第一章 第二节 离子反应-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册学习手册（人教版）

第二节离 学习目标 1.理解电解质的含义。知道酸、碱、盐都是 电解质，知道水是弱电解质，知道碳酸、 醋酸是弱酸，氨水是弱碱。 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电 离过程。 3.能区分离子反应与非离子反应，知道复分 解型离子反应的发生条件。 4.能正确书写离子方程式。 知识梳理 川知识点1电解质的电离 1.电解质及其所属物质类别 在 能够导电的 叫做电解质。 水和 绝大多数金属氧化物等都属于电解质。如 HSO4、NaOH、NH,Cl、NaO等。 2.电解质的导电机理 电流是由 形成的，因 此，能导电的物质必须具有 (1)金属的导电机理 ①金属中存在 ②在电场作用下， 形成电流。 (2)电解质的导电机理 ①电解质在水溶液中或熔融状态下能够 产生可自由移动的阴、阳离子。 ②在电场作用下，可自由移动的阴、阳 第一章物质及其变化。 子反应 离子定向移动形成电流。 以HCI和NaCI为例： 在液态HC1中，因为没有离子存在，所 以液态HCI不能导电；在NaCI固体中，尽 管有Na*和CI离子存在，但因为带正电荷的 Na+与带负电荷的CI都不能自由移动，所 以，NaCl固体也不能导电。当HCl或NaCI 溶于水时，在水分子作用下，能够形成可自 由移动的水合氢离子或水合钠离子和水合氯 离子，所以，HCI或NaCI的水溶液能够导 电；将NaCl固体加热到熔融状态，Na+和 CI也能自由移动，因此，熔融的NaCI也能 够导电。 3.电解质的电离 电解质 时，形成 的离子的 叫做电离。 4.电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过 程的式子，称为电离方程式。如KCIO3的电 离方程式： KCIO;=K++CIO; 首先，书写电离方程式要符合客观事 实，不能随意书写离子符号，如C1O在水 中或熔融状态下都不能电离，因此，KCO3 的电离就不能写成： KCIO3=K*+CI5*+302 其次，要符合质量守恒和电荷守恒的要 求，且表示离子数目的数字要写在离子符号 的前面，不能像在化学式里那样写在右下 角，如： 高中化学必修第一册（人教版） Na2SO=2Na++SO2 5.从电离角度认识酸、碱、盐 电解质 电离时，产生的阳离子 全部是 的化合物叫做酸，如HC1 HSO4和HNO3等：产生的阴离子全部是 的化合物叫做碱，如NaOH、KOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等；产生 和 的化合物叫做盐，如NaSO4、 NHCI等。 温馨提示 若盐电离产生的阳离子中含有H, 则为酸式盐，如NaHSO4;若盐电离产生 的阴离子中含有OH,则为碱式盐，如 Cu2(OH)2CO3 知识点2离子反应 1.离子反应 电解质电离出来的 发生的反应 叫做离子反应。 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反 应就属于离子反应。复分解型离子反应发生 的条件是 或 只要具备上述三个条件之一，反 应就能发生。 除了复分解型的离子反应之外，初中学 过的在溶液中进行的 反应也属于离 子反应。如Zn与稀硫酸的反应，本质上就 是 与 的反应。 2.离子方程式 用 来表示 的式子叫做离子方程式。 离子方程式是 的一种具体表达 8 学 形式，它不仅可以表示 还可以表示 。 如H+ OH一HO,不仅可以表示盐酸与NaOH溶 液之间的反应，还可以表示其他强酸与可溶 性强碱溶液之间的反应。而化学方程式只能 表示某个具体的化学反应。 3.离子方程式的书写步骤 书写离子方程式认真分析是关键，以醋 酸与NaOH溶液反应为例： 第一，分析发生反应的物质在水溶液中 或熔融状态下能否发生电离，是部分电离还 是全部电离：CH,COOH部分电离出CH,COO 和H,NaOH完全电离出Na和OH。 第二，分析电离出来的离子之间哪些能 发生反应，为什么能发生反应：H+和OH能 发生反应，生成更难电离的HO。 第三，用实际参加反应的离子符号来 表示离子方程式：CHCOOH+OH-CH.COO +H0,其中，由于H来自发生部分电离的 CH COOH,因此要用化学式CH COOH 表示。 第四，配平，确保质量守恒和电荷守恒。 要点精析 川要点1电解质 电解质属于化合物，且在水溶液中或熔 融状态下能够导电。CO2、SO2、NH3等化合 物的水溶液尽管也能导电，但它们都不是电 解质。因为在熔融状态下，它们自身都不能 电离出可以导电的，能够自由移动的阴、阳 离子；而在它们的水溶液中，可以导电的， 能够自由移动的阴、阳离子也并不是由它们 自身电离出来的，而是由它们分别与水反应 的产物HCO3、HSO、NH3·HO等电离出 来的。因此，HCO3、HSO3、NH3HO等是 电解质，而CO2、SO2、NH等不属于电解质。 对于BaSO4等难溶化合物，尽管它们的 水溶液因电离出的离子浓度低而难以导电，但 它们仍然属于电解质。因为它们在熔融状态下 能电离出可自由移动的阴、阳离子而导电。 典例1下列物质的水溶液能导电，但不属 于电解质的是() A.醋酸 B.CaCO; C.NaOH D.SO3 解析：醋酸和NaOH均属于电解质，它们的 水溶液都能导电；CaCO3属于电解质，但因 其难溶，溶液中离子浓度低而难以导电； SO3不是电解质，但能与水生成HSO4, HSO4是电解质，水溶液能导电。 答案：D B变式训练① 下列关于电解质的说法正确的是() A.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电 解质 B.NH溶于水能导电，因此NH是电解质 C.NaCI固体不导电，因此NaCl不是电解质 D.水是电解质 川要点2电解质的导电机理及导电能力： 电解质的导电机理：①电解质在一定条 件下（溶于水或加热熔化），产生可自由移 动的阴、阳离子；②在电场作用下，阴、阳 离子定向移动，形成电流。 在一定温度下，电解质溶液的导电能力 第一章物质及其变化。 与其中的离子浓度及离子所带的电荷数呈正 相关：离子浓度越大，离子所带的电荷数越 大，溶液的导电能力越强。 典例2NaCI在熔融状态下能导电，其本质 原因是() A.NaCl是电解质 B.NaCl晶体中存在离子 C.NaCI在熔融状态下，存在电子 D.NaCI在熔融状态下，有能够自由移动的 离子 解析：NaCl在熔融状态下能电离出可自由 移动的Na+和CI,所以能导电。 答案：D B变式训练2 下列状态的物质，既能导电又属于电解 质的是() A.石墨 B.蔗糖 C.氯化钠晶体 D.熔融的氢氧化钾 典例3电解质溶液导电能力的强弱主要取 决于() A.离子的浓度 B.溶液的浓度 C.溶液的体积 D.电解质本身 解析：电解质溶液导电能力的强弱主要取决 于离子的浓度以及离子所带电荷数，与溶液 的浓度、溶液的体积、电解质本身强弱无关。 答案：A 要点3电解质的电离及电离方程式的 书写 电解质发生电离的条件是溶于水或受热 9 高中化学必修第一册（人教版） 熔化，与通电与否没有任何关系。 典例4下列物质在水溶液中不能电离出 CI的是（） A.HCI B.AgCl C.MgCl D.KCIO 解析：CIO3不能再电离；AgCI尽管难溶， 但溶解的部分可完全电离。 答案：D 典例5在水溶液中，下列电离方程式书写 正确的是（) A.Na,SO=2Na+S6t+402 B.NaHSO,-Na'+HSO: C.NaHCO,=Na*+HCO; D.Ba(OH)2=Ba2+(OH) 解析：SO作为原子团，在水溶液中不能电 离，A错误；HSO:在水溶液中能电离： HSO:一H+SO,B错误；HCO属于难电离 的离子，此处不能拆开，C正确；Ba(OH)2 在水溶液中能电离出2个OH，应写作 “2OH”,而不能写成“(OH)2”,D错误。 答案：C 要点4离子反应及其发生条件 离子反应一般在溶液中发生。其发生条 件是生成沉淀、放出气体、生成难电离的物 质（如水）或发生置换反应，具备上述条件 之一，反应就能发生。 典例6下列反应属于离子反应的是() A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中 C.KMnO4加热分解制取O2 D.NH遇HCI气体生成NH,CI 解析：H2与O2、NH与HCI之间的反应， 10)学 都属于分子间的反应；KMnO4受热分解也 无离子参加反应；锌与稀硫酸反应时，稀硫 酸中的H参加反应，SO?不参加反应，属于 离子反应。 答案：B 典例7下列各组离子能在溶液中大量共存 的是( ) A.K*、Ht、NO、OH B.Nat、Ca+、OH、SO C.K+、H、CI、HCO D.Na、Mg2+、CI、SO 解析：“大量”即浓度较大的意思。H+与 OH能结合生成水，不能大量共存，A错误； Ca(OH)2与CaSO4均为微溶物质，Ca2+与 OH或SO不能大量共存，B错误；H+与 HCO能结合生成水和CO2气体，不能大量 共存，C错误；D组离子之间不反应，能够 大量共存，D正确。 答案：D B变式训练3 在无色溶液中能大量共存，但加入盐酸 后不能大量共存的离子组是() A.Fe+、K+、NO、Ag B.Mg2+、Na、CO}、SO C.K、AI+、CI、NO D.Na、K、CO?、CI 要点5离子方程式的意义及其书写： 1.离子方程式的书写要求 (1)反应物中，反应时不能完全电离的电解 质（如微溶和难溶电解质、弱碱、弱酸 及多元弱酸的酸式根)、氧化物、单 质及不发生电离的有机物，要写成化 学式。 (2)生成物中，反应时生成的单质、沉淀 气体及难电离的电解质，要写成化学式。 2.离子方程式的正误判断 判断离子方程式正误主要看以下几方面： (1)离子反应是否符合客观事实，如2Fe+ 6Ht=2Fe++3H2↑就不符合客观事实。 (2)电解质的拆写是否正确，如多元弱酸的 酸根离子就不能拆写。 (3)是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与 HSO4溶液反应，不但有BaSO4沉淀生 成，还有水生成。 (4)反应物的配比是否正确，如Ba(OH)2 溶液与HSO4溶液反应，就不能写成 Ba2+OH+H+SO?=BaSO4↓+HO,而 应写成Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4↓+ 2H0。 (5)是否满足质量守恒和电荷守恒，如Fe+ Fe3+=2Fe2+就不符合电荷守恒。 典例8离子方程式C0?+2H=C02↑+HO 表示() A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 C.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 解析：离子方程式不仅表示一个具体的化学 反应，还表示同一类型的离子反应。难溶性 碳酸盐或难电离的酸都不能用离子方程式 CO+2HC02↑+H0表示。 答案：B 第一章物质及其变化。 典例9下列反应的离子方程式书写正确的 是( A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO+2H一Ca+CO2↑ +HO B.向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca+ CO2+HO=CaCO3↓+2Ht C.氯化镁溶液中加入过量氨水：Mg2+ 2NH;.H2O=Mg(OH)2+2NH: D.铁与盐酸反应：2Fe+6Ht=2Fe3+3H2↑ 解析：醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆 写，A错误；CO2与CaCl2溶液不反应，B 错误；NHHO为弱碱，不拆写，C正确； 铁在置换反应中只能生成Fe2+,D错误。 答案：C B变式训练④ 判断下列反应的离子方程式书写是否正 确，不正确的指出错误之处，并予以改正。 (1)用盐酸除去铁锈(Fe,O3):FezO+6Ht一 2Fe*+3HO (2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba+ SO2=BaSO4↓ (3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba+OH +H*+SO}=BaSO4↓+H2O (4)小苏打溶于盐酸：CO+2H一CO2↑+H,O (5)石灰乳溶于盐酸：H+OH一H,0 学 11参考答案与解析 N 参考答案与解析 学习手册参考答案与解析 第一章 物质及其变化 “第一节 物质的分类及转化 5.(1)CuO+H2△Cu+H,0,置换反应 (2)S0+H0=HS04,化合反应 知识梳理 (3)Ca(OH),+Na,CO,=CaCO,↓+2NaOH,复分解 知识点1 反应 1.组成构成同种元素游离不同种元素化 红 合同种元素性质氧气臭氧(O) 金刚石石 第二节离子反应 墨C0 知识梳理 2.易溶微溶难溶气态液态固态 知识点1 知识点2 1.水溶液中或熔融状态下化合物酸碱盐 1.粒子混合物分散质分散剂 、 水溶液中或熔融状态下化合物有机物非金属氧化 2.粒子直径<1nm1~100nm>100nm稳 物非金属氢化物 定较稳定不稳定能能不能能不能 2.带电粒子定向移动能够自由移动的带电粒子 不能 (1)①能够自由移动的电子②自由电子定向移动 3.(1)云、雾F®(OH)胶体一些有色玻璃 3.溶于水或受热熔化自由移动过程 知识点3 5.在水溶液中OH金属阳离子（或NH) 1.物理化学 酸根阴离子 2.颜色气味状态熔点沸点硬度密度 知识点2 溶解性导电性导热性延展性酸性碱性热稳· 1.离子之间生成沉淀放出气体生成难电离的 定性 物质置换ZnH 3.(1)HSO:+Zn=ZnSO:+H 2.实际参加反应的离子符号离子反应离子反应 2HCI+CaO-CaCl,+HO 某个具体的离子反应同一类型的离子反应 HCI+NaOH-NaCl+H,O 要点精析 HSO+BaCl,-BaSO+2HCI 变式训练 (2)2NaOH+CO,=Na.CO+H2O 1.D2.D3.D 2NaOH+H2SO.-Na.SO+2H2O 4.(1)正确。 3NaOH+FeCl;=Fe(OH)3+3NaCI (2)不正确。漏写了Cu2+与OH生成Cu(OH)2的反 (3)CuSO+Zn=ZnSO+Cu 应。正确的为Cu2+SO+Ba+20H-Cu(OH)h↓+BaSO4↓。 Na CO,+2HCI=2NaCl+CO,+H,O (3)不正确。反应物离子间的计量比不正确，B2 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCI 与OH、SO与H的计量比均应为1：2。正确的为Ba+ Na-CO+CaCl2=CaCO+2NaCI 2OH+2Hf+SO=BaSO4↓+2HO。 4.单质氧化物酸碱盐 (4)不正确。H,CO,为弱酸，HC0:不能拆写。正确 要点精析 的为HCO+H=CO2↑+H,0。 变式训练 (5)不正确。石灰乳中Ca(OH)2主要以固体存在， 1.B2.B 不能拆写。正确的为Ca(OH)2+2H=Ca4+2H,0。 3.A含氧酸（答案不唯一） 4.D 21