甘肃天水市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

天水一中2026-2027学年第一学期高二年级第一阶段检测考试 化学试卷 试卷说明: 1.满分100分，考试时间75分钟; 2.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 一、单选题(共14道小题，每个小题只有一个正确选项，每题3分) 1．已知A(g)+B(g)=C(s)+D(g)常温下可自发进行，则( ) A. ΔH<0、ΔS>0 B. ΔH>0、ΔS>0 C. ΔH<0、ΔS<0 D. ΔH>0、ΔS<0 2．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D．c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1 3．在 2A（g）+B（s）3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（   ） A．v（A）=0.5 mol/（L•min） B．v（B）=0.05 mol/（L•s） C．v（C）=1.0 mol/（L•min） D．v（D）=1.0 mol/（L•min） 4．在一绝热的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态是 ①某时刻v(B)=2v(C)且不等于零 ②单位时间内生成nmolB，同时生成2nmolC ③B的浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的压强不变 ⑥混合气体的密度不变 ⑦容器内A、C、D三种气体的浓度之比为3∶2∶1 ⑧容器内温度不变 A．④⑤⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．①②⑥⑦⑧ D．②③⑤⑥⑦ 5．下列说法正确的是 A．实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热 B．需要加热的反应不一定是吸热反应 C．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（    ） A．ΔH1<ΔH3<ΔH2 B．ΔH1>ΔH2>ΔH3 C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 7．合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）;ΔH＜0。欲提高CO转化率，可采用的方法有：①降低温度 ②增加压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度 其中正确的组合是 A．①②③④⑤ B．①⑤ C．①④⑤ D．⑤ 8．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ① ② ③ A． B．、、均为 C．在不同油耗汽车中发生反应③，会不同 D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 9．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。 达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．25 B．20 C．16 D．9 10．一定条件下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，若A、B、C的起始浓度分别为x、y、z(均不为零)，达到平衡时，A、B、C的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.06mol/L，则下列判断正确的是 A．x:y=1:1 B．平衡时，B和C的生成速率之比为2：3 C．A、B的转化率=1:3 D．c1的取值范围为0.04＜c1＜0.12mol/L 11．已知分解放出热量98kJ。在含有少量的溶液中，分解的机理是：i.，ii.。分解过程中能量变化如图。 下列说法正确的是 A．①的活化能等于 B．②表示加催化剂后反应过程中的能量变化 C．i和ii均为放热反应 D．i的化学反应速率比ii的大 12．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，选择在500℃条件下进行 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 13．反应  。关于该反应的下列图象(为体系中的质量分数)不正确的是 A． B． C． D． 14．最近科学家在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是 A．得到的副产物有和(甲醛)，其中相对较多的副产物为 B．生成副产物时，反应的活化能较小 C．制备甲醇的主反应速率主要由过程决定 D．工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒更利于提高反应速率 二、计算题(58分) 15．(16分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___； （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___。 （3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热___（填“相等”、“不相等”） （4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如下表： 请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值 (t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 ①___ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___kJ/mol(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 16．(18分)Ⅰ．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，2 min末测得C的物质的量是3 mol。 (1)用A的浓度变化表示的反应速率是_______； (2)在2 min末，B的浓度为_______； (3)将容器的体积变为3 L，化学反应速率_______(填变大、变小或不变)。 (4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲中：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1，乙中：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1，丙中：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_________________。 II．实验室用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c(mol·L-1) V/mL c(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 V2 0.10 4.0 0.50 V3 (5)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________________________________。 (6)实验_______(填序号)可探究温度对反应速率的影响，则V1=_______。 (7)实验_______可探究浓度对反应速率的影响，则V3=_______。 17.(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡转化率= _____________。 （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。 A．减少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2 D．提高反应温度    E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂 18．(16分)亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，可由与反应得到，热化学方程式为  。回答下列问题。 (1)已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 中的 氮氧键 中的 氯氮键 中的 氮氧键 键能 630 243 a 607 则_______。 (2)的正、逆反应速率的表达式分别为、(、代表正、逆反应的速率常数，其与温度、催化剂等因素有关)，该反应的平衡常数_______(用含、的代数式表示)。 (3)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和进行上述反应，能判断该反应已达到化学平衡状态的是_______(填选项字母)。 a．和的体积比保持不变 b． c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变 (4)向某密闭容器中充入和发生上述反应，不同条件下达到平衡时的转化率为，在时和时的图像如图所示。 ①该反应的_______0(填“”“”或“”)。 ②曲线a表示与_______(填“p”或“T”)的关系曲线，原因为_______。 ③x、y、z三点平衡常数、、的大小关系为_______。 ④在y点对应条件下，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 试卷第6页（共7页） 试卷第5页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 《天水一中2026-2027学年第一学期高二年级第一阶段检测考试 化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C D B B B A B A 题号 11 12 13 14 答案 B B C B 15． 环形玻璃搅拌棒 隔热，减少热量的损失 不相等 相等 3.4 -56.8 acd 【解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒； (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：隔热，减少热量的损失； (3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.25mol/LH2SO4和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多；但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等，故答案为：不相等；相等； (4)①四次测定温度差分别为3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，其中第2次的温度差误差较大，应该舍弃，其它三次温度差的平均值为t=℃=3.4℃，故答案为：3.4； ②50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△t=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△t=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-56.8 kJ/mol，故答案为：-56.8； ③计算的数据为-56.8kJ/mol与-57.3kJ/mol有偏差，应为在做实验中有热量损失， a. 实验装置保温、隔热效果差，有热量损失，a项符合题意； b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，NaOH溶液体积偏大，放出热量偏大，b项不符合题意； c.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致较多热量散失，c项符合题意； d. 温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，由于温度计上会有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测定结果偏小，d项符合题意； 综上符合题意选项是acd，故答案为：acd。 16．(1) (2) (3)变小 (4) 乙>甲>丙 (5) (6) ①② (7) ①③ 【解】（1）反应开始时，2 min末，则；根据化学方程式的化学计量数之比，A的物质的量变化量为，反应速率为。 （2）根据化学方程式，B的物质的量变化量为，2 min末剩余B的物质的量为；此时B的浓度为。 （3）将容器的体积由 2 L 变为 3 L，容器体积变大，反应混合物中各组分的浓度均减小，因此化学反应速率变小。 （4）比较不同物质表示的反应速率时，需将其转化为同一种物质表示，并统一单位。将速率统一转化为用B表示，单位统一为；甲：，乙：，丙：；比较可知，速率大小关系为 ，即反应速率由快到慢的顺序为：乙>甲>丙。 （5）硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应发生歧化，生成硫酸钠、硫单质沉淀、二氧化硫气体和水。其离子方程式为：。 （6）探究温度对反应速率的影响时，必须遵循控制变量法，即保持反应物的浓度和溶液总体积相同，只改变温度。对比表格可知，实验①和②的温度不同，可用于探究温度的影响。为了保证浓度相同，硫代硫酸钠溶液的体积必须一致，因此。 （7）探究浓度对反应速率的影响时，需保持温度相同，只改变某一种反应物的浓度。实验①和③的温度均为 20℃，且稀硫酸的体积不同，可用于探究浓度影响。为了保证实验③中硫代硫酸钠的初始浓度与实验①相同，必须保持溶液总体积一致；实验①总体积为 。因此实验③中，需要加入水的体积为。 17. K= < 0.008 mol·L-1·min-1 80% C 18．(1)183 (2) (3)cd (4) < P 该反应为气体总体积减小的反应，随着压强增大，平衡右移，NO的转化率升高 K(x)=K(z)>K(y) 0.0675 【解】（1）△H=反应物总键能-生成物总键能，根据题表化学键的键能数据可得：△H=2×630kJ·mol-1+243kJ·mol-1-2akJ·mol-1-2×607kJ·mol-1=-77kJ·mol-1，解得a=183； （2）当反应达到平衡时正、逆反应速率相等，因此 k正·c2(NO)·c(Cl2)=k逆 ·c2(NOCl)，因此该反应的平衡常数 K==； （3）NO和Cl2的体积比始终是2:1,故NO2和Cl2的体积比保持不变不能说明反应达到平衡状态，a错误； 2v正(NO)=v逆(Cl2)，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，b错误； 混合气体的平均相对分子质量在数值上等于体系的总质量与总物质的量之比，平衡时总质量不变，但是总物质的量改变，故平均相对分子质量是变量，当它不再变化则说明反应已经达到平衡状态，c正确； 绝热容器中，随着反应进行，温度会改变，温度改变平衡常数就会改变，当平衡常数不再变化时能说明反应已经达到平衡状态，d正确； 故选cd。 （4）①该反应为反应前后气体总体积减小的反应，因此△S<0； ②曲线a 表示α(NO)与p的关系曲线，原因为该反应为反应前后气体总体积减小的反应，随着压强增大，平衡右移，NO的转化率升高； ③曲线 a 中各点均为在150℃下的反应数据，因此 K(x)=K(z)，y点对应温度为 200℃,该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，因此K(x)=K(z)>K(y)； ④反应在压强为200kPa的恒压条件下进行，y点对应的α(NO)=0.60，由反应后各物质变化量可列三段式(单位为mol)： 平衡时气体的总物质的量为2.4 mol, 各气体的平衡分压分别为: P(NO)=、P(Cl2)=、P(NOCl)=。因 此 在y点对应条件下 ， 该反应的平衡常数为Kp===0.0675。 答案第2页（共3页） 答案第3页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $