第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

055 第二章 海水中的重要元素 钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质一钠 1.了解钠的物理性质，掌握钠与氧气、水的反应，并会解释现象产生的原因。 课程标准要求 2.依据物理性质和化学性质知道钠的保存方法。 1.宏观辨识与微观探析：能从钠原子的结构水平认识钠原子的结构与性质的关系，形成“结构 决定性质”的观念。 2.变化观念与平衡思想：认识钠的活泼性的本质是容易失去最外层一个电子，钠发生化学变化 学科核心素养 需要一定的条件，并遵循一定规律。 3.科学探究与创新意识：通过实验探究金属钠与水反应的现象，利用所学知识解释并设计实验 探究钠与酸、盐溶液的反应。 1.通过钠原子结构特点，认识钠是一种非常活泼的金属。 2.通过学习金属钠与水、氧气的反应，能认识到化学变化需要一定的条件，条件不同，产物 学习目标 不同。 3.通过钠的物理性质和化学性质学习，知道钠的保存方法。 学习任务一钠与氧气的反应 自主学习认知形成 ●钠元素在自然界的存在 1.钠元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过 制得。 2.钠原子的最外层上只有 个电子，在化学反应中该电子很容易 。 因此钠的化学性质非常 ,表现出很强的 性。 》©》 056 ⊙钠的物理性质与保存 1.教材实验 滤纸 实验操作 煤 镊子 钠 钠 玻璃片 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用 实验步骤 吸干表面的煤油 在玻璃片上用小刀切去一端的外皮 实验现象 钠块表面呈 色的金属光泽 2.物理性质 颜色状态 密度 熔点 硬度 色固体 比水的密度 较 3.钠的保存 在实验室中，钠保存在 或 中以隔绝空气。 目与氧气的反应 反应条件 常温 加热 实验操作 切割 切面 片刻后 (1) (2) (3) (4) 先熔成小球，后剧烈燃烧，发出 实验现象 断面呈 ,很快 焰，生成 色固体（○） 钠表面生成了一薄层氧化物是 ,化学 钠与氧气剧烈反应生成了淡黄色固体是 结论 式为 (白色固体 ,化学式为 化学方程式 【微点拨】 ①取金属钠时，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免发生危险。，不宜过大，以防爆炸 ②做加热钠的实验时，不要近距离俯视坩埚。、佩戴护目镜 ③钠与02反应时，反应条件不同，产物不同。常温下二者反应生成N20,在加热（或点燃）条件下二者反应 生成N0。一淡黄色固体，不属于碱性氧化物 八白色固体，属于碱性氧化物 )微思考 (1)化学实验中取用药品的处理原则中规定“实验剩余的药品不得放回原瓶，要放在指定的容器内”。切取后 剩余的大块钠怎么处理？ (2)有同学认为，钠与氧气反应的产物不同是反应物的用量不同导致的，氧气不足生成氧化钠，氧气过量生成 过氧化钠。这种说法对吗？ 057 】微诊断 1.正误判断 (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。 (2)钠与02反应只能生成淡黄色固体Na202o () 2.(2025·广东省东莞市东华高级中学高一期中)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属 钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色 固体物质。 上述观察结果中正确的是 A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤ 互动探究 能力提升 ● 情境创设 过氧化钠是钠的一种氧化物，有广泛的用途，金属钠大量用于制取过氧化 话说我能变“稳重”还 钠，工业上制备过氧化钠的方法是先将金属钠熔化，通入定量的不含二氧化碳的 要从那次“烤”验开始 千空气，维持180~200℃温度，钠就氧化成氧化钠Na,0,再增加气量，并升温至 300~400℃，即得纯净的Na202。 ●问题探究 问题1.写出工业上制备过氧化钠发生的相关化学方程式？ 问题2.新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗，原因是什么？根据物质转化的相关知识推测，将 钠切开长期露置于空气中最终可能生成哪种物质？ 问题3.钠能与氧气直接化合外，还可以在点燃和研磨条件下分别与CL2、S等非金属单质直接化合，写出钠与Cl2、 S直接化合的化学方程式。 ●要点归纳 1.与非金属单质反应 常温 4Na+022Na20 白色固体 02 加热 2Na+0,4Na,0, ○淡黄色固体 CL 2八a+C,点燃2八aC(产生黄色火焰，生成白烟) 2NatS一Na2S(研磨时容易爆炸) H 2Na+H,△2NaH(金属氢化物中，氢为-1价) 058 2.钠露置在空气中的变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为NC0,粉末，此过程中的主要变化与现象有： 银白色会属的0)号表面变暗（生成，0）公出现白色周体（生成心OH 表面变成溶液(。OH海解)雪 白色块状物质（生成山，0，·10L0)警白色粉末状物质（生成，0，）。 属于物理变化，而风化是 指结晶水合物在干燥的空 (2)发生的主要变化的化学方程式 气中自然失去结晶水的过 ①4Na+02—2Na,0; 程，属于化学变化 ②Na,0+H,0-2Na0H; ③2Na0H+C02Na2C03+H20,Na2C03+10H20-Na2C03·10H20; ④Na,C03·10H,0—Na,C0,+10H,0。 ●题点例练 题点1钠的物理性质 例 (2025·重庆市广益中学校高一第二次月考)下列有关钠的物理性质叙述错误的是 A.质软，可以用小刀切割 B.熔点较低 C.密度比水的大 D.热和电的良导体 思维建模》常见物质的物理性质 颜色、状态、气味、味道、熔沸点、、溶解性、硬度、密度、导电性、延展性等。 )对点精练 1.(2026·黑龙江绥化高一期末)实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再 用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 () A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低 C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软 题点2金属钠与氧气的反应 列 (2026·山东济宁高一期中)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分 反应，则下列说法正确的是 () A.第一块钠反应后得到的产物质量大 B.两块钠消耗的氧气一样多 C.第一块钠失去电子多 D.两块钠的反应产物颜色相同 思维建模》钠与氧气反应的对比分析思维模型 销一暴氧气→Na,0 生成物中Na均为t1价 转移电子数相同 等质量、 的钠 生成物 Na20与Na02相 足量氧气，→NQ20 钠常温 中N阳守恒)对分子质量不同 →生成的Na202的质量大 )对点精练 2.(2025·湖北省利川市第一中学高一期中)一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色①， 变暗②变白色③出现液滴①白色固体粉末。下列说法正确的是 A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B.过程④只发生了物理变化 C.最后得到的白色固体是NaOⅢ D.出现液滴是因为NaOH易潮解 059 学习任务二 钠与水的反应 自主学习认知形成 ●钠与水的反应 1.预测：从物质组成和氧化还原反应的角度，预测N与H2O反应的生成物为 2.实验：从钠在水中位置、钠的形状变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象，并进行分析得出结论。 实验操作 实验现象 分析及解释 钠 钠的密度 酚酞 溶液 钠 钠的熔点 ,反应 一水 钠、 钠在水面上 反应产生的 推动小球运动 水 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐 ,最后 钠与水 消失 反应后溶液的颜色逐渐 反应生成 3.结论：钠与水 反应，反应时 热量，生成碱性物质 和气体 。化学方程式 为 ,离子方程式为 反应中 是还原剂 是氧化剂。 》微思考 (1)钠保存在石蜡油或煤油的理由是什么？ (2)生活中常见的灭火物质或器具有沙土、泡沫灭火器、消防栓（高压水枪）等。遇到金属钠失火可选择哪种方 式扑救？ )微珍断 1.正误判断 (1)钠在反应时，只能做还原剂。 (2)钠与H20反应比钠与盐酸反应更剧烈。 2.(2026·四川遂宁高一期未)将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 煤油（密度为0.8g·cm) 水、少量酚酞 四氯化碳（密度为1.6g·cm) A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C.钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 060 互动探究能力提升 探究任务一钠与盐的反应 ● 情境创设 某同学为了探究钠单质与盐的反应，进行了以下两个实验： 项目 实验一 实验二 钠 无水CuSO, 实验装置 遥硫酸铜溶液 钠立即熔为小球，并浮在水面上四处游 将蒸发皿中的小块钠加热至熔化时，用玻璃棒蘸 操作及现象 动，伴有嘶嘶的声响，同时溶液中有蓝色 取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀 沉淀生成 眼的火花，同时有红色物质生成 ●问题探究 问题1.请解释实验一中现象并写出有关化学方程式。 问题2.请解释实验二中，是否发生了置换反应？上述反应能否证明钠可以从CS0,溶液中置换出铜？能否说明 钠比铜活泼？ 问题3.试分析钠单质与盐溶液反应的顺序？ 探究任务二钠与酸溶液、碱溶液的反应 问题1.已知水中有极少量的水发生电离得到H和OH。根据钠与水反应的原理，分析钠与酸溶液反应时，先与 酸反应还是先与水反应？ 问题2.钠能不能与NaOH溶液反应？ ●要点归纳 钠与酸、碱、盐溶液反应规律总结 (1)钠与酸溶液反应 与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2N← 酸 与酸溶 酸>先与酸反应：2Na+2HCl一2NaCl+H2个 过量 液反应 不足今再与水反应：2Na+2H,0=2NaOH+H2t (2)钠与碱溶液反应 其实质是钠与碱溶液中水的反应，若为饱和碱溶液，反应后恢复到室温则析出碱。 (3)钠与盐溶液反应 与盐溶 先与水反应→2NQ+2H0三2NaOH+H2↑ 液反应 再考虑氢氧化钠是否〉硫酸钠：不反应 与盐发生复分解反应 L)疏酸铜：2NaOH+CuS0,三Cu(OH)2'+NaSO. 061 ● 题点例练 题点1钠与水反应 例 (2025·安徽省安庆市怀宁县高河中学高一月考)钠与水反 钠 应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的 酚酞试液 是 ()》 A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B.图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成 C.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H,0一2Na*+20H ② 3 +H2↑ D.实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中 思维建模》钠与水反应现象与解释 现象 原因● 钠浮在水面上 浮→P钠P水 熔成闪亮的小球 熔→熔点低，反应放热 和水 在水面上迅速游动 反应 游 、反应刷烈， 发出“嘶嘶”的响声 响 产生气体 滴入酚酞的溶液呈红色 红 →生成NaOH )对点精练 1.(2026·河北张家口高一期中)已知液氨（密度为0.617g·cm3)与钠的反应和水与钠的反应相似：2NH3+2Na 一2NaNH2+H2↑，NaNH2易溶于液氨。下列说法正确的是 () A.该反应属于置换反应 B.将金属钠投入到液氨中，钠会浮在液面上四处游动 C.将金属钠投入到液氨中，会发出轻微的爆鸣声 D.钠与液氨的反应中NH,为氧化剂，NaNH2为还原产物 题点2 钠与水溶液的反应 例225：上海市实验学校高一期中)按如图所示进行相应纳 钠 钠 实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是( A.均有可燃性气体生成 水 稀盐酸 蹈-CuSO,溶液 B.反应剧烈程度：乙>甲 甲 乙 丙 C.丙中钠能置换出单质铜 D.乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动 〉对点精练 2.(2026·河北石家庄高一期中)将少量的金属钠投入下列稀溶液中，充分反应后，最终能产生白色沉淀的是 () A.氯化钾溶液 B.氯化镁溶液 C.氯化铁溶液 D.氯化铜溶液 新题剖析制备纯度较高的Na2O2 例现用金属钠和空气制备纯度较商的，0，可利用的装登如图所示。回答下列间题（注：40，可以与 H,0C02发生反应)：实验戍功的关键是排净装置中的H,0和C0 a c一d 浓 碱石灰 (NaOH+CaO) 酸 062 (1)装置Ⅳ中盛放的药品是 (填物质名称)，其作用是 (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的连接顺序是空气进入 接 接a,b接 (填字母)。 (3)装置Ⅱ的作用为 (4)操作中应先 (填“通入空气”或“加热装置I”)。 【思路分析】用金属钠和空气制备纯度较高的过氧化钠的过程中，要避免生成的过氧化钠与空气中的水蒸 气和二氧化碳发生反应，因此在制取过程中通入空气时，要除去这两种物质，最后要防止外界空气中的水蒸气和 二氧化碳进入反应装置，装置I是钠和氧气加热条件下反应的装置，Ⅱ装置防止空气中的水和二氧化碳进入装置 I,Ⅲ装置可以除去水蒸气，IⅣ装置可以盛放NO溶液除去二氧化碳，装置连接顺序应该为Ⅳ，Ⅲ，I,Ⅱ。 知识思维导图 银白色金属光泽 物理性质 熔点低 硬度低，密度小 不加热：Na20 保存 与02反应 加热：NazO2 瓷→化李性质 与水反应 结构 实 与碱盐反应质 最外层一个电子，易失去 与酸反应 与H反应 课堂素养评价 1.(2026·河北石家庄高一期中)下列有关金属钠的说法中，错误的是 A.钠投入水中会沉入水中 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性 D.实验室中少量金属钠保存在煤油中 2.(2026·福建漳州高一月考)Na久置于空气中最终变为 A.Na2O B.NaOH C.Na2C03·10H20 D.Na2CO3 3.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是 A.产生白烟，生成Na20 B.产生黄色火焰，生成Na,O C.产生黄色火焰，生成Na02 D.产生白光，生成Na02 4.（2025·广东省东莞市东莞中学高一期中)金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业 生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2八aC(熔融)电解 2Na+Cl2↑。回答下列问题： (1)保存金属钠的正确方法是 (填字母)。 A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部用酒精灯加热充分反应（如图所示），请写出该反应Na试管水平放置 的化学方程式： ,生成物的颜色为 2加热 (3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为 (填化学式)。 (4)将一小块金属钠投入CuCl,溶液中，发生反应的化学方程式为 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[9]题点3 例：C「和IO酸性条件下可发生氧化还原反应生成12，则可 用淀粉-KI试纸和食醋检验食盐中是否加KIO3,A正确；由 途径I可知氧化性CL2>L2,由途径Ⅱ可知氧化性I,<IO,由 途径Ⅲ可知氧化性CL,>IO,,故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO >l2,B正确：途径Ⅱ中2I03~12~10e,途径I中2I~L2~ 2,生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为 1:5,C错误：途径Ⅲ反应是通人足量氯气，碘离子被氧化为 碘酸根离子，反应的离子方程式为3CL2+I+3H,0一6C1+ IO+6H,D正确。故选C。 对点精练 3.C反应①的离子方程式为Cu+2Fe+=Cu2++2Fe2+,反应② 离子方程式为2Fe2+CL2—2Fe++2CI,反应③离子方程式 为2Mn0:+16H+10C=2Mn2++5Cl,↑+8H,0。据此作答 反应①中F"从+3价降至+2价，是氧化剂，生成还原产物 Fe2+,Cu从0价升至+2价，是还原剂，生成氧化产物Cu2,根 据强弱规律，Fe*氧化性强于Cu。反应②中Fe2从+2价升 至+3价，是还原剂，生成氧化产物e+,Cl,从0价降至-1价， 是氧化剂，生成还原产物Cl,则CL的氧化性强于Fe3。反应 ③中，MnO:中的Mn从+7价降至+2价，是氧化剂，生成还原 产物Mn+,C1从-1价升至0价，是还原剂，生成氧化产物 Cl2,则MnO:的氧化性强于Cl2,综上所述，氧化性从强到弱顺 序为Mn04>Cl2>Fe3+>Cu2,A错误；由分析可知，反应①的另 产物为FeCl2,B错误；由分析可知，FeBr2与少量Cl2反应 时，离子方程式为2Fe2++Cl2一2Fe*+2Cl。与过量Cl2反 应会生成Br2,离子方程式为2Br+CL2一—Br2+2C,Fe2+优 先与Cl,发生反应，根据强弱规律，可知Fe2+的还原性强于 B,C正确；由A选项分析可知，反应③中的氧化剂和还原剂 分别是MO:和Cl,根据离子方程式，二者的物质的量之比 为1：5，D错误。故选C。 章末整合素能提升 新情境命题研究 新情境类型一 例：(1)NaHSO =Na+H*+SO2 (2)NaHSO =Na+HSO (3)BCD 【解析】由硫酸氢钠的用途可知，其溶液呈酸性，且 NaHSO4溶于水电离出三种离子Na、H、SO4;NaHSO,受热 熔化时只能电离出两种离子，分别是Na和HSO,:由其电离 情况知，NaHSO,既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO,溶液 中含有大量的H,故能与Zn反应生成H2。 对点精练 1.BFeS0,中Fe的化合价从+2价升至+6价，被氧化，作还原 剂，A正确；Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气， 不符合碱性氧化物（仅生成盐和水）的定义，B错误：02中O 的化合价从-1价(Na2O2)升至0价，是氧化产物，C正确：反 应中Na,O,为氧化剂，Na2Fe0为氧化产物，氧化剂的氧化性 强于氧化产物，故氧化性为Na,02>Na,Fe04,D正确。故选B。 新情境类型三 例：(1)B (2)2N0+2C0 催化剂2C02+N2 4e- (3)2N0+2C0催化剂N,+2C02 得2×2： 2N0+2C0催化剂 =N,+2C0 失2×2e 【解析】(1)由微观示意图可知，反应中有单质丁生成，因 此一定为氧化还原反应，A、C正确；根据元素守恒，丁一定是 非金属单质且是无污染的气体，可以推得丁为N2,甲为NO, 乙为C0,丙为C0,,甲和丙中氧元素的化合价均为-2价，B -27 错误；根据题目信息可知NO被CO还原为N,而CO被氧化 为C02,化学方程式为2N0+2C0催化剂N,+2C02,D正确。 故选B。(2)NO被CO还原的化学方程式为2NO+2CO 催化剂2C02+N20 对点精练 2.D①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化 还原反应，错误；②第二步NH,NO,中NH的N元素的化合 价由-3价变为0价，N0,中N元素的化合价由+3价变为0 价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH,NO,既发 生氧化反应又发生还原反应，错误：③第二步反应是一种物质 生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二 步中NH,NO2既被氧化又被还原，正确；⑤第一步中物质间相 互交换成分，属于复分解反应，正确；D正确。故选D。 新情境类型三 例：(1)能(2)不能 【解析】(1)实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能 氧化氯离子，实验2溶液变黄色说明浓硫酸能氧化溴离子， 所以能判断还原性：Br>Cl。（2)②中溶液含有浓硫酸和澳 单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化 为碘单质，不能得出还原性：厂>Br的结论。 对点精练 3.B分析各步骤发生的反应：①Na2O2与H20发生的反应为 2Na,0,+2H,0==4Na0H+0,↑，氧元素化合价由-1价变为 0价和-2价，属于氧化还原反应，根据后续实验现象推测可能 还发生了副反应Na202+2H20 =2NaOH+H202;②加入紫色 的酸性KMO4溶液，与H,O2发生氧化还原反应，生成氧气， 溶液褪色，化学方程式为2KMn0,+5H,0,+3H,S04一K,S0, +2MnSO4+502↑+8H20;③加入BaCl2溶液，生成沉淀，反应 的化学方程式为H,O2+BaCl2一Ba02+2HCl,无元素化合 价变化，属于复分解反应：④向配成的浊液中滴加稀硫酸，发 生反应Ba02+H2S04一一BaS04↓+H2O2,生成白色沉淀 (BSO4),无元素化合价变化，属于复分解反应，同时，生成的 H2O2有少量分解，生成氧气；⑤加入M02,催化H2O2的分 化学方得式为2H,0,2H,0+0,↑： 知，①Na202与H20反应生成02，⑤H202分解生成02，A正 确：由分析可知，③中反应的化学方程式为H,0,+BaCl2一 BaO2↓+2HCl,无元素化合价变化，属于复分解反应，由于反 应生成难溶性沉淀，不遵循溶液中强酸制弱酸的规律，不能用 于比较H,O2和HC的酸性强弱，B错误；由分析可知，②中发 生反应2KMn04+5H,0,+3H,S04=K,S04+2MnS0+50,↑ +8H,0,KMO作氧化剂，H,O,中的氧元素全部转化生成 MnO, 02:⑤中发生的反应为2H202 =2H,0+02↑，Mn02作催 化剂，H,02中一半的氧元素生成氧气，C正确：由分析可知， ①中发生的反应有2Na202+2H20=4Na0H+02↑，氧元素 化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，N,02+ 2H,0一2Na0H+H,02,无元素化合价变化，属于复分解反 应；④中发生的反应有Ba02+H,S04=BaS04↓+H,02,无元 素化合价变化，属于复分解反应，2H02—2H20+02↑，属 于氧化还原反应，D正确。故选B。 第二章海水中的重要元素—钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质一钠 学习任务一 自主学习认知形成 1.化合物化学反应 2.1失去活泼还原 1.滤纸银白 2.银白小低小 3.石蜡油煤油 1 银白色变暗黄色淡黄氧化钠Na,0过氧化钠 Na,0,4Na+0,一2Na,02Na+0,△Na,0, 微思考 (1)做实验时，不能把实验剩余的药品放回原试剂瓶中，防止 瓶中药品会被污染。但不是所有的药品都不能放回原试剂 瓶，如活泼金属钠之类的试剂，在实验中剩余的大块钠要放回 原试剂瓶。 (2)不对钠与氧气反应的产物不同，是因为反应条件不同 与反应物的用量无关。 微诊断 1.(1)×钠的硬度小，可以用小刀切割 (2)×钠与O,在常温和加热条件下分别生成白色固体N,O 和淡黄色固体NaO,。 2.D金属钠熔点低，低温加热即可使其熔化，在空气中燃烧时 发出黄色火焰，得到Na,O,固体呈淡黄色，D正确。故选D。 互动探究 能力提升 问题探究 问题1.4Na+0, 10-20℃2Na,0,2Na,0+0,30-40℃2Na,0,. 问题2.钠被氧气氧化，生成氧化钠金属钠长期露置于空气中 最终完全转变为Na,CO3粉末。 问题3.2Na+C ,点燃2NaCL,2Na+s研Na,S 题点例练 题点1 例：C钠质地较软，可以用小刀切割；将钠放人水中，钠会立即 熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较 小：钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导 体。C错误。故选C。 对点精练 1.B从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体：“用 小刀切开”说明钠很软：切开后可看到钠具有银白色的金属光 泽；不能得出钠熔点很低的性质。故选B。 题点2 例：A等质量的两块钠在两种条件下反应，第一块钠得到的反 应产物质量大，A正确；等质量的两块钠在两种条件下反应 第一块钠消耗的氧气多，B错误：不管钠在什么条件下发生 反应，钠都是失去一个电子变成钠离子，故两块钠失去电子 数一样，C错误；根据分析知两块钠在不同条件下反应分别 生成淡黄色固体过氧化钠和白色固体氧化钠，D错误。故 选A。 对点精练 2.D钠露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成氧化钠 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳作用生 成碳酸钠。银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了 氧化钠，A错误；过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸 钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化，B错误；最后得到 的白色固体是Na,CO,,C错误：出现液滴是因为NaOH发生潮 解，在其表面形成溶液，D正确。故选D。 学习任务二 自主学习认知形成 1.氢氧化钠和氢气 2.浮在水面上比水小熔化成小球低放热四处游动 气体变小剧烈反应变红碱性物质 3.剧烈放出氢氧化钠氢气2Na+2H20—2NaOH+ H2↑ 2Na+2H,0=-2Na+20H+H2↑钠水 微思考 (1)钠与石蜡油、煤油不反应，且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度，将钠保存在石蜡油或煤油中，能使钠与空气隔绝。 (2)钠能够与水发生剧烈反应，故有水的灭火方式皆不可选 钠失火可选干燥的沙土来灭火。 微诊断 1.(1)V钠原子最外层只有1个电子，只能失电子，表现很强 的还原性。 (2)×钠与H,0反应的实质是与氢离子反应，水中的氢离子 浓度小于盐酸，故钠与盐酸反应更剧烈。 27 2.C金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油大，金属钠为活 泼金属，金属钠与水反应，不与煤油、四氯化碳反应，金属钠与 水反应2Na+2H,O一-2NaOH+H2↑，钠块在煤油、水两液体 界面处反应，熔成小球并上下跳动，水层变红，C正确。故 选C。 互动探究能力提升 探究任务 问题探究 问题1.钠投入CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和 H2:2Na+2H,02NaOH+H2↑：生成的NaOH与CuS0,反 应生成蓝色沉淀Cu(OH)2:2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓ +Na SO 问题2.实验中有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜 置换出来并且放出热量，属于置换反应钠作还原剂，硫酸铜 作氧化剂，说明钠比铜活泼，但不能证明钠可以从CS0,溶液 中置换出铜。 问题3.钠单质与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢 气，再考虑氢氧化钠是否与盐发生复分解反应。 探究任务 问题1.先与酸反应都是与氢离子发生置换反应生成氢气。 问题2.能能与其中的水反应 题点例练 题点1 例：D钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会 熔化成一个闪亮的小球，A正确：2Na+2H,0—一2NaOH+ H,↑，氢氧化钠溶液显碱性，所以滴加酚酞溶液后溶液变红， B正确：钠与水反应离子方程式为2Na+2H,O一一2Na+ 20H+H2↑，C正确；剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活 泼，如果将剩余的钠放入废液缸中，钠和水剧烈反应，容易引 起火灾、爆炸等事故，D错误。故选D。 对点精练 1.A置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物 的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，该反应属于置 换反应，A正确：钠的密度大于液氨，钠投人到液氨中，钠不会 浮在液面上，B错误；将金属钠投入到液氨中，产生气体氢气 发出嘶嘶的响声，C错误；钠与液氨的反应中NH3为氧化剂， 氢气为还原产物，D错误。故选A。 题点2 例：C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应生成氯 化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先与水反应生 成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢 氧化铜沉淀，以此来解析。由分析可知，甲、乙、丙中均有可 燃性气体氢气生成，A正确：钠与水或与酸反应的实质是钠 与氢离子发生置换反应，反应剧烈程度取决于氢离子浓度大 小，乙中酸的H浓度大，故反应剧烈程度：乙>甲，B正确：钠 与硫酸铜溶液反应为2Na+2H,0一=2NaOH+H2↑、2NaOH+ CuSO,= =Cu(OH)2↓+Na2S04,反应中生成了蓝色沉淀，并 不会置换出铜单质，C错误：钠的密度小于水，所以浮在液面 上，反应生成氢气，故四处游动，D正确。故选C。 对点精练 2.B钠与氯化钾不反应，钠与水反应生成NaOH和H2,KCl与 NOH均为可溶物，并且不反应，无沉淀生成，A不符合题意； 钠与水反应生成NaOH,NaOH与MgCl,反应生成白色 Mg(OH),沉淀，B符合题意；NaOH与FeCl3反应生成红褐色 Fe(OH),沉淀，C不符合题意；NaOH与CuCd2反应生成蓝色 Cu(OH),沉淀，D不符合题意。故选B。 新题剖析 例：(1)氢氧化钠溶液吸收通入的空气中的二氧化碳 (2)h g f e c (3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I (4)通入空气 【细解】(I)根据分析可知W中，盛放的药品为NaOH,目的 是为了吸收通入的空气中的二氧化碳。(2)根据分析可知， 装置顺序为V,Ⅲ，I,Ⅱ，则连接顺序为h,g,f,e,a,b,c (3)根据分析可知：装置Ⅱ防止空气中的水蒸气和二氧化碳 进入装置I。(4)根据分析可知，制取过程中要先通入空气 将装置I空气中的水蒸气和二氧化碳除去，再加热装置I。 2 课堂素养评价 1.A钠的密度比水小，投人水中会浮在水面，A错误：钠常温下 生成氧化钠，加热生成过氧化钠，产物与条件有关，B正确：钠 原子最外层有1个电子，反应中易失去电子体现还原性，C正 确：实验室中，钠保存在煤油中以隔绝空气和水，D正确。故 选A。 2.DNa,0是钠与氧气反应的初始产物，但Na,0不稳定，会迅 速与空气中的水蒸气反应生成NOH,因此不是最终产物，A 错误；NaOH是Na,O与空气中水蒸气反应的产物，但NaOH会进 一步与空气中的二氧化碳、水蒸气反应形成Na,C03·10H,0, 因此不是最终产物，B错误；N2C0,·10H20久置于空气中会 风化脱水，转化为无水碳酸钠，因此不是最终稳定产物，C错 误；Na2C0,(无水碳酸钠)是钠在空气中经过氧化、水合、碳酸 化等一系列反应后的最终稳定产物，D正确。故选D。 3.C钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体 Na,O2,C正确。故选Cc 4.(1)D (2)2Na+0,△Na,0,淡黄色 (3)Na,C0 (4)2Na+CuCl2+2H20=Cu(OH)2↓+H2↑+2NaCl 【解析】(1)钠是很活泼的金属元素，其单质易与水或氧气 反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在 煤油中。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反 应的化学方程式为2八a+0,△Na,0,。过氧化钠为淡黄色 固体。（3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为碳酸钠，化 学式为Na2C03。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首 先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜 发生复分解反应，即总反应为2Na+CuCL2+2H2O Cu(OH)2+H2↑+2 NaCl 第2课时钠的几种化合物 学习任务一 自主学习认知形成 1.白 2.碱性碱性Na,0+H,0=2 NaOH Na,O+CO, Na,CO Na,0+2HCI=2NaCl+H,O 一 1.淡黄 2.(1)Na0H发烫放热022Na202+2H20-=4Na0H+ 021 (2)2Na02+2C02-2Na,C02+0 (3)02供氧-1氧化还原 微思考 (1)不属于碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化 物，Na,O2与盐酸反应时不仅生成NaC和水，还会有氧气 生成。 (2)人们呼出的气体中有H20(g)和C02,两种气体均可与 Na202反应产生02,2Na202+2H20-4Na0H+02↑，2Na,02 +2C0,一-2Na,C03+0,:Na,0,中的氧元素化合价变化为-1 →0，-1→-2，Na,0,既是氧化剂又是还原剂。 微诊断 1.（1)×Na,O为碱性氧化物，Na,O,与酸反应生成盐、水和氧 气，故不为碱性氧化物。 (2)×N,02与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合 反应。 2.BNa20与水反应生成NaOH,Na2O2与水反应生成NaOH和 O2,产物不同，A错误；Na20中阳离子(Na)与阴离子(O) 个数比为2：1；Na202中阳离子(Na)与阴离子(O)个数比 也为2：1，B正确；Na20中氧为-2价，Na2O2中氧为-1价，C 错误；只有Na202能与CO2或水反应生成O2,可作为供氧剂， Na,O不能，D错误。故选B。 -27 互动探究能力提升 问题探究 问题1：淡黄色固体是过氧化钠，过氧化钠与水和二氧化碳反应 均放出氧气，2Na,0,+2H,0一-4Na0H+0,↑，2Na,0,+2C0 一2Na,CO,+O,,反应同时放出了大量热，因此棉花团剧烈 燃烧。 问题2.过氧化钠与盐酸的反应可看作是过氧化钠先与水反应 然后生成的氢氧化钠再与盐酸发生中和反应，由此可推知，过 氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和氧气，其反应的化学方程式 2Na,0,+4HCI=4NaCl+2H20+02 T 问题3.有气泡产生时Na2O2表现氧化性和还原性，褪色时 Na2O2表现强氧化性即漂白性。 题点例练 题点1 例：B过氧化钠与水反应产生的气体为O,,A正确；过氧化钠 与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MO2作催化剂，B 错误：实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢 氧化钠和氧气，C正确；根据反应后溶液加入二氧化锰后迅 速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有 漂白性的H,O,,D正确。散选B。 对点精练 1.ANa202与水反应生成NaOH和O2,引入大量OH和Na OH与HCO,反应生成CO,导致HCO,减少：Mg+与OH厂结 合生成Mg(OH)2沉淀，Mg减少；Na因反应生成而增加； NO,未参与反应，数目基本不变。故选A。 题点2 例：B0g分子组成符合(C0)·(H,),的物质在氧气中完全 燃烧，将其产物(C02和水蒸气)通过足量Na,02后，固体增 重必为0g。①①③3不符合；④甲醛分子式为CH20,不符合；⑤ CHC0OH的分子式为C2H,O2,可改写成(CO)m·(H2)m,不 符合；⑥葡萄糖分子式为C6H2O6,可改写成(C0)6· (H2)6,不符合；②符合。故选B。 对点精练 2.B对固体NaHC03充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应 的化学方程式为2 NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0,将气体 先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na,02,Na,02与 二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2N2O2+ 2C02-2Na,C03+02,用差量法计算可知，当增重0.28g 时，消耗的二氧化碳的质量为0.28g发-0.44g,其物质的量 0.44g 为 =0.01mol,根据关系式2 NaHCO3~C0,可知， 4g·mol1 消耗的NaHC03的物质的量为2×0.01mol=0.02mol,所以固 体NaHC0,的质量为0.02mol×84g·mol=1.68g。故选B。 学习任务二 自主学习认知形成 1.制皂制玻璃2.制药焙制糕点 1.上升放下降吸完全部分红浅红碳酸钠晶体 (Na,CO2·xH,O)Na,CO2放热吸热Na,CO, 2.不变很稳定不易浑浊不稳定容易2NaHC0, Na,CO,+CO,T+H,O 微思考 (1)化学变化化学方程式为Na,C03·xH,0一Na,C0, +xH,O。 (2)取两种物质，分别加入少量醋酸，有气泡冒出的是纯碱 (答案合理即可)。 (3)充分加热固体，碳酸氢钠分解最终得到碳酸钠。 微诊断 1.(1)×发酵粉的主要成分之一是小苏打一一碳酸氢钠。 (2)×Na,CO2受热不易分解，NaHCO2受热易分解。 (3)×实验证明，Na,CO3溶液比NaHCO,溶液的碱性强。 2.Da为NaH,b、c为Na20和Na,02中的一种，由于热稳定性： Na2CO3>NaHCO3,Na2CO3靠近热源不分解，NaHCO3远离热 源分解，故甲为Na2C03,乙为NaHCO3;由于碳酸钠碱性较强， 3