第1章 微专题突破(二) 氧化还原反应及其应用-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

049 课堂素养评价 1.（2026·河北保定高一期中)明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，描述了CaC03、Ca0、Ca(OH)2之间的转化过 程：①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③粉骨碎身浑不怕，④要留清白在人间。下列有关《石灰吟》解读 错误的是 A.①中CaC0,属于氧化物 B.②中发生的是CaCO,的分解反应 C.③中涉及非氧化还原反应 D.④中“清白”指的是CaCO 2.(2026·河北沧州高一期中)肼和过氧化氢可用作火箭燃料，反应的化学方程式为N2H4+2H02一N2+4H20。 下列关于该反应的说法中，正确的是 () A.H202是还原剂 B.N的化合价由+2价变为0价 C.生成1molN2时转移6mol电子 D.氧化性：H,02>N2 3.(2026·湖北省A9高中联盟高一期中联考)水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应 中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是 () A.2F2+2H20—4HF+02 B.2Na+2H,O=2NaOH+H, C.2Na202+2H204Na0H+02↑ D.Ca0+H,O=Ca(OH), 4.(2026·河北石家庄高一期中)(1)高铁酸钠(Na2F04)是一种高效、绿色的水处理剂，其中铁元素的化合价为 价。它可以通过如下反应制得：Fe(OH)3+Cl0+OH→Fe0}+Cl+H,0。 ①请配平该离子方程式： Fe(OH)3+Cl0+0H—Fe03+Cl+H20。 ②在该反应中，C10作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，氧化产物是 (2)已知Na2Fe04与盐酸反应的化学方程式：2Na2Fe04+16HCl一2FeCl3+4NaCl+3Cl2↑+8H20。 该反应的离子方程式为 。其中氧化性：FeO (填“>”或“<”，下同)C2;还原性：C Fe3 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[7] 微专题突破（二） 氧化还原反应及其应用 ●专题精讲 一、电子守恒规律 1.内容 (1)微观：氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。 (2)宏观：元素化合价升高的总数=元素化合价降低的总数。 2.应用 (1)氧化还原反应中的相关计算 (2)氧化还原反应方程式的配平 二、强弱规律与先后规律 1.强弱规律 (1)内容：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱：椎断氧化还原反应的产物：判断氧化还原反应能否发生。 2.先后规律 (1)内容：在浓度相差不大的溶液中，含有几种还原剂时加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反 应；含有几种氧化剂时加人还原剂 →将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 (2)应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。 050 三、价态规律 1.“价态归中，互不交叉”规律 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中；归中价 态不交叉，价升价降只靠拢。 价态归中，互不交叉的三种情况： 正确： 只相 低价 中间价 高价 靠邻 失2e 近价 正确： 态 +6 低价中间价中间价高价 不 如H2S+H,S0,(浓)—s +S02↑+2H,0。 交反 错误： 叉应 得2e 低价中间价中间价高价 (2)应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。 2.歧化反应规律 “中间价一→高价+低价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：C2+ 2NaOH—NaCl+NaCl0+H20。 ●题点例练 题点1电子守恒规律的应用—计算 (2026·北京中国人民大学附属中学高一期中)某离子反应中涉及H,0、C10、个分子个数 NH、H、N2、C六种微粒。其中N的分子个数随时间变化的曲线如图所示。 N 下列判断正确的是 A.该反应的还原剂是CI 八2是生成物，氨元素化合价外高 B消耗1个还原剂，转移6个电子 依据图像，寻找氧化剂和还原剂 C.反应后溶液的酸性明显增强 依据发生的离子方程式确定 D.氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2：3 【思路分析】其中八2的分子个数随时间变化的曲线如图所示，则氮气的分子个数不断增多，说明氮气是生 成物，铵根是反应物，铵根中氨化合价升高，次氯酸根中氯化合价降低。 思维建模》电子守恒法的解题思维模型 氧化利一还原产物 寻找 列守 氧化刑个数×变价原于数×化合价变化（得电子总数） 还原利一氧化产物 物质 恒式 还原剂个数×变价原子数×化合价变化（失电子总数） )对点精练 1.(2026·山东潍坊高一期中)酸性条件下，M02脱除S02的原理如图所示。下列说法正确的是 A.发生反应1时，Mn2+为氧化产物 Mn2+ Fe3 B.发生反应2时，溶液的酸性增强 C.反应过程中需要不断补充Fe2+ D.反应中消耗1 mol Mn02,理论上可脱去22.4LS02 MnO, 反应1 反应2 051 题点2强弱规律与先后规律—氧化性、还原性强弱比较 例 (2025·河北省石家庄市第二中学高一期中)实验室可用酸性KM04溶液和浓盐酸反应制备CL2, 而MnO,可通过KClO、MCl2Bi(OH)3制取，相关反应的离子方程式如下： I.Cl103+6H+5C—3Cl2↑+3H20 用稀硫酸酸化，不能用盐酸，盐酸与高锰酸钾反应 Ⅱ.Bi(OH)3+30H+CL2+K*KBi03↓+2Cl+3H20 Ⅲ.5KBi03+2Mn2*+14H—2Mn0:+5Bi+5K*+7H20 已知：溶液的酸碱性环境往往会影响氧化剂，还原剂的性质强弱。受溶液的酸碱性影响 下列说法正确的是 ( A.反应I中，每生成1个CL2分子，转移2个电子 B.酸性条件下的氧化性：ClO>CL2>KBiO3>Mn0 C.盐酸可与KBi03发生反应：KBi0,+6H*+2CBi+Cl2↑+K*+3H20 D.反应Ⅲ中，氧化性：Mn2*>Bi 思维建模》解答氧化还原反应规律应用的解题模型 体态规律强弱规律 强弱规律先后规律 守恒规律 判断氧化性、还原性的强弱 判断反应是否发生及反应的先后顺序 进行有关计算 )对点精练 2.(2025·广东省东莞市东莞中学松山湖学校高一期中)酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法 正确的是 () XO →箭尾物质是反应物，箭头物质是生成物 X2+ M2 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ A.Y在反应I中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B.各微粒还原性强弱：X2+>Y>R>M2 C.可推测反应2M2*+Y2=2Y+2M3无法进行 D.反应I的离子方程式为2X04+10Y+16H—2X2++5Y2+8H,0 题点3价态规律应用 例 碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO,的形式存在，I厂”、L2、I0?在一定条件可发生如图转 化关系。下列说法不正确的是 少稳定 () 不能加硬，因为碘易升华；不能 适量2 NaHSO, →L 最低价只有还原性，最高价只 途径1 途径Ⅱ 加碘化钾，碘离子易被空气氧化 有氧化性，中间价既有氧化性 足量CL 为碘单质 途径Ⅲ 又有还原性 A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B.由图可知氧化性的强弱顺序为C2>IO>L? C.生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5 D.途径Ⅲ反应的离子方程式：3CL2+「+3H,06C1+I0+6 052 思维建模》氧化还原反应中元素化合价变化的分析方法 (1)代数和法：标出熟悉元素的化合价→化合价代数和为零求解其他元素的化合价。 (2)特殊复杂物质中的元素化合价判断。可先对物质、元素进行分类，再进行判断，如（金属显正价） CuH→CH非金属显负价）。 -2 (3)常考复来物质化合价的汇总：已，02Ke护0:LN,AIN HON50555,0Vo, *4 oa。 )对点精练 3.(2026·湖北孝感高一期中)根据表中信息判断，下列选项正确的是 反应 ① ② ③ 反应物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl,(少量) KMnO4和浓盐酸 生成物 CuCL...... FeCL、FeBr MnCL2、Cl2… A.氧化性由强到弱顺序为：Mn04>CL2>Cu24>Fe3+ B.反应①的另一产物为Fe C.反应②中若FeBr2与过量Cl2反应还有Br,生成，说明还原性：Fe2+>Br D.反应③中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 夯基提能作亚 请同学们]认真完成练案[8] 章末整合 素能提升 知识体系构建 无机化合物 化合物 有机化合物 纯净物 单质 金属单质 丁达尔效应 非金属单质 布朗运动 概念 物质的分类 电泳 高子反应的概念 溶液○ 概念○ 聚沉 分类 物 分类 渗析 书写方法：写、拆、删、查 混合物胶体 浊液○ 性质 意义 离子方程式 子 制备及提纯 离子方程式书写常见错误 应用 应 及其变 概念及概念之何的关系 单线桥 化学式拆写错误 表示方法 电荷、原子不守恒 双线桥 实质 漏写离子反应 氧化还原 特征 守恒律 价态律 忽略过量或少量 离子大量共存 检验 反应 基本规律■ 强弱律 应用 先后律还原，发生还原反应，Y是还原产物，具有还原性。依据氧 化性的递变规律，氧化剂Y+的氧化性比氧化产物X+的氧 化性强。由此可得出：①X被氧化、③X具有还原性、⑤Y 具有还原性：D正确。故选D。 对点精练 1.C氯元素的化合价由+1价降到-1价，化合价降低，A错误： 铁元素由+3价升高到+6价，Fe(NO3)3是还原剂，B错误；铁 元素化合价升高，被氧化，C正确：NaOH中各元素反应前后化 合价不变，所以NaOH未发生氧化反应，D错误。故选C。 探究任务二 问题探究 问题1.①Fe+Cu2+一—Fe2++Cu,氧化剂是Cu2,氧化产物是 Fe2+,还原剂是Fe,还原产物是Cu;②Cu+2Ag2Ag+Cu2+, 氧化剂是Ag,氧化产物是Cu,还原剂是Cu,还原产物 是Ag 问题2.氧化性为氧化剂>氧化产物：还原性为还原剂>还原产 物，还原性Fe>Cu>Ag,氧化性Ag>Cu2+>Fe2+。 题点例练 题点1 例：B反应1中发生反应Mn02+2Fe2++4H—-Mn2++2Fe3++ 2H20,则Mn02作氧化剂，A正确：反应2中，发生反应2Fe +S0,+2H,0一2Fe2++4H+S0,S0,为还原剂，Fe2+为还 原产物，则还原性SO2>Fe2+,B错误；由分析可知，脱硫过程 中发生的总反应为MnO,+SO,eMsO,则脱硫的最终产 物为MSO4,C正确：由反应1和反应2可得出，上述过程中 Fe2+、Fe+可以循环使用，D正确。故选B。 对点精练 2.A反应③中02将e2+氧化为Fe*,e3*在反应②中消耗又 在反应③中生成，循环利用，所以反应过程中不需要补充 Fe3+,A正确：由反应③02+4Fe2++4H4Fe3++2H20可知 氧化性O,>Fe#:由反应②CuS+2Fe#=Cu++S+2Fe+可知 氧化性Fe#>S,所以氧化性顺序为O,>Fe+>S,B错误；在图示 转化中，C的化合价始终为+2价，C1的化合价始终为-1价， 所以化合价不变的元素有铜和氯以及氢元素，C错误；总反应 为2H2S+02=一2S↓+2H20,电子转移数为4e,但电子转移 的表示应是O,得电子，H,S中S失电子，正确的为 4e1 02+2H2S==2S+2H0,D错误。故选A。 题点2 例：D根据在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧 化产物，还原剂的还原性强于还原产物，故①2KMO,+16HCl =2KC1+2MnCL,+5Cl,↑+8H,0,氧化性MnO:>Cl,,还原性 C>Mn2+;②Cl2+2FeCl2-2FeCl,氧化性Cl2>Fe+,还原 性Fe2+>CI;③2KI+2FeCl,-2KCl+l2+2FeCl2,氧化性Fe3 >l2,还原性I厂>Fe2+,据此分析：氧化性MnO:>Cl2>Fe+,A错 误：还原性I厂>Fe2+>Cl>I,,B错误：Fe#处于铁的最高价只 有氧化性，F2处在中间化合价既有还原性又有氧化性，C错 误；Cl2的氧化性强于L,,故反应CL,+2I厂一一2C1+L,可以进 行，D正确。故选D。 对点精练 3.B根据同一化学方程式中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可知 氧化性：①Cl,>FeCl2,②Pb0,>MnO,③MnO>Cl,④FeCl,> L2,所以氧化性PbO2>MnO>Cl2>FeCl>I2,A正确；根据同 化学方程式中，还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：① Fe2+>CI,④I厂>Fe2+,所以还原性I厂>Fe2+>Cl,B错误：由A选 项分析知，氧化性Pb0,>CL2,则PbO,与浓盐酸共热可能发生 反应：Pb02+4HC1(浓)△PbCL2+C,↑+2H,0,C正确；向 FeL2溶液中通入过量Cl2,「和e2+均被完全氧化，则存在反 应：3Cl,+2Fel2-2FeCl,+2L2,D正确。故选B。 课堂素养评价 1.ACaC0,由Ca、C、0三种元素组成，氧化物必须只含两种元 素且其中一种是氧，因此CaC03不属于氧化物，A错误；②中 CaC0,高温分解为Ca0和C02,属于分解反应，B正确；③中 Ca0与水反应生成Ca(0H)2,无元素化合价变化，属于非氧化 -27 还原反应，C正确：④中Ca(OH),与CO,反应生成白色 CaC0,固体，“清白”即指CaCO,D正确。故选A。 2.DH,02在反应中被还原(0元素的化合价从-1价→-2 价)，因此H202是氧化剂，而非还原剂，A错误；N在N2H4中 的化合价为-2价，反应后变为0价，而非+2价0价，B错 误；生成1molN2时，每个N原子从-2价0价，失去2e,共 转移4mol电子，C错误：H,02为氧化剂，N2是氧化产物，氧 化性：氧化剂(H,O,)>氧化产物(N,),D正确。故选D。 3.A水中氧元素从-2价升到0价，水被氧化，作还原剂，A正 确：水中氢元素从+1价降到0价，水被还原，作氧化剂，B错 误；N2O2中氧元素化合价既升又降，水既不是氧化剂也不是 还原剂，C错误：该反应属于非氧化还原反应，D错误。故 选A。 4.(1)+6①234235 ②氧化剂Fe0 (2)2Fe0+16H+6Cl=2Fe++3Cl,↑+8H,0>> 【解析】(1)在Na,Fe0,中，钠的化合价为+1价，氧的化合 价为-2价，根据化合物中正负化合价为0价，得出铁元素的 化合价为+6价：①Fe(OH),中Fe从+3价升高到+6价，Cl0 中的化合价从+1价降低到-1价，根据化合价升降总数相 等，配平该离子方程式为2Fe(0H),+3Cl0+4OH=2Fe0 +3C1+5H20;②C10中Cl化合价降低，得电子，作氧化剂； Fe(OH),中Fe从+3价升高到+6价，被氧化，FeO是氧化产 物。(2)Na,FeO4、HCl、FeCl,、NaCl均拆为离子，离子方程式 为2Fe0+16H+6Cl=2Fe++3Cl,↑+8H,0:氧化剂 (FO:)氧化性强于氧化产物(Cl2);还原剂(Cd)还原性强于 还原产物(Fe”)。 微专题突破（二） 氧化还原反应及其应用 题点例练 题点1 例：CCO+NH4一→N2+C1,消耗1个NH4,转移3个电子， Cl是还原产物，A、B错误；根据离子方程式3ClO+2NH =N,↑+3C1+3H,0+2H可知，随着反应进行，H浓度增 大，则溶液的酸性明显增强，C正确：根据反应方程式3CO+ 2NH4一一N2↑+3C+3H20+2H,氮化合价升高，次氯酸中 氯化合价降低，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的 微粒个数之比为3：2，D错误。故选C。 对点精练 1.B反应1离子方程式：Mn0,+2Fe4+4HMn2++2Fe#+ 2H,0:反应2离子方程式：S02+2Fe3*+2H,0一2Fe2++S0?+ 4H;总的离子方程式MnO2+S02Mn++S0?,据此分析作 答。发生反应1时，Mn元素化合价降低，发生还原反应，Mn 为还原产物，A错误；发生反应2时，产生了H,溶液酸性增 强，B正确：Fe在反应1消耗，反应2生成，在反应中循环使 用，无需补充，C错误；没有告诉标准状况，无法计算，D错误。 故选B。 题点2 例：C反应I中，生成3个C12分子，转移5个电子，则每生成1 个C分子，转移号个电子，A错误；氧化剂氧化性大于氧化 产物，I在酸性条件下得氧化性CO,>Cl2,Ⅱ在碱性条件下 得氧化性Cl2>KBiO,Ⅲ在酸性条件下得氧化性KBO,> M04,故不能说明酸性条件下氧化性：Cl0,>Cl,>KBi0,> MnO:,B错误；氧化性KBiO3>MnO,>Cl,,酸性条件下KBiO, 可与盐酸发生反应生成氯气：KBi0,+6H+2C—B++ CL,↑+K+3H,0,C正确；还原剂的还原性大于还原产物的 还原性，反应Ⅲ中还原性：Mn>Bi”,D错误。故选C。 对点精练 2.DY在反应I中作还原剂，在反应Ⅱ中作还原产物，都体现 还原性，A错误；根据氧化还原反应的发生需满足还原性：还 原剂>还原产物，可知还原性X<Y<R<M,B错误；因还原 性Y<M2+,故反应2M2+Y22Y+2M3+可进行，C错误；根 据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应I在酸性条件下的离 子方程式为2X04+10Y+16H—2X2++5Y2+8H,0,D正确。 故选D。 0 题点3 例：C「和IO酸性条件下可发生氧化还原反应生成12，则可 用淀粉-KI试纸和食醋检验食盐中是否加KIO3,A正确；由 途径I可知氧化性CL2>L2,由途径Ⅱ可知氧化性I,<IO,由 途径Ⅲ可知氧化性CL,>IO,,故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO >l2,B正确：途径Ⅱ中2I03~12~10e,途径I中2I~L2~ 2,生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为 1:5,C错误：途径Ⅲ反应是通人足量氯气，碘离子被氧化为 碘酸根离子，反应的离子方程式为3CL2+I+3H,0一6C1+ IO+6H,D正确。故选C。 对点精练 3.C反应①的离子方程式为Cu+2Fe+=Cu2++2Fe2+,反应② 离子方程式为2Fe2+CL2—2Fe++2CI,反应③离子方程式 为2Mn0:+16H+10C=2Mn2++5Cl,↑+8H,0。据此作答 反应①中F"从+3价降至+2价，是氧化剂，生成还原产物 Fe2+,Cu从0价升至+2价，是还原剂，生成氧化产物Cu2,根 据强弱规律，Fe*氧化性强于Cu。反应②中Fe2从+2价升 至+3价，是还原剂，生成氧化产物e+,Cl,从0价降至-1价， 是氧化剂，生成还原产物Cl,则CL的氧化性强于Fe3。反应 ③中，MnO:中的Mn从+7价降至+2价，是氧化剂，生成还原 产物Mn+,C1从-1价升至0价，是还原剂，生成氧化产物 Cl2,则MnO:的氧化性强于Cl2,综上所述，氧化性从强到弱顺 序为Mn04>Cl2>Fe3+>Cu2,A错误；由分析可知，反应①的另 产物为FeCl2,B错误；由分析可知，FeBr2与少量Cl2反应 时，离子方程式为2Fe2++Cl2一2Fe*+2Cl。与过量Cl2反 应会生成Br2,离子方程式为2Br+CL2一—Br2+2C,Fe2+优 先与Cl,发生反应，根据强弱规律，可知Fe2+的还原性强于 B,C正确；由A选项分析可知，反应③中的氧化剂和还原剂 分别是MO:和Cl,根据离子方程式，二者的物质的量之比 为1：5，D错误。故选C。 章末整合素能提升 新情境命题研究 新情境类型一 例：(1)NaHSO =Na+H*+SO2 (2)NaHSO =Na+HSO (3)BCD 【解析】由硫酸氢钠的用途可知，其溶液呈酸性，且 NaHSO4溶于水电离出三种离子Na、H、SO4;NaHSO,受热 熔化时只能电离出两种离子，分别是Na和HSO,:由其电离 情况知，NaHSO,既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO,溶液 中含有大量的H,故能与Zn反应生成H2。 对点精练 1.BFeS0,中Fe的化合价从+2价升至+6价，被氧化，作还原 剂，A正确；Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气， 不符合碱性氧化物（仅生成盐和水）的定义，B错误：02中O 的化合价从-1价(Na2O2)升至0价，是氧化产物，C正确：反 应中Na,O,为氧化剂，Na2Fe0为氧化产物，氧化剂的氧化性 强于氧化产物，故氧化性为Na,02>Na,Fe04,D正确。故选B。 新情境类型三 例：(1)B (2)2N0+2C0 催化剂2C02+N2 4e- (3)2N0+2C0催化剂N,+2C02 得2×2： 2N0+2C0催化剂 =N,+2C0 失2×2e 【解析】(1)由微观示意图可知，反应中有单质丁生成，因 此一定为氧化还原反应，A、C正确；根据元素守恒，丁一定是 非金属单质且是无污染的气体，可以推得丁为N2,甲为NO, 乙为C0,丙为C0,,甲和丙中氧元素的化合价均为-2价，B -27 错误；根据题目信息可知NO被CO还原为N,而CO被氧化 为C02,化学方程式为2N0+2C0催化剂N,+2C02,D正确。 故选B。(2)NO被CO还原的化学方程式为2NO+2CO 催化剂2C02+N20 对点精练 2.D①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化 还原反应，错误；②第二步NH,NO,中NH的N元素的化合 价由-3价变为0价，N0,中N元素的化合价由+3价变为0 价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH,NO,既发 生氧化反应又发生还原反应，错误：③第二步反应是一种物质 生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二 步中NH,NO2既被氧化又被还原，正确；⑤第一步中物质间相 互交换成分，属于复分解反应，正确；D正确。故选D。 新情境类型三 例：(1)能(2)不能 【解析】(1)实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能 氧化氯离子，实验2溶液变黄色说明浓硫酸能氧化溴离子， 所以能判断还原性：Br>Cl。（2)②中溶液含有浓硫酸和澳 单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化 为碘单质，不能得出还原性：厂>Br的结论。 对点精练 3.B分析各步骤发生的反应：①Na2O2与H20发生的反应为 2Na,0,+2H,0==4Na0H+0,↑，氧元素化合价由-1价变为 0价和-2价，属于氧化还原反应，根据后续实验现象推测可能 还发生了副反应Na202+2H20 =2NaOH+H202;②加入紫色 的酸性KMO4溶液，与H,O2发生氧化还原反应，生成氧气， 溶液褪色，化学方程式为2KMn0,+5H,0,+3H,S04一K,S0, +2MnSO4+502↑+8H20;③加入BaCl2溶液，生成沉淀，反应 的化学方程式为H,O2+BaCl2一Ba02+2HCl,无元素化合 价变化，属于复分解反应：④向配成的浊液中滴加稀硫酸，发 生反应Ba02+H2S04一一BaS04↓+H2O2,生成白色沉淀 (BSO4),无元素化合价变化，属于复分解反应，同时，生成的 H2O2有少量分解，生成氧气；⑤加入M02,催化H2O2的分 化学方得式为2H,0,2H,0+0,↑： 知，①Na202与H20反应生成02，⑤H202分解生成02，A正 确：由分析可知，③中反应的化学方程式为H,0,+BaCl2一 BaO2↓+2HCl,无元素化合价变化，属于复分解反应，由于反 应生成难溶性沉淀，不遵循溶液中强酸制弱酸的规律，不能用 于比较H,O2和HC的酸性强弱，B错误；由分析可知，②中发 生反应2KMn04+5H,0,+3H,S04=K,S04+2MnS0+50,↑ +8H,0,KMO作氧化剂，H,O,中的氧元素全部转化生成 MnO, 02:⑤中发生的反应为2H202 =2H,0+02↑，Mn02作催 化剂，H,02中一半的氧元素生成氧气，C正确：由分析可知， ①中发生的反应有2Na202+2H20=4Na0H+02↑，氧元素 化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，N,02+ 2H,0一2Na0H+H,02,无元素化合价变化，属于复分解反 应；④中发生的反应有Ba02+H,S04=BaS04↓+H,02,无元 素化合价变化，属于复分解反应，2H02—2H20+02↑，属 于氧化还原反应，D正确。故选B。 第二章海水中的重要元素—钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质一钠 学习任务一 自主学习认知形成 1.化合物化学反应 2.1失去活泼还原 1.滤纸银白 2.银白小低小 3.石蜡油煤油 1