MPa。 【例3】若增大平衡体系Fe3＋＋3SCNFe(SCN)3中Fe3＋的浓度，如由0.01 mol/L增至0.02 mol/L，则在新平衡状态下，0.01 mol/L<c(Fe3＋)<0.02 mol/L。 【例题1】下列事实中，能用勒·夏特列原理解释的是(　　) ①工业上合成氨气选择高温条件　②夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫　③氯水中加入小苏打可增强漂白性　④向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去　⑤使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气　⑥对CO中毒病人给予高压氧舱治疗 A.①③⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②⑤⑥ 【例题2】某温度下，N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　) A.加压时(减小体积)，将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小 D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 【例题3】在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH<0。 (1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　　(填字母，下同)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新达到平衡时减小 (2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是　　　　。  A.升高温度 B.将CH3OH从体系中分离 C.充入He，使体系总压强增大 【考点2】外界条件对化学平衡影响的图像分析 1、浓度对化学平衡的影响 2、压强对化学平衡的影响 对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)， 若m＋n > p＋q，则图像对应图1、图2； 若m＋n＝p＋q，则图像对应图3、图4。 3、温度对化学平衡的影响 升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于放热方向速率增大的倍数，使v(吸热)>v(放热)，故平衡向吸热方向移动。只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小。 v-t图像如下：以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0为例 4、催化剂对化学平衡的影响 催化剂对化学平衡移动无影响，v-t图像如下： t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。 【例题1】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。图乙为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是(　　) A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1 【例题2】在恒容密闭容器中加入一定量CaSO4和CO，一定温度下发生反应： CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．再加入少量CaO固体，平衡向逆反应方向移动 C．图示中t1 min时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2) D．气体的平均相对分子量不变时，不能说明反应达到平衡。 【例题3】容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，结果如图。 (1)图Ⅰ、Ⅱ中，t0时改变的条件分别是　　　　　　　　　　、　　　　。  (2)若在t0时刻只增大压强(缩小容器的体积)，请在图Ⅲ中作出v正、v逆的变化图像。 【考点3】新旧平衡转化率的比较问题 类型一：恒温条件下，反应mA(g)+nB(g)⥫⥬pC(g)+qD(g)平衡后，改变某物质的浓度，反应物平衡转化率(α)变化分析。 (1)恒容时只增加反应物A的量：α(A)减小，α(B)增大； (2)恒容时，同等倍数增大反应物A、B的量，可转化为压强变化来判断，反应物的转化率与其化学计量数有关。 m+n>p+q α(A)和α(B)均增大 m+n<p+q α(A)和α(B)均减小 m+n=p+q α(A)和α(B)均不变 (3)恒压时，同等倍数增大反应物A、B的量，α(A)和α(B)均不变。 类型二：恒温条件下，反应mA(g)⥫⥬nB(g)+pC(g)平衡后，增加A的量，反应物平衡转化率(α)及气体的体积分数(φ)的变化分析，可转化为压强变化来判断。 m>n+q α(A)增大，φ(A)减小 m<n+p α(A)减小，φ(A)增大 m=n+p α(A)、φ(A)均不变 类型三：绝热容器中平衡转化率的变化 绝热(或无热量交换)就要考虑反应放出热量或吸收热量，要转化为温度对化学平衡的影响。 【例题1】某研究小组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH=-197.7 kJ·mol-1。 在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1 mol O2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为　　　　　　(用“甲、乙、丙”表示)。  【例题2】目前工业上有一种方法是用 CO2加氢合成乙烯(C2H4)，该过程分两步进行： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)⥫⥬CO(g)+H2O(g)　ΔH=+41.3 kJ·mol -1 反应Ⅱ：2CO(g)+4H2(g)⥫⥬C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH=-210.5 kJ·mol -1 一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是　　　　(填字母)。  A.减小压强 B.分离出水蒸气 C.加入适当催化剂 D.增大H2浓度 E.升高温度 【例题3】对于以下反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (1)PCl5(g)⥫⥬PCl3(g)+Cl2(g) 再充入PCl5(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率　　　　，PCl5(g)的百分含量　　　。 (2)2HI(g)⥫⥬I2(g)+H2(g) 再充入HI(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，HI(g)的分解率　　　　　，HI(g)的百分含量　　　　。  (3)2NO2(g)⥫⥬N2O4(g) 再充入NO2(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率　　　　，NO2(g)的百分含量　　　　。  第三部分 以【模练】促落实 1.关节炎是因为在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr(aq)+H2O(l)⥫⥬Ur-(aq)+H3O+(aq)， 　 尿酸　　　　　尿酸根离子 ②Ur-(aq)+Na+(aq)⥫⥬NaUr(s)。 下列对反应②的叙述正确的是(　　) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.升高温度，平衡向正反应方向移动 D.降低温度，平衡向逆反应方向移动 2.下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是(　　) A.用热的纯碱溶液更易洗涤厨房的油污 B.将盛有NO2气体的气球浸泡在热水中颜色加深 C.配制硫酸亚铁溶液时，需要加入过量的铁屑 D.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 3.一定温度下，在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生反应：2X(g)+3Y(g)⥫⥬4Z(g)+W(g)　ΔH<0，反应10 min后达到平衡，此时W的浓度为0.25 mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A.前5 min内，反应的平均速率v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1 B.其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度仍为0.25 mol·L-1 C.保持温度不变，10 min后向容器中再加入2 mol X和3 mol Y，重新达到平衡时，X的转化率大于50% D.若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度大于0.75 mol·L-1 4.以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(黄)+4H2O　ΔH>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是(　　) 选项 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 [Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大 C 加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大 D 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大 5.对于在一定体积的密闭容器中进行的放热反应：A(g)+B(g)⥫⥬C(g)+D(g)，初始时加入的A和B的物质的量是相等的，在温度t1时达到平衡，c平1(A)=c平1(B)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c平2(A)和c平2(B)，平衡常数为K2。则下列说法正确的是(　　) A.K1=K2 B.K2<K1 C.c平2(A)<c平2(B) D.c平1(A)>c平2(A) 6.下列实验方案设计和结论都正确的是(　　) 方案设计 现象 结论 A 取2.5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入少量AgNO3溶液 有淡黄色沉淀 KI与FeCl3的反应存在一定限度 B 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后 热水侧颜色变深，冷水侧颜色变浅 说明2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)　 ΔH<0 C 向盛有等体积等物质的量浓度的FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉 溶液颜色变浅 溶液中存在Fe3++3SCN-⥫⥬Fe(SCN)3 D 分别向两支盛有1 mL 5% H2O2水溶液的试管中滴3滴0.05 mol·L-1的CuSO4溶液和0.05 mol·L-1 AgNO3溶液 滴加AgNO3溶液的试管中产生气泡快 对H2O2分解反应，Ag+的催化能力优于Cu2+ 7.下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) A.工业合成氨时，选择在500 ℃条件下进行 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取乙酸乙酯 8.下列说法错误的是(　　) A.某温度下CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)+CO2(g)，达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)变小 B.某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 C.已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加水，溶液颜色变蓝 D.分别向甲容器(恒温恒容)中充入1 mol PCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各1 mol，发生反应PCl5(g)⥫⥬PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH>0，平衡时K(甲)<K(乙) 9.二氧化碳的原料化是“碳达峰”“碳中和”的重要措施。以CO2为原料合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.2 kJ·mol-1。温度为T ℃时，在密闭容器中通入1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)，一段时间后反应达到化学平衡。下列说法正确的是(　　) A.v正(H2)=3v正(CO2)时反应达到平衡状态 B.增大压强，平衡常数增大 C.使用合适的催化剂，CO2平衡转化率增大 D.恒压下，通入一定量He，CO2平衡转化率减小 10.在实验室中利用SbCl3制备Sb2O3的原理：2SbCl3(aq)+3H2O(l)⥫⥬Sb2O3(s)+6HCl(aq)　ΔH=+a kJ·mol-1，下列有关描述合理的是(　　) A.加入少量氨水可提高制备速率 B.将2 mol SbCl3加入到足量水中反应，可吸收a kJ热量 C.制备时加入大量的水，同时加热，可得到更多的Sb2O3 D.增加SbCl3(aq)的量可以提高其转化率 11.一定温度下，分别将以下两种物质加热分解，达平衡时的压强分别为p1、p2。 Ⅰ.NH4HSO3(s)⥫⥬NH3(g)+SO2(g)+H2O(g)　p1=a Pa Ⅱ.2NaHSO3(s)⥫⥬Na2SO3(s)+SO2(g)+H2O(g)　p2=b Pa 在此温度下，现将一定量的两物质加入同一密闭容器中加热分解。已知平衡时三种固体始终存在，则下列说法不正确的是(　　) A.达到平衡后，总压为 Pa B.恒温、恒压下，若向平衡体系中再通入一定量氮气，容器内固体总质量将减小 C.恒温、恒容下，若再通入一定量的NH3，平衡时NH3的物质的量比原平衡大 D.保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的分压均保持不变 12.在水溶液中，Cr呈黄色，Cr2呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2+H2O⥫⥬2Cr+2H+，下列说法正确的是(　　) A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色 B.该反应是氧化还原反应 C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D.向体系中加入少量水，平衡逆向移动 13.在初始体积与温度相同的条件下，四种密闭容器装置甲、乙、丙、丁中均按1 mol N2、3 mol H2投料，发生的反应为N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，达到平衡时，四个容器中H2的转化率最大的为(　　) A. B. C. D. 14.某温度下，反应2A(g)⥫⥬B(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡时=a，若改变某一条件，足够长时间后反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是(　　) A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b B.在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a=b C.若其他条件不变，升高温度，则a<b D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b 15.某学习兴趣小组通过“色彩变幻”研究化学平衡的影响因素，实验操作如下： 实验Ⅰ.将6 mL 0.5 mol·L-1CuCl2溶液(其中含有，显蓝色)平均分为三等份，置于试管ⅰ、ⅱ、ⅲ中。 实验Ⅱ.将试管ⅰ加热，观察到溶液变绿；然后将该试管置于冷水中，观察到______。  实验Ⅲ.向试管ⅱ中加入10滴饱和AgNO3溶液，产生白色沉淀M，溶液蓝色稍变浅；再向其中加入少量KI溶液，产生白色沉淀N(CuI)。 实验Ⅳ.向试管ⅲ中加入RCl2固体，溶液变绿；再向其中加入少量KI溶液，无明显现象。 已知：①含铜元素的离子在溶液中的颜色：(蓝色)，(黄色)，当较多时溶液呈绿色。 ②CuCl2溶液中存在平衡：+4Cl-⥫⥬+4H2O　ΔH。 ③RCl2是强电解质，易溶于水，溶于水放出热量。 请回答下列问题： (1)补全实验Ⅱ中的现象：______________。实验Ⅱ可证明ΔH______(填“>”或“<”)0。  (2)实验Ⅲ中的白色沉淀M为________。  (3)实验Ⅳ的目的是要验证“增大反应物的浓度，该平衡正向移动”，此实验是否能达到预期目的：___(填“能”或“不能”)，理由是________________________。  (4)根据实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入少量KI溶液后的不同现象，可以得出的结论是稳定性：______(填“>”“<”或“=”)。  (5)常温下将0.1 mol CuCl2、0.1 mol NaCl溶于水配成1 L溶液，溶液中含铜元素的离子为、，平衡时测得c)=c mol·L-1。则该温度下+4Cl-⥫⥬+4H2O的平衡常数K=__________(用含c的代数式表示)。  16.回答下列问题： (1)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化： SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1。当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α=________，判断的依据是____________。影响α的因素有____________。  (2)乙烷在一定条件下可发生如下反应：C2H6(g)⥫⥬C2H4(g)+H2(g)　ΔH=+137 kJ·mol-1。提高该反应平衡转化率的方法有______________________(填一种方法)。  17.Ⅰ、工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)⥫⥬CO(g)+3H2(g) Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⥫⥬H2(g)+CO2(g) 下列操作能提高CH4(g)平衡转化率的是　　　　　(填字母)。  A.增加CH4(g)用量 B.恒温恒压下通入惰性气体 C.移除CO(g) D.加入催化剂 Ⅱ、如图所示，在两烧瓶中注入NO2气体，存在平衡：2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)　ΔH<0。烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L-1盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。 (1)A瓶中气体的颜色__________，简述理由：________________________。  (2)B瓶中气体的颜色__________，简述理由：______________________。 18.丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。 反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g) ⥫⥬C3H6(g)+H2(g)　ΔH1 反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2(g)⥫⥬C3H6(g)+H2O(g)　ΔH2=-118 kJ·mol-1 反应Ⅲ(氢气燃烧)：2H2(g) +O2(g) ⥫⥬2H2O(g)　ΔH3=-484 kJ·mol-1 (1) ΔH1=　　　　 kJ·mol-1。  (2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100 kPa，在密闭容器中通入C3H8和Ar的混合气体。在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图1。 ①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是　　　　。  ②若要将C3H8的平衡转化率提高到60%，则=　　　　　。  (3)恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时C3H6(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2。请在图上画出平衡时C3H8(g)的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线(在图中C点平衡总压为10 MPa时，丙烷和丙烯的物质的量浓度相等)。 (4)①关于反应Ⅱ，下列说法正确的是　　　　。  A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大 C.将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高C3H8的转化率 ②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是　　　　。  (5)研究表明，CO2可催化氧化C3H8脱氢制丙烯。在p=0.1 MPa，=1，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=×100%)随温度变化如下表： T/℃ 丙烷转 化率/% 产物的选择性/% C3H6 C2H4 CO 400 4.06 93.12 2.20 4.68 500 12.32 91.23 3.16 5.61 600 35.22 85.44 7.73 6.83 下列说法不正确的是　　　　　　　(填字母)。  A.在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率 B.CO2催化氧化C3H8脱氢制丙烯的反应是放热反应 C.相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同 D.温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $