第1章 第2节 第2课时 离子反应-【成才之路•学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

023 A.在水溶液中电离出H的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH 4.(2025·湖南省岳阳县第一中学高一月考)回答下列问题： (1)在如右图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 低压 碳棒 (填序号)。 流 电源 物质A ①硫酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③氯化铵晶体④氢氧化钡溶液 ⑤干燥的氯化钠晶体⑥蔗糖⑦干燥的氢氧化钠固体⑧稀硫酸 (2)请写出下列物质的电离方程式。 NH CI: Na,SO: NaHCO;: 夯基提能作亚 请同学们认真完成练案[3] 第2课时 离子反应 1.能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生。 课程标准要求 2.能用离子方程式表达离子反应。 3.知道离子反应的应用。 1.宏观辩识与微观探析：依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，从微观离子角度认识 酸、碱、盐在水溶液中反应的实质。 学科核心素养 2.变化观念与平衡思想：可以从不同角度对化学反应进行分类，认识离子反应的条件，理解离 子反应实质。 3.证据推理与模型认知：能运用模型解释离子反应的本质和规律。 1.通过实验探究认识离子反应，能判断离子反应发生的条件。 学习目标 2.通过对“离子方程式”的学习，能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断；能用离子方 程式正确表示典型物质的主要化学性质。 3.通过对“离子共存知识”的学习，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。 学习任务一 离子反应 自主学习认知形成 ●离子反应 1.电解质在溶液中反应的实验探究 实验操作：向盛有2mLNa,SO,稀溶液的试管中加入2 mL BaCl,.稀溶液（两者恰好完全反应） 现象 分析 Na2S04和BaCl2 Na2SO= 的电离方程式 BaCl, BaCl,溶液 生成白 色沉淀 混合前两溶液离子 混合后溶液中离子 Na,S0,溶液 反应实质 SO子与Ba2+发生化学反应，生成难溶的 2.离子反应 电解质在溶液中反应的实质是 之间的反应，这样的反应称为离子反应。 024 )微思考 (1)离子反应中，是不是所有的离子数目都减少？ (2)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成吗？ 日离子反应的类型与发生条件 1.离子反应的类型 常见离子反应的类型有复分解反应和有 2.离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 实质：两种电解质在溶液中 的反应。 生成难溶性的物质（沉淀） 离子 条件 生成难电高的物质（水、NHH20、弱酸等） 三者具备其 反应 一即可 生成挥发性的物质（气体） (2)置换型离子反应 溶液中有 参加的置换反应，如活泼金属与酸（锌与稀H,SO)、活泼金属与盐（铁与CuS0,溶液）的 反应等。 )微思考 (1)反应中有水生成的化学反应一定是离子反应吗？举例说明。 (2)酸碱盐溶液混合一定能发生离子反应吗？为什么？ )微诊断 1.正误判断 (1)CuS04溶液与BaCL2溶液反应，实质是SO}和Ba2+生成BaS04的反应。 () (2)离子反应中参加反应的全是离子。 ( (3)置换反应一定属于离子反应。 ( 2.(2026·辽宁沈阳高一期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( A.H、Ca2+、Cl、Cc0 B.Na、Mg2+、SO、OH C.K*、Na*、OH、Cl D.Cu2、Ba2+、Cl、S02 互动探究能力提升 ● 情境创设 【情境一】诸葛亮遇“哑泉”之谜 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老 叟，指点迷津一一饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 025 【情境二】 某兴趣小组进行了以下四个实验探究： 2 mL 2 mL 2 mL 2 mL 0.2mol·L 0.1mol·L- 0.2mol·L 0.2mol·L NaOH溶液 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 2 mL 2 mL 7 2 mL 0.1mol·L 0.1mol·L 0.1mol·L-1 CaCO,固体 CuSO,溶液 电滴加酚酞的 Na,CO,溶液 NaOH溶液 实验① 实验② 实验③ 实验④ ●问题探究 问题1.哑泉水（含有较多的硫酸铜）能致哑，万安溪安乐泉水（含有较多的碱）是什么灵丹妙药呢？原理是什么？ 问题2.从微观角度考虑，分析实验①②③反应前后离子数目的变化。由此归纳离子反应的实质是什么？ 问题3：实验②③④的现象是什么？它们属于4种基本反应类型中的哪一种？请结合以上分析总结该类型离子反 应发生的条件。 ●要点归纳 1.离子反应的本质：参加反应的离子数目减少。 2,理解离子反应的三个角度 (1)反应物：离子反应的反应物大部分是电解质，但也有的反应物不是电解质，如锌与稀硫酸的反应。 (2)反应环境：离子反应一般是在溶液中进行的反应。 (3)发生条件（三者具备其一即可） ①生成沉淀（如BS04);②生成难电离的物质（如水）；③生成气体。 3.离子反应类型：(1)复分解反应；(2)有离子参加的置换反应等。 4.离子能否大量共存的判断方法 (1)离子不能大量共存的三种情况 生成难溶 生成难溶性的盐 如Ca2+与C0号，Ba2+与C0}、S0,Ag与Cl等 或微溶物质 生成难溶性的碱 如0H与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2*、A13+等 生成气体 如H与CO号、HC0;等 生成水等难 如H与OH、CH,CO0,OH与NH等 电离物质 (2)判断离子能否大量共存的“隐含条件” ①“无色透明”溶液不存在有色离子，如： Cu2+ Fe3* Fe2* MnO 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ②酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子。 “酸性”溶液的不同描述：a.酸性溶液。b.pH<7的溶液。c.使石蕊溶液变红色的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与0H反应的离子。 “碱性”溶液的不同描述：a.碱性溶液。b.pH>7的溶液。c.使石蕊溶液变蓝色的溶液。d.使酚酞溶液变红 色的溶液。 026 ● 题点例练 题点1离子反应的判断 例 (2026·河南信阳高一期未)下列物质中，不能发生离子反应的是 .Na2S04和CuCl2 B.Ba(NO3)2和Na2C03 C.C02和KOH D.CaCO3和HCl 思维建模》判断离子反应的“三看点”思维模型 条件：在水溶液中进行 反应物：存在电解质的电离 离子：反应物的离子数目减少 离子反应 )对点精练 1.下列有关离子反应的理解错误的是 A.离子反应一定是离子与离子之间的反应 B.电解质溶液之间发生的反应均为离子反应 C.在溶液中有离子参与的化学反应是离子反应 D.离子反应均能用离子方程式表示 题点2离子共存问题的判断 (2025·河北省衡水市饶阳中学高一第一次阶段考试)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 () A.pH=12的溶液：Na、K、CO}、S0 B.滴入酚酞变红的溶液：Na*、Mg2+、SO?、NO C.加入铁粉放出H2的溶液：K*、Na*、CO、Cl D.无色透明的溶液：NH4、Na、MnO4、Cl 思维建模》解答离子共存题目的思维流程 提取关键点能在无色溶液中大量共存 转化知识点 记住常见离子在水溶液中的颜色及离子反应发生的条件 对离子反应发生条件的理解是主要障碍点，离子之间结合生成难溶物、生成挥发性物质、生 排除障碍点 成难电离物质是不能大量共存的 )】对点精练 2.(2026·重庆高一期中)在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H*、Na*、SO}、Cl B.Ca2+、HC03、Cl、OH C.Na、K、Mn04、Cl D.Ag、Ca2+、Cl、N03 学习任务二离子方程式 自主学习认知形成 ●离子方程式 1.用实际参加反应的 来表示反应的式子叫做离子方程式。 2.离子方程式的书写一般步骤 以氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应为例： (1)写：写出反应的化学方程式： (2)拆：把 的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式， 等用化学式表示。 2Na*+S02+Ba2+2Cl-BaS0+2Na*+2Cl- (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 027 台离子方程式的意义 请试着把下表中几种酸与碱反应的化学方程式改写成离子方程式： 化学方程式 离子方程式 NaOH+HCl=NaCl+H,O KOH+HCI=KCI+H,O 2NaOH+H2SO,=Na2SO,+2H2O 2K0H+H2S04K,S04+2H,0 1.上述4个反应的离子方程式均为 2.意义 (I)表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO,+NaCl=AgCl↓+NaNO3可表示为Ag*+Cl一AgCl↓。 (2)表示同一类型的离子反应。如H+O0H一H,0可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 目离子反应的应用 1.应用于物质 2.应用于物质 3.应用于消除水中污染物等。 微思考 (1)某同学将Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式写为Ba2+OH+H+S0?一BaS04↓+H,0,你认为 是否正确？若错误，如何书写？ (2)设计实验将粗盐中的Na2S04杂质除去。 】微诊断 1.正误判断 (1)Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H—2Fe3++2H,↑。 (2)实验室制取C02:C0+2H一C02↑+H,0。 (3)某溶液中加入BaCl,溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO。 2.(2026·孝感高一检测)离子方程式BaC0,+2HBa2*+C02↑+H,0中的H不能代表的物质是 ①HCI ②CH,COOH ③H,S0: ④HNO, ⑤KHSO A.①② B.①②⑤ C.②③5 D.②③ 互动探究能力提升 ● 情境创设 【情境一】2020年，全球暴发新型冠状病毒肺炎疫情，“84” 消毒液（主要成分NaCIO)是疫情期间常用的消毒剂，其消毒原理 可表示为NaCl0+C02+H,0=HCl0+NaHC03。其中HCl0是一 种弱酸，能够使病毒变性而将病毒杀死。 【情境二】用水壶长期加热澄清的自来水，水壶里会出现厚 厚的一层水垢，水垢碎片进入胃中会与盐酸反应，产生钙、镁离子 和二氧化碳，前者会导致结石形成，后者则会使人胀气、难受，胃溃疡病人还可能发生胃穿孔的危险。 028 ●问题探究 问题1.写出“84”消毒原理对应的离子方程式。 问题2.已知水垢的成分是碳酸钙和Mg(OH)2,某同学写出水垢在胃中发生反应的离子方程式如下：①C0+2H H,0+C02↑；②H+0HH,0请判断正误。若错误，写出正确的离子方程式。 要点归纳 离子方程式中的书写基本要求 书写要求 物质类型 强酸：HCl、H,SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；可溶性盐： 需拆成离子的物质写离子符号 NaCl、K,SO4、NaNO3等 单质（如Cu、02、Cl2等）；气体（如C02、NH3等）；氧化物（如C02、Mn02、 不能拆成离子的物质（写化学 Cu0等)；难溶物：Cu(OH)2、BaS04、AgCl等；难电离的物质：H,0、CH,COOH 式) 等；其他：乙醇、浓硫酸等 澄清溶液写成离子形式；浑浊状 微溶物：如Ca(OH)2,澄清石灰水写成“Ca2++20H”,而石灰乳要表示为 态或沉淀时写成化学式 “Ca(OH)2” ● 题点例练 题点1离子方程式的书写及正误判断 例 (2026·北京工业大学附属中学高一月考)下列离子方程式中，正确的是 」注意电荷守恒和原子守恒 A,将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2川Cu2+,金属的活动性顺序表中，铜排到氦的后边 B.将氧化镁与稀盐酸混合：Mg0+2H—Mg2*+H,O 刀书写离子方程式时，把少量的物质看做“1”，以少定多 C.将少量澄清石灰水滴入小苏打溶液中：Ca2+C0?—CaC0 苏打：Na,C0、小苏打：NaHC0, 碳酸不稳定易分解生成水和二氧化 D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaC0,+2HCa2+H,C03?碳，故写成水和二氧化碳形式 思维建模》离子方程式书写及判断的核心 易溶 两易 同时满足“两易”的物质才能拆成离子形式 易电离 离子方程式前后同种元素原子数目相等 即原子守恒 核心 两等 离子方程式前后电荷总数相等 即电荷守恒 检查是否漏写必要的反应条件 两查 检查各项化学计量数是否都有公约数，若有必须约去 029 》对点精练 1.（2026·安徽淮南高一期中)下列离子方程式书写正确的是 () A.碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：C0号+2H—C02↑+H,0 B.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHS04溶液使Ba2*恰好完全沉淀：Ba2++HCO3+H*+SO}一BaS04↓+C0,↑ +H,O C.氧化钠溶于水：02+H20—20H D.向CaCl2溶液中通入C02:Ca2+C02+H20=CaC0,↓+2H 题点2离子方程式的意义 例2025河北省衡水市饶阳中学高一第一次阶段考试)下列物质在溶液中的反应可用离子方程式 Cu2+20H一Cu(0H),表示的是，一个离子方程式可以表示一类化学反应 () A.CuS04与Ba(OH)2 B.CuSO4与NaOH C.CuS04与NH3·H,0 D.CuS0,与Ca(OH), )对点精练 2.(2026·陕西西安高一期中)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ( A.Mg2+20H—Mg(OH)2↓MgCL2+2NH,·H0Mg(OH)2↓+2NH,Cl B.C0号+2H*=C02↑+H,0NaHC03+HCl—NaCl+C02↑+H,0 C.2Fe2++Cl2—2Fe3++2C12FeCl2+CL2—2FeCl3 D.C0,+20H=C03+H,0C02+Ca(0H)2—CaC03↓+H20 新题剖析离子反应的应用 例 (2025·北京师范大学附属实验中学高一期中)已知粗盐中只有杂质MgCl2、CaCl,和Na,S04,为提纯粗盐设 计操作流程如下：根据离子反应选择合适的试剂，注意试剂滴加顺序，确保杂质离子处理干净) 粗盐容解试剂0试2，试剂③，过越滤液盐莺一一→氯化钠固体 下列有关说法中，不正确的是 A.除杂试剂①②③都必须过量 B.试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO C.加入Na,C0,溶液后，发生反应的离子方程式为Ca2+CO?=CaC0,↓ D.加入盐酸后获得NCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 【思路分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2,再加BaCl2除去Na2SO4,然后加 Na2C03除去CaCl2及过量的BaCl2,为了不引入新的杂质，需保证Na2C03在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加入 适量盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体。 思维建模》粗盐提纯的流程思维模型 粗盐 溶解、 除泥沙 过量BaCl2、 除S0 过量OH、 过量NaC0g、 过滤了 溶液 溶液 除Mg 溶液 除Ba2+、Ca2 过滤 Nacl 蒸发 ,盐酸 结晶 除OH、CO 除Mg(OH)2、BaS04,CaCO )对点精练 3.(2026·福建宁德高一期中)某溶液X中可能含有 白色沉淀2 Cl、S0、C0号、Na*、Mg2、Cu2+中的若干种。为了确 →白色沉淀1 1稀盐酸 定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如 Ba(OH,溶液 足量 气体A 图实验。下列说法正确的是 溶液X ( 足量 溶液2 A.溶液X中一定不含Cu2+,可能含有Mg2 溶液1 B.溶液X中一定含有Na、SO、CO},可能含有ClI C.白色沉淀1是硫酸钡和氢氧化镁的混合物 D.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有C 030 知识思维导图 电解质 水的作用 自由离子 高于共存问题 概念：用实际参加反应的离子符号表示 反应的式子 不共存 结果 应用 离子反应 离子浓度减小 书写：写、拆、删、查 意义：不仅可以表示某个具体的化学反 离子方程式的书写及正误判断 应，还可以表示同一类型的离子反应 课堂素养评价 1.(2026·河北省邢台市第一中学高一月考)某无色溶液可能是强酸性或强碱性，在该溶液中可能大量共存的离 子组是 () A.H、Na、MnO4、NO3 B.Na、COξ、NHt、Cl C.K*、Na、A+、S0 D.K*、Cl、Ba2+、HC05 2.(2026·河南郑州高一期中)下列离子方程式正确的是 () A.用醋酸除铁锈：Fe(OH)3+3H一Fe3++3H,0 B.侯氏制碱法的碳化反应：Na*+NH+H,O+CO2=NaHCO3↓+NH C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH,HS0,溶液：Ba2+20H+NH+H+S0?—BaS04↓+NH↑+2H20 D.向NaHC0,溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液：HCO,+Ca2+OH一CaC0,↓+H,0 3.（2025·北京顺义高一统考期中)为除去粗盐中的C+、Mg2+、S0?等杂质离子，将粗盐溶解，得到粗盐水后，进 行如下操作。加入试剂顺序正确的是 () a.向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液；b.向粗盐水中滴加过量的饱和Na2CO3溶液；c.向粗盐水中滴加过量的 NaOH溶液；d.过滤，向滤液中滴加盐酸至溶液呈中性或微酸性。 A.c、d、a、b B.c、b、a、d C.a、c、b、d D.b、c、d、a 4.(2026·湖北宜昌高一月考)请回答下列问题： (1)写出NaHS0,在水溶液中的电离方程式 (2)NaHs0,属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)向NaHs04溶液中，加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ;在以上中性溶液中，继续滴加B(OH)2溶液，请写出此步反应的离子 方程式： (4)写出NaHS0,溶液与NaHCO,溶液混合的离子方程式 夯基提能作业 请同学认真完成练案[4] 微专题突破（一） 离子反应的综合应用 ●专题精讲 一、简单离子检验与推断 1.常见离子检验 离子 试剂与操作 现象 H 紫色石蕊溶液 溶液变红 酚酞 溶液变红 OH- 紫色石蕊溶液 溶液变蓝 Ag' 含C的溶液，稀硝酸 白色沉淀3.B NaHSO,在水溶液中能电离出H,但不属于酸，A错误； NH,C1属于盐，在水溶液中电离出的阳离子为NH4,而不是金 属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳 离子是NH4,而不是金属阳离子，D错误。故选B。 4.(1)①②④⑧ (2)NH,Cl-NH;+CI-Na2 SO,=2Na*+SO NaHCO,-Na*+HCO, 【解析】(1)在如题图所示的装置里，若灯泡亮，说明广口瓶 内的物质A中含有自由移动的阴阳离子，能够导电。在题目 已知物质中，①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、④氢氧化钡溶 液、⑧稀硫酸中含有自由移动的阴阳离子，能够导电，能够使 灯泡亮：③氯化铵晶体、⑤千燥的氯化钠晶体、⑦千燥的氢氧 化钠固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电：⑥蔗 糖是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，因此不能导 电，故物质A的序号可以是①②④⑧。（2)NH4C1是可溶性 盐，电离产生NH4、C1,电离方程式为NH,ClNH4+Cl; NaS0,是盐，电离产生Na、S0,电离方程式为Na,SO,一 2Na+S0;NaHCO3在水溶液中电离产生Na、HCO,电离方 程式为NaHC0,Na+HCO,。 第2课时离子反应 学习任务一 自主学习认知形成 1.2Na+S02 Ba2++2ClNa、S0、Ba2、ClNa、Cl BaSO 2.离子 微思考 (1)离子反应中，参加反应的离子数目减少，生成的离子数目 会增大：如铁与稀硫酸反应，H浓度会减小而F2+浓度会 增加。 (2)不一定，也可以生成难电离的电解质（如醋酸分子）。 1.离子参加的置换反应 2.(1)互相交换离子(2)离子 微思考 (1)不一定酸碱中和是H与OH反应生成水，属于离子反 应；氢气燃烧也生成水，但不属于离子反应 (2)不一定复分解型离子反应的发生条件是生成沉淀、放 出气体或生成水（难电离的物质），如NaCl与KNO3不反应 不符合复分解的反应条件 微诊断 1.(1)V离子反应的实质是使溶液中某些离子浓度减小，S0 和Ba2+生成BaSO,使溶液中SO片和Ba2*浓度减小。 (2)×参加离子反应的物质有些是不能写成离子形式的，如 单质、氧化物、难溶物等。 (3)×有离子参加的置换反应是离子反应，无离子参加的反 应不是离子反应，如H,+Cu0△Cu+H,0。 2.CH与C0号会反应生成C02和H,0,反应为2H+C0 一H20+C02↑；同时Ca2与C0?会生成CaC03沉淀，反应 为Ca2+C0?一一CaC03↓，不能大量共存，A不符合题意； Mg+与OH会生成Mg(OH),沉淀，反应为Mg+2OH Mg(OH)2↓，不能大量共存，B不符合题意；K、Na、OH、Cl 这四种离子之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意；Ba 与S0}会生成BaS04沉淀，反应为Ba2+s0一BaS04↓， 不能大量共存，D不符合题意。故选C 互动探究能力提升 问题探究 问题1.哑泉水（含有较多的硫酸铜）致哑的离子是C2,万安溪 安乐泉水（含有较多的碱）含有OH,两种离子反应生成难溶 于水的Cu(OH)2。 问题2.实验①②③中参加反应的离子数目减少离子反应使 溶液中某些离子的浓度减小。 26 问题3.②滴加酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去：③产生大量气 泡；④固体逐渐溶解，产生大量气泡复分解反应复分解类 离子反应发生的条件是要生成沉淀、气体或生成水等难电离 的物质。 题点例练 题点1 例：A Na,SO,和CuCL2不能结合生成沉淀、气体、难电离的物 质，不能发生离子反应；Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸 钡沉淀和硝酸钠；CO2和KOH反应生成碳酸钾和水；CCO? 和HC反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故选A。 对点精练 1.A离子反应是离子参与的反应，不一定是离子与离子之间的 反应，A符合题意；电解质在溶液中能发生电离，产生离子，故 电解质溶液之间发生的反应均为离子反应，B不符合题意：在 溶液中有离子参与的化学反应是离子反应，C不符合题意；表 示离子反应的式子是离子方程式，离子反应均能用离子方程 式表示，D不符合题意。故选A。 题点2 例：ApH=12的溶液呈碱性，Na、K、CO、SO在碱性溶液 中能大量共存，故A正确；遇酚酞变红的溶液呈碱性，则 Mg不能大量存在，故B错误；与Fe反应生成H,的溶液呈 酸性，CO3不能大量存在，故C错误；MnO4显紫红色，故D 错误。故选A。 对点精练 2.AH、Na、SO、C各离子之间不反应，可以大量共存，故A 符合题意；HC0,与0H反应生成C0号和H,0,二者不能大量 共存，Ca与OH反应生成微溶的Ca(OH),与反应生成的 C0反应生成CaC0,沉淀，均不能大量共存，故B不符合题 意；溶液无色，一定不含紫红色的MnO4,故C不符合题意；Ag 与C1反应生成AC沉淀，二者不能大量共存，故D不符合题 意。故选A。 学习任务二 自主学习认知形成 1.离子符号 2.(1)BaCl,+Na,SO =BaSO+2NaCl (2)易溶于水且易电离难溶的物质、气体和水 (3)SO+Ba=BaSO, H*+OH=H,O H*+OH=H,0 H*+OH=H,O H*+OH=H,O 1.H+0H==H,0 三 1.制备和分离 2.提纯和鉴定 微思考 (1)错误违背了两者反应的客观实际，正确的写法为Ba2++ 20H+2H+S0BaS0,↓+2H,0。 (2)将样品加水溶解后先加入稍过量的BaCl,溶液，再加入稍 过量的NaCO3溶液，过滤：向滤液中加入稍过量的盐酸：蒸发 结晶，即得精盐 微诊断 1.(1)×Fe+2HFe2++H2↑。 (2)×CaC0,+2H'-Ca2++C0,↑+H,0。 (3)×该溶液中也可能含有Ag,检验S0:时，先加盐酸，若 无白色沉淀再加BaCl2溶液。 2.C①HC1是强酸，完全电离出氢离子，且氯离子不反应，能代 表该反应中的H;②CH,COOH是弱酸，不能完全电离，不能 代表该反应中的H;③H,S0,虽然是强酸，但是会与钡离子 生成硫酸钡沉淀，不能代表该反应中的H:④HNO,是强酸， 完全电离出氢离子，且硝酸根离子不反应，能代表该反应中的 H;⑤KHS0:完全电离产生氢离子，但是会与钡离子生成硫 酸钡沉淀，不能代表该反应中的H,C正确。故选C。 65 互动探究 能力提升 问题探究 问题1.C0+C02+H20一HC0+HC03。 问题2.错误碳酸钙和Mg(OH)2都不溶于水，不能写成离子 形式，正确的离子方程式为CaCO,+2H=Ca++H,O+ C02↑，Mg(0H)2+2H-=Mg2+2H20。 题点例练 题点1 例：BCu的活泼性比H弱，铜不能置换出氢气，A错误；氧化镁 与稀盐酸反应生成氯化镁和水，B正确：少量澄清石灰水滴 入小苏打溶液，Ca(OH)z:NaHCO3的比例为1：2，Ca+ 2HC0,+20H—2H,0+C0号+CaC03↓，C错误；石灰石的 主要成分是碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，CaC03+2H=Ca2++H20+C02↑，D错误。故 选B。 对点精练 1.B碳酸氢钠中的HCO,不能拆分为CO,应直接与H反应 生成CO2和H,0,正确离子方程式为HC0,+H=C02↑+ HO,A错误；Ba完全沉淀时，Ba(HCO3)2与NaHSO,的反应 比例为1：1反应，Ba2+与S0反应生成BaSO4沉淀，同时H 与HC0?反应生成C02和H,0,离子方程式为Ba2++HC0?+ H+S0一一BaS0,↓+C0,↑+H,0,B正确；Na,0是固体氧 化物，不能拆分为02，正确离子方程式为N,0+H,0 2Na+2OH,C错误；由于H,CO3酸性弱于HCl,所以CO2与 CaCl,溶液不反应，不会生成CaCO,沉淀，D错误。故选B。 题点2 例：B该离子反应表示可溶性铜盐与强碱反应生成可溶性盐和 Cu(OH),沉淀，据此分析可得。CuSO,与Ba(OH),除生成 Cu(OH)2外还生成BaSO4沉淀，故A错误；CuSO4与NaOH 反应生成可溶性盐硫酸钠和Cu(OH),沉淀，故B正确： NH,·H,0是弱碱不可以拆开，故C错误：另一产物CaSO 是微溶物，不能拆成离子形式，故D错误。故选B。 对点精练 2.CMg2++2OH=Mg(OH),↓表示可溶性镁盐和可溶性强 碱反应生成Mg(OH)2沉淀。化学方程式中NH3·HO为弱 碱，不能拆成离子形式，A错误；CO?+2H一C02↑+H,0表 示可溶性碳酸盐和可溶性强酸或强酸的酸式盐（如NHSO,) 反应，HCO?属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成CO?,B错 误；FeC2与Cl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl2-一2Fe3++ 2CI,对应的化学方程式2eCL2+CL2一2FeCl,C正确；C02 +2OH厂一CO片+H,0表示C0,与碱反应生成可溶性碳酸盐 而CO,与Ca(OH),反应的离子方程式应包含Ca+,即CO,+ Ca2++20H-CaC03↓+H20,D错误。故选Co 新题剖析 例：C为保证杂质离子被除尽，则除杂试剂①②③都必须过量 A项正确：为了不引人新的杂质，需保证Na,C0,在BaCL,之 后加入，则试剂①、②、③可以是BaCl,、NaOH、Na,C03,B项 正确；加入Na2CO3溶液，目的是除去CaCl2及过量的BaCl2 发生反应的离子方程式为Ca2+CO号一CaC0,↓、Ba2++ CO=BaCO3↓，C项错误：滤液中加入适量盐酸，经蒸发 结品，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到 NaCl固体，D项正确。故选C。 对点精练 3.B由实验流程可知，X与氢氧化钡反应生成白色沉淀，则一 定不含铜离子，且白色沉淀1与足量盐酸反应有沉淀剩余，白 色沉淀2一定是硫酸钡，气体A只能是二氧化碳，则一定不含 Mg2+,溶液中一定含有S0、C0、Na,不含有Cu2、Mg2+,不 能确定是否含有CI。溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+,A错误； 由分析可知，阴离子一定含有S0?,C0,阳离子不含有Cu2* Mg,则阳离子一定含有Na,可能含有Cl,B正确；白色沉淀 1为碳酸钡、硫酸钡的混合物，C错误；因加入盐酸，引人C1, 不能确定溶液X是否含有CI,D错误。故选B。 课堂素养评价 1.CH不能在强碱性溶液中大量存在：MO,显紫红色，无论 溶液是强酸性还是强碱性，它均不能在无色溶液中大量存在 A错误；CO?与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在强酸性 溶液中大量存在，NH4能结合OH生成一水合氨，不能在强碱 性溶液中大量存在，B错误；A1#能与OH反应生成AI(OH) 沉淀，不能在强碱性溶液中大量存在，但溶液呈强酸性时，K Na、A3+、SO?均能大量共存，C正确；HCO,既能与氢离子反 应生成水和二氧化碳，又能与OH反应生成碳酸根和水， HCO?在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错误。故 选C 2.B醋酸是弱酸，不能拆解为H,铁锈的主要成分为Fe,O3,正 确的离子方程式应为Fe203+6CHC00H=—2Fe3++ 6CH,C00+3H20,A错误；侯氏制碱法的碳化反应中，Na NH、CO2和H,0反应生成NaHCO,沉淀和NH,电荷和原子 均守恒，符合实际反应过程，B正确：NH,HSO,过量时，H足 量，H与OH反应，反应离子方程式为Ba+2OH+2H+SO BaS0,↓+2H,0,C错误：少量Ca(OH)2提供的2个OH 与2个HC0?反应，但1个Ca2+与1个C03结合为CaC03,正 确方程式应为Ca2++20H+2HC0,=CaC03↓+CO+ 2HO,D错误。故选B。 3.C为除去粗盐中的Ca+、Mg+、SO等杂质离子，将粗盐溶 解，得到粗盐水后，加人过量氢氧化钠除去镁离子，加入过量 氯化钡除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠除去钙离子和过量 的钡离子，故碳酸钠试剂应该在氯化钡试剂之后：生成沉淀之 后过滤，分离出滤液，滤液中加入适量稀盐酸除去过量的氢氧 化钠和碳酸钠：故加入试剂顺序正确的是a、c、b、d,C正确。 故选C。 4.(1)NaHs04-Na+H+s0(2)盐 (3)2H+S0+Ba2++20HBaS04↓+2H20Ba2++S0 -BaS0 (4)HC0,+H=C02↑+H,0 【解析】(1)NHSO,在水溶液中完全电离出钠离子、氢离 子、硫酸根离子，电离方程式是NaHSO,一一Na+H+SO。 (2)能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐， NaHs04能电离出Na、H、SO,属于盐。(3)向NaHSO4溶 液中，逐滴加入B阳(OH)2溶液至中性，说明氢离子与氢氧根 离子恰好完全反应，则NaHS04与Ba(OH)2的比为2：1，反 应的离子方程式是2H+S0号+Ba++20H一BaS0,↓+ 2H2O;以上中性溶液中含有SO,继续滴加Ba(OH)2溶液生 成硫酸钡沉淀，此步反应的离子方程式是Ba++SO} BaSO4↓。(4)NaHSO,溶液与NaHC0,溶液混合生成硫酸钠、 二氧化碳、水，离子方程式是HC0+H=C0,↑+H,0。 微专题突破（一）离子反应的综合应用 题点例练 题点1 例：D某溶液+AgNO,溶液一一→生成白色沉淀，此沉淀可能为 AgCl,也可能为Ag,CO,等，则原溶液中不一定有CI,A错 误：某溶液+BaCl,溶液一→生成白色沉淀，此沉淀可能为 BaS04,也可能为AgC等，则原溶液中不一定含有SO,B错 误；某溶液+稀硫酸一→生成无色气体，此气体若为C02,则 原溶液中可能有CO、HC0,C错误；某溶液+稀盐酸一→无 现象，表明溶液中不含有Ag、CO、等，再加BaCl2溶液一 生成白色沉淀，则说明原溶液中有SO,D正确。故选D。 对点精练 1.B为检测氯水中的C1,可取少许溶液于试管中，滴加稀硝 酸，无明显变化后再加硝酸银溶液，若溶液有白色沉淀生成， 则可检测出氯水中含有C1,故A正确；氢氧化钡中的OH与 HC0,反应生成CO子和H,0,CO片与Ba2+反应生成BaC0,白 色沉淀，无法确定原溶液中存在CO还是HCO?,无法达到检 验的目的，故B错误：为检测未知溶液中的SO,可取少许溶 液于试管中，滴加稀盐酸，无明显变化后再加氯化钡溶液，若 6