第2章 微专题突破(三) Na₂CO₃、NaHCO₃与盐酸的反应分析-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

条复燃，可能是CO,中有水，水也可与N,O2反应生成氧气 也能使带火星的木条复燃。(5)NaCl溶液阳离子是Na,可 用焰色试验检验。 对点精练 2.（1)浓硫酸 (2)将装置中空气排净将反应生成的二氧化碳全部赶到干 燥管1中被碱石灰吸收偏大 (3)44.2% 【解析】稀硫酸和样品反应生成CO,,然后用b中浓硫酸干 燥，千燥管1吸收二氧化碳，千燥管2防止空气中成分的干 扰。(1)洗气瓶b中盛放的液体是对生成物进行千燥，使干燥 管1吸收纯净的C0,气体，所以为浓硫酸。(2)第一次通入 N2的目的是将装置中空气排净，第二次通入N2的目的是将 反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收，如果 没有进行第一次通N,操作，会使二氧化碳的质量增大，测量 的结果将会偏大。(3)设Na2CO3为x克，NaHCO3为y克，两 者反应生成C02为208.8g-200.0g=8.8g,列式：x+y=19.0, (女）×4=88，=806.0D,的质量分数 19.0×100%=44.2%。 8.40 课堂素养评价 1.D焰色试验时，应选用光洁无锈的细铁丝或铂丝进行焰色试 验，A错误；焰色试验时，应选用稀盐酸洗净铂丝，不可选用稀 硫酸洗净铂丝，B错误；不是所有含有金属元素的物质灼烧时 都会使火焰呈现特征颜色，C错误；焰色试验时，钠元素的焰 色为黄色，D正确。故选D。 2.B钠的密度比煤油大，保存在煤油中是为了隔绝空气，A不 符合题意：钠与水反应放热，且钠的熔点低（约97.8℃），导致 钠熔化，B符合题意；Na,CO3受热不分解，NaHCO3分解生成 碳酸钠、二氧化碳和水，C不符合题意：NHC0,与盐酸直接反 应生成CO,,速度更快，D不符合题意。故选B。 3.B过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧 剂，A不符合题意：烧碱是氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用来治 疗胃酸过多，B符合题意：小苏打是碳酸氢钠，可以中和面粉 中的酸性物质产生气体，且受热分解也产生气体，可用作发酵 粉，C不符合题意：纯碱为碳酸钠，可用来制玻璃和肥皂，D不 符合题意。故选B。 4.(1)HC0+HH,0+C0,↑ (2)2Na,02+2C022NaC03+0, 2Na202+2H20=-4Na0H+02 (3)C0220H+C02=C03+H0 (4)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气 瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为0： 【解析】(1)NaHCO,的作用为除去HCl,其离子方程式为 HCO,+H*= H,0+CO2↑。(2)从B装置中出来的C02中含 有水蒸气，通过C装置时CO,、H,0均能与Na,O,反应产生氧 气。(3)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO,。(4)利用带 火星的木条检验氧气。 研究与实践1了解纯碱的生产历史 题点例练 例：A该实验模拟侯氏制碱法，先通人氨气，增大溶液碱性，以 增大二氧化碳的溶解度，由于氨气易溶于水，所以氨气从不 与液面接触的短导管(a)通入，为了充分溶解二氧化碳，应从 长导管(b)通人，通入二氧化碳后，由于碳酸氢钠的溶解度 随温度降低而减小，冰水降温促进其结品析出，从而制得碳 酸氢钠。NH3极易溶于水，应从未伸入液面以下的a管通 入，A错误；按顺序通入NH及CO2后，溶液中含有NH4、 Na、CI、HCO四种离子，降温过程中溶解度最小的 NaHCO3优先析出，从而获得NaHCO3,B正确；分离固体的操 作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确： 根据侯氏制碱原理，总反应为NaC+CO,+NH,+H,O三 NaHCO3+NH,Cl,D正确。故选A。 对点精练 A侯德榜制纯碱时，先往饱和食盐水中通入NH3,制得氨盐 水，再通入CO2,析出NaHCO3,过滤后灼烧，得到Na2CO3固 体，CO2循环使用：往母液中通氨，降温、加NaCl盐析，获得 2 NH,Cl和氨盐水。索尔维制碱时，将母液中加人C(OH),,得 到NH,循环使用。NaC溶液是混合物，而电解质的定义是在 水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此NCl溶液不属于 电解质，A错误；在氨盐水中通入CO2时，主要析出NaHCO, 晶体，而不是NH,HCO,说明相同条件下溶解度：NaHCO3< NH,HCO,B正确；NH,Cl中含有氮元素，是一种常用的氮肥， C正确；侯氏制碱法通过向母液中通入氨气、降温并加入 NaCl,使NH,Cl析出，同时母液可循环利用，从而提高了NaCl 的转化率，相比索尔维制碱法，其NaCl利用率更高，D正确。 故选A。 微专题突破（三）Na,C0,、NaHC0,与盐酸的反应分析 微思考 取某一溶液少许于小试管中，将另一种溶液滴到该试管中，若 开始无明显现象，后有无色气体放出，说明试管中的溶液是 Na2CO3溶液，另一种溶液是稀盐酸；若立即有无色气体放出， 说明试管中的溶液是稀盐酸，另一种溶液是Na2C03溶液。 微思考 NaCO,、NaHCO,根据图中产生C0,消耗的盐酸体积是无 气体产生时的2倍可知，加入盐酸发生的反应的两个阶段： ①C02+H=HC0,,②HC0+H'=C0,↑+H,0,第二阶 段耗酸多，可知原溶液中含有NaHCO,即溶液A的溶质是 Na,CO3、NaHCO3o 题点例练 题点 例：C向含Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀 盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，之后盐酸再与 碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。点碳酸钠过量 所以点的溶质为：碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠，b点是碳酸钠 与盐酸恰好完全反应，b点的溶质为：碳酸氢钠、氯化钠。C 点是碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钠。d点是 盐酸过量，溶质为氯化钠、HCl。由分析可知，点溶质为碳 酸氢钠、碳酸钠、氯化钠，铜离子与碳酸根离子不能共存，A 错误；由分析可知，b点溶质为碳酸氢钠、氯化钠，氢氧根离 子与碳酸氢根离子不能共存，B错误；由分析可知，c点溶质 为氯化钠，离子不发生反应可以共存，C正确：由分析可知，d 点溶质为氯化钠、HC1,银离子与氯离子不能共存，D错误。 故选C。 对点精练 C向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，发生的反应 依次为OH+H=H2O,CO3+H==HCO3,HCO3+H C0,↑+H,0,据此可以解答。在O~a范围内，发生的反应应该 是OH+HH20,CO5+H=HCO3,A错误；ab段发生反 应的离子方程式为HC0+HC02↑+H0,B错误；溶液中 的溶质为Na,C0,和NaOH,则Oa段消耗盐酸的体积大于ab段 消耗盐酸的体积，即V(Oa)>V(a~0.4),a>0.2,C正确：向原混 合溶液中通人过量的CO2,氢氧化钠、碳酸钠都和CO,反应生 成NaHCO3溶液，D错误。故选C 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 学习任务一 自主学习认知形成 1.成盐海水2.化工原料盐酸 黄绿气体 刺激性气味有毒 、 1. +17287 得到强氧化强氧化 2.2Na+CL,△-2NaCl2Fe+3CL,△2FeCl Cuta,△CC, 3.安静苍白色白雾 5075 食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。所谓“联合制碱法”中的“联 合”，指该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起，利用了生产氨时的副产品C02,革除了用石灰石分解来生 产，简化了生产设备。此外，联合制碱法也避免了生产氨碱法中用处不大的副产物氯化钙，而用作化肥的氯化 铵来回收，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。 ● 题点例练 例 (2026·湖北高一期中)某化学小组利用下图装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHC0。下列说法错误的是 () 饱和食盐水 冰水 A.实验过程中应先通过b管通入NH B.冰水浴的目的是通过降温促进NaHCO,的析出 C.分离固体产品用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.,实验过程中发生反应：NaCl+CO2+NH,+H,0=NaHCO3↓+NH,Cl 》对点精练 (2026·辽宁鞍山高一期末)我国著名科学家侯德榜对“索尔维制碱法”进行改进，确定了新的工艺流程一一侯 氏制碱法。两种工艺部分流程对比如图所示，下列有关说法不正确的是 () C02 NaHCO 饱和NaCl NH 氨盐水 1C02 溶液 过滤 Na,CO 母液 NHCI NH ①通氨②降温 Ca(OH) ③加NaCl盐析 氨盐水 废液 侯氏制碱法部分流程 索尔维制碱法部分流程 A.流程中用到的NaCl溶液属于电解质 B.溶解度：NaHCO3<NH,HCO C.侯氏制碱法得到的NHCl可用作氮肥 D.比较两种制碱法，侯氏制碱法中NaCl转化率更高 微专题突破（三）NaCO3、NaHC0,与盐酸的反应分析 ●专题精讲 一、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较 实验装置 Na,CO NaHCO, 稀盐酸 Na,CO,NaHCO, Na,CO,、NaHCO,与稀盐酸的反应 在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量Na2CO3、NaHCO3粉末的 实验操作 小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na,CO,和NaHCO,同时倒入试管中 076 实验现象 两个气球均膨胀；NaHCO,与盐酸混合比Na,CO3与盐酸混合气球膨胀得快且大 NaHCO,与盐酸反应比等质量的Na,CO,与盐酸反应产生的气体多且剧烈；化学方程式 实验结论 如下： Na,C03+2HCl=2NaCl+CO2↑+H,0、NaHC03+HCl=NaCl+C02↑+H,0 二、Na2CO3、NaHC0,与盐酸的反应图像分析 1.将盐酸逐滴加入到N,C0,溶液中的现象、原理分析及图像 (1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 (2)反应：无明显现象时反应的离子方程式为CO?+H=HC0,无色气体放出时反 应的离子方程式为HC0+H=C02↑+H20。 (3)图像：开始阶段与产生气体阶段消耗的盐酸相等，如图所示。 2.将Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中现象、原理分析及图像 (ob 2V(盐酸) (1)现象：立即有无色气体放出。 (2)反应的离子方程式：C0+2H—C02↑+H,0。 (3)图像如图所示。 )微思考 (盐酸) 盛放Na2C0,溶液和稀盐酸的两个试剂瓶标签已经模糊不清，不需要任何试剂，怎么鉴别他们？ 3.NaHC0,溶液与盐酸反应的现象、原理分析及图像 (I)现象：向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，或向盐酸中逐滴加入NaHCO,溶液，现象相同，立即有气泡 产生。 (2)原理：HC0;+H—C02↑+H20。 (3)图像：向NHCO3中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生C02的体积的关系如图 所示。 4.向NaOH、Na2C0,混合液中滴加盐酸注意盐酸与NaOH、Na,C0,的反应顺序 (盐酸) (1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 (2)原理：①NaOH+HCl=NaCl+H,0,②Na,CO,+HCI =NaCl+NaHCO3,③NaHCO,+HCl=NaCl+ H,0+C02↑。 (3)图像： VCO,) NaOH Na,CO,NaHCO,《盐酸 )微思考入所得溶液中的溶质有四种情况，依次为NaOH与Na,C0,、Na,C0,、Na,CO,与NaHC0,、NaHC0, 向20mL氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2,得到溶液A,向溶液A中逐滴滴入盐 酸，在相同状况下产生℃O2的体和(y轴)与所加人盐酸的体积(x轴)的关系如图： 试分析溶液A的溶质是什么？ 050100150xmL 077 题点例练 题点C0,与氢氧化钠溶液反应后溶液成分判断 例 (2026·河南洛阳高一期中)向含Na,C0,、NaHC0,的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生V气体) 成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中， 定能大量共存的是 ) A.a点对应的溶液中：Cu2+、CI、S0、NO B.b点对应的溶液中：Na、Ba24、NO、OH V稀盐酸) C.c点对应的溶液中：Na、Ca2+、NO、Cl D.d点对应的溶液中：Ag*、Mg2,S0?、NO 思维建模》依据图像判断C02与氢氧化钠溶液反应后溶液成分的方法 )若a=0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCOg 2)若V(0a)=V(ab即0a段与ab段消 溶液中的溶质为Na2C03 耗盐酸的体积相同) 3)若V0a)>V(ab即0a段消耗盐酸的 溶液中的溶质为Na2CO3和Na0H 体积大于ab段消耗盐酸的体积) bV(HCI/L (4)若V(OaKV(ab即0a段消耗盐酸的 溶液中的溶质为Na,CO,和NaHCO, 体积小于αb段消耗盐酸的体积) )对点精练 (2024·潍坊高一检测)向NaOH和Na,C03混合溶液中滴加稀盐酸，C02的生成量与 加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( A.在0~a范围内，只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为C0?+2H一H,0+C02↑ C.a>0.2 V(盐酸)/L D.向原混合溶液中通入过量的CO2,得到Na2C03溶液 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[11] 第二节 氯及其化合物 第1课时氯气的性质 1.了解氯气的物理性质和用途 课程标准要求 2.初步掌握氯气的化学性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。 3.认识氯水的组成和性质。 1.宏观辩识与微观探析：能从氯原子的结构水平认识氯原子的结构与性质的关系，形成“结构 学科核心素养 决定性质”的观念，从氧化还原反应和离子反应的角度认识氯气及含氯化合物的性质。 2.证据推理与模型认知：通过实验对氯水的成分进行探究，培养证据意识。 1.通过氯原子结构的分析，能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，氯气 具有强氧化性。 学习目标 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.通过氯气与碱反应的学习，掌握氯气与碱的反应，了解漂白粉的主要成分、漂白原理及保存 方法。